3.2 金属材料 同步训练题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

3.2 金属材料 同步训练题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列有关文物的说法中正确的是 A．玉壶春瓶主要成分是陶瓷，其生产原料为黏土和石灰石 B．人面纹方鼎和蛇纹尊均属于青铜器，青铜属于金属材料 C．素纱单衣由蚕丝编制而成，蚕丝的主要成分为氨基酸 D．红色漆器中可能含有朱砂()、青矾()等 2．中国古代饮食文化绵长而厚重，其中包含造型精美的饮食器具、自成体系的烹饪技艺以及浩如烟海的典籍制度。下列饮食文化代表物中主要以合金材料制成的是（　　） 文物 选项 A．玛瑙碗 B．铜爵 C．骨叉 D．木制模具 A．A B．B C．C D．D 3．下列反应的生成物与反应条件或用量无关的是（　　） A．Na与 B．与NaOH C．Fe与 D．与 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下44.8L 的分子数为2 B．5.6g Fe与足量稀硝酸反应转移电子数为0.2 C．4.6g 中含有的极性共价键数目为0.8 D．1L 0.1 溶液中阴离子数为0.1 5．下列离子方程式书写正确的是 A．与水反应： B．铁与过量稀硝酸反应： C．加入氢氧化钠溶液中： D．铜和稀硫酸反应： 6．在标准状况下，氢气和氯气各nL，经混合光照反应后，所得气体恰好使bmol氢氧化钠完全转化为盐，n与b的关系可能是(　　) A．b= B．b= C．b= D．b=11.2n 7．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．32g甲烷中存在的共价键总数为 B．2.3gNa和足量氧气反应转移电子数为 C．1mol固体中含阴、阳离子总数为 D．标准状况下，11.2L中含有C―Cl键的数目为 8．现有由和组成的固体混合物，将该固体混合物全部加入稀盐酸中，恰好完全溶解，经测定溶液中的溶质仅为。将此固体混合物用充分还原，则生成的铁的质量为（　　） A． B． C． D． 9．下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是 A．酸与碱的反应 B．酸性氧化物与水的反应 C．碱与盐的反应 D．单质和化合物的置换反应 10．下列选项描述与对应图像相符的是（　　） ①②③④ A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B．图②为、NaOH混合液中滴加盐酸产生的图像，且 C．图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 D．图④为、混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，c代表的是 11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol苯乙烯中含有碳碳双键数4NA B．60g丙醇中含有的共价键总数为11NA C．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA D．26g乙炔和苯的混合物中含有的原子总数为6NA 12．符号表征是理解和描述化学反应的基础。下列相关反应的离子方程式正确的是 A．与铝粉的固体混合物用于疏通管道： B．用食醋除去水壶中的水垢： C．用溶液刻蚀覆铜板： D．通入石灰乳中制备漂白粉： 13．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2 L 含有的分子数为 B．相同质量的与所含氧原子个数比为4：6 C．标准状况下，22.4 L 中含有氢原子的个数为 D．1 mol 和的混合物中含的氧原子数为 14．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列有关反应的化学方程式或离子方程式表述正确的是 A．碳酸钙和反应： B．钠与水反应： C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： D．铝和氢氧化钠溶液反应： 15．液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)可用于核反应堆内作载热介质，有关该合金说法不正确的是 A．n g该合金投入足量的盐酸或足量的氢氧化钠溶液中，产生的氢气体积相同(标准状况) B．铝钠合金若投入一定量的水中可得到无色溶液，则物质的量关系为： C．铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀产生，也可能有铜析出 D．m g不同组成的铝钠合金投入足量的盐酸中，若放出的越多，则铝的质量分数越小 16．