第2章 元素与物质世界 测试题 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第2章《元素与物质世界》测试题 一、单选题（共20题）（共20题） 1．下列说法不正确的是（    ） A．实验室应将钠保存在煤油中 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C．液氯不可以储存在钢瓶中 D．金属钠失火不可用水来灭火 2．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：HCO、SO、K+、Cl- B．遇酚酞变红的溶液中：NO、Na+、Cl-、K+ C．c(NO)=1mol·L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH D．无色透明溶液中：K+、SO、Na+、MnO 3．在①MgO、CuO、CaO、Na2O2；②B、Si、Na、P；③AgCl、Na2CO3、BaSO4、PbSO4三组物质中，每组各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别是 A．CuO    B    AgCl B．MgO    Si    BaSO4 C．Na2O2    Na    Na2CO3 D．CaO    P    PbSO4 4．汽车发生碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=5Na2O+K2O+16N2↑。下列判断不正确的是 A．该反应能在瞬间完成，并产生大量气体 B．生成标准状况下2.24 L气体，该反应转移电子的数目为0.5NA C．N2既是氧化产物又是还原产物 D．被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15：1 5．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4 C．NaHCO3和NaOH；Ca(HCO3)2和NaOH D．石灰石与硝酸；碳酸钙与盐酸 6．下列各组溶液中，离子能大量共存的是 A．遇酚酞显红色的溶液中：K+、HCO3－、SO42－、Cl- B．酸性溶液中：Fe3+、Cl-、K+、I- C．在无色透明的溶液中：Cu2+、NO3－、Na+、Cl- D．pH＝1的溶液中：Ba2+、Cl-、K+、NO3－ 7．某磁黄铁矿的主要成分是为价，既含有，又含有，将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应注：矿石中其他成分不与盐酸反应，生成硫单质， 和一定量气体，且溶液中无。则下列说法正确的是 A．该盐酸的物质的量浓度为 B．该磁黄铁矿中，与的物质的量之比为 C．生成的气体在标准状况下的体积为 D．该磁黄铁矿中的 8．下列分散系中分散质直径最小的是 A．氯化银悬浊液 B．氢氧化铁胶体 C．雾 D．葡萄糖溶液 9．下列反应的离子方程式正确的是（　　） A．氨气通入醋酸溶液中CH3COOH＋NH3= CH3COONH4 B．氢氧化钠与氯化铵溶液混合加热：＋OH－= NH3·H2O C．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=＋H2O D．硫酸铵与氢氧化钡溶液：＋OH－= NH3·H2O 10．国庆70周年焰火晚会采用的微烟发射药中含有，从物质分类的角度看，属于 A．盐 B．碱 C．氧化物 D．有机物 11．某强酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中（    ） A．不含NO3-，含Fe3+ B．含有NO3-、I-、Cl- C．含I-，但不能确定是否含Cl- D．含有Fe3+ 12．某溶液中加入铝粉放出H2，此溶液中一定能大量存在的离子组是(　　) A．K＋、Cl－、Na＋、NO3- B．HCO3-、K＋、SO42-、Na＋ C．Cl－、K＋、SO42-、Na＋ D．Na＋、SO42-、NH4+、Cl－ 13．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A．取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶 B．钠与水反应的化学方程式为： C．与水反应时，既是氧化剂又是还原剂 D．金属钠具有强还原性，可与溶液反应制取金属Ti 14．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 15．下列关于氧化还原反应的说法，正确的是 A．氧化还原反应前后元素化合价一定有升降 B．氧化还原反应中至少有两种元素的化合价发生变化，一种元素化合价升高，另一种元素化合价一定降低 C．分解反应和化合反应一定都属于氧化还原反应 D．在氧化还原反应中，如果某元素化合价升高，含该元素的物质一定是氧化剂 16．毒性较强，常用处理工业废水中的，反应的离子方程式为：，下列关于该反应的说法正确的是 A．在反应中表现氧化性 B．是氧化反应的产物 C．发生还原反应 D．是还原剂 17．