精品解析：广西壮族自治区河池市2023-2024学年高二上学期1月期末教学质量统一测试化学试题

2023年河池市秋季学期高二年级期末教学质量统一测试 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区战均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在名题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，将答题卡交回。 5.本卷主要考查内容：选择性必修1、选择性必修2专题1~专题2。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 农业上使用的铵态氮肥不能与草木灰混合使用 B. 生活中看到的霓虹灯光、激光等均与电子跃迁吸收能量有关 C. 手机中使用的锂电池属于新型二次电池 D. 将电源的正、负极分别连接惰性电极和水闸，可使闸门防腐 【答案】B 【解析】 【详解】A．铵态氮肥中铵根离子在溶液中水解水溶液呈酸性，草木灰的主要成分碳酸钾中的碳酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，若两者混合使用，酸性溶液和碱性溶液会发生反应，导致铵根离子浓度减小，肥效减弱，则铵态氮肥和草木灰不能混合施用，故A正确； B．生活中看到的霓虹灯光、激光等均与电子跃迁释放能量有关，释放的能量以光的形式体现出来，故B错误； C．手机中使用的锂电池属于新型二次电池，可以反复充放电，故C正确； D．将被保护的金属和电源的负极连接，另选一块能导电的惰性材料接电源正极，通电后，使金属表面产生负电荷聚积，因而抑制了金属失电子而达到保护闸门目的，故D正确； 答案选B。 2. 常温下，纯水中存在电离平衡：，若要使水的电离平衡向右移动，并使增大，应加入的物质是 A. 氯化铵 B. 硫酸 C. 醋酸钠 D. 硫酸钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，则向纯水中加入氯化铵能促进水的电离，使水的电离平衡向右移动，使溶液中氢离子浓度增大，故A符合题意； B．硫酸在溶液中电离出的氢离子会抑制水的电离，使水的电离平衡向左移动，故B不符合题意； C． 醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，则向纯水中加入醋酸钠能促进水的电离，使水的电离平衡向右移动，但溶液中氢离子浓度减小，故C不符合题意； D．硫酸钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，水的电离平衡不移动，故D不符合题意； 故选A。 3. 下列微粒组成与结构的化学用语表达正确的是 A. 基态原子的价电子排布式： B. 基态原子的价电子轨道表示式： C. 的电子式： D. 镁离子的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态原子的价电子排布式：，A项不正确； B．能级的电子排布图应该在之前，B项不正确； C．次氯酸的电子式为，C项不正确； D． 镁原子失去2个最外层电子形成镁离子，镁离子的结构示意图：，D项正确； 故选D。 4. 下列元素性质的递变规律正确的是 A. 第一电离能： B. 元素的电负性： C. 酸性： D. 原子半径： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一周期从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但是第ⅡA与第ⅤA元素比同周期相邻元素第一电离能大，第一电离能：，A错误； B．同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小。元素的电负性：，B正确； C．非金属性：，则酸性：，C错误； D．同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：，D错误； 故选B。 5. 下列有关实验的说法正确的是 A. 溶液应保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 B. 将盛有气体的密闭烧瓶放入热水中，红色加深 C. 用盐酸滴定溶液时，滴入盐酸，当含有酚酞的溶液红色刚好褪去，即停止滴定 D. 铁上镀锌时，铁做阳极 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液水解显碱性，会与玻璃塞中的二氧化硅反应使得瓶塞黏住试剂瓶，不能用磨口玻璃塞，A错误； B． ，将盛有气体的密闭烧瓶放入热水中，平衡逆移，浓度增大，红色加深，B正确； C．用盐酸滴定溶液时，滴入盐酸，当含有酚酞的溶液红色刚好褪去，并且半分钟内颜色不复原，才应该停止滴定，C错误； D．铁上镀锌时，铁做阴极，锌做阳极，D错误； 故选B。 