3.3 共价键 共价晶体 随堂训练 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

3.3 共价键 共价晶体 随堂训练 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．“科技创造价值，创新驱动发展”。下列说法不正确的是 A．我国新一代长征七号运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要由煤的干馏制得 B．中国科学院研发的人造太阳用到的氕、氘、氚互为同位素 C．“天问一号”火星探测器太阳能电池板含有硅元素，其中单晶硅为共价晶体 D．火箭发动机材料使用高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料 2．氮化硼是一种超硬、耐磨、耐高温的新型材料。下列各组物质中，晶体类型与氮化硼相同的是 A．金刚石和C60 B．碳化硅和水晶 C．水银和铝 D．硝酸钠和刚玉 3．下列物质中，含有离子键的是 A．KCl B． C． D． 4．黑火药的爆炸反应为。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．中含键 C．为碱性氧化物 D．爆炸时吸收热量 5．下列分子中，共用电子对数目最多的是 A．CH4 B．NH3 C．HCl D．N2 6．下列说法错误的是 A．CH4分子填充模型：   B．基态Si原子价电子排布图    C．第一电离能：N＞O＞C D．石墨质软的原因是其层间作用力微弱 7．五种短周期元素X、Y、Z、L、M的某些数据如下表所示，下列判断正确的是 元素 X Y Z L M 最低化合价 0 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 0.9 A．元素不可以形成离子化合物 B．基态原子的核外电子共占据3个原子轨道 C．元素在元素周期表中的位置为第2周期第ⅦA族 D．借助电负性数值预测：加入水中可产生和 8．某普鲁士蓝类配合物可作为新型钠离子电池的电极材料。它由Na+、Ni2+、Fe3+和CN－构成，其晶胞结构如图。已知：晶胞参数为apm，该物质的摩尔质量为Mgmol-1，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该物质的化学式为NaNiFe(CN)6 B．HCN为直线形分子，分子中σ键与π键数目比为1：1 C．Fe3+位于Ni2+围成的正八面体中心 D．该晶体的密度为g/cm3 9．某物质可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质，该物质结构简式如下图。下列说法正确的是 A．该物质含有的微粒间作用力有离子键、共价键、配位键 B．该物质所含阳离子的所有原子均共面 C．该物质的构成元素中C、N、O、F的电负性由大到小的顺序为C＞N＞O＞F D．该物质熔点较高，熔化时克服的微粒间作用力为共价键 10．石墨晶体是层状结构(如图)。下列有关石墨晶体的说法正确的是 A．石墨的熔点、沸点都比金刚石的低 B．石墨中的C原子均为sp3杂化 C．石墨晶体中存在的化学键有共价键、金属键和范德华力 D．每个六元环完全占有的碳原子数是2 11．硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下。下列说法不正确的是（ ） A．该过程中有H2O参与反应 B．硫酸盐气溶胶呈酸性 C．NO2是生成硫酸盐的催化剂 D．该过程中有氧氢键断裂 12．下列变化中破坏共价键的是 A．干冰升华 B．融化 C．溶于水 D．氯气被活性炭吸附 13．科技造福中国，据中国载人航天工程办公室消息，2023年我国将组织神舟十六号神舟、十七号载人飞船。下列说法正确的是 A．空间站使用的石英玻璃的主要成分为分子晶体 B．飞船外层隔热瓦的熔点比金刚石高 C．飞船使用的基态Al容纳电子的最高能级电子云为球形 D．飞船搭载的液氢燃料的燃烧是放热反应 14．下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是 A．共价键的极性： B．金属键由强到弱： C．卤素单质的熔点： D．