下列离子方程式中正确的是 A．稀硫酸滴加在铜片上：Cu +2H+=Cu2++H2↑ B．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：Ba2++OH- + H++ SO42-=BaSO4↓+ H2O D．碳酸氢钠和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 18．判断下列有关化学基本概念的本质依据正确的是 A．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 B．溶液与胶体：能否发生丁达尔效应 C．氧化还原反应：元素化合价是否变化 D．电解质与非电解质：水溶液中或熔融状态下能否导电的化合物 19．下列离子方程式书写不正确的是 A．FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O C．在Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀不再增加：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O D．漂白粉溶液中通入少量SO2：SO2+Ca2＋+2ClO－+H2O＝CaSO3↓+2HClO 20．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A．在某无色透明溶液中：K+、、Cl-、Fe3+ B．在强碱溶液中：、K+、、Na+ C．有大量H+存在的溶液中：K+、Br-、Ba2+、 D．使石蕊试液变蓝的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、 二、非选择题（共5题） 21．无机物转化题。请根据下列物质之间的转化回答下列问题： NaNa2O2NaOHNa2CO3 （1）写出第①步反应的化学方程式并用双线桥法标出该反应的电子转移方向及数目 （2）第②步反应的化学方程式 ，若将第②步反应所得产物称取40克，配制成1L的溶液，其物质的量浓度是 ， 再将所配的溶液加水稀释到2L，其物质的量浓度是 。 （3）第③步反应的离子方程式 ，上述①②③反应中属于氧化还原反应的是 。 22．(1)用等浓度的AgNO3溶液分别与等浓度、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液完全反应，所用AgNO3溶液的体积之比为 ；若用等浓度、等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液完全反应，所用三种溶液的体积之比为 。 (2)向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)可近似地用如图所示的曲线 (填标号)表示。 23．酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH溶液反应只生成一种盐NaH2PO2，完成下列问题： (1)写出次磷酸与KOH溶液反应的化学方程式 。 (2)写出NaH2PO2在水溶液中的电离方程式 。 (3)NaH2PO2属于 盐(填“正”，“酸式”，或“碱式”)。 (4)H3PO2属于 元酸(填“一”，“二”，或“三”)。 24．用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对物质进行的分类如图所示，请回答下列问题： (1)上述分类方法的名称为 。 (2)上述10种物质中属于电解质的有 (填标号，下同)，属于盐的是 ，属于Y处的物质有 。 (3)⑦ (填“是”或“不是”)碱性氧化物，⑦与③反应的化学方程式为 。 (4)①与⑧反应的离子方程式为 。 (5)⑤溶于水后的电离方程式为 ，⑩溶于水后形成的胶体能用于净水，鉴别胶体和溶液的方法为 。 25．下列哪些反应属于氧化还原反应？请说明判断依据。 (1) (2) (3) (4) 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C B D D D D C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C C B A A B D D B 1．C A、钠的密度比煤油大，且钠不和煤油反应，实验室常将钠保存在煤油中，A正确； B、分液漏斗和容量瓶都带有活塞或者塞子，在使用前都要检漏，B正确； C、干燥的氯气在常温下不会和铁反应，故可以用钢瓶储存液氯，C错误； D、金属钠可以和水反应，金属钠燃烧生成的过氧化钠也可以和水反应，故金属钠失火不可用水来灭火，D正确； 故选C。 2．B A．pH=1的溶液氢离子浓度较大，碳酸氢根会和氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量存在，故A不符合题意； B．遇酚酞变红的溶液显碱性，四种离子相互不反应，也不与氢氧根反应，可以大量共存，故B符合题意； C．硝酸根、氢离子、亚铁离子会发生氧化还原反应不能大量共存，故C不符合题意； D．高锰酸根的溶液显紫红色，不能在无色溶液中大量存在，故D不符合题意； 故选B。 