6. 下列说法正确的是 A. 各能层含有的能级数为n-1 B. 3d3表示3d能级有3个轨道 C. 2px、2py、2pz三个轨道相互垂直 D. Mg原子核外电子占据最高能级的轨道形状为哑铃形 【答案】C 【解析】 【详解】A．各能层中能级数等于该能层序数，A错误； B．3d3表示第三能层d能级有3个电子，d能级有5个轨道，B错误； C．2px、2py、2pz轨道相互垂直，C正确； D．Mg原子核外电子占据的最高能级为3s能级。轨道形状为球形，D错误； 故选C。 7. 一种用于驱动潜艇的液氨一液氧燃料电池原理示意如图所示。下列有关该电池说法错误的是 A. 电池工作时，电极A电势高于电极B电势 B. 电流由电极B经外电路流向电极A C. 电池工作时，每消耗转移电子 D. 电极A上发生的电极反应为 【答案】A 【解析】 【详解】A．电极A发生氧化反应，为负极，电极B为正极。原电池中，正极电势高于负极电势，故电极B电势高于电极A，A错误； B．电流从正极流向负极，即从电极B流向电极A，B正确； C．燃料电池的总反应为，该电池工作时，每消耗即转移电子，C正确； D．碱性条件下，氨气在负极失电子生成，其电极反应为，D正确； 故选A。   8. 在一定条件下，某可逆反应达到平衡后，X的转化率与温度、压强的关系如图所示。根据图像，下列判断正确的是 A. a+b<c B. 该反应的 C. 该反应在高温下具有自发性 D. 向平衡体系中加入适量Y，平衡向右移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图中信息知，温度相同时，压强小时X的转化率高，说明压强小有利于平衡向右进行，故有a<c，但无法推导出c>a+b，A错误； B．压强相同时，升温时X的转化率增大，说明升温时平衡向右移动，正反应是吸热反应，，B错误； C．，，，只有高温下才可能使，反应具有自发性，C正确； D．Y是固体，加入Y后平衡不移动，D错误； 故选C。 9. 一定条件下N2(g)、O2(g)反应生成NO(g)的能量关系如图所示，下列说法错误的是 A. B. 该反应中反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂可增加单位时间内NO的产量 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图知，N2、O2转化为NO的反应是吸热反应，A正确； B．并不是反应物分子的每次碰撞都能发生反应，引发化学反应的碰撞叫有效碰撞，B错误； C．该反应的正反应为吸热反应，则正反应的活化能大于逆反应的活化能，C正确； D．使用催化剂可加快反应速率，故可增加单位时间内NO的产量，D正确。 故选B。 10. 如图表示水中和的关系，下列判断正确的是 A. B点溶液，显酸性 B. C. 大小关系：B=C>A=D=E D. 温度下，加入可能引起由A向E的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液酸碱性的本质是比较和之间的大小关系，B点二者相等，溶液呈中性，A错误； B．由图可知A点的小于B点的，故B点温度高，因此，B错误； C．只与温度有关，温度相同时，相等，温度升高，增大，大小关系：B=C>A=D=E，C正确； D．为强酸弱碱盐，加入，结合水电离出的，促进水的电离平衡右移，即增大，减小，不符合A向E的变化趋势，D错误； 故选C。 11. 下列四幅图分别对应着四个反应： ①； ②； ③； ④。 下列说法正确的是 A. 图①中时，，故 B. 图②为恒温条件下时刻缩小容器体积的变化图 C. 图③为的平衡转化率与温度、压强的关系 D. 图④为的反应速率随温度的变化图 【答案】B 【解析】 【详解】A．时，，但以后和还在发生改变，因此时刻反应未达到化学平衡状态，不等于，A错误； B．该反应平衡常数表达式为，恒温条件下平衡常数为定值，故缩小容器体积，再次平衡后与原平衡浓度相等，B正确； C．的分解反应是吸热反应，压强相同时，升高温度，平衡正向移动，平衡转化率增大，C错误； D．平衡（）时升高温度，甲醇的正、逆反应速率均应增大，D错误； 故选B。 12. 下表是五种银盐的溶度积常数()： 化学式 溶度积 下列说法错误的是 A. 因难溶于水，故其弱电解质 B. 五种物质在常温下溶解度最小的是 C. 在的混合溶液中，逐滴滴加硝酸银溶液，依次产生沉淀 D. 沉淀中加入溶液，可能会转化为沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A．难溶于水，但是溶于水的完全电离，故其为强电解质，A错误； B．从表格中可知，虽然硫化银与AgCl等不是同种类型的沉淀，但是Ag2S的溶度积常数远小于其他四种物质，因此五种物质中溶解度最小的为Ag2S，B正确； C．AgI、AgBr、AgCl三种沉淀为同类型沉淀，在的混合溶液中，逐滴滴加硝酸银溶液，溶度积小的先生成沉淀，即依次产生沉淀，C正确； D．