2.4.化学反应条件的优化-工业合成氨 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.4.化学反应条件的优化-工业合成氨随堂检测-2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．关于化学平衡常数的叙述，正确的是 A．只与化学反应方程式本身和温度有关 B．只与反应的温度有关 C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响 D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数 2．反应A(g)+3B(g)2C(g)  △H＜0达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是 A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 3．对于不同的化学反应，决定其反应速率的最主要因素是 A．反应体系的温度 B．反应物的性质 C．反应体系的压强 D．反应物的浓度 4．在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应  ，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．曲线①表示的百分含量 B．的键能总和大于的键能总和 C．若点为反应平衡点，此时平衡常数 D．反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体，反应速率不改变 5．对于可逆反应A(g)+B(g)C(g)；△H﹤0，下列各图中表示的生成物C的百分含量(C%)与时间t的关系正确的是 A． B． C． D． 6．恒容密闭容器中发生以下反应：。下列叙述正确的是 A．任意时刻，化学反应速率关系： B．达到反应限度时，每消耗同时生成 C．容器中气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态 D．达到平衡状态时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 7．一定条件下 ，发生反应：C(s)+ H2O(g) CO(g)+H2(g)  ∆H ＞0，反应达到平衡后，下列说法错误的是 A．其它条件不变，增大压强，v正、v逆增大的倍数相同，平衡不移动 B．其它条件不变，升高温度，v正 增大的程度比v逆增大的程度大，平衡向右移动 C．恒温恒容条件下，充入稀有气体，v正、v逆不变，平衡不移动 D．恒温恒容条件下，加入碳粉，v正、v逆均不变，平衡不移动 8．对于反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，该反应是放热反应。下列有关说法正确的是 A．反应中生成22.4LNO时，转移2.5mol电子 B．断裂4molN-H键的同时，形成6molO-H键，说明该反应达到平衡状态 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．在恒温恒容条件下，若反应体系压强不再改变，说明该反应达到平衡状态 9．某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得1molNO转化为转化率随温度变化如图。无CO时反应(I)；有CO时反应(II)。下列有关说法不正确的是 A．的 B．催化剂对反应(II)的影响大于反应(I) C．X点可以通过更换高效催化剂可提高NO的平衡转化率 D．温度高于900℃后，反应(II)的曲线可能出现剧烈下降的趋势 10．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是 A．该反应中，反应物断键所需的总能量小于生成物成键所放的总能量 B．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 C．使用催化剂可以改变反应的活化能，但不能改变反应热 D．恒温恒容条件下通入氦气，使单位体积内O2的活化分子数增大 11．关于反应⇌ 的下列说法正确的是 A．使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大 B．增大压强，可以使NO和CO完全转化为无污染的和，而消除污染 C．增大压强，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大的多 D．升高温度可使该反应的逆反应速率增大，正反应速率减小 12．对于反应，下列说送正确的是 A．该反应的 B．该反应的平衡常数可表示为 C．其他条件相同，增大，转化率减小 D．使用催化剂能降低该反应的焓变 13．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ 溶液 稀 A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 5 0.4 10 D 35 5 0.2 10 0.2 5 A．