4.2 配合物的形成和应用 课后练习 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

4.2 配合物的形成和应用 课后练习 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．0.01mol在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，生成0.02 mol AgCl沉淀。已知该中Cr3+形成六个配位键，则其结构是 A． B． C． D． 2．化学与社会、生活、工业生产等密切相关。下列说法错误的是 A．干冰易升华与其分子间作用力弱有关 B．金属可加工成各种形状与金属键有关 C．用“杯酚”分离和，反映出了超分子具有分子识别的特性 D．电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光——钾盐可用作紫色烟花的原料 3．下列物质不是配合物的是 A．NH4Cl B．Fe(SCN)3 C．CuSO4•5H2O D．[Ag(NH3)2]OH 4．下列物质中，不能作为配合物的配位体的是 A． B． C． D． 5．下列离子中不存在配位键的是 A．H3O+ B．OH- C．NH4+ D．[Zn(NH3)4]2+ 6．碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，是第二代铂族抗癌药物，毒副作用较低。碳铂的结构如图，下列说法正确的是    A．碳铂分子中所有碳原子在同一平面上 B．碳铂分子中氮原子的杂化方式是sp3且氮原子上还有一对孤电子对没有形成化学键 C．碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子个数比为2：1 D．1mol碳铂分子中含有σ键的数目为14NA 7．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是 A．过氧化钠、硫酸四氨合铜、氢化钠 B．硝酸铵、氢氧化二氨合银、硫酸铵 C．硫酸、氮化钙、氢氧化钡 D．氯化铵、氢氧化钠、双氧水 8．若X、Y两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是 A．X、Y只能均是分子 B．X、Y只能均是离子 C．若X提供空轨道，则Y至少要提供一对孤电子对 D．若X提供空轨道，则配位键表示为 9．某溶液吸收CO的反应为[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+，下列说法错误的是 A．Cu位于周期表的ds区 B．1mol[Cu(NH3)2]+中含有6molσ键 C．[Cu(NH3)3CO]+中H—N—H的键角比NH3中的大 D．[Cu(NH3)3CO]+的结构表示为 10．关于和的结构与性质，下列说法错误的是 A．三种分子均有可能作为配位体 B．键角：中中 C．沸点： D．三种分子中所有中心原子均发生杂化 11．下列用物质结构知识解释原因不合理的是 A．的沸点高于，是因为其范德华力更大 B．的热稳定性大于，是因为键能O-H比S-H大 C．NaCl熔点大于KCl，是因为晶格能NaCl比KCl大 D．溶于氨水，是因为Zn2+能和形成稳定的 12．下列“类比”合理的是 A．NaCl固体与浓硫酸加热可制得HCl，则NaI固体与浓硫酸加热可制得HI B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl D．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3 13．下列实验操作及现象对应的解释正确的是 选项 实验操作 现象 解释 A 向碘水中加入1mLCCl4，振荡，溶液分层，下层CCl4层显紫色，再向试管中加入1mL浓KI溶液，振荡 CCl4层紫色变浅 在水溶液中发生：I2+I-⇌ B 向酸性KMnO4溶液中通入乙烯气体 溶液紫色褪去 乙烯发生加成反应 C 向5mL0.1mol•L-1的CuSO4溶液逐滴加入1mol•L-1的氨水，至出现的蓝色沉淀消失，再加入8mL95%的乙醇溶液，用玻璃棒摩擦试管壁 加入乙醇后析出深蓝色晶体 乙醇是极性较大的溶剂，导致硫酸四氨合铜晶体析出 D 点燃某无色气体，将产物通入装有无水CuSO4的U型管中 固体变蓝 该气体为H2 A．A B．B C．C D．D 14．下列离子方程式正确的是 A．将CO2通入BaCl2溶液中：CO2+Ba2++H2O=BaCO3↓+2H+ B．向氨水中通入少量SO2：SO2+NH3•H2O=NH+HSO C．向氯化二氨合银溶液中加硝酸：[Ag(NH3)2]++2H++Cl-=AgCl↓+2NH D．酸性KI溶液被空气中的O2氧化：4I-+2H2O+O2=2I2+4OH- 15．近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将CO2转化为HCOOH下列说法错误的是    A．合成Ru配合物的原料H3PO4中中心原子P的价层电子对为4 B．吡啶（  ）中C、N原子的杂化方式分别为sp2、sp3 C．该配合物中Ru的配位数是6 D．HCOOH的沸点比CH3CHO高，主要原因是HCOOH分子间存在范德华力和氢键，而CH3CHO分子间只有范德华力 16．近日，科学家开发了一类含铌(Nb)和铝的双位点新型介孔分子筛(AlNb-MCM-41)，通过铌(Nb)位点和酸的协同作用，在275℃，常压条件下，将2-甲基四氢呋喃(2-MTHF)(甲)转化为戊二烯(乙、丙)。如图所示。下列叙述错误的是    A．2-甲基四氢呋喃的化学式为 B．AlNb-MCM-41中硅原子与直接连接的氧原子构成四面体结构 C．甲中氧提供空轨道，Nb提供孤电子对，二者形成配位键 D．乙与丙属于官能团位置异构体 17．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X为元素周期表中半径最小的原子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为29，X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是 A．