3．C 在①MgO、CuO、CaO、Na2O2中Na2O2是过氧化物，其余三种物质是碱性氧化物；在②B、Si、Na、P中，Na是金属单质，其余三种物质是非金属单质； 在③AgCl、Na2CO3、BaSO4、PbSO4中，Na2CO3属于易溶盐，其余三种物质难溶盐； 故三组物质中在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别是Na2O2、Na、Na2CO3，故合理选项是C。 4．B A．该反应在碰撞时就迅速发生，反应放出大量N2气体，可以起到缓冲作用，防止人因撞击而受严重伤害，A正确； B．根据反应方程式可知：反应产生16 mol N2，反应过程中转移10 mol电子。现在反应生成标准状况下2.24 L气体的物质的量是0.1 mol，则转移电子的物质的量是n(e-)=，故该反应转移电子的数目为0.0625NA，B错误； C．在该反应中N元素化合价由反应前NaN3中的-价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，故N2是氧化产物；N元素化合价由反应前KNO3中的+5价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，故N2又是还原产物，因此N2既是氧化产物又是还原产物，C正确； D．根据选项C分析可知：NaN3中的N被氧化，KNO3中N被还原，故被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为30：2=15：1，D正确； 故合理选项是B。 5．D A．HCl是强酸，拆成离子形式，CH3COOH是弱酸，不拆，两个反应的离子方程式不同，A不符合题意； B．BaCl2和Na2SO4反应的离子方程式为：，Ba(OH)2和CuSO4反应的离子方程式为，两个反应的离子方程式不同，B不符合题意； C．NaHCO3和NaOH反应的实质是和OH-反应生成和H2O，Ca(HCO3)2和NaOH除和OH-反应生成和H2O外，还有Ca2+和生成CaCO3沉淀，故两个反应的离子方程式不同，C不符合题意； D．两个反应的离子反应方程式均为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D项符合题意。 答案选D。 6．D A．遇酚酞显红色的溶液呈碱性，OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O，故A不选; B．Fe3+具有较强的氧化性，2Fe3++2I-=2Fe2＋＋I2，故B不选； C．Cu2+的水溶液呈蓝色，故C不选； D．pH＝1的溶液显酸性，Ba2+、Cl-、K+、NO3－、H＋之间不反应，不产生沉淀、气体和水等，可大量共存，故D选； 故选D。 7．D A.盐酸恰好反应生成 ，则氯离子的物质的量为，则，A错误； B.由可知，反应中转移电子，根据得失电子守恒得，则，所以与的物质的量之比为：：6，B错误； C.根据氢原子、氯原子守恒得，，C错误； D.中，，所以：：，所以，D正确。 故选D。 8．D 葡萄糖溶液分散质微粒直径小于;雾、氢氧化铁胶体都属于胶体，分散质微粒直径在之间；氯化银悬浊液属于浊液，分散质微粒直径大于；葡萄糖溶液的分散质直径最小，答案选D。 9．C A. 氨气通入醋酸溶液中生成醋酸铵，铵盐易溶于水，应该拆成铵根离子和醋酸根离子，离子反应为：CH3COOH＋NH3= CH3COO-+NH4+，故A错误； B.氢氧化钠与氯化铵溶液混合加热会有氨气逸出，必须写成氨气形式，离子反应为：＋OH－= NH3↑+H2O，故B错误； C. 氨水中加盐酸生成氯化铵和水，离子反应为：NH3·H2O＋H＋=＋H2O，故C正确； D.硫酸铵与氢氧化钡溶液反应生成氨气、水和硫酸钡，硫酸钡不溶于水，不能拆成离子，生成物中要有硫酸钡出现，离子反应为：2+SO42-＋2OH－+Ba2+=2NH3·H2O+ BaSO4↓， D错误； 答案选C。 【点睛】离子反应书写时，要注意拆写问题，在离子反应中，沉淀、氧化物、气体、弱电解质浓硫酸不可拆。 10．A A.盐类是指由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的物质，有金属阳离子钾离子和酸根阴离子高铁酸根，故属于盐类，故A正确； B.碱是指电离出的阴离子全部为氢氧根的化合物，故B错误； C.氧化物是指由两种元素组成其中一种元素为氧的化合物，故C错误； D.有机物是含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称，故D错误； 故答案为A。 11．C 加入溴水，单质溴被还原，则溶液中一定含I-，而I-和Fe3+发生氧化还原反应不能共存，酸性溶液中H+、NO3-、I-发生氧化还原反应不能共存，含有I-，则一定不含有Fe3+、NO3-，但不能确定是否含Cl-，故合理选项是C。 12．C 加入铝粉能放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈强碱性，且酸性条件下不能含有NO3-。 A.若强碱性条件下K＋、Cl－、Na＋、NO3-，各离子之间相互不反应能大量共存，若为强酸性，因含有NO3-，不产生氢气，选项A错误； B. 