浙江省绍兴市诸暨市开放双语实验学校2023-2024学年八年级上学期9月独立作业科学试题

浙江省绍兴市诸暨市开放双语实验学校2023-2024学年八年级上学期科学9月独立作业试题 一、选择题（每道题只有一个选项，每题2分，共40分） 1．实验是科学探究的重要手段之一，下列科学实验操作正确的是（　　） A．液体的倾倒 B．块状固体的取用 C．液体的滴加 D．用纸槽取用粉末 2．地球上水资源总量大约是14亿立方千米，通常所说的水资源是指陆地上的淡水资源，陆地淡水资源总量约为3500万立方千米，约占水资源总量的2.5%，以下几种水体中含量最高的是（　　） A．湖泊淡水 B．浅层地下淡水 C．冰川水 D．土壤水 3．下列关于溶液的叙述中正确的是（　　） A．当外界条件不变时，溶液不论放置多长时间，溶质也不会从溶剂中分离出来（不考虑溶剂的蒸发） B．凡是均一的、稳定的、无色的、透明的液体一定是溶液 C．一种溶液上面部分和下面部分所含的溶质是不同的 D．溶质溶剂混合，开始是混合物，等到溶质全部溶解后，就变成澄清透明的纯净物 4．下图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作错误的是（　　） A．取一定量粗盐 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 5．关于水循环示意图中各环节的说法，正确的是（　　） A．植被的破坏会造成⑤的增加 B．人工降雨会直接影响① C．南水北调工程主要改变的是④ D．植树造林会造成⑥的增加 6．下列关于水体净化的说法中，正确的是（　　） A．在自来水厂的水净化过程中，常需要通入氯气，杀死水中的微生物 B．蒸馏法是物理变化过程，是利用物质的溶解性不同而进行分离 C．沉淀法、过滤法等净化方法都是利用物质的化学性质 D．将自来水进行充分的过滤，就可以得到纯净的水 7．下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是（　　） A．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发 B．将氯化钠的饱和溶液升温 C．将氯化钠的饱和溶液降温 D．在氯化钠的饱和溶液中再加少量氧化钠 8．70℃时的m克硝酸钾的饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变。下列能正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是（　　） A． B． C． D． 9．“绿水青山就是金山银山”，节约用水、保护水资源应成为我们的自觉行为。下列做法正确的是（　　） A．用洗脸水浇花 B．工业污水排入江中 C．刷牙不关水龙头 D．垃圾丢入池塘中 10．用所学知识进行推理并做出判断是重要的学习方法之一，下列判断正确的是（　　） A．一定温度下，某溶液达到饱和，该溶液一定是浓溶液 B．固体的溶解度大小只跟溶剂和溶质的性质有关 C．某硝酸钾饱和溶液，温度升高时，即使溶液质量不变，溶液组成也会改变 D．恒温蒸发某饱和溶液有晶体析出，过滤后的滤液中各部分的浓度和性质相同 11．配制硝酸钾饱和溶液时得到下表数据，根据表中数据分析，不正确的是（　　） 序号 温度/℃ 水的质量/g 所加硝酸钾的质量/g 所得溶液的质量/g ① 28 10 4 14 ② 28 10 6 14 ③ 60 10 9 18 A．60℃时硝酸钾的溶解度是80克 B．28℃时10克硝酸钾的饱和溶液中有硝酸钾4克 C．60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多 D．①②所得溶液溶质的质量分数相等 12．图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是（　　） A．在水中加入少量硫酸以增强水的导电性 B．与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃 C．该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2：1 D．该实验说明水是由氢气和氧气组成的 13．同一水平面上的甲、乙两个相同的容器盛有不同的液体，将两个相同的物块分别放入两容器中。当两物块静止时，两容器中液面恰好相平，两物块所处的位置如图所示。则（　　） A．甲容器中液体的密度较大 B．乙容器底部受到液体的压力较大 C．甲容器中物块排开液体的重力较大 D．乙容器对水平面的压强较小 14．夏天用脸盆接自来水静置一段时间后，盆壁上会出现小气泡，而冬天却没有这种现象，这是因为（　　） A．夏天脸盆中自来水温度升高，自来水中气体的溶解性增强，所以向外溢出 B．夏天脸盆中自来水温度升高，自来水中气体的溶解性减弱，所以向外溢出 C．冬天气温低，自来水中气体的溶解性弱，所以不会向外溢出 D．冬天气温低，自来水中气体的溶解性强，所以向外滋出 15．如图所示为蒸发食盐溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，分析实验过程，可以作出如下判断，其中错误的是（　　） A．在①→③变化过程中，食盐的溶解度保持不变 B．在②→③变化过程中，溶剂的质量不断减少 C．③与④溶液中，溶质与溶剂的比值不可能相同 D．在①→④变化过程中，食盐的质量分数一直不断增大 16．100克质量分数为10%的氯化钠溶液，若使其变为20%的溶液，可采取的措施为（　　） ①加入10克氯化钠②蒸发掉50克水③蒸发掉45克水④加入12.5克氯化钠 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 17．许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系，下列关于溶液说法正确的是（　　） A．饱和溶液和浓溶液属于包含关系 B．饱和溶液与稀溶液属于并列关系 C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系 D．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系 18．把一个重为1.2牛的小球浸入一个盛满酒精的足够大的烧杯中，待小球静止后，有1.1牛酒精被溢出，则该小球（　　） A．一定漂浮在液面 B．可能漂浮在液面 C．一定下沉到烧杯底部 D．可能悬浮在酒精中 19．如图所示，重为G的木块A用细线固定在装水的容器中，当木块一半体积浸没在水中，细线对木块的拉力为F。若木块全部浸没在水中时，则细线对木块的拉力大小为 （　　） A．2F B．F+G C．