第3章 物质的性质与转化 测试题 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章《物质的性质与转化》测试题 一、单选题（共20题） 1．氮及其部分化合物的“价—类”二维图如图所示： 下列说法中正确的是 A．X遇HCl生成白雾 B．Y和足量的氧气能一步反应生成NO2 C．转化④无需加入氧化剂就能发生 D．转化⑤属于人工固氮 2．化学是一门以实验为基础的学科，下列关于高中课本中的实验说法正确的是 A．铁与水蒸气反应，湿棉花可以为反应提供原料 B．实验室制氨气，干棉花可以吸收多余的氨气以免污染环境 C．实验室制乙酸乙酯，m试管中物质只有乙醇、浓硫酸和乙酸 D．沉淀溶解转化实验，不能用来说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S) 3．在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理中不正确的是 A．在实验室不可以用品尝味道的方法鉴别任何试剂 B．在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌 C．浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液 D．不得点燃添满酒精的酒精灯 4．下列过程不涉及化学变化的是 A．石墨转化成金刚石 B．石油分馏得到汽油 C．人工固氮 D．汽车尾气中的NO2转化成N2 5．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入少量稀硝酸，再滴加溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入少量新制氯水，再滴加溶液，溶液变红 该溶液中一定含有 D 用铂丝蘸取少量某溶液在无色火焰上灼烧进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 6．氮元素被氧化的反应是 A．工业合成氨 B．实验室检验 C．常温下浓硝酸使铁钝化 D．闪电时空气中产生NO 7．下列除去杂质的方法正确的是（    ） A．除去CO2中少量的SO2气体：将气体通过饱和碳酸钠溶液 B．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后静置 C．除去Al(OH)3中少量的Mg(OH)2：加入稍过量NaOH溶液充分反应后过滤 D．除去NO气体中少量的NO2：将气体通过NaOH溶液 8．水合联氨 ()是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，其制备的反应原理为：。下列装置和操作能达到实验目的的是 A B C D X是 该装置作为反应过程的安全瓶 制备水合联氨时从a口通入 用该装吸收反应中过量的 A．A B．B C．C D．D 9．将34.5gFe、Al、Fe2O3、Al2O3组成的混合物完全溶解在250mL4mol·L-1硫酸溶液中，生成标准状况下气体3.36L，向反应后的溶液中加入5mol·L-1氢氧化钠溶液使金属离子恰好完全沉淀，则加入氢氧化钠溶液的体积是 A．200mL B．400mL C．600mL D．800mL 10．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 B．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用 C．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活 D．CO2、NO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因 11．下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是 A．酸性溶液中：、、、 B．遇酚酞显红色的溶液中：、、、 C．与铝反应能产生大量氢气的溶液中：、、、 D．透明溶液中：、、、 12．海水资源开发利用的部分过程如图所示： 下列说法正确的是 A．粗盐(含、、等)提纯所加试剂顺序为过滤 B．过程①为了提高产率一般先通再通 C．用澄清石灰水可以鉴别和溶液 D．每提取80g液溴，理论上消耗标准状况下的氯气22.4L 13．氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，下列有关说法中正确的是 A．NO在加热条件下才能与空气中的氧气反应 B．氮、硫的最高价氧化物对应水化物的溶液均具有很强的氧化性 C．Cl2不与硫化钠溶液反应 D．四种元素的单质中化学性质最稳定的是N2，其次是硫 14．有关铁的化合物的说法中，错误的是 A．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成 B．  由图示操作可制取 C．、都可以由化合反应制得 D．胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象 15．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素 X。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是(   ) A．X元素不一定为非金属元素 B．单质A可能是Cl2，不能是S C．反应①和②一定为氧化还原反应 D．反应①和②都为复分解反应 16．磺酰氯(SO2Cl2)是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1℃，实验室可通过反应： SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) △H<0 制备。