第2章 元素与物质世界 测试题 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第2章《元素与物质世界》测试题 一、单选题（共20题）（共20题） 1．含有0.01 mol FeCl3的FeCl3饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水。下列说法不正确的是 A．实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl B．滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒 C．B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体 D．实验室制备Fe(OH)3胶体时，为了加快速率，可以用玻璃棒搅拌 2．往下列烧杯中分别滴加一定量的饱和氯化镁溶液，一定会产生沉淀的是 化学试剂 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 3．科学研究发现某些酶可以促进H+和e-的转移(如下图a、b和c过程)，可将海洋中的NO2转化为N2，反应过如图所示。下列说法正确的是 A．过程I的离子方程式为：+2H+NO+H2O B．消耗1molNO，b过程转移2mole- C．高温有利于促进该过程中H+和e-的转移 D．过程I→III的总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 4．对于反应，下列说法不正确的是 A．是还原剂 B．只是还原产物 C．是氧化剂 D．不仅是氧化产物，还是还原产物 5．下列方程式正确的是 A．往硫酸亚铁铵溶液中加入少量NaOH溶液： B．与水的反应： C．碳酸钙与稀硝酸的反应： D．用溶液吸收少量： 6．下列说法正确的是 A．工业上用电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气 B．干燥的氯气常温下与铁不反应，故液氯可以储存在钢瓶中 C．净化实验室制备的 Cl2 可将气体依次通过盛有浓硫酸、饱和 NaCl 溶液的洗气瓶 D．NaClO 溶液与 CO2 反应生成 NaHCO3 和 HClO，则 NaClO 溶液与 SO2 反应生成NaHSO3 和HClO 7．下列物质中，属于电解质的是 A．Al B．NaCl C．KOH溶液 D．蔗糖溶液 8．在含有0.078mol的溶液中通入0.009mol，再加入含有0.01mol的溶液后，恰好完全转化为，则反应后X元素的化合价为（    ） A． B．0 C． D．不能确定 9．实验室有四个药品橱，已存放如下药品，若新购进一些熟石灰，应将它存在 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钾 红磷、硫 铜、锌 A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱 10．化学镀镍法得到的镀层均匀性，硬度等性能都较好，一种化学镀工艺流程如图所示： 已知：①镀层为Ni-B合金，比例为n(Ni)：n(B)=10∶3； ②Ni(OH)2难溶于水； ③NaOH能稳定NaBH4，降低其水解率，NaBH4的水解反应：NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2； 若有3.0molNaBH4参与反应时，生成标准状况下8.96LH2，则理论上镀层增重 A．498.4g B．684.4g C．460g D．515.6g 11．下列属于有机物的是 A．C B． C． D． 12．在无色透明溶液中能大量共存的离子组是 A．Na+、Mg2+、SO、NO B．K+、HCO、SO、H+ C．NH、Ca2+、OH-、Cl- D．Cu2+、Ag+、I-、NO 13．磷化氢是一种无色有大蒜臭味的剧毒气体，微溶于水。某学习小组制备磷化氢并探究其性质的装置如下图。下列说法错误的是 注：①磷化氢在空气中容易自燃；②为灰黄色固体 A．通入的主要目的是将生成的赶入后续装置中发生反应 B．使用饱和食盐水的目的是降低产生的速率 C．装置②中产生了黑色沉淀，③中产生了灰黄色沉淀，体现了的强还原性 D．③中反应的离子方程式为： 14．某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是（     ） A．Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物 B．由此反应可以判断氧化性Mg＞C，还原性CO2＞MgO C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D．Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目 15．有关系式：有机物XABAg若该有机物X与析出的银的物质的量之比为1∶4，则该有机物X可能是 A．CH3Cl B．CH3CH2Br C．CH3CHBrCH3 D．CH3CH2CH2Cl 16．下列过程属于化学变化的是 A．碘的升华 B．胆矾研磨 C．钢铁生锈 D．氯气液化 17．已知N元素的最低化合价是 –3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是(　　) A．NH3 B．N2 C．NO2 D．HNO3 18．过二硫酸可以看成是过氧化氢中氢原子被取代的产物，过二硫酸钠常用作单体聚合引发剂，下列说法不正确的是 A．过二硫酸钠化学式为Na2S2O8 B．过二硫酸钠溶于水后得到溶液呈碱性 C．过二硫酸钠与铜单质反应生成CuSO4、Na2SO4 D．过二硫酸钠受热容易分解并有O2生成 19．下列离子方程式书写正确的是 A．溶液与稀盐酸反应： B．电解饱和溶液： C．用氨水吸收少是二氧化硫尾气： D．向溶液中滴加溶液： 20．下表中关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 NaOH BaCO3 Mn2O7 CO2 B HCl KOH NaHCO3 CaO SO2 C HNO3 Na2CO3 CaCl2 Na2O SO3 D NaHSO4 NH3·H2O NaCl Na2O2 CO A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共5题） 21．