羧酸的： 15．某种新型导电材料将锂原子嵌入石墨烯层间，晶体结构如图(长方体)。 下列有关说法正确的是 A．石墨单质片层间作用力较弱，故熔点比金刚石低 B．这种新型材料仍不可应用于水性锂离子电池中 C．距离Li原子最近的Li原子有6个 D．晶体的化学式为LiC8 16．某化合物的结构为，其中X、Y、W、Z四种短周期元素原子半径依次增大，X和Z同主族，W和Z同周期，Y和Z的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述不正确的是 A．简单离子半径：Y>Z>W B．工业上可通过电解制取单质W C．该化合物存在离子键，阴离子中存在配位键 D．X与Z形成的化合物为离子晶体，可与X与Y形成的化合物发生反应 17．苯与Br2的催化反应历程如图所示。关于该反应历程，下列说法正确的是 A．苯与Br2的催化反应为放热反应 B．该反应历程，苯与Br2的催化反应可生成溴苯、邻二溴苯 C．苯与Br2的催化反应决速步伴随着极性键的断裂与形成 D．从反应速率角度，苯与Br2的催化反应主反应为取代反应 18．类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推错误的是 ①Mg可由电解熔融MgCl2制取；则Al也可由电解熔融AlCl3制取 ②含离子键的物质叫离子化合物；则含共价键的物质叫共价化合物 ③1L 1mol/L NaCl溶液中含有NA个Na+；则1L 1mol/L的FeCl3溶液液中也含有NA个Fe3+ ④用pH试纸测溶液pH值时试纸必须干燥，则湿润的pH试纸测得的pH一定有误差 A．①③ B．①③④ C．②③ D．①②③④ 19．下列说法中正确的是（    ） A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热的氧化还原反应 B．D2O与H2O所含电子总数相等 C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 20．a、b、c、d为短周期主族元素，a的M层上有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d属于同周期元素，且d的原子半径小于c的原子半径。下列叙述错误的是 A．四种元素中，元素d的非金属性最强 B．元素a、b、c均能与氧元素形成两种或两种以上的化合物 C．元素a分别与b、d元素形成的化合物均是离子化合物 D．元素c、d分别与氢元素形成的最简单氢化物中的化学键均为非极性共价键 21．BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示．下列说法正确的是 A．该过程的总反应：C6H6O+O26CO2+3H2O B．该过程中BMO表现较强氧化性 C．降解产物中的分子中含有极性共价键和非极性共价键 D．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3：1 22．布洛芬(Ibuprofen，空间填充模型如图所示)为解热镇痛类，非甾体抗炎药。下列叙述不正确的是 A．组成元素电负性由大到小：O>C>H B．分子结构中一定存在含氧官能团 C．3种组成元素的价电子轨道均为哑铃形 D．分子中存在极性键和非极性键 23．有机锌试剂和芳基或乙基卤化物等进行偶联反应的反应过程如图所示(，表示烃基)。下列说法错误的是 A．中间产物可催化偶联反应 B．上述过程中偶联反应的历程有两种 C．反应过程中既有极性键的断裂又有非极性键的形成 D．存在反应 + RZnCl = + ZnCl2 24．下列物质中，属于共价化合物的是 A．NaCl B．N2 C．NH4Cl D．HCl 25．四元半导体化合物CZTS的四方晶胞如图所示，已知晶胞参数为，，，X原子的坐标为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该物质化学式为 B．位于第4周期ⅥA族 C．原子的坐标为 D．晶体密度为 二、填空题 26．观察对比晶体硅、碳化硅、二氧化硅的晶胞，并总结结构特征。 。 27．回答下列问题： (1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为 。 (2)S和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的S与Cu的微粒个数比为 。 (3)价电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为 。 (4)CuaSnbSc中Cu元素有+1和+2两种价态，从结构上分析基态Cu+、Cu2+中 更稳定，原因是 ； (5)GaN、GaP、GaAs熔融状态均不导电，据此判断它们是 。(填“共价”或“离子”)化合物。它们的晶体结构与金刚石相似，其熔点如表所示，试分析GaN、GaP、GaAs熔点依次降低的原因 。 物质 GaN GaP GaAs 熔点/℃ 1700 1480 1238 28．二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题： (1)二氧化硅晶体中最小的环为 元环。 (2)每个硅原子为 个最小环共有。 (3)每个最小环平均拥有 个氧原子。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B A B A A D D A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C D B B B D D B D 题号 21 22 23 24 25 答案 D C D D D 1．A 【详解】A．煤油主要由石油的分馏制得，故A错误； B．氕、氘、氚为中子数不同的氢原子，互为同位素，故B正确； C．硅是重要的半导体材料，可用于太阳能电池板，晶体硅为共价晶体，故C正确； D．高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，耐高温，可用于火箭发动机材料，故D正确； 故选：A。 2．B 【分析】氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质，则氮化硼属于共价晶体，熔化时所克服的微粒间的作用力为共价键，然后判断选项中的晶体为原子晶体来解答。 【详解】A．金刚石是共价晶体，C60是分子晶体，故A不选； B．水晶是SiO2晶体，碳化硅和二氧化硅都是共价晶体，熔化克服共价键，故B选； C．水银和铝都是金属，故C不选； D．硝酸钠是离子晶体，刚玉是氧化铝，都属于离子晶体，故D不选； 正确答案是B。 3．A 【详解】A．KCl为离子化合物，含有离子键，故A符合题意； B．中只含有O-H共价键，故B不符合题意； C．中只含有C-H共价键，故C不符合题意； D．只含有Cl-Cl共价键，故D不符合题意； 故答案选A。 4．B 【详解】A．K2S是离子化合物，电子式为：，A错误； B．N2中氮氮三键有2个π键，故1molN2中含2molπ键，B正确； C．CO2能与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，C错误； D．爆炸会释放热量，D错误； 故选B。 5．A 【详解】A．C最外层有4个电子，CH4中碳原子形成4对共用电子对，A正确； B．氨气分子中有3对共用电子对，B错误； C．氯化氢分子中有1对共用电子对，C错误； D．氮气分子中有3对共用电子对，D错误； 故选A。 6．A 【详解】A．CH4分子为正四面体结构，碳原子的原子半径较大，其空间充填模型为  ，A错误； B．基态Si原子价电子排布式为3s23p2，排布图为  ，B正确； C．同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但N原子的2p轨道处于半满状态，因此其第一电离能最大，则第一电离能：N＞O＞C，C正确； D．在石墨中，同层的C原子以共价键结合，而每层之间以范德华力结合，其层间作用力微弱，层与层之间可以滑动，因此较为松软，D正确； 综上所述答案为A。 7．D 【分析】五种短周期元素X、Y、Z、L、M，根据最低化合价和电负性推断①为氧、为；②为；③为；④为或。 【详解】A．氧化钠、氧化锂均为离子化合物，A错误；   B．为C：，电子占据3个能级、4个轨道，B错误； C．Cl元素在元素周期表中的位置为第3周期第ⅦA族，C错误； D．(二氯亚砜)水解生成和，D正确； 故选D。 