A B．B C．C D．D 14．一定温度下，向某真空密闭容器中投入碳酸钙，发生反应CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)，达到平衡后，将容器容积缩小为原来的一半。当体系再次达到平衡时，CO2的浓度 A．增大为原来的2倍 B．比原来大，但比2倍小 C．不变 D．减小 15．已知呈蓝色，呈黄色。在溶液中存在如下平衡  ，下列叙述正确的是 A．将溶液置于冰水中，溶液黄色加深 B．增大浓度，可提高的平衡转化率 C．平衡体系中加入盐酸，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加 D．加水稀释，正反应速率减小的倍数大于逆反应速率减小的倍数，平衡逆向移动 16．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是 A．相同温度下，将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的稀盐酸反应时，两者速率一样大 B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快 C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 17．向体积均为的两恒容容器中分别充入和发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是    A． B．两点气体的总物质的量： C．两点X的转化率： D．a点平衡常数： 18．将1molM和2molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(g)+2N(g)P(g)+Q(g)    △H，反应过程中测得Q的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列结论正确的是 A．△H＞0 B．温度：T1＞T2 C．温度为T1时，M的平衡转化率为20% D．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 19．化学反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)， 其反应过程和能量能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的ΔH=(E1-E2 )kJ/mol B．曲线I表示的反应速率比曲线II快 C．该反应的逆反应的活化能为E1 D．反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量 20．开发CO2催化加氢可合成二甲醚。其主要反应为： ① CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH1 =﹣49.01 kJ·mol−1 ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)  ΔH2 =﹣24.52 kJ·mol−1 合成二甲醚时还会发生副反应： ③ CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)  ΔH3 = + 41.2 kJ·mol−1 其他条件相同时，反应温度对CO2平衡总转化率及反应2.5小时的CO2实际总转化率影响如图1所示；反应温度对二甲醚的平衡选择性及反应2.5小时的二甲醚实际选择性影响如图2所示。(已知：CH3OCH3的选择性=×100％)。 下列说法正确的是 A．不改变反应时间和温度，增大压强或增大CO2与H2的投料比都能进一步提高CO2实际总转化率和二甲醚实际选择性 B．CO2催化加氢合成二甲醚的最佳温度为240℃左右 C．温度高于290℃，CO2平衡总转化率随温度升高而上升的原因为反应①进行程度大于反应③ D．一定温度下，加入多孔CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H2的转化率 21．一定条件下，在一恒容密闭容器中发生可逆反应：mA+nBpC，化学平衡常数为K，若升高温度，K值增大。下列说法正确的是 A．若A、B、C都是气体，且m+n>p，则该反应一定不能自发进行 B．若只有A、C是气体，气体的压强一定可以作为判断化学平衡状态的标志 C．在不同温度下，C的质量分数与时间的关系可用图1表示 D．若A、B、C都是气体，不同压强下C的质量分数与时间的关系如图2所示，则m+n>p 22．下列关于反应速率与反应限度的说法正确的是 A．钠与水反应时，增加水的用量能明显增大反应速率 B．升温能提高反应物的能量，增大反应物间的碰撞频率，加快反应速率 C．催化剂能加快反应速率的原因是它能降低反应的活化能，减小反应的焓变 D．合成氨工业采用循环操作的主要目的是提高平衡体系中氨的含量 23．