2.3 物质组成的表示第3课时化合物化学式的写法与读法课件-2024-2025学年九年级化学鲁教版（2024）上册

第二单元　认识物质的构成 第三节　物质组成的表示 第3课时　化合物化学式的写法与读法 见《课前朗读手册》P7（课代表组织朗读）。 课前朗读 知识点一　根据化合价写化学式 1. 依据“化合物中各元素的正负化合价之和为零”的 规则可书写一些常见物质的化学式。 课堂探究 2. 根据化合价书写化学式的步骤 排列元素符号（正左负右）→标出化合价→确定原子个 数比→写出化学式→检查。 概括为：一排序，二标价，三叉，四约，五检查。 例如： AlO→ → × →Al2O3 课堂探究 1. 偏钛酸钡（BaTiO x ）因其显著的“压电效应”而广 泛应用于超声波发生装置中。已知偏钛酸钡中钛元素的 化合价为＋4，则其化学式中 x 的数值是（　C　） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 C 课堂探究 知识点二　书写化合物的化学式 1. 书写氧化物（氧元素与一种非氧元素组成的化合 物）的化学式 由氧元素与一种非氧元素组成的化合物，其化学式一般 是氧元素写在右边，另一种元素写在左边，然后在相应 元素符号右下角标出每个分子中该元素的原子个数，如 五氧化二磷的化学式为P2O5。 课堂探究 2. 分别写出下列几种氧化物的化学式： 氧化钠 ；氧化钙 ⁠； 氧化铝 ；氧化硅 ⁠； 氧化铜 ；氧化镁 ⁠； 氧化铁 ；氧化亚铁 ⁠。 Na2O　 CaO　 Al2O3　 SiO2　 CuO　 MgO　 Fe2O3　 FeO　 课堂探究 3. 分别写出化合价为＋2、＋4价碳元素的氧化物的化 学式： 、 ⁠。 4. 分别写出化合价为＋4、＋6价硫元素的氧化物的化 学式： 、 ⁠。 CO　 CO2　 SO2　 SO3　 课堂探究 2. 书写含原子团物质、某化物及酸的化学式 （1）书写含原子团物质的化学式 氢氧化某：含有OH－ 碳酸某：含有C 硫酸某：含有S 硝酸某：含有N 某酸铵：含有N 注：交叉后原子团大于1的要加括号。 课堂探究 氢氧化钠 硝酸钠 ⁠ 氢氧化钾 硝酸钾 ⁠ 氢氧化钙 硝酸钙 ⁠ 氢氧化铁 硝酸铁 ⁠ NaOH　 NaNO3　 KOH　 KNO3　 Ca（OH）2　 Ca（NO3）2　 Fe（OH）3　 Fe（NO3）3　 氢氧化亚铁 硝酸亚铁 ⁠ 氢氧化镁 硝酸镁 ⁠ Fe（OH）2　 Fe（NO3）2　 Mg（OH）2　 Mg（NO3）2　 氢氧化钡 硝酸钡 ⁠ Ba（OH）2　 Ba（NO3）2　 氢氧化铜 硝酸铜 ⁠ Cu（OH）2　 Cu（NO3）2　 课堂探究 氢氧化锌 硝酸锌 ⁠ 碳酸钠 硫酸钠 ⁠ 碳酸钾 硫酸钾 ⁠ 碳酸钡 硫酸钡 ⁠ 碳酸钙 硫酸钙 ⁠ Zn（OH）2　 Zn（NO3）2　 Na2CO3　 Na2SO4　 K2CO3　 K2SO4　 BaCO3　 BaSO4　 CaCO3　 CaSO4　 碳酸锌 硫酸锌 ⁠ 碳酸镁 硫酸镁 ⁠ ZnCO3　 ZnSO4　 MgCO3　 MgSO4　 课堂探究 碳酸亚铁 硫酸亚铁 ⁠ 碳酸铵 硫酸铁 ⁠ 硝酸铵 硫酸铵 ⁠ FeCO3　 FeSO4　 （NH4）2CO3　 Fe2（SO4）3　 NH4NO3　 （NH4）2SO4　 课堂探究 （2）书写某化物的化学式 氯化物、硫化物、氮化物中氯元素、硫元素、氮元素的 化合价由其最低负化合价决定（最外层电子数－8）。 氯化钠 硫化氢 ⁠ 氯化镁 硫化钠 ⁠ 氯化铝 硫化镁 ⁠ 氯化银 硫化铝 ⁠ 氯化铜 硫化亚铁 ⁠ NaCl　 H2S　 MgCl2　 Na2S　 AlCl3　 MgS　 AgCl　 Al2S3　 CuCl2　 FeS　 课堂探究 氯化亚铁 氮化镁 ⁠ 氯化钙 氮化铝 ⁠ 氯化锌 氯化氢 ⁠ 氯化钾 氯化铵 ⁠ （3）书写酸的化学式（某酸＝H＋＋酸根离子） 碳酸 硫酸 ⁠ 硝酸 磷酸 ⁠ FeCl2　 Mg3N2　 CaCl2　 AlN　 ZnCl2　 HCl　 KCl　 NH4Cl　 H2CO3　 H2SO4　 HNO3　 H3PO4　 氯化铁 硫化铁 ⁠ FeCl3　 Fe2S3　 课堂探究 5. 下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是（　B　） A B C D B 课堂探究 6. 下列物质的化学式书写正确的是（　B　） A. 氧化镁：Mg2O B. 氢氧化钠：NaOH C. 氢氧化钙：Ca（HO）2 D. 硫酸钾：KSO4 B 课堂探究 7. 九年级（1）班的小高人称“小马虎”，下面是从他 的笔记中摘录的部分化学用语，你认为正确的是 （　B　） A. 碳酸钾：KCO3 B. 2个氧分子：2O2 C. 氯化锌：ZnCl D. 镁离子：Mg＋2 B 课堂探究 知识点三　化合物化学式的读法 1. 两种元素组成的物质从右向左读为“某化某”，例 如：KCl读作氯化钾。 2. 由一种非氧元素与氧元素组成的物质读为“氧化 某”（有的需要读出右下角原子的个数），例如：CO 读作一氧化碳，P2O5读作五氧化二磷。 3. 氢元素与原子团组成的物质读为“某酸”，例如： H2SO4读作硫酸，HNO3读作硝酸。 课堂探究 5. 