3.4 分子间作用力 分子晶体 随堂训练 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

3.4 分子间作用力 分子晶体 随堂训练 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．物质的结构决定其性质。下列事实的解释错误是 选项 事实 解释 A 酸性：CF3COOH > CH3COOH F的电负性很大，使得O-H的极性增强而更容易断裂 B 溶解性：NH3 > PH3 NH3与水形成氢键，而PH3与水形成不了氢键 C 熔沸点：H2O > HF H2O中的氢键强度大于HF中的氢键 D 硬度：金刚石 > Si晶体 C-C键的键能大于Si-Si键的键能 A．A B．B C．C D．D 2．下列有关晶体的叙述正确的是 A．离子晶体中阴、阳离子的配位数之比等于其电荷数之比 B．石墨可以导电，晶体中含有金属键，因此为金属晶体 C．有阳离子存在的晶体一定是离子晶体 D．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体 3．下列物质中可作耐高温材料的酸性氧化物是 A． B． C． D． 4．下列性质适合于分子晶体的是 A．熔点1070℃,易溶水,水溶液导电 B．熔点10.31℃,液态不导电,水溶液能导电 C．熔点3570℃,难溶于水,熔化时不导电 D．熔点97.81℃质软、导电、密度0.97g/cm3 5．碳元素组成的晶体种类繁多，三种常见的单质结构如图所示。下列说法错误的是 A．金刚石中碳原子的配位数为 B．石墨质软是因为层与层之间是范德华力 C．晶体属于分子晶体 D．三者互为同分异构体 6．下列性质的比较，强弱关系正确且能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．碱性： C．热稳定性： D．沸点： 7．分子由原子构成。在通常的温度和压强等条件下，只有极少数物质的分子是由单个原子构成的，如稀有气体和汞蒸气等，属于单原子分子。绝大多数物质的分子是由多个原子相互结合构成的，如氧气、水、氨、甲烷等。下列说法中，错误的是 A．只含分子的晶体一定是分子晶体 B．碘晶体升华时破坏了共价键 C．几乎所有的酸都属于分子晶体 D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体 8．下列各物质的熔点按由高到低的顺序排列的是 A．     B．  K  Ca C．Si     D．金刚石  硫磺  干冰 9．下列晶体分类中正确的一组是 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 A KOH Ar B 石墨 S C 水晶 D NaOH 金刚石 玻璃 A．A B．B C．C D．D 10．近年来，我国科技迅猛发展，下列科技成果中蕴含的化学知识叙述不正确的是 A．建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金 B．中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料 C．华为麒麟芯片的主要成分是单质硅 D．飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，Si3N4属于分子晶体 11．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是 A．超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，能表现出不同于单个分子的性质 B．非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序的 C．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性 D．纳米晶体具有不同于大块晶体特性的原因是晶体的表面积减小 12．化合物M的结构如图所示，该物质是一种抗真菌药物，用于治疗真菌性髓膜炎、真菌性呼吸道感染及黑色真菌症。已知V、W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期元素，且基态W原子的最高能层无空轨道。下列说法错误的是 A．电负性： B．第一电离能： C．M中，X、Y、Z原子共平面 D．M在水中的溶解度大于在稀盐酸中 13．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如右图所示(一个小黑点代表一个C60分子)，下列说法正确的是 A．C60摩尔质量是720 B．C60与金刚石都是碳元素形成的单质分子 C．在C60晶胞中有14个C60分子 D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个 14．下列叙述中正确的是 A．共价晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 B．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂 C．共价晶体的熔点不一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低 D．已知金刚石中含有个键，则中也含有个键 15．下列关于几种常见晶体、晶胞正确的是 A．