有I、II、III3个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在I、II、III中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(见下表)，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH。HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。下列说法错误的是 容器 起始时 n(HCl)/mol Z I 4.0 a II 4.0 b III 4.0 4 A．ΔH<0 B．a<4<b C．300°C时，该反应平衡常数的值为80 D．若容器III反应某时刻处于R点，则R点的反应速率v(正)>v(逆) 24．在温度，体积一定的密闭容器中发生下列反应： 。下列叙述正确的是 A．增大容器体积，减小压强，不变 B．升高温度，K减小 C．加入催化剂，可增大CO平衡时的转化率 D．向其中加入一定量的氮气，平衡正向移动 25．已知： 化学键 键能/ 946 436 391 416 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 下列说法不正确的是 A．通过反应Ⅰ计算： B．反应Ⅰ恒压时充入稀有气体：分解率不变 C．反应Ⅱ为气体分子数增加的反应：熵增加，在一定温度下可自发进行 D．通过反应Ⅱ可以计算生成1mol碳碳π键：放出能量 二、填空题 26．一定量的CO2与足量的C在恒压密闭容器中发生反应：C(s)＋CO2(g)=2CO(g)　ΔH=＋173 kJ·mol-1，若压强为p kPa，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，回答下列问题： (1)650 ℃时CO2的平衡转化率为 。 (2)t1 ℃时平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO和CO2气体，则平衡 (填“正向”“逆向”或“不”)移动，原因是 。 27．向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]，t1时刻达到平衡，反应过程中混合气体的平均相对分子质量始终不变。请回答： (1)写出该反应的化学方程式 ； (2)若t1＝15 s，则用B的浓度变化表示的t0～t1阶段的平均反应速率为 ； (3)反应起始时B的体积分数为 。 28．t℃时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。 t/min X/mol Y/mol Z/mol 0 2.00 4.00 0 1 1.80 3.60 0.40 3 1.65 3.30 0.70 5 1.55 3.10 0.90 14 1.00 2.00 2.00 16 1.00 2.00 2.00 20 0.50 4.24 3.00 22 0.50 4.24 3.00 (1)计算t℃时该反应平衡常数的值为K= 。 (2)计算该反应在0~3min时间内产物Z的平均反应速率： 。 (3)容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 。(填“增大”、“减小”或“不变”) (4)16min后，改变的条件为 。(注明物质的量) (5)在温度为T1、T2时，平衡体系中Z的体积分数随压强的变化如图所示。 ①下列措施一定能增大该反应正反应速率的是 ，一定能使平衡向正反应方向移动的是 。 a．升高温度                  b．保持容器体积不变，充入惰性气体 c．分离出Z物质              d．缩小容器体积增大压强 ②A和C点的正反应速率大小关系为v(A) v(C)，T1温度时，B点的正反应速率和逆反应速率大小关系为v正 v逆。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B C C B A D C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C D C D A D D A B 题号 21 22 23 24 25 答案 A B C B B 1．A 【详解】A.大量实验证明，化学平衡常数决定于两个方面的因素：化学反应的本身和反应体系的温度，与起始浓度等其他外界条件无关,A正确； B.除反应体系的温度外，还有化学反应的本身也影响化学平衡常数，B错误； C.化学平衡常数与温度无关，不会受到起始浓度的影响，C错误； D.还有反应体系的温度也影响化学平衡常数，D错误； 故答案选A。 2．C 【详解】降低温度，正逆反应速率都减小；又因该反应正反应为放热反应，则降低温度，有利于平衡向正反应方向移动，故C正确； 故选C。 3．B 【详解】温度、压强、浓度都是影响反应速率的外界因素，不是最主要的因素；反应物本身的性质是内因，是决定反应速率的最主要因素； 故选B。 4．C 【详解】A．