2.3.化学反应的速率 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.3.化学反应的速率课后练习-2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应3X(g)＋nY(g)Z(g)＋2W(g)  5min末生成0.2molW，消耗Y为0.1mol，则n的值 A．4 B．3 C．2 D．1 2．在2L密闭容器内发生反应2A(g)+B(g)C(g)，A气体在2s内由8mol/L变为7.2mol/L，则用A气体表示的平均反应速率为 A．0.4mol/(L·s) B．0.3mol/(L·s) C．0.2mol/(L·s) D．0.1mol/(L·s) 3．在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8 mol·L－1变为0.2 mol·L－1，则在这10s内A的化学反应速率为 A．0.06 mol·L－1·s－1 B．0.02 mol·L－1·s－1 C．0.02 mol·L－1 D．0.08 mol·L－1·s－1 4．反应A＋3B2C＋2D，在四种不同情况下的反应速率分别为： ①(A)＝0.15 mol·L－1·s－1；②(B)＝0.6 mol·L－1·s－1； ③(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；④(D)＝0.6 mol·L－1·s－1。 该反应进行的最快的是（　 　） A．① B．④ C．①④ D．②③ 5．反应4A(s)+3B(g)4C(g)+D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol·L-1，对此反应速率的正确表示是 A．用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1 B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3：4：1 C．0-2min内的反应速率，用反应物D来表示是0.3mol·L-1·min-1 D．在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的 6．对可逆反应：A(g) + B(s) ⇌ 2C(s) + D(g)　ΔH>0，如图所示为正、逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示条件的是 A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤ 7．在一定条件下，将 3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+ B(g)xC(g)+ 2D(g)。2 min 末该反应达到平衡，生成 0.8 mol D，并测得 C 的浓度为 0.2 mol·L-1.下列判断错误的是 A．x=1 B．增加B，平衡向右移动，B 的平衡转化率增大 C．平衡时 B 的转化率为 40% D．2 min 内 A 的反应速率为 0.3 mol·L-1·min-1 8．可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是 ①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂 ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂 ③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 ④恒温恒容时，体系压强不再改变 ⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变 ⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变 ⑦正反应速率v(H2)=0.6 mol·L-1·min-1，逆反应速率v(NH3)=0.4 mol·L-1·min-1 A．全部 B．②③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦ 9．在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：，下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是 A．单位时间内消耗，同时生成 B．体系内物质的总质量保持不变 C．同时在容器中存在 D． 10．图像更能直接地体现化学反应的伴随现象，如能量、速率、浓度等物理量的变化。下列说法错误的是 A．由图甲可知  ，  ，则 B．图乙是在一定条件下，随时间t的变化，正反应，M点正反应速率＜N点逆反应速率 C．图丙所示反应的热化学方程式为   D．图丁中t时刻改变的条件可能是增大的浓度，同时减小的浓度 11．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒容密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)    △H=-41.8kJ•mol-1。