3.2原子结构 课时一原子的构成　相对原子质量课件-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

第三单元　物质构成的奥秘 课题2　原子结构 课时一　原子的构成　相对原子质量 一、原子的构成 1. 原子的结构 原子（不带电） 课堂要点 注：原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷数量 相等、电性相反，所以原子整体不显电性。 课堂要点 2. 原子中粒子的关系 （1）在原子中，核电荷数＝ ＝ ⁠ ⁠。 （2）不是所有的原子都有中子，如：普通氢原子没有 中子。 （3）原子的种类是由 决定的。不同种类的 原子，核内的 不同。 核内质子数　 核外 电子数　 质子数　 质子数　 课堂要点 （4）质子数与中子数不一定相等。 （5）原子核很小，电子在原子核外“很大”的空间里 运动。 课堂要点 二、相对原子质量（符号为Ar） 1. 概念：国际上以一种 （碳－12原子，其 原子核内有6个质子和6个中子）质量的 为标准， 其他原子的质量跟它相比，所得的比值。符号为Ar。 2. 单位：“1”，省略不写。 3. 计算式：Ar＝ 碳原子　 　 课堂要点 例：已知一个碳－12原子的质量为1.993×1 kg， 一个氧原子的质量约为2.66×1 kg。 则：相对原子质量的标准＝ ⁠ ≈1.66×10－27 kg 氧原子的相对原子质量＝ ≈ ⁠ 1.993×1 kg× 　 　 16　 课堂要点 4. 近似式 1个质子和1个中子的质量几乎相等，它们的相对质量约 等于1。电子的质量与它们相比可以忽略不计，因此， 原子的质量主要集中在原子核上。 相对原子质量≈ ＋ （其中， ⁠ ＝核电荷数＝核外电子数） 质子数　 中子数　 质 子数　 课堂要点 5. 原子的质量与相对原子质量的比较 来源 数值 单 位 以碳　－ 12为例 联系 原子的 质量 测定出 来的 非常小 kg 1.993×1 0－26 kg 实际质量之 比＝相对质 量之比 相对原 子质量 比较出 来的 大多数 取整数 1 12 课堂要点 一、原子的构成 1. 原子核中一定含有的粒子是（　B　） A. 中子 B. 质子 C. 电子 D. 质子和电子 B 课后作业 2. 同一原子中，下列说法错误的是（　B　） A. 质子和电子的数目相同 B. 原子和中子的电性不同 C. 原子核和电子的质量不同 D. 原子核和原子的体积不同 B 课后作业 3. 制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质 子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为（　A　） A. 22 B. 48 C. 70 D. 26 A 课后作业 二、相对原子质量 4. 下列说法正确的是（　D　） A. 相对原子质量就是原子的真实质量 B. 相对原子质量的标准是碳－12原子的质量 C. 相对原子质量是一个比值，单位为克 D. 相对原子质量在数值上约等于质子数与中子数之和 D 课后作业 5. 已知一个碳－12原子的质量为A g，某元素的一个原 子的质量为B g，则该元素的相对原子质量为（　A　） A. B. C. D. g A 课后作业 三、化学用语积累 6. 写出下列反应的文字或符号表达式。 （1）磷在空气中点燃： ⁠ ⁠。 （2）铁在氧气中燃烧： ⁠ ⁠。 磷＋氧气 五氧化二磷 （或P＋O2 P2O5）　 铁＋氧气 四氧化三铁 （或Fe＋O2 Fe3O4）　 课后作业 7. 下列微粒中带电的是（　C　） A. 分子 B. 原子 C. 质子 D. 中子 C 课后作业 8. 嫦娥五号探测器探测到月球矿物中含有丰富的氦－3，氦－3是可控核聚变的重要原料。如图所示是氦－3原子的构成示意图，下列说法正确的是（　B　） A. 含有2个中子 B. 电子数和质子数相等 C. 核电荷数为1 D. 相对原子质量为4 （第8题） B 课后作业 9. 在同一个原子中不一定相同的是（　C　） A. 质子数和电子数 B. 质子数和核电荷数 C. 质子数和中子数 D. 核电荷数和电子数 C 课后作业 10. 下列有关原子的说法正确的是（　B　） A. 原子核中一定含有中子 B. 原子体积很小，但原子核的体积还要比原子小很多 C. 原子不可以直接构成物质 D. 原子的质量很小，但原子核的质量还要比原子小很 多 B 课后作业 11. 碳－12是指含6个中子的碳原子。下列对氧－16和氧 －18两种氧原子的说法正确的是（　A　） A. 质子数相同 B. 质量相同 C. 电子数不相同 D. 16和18表示原子个数 A 课后作业 12. 模型认知是科学研究的一种方法。1911年物理学家 卢瑟福完成著名的α粒子轰击金箔实验，提出了有核原 子模型。下列各项中，不属于卢瑟福原子结构理论观点 的是（　A　） A. 原子就像充斥着正电荷的“葡萄干布丁” B. 原子的质量几乎全部集中在原子核上 C. 原子核带正电 D. 电子在原子核外“很大”空间中运动 A 课后作业 13. 一个甲原子的质量为a kg，其相对原子质量为64， 乙的相对原子质量为32，则一个乙原子的质量为 （　C　） A. B. 2a kg C. kg D. 32 kg C 课后作业 14. 把下列粒子：①分子；②原子；③质子；④中子； ⑤电子的序号填入相应的横线上。 （1）化学变化中的最小粒子是 ⁠。 （2）由分子构成的物质能保持物质化学性质的最小粒 子是 ⁠。 （3）带负电荷的粒子是 ⁠。 （4）带正电荷的粒子是 ⁠。 （5）氢原子中缺少的粒子是 ⁠。 ②　 ①　 ⑤　 ③　 ④　 课后作业 15. 铁的相对原子质量为56，核电荷数为26，构成一个 铁原子的基本粒子有 个，其中质子有 个， 中子有 个，核外电子有 个，整个原子不显 电性的原因是 ⁠ ⁠。 16. 某种原子中共有40个粒子，其中14个不带电的粒子 叫 ；其中带正电的粒子叫 ；带负电的 粒子叫 ；该原子的相对原子质量为 ⁠。 82　 26　 30　 26　 原子核内质子所带的电荷与核外电子所 带电荷的数量相等，电性相反，中子不带电　 中子　 质子　 电子　 27　 课后作业 17.1个氧分子（O2）由 构成，该分子含 有 个质子和 个电子。若该分子中含有20个 中子，则该分子的相对原子质量为 ⁠。 18. 已知一个碳－12原子的质量为1.993×10－26 kg，一 个镁原子的质量为3.987×10－26 kg，则镁的相对原子质 量为 （结果取整数）；若某原子的质量是碳－ 12原子质量的2.25倍，则该原子的相对原子质量 是 ⁠。 2个氧原子　 16　 16　 36　 24　 27　 课后作业 原子核外电子的排布（P66～67） 1. 原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的 排布。 课后作业 金属的原子最外层电子一般都 4个，在化学反 应中易 电子。 非金属的原子最外层电子一般都 4个，在化学 反应中易 电子。 少于　 失去　 多于　 得到　 2. 稀有气体原子最外层一般都有 个电子（氦 有 个电子），这样的结构被认为是一种相对 ⁠ 的结构。 8　 2　 稳 定　 3. 思考：原子结构示意图中的数字分别代表什么？ 课后作业 $$