4.2 配合物的形成和应用 随堂训练 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

4.2 配合物的形成和应用 随堂训练 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列离子中不存在配位键的是 A．H3O+ B．OH- C．NH4+ D．[Zn(NH3)4]2+ 2．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是 A．过氧化钠、硫酸四氨合铜、氢化钠 B．硝酸铵、氢氧化二氨合银、氯化铵 C．氯化氢、氢氧化钠、氢氧化钡 D．氯化铵、过氧化氢、过氧化钙 3．下列说法不正确的是 A．光谱分析就是利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 B．用红热的铁针刺涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈圆形 C．手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成，而不得到它的手性异构分子。 D．过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，过渡金属配合物远比主族金属配合物多 4．在CuCl2溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2-(黄色)+4H2O [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-，下列说法中错误的是 A．将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液 B．当[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+达一定比例时，溶液呈现绿色 C．1mol[Cu(H2O)4]2+配离子中含σ键数目为4NA D．[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+的配位数均为4，配位原子分别为Cl和O 5．硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．分子的空间结构：平面三角形 C．S元素位于元素周期表的第三周期第IVA族 D．基态Ni原子的价层电子排布式：3d84s2 6．BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，如下图所示，晶体Q中各种粒子的作用力可能涉及：①配位键；②氢键；③范德华力；④极性共价键；⑤非极性共价键。其中正确的是 A．①②③④ B．①②④ C．①②③④⑤ D．②③④ 7．已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下： 以下结论和解释正确的是 A．由实验①可推知，实验②平衡逆向移动 B．等物质的量的和中σ键数之比为3：2 C．由实验③可知配离子的稳定性： D．以上离子涉及的元素的电负性顺序为 8．丁二酮肟镍是一种鲜红色沉淀，可用来检验，其分子结构如图所示，该分子中不存在 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 9．由金属钛、铝形成的Tebbe试剂常用作有机反应的烯化试剂，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．Al3+与Cl-具有相同的电子层结构 B．该结构中不存在配位键 C．Tebbe试剂中的Al原子轨道杂化类型为sp3 D．该结构中Al的化合价为+4 10．某种含二价铜微粒[CuII(OH)(NH3)]+的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示，下列说法正确的是 A．[CuII(OH)(NH3)]+可降低该反应的活化能 B．状态②到状态③的过程中N元素被还原 C．状态③到状态④的过程中有O-H键的断裂 D．该脱硝过程的总反应方程式为 11．下列有关物质结构的说法正确的是 A．图①中18-冠-6通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征 B．图②物质相较NaBF4摩尔质量更大，具有更高的熔沸点 C．图③晶体磷化硼晶胞沿轴方向上的投影图为 D．图③晶胞参数为d cm，则硼原子与磷原子最近的距离为d cm 12．是一种重要的化工产品，实验室可利用制取该配合物：。下列叙述正确的是 A．中含键 B．的结构式： C．氯离子的结构示意图： D．的电子式： 13．下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是 A．[Co（NH3）4Cl2]Cl B．[Co（NH3）6]Cl3 C．[Cu（NH3）4]Cl2 D．[Co（NH3）3Cl3] 14．化学处处呈现美。下列说法正确的是 A．舞台上干冰升华时，共价键断裂 B．饱和溶液析出蓝色晶体，形成离子键 C．苯分子的正六边形结构，单双键交替呈现完美对称 D．焰色试验为黄色，与原子的电子跃迁有关 15．由下列实验方案、现象得出的结论不正确的是 实验方案 现象 结论 A 向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液 溶液立即变红 KSCN溶液可用来检验Fe3+ B 用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近CF2Cl2液流 液流方向改变 CF2Cl2是正四面体结构，为非极性分子 C 在碘水中加入CCl4，振荡 分层，下层紫红色 I2在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度 D [Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇 析出深蓝色固体 [Cu(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度小 A．A B．B C．C D．D 16．