3.3 共价键 共价晶体 同步习题 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

3.3 共价键 共价晶体 同步习题 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数如下表所示： 氧化物 离子键成分的百分数/ 62 50 41 33 根据表格信息，可推知：前四周期元素组成的离子晶体中，离子键成分的百分数最高的是 A． B． C． D． 2．大气中臭氧层被破坏的机理如图所示。下列说法正确的是 A．过氧化氯的结构式为Cl—O—O—Cl B．氧气在反应中作催化剂 C．臭氧分子最终转变成过氧化氯分子 D．反应①、②、③中均有氧原子间共价键的断裂 3．氮化硼是一种超硬、耐磨、耐高温的新型材料。下列各组物质中，晶体类型与氮化硼相同的是 A．金刚石和C60 B．碳化硅和水晶 C．水银和铝 D．硝酸钠和刚玉 4．下列说法不正确的是 A．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成 B．石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明金刚石比石墨稳定 C．原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应 D．理论上可燃物与氧气的反应均能设置成原电池装置 5．下列说法中正确的是 A．所有物质中一定都含有化学键 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．非极性键只存在于非金属单质分子中 6．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是 A．青铜器“四羊方尊”的主要材质是无机盐 B．竹简的主要成分属于天然高分子化合物 C．聚合塑料PVC(聚氯乙烯)的单体属于烃 D．光导纤维的主要成分属于金属晶体 7．火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为。下列说法正确的是 A．属于共价晶体 B．和都是非极性分子 C．的电子式： D．基态O原子核外电子轨道表达式： 8．科技造福中国，据中国载人航天工程办公室消息，2023年我国将组织神舟十六号神舟、十七号载人飞船。下列说法正确的是 A．空间站使用的石英玻璃的主要成分为分子晶体 B．飞船外层隔热瓦的熔点比金刚石高 C．飞船使用的基态Al容纳电子的最高能级电子云为球形 D．飞船搭载的液氢燃料的燃烧是放热反应 9．2021年6月17日，神舟十二号载人飞船成功将3名航天员送入中国空间站，这是中国人首次进入自己的空间站。下列说法错误的是 A．太阳电池翼伸展机构用到的是一种新型硅酸盐材料 B．空间站中用将转化为，含离子键和非极性键 C．运载火箭的燃料偏二甲肼()燃烧过程中化学能转化为热能 D．天和核心舱采用电推发动机“燃料”原子核含77个中子 10．2023年11月15日，亚洲最深井“深地一号”成功开井，获得高产油气流。我国科研人员采用高温石英(主要成分SiO2)、钛合金等航天耐高温材料，实现了地下近万米深度指哪打哪。下列说法不正确的是 A．所获得的油气流是混合物 B．竹纤维属于无机非金属材料 C．钛合金强度高、耐蚀性好、耐热性高 D．SiO2是一种共价晶体 11．五种短周期元素X、Y、Z、L、M的某些数据如下表所示，下列判断正确的是 元素 X Y Z L M 最低化合价 0 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 0.9 A．元素不可以形成离子化合物 B．基态原子的核外电子共占据3个原子轨道 C．元素在元素周期表中的位置为第2周期第ⅦA族 D．借助电负性数值预测：加入水中可产生和 12．近日，研究发现可通过杂原子取代调节环醚酯单体的聚合行为。例如，环醚酯单体(甲)通过原子替代成为乙的过程如图所示。 已知：一般情况下，键的极性越强，在化学反应中越易断裂。下列有关说法正确的是 A．甲中含有的官能团只有酯基 B．甲中所有原子可能共平面 C．一定条件下，乙比甲更活泼 D．将甲中原子用原子替代，除乙外最多还有6种可能产物 13．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA B．12 g石墨中含有C个数与C—C键的个数比为1:2 C．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA D．9.2gNO2、N2O4的混合气体中，含有的N原子总数为2NA 14．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述不正确的是 A．丙炔的键线式： B．中子数为20的氯原子： C．的电子式为： D．中键形成过程： 15．关于有机化合物中的共价键下列说法中，不正确的是 A．有机化合物的共价键有两种基本类型：σ键和π键 B．不同成键原子间电负性差异越大，共用电子对偏移的程度越大，共价键在反应中越容易发生断裂 C．