第3章 水溶液中的离子反应与平衡 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第3章 水溶液中的离子反应与平衡 课后练习2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、常温下，对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法错误的是（ ） A．盐酸中的c(H+)更大 B．盐酸中由水电离出的c(H+)更大 C．与Zn反应时，起始时刻盐酸的反应速率更大 D．分别与足量的锌粒充分反应，产生H2的物质的量相同 2、设NA为阿伏加德罗常数值。常温下关于pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是( ) A．每升溶液中的H＋数目为0.02NA B．加入NaH2PO4 固体，溶液酸性增强 C．加水稀释使H3PO4的电离度增大，溶液pH减小 D．c(H＋)=c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH－) 3、常温下,取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液,以3∶2的体积比混合,所得溶液的pH等于12(溶液体积变化不计),则原溶液的浓度为(　　) A.0.01 mol·L-1　　B.0.017 mol·L-1 C.0.05 mol·L-1　　D.0.50 mol·L-1 4、用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是(　　) A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液 B．碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C．记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面 D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸 5、常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的的负对数与NaOH溶液体积之间的关系如图所示，下列说法正确的（ ） A．用pH试纸测定E点对应的溶液， B．F．H点对应的溶液都存在 C．加水稀释H点对应的溶液，溶液的pH不变 D．G点对应的溶液中 6、下列事实与盐类水解无关的是(　　) A.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 B.草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C.加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 D.要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+,可通入适量氧化剂Cl2 7、某温度下,由D2O组成的水的离子积为1.6×10-13,已知pD=-lgc(D+),下列关于pD的叙述正确的是　(　　) A.该温度下,D2O呈中性,其pD=7 B.该温度下,1 L含0.01 mol NaOD的D2O溶液的pD=12 C.该温度下,1 L含0.1 mol DCl的D2O溶液的pD=2 D.该温度下,100 mL 0.25 mol/L DCl的D2O溶液和50 mL 0.2 mol/L的NaOD的D2O溶液混合后(混合后溶液的体积变化忽略不计),所得溶液的pD=1 8、等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②Na2CO3溶液；③X溶液；④Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能是（ ） A．氨水 B．硅酸钠溶液 C．NaOH溶液 D．NaHCO3溶液 9、已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，c（Ca2+）＝2.0×10﹣6 mol•L﹣l，c（PO43﹣）＝1.58×10﹣6mol•L﹣l，则Ca3（PO4）2的Ksp为（　　） A．2.0×10﹣29 B．3.2×l0﹣12 C．6.3×10﹣18 D．5.1×10﹣27 10、难溶盐CaCO3在下列溶液中溶解度最大的是(　　) A．0.1 mol·L－1CH3COOH B．0.10 mol·L－1CaSO4 C．纯水 D．1.0 mol·L－1Na2CO3 11、取 mL  18 硫酸配制100 mL  的硫酸溶液，并用准确标定稀硫酸浓度。下列图示对应的操作不正确的是（ ） A、量取 B、转移 C、定容 D、标定 12、已知，室温下，用的盐酸滴定相同浓度的某一元碱，溶液的与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关说法错误的是（ ） A．不同温度下，若，则溶液一定显中性 B．的电离度大约为1% C．可用甲基橙作指示剂 D．b点溶液中存在： 13、常温下，等体积等pH的盐酸和氯化铵两溶液，下列说法正确的是（ ） A．两溶液导电能力相同 B．分别与等量且同条件的锌反应，平均反应速率后者大 C．稀释10倍后，盐酸的pH比氯化铵溶液的pH小 D．分别与等浓度的氢氧化钠溶液恰好反应，消耗的氢氧化钠溶液的体积相同 14、常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．①溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋) B．②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋) C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>① D．滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋) 15、下列指定条件下的结果正确的是( ) A．0.1 mol·L-1氨水中，c(OH-)=c(NH) B．常温下，10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=7 C．在0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H＋) D．0.1 mol·L-1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A) 16、室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A．a点由水电离出的c（H＋）=1.0×10-14mol/L B．b点时c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＞c（Cl-） C．c点时消耗的盐酸体积：V（HCl）=20.00mL D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 17、25℃时，常见的部分无机酸的电离平衡常数如表所示： 氢氰酸(HCN) 碳酸() 氢氟酸(HF) 下列说法正确的是( ) A．向NaF溶液中通入 B．NaCN与HCN的混合溶液中： C．25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH：前者小于后者 D．25℃时的水解平衡常数约为 18、下列说法错误的是（ ） A．除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸 B．可用碘水检验淀粉是否发生了水解 C．煤干馏可以得到焦炉气、粗氨水、芳香族化合物、焦炭等物质 D．天然纤维有羊毛、蚕丝、棉、麻等，羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质，棉、麻的主要成分是纤维素 二、填空题。（2题） 19、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： 化学式 HCOOH HCN H2CO3 H2S 电离平衡常数K 1.77×10-4 4. 9×10-10 K1=4.3×10-7 K2=9.1×10-11 K1=5.6×10-8 K2=1.1×10-12 (1)HCOOH、HCN、H2CO3、H2S的酸性由强到弱的顺序为_______。 (2)请写出H2S的电离方程式：______________。 (3)下列四种离子结合H+能力最强的是___(填字母)。 A  HS- B CO C CN- D HCOO- (4)相同温度下pH相同的NaCN和HCOOK的两溶液中c(NaCN)_____(填“>”“<”或“=”，下同)c(HCOOK)，[c(Na+ )-c(CN-)]_______[c(K+)-c(HCOO-)]。 (5)在25 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加人0.2 mol/LHCOOH溶液，溶液的pH变化曲线如下图所示，请回答下列问题： ①若使加入的HCOOH恰好把NaOH溶液完全中和，则加入HCOOH溶液的体积为________。 ②B点时溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，此时溶液中含有的溶质有___________。 ③在C点所得的混合溶液中，c(Na+)、c(HCOO-)、c(H+)、c(OH-)由大到小的顺序是__________。 20、Ⅰ、25℃时，0.1 mol·L-1 HA溶液中=108，0.01 mol·L-1 BOH溶液pH=12。请回答下列问题： (1)0.1 mol·L-1 HA溶液pH=____，HA的电离常数Ka为____，BOH是______(填“强电解质”或“弱电解质”)。 (2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而增大的是____(填字母)。 A． B． C．c(H+)与c(OH−)的乘积 D． c(OH−) (3)在体积相等、pH相等的HA溶液与HCl溶液中分别加入1mol/L的NaOH溶液，HA消耗的氢氧化钠溶液比HCl消耗的____(填“多”“少”或“相等”)。  (4)已知 t℃下，Kw=1×10－12，该温度下将pH=11的BOH溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=_________。 Ⅱ、(5)CO2可以被NaOH溶液捕获。若在室温下所得溶液的pH=13，CO2主要转化为______（写离子符号）；若所得溶液=2∶1，溶液pH=___________。（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11） 三、综合解答题。 21、氨是最重要的氮肥，也是产量最大的化工产品之一。 Ⅰ、合成氨工艺是人工固氮的重要途径。 (1)可用作合成氨的催化剂有很多，如Os，Fe，Pt，Mn，Co等金属及相应的合金或化合物。该反应在LaCoSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如图： 注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字单位：eV)其中，TS表示过渡态，*表示吸附态。 ①请写出N2参与化学吸附的反应方程式：___ 。 ②以上历程须克服的最大势垒为____eV。 (2)在使用同一催化剂时，将2.0molN2和6.0molH2通入体积为1L的密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应。曲线A表示T2时n(H2)的变化(a点恰好达到平衡)，曲线B表示T1时n(NH3)的变化。 ①T2温度下反应进行到某时刻，测得容器内气体的压强为起始时的80%，则此时v(正)___ v(逆)(填“>”、“＜”或“=”)。 ②能否由图中数据得出温度T1>T2，并说明理由___ 。 