下列能说明反应达到平衡状态的是 A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO3和SO2的浓度比为1：1 D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2 12．在一定温度下的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是 A． B．NH3的百分含量保持不变 C．单位时间内消耗nmolH2，同时消耗nmolNH3 D．单位时间内生成nmolN2，同时生成3nmolH2 13．在1L的密闭容器中进行反应2A(g)+B(g)3C(g)，已知0～10min内A的物质的量由5mol减小到1mol，则用C的浓度变化表示的反应速率为 A．6.0mol/(L·min) B．0.4mol/(L·min) C．0.6mol/(L·min) D．4.0mol/(L·min) 14．工业用H2和CO2在一定条件下合成乙烯：  ΔH=-127.8 kJ/mol。在密闭容器中充入体积比为3∶1的H2和CO2，不同温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是 A．为了提高乙烯的产率应尽可能选择低温 B．随着温度升高，乙烯的产率增大 C．生成乙烯的速率：v(M)一定大于v(N) D．M点平衡常数一定比N点平衡常数大 15．已知反应：，在某温度下的平衡常数为K=400。此温度下，在密闭容器中加入，反应到某时刻t时，测得各组分的浓度如下。下列叙述错误的是 物质 浓度() 0.44 0.6 0.6 A．该反应平衡常数表达式： B．若加入后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率： C．比较此时刻t时，正、逆反应速率的大小： D．该反应平衡后，升高温度，平衡逆向移动，K值减小 16．二氧化碳固定是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径。工业上利用制备高附加值化工品的化学反应是。在一定温度下，向10L恒容密闭容器中充入6mol和6mol发生上述反应，测得的物质的量与时间的关系如图所示。 下列叙述正确的是 A．混合气体密度不变时，该反应达到平衡状态 B．该反应开始后，化学反应速率先慢后快，最后达到平衡状态 C．在8min时，的正反应速率大于的逆反应速率 D．0~4min内的平均反应速率为 17．已知反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应到达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法中正确的是 　　 A．由图甲推断，A点SO2的平衡浓度为0.3 mol·L-1 B．由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为800 C．到达平衡后，升高温度，则反应速率变化图象可以用图乙表示 D．压强为0.50 MPa时，不同温度下SO2的转化率与温度的关系如图丙所示，则T2>T1 18．在含、和的溶液中，发生反应：，其分解机理及反应过程中的能量变化如图所示。下列有关该反应的说法错误的是 A．步骤②决定总反应的速率 B．步骤①是吸热过程，步骤②是放热过程 C．由反应机理可以看出，是中间产物 D．反应速率： 19．下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 比较Mg、Al的失电子能力 向溶液、溶液中分别逐滴加入NaOH溶液至过量，对比现象 B 比较C、Si的得电子能力 向碳酸氢钠溶液中加入过量的盐酸，将产生的气体直接通入溶液中，观察现象 C 探究浓度对反应速率的影响 分别向、的盐酸中加入表面积大致相同的镁，对比现象 D 探究温度对化学平衡的影响 把两个体积相同、封装有等量和混合气体的烧瓶分别同时浸泡在热水和冰水中，观察混合气体的颜色变化 A．A B．B C．C D．D 20．甲烷水蒸气重整制合成气［ ］是利用甲烷资源的途径之一、其他条件相同时，在不同催化剂(、、)作用下，反应相同时间后，的转化率随反应温度的变化如下图所示。下列说法错误的是 A．该反应 B．平衡常数： C．催化剂催化效率： D．增大压强，增大倍数小于增大倍数 21．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol月球表面的氦-3(3He)含有质子为3NA B．1LpH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋ C．标准状况下，22.4LNO和22.4LO2混合后气体分子数为1.5NA D．1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子数目为2NA 22．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应：。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需的时间为 A．5s B．10s C．