NaCl中的配位数大于干冰中分子的配位数 B．金刚石是共价晶体，熔点关系为：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．若金刚石的晶胞边长为，其中两个最近的碳原子之间的距离为 D．石墨晶体是一种混合型晶体，层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨的熔点低于金刚石 16．已知胆矾()和铜晶胞的结构如下图所示，铜晶胞的参数为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在胆矾示意图中，存在氢键、配位键、共价键和离子键等化学键 B．胆矾中元素的电负性从大到小的顺序为 C．胆矾中铜的配位数和铜晶胞中铜的配位数相同 D．铜晶胞的密度为 17．下列有关晶体的说法中正确的是    A．分子晶体的分子内均存在共价键，可能存在氢键 B．通过晶体X射线衍射实验，可得出晶体的晶胞结构 C．分子晶体的结构为分子密堆积 D．Na和Cl在50GPa~300GPa的高压下反应生成晶体的一种晶胞如上图，该晶体的化学式为NaCl3 18．“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是 A．族元素单质的沸点顺序是：；则族元素单质沸点顺序也是： B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是： C．晶体中有负离子，必有正离子；则晶体中有正离子，必有负离子 D．干冰是分子晶体，则也是分子晶体 19．下列有关晶体的特征及结构的叙述不正确的是 A．晶体一般都有各向异性 B．冰和碘晶体中微粒间的作用力完全相同 C．宝石在不同方向上硬度不一定相同 D．有规则几何外形的固体不一定都是晶体 20．卤化钠和四卤化钛的熔点如表，下列说法正确的 熔点 995 801 755 651 熔点 284 -37 39 150 A．表中卤化物所属晶体类型相同 B．随X半径的增大，晶格能增大 C．、元素分别处于周期表中s区、d区 D．与两类物质的嫆点变化规律一致 21．下列解释错误的是 事实 解释 A 三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸 F的电负性大于Cl的电负性 B 冰晶体中水分子周围的紧邻分子数为4，周围的紧邻分子数为12 水分子之间存在氢键，且氢键具有方向性 C 的熔、沸点高于的 O-H的键能大于S-H的键能 D N的第一电离能高于O的 N的2p轨道半充满，结构更稳定，能量更低 A．A B．B C．C D．D 22．W、X、Y、Z 为原子序数依次增大且为不同主族的短周期元素，W、X、Z的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的6倍，Y是金属元素。W、X、Z的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是 A．原子半径X>W B．W与X只能形成一种化合物 C．Y与X形成的化合物，不与强碱反应 D．X、Z的气体单质沸点：Z>X 23．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Q分别为与Y相邻不同主族的元素，W的核外电子数等于X、Y、Z的最外层电子数之和。常温下，Z的单质能溶于X最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列叙述正确的是 A．和的晶体类型相同 B．电解熔融Z、Q的化合物可制备Z C．X与Y形成的多种化合物之间的转化均为氧化还原反应 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Q 24．下列关于晶体的说法，不正确有几个 ①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性； ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体； ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点； ④和两种晶体中，的离子键弱，所以其熔点比较低； ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列； ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定； ⑦干冰晶体中，一个分子周围有12个分子紧邻 A．1 B．2 C．3 D．4 25．下列关于晶体的说法中，不正确的是 ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO的熔点比NaCl高，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6 A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦ 二、填空题 26．说明氯化钠、铜、金刚石、冰各由说明微粒构成以及微粒间的相互作用各属于什么类型，并体会构成微粒空间排列的特点。 分类依据 晶体内部微粒的种类和微粒间的相互作用 晶体类型 离子晶体 金属晶体 共价晶体 分子晶体 构成微粒 微粒间作用力 举例 NaCl、BaSO4等离子化合物 Al、Fe、Cu等金属单质和合金 SiO2、金刚石、晶体硅等 某些非金属单质，某些非金属氧化物、氢化物，含氧酸，大多数有机物等，如冰、干冰、I2、萘等 27．