Ⅱ、液氨是一种应用广泛的非水溶剂，以氨为原料可以合成很多重要化合物。 (3)Arrhenius提出：溶剂在液态下能自发发生电离，产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象，称为自耦电离，如液态水的自耦电离方程式为：2H2OH3O++OH-。在液氨中也存在类似的自耦电离，试写出液氨中NH4Cl与NaNH2反应的离子方程式：____ 。 (4)如图是20℃时，NH3—CO2—H2O三元体系相图。纵坐标代表CO2的体积分数，横坐标代表NH3的体积分数，坐标原点代表液态纯水。 20℃时，可根据需要，选择水溶液体系反应得到(NH4)2CO3(aq)与NH4HCO3(aq)，也可选择无水体系反应得到NH4COONH2(s)。 ①20℃时，利用NH3(g)、CO2(g)和H2O(l)制备NH4HCO3(aq)的最佳曲线是___ 。(填“A—H2O”或“B—H2O”)。 ②B点可得到的产品是____ （填化学式）。 四、实验题。 22、某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。 ①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol·L-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。 ②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。 回答下列问题： (1)装置中安全管的作用原理是______ 。 (2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，选择的指示剂为______。 (3)样品中氨的质量分数表达式为______。 (4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将______(填“偏高”或“偏低”)。 (5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是______ ；滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol·L-1，c(CrO)为______mol·L-1[已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12] (6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为______。 人教2019选择性必修一第3章 水溶液中的离子反应与平衡 一、选择题。（18题） 1、常温下，对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法错误的是（ ） A．盐酸中的c(H+)更大 B．盐酸中由水电离出的c(H+)更大 C．与Zn反应时，起始时刻盐酸的反应速率更大 D．分别与足量的锌粒充分反应，产生H2的物质的量相同 【答案】B 2、设NA为阿伏加德罗常数值。常温下关于pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是( ) A．每升溶液中的H＋数目为0.02NA B．加入NaH2PO4 固体，溶液酸性增强 C．加水稀释使H3PO4的电离度增大，溶液pH减小 D．c(H＋)=c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH－) 【答案】D 3、常温下,取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液,以3∶2的体积比混合,所得溶液的pH等于12(溶液体积变化不计),则原溶液的浓度为(　　) A.0.01 mol·L-1　　B.0.017 mol·L-1 C.0.05 mol·L-1　　D.0.50 mol·L-1 【答案】C　 4、用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是(　　) A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液 B．碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C．记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面 D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸 【答案】C 5、常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的的负对数与NaOH溶液体积之间的关系如图所示，下列说法正确的（ ） A．用pH试纸测定E点对应的溶液， B．F．H点对应的溶液都存在 C．加水稀释H点对应的溶液，溶液的pH不变 D．G点对应的溶液中 【答案】D 6、下列事实与盐类水解无关的是(　　) A.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 B.草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C.加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 D.要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+,可通入适量氧化剂Cl2 【答案】D　 7、某温度下,由D2O组成的水的离子积为1.6×10-13,已知pD=-lgc(D+),下列关于pD的叙述正确的是　(　　) A.该温度下,D2O呈中性,其pD=7 B.该温度下,1 L含0.01 mol NaOD的D2O溶液的pD=12 C.该温度下,1 L含0.1 mol DCl的D2O溶液的pD=2 D.