2F-G D．2F+G 20．如图所示，在室温下，广口瓶中盛有硝酸钾的饱和溶液，瓶底有未溶解的硝酸钾固体，木块漂浮在硝酸钾溶液中。当向试管中加入一定量的硝酸铵固体时，能观察到的现象是（　　） A．木块上浮 B．硝酸钾溶液温度上升 C．U形管的右侧液面下降 D．瓶里的硝酸钾溶液增多 二、填空题（共26分，每空1分） 21．在复习过程中通过绘制思维导图将知识形成一个彼此联系的知识网络，有利于深刻领会知识间 的内在联系，实现有效复习。 （1）如图是有关溶液的部分思维导图，请在①　 　、②　 　处填上恰当的内容。 （2）根据图中溶液特点判断下列混合物：①蔗糖水；②医用酒精；③牛奶；④血液；⑤肥皂水；⑥色拉油溶于汽油。属于溶液的是　 　。 22．右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）溶解度受温度影响变化较大的是　 　（填“甲”或“乙”）物质； （2）t2℃时，把50g乙物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液； （3）t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用　 　的方法（写1种）使它变为该温度下的饱和溶液。 23．把同一密度计分别放入盛有两种不同液体的容器中，如图所示。则液体的密度ρ甲　 　ρ乙；密度计受到的浮力F甲　 　F乙，液体对容器底部的压强p甲　 　p乙。(均选填“＞”“＜”或“＝”) 24．小明同学在水槽中洗碗，一个装有少量的水的瓷碗正漂浮在水槽中，小明将碗中的水倒入水槽中，将空碗仍漂浮在水槽中，此时碗所受到的浮力比之前的碗所受到的浮力　 　（填“大”，“小”或“不变”），水槽中的水面将会　 　（“上升”，“下降”，或“不变”）。 25．选取下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上。 a．降温结晶b．蒸发结晶c．蒸馏法d．过滤法 （1）　 　分离饱和食盐水与沙子的混合物。 （2）　 　除去氯化钠溶液中的水分。 （3）　 　分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。 （4）　 　从含硝酸钾和氯化钠的混合液中分离出硝酸钾。 26．如图是电解水的简易装置和电解水生成气体体积与时间的关系图。试回答下列问题： （1）若甲试管中生成气体B，则B是　 　气，b应接电源的　 　极。 （2）验证气体B的方法是　 　。 （3）图中现象表明实验是“未开始”“刚开始”还是“已进行一段时间”？　 　 （4）该实验可以说明，水在通直流电的条件下，生成了两种不同的气体，请书写其文字表达　 　。 27．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。 实验编号 A B C 加入氯化钠的质量（克） 9 18 27 溶液质量（克） 59 68 68 （1）溶液包括溶质和溶剂，碘酒溶液的溶剂为　 　。 （2）20℃时，向3个盛有50克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解实验所得3杯溶液中，属于不饱和溶液的是　 　（选填编号）。若将A杯中的溶液稀释成溶质质量分数为9%的盐水，需加水　 　克。 28．桌面上放着一个装满水的容器，如图甲所示，现将一个小球缓慢放入水中，稳定后如图乙所示；然后用手将小球缓慢压入水中直至恰好浸没，如图丙所示；用固定在容器底的细绳拉住小球如图丁所示；请比较容器对桌面的压力大小F甲　 　F乙（填“＞”“＜”或“＝”，下同）F乙　 　F丙，容器对桌面的压力大小F乙　 　F丁。 三、探究题（共20分，每空2分） 29．如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图： （1）B操作，在称量中发现指针偏向右边，接下来的操作是　 　； （2）E操作中玻璃棒的作用是　 　。 （3）如果配制过程中出现以下情况可能导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是。 A．所用氯化钠药品不纯 B．量取水时俯视读数 C．配完后将溶液转移至试剂瓶时酒出了一些 D．将量好的水从量筒里倒入烧杯时，酒出一些水 30．某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性和溶解速度的因素，实验步骤设计如下： Ⅰ、称取六份冰糖和一份食盐，每10g为一份，并将其中五份冰糖研磨成粉末。 Ⅱ、按照下表进行实验(实验所需仪器略) 　 第一组 第二组 第三组 第四组 实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃ 固体种类 冰糖 冰糖 冰糖(粉末) 冰糖(块状) 冰糖 食盐 冰糖 固体质量 10g 10g 10g 10g 10g 10g 10g 溶剂种类 水 植物油 水 水 水 水 水 溶剂质量 50g 50g 10g 10g 10g 10g 10g 请你对他们的实验设计进行分析： （1）①根据第一组实验设计，你认为他们准备研究的影响因素是　 　； ②根据第二组实验设计，你认为他们准备研究的影响因素是　 　； （2）下列因素中不影响物质溶解性的因素是． A．溶质颗粒大小 B．溶剂质量 C．溶液温度 D．溶剂种类 31．为了测出普通玻璃的密度，小徐同学利用一只普通玻璃制成的小瓶、一只量筒和适量的水做了如下实验，请你帮助他完成以下步骤和数据分析。 【实验步骤】 ①量筒内倒入体积V0的水。 ②让小瓶口朝上漂浮在量筒内的水面上，此时水面与V1刻度线相平。 ③　 　，此时水面与V2刻度线相平。 【数据分析】 根据以上测出的数据分析： ⑴小瓶漂浮在水面时，它排开的水的体积V排＝　 　 ⑵小瓶的玻璃的体积V玻＝　 　 ⑶小瓶的玻璃的密度ρ＝　 　（水的密度用ρ水表示） 四、简答题（共14分） 32．重为10N的物体挂在弹簧测力计下面，浸没到如图所示圆柱形容器的水中，此时弹簧测力计的示数为6N，求： （1）物体受到的浮力； （2）物体浸没水中后，排开液体的体积； （3）物体的密度。 33．固体酒精因方便、安全而受到野外用餐者的喜爱。其制作主要过程如下：将醋酸钙溶液溶于适量水配制成饱和溶液，向该溶液中慢慢加入酒精，揽匀，即制得固体酒精.0℃∼40℃时，醋酸钙的溶解度随着温度的升高而减小(见下表)： 温度（℃） 0 10 20 30 40 溶解度（g） 37.4 36 34.7 33.8 33.2 （1）将醋酸钙不饱和溶液变为饱和溶液的方法是：加入醋酸钙、　 　或　 　； （2）10℃时，要配制68g醋酸钙饱和溶液，需无水醋酸钙多少克？（写出解题过程） 34．