常用的硫粉是一种硫的小晶体，熔点112.8℃，溶于CS2、CCl4等溶剂，试推断它可能属于哪一类晶体。 28．C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)。 (1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为 。 A．同分异构体 B．同素异形体 C．同系物 D．同位素 (2)固态时，C60属于 晶体(填“离子”、“原子”或“分子”)，C60分子中含有双键的数目是 个。 (3)硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是 NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子，二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是 个。 (4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是 个。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A A B D C B D C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D D C B B B B B C 题号 21 22 23 24 25 答案 C D D C D 1．C 【详解】A．F的电负性很大，使得O-H的极性增强而更容易断裂，因此酸性更强，则酸性：CF3COOH > CH3COOH，故A正确； B．溶解性：NH3 > PH3，原因是N的电负性大，NH3与水能形成分子间氢键，从而导致溶解性大，而PH3与水形成不了氢键，故B正确； C．电负性F＞O，因此H2O中的氢键强度小于HF中的氢键强度，熔沸点：H2O > HF是因为相同分子数时，水分子形成的氢键数目是HF的二倍，氢键越多熔沸点越高，故C错误； D．两种晶体都是共价晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，原子半径：C<Si，键长：C-C键<Si-Si键，键能：C-C键＞Si-Si键，所以金刚石熔点高于硅晶体，故D正确； 故选C。 2．A 【详解】A．设离子晶体中阳离子Am+配位数a,阴离子 Bn_配位数b，则按电中性知an=bm，b:a=n:m，即阴、阳离子的配位数之比等于其电荷数之比，故A正确。 B．每个C原子最外层有4个电子，石墨晶体同一层中的每个碳原子用杂化轨道与邻近的3个碳原子以共价键相结合，形成无限的六边形平面网状结构；每个C原子还有1个与碳环平面垂直的未参与杂化的轨道，并含有1个未成对电子，能形成遍及整个平面的大π键，因为电子可以在整个六边形网状平面上运动，所以石墨晶体中存在类似金属键的作用力，因此石墨可以导电，但石墨属于混合型晶体，不属于金属晶体，故B错误。 C．金属晶体中也存在阳离子，故C错误。 D．水溶液能导电的晶体可能是离子晶体，如，也可能是分子晶体，如，故D错误。 故选：A。 3．A 【分析】酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物。 【详解】MgO和Fe2O3属于碱性氧化物，SiO2和SO2属于酸性氧化物，且SiO2属于共价晶体，熔点很高，可作耐高温材料，故选A。 4．B 【详解】A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电，属于离子晶体的特点，故A错误； B．熔点为10.31℃，熔点低，符合分子晶体的特点；液态不导电，是由于液态时，只存在分子，没有离子；水溶液能导电，溶于水后，分子在水分子的作用下，电离出自由移动的离子；故B正确； C．熔点3570℃，难溶于水，融化时不导电，属于原子晶体的特点，故C错误； D．金属钠熔点为97.81℃，质软、导电、密度0.97g/cm3，为金属晶体的特点，故D错误； 答案：故选B。 【点睛】分子晶体是分子间通过分子间作用力（范德华力和氢键）构成的晶体，由于范德华力和氢键，作用力小，所以分子晶体的熔沸点比较低，硬度小；分子晶体不导电，熔化时也不导电，但其水溶液可能导电；熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g/cm3，是金属钠的物理性质，据此分析。 5．D 【详解】A．由金刚石的结构可知，每个碳原子周围与4个碳原子相连，因此其配位数为4，A正确； B．石墨质软的原因是因为石墨内部的碳原子呈层状排列，层与层之间的作用力为范德华力，B正确； C．晶体属于分子晶体，C正确； D．金刚石、石墨、互为同素异形体，D错误。 答案为：D。 6．C 【分析】根据元素周期律，在元素周期表中，同周期从右至左，同主族从上到下，元素的金属性增强，元素的单质还原性增强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性增强；同周期从左至右，同主族从下到上，元素的非金属性增强，元素的单质氧化性增强，简单氢化物的稳定性增强，最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性增强；据此回答。 【详解】A．