2.3.化学反应的速率 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.3.化学反应的速率随堂检测-2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．对于A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的反应速率如下，最慢的是 A．v(A)=0.10mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.15mol·L-1·s-1 2．回收制取硫单质的一种催化工艺示意图如图。有关说法不正确的是 A．反应中被氧化 B．升高温度可加快反应速率 C．催化剂在反应前后化学性质不变 D．适当增加浓度有助于减少污染 3．在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（    ） A．v(A)=0.5mol•L-1•s-1 B．v(B)=0.3mol•L-1•s-1 C．v(C)=48mol•L-1•min-1 D．v(D)=1.0mol•L-1•min-1 4．对已经达到平衡的反应 2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0 ，下列说法正确的是（    ） A．缩小容器体积，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动 B．升高反应温度，该反应的平衡常数增大 C．改变条件使平衡正向移动，反应物的转化率一定都增大 D．加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，但不改变反应的ΔH 5．为研究降解有机污染物p-CP速率的影响因素。分别利用三份初始浓度相同的p-CP溶液在不同温度和pH下进行实验，c(p-CP)随时间变化如图。下列说法不正确的是 A．实验①，在50~150s内，p-CP的分解平均速率为 B．实验③，说明在该条件下当pH=10时，可能催化剂失活，有机物p-CP不能降解 C．对比①和②曲线，在600s时，p-CP的分解百分率相等 D．对比①和②曲线，在0~50s内，能说明p-CP的分解平均速率随温度升高而增大 6．丙烯与HCl发生加成反应分两步：第一步H+进攻丙烯生成碳正离子(CH3-CH2-CH2或 CH3-CH-CH3)；第二步Cl-进攻碳正离子完成加成。反应进程中的能量变化如图所示。 已知在0℃和40℃时，反应进程①与进程②产物的比例分别为 25∶75和 40∶60。下列说法正确的是 A．反应进程①产物比进程②产物稳定 B．与0℃相比，40℃时丙烯的转化率增大 C．从0℃升高至40℃，反应进程①正反应速率增大，进程②正反应速率减小 D．用DCl代替HCl，得到的产物有 和 7．已知反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为2 mol/(L·s)，则以C的浓度变化表示的反应速率为 A．1 mol/(L·s) B．3 mol/(L·s) C．4 mol/(L·s) D．2 mol/(L·s) 8．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。下列叙述错误的是 A．若v正(NH3)=v逆(O2)时，则反应达到平衡状态 B．NH3的浓度不再变化时，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若扩大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率也减小 D．若单位时间内生成2xmolNH3的同时生成3xmolH2O，则反应达到平衡状态 9．对于可逆反应，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列速率关系正确的是 ①    ② ③      ④ A．①>④>③>② B．②>③=①>④ C．③>②=④>① D．④>③>①>② 10．关于A(g)＋2B(g)3C(g)+4D(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是（       ） A．v（A）＝0.6 mol/（L·min） B．v（B）＝0.8 mol/（L·min） C．v（C）＝0.9 mol/（L·min） D．v（D）＝1.2 mol/（L·min） 11．1L恒容密闭容器中，充入0.4molA气体和0.2molB气体，发生如下反应：，2min末容器中D的物质的为0.1mol，若测得前2min以C浓度变化来表示的平均速率为，下列说法错误的是 A．