小敏在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如表所示）。他从瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸。问： 浓硫酸（H2SO4）500毫升 浓度（质量分数） 98% 密度 1.84克/厘米3 强腐蚀性，阴冷、密封贮藏 （1）这100毫升浓硫酸的质量为　 　克，其中含溶质硫酸　 　克。 （2）它将这100毫升浓硫酸与500毫升水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？（写出解题过程） 答案解析部分 浙江省绍兴市诸暨市开放双语实验学校2023-2024学年八年级上学期科学9月独立作业试题 一、选择题（每道题只有一个选项，每题2分，共40分） 1．实验是科学探究的重要手段之一，下列科学实验操作正确的是（　　） A．液体的倾倒 B．块状固体的取用 C．液体的滴加 D．用纸槽取用粉末 【答案】D 【知识点】常见实验操作 【解析】【分析】向试管中倾倒液体方法：1.取下瓶塞，瓶塞口向上，手不要碰到瓶塞口。2.拿试剂瓶的时候标签朝向手心。3.试管微微倾斜 ，瓶口要与试管口紧贴着，不要镂空。4.之后沿着试管壁缓慢导入液体。5.最后手拿瓶塞底部，将瓶塞放进去即可。 块状固体—镊子—一横二放三慢竖；粉末状固体—药匙或者纸槽—一横二送三直立。 【解答】A.液体的倾倒时应该把瓶塞倒放在水平桌面上，A错误； B.块状固体取用时采用一横，二放，三慢滑的方式，B错误； C.用滴管滴加液液体时，滴管不能伸入受滴容器中，C错误； D.用纸槽取用粉末时，采用一横二送三慢放的方式是正确的，D正确； 故答案为：D 2．地球上水资源总量大约是14亿立方千米，通常所说的水资源是指陆地上的淡水资源，陆地淡水资源总量约为3500万立方千米，约占水资源总量的2.5%，以下几种水体中含量最高的是（　　） A．湖泊淡水 B．浅层地下淡水 C．冰川水 D．土壤水 【答案】C 【知识点】地球上的水体 【解析】【分析】地球表面约有70%以上为水所覆盖，其余约占地球表面30%的陆地也有水的存在。地球总水量为1.386×1018m3，其中淡水储量为3.5×108亿m3，占总储量的2.53%。由于开发困难或技术经济的限制，海水、深层地下水、冰雪固态淡水等还很少被直接利用。比较容易开发利用的、与人类生活生产关系最为密切的湖泊、河流和浅层地下淡水资源，只占淡水总储量的0.34%，为104.6×104亿m3，还不到全球水总储量的万分之一。通常所说的水资源主要指这部分可供使用的、逐年可以恢复更新的淡水资源。可见地球上的淡水资源并不丰富。尽管水是一种可再生资源，但是它的数量和再生速度都是有限的。况且这部分水分布极不均匀。随着经济的发展和人口的增加，世界用水量在逐年增加。 【解答】地球上的淡水资源中最多的是冰川水；能够被人类直接使用的淡水资源是河流水、湖泊水和浅层的地下淡水； 故答案为：C 3．下列关于溶液的叙述中正确的是（　　） A．当外界条件不变时，溶液不论放置多长时间，溶质也不会从溶剂中分离出来（不考虑溶剂的蒸发） B．凡是均一的、稳定的、无色的、透明的液体一定是溶液 C．一种溶液上面部分和下面部分所含的溶质是不同的 D．溶质溶剂混合，开始是混合物，等到溶质全部溶解后，就变成澄清透明的纯净物 【答案】A 【知识点】溶液的组成及特点 【解析】【分析】根据溶液的定义与特点分析，溶液是均一稳定的混合物，具有均一性和稳定性。 【解答】A.溶液具有稳定性， 当外界条件不变时，溶液不论放置多长时间，溶质也不会从溶剂中分离出来，符合题意； B. 均一的、稳定的、无色的、透明的液体不一定是溶液 ，也可能是水等纯净物，不符合题意； C.溶液具有均一性，一种溶液上面部分和下面部分的溶质相同，不符合题意； D. 溶质溶剂混合，始终是混合物，不符合题意； 故答案为：A。 4．下图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作错误的是（　　） A．取一定量粗盐 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 【答案】C 【知识点】常见实验操作 【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断。 【解答】A.取一定量粗盐时，瓶塞要倒放在桌面上，故A正确不合题意； B.溶解操作中，应该用玻璃棒搅拌，故B正确不合题意； C.过滤操作中，应该用玻璃棒引流，不能直接倒入漏斗内，故C错误符合题意； D.蒸发操作中，应该用玻璃棒不断搅拌，防止液体不均匀受热造成液体飞溅，故D正确不合题意。 故选C。 5．关于水循环示意图中各环节的说法，正确的是（　　） A．植被的破坏会造成⑤的增加 B．人工降雨会直接影响① C．南水北调工程主要改变的是④ D．植树造林会造成⑥的增加 【答案】D 【知识点】水循环 【解析】【分析】①水汽输送，②降水，③地表径流，④地下径流，⑤植物蒸腾，⑥下渗； 【解答】A. 植被的破坏会造成⑤植物蒸腾工作的减少，A错误； B. 人工降雨会直接影响②降水，B错误； C. 南水北调工程主要改变的是③地表径流，C错误； D. 植树造林会造成⑥下渗的增加，D正确； 故答案为：D 6．下列关于水体净化的说法中，正确的是（　　） A．在自来水厂的水净化过程中，常需要通入氯气，杀死水中的微生物 B．蒸馏法是物理变化过程，是利用物质的溶解性不同而进行分离 C．沉淀法、过滤法等净化方法都是利用物质的化学性质 D．将自来水进行充分的过滤，就可以得到纯净的水 【答案】A 【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸馏的原理、方法、操作及其应用 【解析】【分析】A、根据净水中氯气杀菌分析； B、根据蒸馏的原理分析； C、根据蒸馏和过滤原理及不需化学变化体现的性质为物理性质分析； D、根据过滤只能除去水中难溶性杂质分析。 【解答】A. 在自来水厂的水净化过程中，常需要通入氯气，杀死水中的微生物及细菌等，符合题意； B. 蒸馏法是物理变化过程，是利用物质的沸点不同而进行分离，不符合题意； C. 沉淀法净水是利用物质密度不同，过滤法净水是利用物质的溶解性不同，密度和溶解性都属于物质的物理性质 ，不符合题意； D. 将自来水进行充分的过滤，得到的水中仍含可溶性杂质，仍是混合物，不符合题意； 故答案为：A。 7．下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是（　　） A．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发 B．