1.1 反应热 同步测试题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.1 反应热 同步测试题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列过程的能量变化符合图示过程的是（　　） A．煅烧石灰石 B．水分解 C．碘升华 D．铁生锈 2．“能量-反应过程”图是表示反应过程中物质能量变化的示意图，如图为某反应的“能量-反应过程”图，下列有关说法正确的是 A．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 B．断开的化学键需要吸收b kJ的能量 C．A2(g)＋B2(g)=2AB(g)是放热反应 D．1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJ，加入催化剂后a值不变。 3．我国科研团队研制出“TM-LiH(TM表示过渡金属)”双催化剂体系，实现了氨的低温催化合成，其原理示意如下： 下列分析不合理的是 A．状态Ⅰ为吸附并发生解离，键发生断裂并吸收能量 B．状态Ⅲ反应的方程式为 C．“TM-LiH”能降低合成氨反应的 D．合成总反应的原子利用率是100% 4．下列反应发生时明显向环境释放能量的是（　　） A．高温下铝粉与铁的氧化物的反应 B．电解熔融氯化钠 C．氯化铵晶体与氢氧化钙的反应 D．煅烧碳酸钙 5．下列反应中，属于吸热反应的是（　　） A．H2在Cl2中燃烧 B．柠檬酸和碳酸氢钠反应 C．NaOH与稀盐酸反应 D．Al与稀硫酸反应 6．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是 A．图a表示的是吸热反应的能量变化 B．图b中生成物比反应物稳定 C．图a所示反应不需要加热就一定能发生 D．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 7．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的碳与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧 8．甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料。2CH3OH(g)+ O2(g) 2CO2(g)+4H2(g)，的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程 B．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化 C．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2 D．该图也可表示碳酸钙分解反应的能量变化 9．下列说法中正确的是( ΔH 的绝对值均正确)（　　） A．燃烧热指在 101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，单位是 kJ/mol。 B．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1mol水的中 和热为-57.3kJ/mol C．C2H5OH的燃烧热 C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2 O(g) ΔH=-1367.0kJ/mol D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 10．在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是（　　） A．Ea 为逆反应活化能，E 为正反应活化能 B．该反应为放热反应， ΔH＝E －E a C．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量 D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移 11．下列关于能量变化的说法正确的是（　　） A．P4(s，白磷)= 4P(s，红磷) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定 B．活化分子发生有效碰撞，吸收能量转化为产物分子 C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，水的能量高 D．反应，加入降低了反应的活化能和焓变 12．已知化学反应的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A．该反应有可能是放热反应 B．断裂和键，放出能量 C．和反应生成吸收的热量为 D．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 13．已知： 。不同情况下反应过程的能量变化如图。下列结论正确的是（　　） A．1mol (g)和3mol (g)混合后反应，放出Q kJ热量 B．催化剂可以改变反应途径，缩短达到平衡的时间 C．当生成的水为液态时，Q值减小 D．催化剂不同，反应的热效应不同 14．下列化学反应表示正确的是 A．NO2与水反应：NO2＋H2O=2HNO3 B．铅蓄电池放电时的正极反应：Pb-2e-＋=PbSO4 C．甲烷的燃烧：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH=890.3kJ·mol-1 D．SO2通入少量NaClO溶液中：SO2＋ClO-＋H2O=＋Cl-＋2H＋ 15．已知某反应(、、的结构式分别为、、)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是 A．