原子半径： B．该阳离子中心离子的配位数为6 C．氢化物的沸点： D．两种配体中的键角： 18．已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2+＋4Cl-[CoCl4]2-＋6H2O  ΔH，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图： 以下结论和解释不正确的是 A．由实验①可推知ΔH>0 B．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中，所含配位键数目不同 C．实验②是由于加水稀释，使得Q<K，导致平衡逆向移动 D．由实验③可知该实验条件下配离子的稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2- 19．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A．沉淀溶解后，将会生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+ B．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液不会有变化，因为[Cu(NH3)4] 2+不会与乙醇发生反应 D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 20．化合物NaBH4和NaH与水的反应分别为①NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2↑；②NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列说法错误的是 A．电负性：H＞B B．①②中水均发生还原反应 C．NaBH4和Na[B(OH)4]中提供孤电子对的均是氢原子 D．当反应①、②转移的电子数相同时，产生H2的物质的量相等 21．下列关于配合物、的说法正确的是 A．两种配合物均含有两种配体 B．两种配合物中的中心离子的配位数均为6 C．1 mol含有4 mol配位键 D．向的水溶液中加入硝酸银稀溶液，立即生成大量白色沉淀 22．兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是 A．还原性： B．按上述方案消耗可回收 C．反应①的离子方程式是 D．溶液①中的金属离子是 23．乙二胺和三甲胺均为有机化合物，已知：乙二胺能与、等溶液中的金属离子形成相对稳定的配离子，如(En是乙二胺的简写)，结构如图所示，下列说法正确的是 A．乙二胺的沸点比三甲胺的低 B．三甲胺分子中N的杂化方式为 C．配离子的配位数为2 D．比更容易与乙二胺形成配离子 24．某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，W、X、Y、Z原子半径依次减小，且M的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是 A．同周期第一电离能大于X的元素有2种 B．W、X、Y的氢化物沸点依次增大 C．W、Y、M可形成多种具有漂白性的单质或化合物，包含2种漂白原理 D．在配合物中，X提供孤电子对 25．金属溶于液氨中形成蓝色溶液，，蓝色是生成了氨合电子(强还原剂)的缘故，向该溶液中加入穴醚类配体，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物。下列说法正确的是 A．蓝色溶液具有强氧化性 B．中存在配位键 C．粒子半径： D．第一电离能 二、填空题 26．回答下列问题： (1)配合物的中心离子是 ，配位原子是 ，配位数是 ，它的电离方程式是 . (2)向盛有少量溶液的试管中滴入少量溶液，再加入氨水，观察到的现象是 . (3)解释加入氨水后现象发生变化的原因： . 27．请回答下列问题： (1)已知邻羟基苯甲酸(，pKa=2.97)的酸性强于苯甲酸(，pKa=4.20)，试从作用力的角度解释 。 (2)FeCl3溶液中滴入KSCN呈血红色，K3[Fe(CN)6]溶液中滴入KSCN无明显现象，解释上述实验现象 。 28．钯(Pd)是一种不活泼金属，含钯催化剂在工业、科研上用量较大。某废钯催化剂(钯碳)中含有钯(5%～6%)、碳(93%～94%)、铁(1%～2%)以及其他杂质，故钯碳具有很高的回收价值。如图是利用钯碳制备氯化钯(PdCl2)和(Pd)的流程： 加入浓氨水，调节pH至9.0，并控制温度在70～75℃，Pd元素以[Pd(NH3)4]2+的形式存在于溶液中，若温度大于75℃，则不利于除铁，原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A C B C B C B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C A C B C B C A C 题号 21 22 23 24 25 答案 C C D A B 1．B 2．D 3．A 4．C 5．B 6．C 7．B 8．C 9．B 10．A 11．A 12．C 13．A 14．C 15．B 16．C 17．B 18．C 19．A 20．C 21．C 22．C 23．D 24．A 25．B 26． 2 产生白色沉淀，加入氨水后，白色沉淀溶解 存在微弱的沉淀溶解平衡，向其中滴加氨水，与能发生反应，会使沉淀溶解平衡向右移动，最终因生成而溶解 27．(1)邻羟基苯甲酸形成了分子内氢键，使酸性增强 (2)Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3[或Fe(SCN)，x=1~6]，呈血红色；K3[Fe(CN)6]溶液中铁元素以Fe(CN)存在，难以电离出，所以无明显现象(或Fe(CN)比Fe(SCN)3更稳定，或CN-与Fe3+结合能力比SCN-强) 28．NH3·H2O会分解，NH3逸出，导致溶液的pH降低，除铁的效果不好 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$