将氯化钠的饱和溶液升温 C．将氯化钠的饱和溶液降温 D．在氯化钠的饱和溶液中再加少量氧化钠 【答案】C 【知识点】溶质的质量分数及相关计算 【解析】【分析】（1）相同温度下，同种物质的饱和溶液的质量分数保持不变； （2）根据公式可知，当溶质质量或溶剂质量发生改变时，溶质的质量分数可能会发生改变。 【解答】A.氯化钠的饱和溶液恒温蒸发后，溶剂减少，溶质析出，但是溶液仍然饱和，因此溶质质量分数保持不变，故A不合题意； B.将氯化钠的饱和溶液升温后，溶解度增大，但是溶液的质量和溶质质量保持不变，因此溶质质量分数不变，故B不合题意； C.将氯化钠的饱和溶液降温后，它仍为饱和溶液，但是溶解度减小，因此溶质质量分数减小，故C符合题意； D.在氯化钠的饱和溶液中再加少量氧化钠，加入的氯化钠也不会溶解，因此溶质的质量分数保持不变，故D不合题意。 故选C。 8．70℃时的m克硝酸钾的饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变。下列能正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【知识点】溶质的质量分数及相关计算 【解析】【分析】根据硝酸钾溶解度随温度升高而增大，一定温度下的硝酸钾饱和溶液溶质质量分数保持不变，且高温饱和溶液溶质质量分数大于低温饱和溶液溶质质量分数分析。 【解答】 70℃时的m克硝酸钾的饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，溶液始终是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数保持不变，然后冷却至30℃并保持温度不变，硝酸钾因温度降低溶解度减小，析出晶体，变成30℃饱和溶液，溶质质量分数小于 70℃饱和溶液溶质质量分数，所以溶质质量分数随时间的变化趋势是先不变再减小再保持不变。 故答案为：A。 9．“绿水青山就是金山银山”，节约用水、保护水资源应成为我们的自觉行为。下列做法正确的是（　　） A．用洗脸水浇花 B．工业污水排入江中 C．刷牙不关水龙头 D．垃圾丢入池塘中 【答案】A 【知识点】水资源的保护 【解析】【分析】根据保护水资源包括节约用水和防止水污染分析。 【解答】A. 用洗脸水浇花 ，一水多用，可节约用水，符合题意； B. 业污水排入江中会造成水体污染，不符合题意； C. 刷牙不关水龙头会造成水的浪费，不符合题意； D. 垃圾丢入池塘中会造成水的污染，不符合题意； 故答案为：A。 10．用所学知识进行推理并做出判断是重要的学习方法之一，下列判断正确的是（　　） A．一定温度下，某溶液达到饱和，该溶液一定是浓溶液 B．固体的溶解度大小只跟溶剂和溶质的性质有关 C．某硝酸钾饱和溶液，温度升高时，即使溶液质量不变，溶液组成也会改变 D．恒温蒸发某饱和溶液有晶体析出，过滤后的滤液中各部分的浓度和性质相同 【答案】D 【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液与不饱和溶液；溶解度的影响因素 【解析】【分析】（1）溶液是否饱和与浓稀之间没有必然联系； （2）根据影响固体溶解度的因素分析； （3）对于饱和溶液来说，如果溶解度增大，那么溶解组成不变；如果溶解度减小，那么溶质质量分数减小； （4）溶液具有均一、稳定性。 【解答】A.一定温度下，某溶液达到饱和，该溶液一定不一定是浓溶液，故A错误； B.固体的溶解度大小与溶剂和溶质的性质、溶液的温度有关，故B错误； C.某硝酸钾饱和溶液，温度升高时，溶液质量不变，溶液组成也不会改变，故C错误； D.恒温蒸发某饱和溶液有晶体析出，过滤后的滤液中各部分的浓度和性质相同，故D正确。 故选D。 11．配制硝酸钾饱和溶液时得到下表数据，根据表中数据分析，不正确的是（　　） 序号 温度/℃ 水的质量/g 所加硝酸钾的质量/g 所得溶液的质量/g ① 28 10 4 14 ② 28 10 6 14 ③ 60 10 9 18 A．60℃时硝酸钾的溶解度是80克 B．28℃时10克硝酸钾的饱和溶液中有硝酸钾4克 C．60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多 D．①②所得溶液溶质的质量分数相等 【答案】B 【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算 【解析】【分析】根据表中数据确定各温度下10克水中溶解硝酸钾的质量，由固体未完全溶解的溶液为饱和溶液，由饱和溶液溶液和溶剂质量计算溶质质量，再结合溶解度定义确定溶解度，溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。 【解答】A. 由表中数据可知， 60℃10克水中加入9克硝酸钾得到18克溶液，说明10克水只溶解了8克，则60℃时硝酸钾的溶解度是80克 ，不符合题意； B.28℃10克水中加入6克硝酸钾，得到14克溶液，说明10克水最多溶解4克硝酸钾，即28℃时14克硝酸钾饱和溶液中有硝酸钾4克，符合题意； C. 由前面分析可知，60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多 ，不符合题意； D. ①②溶液中溶质都是4克，溶液都是14克，所得溶液溶质的质量分数相等 ，不符合题意； 故答案为：B。 12．图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是（　　） A．在水中加入少量硫酸以增强水的导电性 B．与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃 C．该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2：1 D．该实验说明水是由氢气和氧气组成的 【答案】A 【知识点】水的组成和主要性质；氧气的检验和验满 【解析】【分析】根据电解水正氧负氢，氧一氢二的现象、电解水结论及实验中加入硫酸可增强导电性分析。 【解答】A.纯水几乎不导电，电解水时在水中加入少量硫酸以增强水的导电性，符合题意； B. 与负极相连的玻璃管内得到的气体为氢气，能燃烧，与正极相连的玻璃管内得到气体为氧气，能使带火星的木条复燃，不符合题意； C. 该实验中所得氢气和氧气的体积比约为2：1 ，不符合题意； D. 该实验说明水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意； 故答案为：A。 13．同一水平面上的甲、乙两个相同的容器盛有不同的液体，将两个相同的物块分别放入两容器中。当两物块静止时，两容器中液面恰好相平，两物块所处的位置如图所示。