该反应是吸热反应，随着温度升高，平衡正向移动，二氧化氮的百分含量增加，所以曲线①表示的百分含量，A正确； B．该反应为吸热反应，所以的键能总和大于的键能总和，B正确； C．m点不能确定为平衡点，故不能计算平衡常数，C错误； D．恒容容器中通入稀有气体，对反应没有影响，D正确； 故选C。 5．C 【分析】 【详解】该反应是体积减小的、放热的可逆反应。温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短；温度高，平衡朝逆反应方向进行，C的百分含量降低，故符合的答案选C。 【点睛】在分析有关图象时应该注意：一、ν－t 图象或 c－t 图象：1.ν－t 图象：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图象 1.出现拐点的图象：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图象或物质的百分含量－时间图象中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等) 6．B 【详解】A．化学反应速率与化学计量数成正比，则任意时刻，化学反应速率关系满足2v(Y)正=3v(Z)正,故A错误； B．达到反应限度时，正逆反应速率相等，则每消耗1molX同时生成3molY，故B正确； C．混合气体的总质量、总体积为定值，混合气体的密度始终不变，无法判断平衡状态，故C错误； D．达到平衡状态时，升高温度，则正反应速率增大，逆反应速率也增大，故D错误； 故答案选B。 7．A 【详解】A．该反应前后气体系数之和不相等，增大压强平衡逆向移动，所以v逆增大的倍数更大，A错误； B．该反应焓变大于0，为吸热反应，升高温度平衡正向移动，v正 增大的程度比v逆增大的程度大，B正确； C．恒温恒容条件下，充入稀有气体，各物质的浓度不发生改变，v正、v逆不变，平衡不移动，C正确； D．碳粉为固体，加入碳粉，不影响气体的浓度，v正、v逆不变，平衡不移动，D正确； 综上所述答案为A。 8．D 【详解】A．未注明是否为标准状况，无法计算，A错误； B．断裂N-H键，形成O-H键均为正反应，B错误； C．升高温度，正逆反应速率均增大，C错误； D．该反应前后气体系数之和不相等，在恒温恒容条件下，未平衡时压强会变，当压强不再改变时，说明反应达到平衡，D正确； 综上所述答案为D。 9．C 【详解】A．根据图中最高点以后的曲线分析，温度升高，NO转化率降低，平衡逆向移动，逆向是吸热反应，正向是放热反应，因此的，故A正确； B．根据图中信息得到催化剂对反应(II)的影响大于反应(I)，故B正确； C．催化剂可以提高反应速率，但不能提高NO的平衡转化率，故C错误； D．根据图中曲线，温度高于900℃后，平衡逆向移动，反应(II)的曲线可能出现剧烈下降的趋势，故D正确。 综上所述，答案为C。 10．A 【详解】A．从图中可以看出，该反应中，反应物断键所需的总能量小于生成物成键所放的总能量，该反应为放热反应，故A正确； B．该反应的正反应是放热反应，则逆反应为吸热反应，升高温度，一些普通分子吸收热量变为活化分子，增大了活化分子的百分数，故B正确； C．从图中可以看出，使用催化剂可以降低反应的活化能，但不改变反应物和生成物的能量，所以不改变反应热，故C正确； D．恒温恒容下通入氦气，不改变氧气的浓度，所以单位体积内O2的活化分子数不变，故D错误； 故选D。 11．A 【详解】A．使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，活化分子有效碰撞次数增加，反应速率增大，故A正确； B．该反应正反应为气体分子数目减小的反应，增大压强，平衡正向移动，有利于NO和CO转化为无污染的和，但可逆反应不能完全转化，可以减小污染，不能消除污染，故B错误； C．增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡正向移动，则正反应速率增大的多，故C错误； D．该反应为放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡逆向移动，逆反应速率增大的多，故D错误； 答案选A。 12．C 【详解】A．该反应是气体分子数减少的反应，△S<0，A错误； B．该反应的平衡常数为：K=，B错误； C．其他条件相同，增大，由于H2的总量变多，无法按原比例消耗，转化率降低，C正确； D．催化剂降低反应活化能，不改变反应焓变，D错误； 答案选C。 13．D 【详解】“最先出现浑浊”，即反应速率最快：A项与B项温度相同、混合溶液中浓度相同，B项中的浓度比A项大，反应速率：B项>A项；C项与D项温度相同、浓度相同，D项中的浓度比C项大，反应速率：D项>C项；B项与D项浓度相同，浓度D中大，D项温度高于B项，反应速率：D项>B项。则反应速率最快的是D项。 故选D。 14．C 【详解】将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，若平衡不移动，CO2的浓度为原来的2倍，由于温度不变，平衡常数不变，平衡向着逆向移动，则平衡时二氧化碳的浓度与原来相等，答案选C。 