乙醇分子中碳氧链极性较强，所以在与钠反应时会断裂碳氧键 D．相对无机反应，有机反应一般反应速率慢，副反应多，产物复杂 16．常用于抗酸、治疗慢性胃炎．它所含的五种主族元素位于三个短周期，基态R原子的价层电子排布式为，R和W位于同主族，Y的最高价氧化物对应的水化物和其最简单氢化物能反应生成离子化合物，Z的周期序数和主族序数相等．下列叙述正确的是 A．元素电负性： B．简单离子半径： C．最简单氢化物的沸点： D．、的VSEPR模型为三角锥形 17．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素，Y的最外层有3个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布式为，W的单质是重要的半导体材料，R属于过渡元素，基态有电子填充的轨道无成单电子。下列说法正确的是 A．R在周期表的d区 B．第一电离能： C．电负性： D．X与Y形成的化合物一定只含极性共价键 18．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径W＜X B．Y是非金属单质，常温常压下为固体，熔化时只要破坏范德华力，不会破化共价键 C．气态氢化物热稳定性：Z＜W D．Z的最高价氧化物的水化物是弱电解质 19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W同主族。X、Y、Z形成的化合物是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．简单离子半径：W＜Z B．Y的氢化物沸点一定比Z的氢化物高 C．W与Z可形成既含离子键、又含共价键的化合物 D．X、Y、Z、W四种元素组成的一种化合物水溶液可能显碱性，可治疗胃酸过多 20．W、X、Y、Z、M是构成离子液体的五种元素，原子序数依次增大且只有一种元素与其他元素不在同一周期。离子液体被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。离子液体的结构如图所示。下列有关说法错误的是 A．为一元弱酸 B．Y的氢化物常温下为气体 C．Z的最高价含氧酸能与其对应的简单氢化物反应 D．由W、Z、M元素形成的离子晶体中含有极性键 21．下列说法中正确的是 A．除最外层外，原子各电子层上电子数均已达到2n2个电子 B．最外层只有一个电子的原子失去1个电子后，都变成稀有气体元素原子的电子层结构 C．金属元素与非金属元素结合形成的化合物都是离子化合物 D．同主族元素中(稀有气体元素除外)，一般原子半径越大，金属性越强 22．下列关于晶体的说法正确的是 A．晶体与非晶体的本质区别为是否具有固定的熔点 B．因晶体内部微粒排列的高度有序性，它们的物理性质具有各向同性 C．氯化铝晶体和干冰晶体熔融时，克服的粒子间作用力相同 D．金属晶体能导电是因为晶体内金属阳离子在外加电场作用下定向移动 23．某矿物由元素周期表前20号主族元素X、Y、Z、W组成。X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有X、Y位于同一周期且相邻，Z、W的族序数之和与Y的族序数相等，Z元素原子的内层电子总数是其最外层电子数的2倍，基态W元素原子中无未成对电子。下列叙述正确的是 A．第一电离能：Y>Z>X B．X、Y、Z的最简单氢化物均有毒 C．原子半径：W>Z>X D．和含有的化学键类型完全相同 24．如图所示为元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 A．Z元素的最高价氧化物对应的水化物能与X的最简单气态氢化物的水溶液反应 B．X、Y、Z、W元素形成的原子半径由小到大的顺序为X<Y<W<Z C．X和W与氢元素均能形成18电子的分子 D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同 25．如图所示的四种结构。下列有关说法错误的是 A．与冠醚通过配位键形成超分子 B．碘晶胞中，碘分子的排列有2种不同取向 C．金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为1：2 D．晶胞中，若晶胞棱长为a，则与的最短距离为 二、填空题 26．基态钠原子中有 种能量不同的电子，基态原子的简化电子排布式 ，的电子式是 ，中存在的化学键有 。 27．用电子式表示下列物质的形成过程： (1)CaCl2： ； (2)H2O： 。 28．共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量。 (1)已知H—Cl键的键能为431.4 kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是______________。 A．每生成1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量 B．