该反应的进行可能需要加热或点燃 B．该反应生成键放出能量 C．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 D．若该反应生成，则吸收的热量为 16．Ni可活化放出，其反应历程如图所示。下列说法正确的是（　　） A．决速步骤：中间体1→中间体2 B．总反应为 kJ·mol C．涉及非极性键的断裂和生成 D．在此反应过程中Ni的成键数目没有发生变化 17．氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列化学反应表示正确的是（　　） A．水煤气法制氢： B．催化加氢生成的反应： C．电解水制氢的阳极反应： D．与水反应： 18．根据(g)与(g)发生反应生成(g)过程中的能量变化示意图，下列说法正确的是（　　） A．(g)和(g)的总能量大于(g)的总能量 B．通常情况下，该反应发生的条件是加热或光照 C．过程Ⅰ与Ⅱ放出能量 D．过程Ⅲ吸收能量 19．已知化学反应 的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（　　） A．每形成2mol A-B键，将吸收b kJ能量 B． C．该反应中反应物的键能总和小于生成物的键能总和 D．加入催化剂后，该反应单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变 20．氮及其化合物在催化剂作用下的转化过程中的能量变化及机理如图，下列分析正确的是（　　） A．过程Ⅰ、Ⅱ均属于氮的固定 B．由图可知，过程Ⅰ发生的总反应为放热反应 C．过程Ⅱ中，在催化剂b表面被氧化的过程中没有能量变化 D．过程Ⅱ中，发生反应的化学方程式为 二、综合题 21．反应的能量变化趋势如图所示： （1）该反应为　 　反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是___________。 A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度 （3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜电极上发生的电极反应为　 　。 22．小茗同学为探究化学反应中的能量变化。在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。 （1）写出有关反应的方程式　 　； （2）实验中观察到的现象有　 　和反应混合物成糊状，反应混合物呈糊状的原因是　 　； （3）通过　 　现象说明该反应为吸热热反应，这是由于反应物的总能量　 　(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 23．I．化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。 （1）下列变化属于吸热反应的是　 　(填序号)。 ①液态水气化 ②胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氢气还原氧化铜 ⑤碳酸钙高温分解 ⑥氢氧化钾和稀硫酸反应 ⑦Ba(OH)2∙8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 ⑧灼热的木炭与CO2的反应 ⑨甲烷在空气中燃烧的反应 （2）工业合成氨反应：是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键放出的能量分别为436kJ、391kJ、945.2kJ。则： ①若1mol N2完全反应生成NH3可　 　(填“吸收”或“放出”)热量　 　kJ。 ②如果将1mol N2和3mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是　 　。 Ⅱ．甲醇(CH3OH)是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示； （3）电极A为燃料电池的　 　(填“正”或“负”)极，该电极反应式为：　 　。 （4）当电路中通过1mol电子时，在电极B附近消耗O2的体积为　 　L(标准状况)；电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性　 　(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 24．如图所示，天然气烧水是一种生活中常见现象。 （1）写出天然气(主要成分为CH4)燃烧过程中发生反应的化学方程式　 　。 （2）天然气燃烧过程中放出热量，请从化学键角度解释原因　 　。 （3）水从液态变成气态过程中　 　(填“吸收”或“放出”)热量。 （4）水在2200℃时可分解，该过程中，断裂的化学键是　 　，形成的化学键是　 　。 （5）从微观角度分别画出(3)、(4)过程中发生的变化。示例：水分子表示为。 ①水从液态变为气态的微观过程示意图　 　； ②水分解的微观过程示意图　 　。 25．200mL 0.200mol/L CuSO4溶液与3.90g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为18.1℃，反应后最高温度为28.1℃。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18 J⋅g-1⋅C-1、溶液的密度均近似为1.00g/cm3，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算： （1）反应放出的热量Q=　 　J。 （2）反应Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)的∆H=　 　kJ/mol(列式计算)。 答案解析部分 1．【答案】D 【解析】【解答】A．煅烧石灰石发生分解反应，为吸热反应，故A不选； B．水分解生成氢气和氧气，为吸热反应，故B不选； C．碘升华过程中吸热，为吸热过程，故C不选； D．铁生锈为铁被氧化的过程，是放热反应，故D选； 故答案为：D。 【分析】由图可知该反应是放热反应。常见的放热反应类型有：①所有的燃烧反应；②活泼金属与水或酸的反应；③酸碱中和反应；④大多数的化合反应。 2．【答案】A 3．【答案】C 4．【答案】A 【解析】【解答】A．高温下铝粉与铁的氧化物的反应为放热反应，符合题意； B．电解熔融氯化钠为吸热反应，不符合题意； C．氯化铵晶体与氢氧化钙的反应为吸热反应，不符合题意； D．煅烧碳酸钙为吸热反应，不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A、铝热反应为放热反应； B、电解为吸热反应； C、氯化铵晶体和氢氧化钙的反应为吸热反应； D、大部分分解反应为吸热反应。 5．【答案】B 【解析】【解答】A．H2在Cl2中燃烧反应产生HCl，同时放出热量，因此该反应是放热反应，A不符合题意； B．柠檬酸与碳酸氢钠反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，是吸热反应，B符合题意； C．NaOH与稀盐酸发生中和反应会放出热量，使溶液温度升高，因此该反应为放热反应，C不符合题意； D．Al与稀硫酸发生置换反应产生硫酸铝和氢气，同时放出热量，使溶液温度升高，因此该反应是放热反应，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。 6．【答案】D 【解析】【解答】A．图a反应物总能量大于生成物总能量，表示的是放热反应的能量变化，故A不符合题意； B．需要知道具体的反应才能比较反应物和生成物的稳定性，如碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳是吸热反应，但碳酸氢钠没有碳酸钠稳定，石墨转化为金刚石为吸热反应，但石墨更稳定，故B不符合题意； C．放热反应、吸热反应与反应条件无关，放热反应可能需要加热才能发生，故C不符合题意； D．氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应是吸热反应，图b表示吸热反应，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．根据放热反应中反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，吸热反应中反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量； B．物质的能量越低，越稳定； C．放热反应、吸热反应与反应条件无关； D．氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应是吸热反应。 7．【答案】C 8．【答案】B 【解析】【解答】A．由图可知，反应物能量大于生成物能量，反应为放热反应，A不符合题意； B．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化伴随放热或吸热过程，B符合题意； C．反应速率之比等于系数比，H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为2：1，C不符合题意； D．碳酸钙分解反应为吸热反应，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A．根据放热反应中反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，吸热反应中反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量； B．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化伴随放热或吸热过程； C．反应速率之比等于系数比； D．碳酸钙分解反应为吸热反应。 9．【答案】A 【解析】【解答】A.燃烧热是指在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，其单位为kJ/mol，A符合题意； B.CH3COOH是弱酸，在水中部分电离，其电离过程为吸热反应，因此CH3COOH与NaOH反应生成1mol水时放出的热量应小于57.3kJ，B不符合题意； C.体现C2H5OH的燃烧热时，其生成为应为CO2(g)和H2O(l)，C不符合题意； D.加热只是促使反应发生的条件，与反应是放热反应或吸热反应无关，某些吸热反应在常温下也能发生，有些需要加热才能发生的反应，也可能是放热反应，D不符合题意； 故答案为：A 【分析】A、结合燃烧热的定义进行分析； B、稀醋酸溶液中存在CH3COOH的电离，为吸热过程； C、体现燃烧热时，H为转化为H2O(l)； D、有些吸热反应在常温下也能发生； 10．【答案】D 【解析】【解答】A、由图可知， Ea为正反应活化能，Ea'为逆反应活化能，故A错误； B、ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能，则ΔH=Ea-Ea′，故B错误； C、活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能，活化能不能为零，所以活化分子的平均能量不能等于所有分子的平均能量，故C错误； D、由图可知，该反应反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，平衡逆向移动，故D正确； 故答案为：D。 