实验装置如图所示，已知X中盛放浓盐酸，E中盛放浓硫酸。下列说法正确的是 A．装置甲中圆底烧瓶中的固体药品Y可能为KMnO4、KClO3或MnO2 B．装置乙中盛放饱和食盐水，除去HCl气体，装置丙应置于冰水中 C．依据乙和丁中单位时间内产生的气泡数可调节Cl2和SO2的流量 D．磺酰氯(SO2Cl2)极易水解，与水可生成H2SO3和HCl 17．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 18．关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是 A．加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含SO42- B．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－ C．加入盐酸，生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有 D．无色溶液中通入后，溶液变为棕黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有 19．下列叙述中正确的是 A．液溴应保存于带橡胶塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发 B．氨气和氯气都可用无水CaCl2干燥 C．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少光化学烟雾的措施 D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 20．钛的活动性顺序接近锌，推测冶炼钛使用的是 A．电解法 B．热还原法 C．热分解法 D．物理法 二、非选择题（共5题） 21．合金的定义：合金是由两种或两种以上的 (或金属和 )熔合而成的具有金属特性的物质。 22． (1)冶炼金属的三种常用方法是：A．热分解法 B．热还原剂法 C．电解法。人类用量处在前三位的金属是铁、铝、铜。（填编号）（化学方程式书写 ①冶炼铝用到的方法是 ； ②冶炼铁和铜的常用方法是 。 ③写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式： 。 (2)保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。（化学方程式书写 ①引起温室效应的主要物质是 ； ②以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的气体是 ，形成过程发生的化学反应有： 、 （写出两个）。 23．化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。 (1)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为： 。 (2)化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式： 、 。 (3)向含有nmol溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的氯气，请写出离子方程式： 。 24．《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用，某博物馆修复出土铁器的过程如表： (1)检测锈蚀产物。 主要成分的化学式 Fe3O4 Fe2O3·H2O FeO(OH) FeOCl 铁器被腐蚀本质上可以看成是铁被 (填氧化或是还原)。Fe3O4中铁元素的化合价为 。 (2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。 Ⅰ． Fe转化为Fe2+   Ⅱ． Fe2+在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为 。写出FeO(OH)与盐酸的反应方程式： 。 Ⅲ． FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe3O4保护层被氧化成FeO(OH)，如此往复腐蚀。 ___________Fe3O4+___________O2+___________H2O=___________FeO(OH)(将反应方程式配平) 。 (3)研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有0.5mol/L Na2SO3、0.5mol/L NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60~90℃，一段时间，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl-。 ①检测洗涤液中Cl-的方法是 。 ②脱氯反应：FeOCl+OH-=FeO(OH)+Cl-，离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小： 较大【填FeOCl或FeO(OH)】。 25．铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。 (1)人体中经常进行转化 Fe2+Fe3+，A反应中Fe2＋作 剂，B反应中Fe3＋作 剂。 (2)新配制的FeCl2溶液应加入 以防止FeCl2转化为FeCl3，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质，可向其中通入适量的 。 (3)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为 。 (4)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl- 和 ；处理过程中需定期添加的原料是 。 (5)某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以验证： 取少许未知试液于试管中溶液呈红色(证明含有FeCl2)，你认为此方案 (填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进： 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C B D D B C B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D D A C C B D D B 1．C 由题干价类二维图可知，X为N的-3价氢化物即NH3，Y为氮的单质即N2，Z为N的+2价氧化物即NO，W为N的+5价酸即HNO3，据此分析解题。 A．由分析可知，X为NH3，故X即NH3遇HCl生成白烟而不是白雾，A错误； B．由分析可知，Y即N2和足量的氧气不能一步反应生成NO2，只能先生成NO，NO再与O2反应生成NO2，B错误； C．由分析可知，转化④即NO2转化为HNO3，反应可以为3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂，即转化④无需加入氧化剂就能发生，C正确； D．由游离态的氮转化为化合态的氮的过程为氮的固定，转化⑤即由HNO3转化为铵根离子，化合态转为化合态，故不属于人工固氮，D错误； 故答案为：C。 2．A A. 铁与水蒸气反应，湿棉花在加热试管时的余热作用下产生水蒸气，可以为反应提供原料； B. 实验室制氨气，干棉花不能吸收多余的氨气； C. 实验室制乙酸乙酯，m试管中物质有乙醇、浓硫酸、乙酸和乙酸乙酯； D. 沉淀溶解转化实验，NaCl、KI均为足量，可以完全反应生成相应的沉淀，能用来说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)。 A. 铁与水蒸气反应，湿棉花在加热试管时的余热作用下产生水蒸气，可以为反应提供原料，A正确； B. 实验室制氨气，干棉花不能吸收多余的氨气，B错误； C. 实验室制乙酸乙酯，m试管中物质有乙醇、浓硫酸、乙酸和乙酸乙酯，C错误； D. 沉淀溶解转化实验，NaCl、KI均为足量，可以完全反应生成相应的沉淀，能用来说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)，D错误； 答案为A。 3．C A．实验室不得尝任何药品的味道，不能用品尝味道的方法鉴别任何试剂，故A正确； B．在稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，因水的密度比浓硫酸小水会浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水会放出大量的热，水会沸腾产生危险，故B正确； C．浓硫酸不慎滴到皮肤上，应先用干抹布擦去，再用大量水冲洗，再用3%﹣5%的NaHCO3溶液涂上，故C错误； D．使用酒精灯时，酒精灯内的液体不能加入太满，否则易引起火灾，故D正确； 答案选：C。 4．B A．石墨和金刚石互为同素异形体，是两种不同的物质，故石墨转化成金刚石有新物质的生成，涉及化学变化，A不合题意； B．石油分馏得到汽油没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，B符合题意； C．人工固氮即N2和H2在一定条件下合成氨气，有新物质生成，涉及化学变化，C不合题意； D．汽车尾气中的NO2转化成N2，有新物质生成，涉及化学变化，D不合题意； 故答案为：B。 5．D A．能够使石灰水变浑浊的气体可能是CO2,也可能是SO2，故溶液中可能含有或也可能含有，故A错误； B．硝酸具有氧化性，能把氧化成，故该溶液中不一定存在，故B错误； C．虽然氯水具有氧化性，能将氧化成，但加入的试剂顺序错了，应先滴加溶液看是否变色，再滴加新制氯水，进而判断原溶液是否具有，故C错误； D．焰色试验，火焰呈黄色，可以判断溶液中含有，故D正确； 本题答案D。 6．D A．工业上是用N2与H2在高温、高压、催化剂条件下合成氨，在该反应过程中N元素化合价降低，得到电子被还原，A不符合题意； B．实验室检验的方法是将铵盐与碱共热发生复分解反应产生NH3，根据NH3能够使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色检验，在这个过程中元素化合价不变，因此没有发生氧化还原反应，B不符合题意； C．常温下浓硝酸使铁钝化，是浓硝酸将铁氧化为Fe3O4，浓硝酸中的N得到电子被还原为NO2气体，氮元素发生的是还原反应，C不符合题意； D．闪电时空气中N2与O2在电火花作用下产生NO，N元素化合价升高，失去电子被氧化，D符合题意； 故合理选项是D。 7．B A．CO2和SO2二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫，故A错误； B．酸性条件下过氧化氢可将亚铁离子氧化为铁离子，且不引入新杂质，故B正确； C．氢氧化铝与NaOH反应，将原物质除去，故C错误； D．NO、NO2可在NaOH溶液中发生氧化还原反应，应将混合气体通过水、洗气，故D错误； 答案选B。 【点睛】选择除杂溶液时，不要引入新的杂质，不减少原来的溶液。 8．C A．