H2SO3中S元素为+4价，不是最高价，酸性强弱关系不能用元素周期律解释，故A不符合题意； B．第三周期的金属元素从左至右依次是Na、Mg、Al，金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性也逐渐减弱，碱性顺序应为NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故B不符合题意； C．O、S、P三种元素在周期表中的相对位置如图，根据元素周期律，非金属性O＞S＞P，简单氢化物的热稳定性顺序为H2O＞H2S＞PH3，故C符合题意； D．氢化物的沸点取决于分子间作用力的强弱，不能用元素周期律解释，故D不符合题意；答案选C。 7．B 【详解】A．只含分子的晶体一定是分子晶体，A正确； B．碘晶体属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，B错误； C．由于酸是由分子构成的，所以几乎所有的酸都属于分子晶体，C正确； D．稀有气体中只含原子，属于单原子分子，但稀有气体的晶体属于分子晶体，D正确； 故选B。 8．D 【详解】A．、、均为离子晶体，其熔点高低取决于离子半径的相对大小和离子所带电荷的相对大小，由Cs+大于K+大于Na+，故离子晶格能    小于小于，故熔点大小为：高于高于，A不合题意； B．、K 、Ca均为金属晶体，其熔点与金属的原子半径相对大小和金属的价电子数，半径越小、价电子数越多，熔点越高，由于半径是K大于Ca大于Na，价电子数为Ca大于K等于Na，故熔点为：Ca高于Na高于K，B不合题意； C．Si、、均为共价晶体，其熔点取决于共价键的键能大小，共价键的键能大小又主要取决于共价键的键长，即原子半径之和，由原子半径Si大于C大于O，故键长为Si-Si大于Si-C大于Si-O，故熔点相对大小为：高于高于Si，C不合题意； D．金刚石是原子晶体，硫磺和干冰则为分子晶体，原子晶体的熔点比其他晶体更高，而硫磺常温下成固态，干冰常温下是气体，故熔点相对高低为：金刚石高于硫磺高于干冰，D符合题意； 故答案为：D。 9．C 【详解】A．固态氩为熔沸点低的分子晶体，不是共价晶体，故A错误； B．石墨是层内为共价键、层间为分子间作用力的混合型晶体，不是共价晶体，故B错误； C．醋酸钠为含有离子键和共价键的离子晶体，水晶是只含有共价键的共价晶体，萘是存在分子间作用力的分子晶体，故C正确； D．玻璃是没有固定熔沸点的混合物，属于非晶体，故D错误； 故选C。 10．D 【详解】A．建造港珠澳大桥所采用的高强度抗震螺纹钢属于铁碳合金，A项正确； B．SiC中的碳原子和硅原子通过共价键连接，具有硬度很大、优异的高温抗氧化性能，SiC属于新型无机非金属材料，B项正确； C．利用硅的半导体性能可以制成计算机、通信设备和家用电器等的芯片，即芯片的主要成分是单质硅，C项正确； D．Si3N4是耐高温结构材料，Si3N4属于共价晶体，D项错误； 答案选D。 11．D 【详解】A．超分子能表现出不同于单个分子的性质，其原因是两个或多个分子相互“组合”在一起，形成具有特定结构和功能的聚集体，A正确； B．构成非晶体的微粒，在非晶体中的排列，遵循长程无序和短程有序的规则，B正确； C．液晶具有各向异性，其原因是液晶内部分子沿分子长轴方向进行有序排列，C正确； D．纳米晶体具有不同于大块晶体特性的原因是晶体的表面积增大，D错误； 故选D。 12．D 【分析】由化合物M的结构可知，V、W只能形成一个共价键，W原子的最高能层无空轨道，则V为H元素，W为F元素；又因为X能形成两个共价键，Y能形成3个共价键，Z能形成4个共价键，且V、W、X、Y、Z为原子半径依次增大，则X为O元素，Y为N元素，Z为C元素。 【详解】A．同周期元素非金属性越强电负性越大，故电负性：F＞O＞N；故A正确； B．N元素2p能级为半满结构，第一电离能大于与之相邻的元素，同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减少，故N＞O＞C，故B正确； C．化合物M中，Z为sp2杂化，X、Y、Z原子形成共轭结构，分子中原子共面，故C正确； D．化合物M含有-NH2结构，能与盐酸成盐，溶解度大于水中的溶解度，故D错误； 故选D。 13．D 【详解】A．C60摩尔质量是720 g∙mol−1，故A错误； B．C60是碳元素形成的单质分子，金刚石是原子晶体，不能说分子，故B错误； C．在C60晶胞中有个C60分子，故C错误； D．根据晶胞的结构可知，以晶胞中顶点上的C60分子为研究对象，与它距离最近等距离的C60分子分布在立方体的面心，每个C60分子被8个立方体共用，有12个面与之相连，因此C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个，故D正确。 综上所述，答案为D。 14．C 【详解】A．有的分子晶体中不存在化学键，如稀有气体不含化学键，故A错误； B．分子晶体在受热熔化过程中没有化学键的断裂，故B错误； C．金属晶体中钨的熔点达超过3300℃，汞的熔点很低，常温下为液体。所以共价晶体的熔点不一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低，故C正确； D．二氧化硅中硅原子与周围4个氧原子形成4个键，的物质的量是，含有键数个，故D错误； 选C。 15．B 【详解】A．氯化钠晶胞中，钠离子的配位数是6，CO2晶胞中CO2分子的配位数是12，A错误； B．