第二章《酸和碱》基础性练习-2024-2025学年华东师大版九年级上册科学

《酸和碱》基础性练习 1．室温下，向滴有酚酞试液的盐酸中加入一定量的蒸馏水后溶液的颜色为（ ） A．无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色 2．下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（ ） A．紫色石蕊溶液 B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH 试纸 3. 下列有关硫酸的说法，正确的是（ ） A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾 B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液 C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳 D．把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡 4. 下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（ ） A. ( 食物 柠檬汁 鸡蛋清 牛奶 玉米粥 pH 2.0 ～ 2.5 7.4 ～ 7.6 6.3 ～ 8.5 6.8 ～ 8.0 )氢氧化钠 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．浓盐酸 5．生活中一些常见食物的pH 范围如表： 上述食物中，胃酸过多的人不宜食用的是（ ） A. 柠檬汁 B．牛奶 C．鸡蛋清 D．玉米粥 6. 下列验证“CO2 与NaOH 溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（ ） B. ( A ． ) C． D． 7. 中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用与中和反应原理一定无关的是（ ） A. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 C．在工业上，用盐酸来除铁锈 D．在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水减轻痛痒 8. 下列各组物质需要借助酸碱指示剂才能判断是否发生反应的是（ ） A. Fe 与稀硫酸 B．Cu（OH）2 与稀盐酸 C．稀硫酸与NaOH 溶液 D．氧化铁与稀硫酸 9．小李在学习酸碱指示剂相关知识后，归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D 是两圆相交的部分 分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（ ） A. 紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色 10. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”这是明代民族英雄于谦的传世之作，蕴含着丰富的化学知识。诗中描绘的烧制熟石灰及其 应用过程如图所示： 下列有关说法正确的是（ ） A. 图中①②③④发生的都是化学变化 B．图中③发生反应时放出热量 C．图中石灰石、生石灰、熟石灰三种物质中含有的元素相同 D．图中④发生反应的化学方程式是CaO+CO2═CaCO3 11. 向一定体积的NaOH 稀溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，溶液pH 变化的曲线合理的是（ ） A． B． C． D． 12. 小军用如下形式对所学知识进行归纳，其中甲包含乙、丙、丁……下列关系中，有错误的一组是（ ） 13. ( 甲 乙、丙、丁 …… A 盐 硫酸铜、纯碱、高锰酸钾 …… B 合金 不锈钢、焊锡、生铁 …… C 溶液 碘酒、糖水、石灰水 …… D 干燥剂 石灰石、浓硫酸、生石灰 …… )在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 14．托盘天平左、右两边各放一只质量相 等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在 左盘烧杯中加入5g 锌粒，在右盘烧杯中加入5g 铁粉，充分反应 后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平（ ） A. 偏向左边 B．偏向右边 C．仍然平衡 D．无法判断 学科网（北京）股份有限公司 15. t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH＞7．关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca（OH）2 的溶解度随温度升高而减小；②Ca（OH）2 与空气中的CO2 反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（ ） A. 将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t℃，观察浑浊是否消失 B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生 C. 取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成 D. 其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验 16. 现有一包5g 固体混合物，可能含有Zn、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3．将其加入到10%的稀硫酸中，固体混合物全部溶解，消耗的稀硫酸为49g，则混合物中肯定含有的物质是（ ） A. Zn B．ZnO C．Zn（OH）2 D．ZnCO3 17．生活中经常涉及酸碱性、酸碱度的测定和控制，我们要用化学知识指导生活。 （1） 小华同学用pH 试纸测得洗发剂的pH 略大于7，测得护发剂的pH 略小于7，弱酸性有益于头发的健康。