由于AgCl的大于AgBr的，AgCl沉淀中加入NaBr溶液，可能会生成AgBr沉淀，D正确； 故选A。 13. 基于甲烷蒸汽重整工业制氢面临着大量的“碳排放”，我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法，从而实现了碳和水的零排放方式生产氢气。电化学反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. Ni-YSZ电极为阳极，Ni电极为阴极 B. 阳极的电极反应式为CH4-4e-+2O2-=CO2+2H2 C. 电解的总反应为CH4C+2H2 D. 标准状况下，每分解33.6L的CH4，Ni电极产生O2-的物质的量为3mol 【答案】D 【解析】 【分析】由Ni-YSZ电极上生成CO2可知，该电极为阳极，是CH4失电子生成CO2，阳极反应：CH4-4e-+2O2-=CO2+2H2，则Ni为阴极，O2-是阴极的产物，阴极反应为，据此分析。 【详解】A．由分析可知，Ni-YSZ电极为阳极，Ni电极为阴极，A正确； B．由分析可知，阳极是CH4失电子生成CO2，阳极反应：CH4-4e-+2O2-=CO2+2H2，B正确； C．根据图示，该电化学过程的总反应为CH4C+2H2，C正确； D．标准状况下，每分解33.6L的CH4，也就是1.5mol甲烷，根据电极反应式，共转移6mol电子，则Ni电极产生O2-的物质的量为4.5mol，D错误； 故选D。 14. 常温下，向溶液中不断通入。在溶液中所占物质的量分数()与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 当时，的 B. 当溶液呈中性时 C. 保持温度不变，一直通入，先增大后减小 D. 将等浓度等体积的与溶液混合后，体系内粒子浓度大小的顺序： 【答案】C 【解析】 【详解】A．当时，c(OH-)=10-10, c(H+)=10-4,此时，所以的，故A正确； B．根据电荷守恒，当溶液呈中性时，所以，故B正确； C．保持温度不变，电离平衡常数不变， ，一直通入，不变，故C错误； D．将等浓度等体积的与溶液混合后，溶质为NaHA，HA-的电离平衡常数为10-4，HA-的水解平衡常数小于10-10，HA-电离大于水解，体系内粒子浓度大小的顺序：，故D正确； 选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. X、Y，Z，Q、W，R属于元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。基态X原子的能级上有2个电子，Z是地壳中含量最高的元素，W与Z同族。Q为电负性最强的主族元素。R的最外层电子数与最内层电子数相等。回答下列问题： （1）R在元素周期表中的位置是___________；W的元素符号为___________，其基态简单离子的电子排布式为___________。 （2）Z元素位于元素周期表的___________区，其基态原子核外电子的空间运动状态有___________种。 （3）X、Y、Z三种元素中第一电离能最大的是___________(填元素符号)，理由是___________。 （4）Z、Q、W三种元素形成的简单气态氢化物的热稳定性由大到小的顺序为___________。 （5）氢元素与X、Y以原子个数比形成化合物b，分子中X、Y的原子最外层均达到8电子稳定结构，其电子式为___________。 【答案】（1） ①. 第四周期第IIA族 ②. S ③. 1s22s22p63s23p6 （2） ①. p ②. 5 （3） ①. N ②. 同周期元素，从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N元素的2p3结构属于半充满的稳定结构，失去1个电子所需能量更大，第一电离能相对同周期相邻元素的更高 （4）HF>H2O>H2S （5） 【解析】 【分析】基态X原子的2p能级上有2个电子，电子排布式为1s22s22p2，X为C元素，Z是地壳中含量最高的元素，Z为O元素，Y为N元素；W与Z同族，是前20号主族元素，则W为S元素，Q为电负性最强的主族元素，非金属性最强则电负性最强，则Q为F元素， R的最外层电子数与最内层电子数相等，即最外层电子数为2，且原子序数大于16，则R为Ca元素； 【小问1详解】 R为Ca元素，在元素周期表中的位置是第四周期第IIA族；由分析可知，W的元素符号为S，其基态简单离子S2-核外有18个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p6； 【小问2详解】 Z为O元素，最后电子填充在p能级，则位于元素周期表p区，其基态原子电子排布式为1s22s22p4，电子占有轨道数是5，则核外电子的空间运动状态有5种； 【小问3详解】 C、N、O三种元素中第一电离能最大的是N，原因是：同周期元素，从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N元素的2p3结构属于半充满的稳定结构，失去1个电子所需能量更大，第一电离能相对同周期相邻元素的更高； 【小问4详解】 同周期主族元素从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，非金属性：F>O>S，三种元素形成的简单气态氢化物的热稳定性由大到小的顺序是HF>H2O>H2S； 【小问5详解】 氢元素与X、Y以原子个数比形成化合物b，分子中X、Y的原子最外层均达到8电子稳定结构，则为HCN，其电子式为。 