大于10s D．小于10s 23．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，发生反应：PCl5 (g)=PCl3(g)+Cl2(g)　ΔH=akJ·mol-1(a>0)。0～10min保持容器温度不变，10min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．0～4min的平均速率v(PCl3)=0.25mol·L-1·min-1 B．10min时改变的条件是升高体系温度 C．若起始时向该容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量小于1.6akJ D．温度为T，起始时向该容器中充入1.0molPCl5、0.10molPCl3和0.10molCl2，反应达到平衡前v正<v逆 24．工业上利用氮气与氢气合成氨气，关于该反应的说法正确的是（   ） A．其它条件不变时，增加N2的浓度能加快反应速率 B．其它条件不变时，降低体系温度能加快反应速率 C．使用催化剂不影响反应速率 D．当N2和H2按体积比1:3混合时，N2和H2能100%转化为NH3 25．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度(mol。L-1)随时间(分)变化情况如图，下列说法正确的是 A．0~30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-3mol·L-1·min-1 B．反应过程中体系Y和Z的浓度之比保持不变，30min时的M转化为Z C．反应②的活化能比反应①的活化能大 D．若该平行反应为可逆反应，正反应都为放热，升高温度，可提高Y的产率 二、填空题 26．某反应的反应物A浓度在5min内由6mol·L-1变成了2mol·L-1，则v(A)= 。 27．化学平衡状态 (1)定义： (2)特征： 逆： 等： 动： 定： 变： 28．汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一、请回答下列问题： (1)在汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的化学方程式为 。 (2)在恒温恒容刚性的密闭容器中，充入等物质的量的CO和NO混合气体，发生如下反应：，时达到平衡，测得反应过程中的体积分数与时间的关系如下图所示。 ①若设a点的正反应速率为，b点的逆反应速率为，则 (填“>”、“<”或“=”)。 ②t0后，再充入适量的氦气，CO2的浓度将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③t0时，CO的转化率为 ％。 (3)通过传感器可监测汽车尾气中的含量，其工作原理如图所示： ①Pt电极是原电池的 极(填“正”或“负”)，多孔透气膜的作用是 。 ②工作电极上的电极反应式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A A B B A B C D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B C D B C B A B C 题号 21 22 23 24 25 答案 B C B A D 1．D 【详解】5min末生成0.2molW，即W变化了0.2mol，根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，消耗Y的量为0.2mol×n/2=0.1mol，n=1；D正确； 综上所述，本题选D。 2．A 【详解】根据公式计算，，A正确； 答案选A。 3．A 【详解】根据化学反应速率的计算公式，可得该反应的速率v(A)= =0.06mol/(L·s)，故选A。 4．B 【详解】比较同一反应的快慢时，需将用不同物质表示的反应速率通过反应速率之比等于化学计量系数之比进行换算为同一物质相同的单位再进行比较，我们将下列物质的反应速率均转换为A的反应速率，故有：①(A)＝0.15 mol·L-1·s-1；②当(B)＝0.6 mol·L-1·s-1时；(A)=0.2 mol·L-1·s-1，③当(C)＝0.4 mol·L-1·s-1时，(A)=0.2mol·L-1·s-1；④(D)＝0.6 mol·L-1·s-1时，(A)=0.3 mol·L-1·s-1，故反应速率由大到小的顺序为：④＞③＝②＞①，故最快的为：④，故答案为：B。 5．B 【详解】A．物质A为固体，不能用A的浓度变化表示速率，A错误； B．同一反应不同物质的量反应速率之比等于计量数之比，所以分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3：4：1，B正确； C．2minB的浓度减少0.6mol·L-1，所以v(B)==0.3mol·L-1·min-1，则v(D)应为0.1mol·L-1·min-1，C错误； D．物质A为固体，不能用A的浓度变化表示速率，D错误； 综上所述答案为B。 6．A 【分析】题干所述可逆反应为反应前后气体分子数不变，则改变压强正逆反应速率同等程度增加。因此在t1时刻正逆反应速率均增加且相等，可能改变的条件是增大压强、加入催化剂。