则（　　） A．甲容器中液体的密度较大 B．乙容器底部受到液体的压力较大 C．甲容器中物块排开液体的重力较大 D．乙容器对水平面的压强较小 【答案】B 【知识点】压强的大小及其计算；物体的浮沉条件及其应用 【解析】【分析】（1）根据物体的浮沉条件比较液体密度的大小关系； （2）首先根据p=ρ液gh得出容器底受到液体压强的关系，然后利用F=pS分析容器底部受到液体的压力关系； （3）根据物体的浮沉条件判断浮力与重力的关系； （4）容器对桌面的压力等于它上面所有物体的重力之和，据此利用公式分析两个容器对桌面压强的大小关系。 【解答】A.物体在甲液体中悬浮，则ρ甲=ρ物，在乙液体中漂浮，则ρ乙＞ρ物，因此乙液体的密度较大，故A错误； B.乙液体的密度较大，二者的深度相同，由p=ρ液gh可知，乙液体对容器底的压强大；由F=pS可知，乙容器底部受到液体的压力较大，故B正确； C.物体在甲中悬浮，则F浮甲=G排甲=G；在乙液体中漂浮，则F浮乙=G排乙=G，所以G排甲=G排乙，故C错误； D.甲、乙两个相同的容器，两容器中液面恰好相平。由两图可知，乙液体的体积较大，且乙液体的密度较大，由G=ρVg可知，则乙液体的重力较大。因为容器对水平面的压力等于总重力，即G总=G容+G物+G液，则乙容器的总重力大，对水平桌面的压力较大；由可知，甲容器对水平面的压强较小，故D错误。 故选B。 14．夏天用脸盆接自来水静置一段时间后，盆壁上会出现小气泡，而冬天却没有这种现象，这是因为（　　） A．夏天脸盆中自来水温度升高，自来水中气体的溶解性增强，所以向外溢出 B．夏天脸盆中自来水温度升高，自来水中气体的溶解性减弱，所以向外溢出 C．冬天气温低，自来水中气体的溶解性弱，所以不会向外溢出 D．冬天气温低，自来水中气体的溶解性强，所以向外滋出 【答案】B 【知识点】溶解度的影响因素 【解析】【分析】气体在水中的溶解度随温度的升高而减小。 【解答】夏天用脸盆接自来水静置一段时间后，盆壁上会出现小气泡，而冬天却没有这种现象，这是因为夏天脸盆中自来水温度升高，自来水中气体的溶解性减弱，所以向外溢出，故B正确，而A、C、D错误。 故选B。 15．如图所示为蒸发食盐溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，分析实验过程，可以作出如下判断，其中错误的是（　　） A．在①→③变化过程中，食盐的溶解度保持不变 B．在②→③变化过程中，溶剂的质量不断减少 C．③与④溶液中，溶质与溶剂的比值不可能相同 D．在①→④变化过程中，食盐的质量分数一直不断增大 【答案】D 【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算；蒸发操作与粗盐提纯 【解析】【分析】根据温度不变，氯化钠的溶解度不变，相同温度下的饱和溶液溶质质量分数不变，不饱和溶液蒸发溶剂时溶质质量分数增加，达到饱和后，蒸发溶剂，溶质质量分数不变分析。 【解答】A. ①→②→③为恒温蒸发过程， 在①→③变化过程中，因温度不变，食盐的溶解度保持不变，不符合题意； B. 在②→③变化过程中，溶剂的质量因蒸发而不断减少 ，不符合题意； C. ③与④溶液为不同温度下的饱和溶液，溶质与溶剂的比值不可能相同 ，不符合题意； D. 在①→④变化过程中，①→②中食盐的质量分数一直不断增大 ，②→③溶质质量分数可能增大可能不变， ③→④ 中溶质质量分数增大，符合题意； 故答案为：D。 16．100克质量分数为10%的氯化钠溶液，若使其变为20%的溶液，可采取的措施为（　　） ①加入10克氯化钠②蒸发掉50克水③蒸发掉45克水④加入12.5克氯化钠 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】C 【知识点】溶质的质量分数及相关计算 【解析】【分析】根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量，由各方法中溶质和溶剂的变化情况及原溶液中溶质和溶液质量关系分析。 【解答】 ①加入10克氯化钠，所得溶液溶质质量分数为，错误；②蒸发掉50克水，所得溶液溶质质量分数为，正确；③蒸发掉45克水，所得溶液溶质质量分数为，错误；④加入12.5克氯化钠所得溶液溶质质量分数为，正确； 故答案为：C。 17．许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系，下列关于溶液说法正确的是（　　） A．饱和溶液和浓溶液属于包含关系 B．饱和溶液与稀溶液属于并列关系 C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系 D．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系 【答案】D 【知识点】饱和溶液与不饱和溶液 【解析】【分析】根据饱和溶液、不饱和溶液与稀溶液、浓溶液的关系分析判断。 【解答】饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，二者为交叉关系，故A、B错误； 根据是否饱和，可以将溶液分别饱和溶液和不饱和溶液，二者为并列关系，故C错误； 不饱和溶液可能是稀溶液，也可能是浓溶液，二者为交叉关系，故D正确。 故选D。 18．把一个重为1.2牛的小球浸入一个盛满酒精的足够大的烧杯中，待小球静止后，有1.1牛酒精被溢出，则该小球（　　） A．一定漂浮在液面 B．可能漂浮在液面 C．一定下沉到烧杯底部 D．可能悬浮在酒精中 【答案】C 【知识点】物体的浮沉条件及其应用 【解析】【分析】（1）根据阿基米德原理可知，物体排开液体受到的重力就是它受到的浮力； （2）如果物体受到的浮力大于重力，那么物体上浮；浮力等于重力，那么物体悬浮；浮力小于重力，那么物体下沉。 【解答】小球浸入一个盛满酒精的足够大的烧杯中，待小球静止后，有1.1牛酒精被溢出， 那么小球受到的浮力F浮=G排=1.1N； 因为F浮＜G， 所以小球在酒精内一定下沉到烧杯底部。 故选C。 19．如图所示，重为G的木块A用细线固定在装水的容器中，当木块一半体积浸没在水中，细线对木块的拉力为F。若木块全部浸没在水中时，则细线对木块的拉力大小为 （　　） A．2F B．F+G C．2F-G D．2F+G 【答案】C 【知识点】二力平衡的条件及其应用；阿基米德原理 【解析】【分析】当木块一半浸没水中时，根据二力平衡的知识计算出此时它受到的浮力，然后再根据阿基米德原理F浮力=ρ液gV排计算出木块完全浸没时受到的浮力，最后再根据二力平衡计算出此时细线对木块的拉力。 