无论强酸性还是强碱性条件下HCO3-均不能大量共存，选项B错误； C. 强酸性或强碱性溶液中Cl－、K＋、SO42-、Na＋各离子均不反应，能大量共存，选项C正确； D. 强碱性条件下NH4+不能大量存在，选项D错误。 答案选C。 【点睛】本题考查离子共存问题，注意把握离子的性质，特别是把握题给信息，此为解答该题的关键，加入铝粉能放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈强碱性，如离子一定能大量共存，则离子之间不发生任何反应，且与OH-或H+不反应。 13．C A．钠是活泼金属，取用金属钠时，剩余的钠需放回原试剂瓶，故A错误； B．钠与水反应的化学方程式为，故B错误； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，中氧元素化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，故C正确； D．Na是活泼金属，钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠与溶液反应不能制取金属Ti，钠与熔融反应制取Ti，故D错误； 选C。 14．B A．会反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存，A错误； B．之间两两不反应，可以共存，B正确； C．反应生成二氧化碳气体和水，不能共存，C错误； D．反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，D错误； 故选B。 15．A A．氧化还原反应的本质是电子的转移，前后元素化合价一定有升降，A正确； B．氧化还原反应中，化合价发生变化的可能为同种元素，如氯气与水的反应生成HCl和HClO，全部是氯元素的化合价发生了变化，B错误； C．有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应，C错误； D．HCl与NaClO反应，HCl中氯元素化合价升高，HCl为还原剂，但NaClO中也含氯元素，但NaClO为氧化剂，在氧化还原反应中，如果某元素化合价升高，含该元素的物质不一定是氧化剂，D错误； 故选A。 16．A A．该反应中Cr元素化合价降低，所以为氧化剂表现氧化性，故A正确； B．Cr3+是由中Cr元素化合价降低生成，所以为还原产物，故B错误； C．该反应中中S元素化合价升高，所以发生氧化反应，故C错误； D．Cr3+是由中Cr元素化合价降低生成，所以为还原产物，故D错误； 综上所述答案为A。 17．B A．稀硫酸滴加在铜片上，不发生反应，不符合客观事实，故A错误； B．氧化铁是氧化物，应写成化学式，正确的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B正确； C．化简错误，相关离子必须符合组成之比，离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故C错误； D．HCO3-是多元弱酸根离子，不能拆，正确的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D错误； 故答案为B。 18．D A．纯净物与混合物的分类标准为是否只含有一种物质，而不是仅含有一种元素，A项错误； B．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；丁达尔效应是区分溶液与胶体，不是本质依据，本质区别是分散质颗粒大小，B项错误； C．判断氧化还原的本质是电子得失或共用电子对偏移，C项错误； D．电解质与非电解质的标准是在水溶液中或熔融状态下能否导电的化合物，D项正确。 故选D。 19．D A. FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，A正确； B. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O，B正确； C. 在Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀不再增加：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O，C正确； D. 漂白粉溶液中通入少量SO2，因为漂白粉具有强氧化性，所以产物中不能生成亚硫酸钙，D错误。 故选D。 20．B A．含Fe3+的溶液呈黄色，Fe3+在无色溶液中不能大量存在，A项不符合题意； B．、K+、、Na+相互间不反应，且与OH-不反应，在强碱溶液中能大量共存，B项符合题意； C．H+与反应生成H2O和CO2，在溶液中不能大量共存，C项不符合题意； D．使石蕊试液变蓝的溶液中含OH-，Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D项不符合题意； 答案选B。 21． 