【分析】A、 Ea为正反应活化能； B、反应热=正反应的活化能-逆反应的活化能； C、活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差为活化能； D、该反应为放热反应，升温平衡逆向移动。 11．【答案】C 【解析】【解答】A． P4(s，白磷)= 4P(s，红磷) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定性差，红磷能量低，故A不符合题意； B． 化学反应的历程一般为：普通反应物分子获得能量变为活化分子，然后是活化分子发生有效碰撞形成生成物分子，同时释放能量，故B不符合题意； C． “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰熔化需吸收能量，水的能量高，故C符合题意； D． 反应，加入降低了反应的活化能，但焓变只与终态和始态有关，与变化的途径无关，催化剂不能改变反应的焓变，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A． 物质的能量越低，越稳定； B． 化学反应的历程一般为：普通反应物分子获得能量变为活化分子，然后是活化分子发生有效碰撞形成生成物分子，同时释放能量； C． 相同物质由液态变固态会放出热量； D．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，不影响反应的焓变。 12．【答案】C 【解析】【解答】A．生成物的总能量大于反应物的总能量，是吸热反应，A不符合题意； B．断裂化学键吸收能量，断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，吸收a kJ能量，B不符合题意； C．吸热反应，1 mol A2(g)和1 mol B2(g)反应生成2 mol AB(g)吸收的热量为(a-b) kJ，C符合题意； D．生成物的总能量高于反应物的总能量，D不符合题意； 故答案为：C 【分析】A．生成物的总能量大于反应物的总能量，是吸热反应； B．断裂化学键吸收能量； C．能量的计算； D．生成物的总能量高于反应物的总能量。 13．【答案】B 【解析】【解答】A．该反应为可逆反应，反应物不能全部转化为生成物，1mol CO2 (g)和3mol H2 (g)混合后反应，放出的热量小于Q kJ，故A不符合题意； B．若催化剂参与反应，则可以改变反应途径，降低反应的活化能，加快反应速率，缩短达到平衡的时间，故B符合题意； C．由水蒸气变为液态水会放出热量，所以当生成的水为液态时，Q值增大，故C不符合题意； D．催化剂不能改变反应物和生成物的总能量，使用催化剂，不影响反应的热效应，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】根据图示，焓变=生成物的能量-反应物的能量即可判断反应为放热，可逆反应，按照比例进行反应，由于可逆反应，但是不能完全反应，催化剂X和Y均能使活化能降低，Y的催化效果要优于X，催化剂的使用不改变和焓变，使用催化剂可以提高速率，缩短反应的时间。气态水向液态水转换时需要释放能量，当直接转为液态水时，释放能量更多。 14．【答案】D 15．【答案】B 16．【答案】B 【解析】【解答】A．由分析可知，中间体2→中间体3是化学反应的决速步骤，A不符合题意； B．根据题干信息可知该反应的ΔH＝生成物总能量﹣反应物总能量＝﹣6.57kJ/mol，B符合题意； C．反应过程中涉及非极性键（C﹣C键）的断裂，但不涉及非极性键的形成，C不符合题意； D．由图可知：在此反应过程中Ni的成键数目在不断发生变化，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A. 活化能为过渡态能量与反应物能量之差，活化能最大的步骤也是决速步骤。 B. ΔH＝生成物总能量﹣反应物总能量。 C. 非极性键一般存在于两种相同原子之间。 D. 根据中间体1、中间体2、中间体3中Ni的成键数目进行分析。 17．【答案】B 【解析】【解答】A．水煤气法制氢的反应为吸热反应，故A项错误； B．由题意可知HCO3-在催化剂作用下与H2反应可得到HCOO-，离子方程式为， B正确； C．电解水制氢的阳极反应为， C错误； D.H原子不守恒，D项错误； 故答案为：B。 【分析】根据题目中提供的材料，提取对应的关键信息，进行解答即可。 18．【答案】A 【解析】【解答】A．根据能量变化图可知，断裂1 mol H2(g)和1 mol F2(g)化学键吸收的总能量=436kJ/mol+154kJ/mol，生成2molHF中的化学键放出的能量=2×565kJ/mol，吸收的总能量＜放出的能量，为放热反应，则1 mol H2(g)和1 mol F2(g)具有的总能量大于2 mol HF(g)具有的总能量，故A符合题意； B．H2与F2(g)的反应在暗处即可发生，不需要加热或光照，故B不符合题意； C．过程Ⅰ与过程Ⅱ为化学键的断裂，均需要吸收能量，故C不符合题意； D．Ⅲ过程为新键形成的过程，是放热的过程，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】从化学键断键吸收热量，成键放出热量再结合化学方程式分析解答。 19．【答案】B 【解析】【解答】A． 形成化学键放出能量，由图可知，每形成2mol A-B键，将放出b kJ能量，故A不符合题意； B． 化学反应的反应热等于反应物断键吸收的能量减去生成物成键放出的能量，故，故B符合题意； C． 由图可知，该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和，故C不符合题意； D． 