升温会导致反应速率增加且正反应速率大于逆反应速率；加入A则正反应速率大于逆反应速率，且逆反应速率瞬间不变；C为固体，减少C的量对反应速率无明显影响。据此解答。 【详解】根据分析可知，②③符合题意，因此选A。 故答案选：A。 7．B 【分析】由题目所给数据列三段式如下： 【详解】A．各物质转化量之比等于化学计量数之比，故，解得x=1，A正确； B．增加B，由于体积不变，c(B)增大，平衡向右移动，但由于B总量的增加，故B的转换率下降，B错误； C．由分析知，B的转换率=，C正确； D．A的反应速率=，D正确； 故答案选B。 8．C 【详解】①一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂，表示的都是v正，不能说明可逆反应达到平衡状态，①错误； ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂，表示的是v正=v逆，可以说明可逆反应达到平衡状态，②正确； ③可逆反应为反应前后气体体积减小的反应，其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变，可以说明反应达平衡状态，③正确； ④对于反应前后气体体积不等的可逆反应，恒温恒容时，体系压强不再改变，说明该可逆反应达到平衡状态，④正确； ⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变，说明各组分的浓度不变，达到了平衡状态，⑤正确； ⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变，由于气体的质量不变，容器的容积不变，所以气体的密度始终不变，故密度无法判断是否达到平衡状态，⑥错误； ⑦根据同一化学反应中，各物质的化学反应速率之比等于化学方程式中相应各物质的化学计量数之比，正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min)时，用NH3表示的正反应速率v(NH3)=v(H2)= ×0.6mol/(L⋅min)=0.4mol/(L⋅min)，则有：v(NH3)正= v(NH3)逆，可以说明可逆反应达到平衡状态，⑦正确； 综上所述，C项正确； 9．D 【详解】A．不管反应是否达平衡，单位时间内消耗2nmolSO2，一定同时生成2nmolSO3，无法判断平衡状态，故A错误； B．根据质量守恒，体系内物质的总质量一直不变，所以满足该条件时反应不一定达到平衡状态，故B错误； C．该反应为可逆反应，不管反应进行到什么程度，SO2、O2、 SO3一定同时存在于容器中，所以反应不一定达到平衡状态，故C错误； D．当浓度商与化学平衡常数相等，即时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确； 故选D。 10．B 【详解】A．据图甲可知，反应为放热反应，即，由于同一物质（产物B）处于液态时内能低于气态时，则2mol生成1mol放出能量更多，对应更小，即，A正确； B．依据“先拐先平数值大”，结合图像可知：先达到平衡，则，升高温度，增大，说明平衡逆向移动，正反应，温度越高，反应速率越大，则M点正反应速率＞N点逆反应速率，B错误； C．由图丙可知，反应为吸热反应，热化学方程式为  ，C正确； D．增大N2的浓度，v正比原平衡时大，减小生成物NH3的浓度，v逆比原平衡时小，D正确； 故选B。 11．B 【详解】A．该反应为反应前后气体体积不变的反应，体系的压强始终保持不变，不能说明反应已达平衡，A不符合题意； B．混合气体颜色保持不变，则NO2浓度不变，反应已达平衡，B符合题意； C．反应过程中某一时刻可能出现SO3和SO2的浓度比为1：1，但不能说明浓度不变，即不能说明平衡，C不符合题意； D．消耗SO3和生成NO2均表示逆反应方向的反应，不能说明反应已达平衡，D不符合题意； 综上所述答案为B。 12．B 【分析】为气体体积缩小的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，据此判断。 【详解】A．，不能说明各物质的浓度不变，所以反应不一定达到平衡状态；故A不选； B．的百分含量保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B选； C．单位时间内消耗，表示正反应速率，同时消耗，表示逆反应速率，但两者速率之比与计量数之比不等，说明反应未达到平衡状态，故C不选； D．单位时间内生成，同时生成3，表示的都是逆反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故D不选。 答案选B。 13．C 【详解】在1L的密闭容器中进行反应2A(g)+B(g) ⇌3C(g)，0～10min内A的物质的量由5mol 减小到1mol，A消耗了4mol，则生成的C为6mol，则用C的浓度变化表示的反应速率 v(C)= =0.6mol/(L·min) ；答案为C。 14．D 【详解】A．低温条件下CO2的平衡转化率高，但是反应速率慢，乙烯的产率不一定高，故A错误； B．升高温度，CO2的平衡转化率降低，且催化效率先增大后减小，乙烯的产率不一定增大，故B错误； C．