16. 电化学及其产品与能源、材料、环境等领域紧密联系，被广泛地应用于生产、生活的许多方面。根据要求，回答下列问题： I．我国科学家通过电解，从海水中提取到锂单质，其工作原理如图所示。 （1）生成锂单质的电极是___________极(填“阳”或“阴”)，该电极的电极反应式是___________。 （2）理论分析，另一电解产物可能有、。 ①生成的电极反应式是___________。 ②实验室模拟上述过程，气体中未检测到，推测可能是溶于水。取实验后阳极区溶液进行检验，证实了阳极放电。实验所用的试剂是___________(填标号)，加入试剂后观察到溶液变蓝。 A．溶液 B．KI溶液 C．淀粉溶液 D．品红溶液 （3）工业上采用惰性电极隔膜法电解溶液制得，电解装置如图所示。 左侧电极与直流电源的___________(填“负极”或“正极”)相连，左侧电极的电极反应式为___________。 Ⅱ．实验室用如图所示装置探究氯碱工业原理和粗铜的电解精炼原理。 （4）反应一段时间后，乙装置中氢氧化钠主要在铁电极区生成，则X为___________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。 （5）已知N为阿伏加德罗常数的值。若在标准状况下，有氢气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为___________(用含的式子表示)，丙装置中阴极析出铜的质量为___________。 【答案】（1） ①. 阴 ②. Li++e-=Li （2） ①. 2H2O-4e-=O2↑+4H+ ②. BC （3） ①. 正极 ②. （4）阳离子交换膜 （5） ①. 0.1NA ②. 6.4g 【解析】 【小问1详解】 该装置是利用太阳能从海水中提取到锂单质，则上面电极为阴极，阴极上锂离子得电子发生还原反应析出金属锂，故下面电极为阳极，为氯离子放电生成氯气。故生成锂单质的一极为阴极，生成锂单质的电极反应式是Li++e-=Li； 【小问2详解】 ①生成O2的电极反应式是2H2O-4e-=O2↑+4H+； ②阳极Cl-放电生成Cl2，检验有Cl2生成即可，利用Cl2与KI溶液反应生成I2，I2 遇淀粉变蓝来检验，故实验所用的试剂及现象是KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝； 【小问3详解】 该装置中的电极为惰性电极，图上显示阳离子通过阳离子交换膜向右侧移动，则右侧电极为阴极，发生的反应为，左侧电极为阳极，与直流电源的正极相连，转化为时Mn元素化合价升高，发生氧化反应，电极反应式为； 【小问4详解】 该装置中甲为氢氧燃料原电池装置，乙和丙为电解池装置。甲池中通入氧气的一极为正极，通入氢气的一极为正极，乙装置中Fe为阴极，C为阳极，丙池中电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极。乙装置中Fe为阴极，水中氢离子放电生成氢气和氢氧根离子，C为阳极，氯离子放电生成氯气，反应一段时间后，乙装置中氢氧化钠主要在铁电极区生成，钠离子要移向Fe极，则X为阳离子交换膜； 【小问5详解】 铁电极上生成的气体电极反应式为，丙装置中阴极析出铜的电极反应式为，甲装置负极电极反应式为，根据电荷守恒：，故有2.24L（0.1mol）氢气参加反应时，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为0.1NA，丙装置中阴极析出铜的质量为：0.1mol×64g/mol=6.4g。 17. 研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。回答下列问题： 已知时部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数 （1）常温下，相同物质的量浓度的溶液的最大的是___________(填化学式)。 （2）溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。向溶液中通入少量的发生反应的离子方程式为___________。 （3）常温下，的氨水溶液中与由水电离出来的之比是___________。 （4）时，等体积、等物质的量浓度的和混合溶液，则溶液中①、②、③、④的物质的量浓度由大到小的顺序依次为___________(填序号)。 （5）几种离子开始沉淀时的如下表所示。 离子 7.6 4.4 104 ①向含相同浓度的溶液中滴加氢氧化钠溶液，___________(填离子符号)最先沉淀，___________(填“>”“<”或“=”)。 ②时，若要使硫酸铜溶液中的沉淀较为完全[使降至原来的千分之一]，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液，使溶液的为___________。{已知：} 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4）③②①④ （5） ①. ②. < ③. 6 【解析】 【小问1详解】 根据弱酸的电离平衡常数，酸性：>>>>>，则水解程度最大，碱性最强，最大； 【小问2详解】 溶液呈碱性的原因是；根据酸性：>>，则向溶液中通入少量的发生反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 常温下，的氨水溶液中，则，由水电离出来的，比值是； 【小问4详解】 时，等体积、等物质的量浓度的和混合溶液，即的电离程度大于的水解程度，则溶液中①、②、③、④的物质的量浓度由大到小的顺序依次为：③②①④； 【小问5详解】 ①根据表格数据可知，向含相同浓度的溶液中滴加氢氧化钠溶液，最先沉淀，再是沉淀，最后是沉淀，则<；②时，若要使硫酸铜溶液中的沉淀较为完全，使降至原来的千分之一，则，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液，使溶液的，，则为6。 18. 氨合成对国民经济发展有着重要的意义。根据要求，回答下列问题： I．氨气可用于工业脱硝()，脱硝反应为： 已知：反应①： 反应②： （1）反应①中正反应的活化能___________逆反应的活化能(填“小于”或“大于”)，由反应①和脱硝反应可知反应②的___________。 II．某实验小组为了模拟工业上利用氨气合成尿素，在压强下，容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应： ，反应过程中混合气体中的体积分数如图所示： （2）①A点时的体积分数为，则此时的转化率为___________(保留三位有效数字)；B点时， ___________。 ②下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．体系的压强保持不变 b．单位时间内消耗同时消耗 c． （3）B点的平衡常数___________(写出含的代数式再代人数据进行计算，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)。 （4）向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的和发生上述反应合成尿素，在不同温度、相同反应时间，测得的转化率与反应温度的变化关系如图所示。 温度为时，的转化率降低，可能原因是___________。 （5）在反应 中，正反应速率为，逆反应速率为，、为速率常数，受温度影响。已知时，，则该温度下，平衡常数___________；当温度改变为时，若，则___________(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. 小于 ②. （2） ①. ②. ③. ab （3） （4）随着温度升高，反应平衡向逆反应方向移动 （5） ①. 1 ②. > 【解析】 【小问1详解】 反应①为放热反应，则反应①中正反应的活化能小于逆反应的活化能；根据盖斯定律可知。 【小问2详解】 ①设CO2的变化量为xmol，列出三段式： A点时的体积分数为，则，解得x=mol，此时的转化率为；B点时的体积分数为，则，解得x=mol，。 ②a．该反应前后气体体积不相等，则压强是个变量，故体系的压强保持不变，能说明该反应达到平衡状态，a符合题意； b．单位时间内消耗同时消耗，说明正逆反应速率相等，能说明该反应达到平衡状态，b符合题意； c．能说明该反应达到平衡状态，c不符合题意； 故选ab。 【小问3详解】 据（2）可知，B点的平衡常数。 【小问4详解】 时该反应达到平衡，且该反应为放热反应，随着温度升高，反应平衡向逆反应方向移动，故温度为时，的转化率降低。 【小问5详解】 该反应达到平衡时，，则；当温度改变为时，若，，说明温度改变为，化学平衡正向移动，该反应为放热反应，说明温度降低，则>。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023年河池市秋季学期高二年级期末教学质量统一测试 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区战均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在名题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，将答题卡交回。 