氯化钙不能使氨气逸出，则圆底烧瓶中加入生石灰制取氨气，故A错； B．氨气极易溶于水，容易发生倒吸，但进气口不应过长，过长不能起到防倒吸作用，故B错； C．锥形瓶中发生反应，分液漏斗中为溶液，则氨气从a口通入，故C正确； D．由于氨气极易溶于水，所以应连一个倒扣的漏斗，导管不能直接伸入液面下，故D错； 答案选C。 9．B 34.5g混合物完全溶解在H2SO4溶液中生成硫酸盐，H2SO4可能剩余，再向溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀并生成Na2SO4，溶液中存在关系：n(NaOH)=2n(Na2SO4)，则V(NaOH溶液)＝，即400mL，故B正确。 故选B。 10．B A．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，而不是对污染进行治理，故A错误； B．K2FeO4中Fe元素化合价高，具有强氧化性，可以杀菌消毒，被还原为铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，表面积很大，可以吸附悬浮物起净水作用，故B正确； C．薪柴为燃料能产生大量烟尘，容易造成空气污染，故C错误； D．酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，与CO2无关，故D错误； 答案选B。 11．A A．、、、之间不反应，且都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故A正确； B．该溶液中存在大量氢氧根离子，Cl2、I−之间发生氧化还原反应，Mg2+与氢氧根离子反应，Cl2与氢氧根离子之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．该溶液呈酸性或强碱性，能与氢离子或氢氧根离子反应，CH3COO−与氢离子发生反应生成弱电解质醋酸，在溶液中一定不能大量共存，故C错误； D．、发生络合反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误； 答案选A。 12．D 由图可知，海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，氯碱工业中电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠，氢气和氯气点燃反应生成氯化氢，工业上制得饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，母液中通入氯气氧化溴离子生成溴单质，溴被还原剂吸收发生氧化还原反应生成溴化氢，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢生成溴单质得到高浓度的溴，以此解答该题。 A．粗盐中含少量Ca2+、Mg2+、和泥沙等杂质，粗盐精制的过程中涉及常规操作步骤有：①加水溶解，②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，③过滤除去沉淀，④加入适量的稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，或加入过量氢氧化钡溶液，除去硫酸根离子和镁离子，再加入碳酸钠溶液沉淀钙离子，过滤除去沉淀，最后加入盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧根离子，选项中过量的钡离子不能除去，故A错误； B．过程①为了提高产率一般先通NH3再通CO2，二氧化碳溶解性不大，氨气极易溶于水，溶液显碱性，能更多的吸收二氧化碳生成碳酸氢钠，故B错误； C．碳酸钠和碳酸氢钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，不能用此鉴别二者，故C错误； D．由流程中发生的反应可知，两次通入氯气，每提取80g液溴物质的量即，理论上消耗标准状况下的氯气为0.5mol×2×22.4L/mol=22.4L，故D正确； 故选：D。 13．D A．常温条件下NO就会与空气中的氧气反应，A错误； B．稀硫酸不具有强氧化性，B错误； C．氯气具有较强氧化性，会氧化硫化钠生成硫单质，C错误； D．N2分子中存在氮氮三键，键能较大，氮气的性质最稳定，O和Cl的单质都具有较强的氧化性，易被还原，因此二者的单质都比S活泼，D正确； 综上所述答案为D。 14．A A、FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成，故A错误； B、易被氧化，煤油可以隔绝空气，故B正确； C、铁和氧气化合生成四氧化三铁，氢氧化亚铁、氧气、水化合生成氢氧化铁，故C正确； D、氢氧化铁胶体呈红褐色、透明，胶体能发生丁达尔现象，故D正确； 答案选A。 15．C 由转化关系图可以看出，单质A与强碱发生反应，生成了两种产物B和C，B和C均含有同一种元素，且又可以在强酸的作用下发生反应生成单质A，可知反应①应该是单质A的歧化反应，反应②应该是某一种元素的归中反应，则可以知道B和C中A元素分别显正价和负价，则A可能为Cl2或S，为非金属元素。 A. 根据上述分析A可能为Cl2或S，为非金属元素，故A错误； B. A可能为Cl2或S，故B错误； C. 单质 A生成化合物，属于歧化反应，元素的化合价发生变化；化合物生成单质A，属于归中反应，元素化合价也发生变化，所以反应①和反应②一定属于氧化还原反应，故C正确； D.根据C分析可知，两个反应均为氧化还原反应，不可能为复分解反应，故D错误； 故选C。 16．