M点的温度低于N点的温度，但M点的催化效率高于N点的，所以生成乙烯的速率：v(M)不一定小于v(N)，故C错误； D．升高温度，CO2的平衡转化率降低，说明升温，平衡逆向移动，正反应为放热反应，则M点平衡常数一定比N点平衡常数大，故D正确； 故选D。 15．B 【详解】A．由方程式可知，反应的平衡常数表达式为，故A正确； B．由表格数据可知，时刻t时水蒸气的浓度为0.6mol/L，则起始甲醇的浓度为(0.44+0.6×2) mol/L=1.64 mol/L，设10min反应达到平衡时生成amol/L水蒸气，由题意可建立如下三段式： 由平衡常数为400可得：=400，解得a=0.8，则甲醇的反应速率为=0.16mol/(L·min)，故B错误； C．由题给数据可知，时刻t时，反应的浓度熵Qc=≈1.86＜400，反应向正反应方向进行，则正反应速率大于逆反应速率，故C正确； D．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故D正确； 故选B。 16．C 【详解】A．根据，根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，恒容下，体积不变，则密度始终不变，密度不能作为判断平衡的依据，A错误； B．随着反应的进行反应物浓度减小，反应速率减小，B错误； C．8min时该反应未达到平衡状态，平衡正向进行，正反应速率大于逆反应速率，C正确； D．，根据速率之比等于系数之比，H2的平均反应速率为，D错误； 故答案：C。 17．B 【详解】A．A点SO2的转化率为0.80，则剩余SO2物质的量为(2mol－2mol×0.80)=0.4mol，即c(SO2)=0.04mol·L－1；故A错误； B．根据A选项分析，达到平衡c(SO2)=0.04mol/l，c(O2)=0.02mol·L－1，c(SO3)=0.16mol·L－1，A点对应温度下的平衡常数为800，故B正确； C．升高温度，正逆反应速率都增大，因为该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，v＇(逆)＞v＇(正)，故C错误； D．根据图象可知，T1下先达到平衡，反应速率快，即T1＞T2，故D错误； 答案为B。 18．A 【详解】A．图中可见步骤①的活化能更大，则步骤①是决速步骤，故A错误； B．步骤①反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应；步骤②反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故B正确； C．由反应机理可以看出，Fe3+是该反应的催化剂，Fe2+是该反应的中间产物，故C正确； D．同一化学反应用不同物质表达的速率之比等于化学计量数之比，由方程式可得反应速率：2v()=v(I−)，故D正确； 故选A。 19．B 【详解】A．向溶液、溶液中分别逐滴加入NaOH溶液至过量，AlCl3溶液先沉淀后溶解，MgCl2溶液生成沉淀不溶解，Al(OH)3是两性氢氧化物，则金属性Mg>Al，失电子能力Mg>Al，能达到目的，A不符合题意； B．向碳酸氢钠溶液中加入过量的盐酸，将产生的气体中有挥发的HCl，HCl会与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，直接通入溶液中会有沉淀析出，不能说明碳酸酸性大于硅酸，不能比较二者的得电子能力，B符合题意； C．分别向、的盐酸中加入表面积大致相同的镁，3mol/L的盐酸反应更剧烈，反应速率快，反应物浓度越大，反应速率越快，能达到目的，C不符合题意； D．(g)⇋(g)是放热反应，混合气体的烧瓶分别同时浸泡在热水和冰水中，放在热水中的颜色加深，冰水中颜色变浅，说明温度对平衡移动产生了影响，能达到目的，D不符合题意； 答案选B。 20．C 【详解】A．随着温度升高，甲烷的转化率也在增大，说明平衡正向移动，温度升高反应向吸热方向移动，因此该反应，故A正确； B．平衡常数只受温度影响，温度相同，对于同一反应的平衡常数也相同，该反应的正反应方向为吸热反应，升高温度K值增大，，故B正确； C．根据图像可知在相同条件下，曲线I中甲烷的转化率最高，其次是Ⅱ、Ⅲ，则三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，故C错误； D．增大压强，向气体体积分数较小的方向移动，即反应逆向移动，说明增大倍数小于增大倍数，故D正确； 故答案选C。 21．B 【详解】A．氦-3(3He)的质子数为2，则1mol月球表面的氦-3(3He)含有质子数为2NA，A错误； B．pH＝1的H3PO4溶液中，c(H+)=0.1mol/L，则1L此溶液中含有H＋的个数为0.1NA，B正确； C．标准状况下，22.4LNO和22.4LO2的物质的量都是1mol，二者发生反应2NO+O2=2NO2，生成1mol的NO2，剩余0.5mol的O2，生成的NO2发生可逆反应：2NO2N2O4，一部分转化为N2O4，最终达到平衡时混合气体的物质的量小于1.5NA，C错误； D．Na218O2与水发生歧化反应，有一半18O变为NaOH进入溶液，另一半变为O2，所以1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子数目为NA，D错误； 答案选B。 