第3章 物质的性质与转化 分层练习 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章 物质的性质与转化 分层练习2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、已知氧化性:Fe3+>Cu2+。现向1 L含有0.1 mol Fe2(SO4)3和0.2 mol CuCl2的某混合溶液中加入0.2 mol Fe,充分反应后(忽略溶液体积变化),下列说法正确的是(　　) A.析出0.2 mol Cu B.剩余0.1 mol Fe C.溶液中c(Fe2+)=0.4 mol·L-1 D.溶液中c(Fe3+)∶c(Cu2+)=1∶1 2、下列关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的说法中,不正确的是(　　) A.铁元素的化合价不相同 B.氧元素的化合价完全相同 C.氧化亚铁俗称铁红,为红棕色固体 D.铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体 3、下列说法正确的是（ ） A．铜在氯气中剧烈燃烧并产生蓝色的烟 B．金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到的实验现象为有气体产生，有红色固体生成 C．Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3 D．焰色反应实验前后及过程中更换药品时需用稀盐酸将铂丝洗净并灼烧 4、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（   ） A. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 B. 古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用氧化还原反应原理 C. 面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2∶1 D. 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，但与氯气不同的是不产生有机氯对人体造成危害、 5、汉代《神农本草经》中，硫黄被列为重要药材。下列关于硫的叙述错误的是(　　) A．自然界中的硫都是以化合态存在的 B．硫既具有氧化性，又具有还原性 C．硫化氢气体具有可燃性 D．附着在试管内壁的硫，可以用CS2洗涤 6、下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是(　　) A.浓硫酸可用作氯气的干燥剂 B.浓硫酸滴到胆矾上,蓝色晶体变成白色粉末 C.浓硫酸滴加到蔗糖中,蔗糖变黑 D.浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应 7、依据下列实验操作及现象,体现SO32-的还原性的是(　　) 序号 操作 现象 A 向Na2SO3溶液中加入足量盐酸 产生气泡 B 向Na2SO3溶液中加入酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 C 向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液 产生白色沉淀 D 向Na2SO3溶液中加入酸性Na2S溶液 产生黄色沉淀 8、如图所示，当向试管内通入21mL时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO体积为( ) A.6 mL B.12 mL C.16 mL D.18mL 9、如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　) 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与HCl反应生成NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无现象 NH3与浓硫酸不反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 NH3是可溶性碱 10、将盛有N2和NO2 的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2 的体积比是（　　） A. 1：1           B. 1：2       C. 1：3          D. 3：1 11、下表各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ） a b c m A N2 NO HNO3 O2 B Na2CO3 NaHCO3 NaOH CO2 C H2S S SO2 O2 D CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH O2 A．A B．B C．C D．D 12、下列关于Na、Fe及其化合物的说法不正确的是（ ） A．Na着火时不能使用泡沫灭火器灭火 B．Na2O在空气中久置变为Na2CO3 C．Fe2O3 常用作油漆、涂料的红色颜料 D．铁粉与水蒸气反应生成黑色的氧化亚铁 13、压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。未经处理的天然气含有H2S， 直接使用会造成大气污染，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫， 其原理如图所示。下列说法错 误的是（   ） A. 该脱硫过程是将H2S转化为 FeSO4 B. Fe2(SO4)3 可以视为该脱硫过程中的催化剂 C. 该脱硫过程的总反应为：2H2S+ O2 = 2S + 2H2O D. 该脱硫过程不能在高温下进行 14、下列组合中不可能形成喷泉的是（   ） A. HCl和H2O          B. O2和H2O        C. NH3和H2O         D. CO2和NaOH溶液 15、“绿水青山就是金山银山”，化学与环境密切相关。下列说法正确的是（ ） A．PM2.5是指大气中直径小于或等于与2.5微米的颗粒物，这些颗粒分散在空气中都会形成胶体 B．C、N、S的氧化物会使雨水的pH＜7，因此我们把pH＜7的雨水称之为酸雨 C．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 D．为了减少煤燃烧废气中SO2的含量，可以加入适量的石灰石 16、电子工业制作印刷电路板常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板，使用后的腐蚀液中加入一定量铁粉，充分反应。下列对反应后反应体系中成分分析合理的是( ) A．若无固体剩余，则溶液中可能还有Fe3+ B．若有固体存在，则该固体可能只有铁 C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出 17、下列关于二氧化硫气体性质的描述中，错误的是（   ） A. 能溶于水                         B. 空气中能与氧气反应生成三氧化硫 C. 能使品红溶液褪色        D. 