每生成1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量 C．每拆开1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量 D．每拆开1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量 (2)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是___________。 化学键 H—H H—F H—Cl H—Br 键能/kJ/mol 436 565 431 368 A．H2 B．HF C．HCl D．HBr (3)能用键能大小解释的是____________。 A．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 B．氮气的化学性质比氧气稳定 C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发而硫酸难挥发 (4)已知：4HCl+O2=2Cl2+2H2O，常温下，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．写出该反应的热化学方程式 ． (5)在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)．反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据) ①写出表示S8燃烧热的热化学方程式： ． ②写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式： ． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A B B C B B D A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D C A C A B B B B 题号 21 22 23 24 25 答案 D C C C D 1．A 【详解】根据表格信息，电负性差值越大的两种元素组成的化合物中离子键百分数越大。前四周期元素中，钾电负性最小，氟电负性最大，A项符合题意。 2．A 【详解】A．过氧化氯中氧原子形成两对共用电子，氯原子形成一对共用电子，A正确； B．氧气是产物，B错误； C．臭氧分子最终变成氧气，C错误； D．反应②没有有氧原子间共价键的断裂，D错误； 故选A。 3．B 【分析】氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质，则氮化硼属于共价晶体，熔化时所克服的微粒间的作用力为共价键，然后判断选项中的晶体为原子晶体来解答。 【详解】A．金刚石是共价晶体，C60是分子晶体，故A不选； B．水晶是SiO2晶体，碳化硅和二氧化硅都是共价晶体，熔化克服共价键，故B选； C．水银和铝都是金属，故C不选； D．硝酸钠是离子晶体，刚玉是氧化铝，都属于离子晶体，故D不选； 正确答案是B。 4．B 【分析】 【详解】A.化学反应的本质就是旧的化学键断裂，新的化学键的形成，A正确； B.物质的能量越低，物质越稳定。石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量低，所以石墨比金刚石稳定，B错误； C.原电池的负极失去电子发生氧化反应，正极上是溶液中的阳离子得到电子发生还原反应，本质就是发生了自发的氧化还原反应，C正确； D.可燃物与氧气的反应是氧化还原反应，有电子的得失或者偏转，故均能设置成原电池装置，D正确； 正确答案为B。 5．C 【详解】A．物质中不一定含有化学键，如稀有气体分子为单原子分子，其分子中不含化学键，故A错误； B．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如：NaOH中含有共价键，但NaOH属于离子化合物，故B错误； C．离子化合物中一定含有离子键，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确； D．非极性键可能存在化合物中，如Na2O2含有非极性键，但Na2O2属于化合物，故D错误； 答案选C。 6．B 【详解】A．青铜器的主要材质为铜合金，铜合金是金属材料，不是无机盐，故Ａ错误； B．竹简的主要成分为天然高分子化合物纤维素，故B正确； C．聚氯乙烯的单体为氯乙烯，氯乙烯属于卤代烃，不属于烃，故C错误； D．光导纤维的主要成分二氧化硅，二氧化硅属于熔沸点高、硬度大的共价晶体，故D错误； 故选B。 7．B 【详解】A．KNO3为离子晶体，故A错误； B．CO2结构式为O=C=O，极性键构成的非极性分子，N2为非极性分子，故B正确； C．K2S属于离子化合物，1molK2S有2molK+和1molS2-组成，其电子式为，故C错误； D．按照洪特规则和泡利原理，基态O原子核外电子轨道表达式为，故D错误； 答案为B。 