写出下列物质在水溶液中的电离方程式： (1)HCl： 。 (2)H2SO4： 。 (3)Ca(OH)2： 。 (4)NH4NO3： 。 (5)KAl(SO4)2： 。 22．用双线桥法表示反应中电子的得失： (1)3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O (2)Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O (3)2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (4)3Cu2S +16HNO3 =6Cu(NO3)2+ 4NO↑ +3S↓ + 8H2O 23．Zn加入到Cu(NO3)2、AgNO3的混合液中，优先发生反应的化学方程式为 ，理由是 。 24．(一)对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色澄清，其可能含有SO、、CO、、NO、HCO、等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。 ①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。 ②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。 ③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。 请回答下列问题： (1)原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。 (2)在上述实验操作中，不合理的步骤是 (填代号)。对该步骤改正的方法是 。 (二)在工业上，次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：，请回答下列问题： (3)配平该离子方程式： 。 (4)若该反应有6a个电子转移，则镀上银的质量为 g(已知每个银原子质量为bg) (5)H3PO2是一元弱酸，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，该反应的离子方程式是 。 25．要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题： (1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表： 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 HCl NaCl Na2O CO 第二组 CH3COOH CaSO4 H2O2 SO2 每组分类均有错误，其错误的物质分别是 、 (填化学式)。 (2)有以下物质：①熔融氯化钠②铝③乙醇④氨水⑤氯化氢气体⑥过氧化钠固体 i．其中能导电的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 ；属于电解质的是 。 ii．写出物质⑥投入水中的化学方程式： 。 (3)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是___________。 A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根)和酸根离子的是盐 D．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D B D B B A B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A A D A C D B C B 1．D A．向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可制得氢氧化铁胶体，化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，A正确； B．浊液中分散质微粒不能通过滤纸，因此滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒，B正确； C．溶液和胶体能通过滤纸，胶体不能通过半透膜，在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体，C正确； D．用玻璃棒搅拌易使Fe(OH)3胶体发生聚沉，最终得不到胶体，D错误； 答案选D。 2．D A．MgCl2饱和溶液与饱和食盐水不能发生反应，无沉淀生成，A不符合题意； B．水与乙醇混溶，因此将饱和氯化镁溶液加入到75%的乙醇溶液中无明显现象，B不符合题意； C．饱和氯化镁溶液与饱和硫酸钾溶液混合不能发生任何反应，无明显现象，C不符合题意； D．饱和氯化镁溶液与NaOH饱和溶液混合发生复分解反应产生Mg(OH)2白色沉淀，D符合题意； 故合理选项是D。 3．D A．该离子方程式电荷不守恒，A错误； B．b过程反应为， 消耗1molNO， 转移3mole⁻，B错误， C．高温下酶会失去活性，不利于H⁺和e⁻的转移，C错误； D．总反应式为：，氧化剂为，还原剂为，过程I→III的总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1，D正确； 故选D。 4．B A．在该反应中国铁和硫的化合价都升高，故是还原剂，A正确； B．铁由+2价升高到中的+3价，是氧化反应，故是氧化产物又是还原产物，B错误； C．中氧的化合价由0价变为-2价，得到电子，是氧化剂，C正确； D．从硫元素分析由-1价变为+4价，是氧化产物；从氧元素分析从0价降低到-2价，是还原产物，故不仅是氧化产物，还是还原产物，D正确； 故选B。 5．D A．硫酸亚铁铵溶液与少量NaOH溶液反应，亚铁离子先与氢氧根离子生成沉淀，离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，故A错误； B．氧原子没配平，正确的离子方程式为：，故B错误； C．碳酸钙是难溶物应保留化学式，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误； D．用溶液吸收少量发生氧化还原反应，离子方程式为：，故D正确； 故选：D。 6．B A．工业上用电解熔融氯化钠得金属钠和氯气，故A错误； B．