下列说法中，错误的有几项 ①离子液体具有良好的导电性，可作为原电池的电解质 ②非极性分子往往具有高度对称性，如、、、这样的分子 ③冠醚能识别形成超分子，是因为与冠醚形成离子键 ④超分子是由两种或两种以上的分子通过化学键形成的分子聚集体 ⑤是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物 ⑥中，键和键的数目之比为 ⑦HF沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF ⑧核磁共振氢谱、红外光谱和质谱都能区分和 A．4项 B．5项 C．6项 D．7项 17．是重要的还原剂，合成方法为。下列说法正确的是 A．碱性强弱：LiOH>NaOH B．半径大小： C．熔点：Na>Li D．有一个键为配位键 18．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中加入乙醇 析出深蓝色固体 在乙醇中溶解度小 B 向滴有KSCN的溶液通入 溶液褪色 具有漂白性 C 用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近液流 液流方向改变 为非极性分子 D 向滴有酚酞的NaOH溶液通入 溶液褪色 是酸性氧化物 A．A B．B C．C D．D 19．下列说法错误的是 A．和中的原子的杂化方式相同 B．和分子中均含有孤电子对，且提供孤电子对的能力强于 C．基态Cr原子有6个未成对电子 D．向1mol配合物中加入足量溶液，可以得到3molAgCl沉淀 20．某同学利用试管和胶头滴管完成了如图所示的实验。下列说法错误的是 A．和中的中心原子杂化方式相同 B．乙醇的官能团为羟基 C．乙醇的极性比水的极性弱 D．中有键 21．照相底片定影并回收定影液硫代硫酸钠和银，经历如下过程，下列说法错误的是 AgBrNa3Ag(S2O3)2Ag2SAg+SO2 A．1molNa3Ag(S2O3)2晶体中含1.806×1024个离子键 B．在Ag2S与O2的反应中，SO2既是氧化产物又是还原产物 C．Ag2S为离子化合物，属于非电解质 D．副产物SO2的键角小于120°的原因：SO2分子中S的孤电子对对成键电子对的排斥 22．科研工作者研究出二氧化碳催化氢化制甲酸的反应过程如图所示(其中M为过渡金属，R表示烷基)。 下列说法错误的是 A．是反应的中间产物 B．二氧化碳催化氢化反应的原子利用率为100% C．反应过程中M的成键数目保持不变 D．存在反应 23．下列对应化学反应的离子方程式正确的是 A．向饱和溶液通入过量析出白色晶体： B．白色沉淀溶于溶液得到深蓝色溶液： C．等物质的量的、、三种溶液混合： D．溶液与溶液等体积混合： 24．乙炔(HC≡CH)能在Hg(II)催化下与水反应生成CH3CHO，反应历程及相对能垒如图所示。下列说法正确的是 A．过程①中，水分子中的氧原子向Hg2+的空轨道提供孤对电子 B．本反应历程涉及的物质中，CH2=CHOH的稳定性最强 C．本反应历程中，第⑤步反应为吸热反应 D．其他条件不变时，更换其他催化剂可改变由乙炔和水制备乙醛的焓变 25．一种镍磷化合物催化氨硼烷水解释氢的可能机理如图所示，其中中间体Ⅱ中与原子相连的氢原子被水中的羟基取代生成中间体Ⅲ。下列说法错误的是 A．氨硼烷中和原子都是杂化 B．用代替作反应物，有生成 C．分子中含有配位键 D．由Ⅱ→Ⅲ推断，水解的最终产物为和 二、填空题 26．A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数多4个。 (1)它们的元素符号分别为：A ；B ；C 。 (2)BC2是由 键组成的 (填“极性”或“非极性”)分子。 (3)写出电子式A2C ；BC2(用元素符号表示) 。 (4)A2C与Cu2+能形成一种特殊共价键，这种共价键叫 ，写出A2C与Cu2+形成离子的化学式 。 27．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子中的未成对电子有3个；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d和c同族；e元素的未成对电子在前四周期中最多；f的最外层有1个电子，但次外层有18个电子。试回答以下问题： (1)d的电子排布式为 ，e的价电子排布式为 ，f的二价阳离子的价电子排布图为 。 (2)b、c元素分别和a元素形成的二元化合物中，空间构型为V形的是 (填化学式)。 (3)b、c、d中，第一电离能最大的是 (填元素符号)，a2c的沸点大于a2d的原因是 。 (4)[Ni(ba3)6]dc4中阴离子的立体构型是 。Ni2+与ba3之间形成的化学键称为 ，配位数是 ，提供的空轨道成键微粒是 。 28．根据分子结构与性质相关知识，回答下列问题： （1）NH3分子的VSEPR模型为 ；SO2分子的立体构型为： ； （2）根据等电子原理，写出CN-的电子式 ；SCN-中心原子的杂化方式为 ； （3）向CuSO4溶液中逐渐滴加氨水至过量，现象为： ；写出该过程中依次发生的反应离子方程式： ，并写出[Cu(NH3)4]2+的结构简式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B C D A C A C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B D B B C D A D D 题号 21 22 23 24 25 答案 C C C A B 1．B 2．B 3．B 4．C 5．D 6．A 7．C 8．A 9．C 10．A 11．D 12．B 13．D 14．B 15．B 16．C 17．D 18．A 19．D 20．D 21．C 22．C 23．C 24．A 25．B 26．(1) H C O (2) 极性 非极性 (3) (4) 配位键 [Cu(H2O)4]2+ 27．(1) (2)H2O (3) N 水分子间存在氢键，硫化氢分子间只存在分子间作用力 (4) 正四面体 配位键 6 Ni2+ 28． 四面体形 V形 sp 先生成蓝色絮状沉淀，继续滴加沉淀溶解得深蓝色溶液 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2+ +2OH- 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$