想一想，洗发时应先用 剂，后用 剂。 （2） 人皮肤的pH 一般在4.5～6.5 之间，如果某人皮肤的pH 为8.2，现有下列四种pH 不同的洗面奶供选购，他最好购买pH＝ 的洗面奶。 ①1 ②4.5 ③8.2 ④10.7 18. 稀硫酸是常用试剂，关于稀硫酸的性质实验如下： （1） 若需要区别稀硫酸与稀盐酸溶液，应选用的试剂是 ； （2） 向放有有锌粒的试管中加入稀硫酸，有气泡产生，该反应的基本类型是 ； （3） 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。 19. 通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题： （1） 碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，这两种碱敞口放置在空气中都会变质。氢氧化钡溶液敞口放置在空气中也会变质，其反应的化学方程式为 。 （2） 热水瓶胆壁上的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸溶解除去。已知醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为：2CH3COOH+Mg（OH）2═（CH3COO）2Mg+2H2O，则醋酸与碳 酸钙反应的化学方程式是 。 20. 某同学在实验中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。 （1） 编号①反应的指示剂是 ；编号②反应的金属单质是 （2） 根据如图可以总结出稀盐酸的化学性质，其中编号②反应的基本反应类型是 反应。 （3） 请你写出符合编号③反应的化学方程式 。 （4） 假设编号④反应的盐是AgNO3，则编号④对应方框中的现象是 。 21. 某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（CaO）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究． 【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么？ 【猜想假设】 ( 实验 方 案 方案一 方案二 方案三 实验 操 作 实验 现 象 溶液由无 色变红色 澄清石灰 水变浑浊 产生蓝 色沉淀 )猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO 和Ca（OH）2 的混合物；猜想三：全部是Ca（OH）2；猜想四：是Ca（OH）2 和CaCO3 的混合物． 【实验探究】 （1） 取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含 ． （2） 继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有 ． （3） 为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案． 另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3 支试管中．请 你参与实验，并填写以下空白： 【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想 成立． 【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意 保存． 22. 100g 稀盐酸恰好能跟100g 40%的氢氧化钠溶液完全中和，求： （1） 生成氯化钠的质量； （2）稀盐酸中溶质的质量分数． 参考答案与试题解析 1. 【分析】室温下，向滴有酚酞试液的盐酸中加入一定量的蒸馏水后，稀释了稀盐酸，溶液的酸性减弱，进行分析判断。 【解答】解：稀盐酸显酸性，室温下，向滴有酚酞试液的盐酸显无色，加入一定量的蒸馏水后，稀释了稀盐酸，溶液的酸性减弱，溶液仍显酸性，颜色为无色。 故选：A。 【点评】本题难度不大，明确加入一定量的蒸馏水后溶液的酸性减弱、无色石蕊溶液遇酸碱溶液的变色情况是正确解答本题的关键。 2. 【分析】一剂鉴别（即限用一种试剂来鉴别多种物质），其原理是选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会出现明显不同的现象；然后据此将其逐一鉴别开来，可以据此来解答该题． 【解答】解：A、紫色石蕊遇稀盐酸变红，遇氢氧化钠溶液变蓝，故A 可以区分出氢氧化钠溶液和稀盐酸； B、氯化钠与氢氧化钠溶液及稀盐酸都不能反应，故B 不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸； C、铁粉可以和稀盐酸反应，而氢氧化钠溶液不能和铁粉反应，故C 能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸； D、稀盐酸呈酸性，而氢氧化钠呈碱性，所以可以用pH 试纸来鉴别，故D 能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸。故选：B。 【点评】区别物质时利用性质差异，选取现象明显的变化进行区别，有些反应无明显的实验现象，不适合用来区别物质，这是鉴别题的一般规律． 3. 【分析】A、根据浓硫酸不具有挥发性进行分析，B、根据浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法解答； C、根据石灰石与稀硫酸反应，会生成阻碍物质继续反应硫酸钙，分析解答； D、根据金属活动性顺序，铜在氢的后面，与稀硫酸不反应解答。 【解答】解： A、浓硫酸不具有挥发性，打开瓶盖，瓶口不会出现白雾，故错误； B、浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液，故正确； C、稀硫酸和石灰石反应，生成硫酸钙，微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，阻碍反应进一步进行，故错误； D、在属活动性顺序中，铜在氢的后面，与稀硫酸不反应，故错误。 故选：B。 【点评】在解此类题时，首先查看选项需要应用的原理，然后根据化学原理对各个选项进行判断。对于浓硫酸的性质等都需要加强记忆。 4. 