常温下干燥的氯气与铁不反应，所以可用钢瓶储存液氯，故B正确； C．净化实验室制备的Cl2可将气体依次通过盛有饱和NaCl溶液除去HCl杂质气体、浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，故C错误； D．NaClO溶液与SO2发生氧化还原反应生成硫酸钠和氯化钠，故D错误； 故选：B。 7．B A．铝是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．氯化钠是盐，在溶液中电离能电离出钠离子和氯离子，属于电解质，故B正确； C．氢氧化钾溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．蔗糖溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故D错误； 故选B。 8．A 首先1个能失去1个电子，则0.078mol一共能失去0.078mol电子，再来看氧化剂，1个能得到2个电子，则0.009mol一共能得到0.018mol电子，剩下的0.06mol电子只能由得到，0.01mol中一共有0.02mol的+6价的X原子，相当于每个X要得到个电子，从+6价降低到+3价，答案选A。 9．B 同一类别的物质才能放在同一厨内，熟石灰属于碱。 甲橱中存放的均为酸，乙橱中存放的均为碱，丙橱中存放的均为非金属单质，丁橱中存放的均为金属单质，熟石灰属于碱，应存放在乙橱中； 故答案选B。 10．A 镀层为Ni-B合金，比例为n(Ni)：n(B)=10∶3，则镀层合金为Ni10B3，则合成反应为：； ；若3.0molNaBH4参与反应生成8.96LH2，即0.4molH2，据NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2可知，有0.1molNaBH4参与了此反应，则剩下的2.9molNaBH4参与了镀镍反应，结合分析可知，生成Ni10B3为； 故选A。 11．D 有机物一般是指含有碳元素的化合物，据此判断。 A．C是单质，不属于有机物，A不符合； B．不含碳元素，是无机化合物，B不符合； C．不含碳元素，是无机化合物，C不符合； D．含有碳元素，是乙酸，属于有机物，D符合； 答案选D。 12．A A. Na+、Mg2+、、能大量共存且无色透明，故A正确； B. 和H+会发生反应，不能大量共存，故B错误； C. NH和OH-会反应生成，不能大量共存，故C错误； D. Cu2+为有色离子，且Ag+、I-会反应生成AgI，不能大量共存，故D错误。 故答案选：A。 13．A 本题利用水和Mg3P2反应制备PH3，PH3中P元素为-3价，具有还原性。 A．磷化氢遇空气易自燃，通入 N2 的主要目的是将空气排干净，防止磷化氢自燃，A错误； B．因为水和Mg3P2反应，水被消耗一部分，导致有NaCl晶体析出，附着在Mg3P2表面，阻碍着水与Mg3P2的接触，从而降低反应速率，B正确； C．装置②中产生了黑色沉淀为银，化合价降低，③中产生了灰黄色沉淀为Cu3P，Cu化合价降低，均体现了 PH3 的强还原性，C正确； D．所给离子方程式中产物合理，满足电荷和原子守恒，D正确； 故选A。 14．D 2Mg+CO22MgO+C，镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物；二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，C为还原产物。 A．镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物，故A错误； B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以氧化性CO2＞MgO，还原性Mg＞C，故B错误； C．二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，发生还原反应，C错误； D．根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故D正确； 答案选D。 15．A 选项中各物质均为一元卤代烃，X在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成一元醇A，A催化氧化得到一元醛B，B与足量的银氨溶液反应生成银，若该有机物X与析出的银的物质的量之比为1∶4，则B为二元醛（不符合题意）或甲醛，则A为甲醛，则X中只有一个碳， 答案选A。 16．C A．碘的升华过程中没有新物质生成，属于物理变化，A错误； B．胆矾研磨过程中，胆矾由块状变成粉末状，属于物理变化，B错误； C．钢铁生锈过程中，铁、氧气和水反应生成以三氧化二铁为主要物质的铁锈，属于化学变化，C正确； D．氯气液化过程中没有新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选C。 17．D N元素只具有氧化性，则化合价只能降低，化合价为+5价。 A. NH3化合价为-3价，最低价，只有还原性，与题意不符，A错误； B. N2化合价为0价，既可以升高，又可以降低，与题意不符，B错误； C. NO2化合价为+4价，既可以升高，又可以降低，与题意不符，C错误； D. HNO3化合价为+5价，符合题意，D正确； 答案为D。 18．B 过二硫酸可以看成是过氧化氢中氢原子被取代的产物，则其结构式为，由此得出过二硫酸钠的结构式为。 A．由过二硫酸钠的结构式，可确定其化学式为Na2S2O8，A正确； B．过二硫酸钠溶于水后与水反应生成H2O2和NaHSO4，所以得到溶液呈酸性，B不正确； C．过二硫酸钠中含有过氧链，具有强氧化性，能将Cu氧化，生成CuSO4、Na2SO4，C正确； D．过二硫酸钠中的过氧链受热容易分解生成O2，同时生成焦硫酸钠，D正确； 故选B。 19．C A．溶液与稀盐酸反应：，A错误；                                                  B．电解饱和溶液：，B错误； C．用氨水吸收少是二氧化硫尾气：，C正确；    D．向溶液中滴加溶液：，D错误； 故选C。 20．B A．Mn2O7是高锰酸的酸酐，是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误； B．