8．D 【详解】A．该晶胞结构中含有Ni2+个数为，Fe3+个数为，CN－个数为，根据化合价分析得到该物质的化学式为NaNiFe(CN)6，故A正确； B．HCN为直线形分子，其结构式为H−C≡N，则分子中σ键与π键数目比为1：1，故B正确； C．以中心的Fe3+分析，其前后左右上下的Ni2+围成的正八面体，因此Fe3+位于Ni2+围成的正八面体中心，故C正确； D．该晶胞有4个NaNiFe(CN)6，则该晶体的密度为，故D错误； 综上所述，答案为D。 9．A 【详解】A．该物质阴阳离子之间为离子键，C、H、O、N原子间为共价键，BF中含配位键，故A正确； B．该物质所含阳离子中的-CH3所有原子不可能共面，故B错误; C．该物质的构成元素中C、N、O、F的电负性由大到小的顺序为F>O>N>C，故C错误; D．该物质为离子化合物熔化时克服的微粒间作用力为离子键，故D错误； 故选：A。 10．D 【详解】A．石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，作用力更大，破坏化学键需要更大能量，所以石墨的熔沸点比金刚石高，A错误； B．石墨中的C原子形成3个共价键，C原子的价层电子对数为3，则C原子均为sp2杂化，B错误； C．石墨晶体中存在范德华力，范德华力属于分子间作用力，不属于化学键，C错误； D．石墨中每个C被三个六元环共用，每个六元环中含有6个C，则每个六元环完全占有的碳原子数=1××6=2，D正确； 综上所述答案为D。 11．C 【详解】A．根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H2O参与，故A正确； B．硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶中含有HSO，转化过程有水参与，则HSO在水中可电离生成H+和SO，则硫酸盐气溶胶呈酸性，故B正确； C．根据图示的转化过程，NO2转化为HNO2，N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO2的是生成硫酸盐的氧化剂，故C错误； D．根据图示转化过程，中，H2O分子中一个氧氢键断裂，故D正确； 答案选C。 12．C 【详解】A．干冰升华破坏分子间作用力，故A错误； B．融化生成离子，破坏离子键，故B错误； C．溶于水生成氢离子和氯离子，破坏共价键，故C正确； D．氯气被活性炭吸附是物理变化，没有破坏分子间作用力和共价键，故D错误； 答案选C。 13．D 【详解】A．石英玻璃的主要成分为，为共价晶体，A错误； B．二者都是共价晶体，碳碳键的键长比碳硅键键长短，金刚石熔点比碳化硅熔点高，B错误； C．基态铝容纳电子的最高能级为，为纺锤形，C错误； D．所有的燃烧都是放热反应，D正确。 答案选D。 14．B 【详解】A．F、Cl、Br、I都为同主族元素，非金属性F＞Cl＞Br＞I，则共价键的极性：，A正确； B．K+、Na+、Li+的带电荷数相同，但离子半径依次减小，则金属键由强到弱：，B不正确； C．卤素单质都形成分子晶体，其熔沸点与相对分子质量成正比，所以熔点：，C正确； D．一元羧酸分子中，碳原子数越多，酸性越弱，则羧酸的：，D正确； 故选B。 15．B 【详解】A．石墨单质片层内碳原子间属于共价键连接，虽然单质片层间作用力较弱，但熔点高于金刚石，A项错误； B．锂原子嵌入石墨烯层间无法阻隔水分子进入，水会直接与反应，仍不可应用于水性锂离子电池中，B项正确； C．因片层间嵌入石墨，且受石墨环大小影响，锂原子间配位数不再是6，C项错误。 D．根据晶胞结构均分理念计算，Li位于顶点，晶胞含有1个Li原子，中间的碳原子环，有6个碳原子位于面上，有2个位于晶胞体内，晶胞中碳原子数共有6个，晶体的化学式为LiC6，D项错误； 故选B。 16．B 【分析】X、Y、W、Z四种短周期元素原子半径依次增大，X和Z同主族，W和Z同周期，Z可形成带一个单位正电荷的阳离子，为钠；Y和Z的简单离子具有相同的电子层结构，结合结构中成键情况可推断X为氢、Y为氧。W与氢、氧可形成带1个单位负电荷的阴离子，W为铝； 【详解】A．Y为O、Z为Na 、W为Al，三者简单离子核外电子排布相同，随核电荷数增大简单离子半径逐渐减小，因此简单离子半径：O2-＞Na+＞Al3+，A正确； B．