加入催化剂后，该反应单位体积内活化分子数不变，反应的活化能减小，反应速率加快，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.形成化学键放出能量； C.该反应为吸热反应，反应物的键能总和大于生成物的键能总和； D.加入催化剂，单位体积内活化分子数不变。 20．【答案】B 【解析】【解答】A．氮元素由游离态变为化合态为氮的固定，过程Ⅰ属于氮的固定，过程Ⅱ不是游离态变为化合态，不属于氮的固定，故A不符合题意； B．由图可知，过程Ⅰ中生成物总能量小于反应物总能量，总反应为放热反应，故B符合题意； C．化学变化过程中一定伴随能量变化，故C不符合题意； D．过程Ⅱ中，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，发生反应的化学方程式为，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】过程I是工业合成氨，属于人工固氮，由图可知，反应物的总能量大于生成物总能量，为放热反应，过程II为氨的催化氧化，得到NO，与图可知，在催化剂表面有化学键断裂，伴随能量变化 21．【答案】（1）放热 （2）A；C （3）2H++2e-=H2↑ 【解析】【解答】（1）图像显示，生成物的总能量低于反应物，说明该反应是放热反应； （2）A.增大固体反应物的接触面积，可以加快反应速率； B.将稀硫酸改为浓硫酸，铁单质会和浓硫酸发生钝化，不再放出氢气； C.升高温度可以加快反应速率； （3）改成原电池时，锌是负极，失去电子，铜作正极，由H+得电子。 【分析】原电池的工作原理：原电池的负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应。电子从负极出发，经过导线到达正极。阳离子在电解质溶液中移向负极，阴离子移向正极。 22．【答案】（1）Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3·H2O+BaCl2+8H2O （2）玻璃片结冰；反应生成了水，与BaCl2、Ba(OH)2等物质形成糊状物 （3）玻璃片结冰；小于 【解析】【解答】(1)Ba(OH)2·8H2O粉末和NH4Cl晶体反应生成氯化钡、氨水、水，反应方程式为Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3·H2O+BaCl2+8H2O； (2)铵盐氯化铵和强碱氢氧化钡的反应是吸热反应，温度降低能让水结冰，导致烧杯和玻璃片粘在一起，同时生成的氨气具有刺激性气味，该反应生成了水，少量的水与BaCl2、Ba(OH)2等固体物质搅拌在一起形成糊状物，故答案为：玻璃片和烧杯之间结冰粘在一起，有少量刺激性气味的气体；反应时有水生成； (3)通过玻璃片结冰现象说明该反应为吸热热反应，应物的总能量小于生成物的总能量，反应吸热。 【分析】（1）Ba(OH)2·8H2O粉末和NH4Cl晶体反应生成氯化钡、氨水、水； （2）Ba(OH)2·8H2O粉末和NH4Cl的反应为吸热反应； （3）吸热反应反应物的总能量小于生成物总能量。 23．【答案】②④⑤⑦⑧；放出；92.8；该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不能完全反应，因此放出的热量小于92.8kJ；负；；5.6；减弱 24．【答案】（1）CH4+2O2CO2+2H2O （2）旧化学键断裂吸收的能量小于新化学键形成释放的能量 （3）吸收 （4）极性共价键；非极性共价键 （5）； 【解析】【解答】(1)天然气燃烧生成二氧化碳和水。化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O； (2)化学反应过程中断裂反应物化学键要吸收能量，形成生成物化学键会释放能量，由于断裂反应CH4及O2中的旧化学键吸收的总能量小于形成生成物CO2、H2O中的新化学键释放的总能量，因此该反应为放热反应； (3)同一物质的气态能量比液态能量高，则水从液态变成气态过程中要吸收能量； (4)水在2200℃时可分解生成氢气和氧气，发生反应时要断裂的是H2O分子中的极性共价键H-O，形成的是H2、O2中非极性共价键H-H和O=O； (5)①水从液态变为气态时H2O分子之间距离增大，但物质分子中化学键没有断裂，故物质H2O的分子结构不变，其微观过程示意图为； ②水分解时，H2O分子中化学键H-O键断裂变为单个H原子、O原子，然后它们分别结合形成H2、O2，形成H-H键和O=O键，形成新的物质分子，其微观过程示意图为：。 【分析】（1）甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水； （2）反应物的总键量大于生成物的总能量，反应放热，反之反应吸热； （3）液体转化为气体需要吸收热量； （4）相同的非金属原子为非极性共价键结合，不同的非金属原子为极性共价键结合； （5） ① 水分子变为气态的过程中，分子间的距离增大； ② 水分解为氢气和氧气。 25．【答案】（1）8.36×103 （2）200mL 0.200mol/L CuSO4溶液中n(CuSO4)= 200mL×0.200mol/L=0.04mol，3.90g锌粉的物质的量为0.06mol，锌过量，则反应的n(CuSO4)= 0.04mol，释放的热量为8.36×103 J，∆H=-8.36kJ÷0.04mol=-209kJ/mol。 【解析】【解答】（1）Q=c∙m∙∆t=4.18 J⋅g-1⋅C-1×200mL×1.00g/cm3×(28.1℃-18.1℃)= 8.36×103 J； 【分析】 (1)、根据反应放出的热量Q=c∙m∙∆t计算； (2)、根据焓变计算反应Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)的∆H。 学科网（北京）股份有限公司 $$