HCl在水中电离出来的阳离子全部是氢离子，属于酸；KOH在水中电离出来的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；NaHCO3是金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐；CaO能与酸反应生成盐和水，CaO是碱性氧化物；SO2能与碱反应生成盐和水，SO2是酸性氧化物，故B正确； C．Na2CO3在水中电离出金属阳离子和酸根阴离子，Na2CO3是盐，故C错误； D．NaHSO4在水中电离出的阳离子是钠离子和氢离子，NaHSO4是酸式盐；Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物；CO既不能与酸反应又不能与碱反应，所以CO既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物，故D错误； 答案选B。 【点睛】本题需要注意，碱性氧化物是指能与酸作用生成盐和水的氧化物，且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成，所以Na2O2不是碱性氧化物。酸性氧化物也是如此。 21．(1)HCl=H＋＋Cl- (2)H2SO4=2H＋＋ (3)Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH- (4)NH4NO3=＋ (5)KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2 （1）HCl为强酸，强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：HCl=H＋＋Cl-； （2）H2SO4为强酸，强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H＋＋； （3）Ca(OH)2为强碱，强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH-； （4）NH4NO3为盐，强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：NH4NO3=＋； （5）KAl(SO4)2为盐，强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2； 22．(1) (2) (3) (4) （1）双线桥表示为： （2）双线桥表示为： （3）双线桥表示为： （4）双线桥表示为： 23． Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag Ag+的氧化性强于Cu2+ Ag+的氧化性强于Cu2+，Zn加入到Cu(NO3)2、AgNO3的混合液中，锌优先置换出AgNO3中的银，反应的化学方程式是Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。 24．(1) 、SO CO、HCO (2) ② 硝酸钡代替氯化钡 (3) (4)6ab (5) (一)①用石蕊试液检测该溶液，溶液显红色，说明溶液呈酸性，溶液中含H+，、与H+离子反应，不能大量共存，则一定不含有、； ②加入足量氯化钡和稀硝酸溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有； ③取②中的上层清液，此时引入氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl−。 (1) 原溶液中一定存在的离子是H+、，一定没有、，故答案为H+、；、； (2) 上述实验操作中，不合理的步骤是②，取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀，改用硝酸钡代替氯化钡，对后续实验(验证氯离子的存在与否)不会造成干扰，故答案为②；硝酸钡代替氯化钡。 (3) 反应中银元素化合价由+1降低为0，磷元素化合价由+1升高为+5，根据得失电子守恒、电荷守恒，配平离子方程式是； (4) 根据反应方程式，每转移1个电子生成1个Ag原子，若该反应有6a个电子转移，则镀件镀上银的质量为6ab g； (5) 是一元弱酸，能与溶液反应放出，同时生成NaH2PO2和H2O，该反应的离子方程式是。 25．(1) CO H2O2 (2) ①②④ ③ ⑤⑥ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (3)C 【解析】(1) 第一组中CO不能与碱溶液反，则CO不属于酸性氧化物，第二组中过氧化氢是过氧化物，不属于碱性氧化物，故答案为：CO；H2O2； (2) ①电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐和大多数金属氧化物均为电解质，非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，能够导电的物质中均含有能够自由移动的离子或自由电子，故： ②铝含有自由电子，能导电；①熔融氯化钠、④氨水含有自由移动的离子，能导电； ③乙醇属于非电解质；①熔融氯化钠、⑤氯化氢气体、⑥过氧化钠固体是电解质； ②铝是单质，④氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质； 综上分析可得出：能导电的是①②④；属于非电解质的是③；属于电解质的是⑤⑥，故答案为：①②④；③；⑤⑥； ②过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，该反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； (3) A．化合物电离时，生成的阳离子全部是氢离子的是酸，A错误； B．化合物电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子的是碱，B错误； C．盐由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成，所以化合物电离时生成金属离子和酸根离子的是盐，C正确； D．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，但盐溶液不一定显中性，如碳酸钠溶液显碱性，D错误； 故答案为：C。 学科网（北京）股份有限公司 $$