8．D 【详解】A．石英玻璃的主要成分为，为共价晶体，A错误； B．二者都是共价晶体，碳碳键的键长比碳硅键键长短，金刚石熔点比碳化硅熔点高，B错误； C．基态铝容纳电子的最高能级为，为纺锤形，C错误； D．所有的燃烧都是放热反应，D正确。 答案选D。 9．A 【详解】A．属于新型陶瓷，不属于硅酸盐材料，故A错误； B．含有Na+和O之间的离子键和O-O之间的非极性键，故B正确； C．运载火箭的燃料偏二甲肼()燃烧过程中化学能转化为热能，故C正确； D．原子核的质量数为131，质子数为54，则含77个中子，故D正确； 故选A。 10．B 【详解】A．油气流中含多种短链气态烃，为混合物，故A正确； B．竹纤维主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，故B错误； C．钛合金可做航天耐高温材料，可知其强度高、耐蚀性好、耐热性高，故C正确； D．SiO2是Si和O原子通过共价键结合形成的空间网状结构的共价晶体，故D正确； 故答案选B。 11．D 【分析】五种短周期元素X、Y、Z、L、M，根据最低化合价和电负性推断①为氧、为；②为；③为；④为或。 【详解】A．氧化钠、氧化锂均为离子化合物，A错误；   B．为C：，电子占据3个能级、4个轨道，B错误； C．Cl元素在元素周期表中的位置为第3周期第ⅦA族，C错误； D．(二氯亚砜)水解生成和，D正确； 故选D。 12．D 【分析】要结合已知条件作答，分子的极性与电负性有关，成键原子之间电负性差值越大键的极性越强，在化学反应中越易断裂。 【详解】A．甲中含有的官能团有酯基和醚键，A错误； B．甲中存在杂化的碳原子，所以所有原子不可能共平面，B错误； C．由题目已知，一般情况下，键的极性越强，在化学反应中越易断裂，甲中的氧原子被硫原子取代后键的极性减弱，更不容易断裂，所以在一定条件下，甲比乙更活泼，C错误； D．将甲中原子用原子替代，除乙外最多还有6种可能产物，分别是只有一个原子发生取代，只有两个原子发生取代，只有三个原子发生取代，一共是，除乙外最多还有6种可能产物，D正确； 故选D。 13．C 【详解】A. 常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，转移的电子数目为0.1NA，A错误； B. 12 g石墨的物质的量是1mol，其中含有C个数与C－C键的个数比为1:1.5=2:3，B错误； C. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中碘酸钾是氧化剂，碘元素化合价从+5价降低到0价，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA，C正确； D. NO2、N2O4的最简式是“NO2”，9.2gNO2、N2O4的混合气体中含“NO2”的物质的量是0.2mol，含有的N原子总数为0.2NA，D错误；答案选C。 14．A 【详解】 A．丙炔的键线式为，A选项错误； B．氯为17号元素，氯原子中质子数为17，故中子数为20的氯原子中，质量数为37，表示式为，B选项正确； C．的电子式为：，C选项正确； D．HCl中σ键是由H原子的1s轨道和Cl原子的3p轨道头碰头重叠形成，用原子轨道描述的过程正确，D选项正确； 故答案选A。 15．C 【详解】A．有机化合物的共价键有两种基本类型：σ键和π键，原子轨道以“头碰头”的形式相互重叠，形成σ键，原子轨道以“肩并肩”的形式相互重叠，形成π键，A正确； B．由于不同成键原子间电负性的差异，共用电子对会发生偏移，电负性差异越大，共用电子对偏移的程度越大，在反应中共价键越容易发生断裂，B正确； C．乙醇分子与钠反应时断裂的是羟基中的氢氧键，C错误； D．共价键的断裂需要吸收能量，而且有机化合物分子中共价键的断裂位置存在多种可能，因此相对无机反应，有机反应一般反应速率较慢，副反应较多，产物比较复杂，D正确； 答案选C。 16．A 【分析】R原子的价层电子排布式为，n=2，所以R原子的价层电子排布式为，R为O，R和W位于同主族，W为S，Y的最高价氧化物对应的水化物和其最简单氢化物能反应生成离子化合物，所以Y为N，Z的周期序数和主族序数相等，所以Z为Al，根据且五种元素位于三个短周期，可推测，X为H，据此分析解题。 【详解】A．R为O，Y为N，元素电负性：R>Y，故A正确； B．Z为Al， R为O，Y为N，简单离子分别为Al3+， O2-， N3-，具有相同核外电子数的离子，核电荷数越大，半径越小，离子半径：N3- >O2->Al3+，简单离子半径：，故B错误； C．W为S，Y为N，电负性大小为N>S，最简单氢化物的沸点：Y>W，故C错误； D．NH3的VSEPR模型为四面体，故D错误； 故答案选A。 17．B 【分析】X、Y、Z、W、R是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素即H，Y的最外层有3个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为，n只能取2，故Z价层电子排布为2s22p4，为O元素，故Y为N元素；W的单质是重要的半导体材料，W为Si；基态有电子填充的轨道无成单电子，故R为Cu。 