15．D 【详解】A．反应为吸热反应，温度降低时，平衡逆向移动，则浓度降低，溶液黄色变浅，A错误； B．增大浓度，平衡逆向移动，则的平衡转化率降低，B错误； C．活化分子百分数与温度和催化剂有关，平衡体系中加入盐酸，不会改变活化分子百分数，C错误； D．反应，反应物粒子系数和较大，则加水稀释时，平衡逆向移动，D正确； 故选D。 16．A 【分析】影响化学反应速率的因素很多，有内因和外因，外界条件除浓度、压强、温度、催化剂等主要因素外，还有光照、固体颗粒大小、超声波等。 【详解】A．镁和铝由于活泼性不同，决定了镁和盐酸反应比铝和盐酸反应要快得多，反应物的性质是影响反应速率大小的决定因素，A项错误； B．等质量的固体，表面积越大，速率越大，B项正确； C．光照可以加快反应速率，C项正确； D．催化剂可以加快反应速率，D项正确； 故选A。 17．D 【详解】A．甲为绝热过程，反应气体分子数减小，反应初期，压强增大是由于反应放热导致，说明正反应为放热反应，ΔH<0，故A正确； B．因甲容器绝热，根据A分析知该反应放热，若两容器中气体物质的量相同，则甲容器中温度高，产生压强大；若压强相等，则甲容器中气体物质的量应小于乙容器，即，故B正确； C．甲在绝热条件下的反应，该反应是放热反应，相当于升高温度，平衡逆向进行，所以，所以两点X的转化率：，故C正确； D．a点处于平衡状态，容器压强为P，根据理想气体方程可知恒容时，气体物质的量与整体呈正比，据A分析可知a点温度大于初始温度，则压强，则，假设Y转化浓度为x，列三段式：，则有，解得，则化学平衡常数，故D错误； 答案选D。 18．D 【详解】A．先拐先平数值大，，温度升高，Q的体积分数减小，平衡逆向移动，说明，A项错误； B．先拐先平数值大，，B项错误； C．温度为时，设M的变化量为，根据反应： ，温度为，平衡时Q的体积分数，解得，M的平衡转化率为，C项错误； D．对于放热反应，温度越低平衡常数越大，则，D项正确。 故选D。 19．A 【详解】A．ΔH=正反应活化能-逆反应活化能=(E1-E2 )kJ/mol，A正确； B．由图象可知，曲线Ⅱ活化能较低，所以曲线Ⅱ表示的反应速率比曲线Ⅰ快，B错误； C．由图象可知，该反应的逆反应的活化能为E2，C错误； D．该反应为放热反应，所以反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量，D错误； 故选A。 20．B 【详解】A．增大压强，反应①化学平衡正向移动，反应③化学平衡不移动，CO2实际总转化率和二甲醚实际选择性都提高，但是增大CO2和H2的投料比，CO2的实际总转化率降低，A错误； B．从图2中可知，240℃时二甲醚实际选择性最大，CO2催化加氢合成二甲醚的最佳温度为240℃左右，B正确； C．反应①为放热反应，反应③为吸热反应，升高温度反应③平衡正向移动，反应①平衡逆向移动，温度高于290℃，CO2平衡总转化率随温度升高而上升原因为反应③进行程度大于反应①，C错误； D．使用高效催化剂，能加快反应速率但是不能提高平衡时氢气的转化率，D错误； 故答案选B。 21．A 【详解】A．升高温度，K值增大，表明化学平衡正向移动，该反应为吸热反应，m+n>p，△S<0，该反应不能自发进行，A项正确； B．若只有A、C是气体，且两者化学计量数相等，压强一直保持不变，不能作为判断平衡状态的标志，B项错误； C．T2时达到平衡的时间短，表明T2的温度高，但C的质量分数小，表明升高温度平衡逆向移动，该反应为放热反应，与题意不符，C项错误； D．p2时达到平衡的时间短，压强大，但C的质量分数小，表明增大压强平衡逆向移动，则m+n<p，D项错误； 答案选A。 22．B 【详解】A．水是纯液体，纯液体量的多少对反应速率没有影响，A错误； B． 升温能提高反应物的能量，增大活化分子百分数，增加反应物间的碰撞频率，加快反应速率，B正确； C． 催化剂能能降低反应的活化能、加快反应速率，但催化剂不会改变反应的焓变，C错误； D． 合成氨反应是可逆反应，采用循环操作的主要目的是提高原料的利用率，D错误； 答案选B。 23．C 【详解】A．由图可知，HCl转化率随温度升高减小，升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，则△H<0，故A正确； B．增大氧气的物质的量，可促进HCl的转化，即投料比越小，HCl转化率越大，可知a<4<b，故B正确； C．300°C时，Z=4，n(HCl)=0.25mol，n(O2)=0.0625mol，体积为0.5L，c(HCl)=0.5mol/L，n(O2)=0.125mol/L，二氧化碳转化率80%，则 K==640，故C错误； D．R点温度与Q点相同，但转化率不同，转化率小于平衡时转化率，可知平衡正向移动，则R点的反应速率v(正)>v(逆)，故D正确； 故选C。 24．B 【详解】A．增大容器体积，体系内所有物质浓度均减小，减小，故A不选； B．此反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，即升高温度，K减小，故B选； C．