AlCl3为共价化合物，一般工业上利用电解熔融态Al2O3制取单质铝，B错误； C．该化合物由阴阳离子构成存在离子键，阴离子Al提供空轨道、O提供孤对电子形成配位键，C正确； D．NaH为离子晶体，NaH和H2O反应生成NaOH和H2，D正确； 故选B。 17．D 【详解】A．由图可知，苯与Br2的加成反应是吸热反应，取代反应是放热反应，故A错误； B．该反应历程，苯与Br2的催化反应可生成溴苯，但不能生成邻二溴苯，故B错误； C．由于 转化为 的活化能最大，反应速率最慢，故是总反应的决速步骤，但步骤中不存在极性键的断裂，故C错误； D．第三步中取代反应的活化能低，生成物本身所具有的能量低，更稳定，故苯与Br2的催化反应主反应为取代反应，故D正确； 故选D。 18．D 【详解】①氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝不含自由移动的铝离子，电解熔融的氧化铝来制取金属铝，故错误； ②全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则含共价键的物质不一定是共价化合物，例如碳酸氢钠等，故错误； ③铁离子在溶液中要水解，1L1mol•L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+小于1mol，故错误； ④pH试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿，否则测定的是稀释以后溶液的pH值，但是如果测定纯水的pH时，不会影响结果，故错误。 故答案选D。 19．B 【详解】A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，故A错误； B．D2O与H2O所含电子总数相等，都为10电子，但所含中子数不同，故B正确； C．只含有共价键的化合物一定是共价化合物，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH等，故C错误； D．非金属性最强的元素为F元素，F元素没有正化合价，没有最高价氧化物对应的水化物，故D错误； 故答案为B。 20．D 【分析】a、b、c、d为短周期主族元素，a的M层上有1个电子，则a原子的核外电子排布为2、8、1，其为Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则其为C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则其原子的最外层电子数为6，其为S元素(O不能显示+6价)；c与d属于同周期元素，且d的原子半径小于c的原子半径，则d为Cl元素。从而得出a、b、c、d分别为Na、C、S、Cl。 【详解】A．a、b、c、d分别为Na、C、S、Cl，四种元素中，元素Cl的非金属性最强，A正确； B．元素a、b、c均能与氧元素形成的化合物分别为Na2O、Na2O2、CO、CO2、SO2、SO3等，B正确； C．元素a分别与b、d元素形成的化合物可能为Na2C2、NaCl，它们均是离子化合物，C正确； D．元素c、d分别与氢元素形成的最简单氢化物分别为H2S、HCl，它们所含的化学键均为极性共价键，D错误； 故选D。 21．D 【详解】A. 该过程用光催化降解苯酚生成二氧化碳和水，所以反应：C6H6O+7O2 6CO2+3H2O，故A不正确； B. 该过程中BMO是催化剂，BMO与O2在光作用下，BMO被氧化成BMO+，故B不正确； C. 降解苯酚的产物为二氧化碳和水，二氧化碳和水分子中都只含有极性共价键，故C不正确； D. ①中1molO2-要得到3mol电子，而②中1molBMO+变为1molBMO只要得到1mol电子，根据氧化还原反应得失电子相等，所以①、②中被降解的苯酚的物质的量之比为3：1，故D正确； 答案选D。 22．C 【详解】A．电负性：O-3.5、C-2.5、H-2.1，故A正确； B．分子结构中羟基为含氧官能团，故B正确； C．H的价电子为1s1其轨道为球形，故C错误； D．分子中的C-C为非极性键，C-H、O-H、C-O均为极性键，故D正确； 故选C。 