22．C 【详解】由题意可知，0—15s内，碘化氢的平均反应速率为=0.002mol/(L·s)，随着反应进行，反应物的浓度减小，反应速率减小，则由0.07mol/L降到0.05mol/L时，反应速率小于0.002mol/(L·s)，反应所需的时间大于=10s，故选C。 23．B 【详解】A．0～4min的平均速率，A错误； B．PCl5 (g)=PCl3(g)+Cl2(g)　ΔH=akJ·mol-1(a>0)该反应是吸热反应，温度升高，平衡正移，PCl5 (g)减小，PCl3(g)和Cl2(g)增加，看图可知，10min时改变条件，使新平衡PCl3(g)和Cl2(g)的物质的量增大，PCl5 (g)减小，平衡正向移动，则10min时改变的条件是升温，B正确； C．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，相当于起始时充入1.0molPCl3(g)和1.0molCl2(g)建立的平衡，平衡时PCl3(g)和Cl2(g)的物质的量为0.2mol，PCl3(g)转化率为80%，保持温度为T时，当起始时向该容器中充入2.0molPCl3(g)和2.0molCl2(g)，相当于加压，故PCl3(g)转化率大于80%，反应达平衡时放出的热量大于，C错误； D．对于可逆反应温度为T时，化学平衡常数，起始充入1.0molPCl5、0.10molPCl3和0.10molCl2时，，，反应向正向进行，，D错误； 答案选B。 24．A 【详解】A.其它条件不变时，增加N2的浓度，单位体积内分子总数增加，单位体积内活化分子数增加，反应速率加快，A正确； B.其它条件不变时，降低体系温度，单位体积内活化分子数减小，降低化学反应速率，B错误； C.使用催化剂可以使化学反应速率大大加快，C错误； D.由于N2与H2合成氨气的反应为可逆反应，所以无论是N2和H2按任何体积比混合时，N2和H2都不能100%转化为NH3，D错误； 故合理选项是A。 25．D 【详解】A．0~30min时间段内， ，Y的平均反应速率为mol·L-1·min-1，故A错误； B．反应过程中体系Y和Z的浓度之比保持不变，30min时的M转化为Z，故B错误； C．在相同的时间内生成Z较多、生成Y较少，因此，反应①的化学反应速率较小，在同一体系中，活化能较小的化学反应速率较快，故反应①的活化能比反应②的活化能大，故C错误； D．反应①的活化能比反应②的活化能大，故①反应的速率小于②反应，正反应都为放热，升高温度，②的平衡逆向移动程度更大，增加①中反应物的量，可提高Y的产率，故D正确； 故选：D。 26．0.8 mol·L-1·min-1 【详解】化学反应速率v(A)===0.8 mol·L-1·min-1。 27．(1)在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物浓度不再随时间的延长而发生变化(即保持不变)，正反应和逆反应的速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。 (2) 研究对象为可逆反应 v(正)＝ v(逆) 动态平衡，v(正)＝ v(逆) ≠0 条件一定，平衡混合物中各物质的浓度一定(不是相等) 条件改变，原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平衡 【解析】略 28．(1)N2+O22NO (2) ＞ 不变 80 (3) 正 增大对SO2的吸附和增大接触面积，加快反应速率 SO2+2H2O-2e-=4H++ 【详解】（1）在汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮即N2和O2在高温下生成NO，则该反应的化学方程式为：N2+O22NO，故答案为：N2+O22NO； （2）①由题干图示信息可知，由a点到b点过程中CO2的体积分数在增大，说明反应还在向正向进行，即由a到b过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，而b点反应达到化学平衡，则正、逆反应速率相等，故若设a点的正反应速率为，b点的逆反应速率为，则＞=，故答案为：＞； ②由题干信息可知，反应容器为恒温恒容，则t0后，再充入适量的氦气，反应物、生成物的浓度均不改变，化学平衡不移动，则CO2的浓度将不变，故答案为：不变； ③t0时，由三段式分析，只有：×100%=50%，解得：x=0.8a，故CO的转化率为×100%=80％，故答案为：80； （3）①由题干图示信息可知，Pt电极通入O2，发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，发生还原反应，是原电池的正极，多孔透气膜的作用是增大对SO2的吸附和增大接触面积，加快反应速率，故答案为：正；增大对SO2的吸附和增大接触面积，加快反应速率； ②由题干图示信息可知，工作电极上通入SO2，出来，则工作电极上的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=4H++，故答案为：SO2+2H2O-2e-=4H++； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$