n=2 B．2min内 C．2min末为 D．2min末D的物质的量分数为20％ 12．四个体积相同的密闭容器，在一定条件下，发生如下反应：，化学反应速率最快的是 容器 温度 催化剂 A 450 3 1 无 B 450 3 1 有 C 500 6 2 有 D 500 6 2 无 A．A B．B C．C D．D 13．工业上一种钒基催化剂催化NH3还原NO的反应过程如图所示。下列说法错误的是 A．已知反应①速率最快，所以反应①活化能最小 B．为该反应的催化剂 C．反应③既有极性键的形成，又有非极性键的形成 D．总反应方程式为 14．在1L密闭容器中加入2mol A和3mol B，发生以下反应：。若经5s后，剩余的A是1.5mol，下列说法正确的是 A． B． C． D． 15．一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：，以下能说明该反应已达到平衡状态的是 A．气体密度不再变化 B．的消耗速率与的生成速率相等 C．体系的压强不再发生变化 D．的物质的量与物质的量相等 16．一定量的Zn与足量的稀硫酸反应制氢气，反应过程中生成氢气的体积随时间的变化如图1中的曲线①。某同学欲通过改变某一条件将其曲线①变成曲线②。下列措施能实现其目的的是 A．滴加少量的溶液 B．滴加少量的浓硫酸 C．加入少量的固体 D．加入少量的固体 17．常温下，5% H2O2溶液的pH约为6，某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。下列说法不正确的是 试验编号 反应物 催化剂 ① 10 mL2% H2O2溶液 无 ② 甲溶液 无 ③ 10 mL 5% H2O2溶液 MnO2固体 A．实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响 B．实验②中甲溶液是10 mL 5% H2O2溶液 C．H2O2的电离方程式为H2O22H++2OH- D．催化剂能加快化学反应速率的因是降低了反应所需的活化能 18．反应经一段时间后，的浓度减少了，在这段时间内用表示的平均反应速率为，则这段时间为 A．5s B．2.5s C．0.1s D．10s 19．一定条件下，某容积为的密闭容器中发生反应：  ，反应过程中正、逆反应速率随着时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A．时间段内， B．若容器内气体的密度不再发生变化，则说明达到平衡状态 C．时间段内平衡向正反应方向移动 D．时刻改变的条件为向容器中加入生成物的同时分离出反应物 20．反应3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是 A．v (A)=0.15 mol·L-1·s-1 B．v (B)=0.3 mol·L-1·s-1 C．v (C)=0.5 mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.4 mol·L-1·s-1 21．某温度下，把一定量的NH4Cl置于密闭容器中发生反应：，。2 min后，测得H2的浓度为1 mol/L，HCl的浓度为4 mol/L，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列反应速率正确的是 A．2.5 B．2.0 C．1.25 D．3 22．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Br2 B 将铜粉放入稀硫酸溶液中并不断通入O2，再在溶液中滴加少量FeSO4溶液，铜粉快速溶解，溶液变为蓝色 形成Fe-Cu原电池，加快反应速率 C 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄 氧化性：H2O2>Fe3+ D 取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色 Fe3+与I-所发生的反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 23．硫酰氯(SO2Cl2)在有机合成中有广泛应用。实验室制备原理是。在密闭反应器中充入1molSO2和2.6molCl2合成SO2Cl2，测得体系内SO2平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列叙述正确的是 A．该可逆反应的正反应在较高温度下能自发进行 B．