【解答】当木块一半浸没水中时，木块受到的浮力：F浮=G-F； 根据根据阿基米德原理F浮力=ρ液gV排可知，液体密度相同时，物体受到的浮力与V排成正比； 当木块完全浸没时，它排开水的体积是原来的2倍，则此时它受到的浮力F浮'=2F浮=2（G-F）； 根据二力平衡的知识可知，此时细线对木块的拉力：F'=G-F浮'=G-2（G-F）=2F-G。 故选C。 20．如图所示，在室温下，广口瓶中盛有硝酸钾的饱和溶液，瓶底有未溶解的硝酸钾固体，木块漂浮在硝酸钾溶液中。当向试管中加入一定量的硝酸铵固体时，能观察到的现象是（　　） A．木块上浮 B．硝酸钾溶液温度上升 C．U形管的右侧液面下降 D．瓶里的硝酸钾溶液增多 【答案】C 【知识点】溶解时的吸热或放热现象；溶解度的影响因素 【解析】【分析】根据硝酸铵溶解吸热，硝酸钾溶解度随温度降低而减小，装置内压强减小分析。 【解答】A.加入硝酸铵，溶液温度降低，硝酸钾溶解度随温度降低而减小，饱和溶液析出晶体，溶液密度变小，则木块所受溶液浮力变小，木块下沉，不符合题意； B. 硝酸钾溶液温度因硝酸铵溶解吸热而降低，不符合题意； C. 溶液温度降低，左侧装置内压强减小，U形管的右侧液面下降 ，符合题意； D. 饱和硝酸钾溶液因温度降低析出晶体，瓶里的硝酸钾溶液中溶质减小 ，不符合题意； 故答案为：C。 二、填空题（共26分，每空1分） 21．在复习过程中通过绘制思维导图将知识形成一个彼此联系的知识网络，有利于深刻领会知识间 的内在联系，实现有效复习。 （1）如图是有关溶液的部分思维导图，请在①　 　、②　 　处填上恰当的内容。 （2）根据图中溶液特点判断下列混合物：①蔗糖水；②医用酒精；③牛奶；④血液；⑤肥皂水；⑥色拉油溶于汽油。属于溶液的是　 　。 【答案】（1）均一；饱和溶液 （2）①②⑥ 【知识点】溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别 【解析】【分析】（1）根据溶液的特点和分类知识进行分析解答； （2）悬浊液的分散质是固体不溶性的颗粒；乳浊液的分散质是不溶性的小液滴；而溶液的分散质是可溶性的物质。 【解答】（1）因为溶液是均一、稳定的混合物，所以①为均一； 溶液根据是否饱和可以分为不饱和溶液和饱和溶液，所以②为饱和溶液； （2）①蔗糖水有可溶性的蔗糖和水组成，是溶液； ②医用酒精由可溶性的酒精和水组成，是溶液； ③牛奶由不溶性的小液滴和水组成，是乳浊液； ④血液由不溶性的固体颗粒和水组成，是悬浊液； ⑤肥皂水由不溶性的小液滴和水组成，是乳浊液； ⑥色拉油溶于汽油，是溶液。 因此属于溶液的是①②⑥。 22．右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）溶解度受温度影响变化较大的是　 　（填“甲”或“乙”）物质； （2）t2℃时，把50g乙物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液； （3）t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用　 　的方法（写1种）使它变为该温度下的饱和溶液。 【答案】（1）甲 （2）饱和 （3）加入甲（或蒸发溶剂） 【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶解度的影响因素 【解析】【分析】（1）根据所给溶解度曲线中甲和乙的溶解度随温度变化趋势分析； （2）根据乙的溶解度确定一定量溶剂中达到饱和状态时溶解的质量，有固体未完全溶解的溶液一定是饱和溶液分析； （3）根据一定温度下的不饱和溶液加溶质或蒸发溶剂可变成饱和溶液分析。 【解答】（1）由甲和乙溶解度随温度变化趋势可知， 溶解度受温度影响变化较大的是甲。 （2）t2℃时，乙的溶解度为60克，把50g乙物质放入50g水中，只能溶解30克，所得溶液是饱和溶液。 （3）t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用加甲或蒸发溶剂的方法使它变为该温度下的饱和溶液。 故答案为：（1）甲；（2）饱和；（3）加入甲（或蒸发溶剂）。 23．把同一密度计分别放入盛有两种不同液体的容器中，如图所示。则液体的密度ρ甲　 　ρ乙；密度计受到的浮力F甲　 　F乙，液体对容器底部的压强p甲　 　p乙。(均选填“＞”“＜”或“＝”) 【答案】<；=；< 【知识点】阿基米德原理；物体的浮沉条件及其应用；液体压强计算公式的应用 【解析】【分析】根据漂浮条件比较密度计受到浮力大小，根据阿基米德原理F浮=ρ液gV排比较液体密度大小，根据液体压强公式p=ρ液gh比较容器底部液体压强大小。 【解答】根据图片可知，密度计始终漂浮在液面上，则它受到的浮力始终等于自身重力，即浮力相等，也就是F甲=F乙。排开液体的体积V甲>V乙，根据阿基米德原理F浮=ρ液gV排可知，液体密度ρ甲<ρ乙。两个容器内液面相平，根据液体压强公式p=ρ液gh可知，容器底部受到液体压强p甲<p乙。 24．小明同学在水槽中洗碗，一个装有少量的水的瓷碗正漂浮在水槽中，小明将碗中的水倒入水槽中，将空碗仍漂浮在水槽中，此时碗所受到的浮力比之前的碗所受到的浮力　 　（填“大”，“小”或“不变”），水槽中的水面将会　 　（“上升”，“下降”，或“不变”）。 【答案】小；不变 【知识点】阿基米德原理；物体的浮沉条件及其应用 【解析】【分析】（1）根据漂浮条件比较碗受到的浮力变化； （2）将水在碗里时排开水的体积与水本身的体积进行比较，从而确定水槽中水面的变化。 【解答】（1）将碗中的水倒入水槽前后，碗始终在水面漂浮，那么它受到的浮力始终等于重力。由于碗的重力减小，因此碗受到的浮力比之前碗受到的浮力变小； （2）将碗中的水倒入水槽前后，碗始终漂浮，则它并不会对水面的高度产生影响。 当水在碗内时，它受到的浮力等于自身重力，即F浮水=G水， 那么此时这些水排开水的体积为：； 当这些水在水槽里时占据的体积还是； 比较可知，V排=V，即水槽中水面将会不变。 25．选取下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上。 a．降温结晶b．蒸发结晶c．蒸馏法d．过滤法 （1）　 　分离饱和食盐水与沙子的混合物。 （2）　 　除去氯化钠溶液中的水分。 （3）　 　分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。 （4）　 　从含硝酸钾和氯化钠的混合液中分离出硝酸钾。 【答案】（1）d （2）b （3）c （4）a 【知识点】结晶的概念与方法；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸馏的原理、方法、操作及其应用 【解析】【分析】根据过滤可分离难溶性固体和液体混合物，蒸发结晶可将溶质从溶液中分离出来，蒸馏法是分离不同沸点的混合物的方法，降温结晶适宜分离溶解度受温度影响不同的物质分析。 