C 磺酰氯（SO2Cl2）的制备：SO2+Cl2SO2Cl2，氯气和SO2在活性炭作催化剂的作用下合成SO2Cl2，因SO2Cl2是一种无色液体，极易水解生成硫酸和盐酸，遇潮湿空气会产生白雾，因此要保证参加反应的氯气和SO2是干燥的，同时要防止空气中的水汽进入丙中，为了减小生成物的损失需要使用冷凝管冷凝回流，同时要利用碱石灰吸收SO2和氯气的尾气防污染，反应后的液体混合物可利用蒸馏进行分离，甲装置用于制备氯气，乙装置：干燥装置氯气，防止SO2Cl2的水解，丙装置：制备磺酰氯，碱石灰可防止外界空气中的水蒸气进入，并吸收未反应的氯气和二氧化硫，丁装置：干燥二氧化硫，戊装置：硫酸和亚硫酸钠固体制备二氧化硫，以此解答该题。 A．装置甲制备氯气，反应不加热，其中圆底烧瓶中的固体药品Y可能为KMnO4、KClO3，不能是MnO2，因为二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，故A错误； B．氯化氢对物质的制备无影响，应用浓硫酸，用于除去水，装置乙中盛放浓硫酸，故B错误。 C．由方程式可知二氧化硫和氯气的化学计量数为1：1，气体流量可通过观察乙和丁中单位时间内的气泡数来调节，故C正确； D．磺酰氯(SO2Cl2)极易水解，其中S元素化合价是+6价，与水可生成H2SO4和HCl，故D错误； 故选C。 17．B 铁的物质的量为mol，氯化铁的物质的量为，二者反应的方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2，铁完全反应，消耗氯化铁的物质的量为0.04mol，剩余0.05-0.04=0.01mol，反应生成氯化亚铁的物质的量为0.06mol。 A． 铁没有剩余，故A错误； B．溶液中有铁离子，往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色，故B正确； C． Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶1，故C错误； D． 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，故D错误。 故选B。 18．D A选项，加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中可能含SO42－、SO32－，故A错误； B选项，验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，不能证明烧碱中含有Cl－，因为加盐酸时引入了Cl－，故B错误； C选项，加入盐酸，生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能是SO32－、HSO3－、CO32－、HCO3－，故C错误； D选项，无色溶液中通入Cl2后，溶液变为棕黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明生成了I2，可确定有，故D正确； 答案为D。 【点睛】鉴别硫酸根离子，先加入盐酸，无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀才说明溶液中含有硫酸根离子。 19．D A．液溴会腐蚀橡胶，盛放液溴的试剂瓶不能使用橡皮塞，应保存于带玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发，A不正确； B．氯气可用无水CaCl2干燥，但氨气与CaCl2会发生反应生成CaCl2∙8NH3，不能使用无水CaCl2干燥，B不正确； C．燃料的脱氮、NOx的催化转化都是减少光化学烟雾的措施，但燃料脱硫、SO2的回收利用与减少光化学烟雾无关，可减少酸雨的形成，C不正确； D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2，发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，溶液变浑浊，生成的HClO具有强氧化性，再加入品红溶液，红色褪去，D正确； 故选D。 20．B 根据金属活动性顺序表，金属的冶炼方法可以分为：K、Ca、Na、Mg、Al的冶炼用电解法(电解熔融的化合物)；Zn、Fe、Sn、Pb、Cu的冶炼用热还原法；Ag、Hg的冶炼用热分解法，钛的活动性顺序接近锌，推测冶炼钛使用的是热还原法，故选B。 21． 金属 非金属 合金是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 22．(1) c b MgCl2Mg+Cl2↑ (2) CO2 SO2 2SO2 +O22SO3 SO3+H2O=H2SO4或 SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4 （1）①铝是活泼金属，冶炼铝用到的方法是电解熔融的氧化铝，故选c； ②冶炼铁和铜时，常用还原剂将它们从化合物中还原出来，则冶炼方法是热还原剂法，故选b； ③制取金属镁时，采用电解熔融氯化镁的方法，化学反应方程式为MgCl2Mg+Cl2↑。答案为：c；b；MgCl2Mg+Cl2↑； （2）①引起温室效应的主要物质是CO2； ②以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的气体是SO2，SO2形成酸雨时，可能是先在粉尘催化作用下被空气中氧气氧化为三氧化硫，再与雨水结合生成硫酸，也可能是先与雨水结合，生成的亚硫酸再被空气中氧气氧化，所以酸雨形成过程中发生的化学反应为：2SO2 +O22SO3、SO3+H2O=H2SO4或 SO2 +H2O=H2SO3、2H2SO3 + O2=2H2SO4。