M点分压为6.0kPa C．正反应速率： D．在a、b、c、d和P点中，a和P点的平衡常数相等 24．以SiO2表面隔离的Cr3+催化丙烷无氧脱氢的机理如图，随着反应的进行，副反应产生的积炭会导致催化剂失活。下列说法正确的是 A．基态铬原子核外有6种能量不同的电子 B．总反应方程式为C3H8C3H4 + 2H2 C．Cr3+改变反应活化能的同时改变了反应的热效应 D．在该体系中加入CO2有利于丙烷脱氢 25．我国科研人员探究了不同催化剂电化学催化生产HCOOH的催化性能，反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．使用三种催化剂，反应历程都分4步进行 B．该反应过程仅涉及键的断裂与形成 C．相同条件下，HCOOH（l）比（g）稳定 D．相同条件下，使用催化剂In（101）时，反应过程中*OCHO所能达到的最高浓度更大 二、填空题 26．如何降低大气中的含量及有效开发利用，引起了全世界的普遍重视。在500℃条件下，将转化为甲醇的反应为。若此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填标号)。 a.容器中压强不变；b.的体积分数不变；c.；d.容器中气体的密度不变；e.2个键断裂的同时有3个键断裂 27．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的转化器，如图所示，按此密闭体系中气体的流向，a、b、d三处流入(流出)的气体分别为 、 、 。 A．SO2 B．SO3、O2 C．SO2、O2 D．SO2、SO3、O2 28．可逆反应2NO2 (g)⇌N2O4 (g) ΔH= −56.9 kJ·mol−1在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。 1.向甲烧杯中加入NH4NO3晶体，此烧杯中NO2球的红棕色变浅。 2.向乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO2球的红棕色变深。 (1)甲烧杯中NO2球的红棕色变浅，说明平衡2NO2 (g)⇌N2O4 (g)向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动，所以NH4NO3晶体溶于水是 (填“放热”或“吸热”)过程。 (2)根据乙烧杯中的现象，补全CaO与H2O反应过程的能量变化示意图 。 (3)改变下列条件都可使反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是 。 a.浓度           b.压强          c.温度         d.催化剂 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B D A A C A C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C A D A B C A D B 题号 21 22 23 24 25 答案 D D B D B 1．D 【详解】根据相同时间内反应速率之比等于化学计量数之比，把不同物质的化学反应用同一物质表示，再比较大小。比如本题如果都用v(B)表示，则选项A可换算为：v(B)=3v(A)=0.30mol·L-1·s-1，选项C可换算为：v(B)=v(C)=0.6mol·L-1·s-1，选项D可换算为：v(B)=v(D)=0.225mol·L-1·s-1，四个选项相比较，选项D的反应速率最慢，答案选D。 2．A 【详解】A．反应中SO2被还原变成硫蒸气，A错误； B．升高温度增大活化分子百分数，活化分子数目增大，分子之间的有效碰撞增大，可加快反应速率，B正确； C．催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质不变，C正确； D．适当增加H2浓度可使反应正向移动，有助于减少SO2污染，D正确； 故选A。 3．B 【分析】 【详解】根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，如果都用物质C表示反应速率，则转化后物质的速率分别是（mol•L-1•s-1）0.75、0.9、0.8、0.0125，所以反应速率最快的是选项B，答案选B。 【点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。需要说明的是在换算时应该注意单位的统一。 4．D 【详解】A.