【分析】根据物质的性质来判断： A、根据氢氧化钠在空气中会与二氧化碳反应而质量变大分析； B、氯化钠不会与空气中的物质反应，质量不会变化也不会变质； C、利用浓硫酸的吸水性来回答此题；D、浓盐酸具有挥发性，据此回答此题． 【解答】解：A、氢氧化钠固体会吸收空气中的水分潮解且会与二氧化碳反应而质量变大，故此选项错误。 B、氯化钠在空气中无任何变化，质量不会变化，故此选项正确。 C、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水蒸气质量增加，故此选项错误。 D、浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小，故此选项错误。 故选：B。 【点评】了解常见物质的特性是解决此类问题的关键所在，特别是一些物质的吸水性、挥发性以及变质等的特性． 5. 【分析】根据溶液的酸碱性与pH 的关系以及人体健康的知识进行分析解答即可。 【解答】解：胃酸过多的病人不宜食用酸性物质，柠檬汁是酸性物质，不宜食用；故选：A。 【点评】本题考查的是溶液的酸碱性的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息进行。 6. 【分析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，根据装置连接的具体情况可以判断实验现象。 【解答】解：A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成生成碳酸钠和水，但是无明显现象； B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升； C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，使得锥形瓶内的压强减小，导致气球膨胀； D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中。 故选：A。 【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间 相互作用的实质奠定基础。 7. 【分析】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可． 【解答】解：A、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。 B、用稀硫酸处理印染厂的碱性废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。 C、在工业上，用盐酸来除铁锈，是铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应，该反应不是酸与碱反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项正确。 D、在蚊虫叮咬处抹稀氨水以减轻瘙痒疼痛，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键． 8. 【分析】A、根据产生气体和溶液颜色分析回答此题；B、根据物质溶解性和溶液颜色分析回答此题； C、酸碱中和反应的特点分析回答此题；D、根据物质溶解性和溶液颜色分析回答此题。 【解答】解：A、铁与硫酸反应生气氢气，且硫酸亚铁溶液为浅绿色，因此可以观察到气泡和溶液颜色变化，分析是否发生反应，选项A 不符合题意； B、氢氧化铜为蓝色沉淀，与盐酸反应生成氯化铜和水，固体溶解，溶液变为蓝色，据此判断反应发生，选项B 不符合题意； C、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无明显现象，因此需要酸碱指示剂加入后，通过颜色变化判断反应是否发生，选项C 符合题意； D、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液为黄色，固体溶解，溶液变为黄色，据此推断反应已发生，选项D 不符合题意； 故选：C。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答 9. 【分析】石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”），结合题意进行分析判断。 【解答】解：A、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，故其中表示A 处颜色的是红色，而不是紫色，故选项错误。 B、石蕊溶液遇碱性溶液变蓝色，故选项正确。 C、酚酞溶液遇碱性溶液变红色，故选项正确。D、酚酞溶液遇酸性溶液仍为无色，故选项正确。故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握石蕊溶液、酚酞溶液遇酸碱的变色情况（简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 10【分析】A.根据是否生成新物质来分析；B.根据化学反应中的能量变化来分析； C.根据物质的主要成分及其组成来分析；D.根据化学反应的原理来分析。 【解答】解：A.变化①中只是物质的形状发生了改变，并没有生成新物质，所以发生的属于物理变化，选项说法错误； B. 生石灰与水反应生成熟石灰，此过程中会放出大量的热，选项说法正确； C. 石灰石的主要成分是碳酸钙，含有钙、氧、碳三种元素；生石灰是氧化钙的俗称，含有氧元素与钙元素；熟石灰是氢氧化钙的俗称，含有钙、氢、氧三种元素，所以石灰石、生石灰、熟石灰三种物质中所含元素的种类并不相同，选项说法错误； D. 图中④是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，选项说法错误。 故选：B。 【点评】解答这类题目时，要熟记和理解碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化，难度不大。 11【分析】向一定体积的NaOH 稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH 的变化曲线的变化趋势为：原溶液氢氧化钠溶液显碱性，pH 大于7；把盐酸溶液逐滴滴入，与氢氧化钠溶液反应，中和至恰好完全反应，pH 等于7；再滴入盐酸，盐酸过量，溶液呈酸性，pH 小于7． 