【解答】（1）沙子为难溶性固体，饱和食盐水中的沙子可用过滤法分离。 （2）蒸发结晶可除去氯化钠溶液中水分。 （3）四氯化碳和甲苯沸点不同，可利用蒸馏法分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。 （4）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氯化钠溶解度受温度影响小，利用降温结晶可从含硝酸钾和氯化钠的混合液中分离出硝酸钾。 故答案为：（1）d；（2）b；（3）c；（4）a。 26．如图是电解水的简易装置和电解水生成气体体积与时间的关系图。试回答下列问题： （1）若甲试管中生成气体B，则B是　 　气，b应接电源的　 　极。 （2）验证气体B的方法是　 　。 （3）图中现象表明实验是“未开始”“刚开始”还是“已进行一段时间”？　 　 （4）该实验可以说明，水在通直流电的条件下，生成了两种不同的气体，请书写其文字表达　 　。 【答案】（1）氧；正 （2）将带火星木条伸入盛有B的试管中，木条复燃，则证明B为氧气 （3）已进行一段时间 （4）水氢气+氧气 【知识点】水的组成和主要性质；氧气的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式 【解析】【分析】（1）根据电解水正氧负氢，氧一氢二分析； （2）根据氧气用带火星木条检验分析； （3）根据电解水实验过程中产生氢气和氧气体积比为2：1分析； （4）根据水通电反应生成氢气和氧气分析。 【解答】（1） 甲试管中生成气体体积小于乙试管，甲试管生成气体B，则B是氧气，b端电极产生气体为氧气，则为正极。 （2）B为氧气，验证方法是将带火星木条伸入盛有B的试管中，木条复燃，则证明B为氧气。 （3）图中甲、乙试管中气体体积比约为1：2，说明实验是已进行一段时间。 （4）水在通电条件下反应生成氢气和氧气，文字表达式为水氢气+氧气。 故答案为：（1）氧；正；（2）将带火星木条伸入盛有B的试管中，木条复燃，则证明B为氧气；（3） 已进行一段时间 ；（4）水氢气+氧气。 27．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。 实验编号 A B C 加入氯化钠的质量（克） 9 18 27 溶液质量（克） 59 68 68 （1）溶液包括溶质和溶剂，碘酒溶液的溶剂为　 　。 （2）20℃时，向3个盛有50克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解实验所得3杯溶液中，属于不饱和溶液的是　 　（选填编号）。若将A杯中的溶液稀释成溶质质量分数为9%的盐水，需加水　 　克。 【答案】（1）溶剂是酒精 （2）A；941 【知识点】溶液的组成及特点；一定溶质质量分数的溶液的配制 【解析】【分析】 一般情况下，把能溶解其他物质的化合物称为溶剂 ，被溶解的物质称为溶质。凡是气体或固体溶于液体时，则称液体为溶剂，而称气体或固体为溶质。若两种液体互相溶解时，一般把量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液； 【解答】（1）一般情况下，把能溶解其他物质的化合物称为溶剂，所以碘酒溶液中碘是溶质，酒精是溶剂； （2）从BC杯中可以看出50克的溶剂中最多可以溶解的氯化钠的质量为18克，所以BC都是饱和溶液，A是不饱和溶液； 加水稀释的过程中，抓住溶质的质量不变，设加入的水的质量为X。溶液的质量×溶液中溶质的质量分数=溶液中溶质的质量； （59+X）×9%=9克，所以解的X=41克； 故答案为：（1）酒精（2）A；41克 28．桌面上放着一个装满水的容器，如图甲所示，现将一个小球缓慢放入水中，稳定后如图乙所示；然后用手将小球缓慢压入水中直至恰好浸没，如图丙所示；用固定在容器底的细绳拉住小球如图丁所示；请比较容器对桌面的压力大小F甲　 　F乙（填“＞”“＜”或“＝”，下同）F乙　 　F丙，容器对桌面的压力大小F乙　 　F丁。 【答案】=；=；< 【知识点】平衡力的辨别；物体的浮沉条件及其应用 【解析】【分析】对小球进行受力分析，根据平衡力的知识结合阿基米德原理比较G排和G球的大小，从而比较容器对桌面的压力大小。 【解答】甲：其中全部是液体，则容器对桌面的压力大小等于杯子和液体的总重力，即F=G容器+G水； 乙：小球在水面漂浮漂浮，则它浮力等于小球的重力，而浮力等于物体排开液体的重力，即溢出的液体重力等于小球的重力，那么F=G容器+G水-G排+G球=G容器+G水，那么F甲=F乙； 丙：小球浸没在水中，受到向下的压力和重力，还有向上的浮力，则F浮=G球+F压力=G排。此时容器对桌面的压力F=G容器+G水-G排+G球+F压力=G容器+G水，则F乙=F丙； 丁：小球浸没在水中，它受到向上的浮力，向下的重力和拉力，即F浮=G+F拉=G排，即G排>G球。此时容器对桌面的压力F=G容器+G水-G排+G球<G容器+G水，即F乙<F丙。 三、探究题（共20分，每空2分） 29．如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图： （1）B操作，在称量中发现指针偏向右边，接下来的操作是　 　； （2）E操作中玻璃棒的作用是　 　。 （3）如果配制过程中出现以下情况可能导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是。 A．所用氯化钠药品不纯 B．量取水时俯视读数 C．配完后将溶液转移至试剂瓶时酒出了一些 D．将量好的水从量筒里倒入烧杯时，酒出一些水 【答案】（1）增加药品的质量 （2）搅拌，加快食盐的溶解 （3）B；D 【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制 【解析】【分析】（1）在定量测量中，砝码放在右盘不能改变，只能通过调节左盘药品的质量让天平实现平衡；如果左盘重，就减小药品质量；如果左盘轻，就要增加药品质量； （2）在溶解操作中，用玻璃棒搅拌可以加快物质的溶解； （3）根据公式可知，溶质质量偏大或者溶剂质量偏小，都可能导致溶质质量分数偏大。 【解答】（1）B操作，在称量中发现指针偏向右边，即药品的质量偏小，因此接下来的操作是：增加药品的质量； （2）E操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快食盐的溶解。 （3）A.所用氯化钠药品不纯，那么会使溶质的质量偏小，故A不合题意； B.量取水时俯视读数，那么读出的示数偏大，即实际得到的水体积偏小，故B符合题意； C.配完后将溶液转移至试剂瓶时酒出了一些，由于溶液均一稳定，所以不会影响溶质质量分数，故C不合题意； D.