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 1mol/L 0.5mol/L 2OH-+CO2=CO32-+H2O ①② （1）第①步反应为钠在空气中加热生成过氧化钠，钠单质失去电子，氧气得到电子，由此可写出其化学方程式以及双线桥为：； （2）第二步反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； 第②步反应所得产物为氢氧化钠，40克氢氧化钠的物质的量为：=1mol，配制成1L的溶液，其物质的量浓度为=1mol/L； 将1L 1mol/L溶液稀释至2L，其浓度减小为原来的，故浓度为0.5mol/L； （3）第③步反应为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，其反应的离子方程式为：2OH-+CO2=CO32-+H2O；上述反应中，①反应中钠元素和氧元素化合价有变化，②反应过氧化钠中氧元素化合价有变化，属于氧化还原反应，③反应中无化合价变化，不属于氧化还原反应，故属于氧化还原反应的为①②。 22． 1：2：3 6：3：2 C (1)等浓度、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的n(Cl-)之比为1：2：3，所以需要等浓度AgNO3溶液的体积之比为1：2：3； 等浓度、等体积的硝酸银溶液中AgNO3的物质的量相等，则等浓度的NaCl、MgCl2、A1Cl3三种溶液中Cl-的物质的量相等，设NaCl、MgCl2、A1Cl3三种溶液浓度都是cmol/L，体积分别为xL、yL、zL，可得xc=2yc=3zc，整理的x：y：z=6：3：2； (2)向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，二者反应生成BaSO4和H2O，所以溶液中的离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，当二者恰好完全反应时，溶液的导电能力几乎为零，继续滴加稀硫酸，溶液中离子浓度越来越大，导电能力也越来越强，故符合题意的为曲线C。 23．(1)H3PO2+KOH=KH2PO2+H2O (2) (3)正 (4)一 H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH溶液反应只生成一种盐NaH2PO2，说明次磷酸为一元酸，NaH2PO2为正盐。 （1）已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH溶液反应只生成一种盐NaH2PO2，可知H3PO2(次磷酸)与足量的KOH溶液反应只生成一种盐KH2PO2，对应化学方程式为：H3PO2+KOH=KH2PO2+H2O，故答案为：H3PO2+KOH=KH2PO2+H2O； （2）NaH2PO2为易溶于水的强电解质，在水中电离方程式为，故答案为：； （3）H3PO2为一元酸，对应的盐NaH2PO2为正盐，故答案为：正； （4）H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH溶液反应只生成一种盐NaH2PO2，说明该酸为一元酸，故答案为：一。 24．(1)树状分类法 (2) ①②⑤⑦⑩ ⑤⑩ ③⑥ (3) 不是 (4) (5) 丁达尔效应 （1）根据题中所给信息，这种分类方法是对物质进行再分类，这种分类方法称为树状分类法； （2）电解质是在水中或熔融状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、多数盐、水和多数的金属氧化物，因此题中所给物质属于电解质的是①②⑤⑦⑩；盐能电离出金属阳离子或铵根离子、酸根离子，因此属于盐的是⑤⑩；化合物根据分类标准3分为电解质和Y，Y应是非电解质，属于非电解质的是③⑥； （3）碱性氧化物是与水反应生成相应的碱，或与酸反应生成盐和水，过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，因此过氧化钠不属于碱性氧化物；过氧化钠与CO2反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （4）氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O； （5）碳酸钠属于可溶性盐，在水中电离方程式为Na2CO3=2Na++CO；鉴别胶体和溶液的方法为丁达尔效应，用激光笔照射，胶体具有明亮的“通路”，而溶液不具有。 25．(1)属于，元素化合价发生了变化 (2)不属于；元素化合价没有发生变化 (3)属于；元素化合价发生了变化 (4)属于；元素化合价发生了变化 （1）在反应中，C、H两种元素化合价发生了变化，该反应属于氧化还原反应； （2）在反应中，所有元素化合价都不发生变化，因此该反应不属于氧化还原反应； （3）在反应中，Cu、Ag元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应； （4）在反应中，C、O元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应。 学科网（北京）股份有限公司 $$