第1章 化学反应的热效应 跟踪练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第1章 化学反应的热效应 跟踪练习2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、选择题。（15题） 1、下列关于化学反应中热量变化的说法，正确的是（ ） A．需要加热才能发生的反应都是吸热反应 B．放热反应在常温下一定可以发生 C．甲烷作为燃料的优点，不仅是热值高，还易充分燃烧 D．煤制气的过程可以增加煤的热值 2、航天燃料从液态变为固态，是一项重大的技术突破。铍是高效率的火箭燃料，燃烧时放出巨大的能量，已知1kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是( ) A. B. C. D. 3、下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（ ） A．氢氧化钾与硫酸的反应 B．碳酸钠与盐酸反应放出气体 C．镁条在空气中燃烧 D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 4、已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s)  △H = -2800 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s)  △H = -3100kJ/mol。 由此得出的结论正确的是（ ） A．O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应 B．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应 C．等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多 D．将O2转化为O3的过程是物理变化 5、(双选)一定条件下,用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知:①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH1=-574 kJ· mol-1,②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH2=-1 160 kJ· mol-1。下列选项不正确的是(　　) A.CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-867 kJ· mol-1 B.CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)　ΔH3<ΔH1 C.若用0.2 mol CH4(g)还原NO2(g)至N2(g),则反应中放出的热量一定为173.4 kJ D.若用2.24 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移电子的物质的量为0.8 mol 6、键能是气态分子中断裂共价键所吸收的能量。已知键的键能为，键的键能为，根据热化学方程式N2+3H2 2NH3 Δ Q= -92则键的键能是（ ） A．946 B．1130 C．737 D．890 7、已知：反应中，被氧化，放出的热量。又知： 判断下列说法正确的是（ ） A．该反应的 B．断开键与断开键所需能量相差约为 C．中键比中键弱 D．由所提供数据可以判断氯元素的非金属性比氧元素强 8、已知：燃烧热指时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。时，下列过程放出的热量属于碳的燃烧热的是（ ） A．燃烧完全转化为气体 B．燃烧完全转化为气体 C．燃烧完全转化为气体 D．与反应完全转化为气体 9、如表所示是部分化学键的键能： 化学键 键能/() 452 360 436 431.8 226 347 242.7 则下列说法正确的是（ ） A．表中最稳定的共价键是 B．的 C．反应的 D．根据表中数据能计算出的 10、生活中每时每刻都发生着各种化学反应，下列反应不一定属于放热反应的是（ ） A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应 B．燃烧反应 C．复分解反应 D．中和反应 11、据报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源——盐能。当海水和淡水混合时，温度将升高0.1℃，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%，海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是（ ） A．由于浓度差产生放热 B．发生了水分解反应 C．发生了盐分解反应 D．盐的溶解程度增大 12、下列有关能量变化的说法错误的是（ ） A．反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH相同 B．C(s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH＜0，说明石墨比金刚石稳定 C．大理石分解为吸热反应，双氧水分解也为吸热反应 D．反应物的键能总和小于生成物的键能总和，该反应是放热反应 13、下列有关反应热叙述正确的是（ ） A．化学反应的反应热与反应过程有密切的关系 B．CO(g)燃烧热△H=-283.0kJ/mol，则 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mol C．若反应断键吸收能量大于成键放出的能量，则该反应的反应热△H＜0 D．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 14、中和热的热化学方程式： ，下列有关说法正确的是（ ） A．准确测量中和热的实验过程中，酸所提供的应该等于碱所提供的 B．准确测量中和热的实验过程中，酸可以选用浓硫酸 C．中和热测定过程中，环形玻璃搅拌棒若用铜棒代替，则测量出的中和热数值偏小 D．若 ，则 15、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者小于后者的是（ ） ①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；C(s)＋O2(g)=CO(g) ②S(s)＋O2(g)=SO2(g)；S(g)＋O2(g)=SO2(g) ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ④2KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)； 2KOH(aq)＋H2SO4(浓)=K2SO4(aq)＋2H2O(l) ⑤NaOH(aq)＋HCl (aq)=NaCl (aq)＋H2O(l)；　 NaOH(aq)＋HAc(aq)=NaAc(aq)＋H2O(l) A．①⑤ B．②④⑤ C．②③④ D．①②③ 二、填空题。 16、已知一些烷烃的燃烧热如下表： 化合物 燃烧热/(kJ·mol－1) 甲烷 891.0 乙烷 1 560.8 丙烷 2 221.5 化合物 燃烧热/(kJ·mol－1) 正丁烷 2 878.0 异丁烷 2 869.6 异戊烷 3 531.3 (1)热稳定性：正丁烷________(填“＞”或“＜”)异丁烷。 (2)写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式： ______________________________________________________________。 (3)相同物质的量的烷烃，碳原子数越多，燃烧放出的热量越________(填“多”或“少”)。 (4)有同学估计“正戊烷的燃烧热大约在3 540 kJ·mol－1左右”，你认为正确吗？ ______。 理由是____________________________________________________。 17、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)1molN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)放出92.4kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________ 。 (2)1molC(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________ 。 (3)常温常压下，乙烯(C2H4)燃烧热△H=—1411.0kJ·mol-1，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式_______________________ 。 (4)常温常压下，乙醇【C2H5OH】(l)的燃烧热△H=—1366.8kJ·mol-1，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式_______________________ 。 (5)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成固体SiO2和液态H2O。已知室温下，2gSiH4自燃放出89.2kJ热量，写出该反应的热化学方程式_______________________ 。 18、某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2， I.若E1>E2，则该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图____(填“A”或“B”)表示。 II.若E1＜E2，则该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_____(填“A”或“B”)表示 III.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的最小能量： 物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 键能(kJ/mol) 243 193 151 432 366 298 436 根据上述数据回答下列问题： （1）下列物质本身具有的能量最低的是（_____） A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 （2）下列氢化物中最稳定的是（_____） A．HCl B．HBr C．HI （3）X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？_______。 （4）相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_____（填写化学式）。 19、研究大气中含氮化合物、含硫化合物的转化具有重要意义。 (1)汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图如下(常温常压下测定)： 写出该反应的热化学方程式：_______ 。 (2)土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化如图所示： ①第一步反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)，原因是_______ 。 ②写出第二步反应的热化学方程式_______ 。 ③结合两步反应过程，全部氧化成时的_______。 三、计算题。 20、溶液和KOH溶液反应时有热量放出，已知反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。试回答下列问题： (1)判断E1和E2的大小关系：E1 ___________（填“>”“<”或“=”） E2。 (2)已知，计算下列中和反应中放出的热量。 ①用配成稀溶液与足量稀盐酸反应，放出______________kJ热量。 ②用配成稀溶液与足量稀硝酸反应，放出__________kJ热量。 人教2019选择性必修一第一章 化学反应的热效应 一、选择题。 1、下列关于化学反应中热量变化的说法，正确的是（ ） A．需要加热才能发生的反应都是吸热反应 B．放热反应在常温下一定可以发生 C．甲烷作为燃料的优点，不仅是热值高，还易充分燃烧 D．煤制气的过程可以增加煤的热值 【答案】C 2、航天燃料从液态变为固态，是一项重大的技术突破。铍是高效率的火箭燃料，燃烧时放出巨大的能量，已知1kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是( ) A. B. C. D. 【答案】C 3、下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（ ） A．氢氧化钾与硫酸的反应 B．碳酸钠与盐酸反应放出气体 C．镁条在空气中燃烧 D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 【答案】C 4、已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s)  △H = -2800 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s)  △H = -3100kJ/mol。 由此得出的结论正确的是（ ） A．O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应 B．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应 C．等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多 D．将O2转化为O3的过程是物理变化 【答案】C 5、(双选)一定条件下,用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知:①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH1=-574 kJ· mol-1,②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH2=-1 160 kJ· mol-1。下列选项不正确的是(　　) A.CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-867 kJ· mol-1 B.CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)　ΔH3<ΔH1 C.若用0.2 mol CH4(g)还原NO2(g)至N2(g),则反应中放出的热量一定为173.4 kJ D.若用2.24 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移电子的物质的量为0.8 mol 【答案】CD 6、键能是气态分子中断裂共价键所吸收的能量。已知键的键能为，键的键能为，根据热化学方程式N2+3H2 2NH3 Δ Q= -92则键的键能是（ ） A．946 B．1130 C．737 D．890 【答案】A 7、已知：反应中，被氧化，放出的热量。又知： 判断下列说法正确的是（ ） A．该反应的 B．断开键与断开键所需能量相差约为 C．中键比中键弱 D．由所提供数据可以判断氯元素的非金属性比氧元素强 【答案】B 8、已知：燃烧热指时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。时，下列过程放出的热量属于碳的燃烧热的是（ ） A．燃烧完全转化为气体 B．燃烧完全转化为气体 C．燃烧完全转化为气体 D．与反应完全转化为气体 【答案】C 9、如表所示是部分化学键的键能： 化学键 键能/() 452 360 436 431.8 226 347 242.7 则下列说法正确的是（ ） A．表中最稳定的共价键是 B．的 C．反应的 D．根据表中数据能计算出的 【答案】C 10、生活中每时每刻都发生着各种化学反应，下列反应不一定属于放热反应的是（ ） A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应 B．燃烧反应 C．复分解反应 D．中和反应 【答案】C 11、据报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源——盐能。当海水和淡水混合时，温度将升高0.1℃，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%，海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是（ ） A．由于浓度差产生放热 B．发生了水分解反应 C．发生了盐分解反应 D．盐的溶解程度增大 【答案】A 12、下列有关能量变化的说法错误的是（ ） A．