该温度下,100 mL 0.25 mol/L DCl的D2O溶液和50 mL 0.2 mol/L的NaOD的D2O溶液混合后(混合后溶液的体积变化忽略不计),所得溶液的pD=1 【答案】D　 8、等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②Na2CO3溶液；③X溶液；④Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能是（ ） A．氨水 B．硅酸钠溶液 C．NaOH溶液 D．NaHCO3溶液 【答案】D 9、已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，c（Ca2+）＝2.0×10﹣6 mol•L﹣l，c（PO43﹣）＝1.58×10﹣6mol•L﹣l，则Ca3（PO4）2的Ksp为（　　） A．2.0×10﹣29 B．3.2×l0﹣12 C．6.3×10﹣18 D．5.1×10﹣27 【答案】A 10、难溶盐CaCO3在下列溶液中溶解度最大的是(　　) A．0.1 mol·L－1CH3COOH B．0.10 mol·L－1CaSO4 C．纯水 D．1.0 mol·L－1Na2CO3 【答案】A 11、取 mL  18 硫酸配制100 mL  的硫酸溶液，并用准确标定稀硫酸浓度。下列图示对应的操作不正确的是（ ） A、量取 B、转移 C、定容 D、标定 【答案】D 12、已知，室温下，用的盐酸滴定相同浓度的某一元碱，溶液的与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关说法错误的是（ ） A．不同温度下，若，则溶液一定显中性 B．的电离度大约为1% C．可用甲基橙作指示剂 D．b点溶液中存在： 【答案】D 13、常温下，等体积等pH的盐酸和氯化铵两溶液，下列说法正确的是（ ） A．两溶液导电能力相同 B．分别与等量且同条件的锌反应，平均反应速率后者大 C．稀释10倍后，盐酸的pH比氯化铵溶液的pH小 D．分别与等浓度的氢氧化钠溶液恰好反应，消耗的氢氧化钠溶液的体积相同 【答案】B 14、常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．①溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋) B．②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋) C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>① D．滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋) 【答案】B　 15、下列指定条件下的结果正确的是( ) A．0.1 mol·L-1氨水中，c(OH-)=c(NH) B．常温下，10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=7 C．在0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H＋) D．0.1 mol·L-1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A) 【答案】C 16、室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A．a点由水电离出的c（H＋）=1.0×10-14mol/L B．b点时c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＞c（Cl-） C．c点时消耗的盐酸体积：V（HCl）=20.00mL D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 【答案】B 17、25℃时，常见的部分无机酸的电离平衡常数如表所示： 氢氰酸(HCN) 碳酸() 氢氟酸(HF) 下列说法正确的是( ) A．向NaF溶液中通入 B．NaCN与HCN的混合溶液中： C．25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH：前者小于后者 D．25℃时的水解平衡常数约为 【答案】D 18、下列说法错误的是（ ） A．除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸 B．可用碘水检验淀粉是否发生了水解 C．煤干馏可以得到焦炉气、粗氨水、芳香族化合物、焦炭等物质 D．天然纤维有羊毛、蚕丝、棉、麻等，羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质，棉、麻的主要成分是纤维素 【答案】B 二、填空题。（2题） 19、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： 化学式 HCOOH HCN H2CO3 H2S 电离平衡常数K 1.77×10-4 4. 9×10-10 K1=4.3×10-7 K2=9.1×10-11 K1=5.6×10-8 K2=1.1×10-12 (1)HCOOH、HCN、H2CO3、H2S的酸性由强到弱的顺序为_______。 (2)请写出H2S的电离方程式：______________。 (3)下列四种离子结合H+能力最强的是___(填字母)。 A  HS- B CO C CN- D HCOO- (4)相同温度下pH相同的NaCN和HCOOK的两溶液中c(NaCN)_____(填“>”“<”或“=”，下同)c(HCOOK)，[c(Na+ )-c(CN-)]_______[c(K+)-c(HCOO-)]。 (5)在25 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加人0.2 mol/LHCOOH溶液，溶液的pH变化曲线如下图所示，请回答下列问题： ①若使加入的HCOOH恰好把NaOH溶液完全中和，则加入HCOOH溶液的体积为________。 ②B点时溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，此时溶液中含有的溶质有___________。 ③在C点所得的混合溶液中，c(Na+)、c(HCOO-)、c(H+)、c(OH-)由大到小的顺序是__________。 【答案】HCOOH> H2CO3> H2S> HCN H2SHS-+H+、HS-S2-+H+ B < = 12.5 mL 中性 HCOOH、 HCOONa c(HCOO-)>c(Na+ )>c(H+ )>c(OH- ) 20、Ⅰ、25℃时，0.1 mol·L-1 HA溶液中=108，0.01 mol·L-1 BOH溶液pH=12。请回答下列问题： (1)0.1 mol·L-1 HA溶液pH=____，HA的电离常数Ka为____，BOH是______(填“强电解质”或“弱电解质”)。 (2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而增大的是____(填字母)。 A． B． C．c(H+)与c(OH−)的乘积 D． c(OH−) (3)在体积相等、pH相等的HA溶液与HCl溶液中分别加入1mol/L的NaOH溶液，HA消耗的氢氧化钠溶液比HCl消耗的____(填“多”“少”或“相等”)。  (4)已知 t℃下，Kw=1×10－12，该温度下将pH=11的BOH溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=_________。 Ⅱ、(5)CO2可以被NaOH溶液捕获。若在室温下所得溶液的pH=13，CO2主要转化为______（写离子符号）；若所得溶液=2∶1，溶液pH=___________。（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11） 【答案】Ⅰ、（1）3 10-5 强电解质 （2）AD （3）多 （4）9:11 Ⅱ、 10 三、综合解答题。 21、氨是最重要的氮肥，也是产量最大的化工产品之一。 Ⅰ、合成氨工艺是人工固氮的重要途径。 (1)可用作合成氨的催化剂有很多，如Os，Fe，Pt，Mn，Co等金属及相应的合金或化合物。该反应在LaCoSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如图： 注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字单位：eV)其中，TS表示过渡态，*表示吸附态。 ①请写出N2参与化学吸附的反应方程式：___ 。 ②以上历程须克服的最大势垒为____eV。 (2)在使用同一催化剂时，将2.0molN2和6.0molH2通入体积为1L的密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应。曲线A表示T2时n(H2)的变化(a点恰好达到平衡)，曲线B表示T1时n(NH3)的变化。 ①T2温度下反应进行到某时刻，测得容器内气体的压强为起始时的80%，则此时v(正)___ v(逆)(填“>”、“＜”或“=”)。 ②能否由图中数据得出温度T1>T2，并说明理由___ 。 Ⅱ、液氨是一种应用广泛的非水溶剂，以氨为原料可以合成很多重要化合物。 (3)Arrhenius提出：溶剂在液态下能自发发生电离，产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象，称为自耦电离，如液态水的自耦电离方程式为：2H2OH3O++OH-。在液氨中也存在类似的自耦电离，试写出液氨中NH4Cl与NaNH2反应的离子方程式：____ 。 (4)如图是20℃时，NH3—CO2—H2O三元体系相图。纵坐标代表CO2的体积分数，横坐标代表NH3的体积分数，坐标原点代表液态纯水。 20℃时，可根据需要，选择水溶液体系反应得到(NH4)2CO3(aq)与NH4HCO3(aq)，也可选择无水体系反应得到NH4COONH2(s)。 ①20℃时，利用NH3(g)、CO2(g)和H2O(l)制备NH4HCO3(aq)的最佳曲线是___ 。(填“A—H2O”或“B—H2O”)。 ②B点可得到的产品是____ （填化学式）。 【答案】Ⅰ、N2(g)→2N*(g)[或N2(g)+H2(g)→2N*(g)+H2(g)] 1.47 > 不能，因为温度不同，催化剂的活性不同，对反应速率造成的影响不同 Ⅱ、NH+NH=2NH3 A—H2O NH4COONH2 四、实验题。 22、某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。 ①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol·L-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。 ②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。 回答下列问题： (1)装置中安全管的作用原理是______ 。 (2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，选择的指示剂为______。 (3)样品中氨的质量分数表达式为______。 (4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将______(填“偏高”或“偏低”)。 (5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是______ ；滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol·L-1，c(CrO)为______mol·L-1[已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12] (6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为______。 【答案】（1）当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定 （2）酚酞 （3）×100% （5）偏低 （5）防止硝酸银见光分解 2.8×10-3 （6）+3 学科网（北京）股份有限公司 $$