将量好的水从量筒里倒入烧杯时，酒出一些水，会使溶剂的质量偏小，故D符合题意。 故选BD。 30．某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性和溶解速度的因素，实验步骤设计如下： Ⅰ、称取六份冰糖和一份食盐，每10g为一份，并将其中五份冰糖研磨成粉末。 Ⅱ、按照下表进行实验(实验所需仪器略) 　 第一组 第二组 第三组 第四组 实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃ 固体种类 冰糖 冰糖 冰糖(粉末) 冰糖(块状) 冰糖 食盐 冰糖 固体质量 10g 10g 10g 10g 10g 10g 10g 溶剂种类 水 植物油 水 水 水 水 水 溶剂质量 50g 50g 10g 10g 10g 10g 10g 请你对他们的实验设计进行分析： （1）①根据第一组实验设计，你认为他们准备研究的影响因素是　 　； ②根据第二组实验设计，你认为他们准备研究的影响因素是　 　； （2）下列因素中不影响物质溶解性的因素是． A．溶质颗粒大小 B．溶剂质量 C．溶液温度 D．溶剂种类 【答案】（1）溶剂种类；溶质的颗粒大小 （2）A；B 【知识点】溶解度的影响因素 【解析】【分析】（1）①②根据表格数据分析两组数据中哪个因素不同即可； （2）根据影响物质溶解性的因素的知识分析判断。 【解答】（1）①根据第一组数据可知，其它因素相同，只有溶剂种类不同，因此他们准备研究的影响因素为溶剂种类； ②根据第二组实验数据可知，其它因素相同，只有溶质的颗粒大小不同，因此他们准备探究的影响因素是溶质的颗粒大小。 （2）影响物质溶解性大小的因素为溶液温度和溶剂种类，而溶质颗粒大小和溶剂质量不影响溶解性，故选AB。 31．为了测出普通玻璃的密度，小徐同学利用一只普通玻璃制成的小瓶、一只量筒和适量的水做了如下实验，请你帮助他完成以下步骤和数据分析。 【实验步骤】 ①量筒内倒入体积V0的水。 ②让小瓶口朝上漂浮在量筒内的水面上，此时水面与V1刻度线相平。 ③　 　，此时水面与V2刻度线相平。 【数据分析】 根据以上测出的数据分析： ⑴小瓶漂浮在水面时，它排开的水的体积V排＝　 　 ⑵小瓶的玻璃的体积V玻＝　 　 ⑶小瓶的玻璃的密度ρ＝　 　（水的密度用ρ水表示） 【答案】将小瓶口向下沉入水中，；V1-V0；=V2-V0； 【知识点】固体密度的测量 【解析】【分析】当小瓶漂浮在水面上时，它受到的浮力等于重力，根据量筒的示数之差计算它此时排开水的体积，根据m=ρV计算排开水的质量，也就是小瓶的质量。当小瓶浸没在水中时，此时排开水的体积之差等于小瓶的体积，最后根据密度公式计算小瓶的密度即可。 【解答】【实验步骤】③将小瓶口向下沉入水中，此时水面与V2可读性相平。 【数据分析】（1）小瓶漂浮在水面时，它排开水的体积V排=V1-V0； （2）小瓶的体积V玻=V2-V0； （3）那么小瓶的质量m玻=m排=ρ水V排=ρ水（V1-V0）； 则小瓶的密度：。 四、简答题（共14分） 32．重为10N的物体挂在弹簧测力计下面，浸没到如图所示圆柱形容器的水中，此时弹簧测力计的示数为6N，求： （1）物体受到的浮力； （2）物体浸没水中后，排开液体的体积； （3）物体的密度。 【答案】（1）4N （2）4×10-4m3 （3）2.5×103kg/m3 【知识点】密度公式的应用；阿基米德原理；浮力大小的计算 【解析】【分析】（1）根据F浮=G-F拉计算物体受到的浮力； （2）根据阿基米德原理计算物体排开液体的体积； （3）当物体浸没时它的体积等于排开液体的体积，再根据计算物体的密度。 【解答】（1）物体受到的浮力：F浮=G-F拉=10N-6N=4N； （2）物体排开液体的体积； （3）该物体的体积V=V排=4×10-4m3； 则物体的密度为：。 33．固体酒精因方便、安全而受到野外用餐者的喜爱。其制作主要过程如下：将醋酸钙溶液溶于适量水配制成饱和溶液，向该溶液中慢慢加入酒精，揽匀，即制得固体酒精.0℃∼40℃时，醋酸钙的溶解度随着温度的升高而减小(见下表)： 温度（℃） 0 10 20 30 40 溶解度（g） 37.4 36 34.7 33.8 33.2 （1）将醋酸钙不饱和溶液变为饱和溶液的方法是：加入醋酸钙、　 　或　 　； （2）10℃时，要配制68g醋酸钙饱和溶液，需无水醋酸钙多少克？（写出解题过程） 【答案】（1）蒸发溶剂；升高温度 （2）解： 10℃时，醋酸钙的溶解度为36克，则要配制68g醋酸钙饱和溶液，需无水醋酸钙质量为 答： 需无水醋酸钙 18克。 【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶质的质量分数及相关计算 【解析】【分析】（1）根据醋酸钙溶解度随温度升高而减小，将醋酸钙不饱和溶液变为饱和溶液的方法有加入醋酸钙、蒸发溶剂 、升高温度分析； （2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析。 【解答】（1）醋酸钙溶解度随温度升高而减小，将醋酸钙不饱和溶液变为饱和溶液的方法是：加入醋酸钙、蒸发溶剂 、升高温度。 34．小敏在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如表所示）。他从瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸。问： 浓硫酸（H2SO4）500毫升 浓度（质量分数） 98% 密度 1.84克/厘米3 强腐蚀性，阴冷、密封贮藏 （1）这100毫升浓硫酸的质量为　 　克，其中含溶质硫酸　 　克。 （2）它将这100毫升浓硫酸与500毫升水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？（写出解题过程） 【答案】（1）184；180.32 （2）解： 100毫升浓硫酸质量为184克，500毫升水质量为500克， 将这100毫升浓硫酸与500毫升水均匀混合， 所得稀硫酸的质量分数是 答： 所得稀硫酸的质量分数是 26.4%。 【知识点】溶质的质量分数及相关计算 【解析】【分析】（1）根据溶液质量＝溶液体积×密度，溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析； （2）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。 【解答】（1） 100毫升浓硫酸的质量为100mL×1.84g/cm3=184g，其中含硫酸质量为184g× 98% =180.32g。 故答案为：（1）180.32g；（2）26.4%. 学科网（北京）股份有限公司 $$