23．D 【详解】A．中间产物是第３步反应的反应物，是第５步反应的产物，所以该中间产物可催化偶联反应，选项Ａ正确； Ｂ．偶联反应的历程有两种：第１、２步是历程Ⅰ，第３、４、５步是历程Ⅱ，选项Ｂ正确； Ｃ．反应过程中既有极性键断裂（如第１步断Ｎi-Cl键），又有非极性共价键的形成（如第２步形成Ｒ－Ｒ键），选项Ｃ正确； Ｄ．由图示可知，与RZnCl反应时，２个Ｃl原子都断下来，被Ｒ原子代替，生成＋ZnCl2，选项Ｄ错误； 答案选Ｄ。 24．D 【详解】A．NaCl含有离子键，属于离子化合物，故不选A； B．N2是由氮元素组成的单质，故不选B； C．NH4Cl含有离子键，属于离子化合物，选不选C； D．HCl是由氢、氧两种非金属元素组成的化合物，只含共价键，属于共价化合物，选D。 选D。 25．D 【详解】A．根据均摊法计算，晶胞中Cu的个数为=4，Zn的个数为=2，Sn的个数为，S的个数为8，化学式为，A错误； B．位于第5周期ⅥA族，B错误； C．根据X原子的坐标知Y原子的坐标为，C错误； D．晶体密度为，D正确； 故选D。 26．金刚石(晶体硅)、碳化硅、二氧化硅的晶胞的结构特征 ①晶体硅 晶体硅晶胞的每个顶点和面心均有1个Si原子，晶胞内部有4个Si原子，每个晶体硅晶胞中含有8个Si原子。 ②碳化硅晶胞 a.碳、硅原子都采取sp3杂化，C-Si键角为109°28′。 b.每个硅(碳)原子与周围紧邻的4个碳(硅)原子以共价键结合成正四面体结构，向空间伸展形成空间网状结构。 c.最小碳环由6个原子组成且不在同一平面内，其中包括3个C原子和3个Si原子。 d.每个SiC晶胞中含有4个C原子和4个Si原子。 ③二氧化硅晶胞 SiO2晶体结构相当于在晶体硅结构中每2个Si原子中间插入一个O原子，参照金刚石晶胞模型，在SiO2晶胞中有8个Si原子位于立方晶胞的顶点，有6个Si原子位于立方晶胞的面心，还有4个Si原子与16个O原子在晶胞内构成4个硅氧四面体，均匀排列于晶胞内。每个SiO2晶胞中含有8个Si原子和16个O原子 【解析】略 27．(1)Cu3N (2)1:1 (3) (4) Cu+ Cu+的价电子排布式为3d10，为全充满的稳定结构，而Cu2+的价电子排布式为3d9，不是稳定结构 (5) 共价 GaN、GaP、GaAs均为共价晶体，N、P、As的原子半径依次增大，Ga-N、Ga-P、Ga-As的键长依次增大，共价键越大键能越小，导致GaN、GaP、GaAs熔点依次降低 【详解】（1）由晶胞结构可知一个晶胞中N的平均个数=8×1/8=1，Cu的平均个数=12×1/4=3，则该化合物的化学式为Cu3N； （2）由晶胞结构可知一个晶胞中S的平均个数=4，Cu的平均个数=8×1/8+6×1/2=4，故该化合物的S与Cu的微粒个数比=4:4=1:1； （3）价电子排布式为3d54s2的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，四个电子层电子数分别为2,8,13,2，其原子结构示意图为； （4）Cu+的价电子排布式为3d10，为全充满的稳定结构，而Cu2+的价电子排布式为3d9，不是稳定结构，故Cu+更稳定 （5）GaN、GaP、GaAs熔融状态均不导电，则熔融状态下它们不电离，属于共价化合物；它们的晶体结构与金刚石相似，即GaN、GaP、GaAs均为共价晶体，N、P、As的原子半径依次增大，Ga-N、Ga-P、Ga-As的键长依次增大，共价键越大键能越小，导致GaN、GaP、GaAs熔点依次降低。 28．(1)十二 (2)12 (3)1 【详解】（1）二氧化硅的晶体相当于是在硅晶体结构中每个Si-Si键中增加一个O原子，所以晶体中最小的环为十二元环； （2）十二元环中有6个Si原子核6个O原子，含有12个Si-O键，每个Si原子被12个十二元环共有，即每个硅原子为12个最小环共有； （3）每个硅原子为12个最小环共有，每个O原子被6个十二元环共有，每个十二元环所拥有的Si原子数为6×=0.5个，拥有的O原子数为6×=1。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 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