缩小容器体积，反应混合物的浓度增大，所以正、逆反应速率都增大，由于反应物的系数大于生成物的系数，所以正反应速率大于逆反应速率，所以化学平衡向正反应方向移动，A错误； B.该反应的正反应是放热反应，升高反应温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，所以该反应的平衡常数减小，B错误； C.若是通过增大某种反应物的浓度使平衡正向移动，则其它反应物的转化率增大，而该反应物的转化率降低，C错误； D.加入催化剂，可以改变反应途径，降低反应所需的活化能，但由于不能改变反应物、生成物的浓度，所以不改变反应的ΔH，D正确； 故合理选项是D。 5．A 【详解】A．实验①，在50~150s内，p-CP的分解平均速率为，故A错误； B．③目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响，通过图象曲线变化可知，当pH=10，随着时间的变化，其浓度基本不变可能催化剂失活，有机物p-CP不能降解，故B正确； C．对比①和②曲线，在600s时，二者曲线重合，则p-CP的分解百分率相等，故C正确； D．对比①和②曲线，在0~50s内，在②时温度较高，p-CP的变化率较快，反应速率较快，说明p-CP的分解平均速率随温度升高而增大，故D正确； 故选A。 6．A 【分析】由图可知丙烯与HCl发生加成反应为放热反应，由此分析。 【详解】A．根据能量越低物质越稳定，由图可知反应进程①产物能量低，故反应进程①产物比进程②产物稳定，故A符合题意； B．由图可知丙烯与HCl发生加成反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，丙烯的转化率减小，故B不符合题意； C．升高温度，反应速率均加快，反应进程①正反应速率增大，进程②正反应速率也增大，故C不符合题意； D．根据加成反应的特点可知，D与Cl原子不能同时加到同一个C原子上，不可能得到和，故D不符合题意； 答案选A。 7．C 【详解】在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为2 mol/(L·s)，根据反应速率之比是化学计量数之比可知以C的浓度变化表示的反应速率为2 mol/(L·s)×2＝4 mol/(L·s)。 答案选C。 8．A 【详解】A．若5v正(NH3)=4v逆(O2)时，则反应达到平衡状态，A错误； B．NH3的浓度不再变化时，则反应达到平衡状态，B正确； C．达到化学平衡时，若扩大容器体积，各物质浓度减小，则正反应速率减小，逆反应速率也减小，C正确； D．若单位时间内生成2xmolNH3的同时生成3xmolH2O即消耗2xmolNH3，则反应达到平衡状态，D正确。 故选A。 9．C 【分析】将各个反应速率先统一成同一个单位，在换算成同种物质的速率进行比较。 【详解】将①②③④均转化为用物质M表示的速率，换算后①②③④依次为、、、，③>②=④>①，故选C。 10．A 【详解】在单位相同的条件下，将其反应速率除以其计量数得到的数值越大，其反应速率越快； A．==0.6 mol·L-1·min-1； B．==0.4mol·L-1·min-1； C．==0.3 mol·L-1·min-1； D．==0.3 mol·L-1·min-1； 所以化学反应速率快慢顺序为A＞B＞C=D；答案为A。 11．A 【详解】A．根据题干信息，2min末容器中D的物质的为0.1mol，若测得前2min以C浓度变化来表示的平均速率为，则2min末容器中C的物质的为2min××1L=0.1mol，C、D生成的物质的量均为0.1mol，因此n=1，A错误； B．2min末容器中D的物质的为0.1mol，则转化A的物质的量为0.2mol，2min内，B正确； C．2min末容器中D的物质的为0.1mol，则转化B的物质的量为0.1mol，2min末B的物质的量为0.2mol-0.1mol=0.1mol，浓度为，C正确； D．2min末时，各物质的物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.1mol、0.1mol，因此2min末D的物质的量分数为20％，D正确； 答案选A。 12．C 【详解】温度越高、反应物浓度越大、使用催化剂等均可以加快反应速率，根据表中数据可知C和D项中温度和反应物浓度相同，且均大于选项A和B，但选项C中使用了催化剂，因此反应速率最快的是选项C。答案选C。 13．A 【详解】A．活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；已知反应①速率最快，所以反应①活化能最大，A错误； B．在反应中消耗又生成，为该反应的催化剂，B正确； C．