能与NaOH溶液反应 18、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（   ） A. 洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3    B. 在Z导管出来的气体中无CO2 C. 洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3   D. 在Z导管口有红棕色气体出现 二、填空题。（2题） 19、向Cu和CuO组成的混合物中，加入90mL5.0mol·L-1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 2.24L。请回答以下问题： （1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式 ________； （2）原混合物中铜的物质的量为 ________mol，氧化铜的物质的量为________mol； （3）若要将生成的NO气体完全转化为硝酸，需通氧气________L（标准状况下）。 20、若将Fe3O4看作一种盐时，写成Fe(FeO2)2。（1）若将Fe3O4看作氧化物时，可以写成 ， （2）根据化合价规律和这种书写方法，试写出Fe3O4和稀盐酸反应的化学方程式： 。 三、实验题。（2题） 21、某铁的氧化物粉末可能含有FeO、中的一种或两种。某兴趣小组同学利用以下装置测定铁的氧化物的组成，请回答下列问题： （已知) （1）装置甲的作用是______________________________。 （2）装置丁中的实验现象是______________________________________。 （3）若丙中铁的氧化物的化学式为，则丙中反应的化学方程式为________。若丙中铁的氧化物质量为 3. 92 g，且完全反应，丁中生成沉淀的质量为13. 79 g，试确定该氧化物中x：y=_________。 （4）实验评价：该装置存在缺点__________，改进的方法________。 22、如表所示是某市某日的空气质量报告。 污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况 55 Ⅱ 良 该市某校研究性学习小组对表中首要污染物导致酸雨的成因进行探究。 实验一：用如图所示装置进行实验。 (1)A装置的作用是_________________________。 (2)实验过程中，B装置内干燥的蓝色石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成______色，说明与水反应生成一种酸。 (3)D装置的作用是____________，写出反应的化学方程式：____________。 实验二：往盛有水的烧杯中通入，测得所得溶液的pH_____7(填“>”“<”或“=”)，然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中的溶液被空气中的氧气最终氧化成____________(填名称)。与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。酸雨造成的危害是_____________(写一条即可)。 三、综合解答题。 23、钠、铝、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。 (1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和Na，同时放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 ①是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是___________。 ②是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为，反应中是___________(填“还原产物”或“氧化产物”)。 ③是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为___________ 。 (2)电子工业常用30%的溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 ①溶液与金属铜发生反应的离子方程式为___________ 。 ②除去溶液中混有的可加入___________，反应的离子方程式为___________ 。 ③铁矿石主要分为赤铁矿和磁铁矿。写出赤铁矿主要成分的化学式___________。磁铁矿与铝粉在一定条件下发生铝热反应，写出反应的化学方程式___________ 。 (3)CO2是常见温室气体，将一定量的气体CO2通入100mL某浓度的NaOH溶液得F溶液，向F溶液中逐滴加入2mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。则F溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的质量为___________g。 (4)pH=3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率下降且有气体C产生，用化学方程式表示其原因：___________ 。 第3章 物质的性质与转化 分层练习2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、C　 2、C　 3、D 4、D 5、A 6、C 7、B　 8、B 9、A　 10、C 11、C 12、D 13、A 14、B 15、D 16、A 17、B 18、D 二、填空题。（2题） 19、（1）3Cu2++8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O （2）0.15；0.025 （3）1.68 20、（1）FeO·Fe2O3 （2）Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O 三、实验题。（2题） 21、除去混合气体中的CO2 出现白色沉淀 +yCOxFe+yCO2 5:7 CO的尾气直接排放到空气中，会造成环境污染 将丁装置排出气体的导管改为尖嘴导管，并在导管下方放置点燃的酒精灯 22、干燥 红 吸收，防止污染空气 < 硫酸 溶液腐蚀建筑物或危害农作物生长等(答案合理即可) 三、综合解答题。 23、 (1)  +7价     氧化产物     2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (2) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+     氯水     Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-     Fe2O3     3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe (3)15 (4)3CaCO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑ 学科网（北京）股份有限公司 $$