加入催化剂，可加快CO单位时间内的反应速率，但不破坏平衡状态，平衡时转化率不变，故C不选； D．加入氮气，并没有改变反应体系的浓度，平衡不被破坏，平衡不移动，故D不选； 故选B。 25．B 【详解】A．根据反应热等于反应物总的键能减去生成物总的键能，即反应I的=3EH-H+EN≡N-6EN-H=3×436 kJ·mol-1+946 kJ·mol-1-6×391 kJ·mol-1=-92 kJ·mol-1，A正确； B．反应Ⅰ恒压时充入稀有气体，反应体系的压强变小，平衡往正向移动，NH3的分解率变大，B错误； C．反应Ⅱ为气体分子数增加的反应，所以是熵增、焓增的反应，根据△G=△H-T△S判据，在高温条件下可自发进行，C正确； D．由C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)ΔH1=+125kJ·mol-1可知反应中需要断裂2molC－H键、形成1mol碳碳π键和1molH－H键，即416kJ·mol-1×2-E(碳碳π键)-436kJ·mol-1=+125kJ·mol-1，解得：E(碳碳π键)=271kJ·mol-1，所以形成1mol碳碳π键放出的能量为271kJ，D正确； 故答案为：B。 26． 25% 0.5p 不 Qp=Kp 【详解】(1)650 ℃时，平衡时CO2的体积分数为60%，设其物质的量为0.6 mol，则平衡时CO的物质的量为0.4 mol，起始时CO2的物质的量为0.6 mol＋×0.4 mol=0.8 mol，故CO2的平衡转化率为×100%=25%； (2)t1 ℃时，平衡时CO与CO2的体积分数相等，其平衡分压均为0.5p kPa，则此时的平衡常数为Kp==0.5p；该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO和CO2气体，则CO与CO2的体积分数仍相等，气体的分压保持不变，即Qp=Kp，所以平衡不移动，故答案为：0.5p；不；Qp=Kp。 27． 3A(g) B(g)+2C(g) 0.002mol/L.s 2/7 【详解】（1）根据图象可知，平衡时A的浓度减少了0.15mol/L－0.06mol/L＝0.09mol/L，，C的浓度增加了0.11mol/L－0.05mol/L＝0.06mol/L。由于反应前后混合气体的平均相对分子质量始终不变，这说明反应前后气体的物质的量是不变的，则该反应的化学方程式是3A(g)B(g)+2C(g)。 （2）根据方程式可知，B的浓度增加了0.06mol/L÷2＝0.03mol/L，则用B的浓度变化表示的 t0～t1阶段的平均反应速率为0.03mol/L÷15s＝0.002mol/(L·s)。 （3）平衡时B的浓度是0.05mol/L，则起始时B的浓度是0.05mol/L＋0.03mol/L＝0.08mol/L，则B的体积分数是0.08/(0.15+0.08+0.05)=2/7 。 28．(1)2 (2)0.117mol/(L∙min) (3)增大 (4)加入Y3.24mol (5) ad cd ＜ = 【详解】（1）由表中数据可知，X、Y为反应物，Z为生成物，0~1min内Δn(X)=2mol-1.8mol=0.2mol，Δn(Y)=4mol-3.6mol=0.4mol，Δn(Z)=0.4mol，14min后各物质的物质的量不再变化，且反应物不为0，故为可逆反应，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故反应方程式为X(g)+2Y(g)2Z(g)，根据表中数据得到，反应进行到14min达到了平衡状态，t℃时该反应平衡常数的值为K==2。 （2）该反应在0~3min时间内产物Z的平均反应速率v(Z)=≈0.117mol/(L∙min)。 （3）根据混合气体的平均相对分子质量M=，反应后混合气体的物质的量减小，质量守恒，所以容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大了。 （4）16min后，到20min时，X的物质的量减小0.5mol，Z的物质的量增加1mol，所以Y的物质的量也会减小1mol，此时Y的物质的量是4.24mol，所以改变的条件是加入了Y，加入的物质的量是4.24mol-1mol=3.24mol，故答案为：加入Y3.24mol。 （5）①a．升高温度一定能增大该反应正反应速率，但是无法判断平衡移动的方向； b．保持容器体积不变，充入惰性气体，正反应速率不会变化，平衡不会移动； c．分离出Z物质能减小该反应正反应速率，平衡正向移动； d．缩小容器体积增大压强，一定能增大该反应正反应速率，平衡正向移动； 故一定能增大该反应正反应速率的是为：ad；一定能使平衡向正反应方向移动的是：cd。 ②A和C点的温度一样，但是C点的压强大，所以正反应速率大小关系为v(A)＜v(C)，T1温度时，B点的正反应速率和逆反应速率大小关系为v正=v逆。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$