③中涉及氢氧极性键的形成、氮氮非极性键的形成，C正确； D．由反应历程图可知总反应的化学方程式为氨气和NO、氧气催化生成氮气和水：，D正确； 故选A。 14．D 【详解】5s内A的物质的量变化量为2mol-1.5mol=0.5mol，故A的浓度变化量为=0.5mol/L，所以υ（A）==0.1mol/（L•s），化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以υ（C）=υ（A）=0.1mol/（L•s）， 答案选D。 15．A 【详解】A．该可逆反应中，气体密度为，恒容密闭容器气体体积不变，但气体质量在发生改变，即气体密度会发生改变，当气体密度不变时说明达到平衡状态，A项正确； B．达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，的消耗速率与的生成速率均为正反应速率，不能说明达到平衡状态，B项错误； C．该反应为气体体积不变的反应，反应的任意时刻，体系的压强均相同，所以压强不变不能作为反应达到平衡的标志，C项错误； D．体系中各组分的含量保持不变时可达到平衡状态，的物质的量与物质的量相等时可能是反应的某一时刻，不能说明各组分含量不变，则无法判断是否达到平衡状态，D项错误； 答案选A。 16．B 【详解】A．滴加少量的CuSO4溶液，CuSO4与Zn反应生成Cu，构成原电池，加快反应速率，但产生氢气的体积减小，故A错误； B．滴加少量的浓硫酸，c(H+ )增大，反应速率加快，产生氢气的体积不变，故B正确； C．加入少量的ZnSO4固体，反应物浓度不变，不影响反应速率，故C错误； D．加入少量的CH3COONa固体，与稀硫酸反应生成CH3COOH， c(H+ )减小，反应速率减慢，故D错误； 答案选B。 17．C 【分析】要采用控制变量方法进行研究。该实验是研究浓度、催化剂对反应速率的影响。实验①和②都不使用催化剂，而二者的浓度应该不同；根据表格已知信息可知②③不同之处是是否使用催化剂，则二者的H2O2溶液的浓度应该相同，即实验②的甲溶液为10 mL 5% H2O2溶液，然后根据外界条件对反应速率的影响分析判断。 【详解】A．实验①和②中只有H2O2溶液的浓度不同，因此实验目的是探究浓度对反应速率的影响，A正确； B．根据上述分析可知实验②中甲溶液是10 mL 5% H2O2溶液，B正确； C．H2O2是二元弱酸，存在电离平衡，而且分步电离，主要是第一步电离，其电离方程式为H2O2H++，C错误； D．催化剂能成千上万倍的加快化学反应速率是由于降低了反应所需的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，活化分子之间的有效碰撞次数增加，反应速率加快，D正确； 故合理选项是C。 18．A 【详解】SO2的浓度减少了，则根据方程式可知，氧气的浓度就减少了0.2mol/L；又因为在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为=5s；答案选A。 19．D 【详解】A．时间段内反应处于平衡状态，的正反应速率和的逆反应速率之比等于对应的化学计量数之比，则，A项错误； B．容器内混合气体的总质量不变，容器的容积不变，容器内气体的密度始终不会发生变化，不能说明该反应达到平衡状态，B项错误； C．时间段内，平衡向逆反应方向移动，C项错误； D．由于改变条件时逆反应速率高于原平衡速率，而正反应速率低于原平衡速率，则时刻改变的条件为向容器中加生成物且分离出反应物，D项正确； 故选D。 20．B 【分析】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。 【详解】A．v（A）3=0.05mol·L-1·s-1； B．v（B）1=0.3mol·L-1·s-1； C．v（C）2=0.25mol·L-1·s-1； D．v（D）2=0.2 mol·L-1·s-1； 所以反应速率v（B）＞v（C）v（D）＞v（A）。 答案选B。 21．D 【详解】2 min后，测得H2的浓度为1 mol/L，则发生反应消耗的HCl的浓度是2 mol/L，此时HCl的浓度为4 mol/L，因此只发生反应产生的HCl的浓度为2 mol/L+4 mol/L=6 mol/L，由于该反应产生的HCl、NH3的浓度相等，则若上述反应速率用v(NH3)表示，v(NH3)=，故合理选项是D。 22．D 【详解】A．黄色溶液中可能含有Fe3＋，Fe3＋能将I－氧化成I2，加入淀粉，溶液变蓝，故A不符合题意； B．Fe的金属性比Cu活泼，Cu不能置换出Fe，即不能构成Fe－Cu原电池，酸性条件下发生Cu与氧气的氧化还原反应，Fe2＋与氧气反应生成Fe3＋，Cu与Fe3＋反应，故B不符合题意； C．