金刚石、碳化硅、晶体硅均为共价晶体，由共价键的强度决定其熔点大小，而共价键的强度大小为：C—C > C—Si > Si—Si，故熔点金刚石>碳化硅>晶体硅，B正确； C．金刚石晶体中最近的两个碳原子之间的距离为体对角线的，为，C错误； D．石墨在熔化时也要克服层内的共价键，且其共价键的强度大于金刚石，故其熔点高于金刚石，D错误； 故选B。 16．B 【详解】A．在胆矾示意图中，存在配位键、共价键和离子键等化学键，虽然也存在氢键，但氢键不属于化学键，故A错误； B．电负性与得电子能力大小成正比，与非金属性一致，可知从大到小的顺序为，故B正确； C．胆矾中铜的配位数为4，铜晶胞中铜的配位数为12，不相同，故C错误； D．铜晶胞的密度，故D错误； 答案选B。 17．B 【详解】A．稀有气体分子内没有共价键，A错误； B．通过X身线衍射实验，可得出晶体的内部结构，B正确； C．分子间只存在范德华力的分子晶体才是分子密堆积，C错误 D． 用用均摊法推知，一个晶胞内含有3个钠离子1个氯离子，故晶体化学式Na3Cl，D错误； 故选B。 18．B 【详解】A．金属的阳离子半径越小，金属键越强，沸点越高，IA 族元素的金属离子半径Cs+>Rb+>K+>Na+>Li+，故金属Li的金属键最强，沸点最高，单质沸点顺序是： Cs<Rb<K<Na<Li，A错误； B．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，第三周期元素非金属性Cl>S>P，氢化物的稳定性顺序也是： HCl>H2S>PH3，B正确； C．晶体呈电中性，有负离子必然有正离子；但是有正离子不一定有负离子，如金属晶体，只有金属阳离子和自由电子，无负离子，C错误； D．SiO2 是原子晶体，D错误； 故选B。 19．B 【分析】晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，单晶体的物理性质是各向异性的，而多晶体和非晶体是各向同性的，晶体的分子排列是有规则的，而非晶体的分子排列是无规则的。 【详解】A．单晶体的物理性质是各向异性，A正确； B．冰和碘晶体都属于分子晶体，在冰中分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键；而在碘晶体中碘分子之间只存在分子间作用力，而不存在氢键，因此微粒间的作用力不完全相同，B错误； C．由于质点的有序排列，故晶体具有各向异性的性质，蓝宝石属于晶体，在不同方向上硬度有一些差异，C正确； D．晶体是有规则外形的固体，但是有规则几何外形的固体不一定都是晶体，区别晶体和非晶体最好的方法是对固体进行X射线衍射实验，D正确； 故合理选项是B。 20．C 【详解】A．由表格数据可知，卤化钠为熔点较高的离子晶体，四卤化钛中四氟化钛为离子晶体，四氯化钛、四溴化钛、四碘化钛为熔点低的分子晶体，则表中卤化物所属晶体类型不完全相同，故A错误； B．卤化钠为离子晶体，X的半径增大，NaX的晶格能减小，故B错误； C．钠原子的价电子排布式为3s1，处于元素周期表的s区，钛原子的价电子排布式为3d24s2，处于元素周期表的d区，故C正确； D．卤素单质都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，而四卤化钛中四氟化钛为离子晶体，四氯化钛、四溴化钛、四碘化钛为熔点低的分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，则两类物质的嫆点变化规律不完全一致，故D错误； 故选C。 21．C 【详解】A．F的电负性大于Cl的电负性，使得三氟乙酸更易电离出氢离子，所以三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸，A正确； B．冰晶体中氧的电负性较强，分子间存在氢键，氢键具有方向性，所以在冰晶体中，每个H2O分子周围紧邻的H2O分子有4个，因为H2S晶体中，分子间只存在范德华力，所以晶体为分子密堆积，每个H2S分子周围紧邻的分子有12个，B正确； C．O-H的键能大于S-H的键能，则H2O比H2S更稳定，熔、沸点与键能大小无关，C错误； D．第一电离能：N＞O，是因为N原子2p能级半充满，稳定，难失电子，D正确； 故选C。 22．D 【分析】Y是金属元素，那么Y的最外层电子数可能为1或2或3；W、X、Z的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的6倍，说明W、X、Z的最外层电子数之和可能是6或12或18；但是W、X、Y、Z 为原子序数依次增大且为不同主族的短周期元素，当W、X、Z的最外层电子数之和是6时，根本不可能满足是不同主族的短周期元素，可以排除；依据W、X、Z的单质常温下均为气体，可以确定W、X、Z均为非金属元素，结合W、X、Z的最外层电子数之和可能是12或18，可推断出它们分别为N、O、Cl，那么Y为Al； 【详解】A．W为N，X为O，对于同周期元素，从左至右，核电荷数增大，原子半径减小，所以半径大小为N>O，即W>X，A错误； B．W为N，X为O，形成的化合物有、、、、、，B错误； C．Y为Al，X为O，形成的化合物为，是两性氧化物，既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，C错误； D．X为O，单质为，Z为Cl，单质为，的相对分子质量更大，分子间作用力更强，沸点更高，D正确； 故合理选项为D。 