【解答】解：氢氧化钠溶液显碱性，碱性溶液的pH 大于7；向NaOH 溶液中不断滴加盐酸溶液时，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，生成的氯化钠溶液呈中性，由于氢氧化钠减少，所以溶液的pH 不断减小，中和至恰好完全反应，溶液呈中性，溶液的pH 等于7；再滴加稀盐酸，盐酸过量，溶液显酸性，溶液的pH 小于7。故A 图象溶液pH 变化的曲线合理。 故选：A。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH 大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键． 12【分析】根据甲包含乙、丙、丁…，可知在不同的分类依据下，有不同的分类结果，应抓住物质分类的依据，利用物质的组成或性质来分析解答。 【解答】解：A、硫酸铜、纯碱、高锰酸钾从组成上看都是金属离子和酸根离子构成的，都属于盐，则A 说法正确，不符合题意。 B、不锈钢、生铁都是铁的合金，焊锡一般是铅锡合金，则它们都是合金，则B 说法正确，不符合题意。 C、碘酒、糖水、石灰水都是一种物质溶解到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，则C 说法正确，不符合题意。 D、浓硫酸具有吸水性，生石灰易吸水，则可作干燥剂，而石灰石不具有吸水性，不能作干燥剂，说法错误，故D 符合题意。故选：D。 【点评】学生应熟悉常见物质的性质和组成，能根据要求的分类依据对物质进行正确的分类。 13【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。 【解答】解：氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应。故表现了“酸的通性”的组合是①②③。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 14【分析】锌、铁与稀盐酸反应都生成了氢气，由于天平是平衡的，加入的金属的质量相同，根据放出氢气的多少判断天平的变化。 【解答】解：由题意可知，天平是平衡的，加入的金属的质量相同的，锌、铁与稀盐酸反应都生成了氢气，由于充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，说明了金属是足量的，盐酸全部参加了反应，生成氢气的质量相同，则此时天平仍然平衡，故C 正确。 故选：C。 【点评】解答本题关键是要知道足量的铁和锌与酸反应时，生成的氢气的质量相同，天平仍是平衡的。 15【分析】氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，随着温度降低而增大，和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。 【解答】解：A、将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t℃，观察浑浊是否消失，如果消失，可能是Ca（OH） 2 的溶解度随温度降低而增大所致，该选项有意义； B、取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生，如果产生气泡，是因为碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳，即Ca（OH）2 与空气中的CO2 反应生成了碳酸钙，该选项有意义； C、取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成，即使产生沉淀，也是由于氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙，该选项无意义； D、其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验，如果产生沉淀，说明Ca（OH）2 的溶解度随温度升高而减小，该选项有意义。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 16【分析】根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，氢氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，碳酸锌和硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，依据固体的质量和硫酸的质量，然后采用极值法进行分析。 【解答】解：49g 的硫酸中含有的硫酸的溶质质量为：49g×10%＝4.9g， 4.9g 的硫酸全部与锌反应时，消耗的锌质量为x Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 65 98 x 4.9g ＝ x＝3.25g 4.9g 的硫酸全部与氧化锌反应时，消耗的氧化锌质量为y ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O 81 98 y 4.9g ＝ y＝4.05g 4.9g 的硫酸全部与氢氧化锌反应时，消耗的氢氧化锌质量为z Zn（OH）2+H2SO4＝ZnSO4+2H2O 99 98 z 4.9g ＝ z＝4.95g 4.9g 的硫酸全部与碳酸锌反应时，消耗的碳酸锌质量为a ZnCO3+H2SO4＝ZnSO4+H2O+CO2↑ 125 98 a 4.9g ＝ a＝6.25g 5g 的固体混合物与硫酸完全反应，所以混合物中肯定含有的物质是碳酸锌。故选：D。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 17【分析】（1）根据pH＜7，显酸性，pH＝7，显中性，pH＞7，显碱性进行分析； （2） 根据中和反应的实际应用分析。 【解答】解：（1）洗发剂的pH 略大于7，显碱性，护发剂的pH 略小于7，显酸性，由于弱酸性有益于头发的健康，所以应该先使用洗发剂，后使用护发剂；故答案为：洗发；护发； （2）人皮肤的pH 一般在4.5～6.5 之间，如果某人皮肤的pH 为8.2，显碱性，说明得使用酸性洗面奶中和皮肤的碱性，根据选项分析，①pH＝1，显酸性，酸性太强，不符合题意； ②pH＝4.5，显酸性，可以中和碱性皮肤，符合题意； ③pH＝8.2，显碱性，不符合题意； ④pH＝10.7，显碱性，不符合题意；故选②；故答案为：②。 