NO在酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，NO(H＋)对H2O2氧化Fe2＋产生干扰，故C不符合题意； D．Fe3＋与I－发生2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，根据给出数据，Fe3＋不足，当加入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe3＋，从而证明Fe3＋与I－反应为可逆反应，故D符合题意； 答案为D。 23．B 【详解】A．由题干信息可知，反应的正反应是放热且气体分子数减小的反应，即焓减、熵减反应，根据自由能判据，正反应在较低温度下能自发进行，A错误； B．根据M点数据可知，三段式分析可知，，即平衡体系中有、、，故分压为，B正确； C．正反应是放热反应，降低温度，平衡转化率增大，故。平衡时，升高温度，正反应速率增大，故d点速率大于b点，C错误； D．平衡常数只与温度有关，a、b点的平衡常数相等，a点平衡常数大于P点，D错误； 故答案为：B。 24．D 【详解】A．已知Cr是24号元素，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，故基态铬原子核外有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7种能量不同的电子，A错误； B．由题干反应历程图可知，该过程的总反应方程式为C3H8CH3CH=CH2+ H2，B错误； C．由题干信息可知，Cr3+为催化剂，则催化剂Cr3+能改变反应活化能，但不能改变了反应的热效应，C错误； D．由题干信息可知，随着反应的进行，副反应产生的积炭会导致催化剂失活，而在该体系中加入CO2，由于C+CO22CO能有效消除积碳，防止催化剂失活，有利于丙烷脱氢，D正确； 故答案为：D。 25．B 【详解】A．使用三种催化剂，反应历程中4次活化能的改变，反应历程都分4步进行　，A正确； B．在In(101)反应过程CO2转化→HCOOH，反应历程同时涉及π键的断裂与形成，B错误； C．HCOOH（l）所具有的能量比（g）低，能量越低越稳定，C正确； D．相同条件下，使用催化剂In（101）时，活化能较低反应速率较快，反应过程中*OCHO所能达到的最高浓度更大，D正确； 故选D。 26．bd 【详解】a.反应在恒压容器中进行，压强为定量，根据容器中压强不变无法判断反应是否达到平衡状态，错误； b.反应过程中，的体积分数会发生变化，是变量，所以当的体积分数不变时，能证明反应达到平衡状态，b正确； c. ，可能是某一时刻达到的，无法判断其是否一直存在，所以根据无法判断反应是否达到平衡状态，c错误； d. 于反应是在一定温度下的恒压容器中进行，且反应前后气体分子数不相等，所以容器的体积会发生变化，而气体的总质量不变，故密度为变量，所以当气体的密度不变时，反应达到平衡状态，d正确； e.断裂键和断裂键均表示正反应方向，根据2个键断裂的同时有3个键断裂无法判断反应是否达到平衡状态，e错误。 故选bd。 27． C C D 【详解】SO2转化为SO3的反应为可逆反应，根据可逆反应的特点可知：反应达到平衡时各反应物不能完全转化为生成物，所以a处流入的气体为冷的SO2、O2；b处流出的气体为热的SO2、O2；d处流出的气体是SO3、SO2、 O2，故合理选项依次是C、C、D。 28．(1) 正反应 吸热 (2) (3)d 【详解】（1）2NO2 (g)⇌N2O4 (g)正反应放热，甲烧杯中NO2球的红棕色变浅，说明平衡2NO2 (g)⇌N2O4 (g)向正反应方向移动，甲烧杯溶液温度降低，可知NH4NO3晶体溶于水是吸热过程。 （2）2NO2 (g)⇌N2O4 (g)正反应放热，向乙烧杯中投入一定量的CaO固体，乙烧杯中NO2球的红棕色变深，说明平衡2NO2 (g)⇌N2O4 (g)向逆反应方向移动，乙烧杯溶液温度升高， CaO与H2O反应过程放热，CaO与H2O的总能量大于氢氧化钙的总能量，能量变化示意图为。 （3）a．改变反应物浓度，单位体积内活化分子数改变，反应速率改变，活化能不变，故不选a；            B．改变压强，单位体积内活化分子数改变，反应速率改变，活化能不变，故不选b；           c．改变温度，活化分子百分数改变，反应速率改变，活化能不变，故不选c；          D．加入催化剂，活化能降低，活化分子百分数增大，反应速率加快，故选d； 选d。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$