23．D 【分析】常温下，Z的单质能溶于X最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于浓溶液，可推得Z为Al，X原子序数小于Al，则X为N；由于X与Y为相邻主族的元素，推知Y为O；W的核外电子数等于X、Y、Z的最外层电子数之和，可知W为Si；Q与O为相邻主族元素，且Q与N位于不同主族，故Q为Cl；综上所述，X为N，Y为O，Z为Al，W为Si，Q为Cl。 【详解】A．由分析可知，Y为O，W为Si，Q为Cl，QY2为ClO2，属于分子晶体，WY2为SiO2，属于共价晶体，二者的晶体类型不同，A错误； B．由分析可知，Z为Al，Q为Cl，二者形成的化合物为AlCl3，该化合物是共价化合物，熔融状态下不导电，应电解熔融的Al2O3来制备Al，B错误； C．由分析可知，X为N，Y为O，二者形成的多种化合物之间的转化并非全部是氧化还原反应，比如NO2和N2O4的转化，是非氧化还原反应，C错误； D．由分析可知，X为N，Q为Cl，非金属性：N＜Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＜HClO4，D正确； 故选D。 24．C 【详解】①晶体的自范性是粒子微观上周期性排列的宏观表现，因此非晶体排列无序，无自范性，①正确； ②金属晶体中含有金属阳离子，不属于离子晶体，②错误； ③分子晶体熔沸点取决于分子间作用力，而非共价键，③错误； ④MgO中离子所带电荷多，半径小，离子键强，因此熔点比NaCl高，④错误； ⑤晶体中微粒周期性排列，晶胞是晶体结构的基本单元，⑤正确； ⑥晶体微粒间的作用力使其尽可能紧密堆积，⑥正确； ⑦干冰采用分子密堆积的排列方式，1个分子紧邻12个CO2分子，⑦正确； 综合可知，错误的是②③④，共有3个； 故答案选C。 25．D 【详解】①晶体为内部原子在三维空间呈周期性有序排列，有自范性，并成周期性重复排列，而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故①正确； ②含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中含有金属阳离子，故②错误； ③分子间作用力决定分子晶体的熔、沸点，共价键决定其稳定性，故③错误； ④MgO 的熔点比NaCl 高，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小，MgO晶格能大，故④正确； ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，故⑤正确； ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定，故⑥正确； ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；NaCl 晶体中阴、阳离子的配位数都为 6，CsCl 晶体中阴、阳离子的配位数都为 8，故⑦错误； 错误的是②③⑦，故选D。 26． 阴、阳离子 金属阳离子、自由电子 原子 分子 离子键 金属键 共价键 分子间作用力 【解析】略 27．分子晶体 【分析】一般来说分子晶体的熔沸点较低、硬度较小，原子晶体的熔沸点较高、硬度较大，一般不导电，离子晶体熔点较高，可在熔融状态下导电；以此解答。 【详解】由题中信息硫粉是一种硫的小晶体，熔点112.8℃，溶于CS2、CCl4等溶剂可知，硫粉熔沸点较低，易溶于非极性溶剂，应为分子晶体；答案为分子晶体。 28． B 分子 30 2 6 2 【分析】（1）同种元素的不同单质互称同素异形体； （2）根据晶体构成微粒判断晶体类型；分子中每一碳上有一个双键，一个碳碳双键两个碳原子共用，均摊法计算； （3）一个硅原子形成4个硅硅单键，每个键2个硅原子共用； 金刚石最小的环为六元环，二氧化硅结构跟金刚石结构相似，Si、O原子形成的最小环上应有6个Si原子，6个O原子； （4）利用均摊法计算。 【详解】(1)同种元素的不同单质互称同素异形体，C60、金刚石和石墨三者的关系互为同素异形体，故选B。 (2)固态时，C60中构成微粒是分子，所以属于分子晶体； 分子中每一碳上有一个双键，一个碳碳双键两个碳原子共用，C60分子中含有双键的数目是=30个。 (3)硅晶体的结构跟金刚石相似，一个硅原子形成4个硅硅单键，每个键2个硅原子共用，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是=2NA个。 金刚石最小的环为六元环，二氧化硅结构跟金刚石结构相似，Si、O原子形成的最小环上应有6个Si原子，硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子，则Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是6； (4)石墨层状结构中，每个碳原子被三个正六边形共用，平均每个正六边形占有的碳原子数是6×=2个。 【点睛】本题考查了物质结构、基本概念，解题关键：利用均摊法进行有关计算，难点（3）根据金刚石最小的环为六元环判断二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上应有6个Si原子，每2个Si原子之间有1个O原子判断O原子的数目。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$