【详解】由分析知，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Si，R为Cu元素； A．R为Cu，在周期表的ds区，故A错误； B．同周期元素从左至右第一电离能呈增大趋势，但是N的2p能级处于半充满的稳定状态，难失电子，故第一电离能：，同主族元素从上往下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：，故B正确； C．同周期元素从左至右电负性逐渐增大，同主族元素从上往下电负性逐渐减小，故电负性：，故C错误； D．X与Y形成的化合物不一定只含极性共价键，如N2H4，故D错误； 故选B。 18．B 【解析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。 【详解】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则 A．同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，A项正确； B．Si是非金属单质，常温常压下为固体，硅晶体属于共价晶体，熔化时破坏共价键，B项错误； C．同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3＜NH3，C项正确； D．P的最高价氧化物的水化物是磷酸，属于弱电解质，D项正确； 故选B。 19．B 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W同主族；由X、Y、Z形成的化合物的结构可知，Y原子最外层有4个电子，Z原子最外层有6个电子，则X为H、Y为C、Z为O、W为Na；据此分析作答。 【详解】根据分析，X、Y、Z、W依次为H、C、O、Na元素； A．W、Z的简单离子依次为Na+、O2-，两者具有相同的电子层结构，根据“序大径小”，简单离子半径：Na+＜O2-，A项正确； B．Y为C元素，Y的氢化物为烃，烃分子沸点的高低与烃分子中碳原子数的多少有关，一般碳原子数小于等于4的烃常温呈气态，碳原子数在5~16之间的烃常温呈液态，碳原子数超过16的烃常温下呈固态，Z为O元素，Z的氢化物有H2O、H2O2，H2O、H2O2常温都呈液态，故无法比较Y的氢化物与Z的氢化物沸点的高低，B项错误； C．W为Na、Z为O，两者可形成化合物Na2O、Na2O2，Na2O中只含离子键，Na2O2中既含离子键、又含共价键，C项正确； D．X、Y、Z、W四种元素组成的化合物NaHCO3的水溶液呈碱性，NaHCO3可治疗胃酸过多，D项正确； 答案选B。 20．B 【分析】根据各个元素的成键特点可以得出W为H，Y为C，Z为N，由于只有一种元素与其他元素不在同一周期，说明X、M元素在第二周期，X和M形成的负离子中X可以成四个共价键，说明X为B元素。M原子在第二周期且只能形成一个共价键，在五种元素中原子序数最大，说明M为F元素。 【详解】A．为一元弱酸，，A项正确； B．碳元素的氢化物即为烃类物质，各种状态均存在，B项错误； C．Z的最高价含氧酸和简单氢化物分别为与，反应生成，C项正确； D．由W、Z、M组成的化合物为，在晶体中存在N-H极性键，D项正确。 故答案为：B 21．D 【详解】A．除最外层外，原子各电子层上电子数不一定达到2n2个电子，如K元素，第三电子层上只有8个电子，A不正确； B．最外层只有一个电子的原子(如Cr)，失去1个电子后，并没有变成稀有气体元素原子的电子层结构，B不正确； C．金属元素与非金属元素结合形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3，属于共价化合物，C不正确； D．同主族元素中(稀有气体元素除外)，一般原子半径越大，原子核对最外层电子的吸引力越弱，失电子能力越强，金属性越强，D正确； 故选D。 22．C 【详解】A．晶体和非晶体的本质区别是内部粒子排列的有序性，从而使晶体在宏观上具有自范性，而晶体的自范性导致晶体和非晶体物理性质的差异，A错误； B．晶体由于内部质点排列的高度有序性导致其许多物理性质表现出各向异性，B错误； C．干冰、氯化铝均为分子晶体，两者所克服的粒子间作用力均为分子间作用力，C正确； D．金属能导电是因为自由电子在外加电场作用下定向移动，D错误； 故答案选C。 23．C 【分析】Z元素原子的内层电子总数是其最外层电子数的2倍，则Z为P元素；基态W元素原子中无未成对电子，原子序数最大，则W为Ca元素；Z、W的族序数之和与Y的族序数相等，则Y为F元素，X、Y位于同一周期且相邻，则X为O元素。 【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素的第一电离能大，同主族从上到下第一电离能依次减小，故第一电离能：F> O> P，A项错误； B．