答案为：CO2；SO2；2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4或 SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。 23． S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+ SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+ 3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO+2H2O 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 (1)Na2S2O3是钠盐，可溶性盐，需要拆开，其中的S是+2价，被氧化以后升高到中的+6价，Cl元素由Cl2中的0价降到为-1价，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，离子方程式为+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+； (2)溶液由棕黄色变为浅绿色，说明Fe3+转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，同时S元素由SO2中的+4价升高到+6价，生成，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+；立即变为棕黄色，说明Fe2+转化为Fe3+，说明溶液中有氧化性物质，即在酸性条件下可以体现强氧化性，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，离子方程式为3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O； (3)溴化亚铁中的Fe2+、Br-均具有还原性，都能与Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，2Br-Cl2=Br2+2Cl-，且Fe2+还原性较强，所以第一个反应先进行，Fe2+为nmol时，消耗Cl20.5nmol则与Br-反应的Cl2有0.5nmol，此时消耗的Br-为nmol，所以参与反应的Fe2+和Br-的比例为1：1，离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 24．(1) 氧化 +2和+3 (2) +3 FeO(OH)+3HCl=FeCl3+2H2O 4Fe3O4+O2+6H2O=12FeO(OH) (3) 取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明无Cl- FeOCl 【解析】(1) 铁器被腐蚀本质上是铁失电子被氧化的过程，故此处填：氧化；Fe3O4中铁元素化合价既有+2价也有+3价，故此处填：+2、+3； (2) Ⅱ．根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，FeO(OH)中铁元素的化合价为+3；FeO(OH)与盐酸反应生成FeCl3和H2O，对应化学方程式为：FeO(OH)+3HCl=FeCl3+2H2O； Ⅲ．该方程式较简单，可采用设“1”法配平，设Fe3O4系数为1，则根据Fe元素守恒确定FeO(OH)系数为3，根据H元素守恒确定H2O系数为，最后根据O元素守恒确定O2系数为，最后方程式两边同乘以4化整得完整方程式为：4Fe3O4+O2+6H2O=12FeO(OH)；也可采用得失电子守恒结合元素守恒进行配平，Fe元素化合价由+升高到+3价，故1个Fe3O4失去1个电子，O2化合价由0价降低到-2价，1个O2得到4个电子，根据得失电子守恒确定：4Fe3O4~O2，再结合元素守恒确定FeO(OH)系数为12，H2O系数为6，得完整方程式为：4Fe3O4+O2+6H2O=12FeO(OH)； (3) ①氯离子可以和银离子反应生成难溶于酸的沉淀，所以检测洗涤液中是否含有氯离子的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生说明洗涤液中无Cl-； ②离子反应的本质是溶液中某些离子的浓度降低，这说明FeO(OH)更难溶，因此FeOCl的溶解度大于FeO(OH)的溶解度，故此处填：FeOCl。 25．(1) 还原 氧化 (2) 铁粉 Cl2 (3)Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+ (4) Fe＋2Fe3+=3Fe2+ 铁粉 (5) 不合理 取少量溶液，先加KSCN溶液，溶液不变红色，再加入氯水，溶液变成红色，则证明原溶液有Fe2+ （1）A反应中铁元素化合价升高，Fe2＋作还原剂，B反应中铁元素化合价降低，Fe3＋作氧化剂。 （2）Fe2+易被氧化，新配制的FeCl2溶液应加入铁粉以防止FeCl2转化为FeCl3；氯气能把Fe2+氧化为Fe3+，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质，可向其中通入适量的Cl2。 （3）铜与氯化铁溶液的反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+。 （4）为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl- 和Fe＋2Fe3+=3Fe2+；总反应为，所以处理过程中需定期添加的原料是铁粉。 （5）此方案不能判断Fe3+是否是由Fe2+氧化而成，所以该方案不合理，改进方法为：取少量溶液，先加KSCN溶液，溶液不变红色，再加入氯水，溶液变成红色，则证明原溶液有Fe2+。 学科网（北京）股份有限公司 $$