5.本卷主要考查内容：选择性必修1、选择性必修2专题1~专题2。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 农业上使用的铵态氮肥不能与草木灰混合使用 B. 生活中看到的霓虹灯光、激光等均与电子跃迁吸收能量有关 C. 手机中使用的锂电池属于新型二次电池 D. 将电源正、负极分别连接惰性电极和水闸，可使闸门防腐 2. 常温下，纯水中存在电离平衡：，若要使水电离平衡向右移动，并使增大，应加入的物质是 A. 氯化铵 B. 硫酸 C. 醋酸钠 D. 硫酸钠 3. 下列微粒组成与结构的化学用语表达正确的是 A. 基态原子的价电子排布式： B. 基态原子的价电子轨道表示式： C. 的电子式： D. 镁离子的结构示意图： 4. 下列元素性质的递变规律正确的是 A. 第一电离能： B. 元素的电负性： C. 酸性： D. 原子半径： 5. 下列有关实验的说法正确的是 A. 溶液应保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 B. 将盛有气体的密闭烧瓶放入热水中，红色加深 C. 用盐酸滴定溶液时，滴入盐酸，当含有酚酞的溶液红色刚好褪去，即停止滴定 D 铁上镀锌时，铁做阳极 6. 下列说法正确的是 A. 各能层含有的能级数为n-1 B. 3d3表示3d能级有3个轨道 C. 2px、2py、2pz三个轨道相互垂直 D. Mg原子核外电子占据的最高能级的轨道形状为哑铃形 7. 一种用于驱动潜艇的液氨一液氧燃料电池原理示意如图所示。下列有关该电池说法错误的是 A. 电池工作时，电极A电势高于电极B电势 B. 电流由电极B经外电路流向电极A C. 电池工作时，每消耗转移电子 D. 电极A上发生的电极反应为 8. 在一定条件下，某可逆反应达到平衡后，X的转化率与温度、压强的关系如图所示。根据图像，下列判断正确的是 A. a+b<c B. 该反应的 C. 该反应在高温下具有自发性 D. 向平衡体系中加入适量Y，平衡向右移动 9. 一定条件下N2(g)、O2(g)反应生成NO(g)的能量关系如图所示，下列说法错误的是 A. B. 该反应中反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂可增加单位时间内NO的产量 10. 如图表示水中和的关系，下列判断正确的是 A. B点溶液，显酸性 B. C. 大小关系：B=C>A=D=E D. 温度下，加入可能引起由A向E的变化 11. 下列四幅图分别对应着四个反应： ①； ②； ③； ④。 下列说法正确的是 A. 图①中时，，故 B. 图②为恒温条件下时刻缩小容器体积的变化图 C. 图③为的平衡转化率与温度、压强的关系 D. 图④为的反应速率随温度的变化图 12. 下表是五种银盐的溶度积常数()： 化学式 溶度积 下列说法错误的是 A. 因难溶于水，故其为弱电解质 B. 五种物质在常温下溶解度最小的是 C. 在的混合溶液中，逐滴滴加硝酸银溶液，依次产生沉淀 D. 沉淀中加入溶液，可能会转化为沉淀 13. 基于甲烷蒸汽重整工业制氢面临着大量的“碳排放”，我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法，从而实现了碳和水的零排放方式生产氢气。电化学反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. Ni-YSZ电极为阳极，Ni电极为阴极 B. 阳极的电极反应式为CH4-4e-+2O2-=CO2+2H2 C. 电解的总反应为CH4C+2H2 D. 标准状况下，每分解33.6L的CH4，Ni电极产生O2-的物质的量为3mol 14. 常温下，向溶液中不断通入。在溶液中所占物质的量分数()与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 当时，的 B. 当溶液呈中性时 C. 保持温度不变，一直通入，先增大后减小 D. 将等浓度等体积的与溶液混合后，体系内粒子浓度大小的顺序： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. X、Y，Z，Q、W，R属于元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。基态X原子的能级上有2个电子，Z是地壳中含量最高的元素，W与Z同族。Q为电负性最强的主族元素。R的最外层电子数与最内层电子数相等。回答下列问题： （1）R在元素周期表中的位置是___________；W的元素符号为___________，其基态简单离子的电子排布式为___________。 （2）Z元素位于元素周期表的___________区，其基态原子核外电子的空间运动状态有___________种。 （3）X、Y、Z三种元素中第一电离能最大的是___________(填元素符号)，理由是___________。 （4）Z、Q、W三种元素形成的简单气态氢化物的热稳定性由大到小的顺序为___________。 （5）氢元素与X、Y以原子个数比形成化合物b，分子中X、Y的原子最外层均达到8电子稳定结构，其电子式为___________。 16. 电化学及其产品与能源、材料、环境等领域紧密联系，被广泛地应用于生产、生活的许多方面。根据要求，回答下列问题： I．我国科学家通过电解，从海水中提取到锂单质，其工作原理如图所示。 （1）生成锂单质的电极是___________极(填“阳”或“阴”)，该电极的电极反应式是___________。 （2）理论分析，另一电解产物可能有、。 ①生成的电极反应式是___________。 ②实验室模拟上述过程，气体中未检测到，推测可能是溶于水。取实验后阳极区溶液进行检验，证实了阳极放电。实验所用的试剂是___________(填标号)，加入试剂后观察到溶液变蓝。 A．溶液 B．KI溶液 C．淀粉溶液 D．品红溶液 （3）工业上采用惰性电极隔膜法电解溶液制得，电解装置如图所示。 左侧电极与直流电源的___________(填“负极”或“正极”)相连，左侧电极的电极反应式为___________。 Ⅱ．实验室用如图所示装置探究氯碱工业原理和粗铜的电解精炼原理。 （4）反应一段时间后，乙装置中氢氧化钠主要在铁电极区生成，则X为___________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。 （5）已知N为阿伏加德罗常数的值。若在标准状况下，有氢气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为___________(用含的式子表示)，丙装置中阴极析出铜的质量为___________。 17. 研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。回答下列问题： 已知时部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数 （1）常温下，相同物质的量浓度的溶液的最大的是___________(填化学式)。 （2）溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。向溶液中通入少量的发生反应的离子方程式为___________。 （3）常温下，的氨水溶液中与由水电离出来的之比是___________。 （4）时，等体积、等物质的量浓度的和混合溶液，则溶液中①、②、③、④的物质的量浓度由大到小的顺序依次为___________(填序号)。 （5）几种离子开始沉淀时的如下表所示。 离子 7.6 4.4 10.4 ①向含相同浓度的溶液中滴加氢氧化钠溶液，___________(填离子符号)最先沉淀，___________(填“>”“<”或“=”)。 ②时，若要使硫酸铜溶液中的沉淀较为完全[使降至原来的千分之一]，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液，使溶液的为___________。{已知：} 18. 氨的合成对国民经济发展有着重要的意义。根据要求，回答下列问题： I．氨气可用于工业脱硝()，脱硝反应为： 已知：反应①： 反应②： （1）反应①中正反应的活化能___________逆反应的活化能(填“小于”或“大于”)，由反应①和脱硝反应可知反应②的___________。 II．某实验小组为了模拟工业上利用氨气合成尿素，在压强下，容积为恒容密闭容器中充入和，发生反应： ，反应过程中混合气体中的体积分数如图所示： （2）①A点时的体积分数为，则此时的转化率为___________(保留三位有效数字)；B点时， ___________。 ②下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．体系压强保持不变 b．单位时间内消耗同时消耗 c． （3）B点的平衡常数___________(写出含的代数式再代人数据进行计算，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)。 （4）向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的和发生上述反应合成尿素，在不同温度、相同反应时间，测得的转化率与反应温度的变化关系如图所示。 温度为时，的转化率降低，可能原因是___________。 （5）在反应 中，正反应速率为，逆反应速率为，、为速率常数，受温度影响。已知时，，则该温度下，平衡常数___________；当温度改变为时，若，则___________(填“>”“<”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$