【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。生活中经常涉及酸碱性、酸碱度的测定和控制，我们要用化学知识指导生活。 18【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。 【解答】解：（1）若需要区别稀硫酸与稀盐酸溶液，应选用的试剂是氯化钡溶液，稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别。 （2） 向放有有锌粒的试管中加入稀硫酸，有气泡产生，是因为锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 （3） 滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀硫酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，继续滴加稀硫酸，溶液显酸性，溶液颜色为无色。 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。故答案为： （1） 氯化钡溶液（合理即可）；（2）置换反应；（3）溶液由红色变为无色；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 19【分析】（1）根据氢氧化钡溶液敞口放置在空气中也会变质，与空气的二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，进行分析解答。 （2） 醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，进行分析解答。 【解答】解：（1）氢氧化钡溶液敞口放置在空气中也会变质，与空气的二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O。 （2）醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3═（CH3COO） 2Ca+H2O+CO2↑。 故答案为：（1）CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓ +H2O；（2）2CH3COOH+CaCO3═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑。 【点评】本题难度不大，熟练掌握酸和碱的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。 20【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。 【解答】解：（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，编号①反应的指示剂是紫色石蕊溶液。 编号②反应的金属单质是铁，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，氯化亚铁溶液显浅绿色。 （4） 编号②的反应是金属和酸反应生成盐和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 （5） 编号③，可以是稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 （6） 编号④反应的盐是AgNO3，稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，对应方框中的现象是产生白色沉淀。 故答案为：（1）紫色石蕊溶液；铁；（2）置换；（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（4）产生白色沉淀。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 21【分析】首先要仔细阅读题中所给的信息，抓到题干中的相关信息．对于第一小题（1）在该干燥剂中加入书水没有发热现象，根据知识点生石灰与水变熟石灰放出大量热可知一定不含生石灰；第二小题探究（2）中加足量酸有气泡推断肯定含有碳酸盐那么可以判断出该干燥剂中一定含有了碳酸钙；第三小题根据三个方案的实验探究，首先第一个实验方案指示剂的颜色变化肯定含有碱性物质，第二个方案通入二氧化碳变浑浊说明含有氢氧化钙；第三个方案也更说明含有氢氧化钙更由此猜想四是正确的．通过科学实验探究我们应该反思：在化学实验室保存氢氧化钙是一定不能漏置在空气中，否则会与空气中的二氧化碳发生反应而变质． 【解答】解：（1）加水没有发热现象根据氧化钙（生石灰）的特性可以判断一定没有生石灰存在．故答案为：CaO； （7） 加入足量的酸有气泡产生说明该干燥剂中一定含有 CaCO3，但不能判断是否一定还有氢氧化钙，因Ca（OH） 2 遇到酸不会有气泡产生所以不能判定一定含有氢氧化钙．故答案为：CaCO3； 【实验结论】由以上实验探究得出猜想一，二，三都不可能有这几种情况的存在．故答案为：四； 【拓展迁移】 由于氢氧化钙会和空气中的二氧化碳发生反应而变质所以要避免与空气接触即，故答案为：密封． 【点评】本题以生活中常见的食品干燥剂为情境角度出发，考查干燥剂是否变质的实验探究的综合性推断题，考查了CO2 Ca（OH ）2 CaCO3 三者之间如何相互转化，特别是考查学生的在实验探究中推断分析能力，和平时对含碳的化合物的化学性质的积累！通过该实验探究结果引发学生在化学实验室中氢氧化钙如何正确保存，做到学以致用． 22【分析】（1）根据氢氧化钠的质量利用化学反应方程式可求出生成氯化钠的质量以及稀盐酸中溶质的质量进行解答； （8） 利用溶质的质量分数＝×100%进行解答． 【解答】解：（1）设可生成氯化钠的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y． HCl+NaOH═NaCl+H2O ( ＝ 36.5% )36.5 40 58.5 y 100g×40% x x＝58.5g y＝36.5g （2）稀盐酸中溶质的质量分数＝ 答：（2）生成氯化钠的质量为58.5g；（3）稀盐酸中溶质的质量分数为36.5%． 【点评】本题主要考查了根据化学方程式进行的有关计算，解答时、理清各物质的关系正确的书写化学方程式，找准质量关系并列比例式求算即可． $$