金属元素和原子团（除OH－、N 以外）组成的物 质读为“某酸某”，例如：CuSO4读作硫酸铜，NaNO3 读作硝酸钠。 6. 其他：NH3读作氨气，CH4读作甲烷，C2H5OH读作 乙醇（酒精），C6H12O6读作葡萄糖。 4. 金属元素和氢氧根组成的物质读为“氢氧化某”， 例如：NaOH读作氢氧化钠。 课堂探究 8. 下列物质的化学式读法错误的是（　A　） A. FeCl2读作氯化铁 B. MgCl2读作氯化镁 C. AgCl读作氯化银 D. AlCl3读作氯化铝 A 课堂探究 1. 物质的化学式和相应名称均书写正确的是（　C　） A. Hg：氦 B. Fe（OH）2：氢氧化铁 C. K2CO3：碳酸钾 D. NH4Cl：氯化氨 C 课后作业 2. 地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元 素所形成的化合物是（　B　） A. FeO B. Al2O3 C. SiO2 D. Fe2O3 B 课后作业 3. 元素的化合价不同，组成的物质也多种多样。在下 列纯净物中，化学式书写及元素的化合价标注均正确的 是（　A　） A. B. Ca C. K O D. P5 A 课后作业 4. （2024·苏州）下列有关化学用语的表示正确的是 （　D　） A. 银元素：AG B. 硫酸钠：Na2S C. 3个氧原子：O3 D. 2个镁离子：2Mg2＋ D 课后作业 5. 根据化学式写出物质的名称，或根据物质的名称写 出化学式。 （1）Fe ⁠。 （2）H2 ⁠。 （3）CuO ⁠。 （4）二氧化硅 ⁠。 （5）五氧化二磷 ⁠。 铁　 氢气　 氧化铜　 SiO2　 P2O5　 课后作业 6. 写出下列物质的化学式，并在元素符号的上方标出 各元素的化合价。 氢气：​ 水：​ 氯化钠：​ 二氧化锰：​ 碳酸钙：​ 硝酸银：​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ 课后作业 7. 已知下列元素与氧元素组成化合物的化合价，写出 组成化合物的化学式。 ⁠ ⁠ ⁠ CO　 SO3　 NO2　 MgO　 FeO　　 SiO2　 Al2O3　 Cl2O5　 课后作业 8. 用适当的化学符号或数字填空。 （1）2个氮原子： ⁠。 （2）2个氦分子： ⁠。 （3）高铁酸钠由Na＋和Fe 构成，则高铁酸钠的化 学式为 ⁠。 （4）重铬酸钾（K2Cr2O7）中Cr元素的化合价为 。 2N　 2He　 Na2FeO4　 ＋6 课后作业 9. 下列有关化学用语的说法中正确的是（　C　） A. 2H表示2个氢分子 B. 硝酸铵中的阳离子是N C. 硫化铁的化学式为Fe2S3 D. Al3＋的结构示意图为 C 课后作业 10. 许多物质的命名与元素的化合价高低有关，如锰酸 钾、高锰酸钾，其中锰元素的化合价分别为＋6、＋7。 氯元素常见的化合价有＋7、＋5、＋1、－1等，由此推 测由钠元素、氧元素和＋7价氯元素三种元素组成的化 合物的化学式为 ，名称为 ⁠。 NaClO4　 高氯酸钠　 课后作业 11. 用氢、锶（Sr）等材料制成的原子钟精准度极高， 常被用于卫星的精准计时。如图1是锶原子的原子结构 示意图。 图1 图2 （第11题） 课后作业 图1 图2 （第11题） （1）锶原子形成的离子可用符号表示为 ，图 1、图2中共有 种金属元素。 Sr2＋　 2　 课后作业 （2）图2中与锶原子的化学性质相似的微粒符号 是 ，锶原子与图2中C代表的微粒形成的化合物 的化学式为 ⁠。 Mg　 SrCl2　 图2 课后作业 12. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科 的特点。请根据下列信息回答有关问题： （1）如图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的 是 ⁠。 图1 原子　 课后作业 （2）图2中B、C属于同种元素，因为 ⁠ 相同。 图2 （3）图2中A、B形成的化合物的化学式为 ⁠。 （4）图2中D为某粒子的结构示意图，当 x ＝16时，表 示该粒子的符号为 ⁠。 质子数（或核 电荷数）　 MgCl2　 S2－　 课后作业 13. 我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为 了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在 规律。如图列出的是1～18号元素的部分最高正化合价 和最低负化合价。请你阅读后，回答下列问题： （第13题） 课后作业 （1）11号元素属于 （填“金属”或“非金 属”）元素，它在化学反应中形成的粒子与 （填 元素符号）原子具有相同的核外电子排布。 金属　 Ne　 （第13题） 课后作业 （2）16号元素的原子核外电子数为 ，推测该元 素最低负化合价为 ，最高正化合价的氧化物的 化学式为 ⁠。 16　 －2　 SO3　 （第13题） 课后作业 （3）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律。请 写出其中的一个： ⁠ ⁠。 元素的最高正化合价等于该原子的 最外层电子数（合理即可）　 课后作业 $$