O、F、P的最简单氢化物分别为H2O、HF、PH3，其中PH3有剧毒，B项错误； C．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，原子半径越小，原子半径：，C正确； D．CaO2和CaF2含有的化学键类型不完全相同，CaF2中只含有离子键，CaO2中含有离子键和共价键，D项错误； 答案选C。 24．C 【解析】从周期表结构分析，X是N，Y是F，Z是Al，W是S。 【详解】A．Al元素的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，N的最简单气态氢化物为NH3，其水溶液是氨水，氨水是弱碱，不能和Al(OH)3反应，A错误； B．一般地，电子层数越多，原子半径越大，若电子层数相同，则质子数越多，原子半径越小，X、Y、Z、W元素形成的原子半径由小到大的顺序为Y＜X＜W＜Z，B错误； C．N和H可形成N2H4，是18电子分子，S和H可形成H2S，是18电子分子，C正确； D．氮氧化物中都是非金属元素，含共价键，Al2O3含离子键，D错误； 答案选C。 25．D 【详解】A．在配合物中，K+具有空轨道，可形成配位键，所以冠醚与K+通过配位键形成超分子，故A正确； B．碘晶体中碘分子位于顶点和面心，碘分子的排列有2种不同的取向，故B正确； C．金刚石中每个C原子形成4个共价键，每个共价键被两个碳原子共用，所以每个碳原子具有2个共价键，即碳原子与碳碳键个数的比为1：2，故C正确； D．晶胞中，与的最短距离为体对角线的四分之一，即，故D错误； 故答案选D。 26． 4 [Ne]3s1 离子键、极性共价键 【详解】钠元素原子序数为11，原子核外有11个电子，核外电子排布为1s22s22p63s1，核外电子共占据4个能级，即共有4种能量不同的电子，简化的电子排布式为[Ne]3s1，NaCl是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，电子式是，氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子间是离子键，氢氧根内，氢原子与氧原子是极性共价键连接； 故答案为：4，[Ne]3s1，，离子键，极性共价键。 27．(1) (2) 【详解】（1）CaCl2属于离子化合物，钙离子与2个氯离子通过离子键结合，钙最外层两个电子被两个Cl原子得到，用电子式表示形成过程为：； （2）水含有极性共价键，两个氢原子和氧原子通过共用电子对结合，用电子式表示形成过程为：。 28．(1)BD (2)B (3)B (4)4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O ΔH＝-115.6 kJ·mol－1 (5) S8(s)+8O2＝8SO2(g) ΔH=-8a kJ/mol SO3(g)=SO2(g)+1/2O2(g) ΔH=+b kJ/mol 【详解】（1）已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol，所以要拆开1 molH-Cl键需要吸收431.4kJ能量，要形成1 molH-Cl键需要放出431.4kJ能量；故答案为BD； （2）键能越大，键越稳定，由表格数据可知，HF的键能最大，则HF最稳定； 故答案为B； （3）A．分子间作用力越大，分子晶体的熔点越高，常温常压下，溴呈液态，碘呈固态，是因为单质碘的分子间作用力大，与键能无关，故A错误； B．键能越大，分子越稳定，氮气中的共价键的键能比氧气的大，所以氮气的化学性质比氧气稳定，能用键能解释，故B正确； C．稀有气体为单原子分子，没有化学键，很难发生化学反应，是因为原子达到8电子稳定结构，不易形成化学键，故C错误； D．物质想挥发性与其沸点有关，分子晶体的沸点与分子间作用力有关，与键能无关，故D错误； 故答案为B； （4）在反应中4HCl+O2=2Cl2+2H2O，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应的热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O ΔH＝-115.6kJ·mol－1； （5）①依据图象分析1molO2和molS8反应生成二氧化硫放热akJ/mol，依据燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据概念先写出化学方程式，标注物质聚集状态，反应反应热，热化学方程式为：S8(s)+8O2＝8SO2(g) ΔH=-8a kJ/mol； ②依据图象分析结合反应能量变化，写出化学方程式，标注物质聚集状态和反应热，SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式为：SO3(g)=SO2(g)+1/2O2(g) ΔH=+b kJ/mol。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$