第三单元课题2第1课时原子的构成　相对原子质量-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

课题2　原子结构 第1课时　原子的构成　相对原子质量 一、原子的构成 1.原子的构成 原子 基础 主干落实 ‹#› 易错点拨 并非所有原子核都由质子和中子构成。如氢原子核内无中子。 ‹#› 2.核电荷数与构成原子的粒子数目之间的关系 在原子中,核电荷数=__________数=______________数,故整个原子不显电性。  交流讨论 “原子核内的质子数一定等于中子数”,这种说法是否正确? 提示:不正确,原子核内的质子数不一定等于中子数,如钠原子质子数为11,中子数 为12。 质子 核外电子 ‹#› 二、相对原子质量 1.定义:以一种碳-12原子质量的为标准,其他原子的质量与它相比,符号为Ar。 2.表达式:相对原子质量(Ar)= 3.近似计算:相对原子质量≈__________数+__________数。  特别提醒 相对原子质量的单位是“1”,一般省略不写。 质子 中子 ‹#› 【考点】原子的构成 【典例1】如图为某原子结构模型示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同 粒子。下列说法正确的是 ( ) A.原子中a与b的质量近似相等 B.原子核由a、b、c三种粒子构成 C.原子的质量主要集中在a和c上 D.原子中a与c的数目一定相同 重点 案例探析 C ‹#› 【典例2】我国著名化学家张青莲教授与另外一名科学家合作,测定了铟原子的 相对原子质量为115,已知铟原子的核内有49个质子,下列说法错误的是 ( ) A.铟原子核外有49个电子 B.核内有66个中子 C.核内有49个中子 D.该原子的核电荷数为49 C ‹#› 变式训练 (2023秋·济南高新区期中)在医学工作中,14C主要用作“14C呼气试验”,可 以用来检测是否有幽门螺旋杆菌的感染。14C表示含有6个质子和8个中子的碳原 子,下列有关说法不正确的是 ( ) A.该碳原子的核外电子数是6 B.该碳原子的相对原子质量是14 C.该碳原子的核电荷数是8 D.该碳原子的质量主要集中在原子核上 C ‹#› 【A层 基础练】 【知识点1】原子的构成 1.原子核中一定含有的粒子是 ( ) A.中子　　　　　　 　 B.质子 C.电子 D.质子和中子 2.已知硒原子的核外电子数为34,质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的 说法,不正确的是 ( ) A.质子数为34 B.核电荷数为79 C.核电荷数为34 D.中子数为45 素养 分层评价 B B ‹#› 3.(2023秋·百色期中)某国政府核电站的上百万吨核污水排入大海,核污水中含有 氚,如图为氚原子结构示意图,由图可知氚原子 ( ) A.含有2个质子 B.核外有3个电子 C.核电荷数为1 D.质子数和中子数相等 C ‹#› 4.原子不显电性的原因是 ( ) A.核电荷数=质子数 B.质子数=中子数 C.中子数=电子数 D.原子核和核外电子所带电量相等,电性相反 D ‹#› 【知识点2】相对原子质量 5.(2023·钦州模拟)碳-12原子是指含6个中子的碳原子。下列关于氧-18原子的说 法不正确的是 ( ) A.质子数为8 B.中子数为8 C.电子数为8 D.相对原子质量为18 B ‹#› 6.(2023秋·南宁兴宁区质检)金属钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关 注,是航空、宇航、军工、电力等方面的必备原料。已知钛原子的核内有22个质 子,中子数比质子数多2个,则钛原子内微粒的总数和相对原子质量分别是 ( ) A.46、46 B.46、68 C.68、46 D.70、46 C ‹#› 7.关于相对原子质量,下列说法正确的是 ( ) A.相对原子质量就是原子质量 B.通常情况下,相对原子质量是以“千克”为单位 C.相对原子质量是个比值没有单位 D.由于原子质量数值很小,使用不方便,采用相对原子质量 D ‹#› 8.下表列出了几种原子的构成及相对原子质量的大小,填写表中空格。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 (近似值) 氢 1 _______ 1 1 碳-12 6 6 _______ ________ 碳-13 _______ 7 _______ 13 钠 11 12 ________ ________ 镁 ________ ________ 12 24 0 6 12 6 6 11 23 12 12 ‹#› 【易错点】对原子构成的错误认识 9.微观粒子虽然肉眼无法观察,但是它们确实存在,下列关于微观粒子说法正确的 是 ( ) A.不带电的微粒只有分子和原子 B.分子是保持物质性质的一种微粒,原子不可再分 C.原子质量主要集中在原子核上 D.原子中一定含有质子、中子和电子 C ‹#› 易错点拨 原子的构成的误区 (1)不带电的微粒有分子、原子、中子等。 (2)在化学变化中原子不可再分,但没有化学变化的限制,原子还可以分为原子核和核外电子。 (3)原子是由质子、中子和电子构成的,但并不是所有的原子中都含有中子,如普通氢原子中没有中子。 ‹#› 【B层 能力练】 10.原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是 ( ) A.原子在化学变化中能够再分 B.质子的质量远大于电子的质量 C.原子的质子数等于核电荷数 D.在原子中,核电荷数一定等于质子数或核外电子数 11.某一个原子的实际质量为4m克,其相对原子质量为48,碳-12原子的相对原子质 量为12,则一个碳-12原子的实际质量为 ( ) A.m B.1/4m C.m克 D.1/4m克 A C ‹#› 12.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数,左上角的数字表示原子 的相对原子质量。下列关于I和I的说法错误的是 ( ) A.各一个原子相比较,中子数相同 B.各一个原子相比较,质量不同 C.各一个原子相比较,核外电子数相同 D.各一个原子相比较,质子数相同 13.已知一个碳-12原子的质量是1.993×10-26 kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26 kg, 则氧原子的相对原子质量为 ≈________。  A 16 ‹#› 【C层 拓展练】 14.19世纪以前,人们一直认为原子是不可分的,一百多年来,科学家通过实验与推 理不断纠正错误认识,逐步揭开原子的构成。 (1)1897年,____________通过实验发现了带负电的电子,他推测原子中还有带正 电的物质,他推测的依据是____________________________。  汤姆孙 原子不显电性,电子带负电 ‹#› (2)1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子散射实验(图1),实验现象如图2所示。 由实验现象可以推理得出的结论有__________(填字母)。  A.原子核带正电 B.原子核很小,但集中了原子的大部分质量 C.原子核由质子和中子构成 D.原子内部有很大的空间 ABD ‹#› (3)1919年,卢瑟福用α粒子核轰击氮原子核,发现了一种新粒子,这种粒子带一个单 位的正电荷,其质量与氢原子相近,这种粒子的名称为__________。  (4)很多炼金术师,想把单纯的铜、铁、铅、锡等金属炼制为昂贵的黄金,从化学 反应层面,基于你对原子的认识,你认为可行吗?并说明理由:__________________ ____________________。  质子 不可行,化学变化 中原子的种类不变 ‹#› 本课结束 ‹#› $$