反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH相同 B．C(s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH＜0，说明石墨比金刚石稳定 C．大理石分解为吸热反应，双氧水分解也为吸热反应 D．反应物的键能总和小于生成物的键能总和，该反应是放热反应 【答案】C 13、下列有关反应热叙述正确的是（ ） A．化学反应的反应热与反应过程有密切的关系 B．CO(g)燃烧热△H=-283.0kJ/mol，则 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mol C．若反应断键吸收能量大于成键放出的能量，则该反应的反应热△H＜0 D．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 【答案】B 14、中和热的热化学方程式： ，下列有关说法正确的是（ ） A．准确测量中和热的实验过程中，酸所提供的应该等于碱所提供的 B．准确测量中和热的实验过程中，酸可以选用浓硫酸 C．中和热测定过程中，环形玻璃搅拌棒若用铜棒代替，则测量出的中和热数值偏小 D．若 ，则 【答案】C 15、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者小于后者的是（ ） ①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；C(s)＋O2(g)=CO(g) ②S(s)＋O2(g)=SO2(g)；S(g)＋O2(g)=SO2(g) ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ④2KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)； 2KOH(aq)＋H2SO4(浓)=K2SO4(aq)＋2H2O(l) ⑤NaOH(aq)＋HCl (aq)=NaCl (aq)＋H2O(l)；　 NaOH(aq)＋HAc(aq)=NaAc(aq)＋H2O(l) A．①⑤ B．②④⑤ C．②③④ D．①②③ 【答案】A 二、填空题。 16、已知一些烷烃的燃烧热如下表： 化合物 燃烧热/(kJ·mol－1) 甲烷 891.0 乙烷 1 560.8 丙烷 2 221.5 化合物 燃烧热/(kJ·mol－1) 正丁烷 2 878.0 异丁烷 2 869.6 异戊烷 3 531.3 (1)热稳定性：正丁烷________(填“＞”或“＜”)异丁烷。 (2)写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式： ______________________________________________________________。 (3)相同物质的量的烷烃，碳原子数越多，燃烧放出的热量越________(填“多”或“少”)。 (4)有同学估计“正戊烷的燃烧热大约在3 540 kJ·mol－1左右”，你认为正确吗？ ______。 理由是____________________________________________________。 【答案】(1)＜　 (2)C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 560.8 kJ·mol－1　 (3)多 (4)正确　 正丁烷的燃烧热比异丁烷的略大，所以正戊烷的燃烧热亦应略大于异戊烷 17、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)1molN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)放出92.4kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________ 。 (2)1molC(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________ 。 (3)常温常压下，乙烯(C2H4)燃烧热△H=—1411.0kJ·mol-1，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式_______________________ 。 (4)常温常压下，乙醇【C2H5OH】(l)的燃烧热△H=—1366.8kJ·mol-1，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式_______________________ 。 (5)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成固体SiO2和液态H2O。已知室温下，2gSiH4自燃放出89.2kJ热量，写出该反应的热化学方程式_______________________ 。 【答案】(1)N2(g)+H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol (2)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJkJ/mol (3)C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1411.0kJ·mol-1 (4)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ·mol-1 (5)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1427.2kJ·mol-1 18、某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2， I.若E1>E2，则该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图____(填“A”或“B”)表示。 II.若E1＜E2，则该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_____(填“A”或“B”)表示 III.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的最小能量： 物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 键能(kJ/mol) 243 193 151 432 366 298 436 根据上述数据回答下列问题： （1）下列物质本身具有的能量最低的是（_____） A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 （2）下列氢化物中最稳定的是（_____） A．HCl B．HBr C．HI （3）X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？_______。 （4）相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_____（填写化学式）。 【答案】放热 A 吸热 B A A 放热 Cl2 19、研究大气中含氮化合物、含硫化合物的转化具有重要意义。 (1)汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图如下(常温常压下测定)： 写出该反应的热化学方程式：_______ 。 (2)土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化如图所示： ①第一步反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)，原因是_______ 。 ②写出第二步反应的热化学方程式_______ 。 ③结合两步反应过程，全部氧化成时的_______。 【答案】(1)N2（g）+O2(g) = 2NO(g) +173kJ/mol (2) 放热 反应物能量高于生成物能量 三、计算题。 20、溶液和KOH溶液反应时有热量放出，已知反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。试回答下列问题： (1)判断E1和E2的大小关系：E1 ___________（填“>”“<”或“=”） E2。 (2)已知，计算下列中和反应中放出的热量。 ①用配成稀溶液与足量稀盐酸反应，放出______________kJ热量。 ②用配成稀溶液与足量稀硝酸反应，放出__________kJ热量。 【答案】＞ 学科网（北京）股份有限公司 $$