下列物质属于酸性氧化物的是 A． B． C． D． 17．列说法中错误的是（　　） A．的物质的量为 B．的质量是 C．物质的质量是，的摩尔质量是 D．与的摩尔质量相等 18．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．24g在空气中完全燃烧，转移电子数为 B．1L1mol/L的水溶液中，原子数为 C．标准状况下，22.4L中的分子数为 D．2.0g和混合物中的中子数为 19．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是（　　） A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量 D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量 20．下列说法中，错误的是 A．的摩尔质量是 B．所占体积一定是 C．中含有的分子数约为 D．溶液中含的物质的量为 二、综合题 21．向100mLNaOH溶液中通入一定量气体，充分反应后再向所得溶液中逐滴加入0.20mol/L的盐酸，产生体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。 （1）原NaOH溶液中通入之后，所得溶液的溶质是　 　。 （2）图中纵坐标产生的最大体积是　 　mL(标准状况)。 22．由三个原子构成的某气体分子，其摩尔质量为M g/mol，该气体的体积为V L（标准状况），用NA表示阿伏加德罗常数，则： （1）该气体中所含的原子总数为　 　个。 （2）该气体在标准状况下的密度为　 　。 （3）该气体的一个分子的质量为　 　。 （4）标准状况下，1体积水最多溶解507体积的HCl，则标准状况下盐酸的最大质量分数为　 　（保留三位小数）。 （5）100g 12mol/L（密度为1.19g/mL）的盐酸用100g水稀释后，其物质的量浓度　 　（填“大于”、“等于”或“小于”）6mol/L。 23．阅读下列材料，回答相应问题。 （1）材料一： 中国氯碱化工行业涌现出一批油化一体化、盐化一体化、煤盐化一体化、盐气化一体化的氯碱企业。 …… 盐化一体化，如山东滨化集团等多家企业集团投资盐田和盐化工项目，将建成31300公顷盐田(原盐年产量300万吨)和烧碱年产量60万吨，溴盐年产量3万吨、氧化镁年产量12万吨、氯乙烯年产量20万吨等盐化项目。 …… 近几年来，中国氯碱企业在烧碱产品供大于求的市场环境求生存、求发展，提高市场竞争力，纷纷向专业化、特色化发展。中石化江汉油田盐化厂大力开发钠法漂粉精，其生产规模位列世界第三； …… 主要能源煤的价格上涨，将会大大影响生产成本；物流量大，既需要大量燃料煤炭和原料盐(氯化钠)等的运入，又要有烧碱、液氧、盐酸等大量产品需要运出，运输价格的上涨必然提升氯碱产品的生产成本。 ——节选自文章《中国烧碱行业发展趋势与对策建议》，部分文字有改动 写出氯化镁的电离方程式：　 　，从物质分类的角度来看，氯化镁属于　 　(填“酸”、“碱”或“盐”)； （2）写出利用氧化还原反应制备漂粉精的一个化学方程式：　 　； （3）为了降低运输成本，能否用铁罐运输盐酸？说明原因：　 　。 （4）材料二： 离子膜法制碱工艺中，在电解过程中无法透过离子膜进入烧碱系统，而在盐水系统中积累，当浓度超过一定值后，其在阳极放电，消耗电能的同时产生游离态的氧并对阳极产生严重破坏，因此必须去除。我国传统的氯化钡法脱除虽投资少、操作方便，但易产生大量盐泥。 ——节选自文章《我国烧碱行业发展现状及能效水平浅析》 写出用氯化钡法脱除盐水中的离子方程式：　 　； （5）1807年，英国化学家戴维通过电解烧碱制得金属钠。依据氧化还原反应原理推测该电解反应中　 　(填元素名称)元素化合价升高。而今工业上主要通过电解氯化钠来制备金属钠，请举出一条用氯化钠代替烧碱作电解原料的优势：　 　。 24．I．月饼，又称月团、丰收饼、团圆饼等，是我国传统节日中秋节的节令食品和象征，在传统文化的传承和寄托上有着重要的作用。回答下列问题： （1）月饼中添加的碳酸钾在水溶液中的电离方程式为　 　，往碳酸钾溶液中滴加几滴无色酚酞，溶液变红，说明碳酸钾溶液呈　 　(填“酸”、“碱”或“中”)性。 （2）II．化学计量在化学中占有重要地位。请回答下列问题： 长征系列运载火箭的燃料之一是肼(N2H4)。回答下列问题：肼的靡尔质量是　 　，48g肼中含有氮原子的数目为　 　。 （3）32.5g某三价金属氯化物RCl3中含有0.6molCl-。则RCl3的物质的量是　 　；R的相对原子质量是　 　。 （4）现有0.1mol的H2和O2的混合气体，质量共1.7g，则O2的质量为　 　。 25．某干燥白色固体可能含有，、NaOH中的几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制100mL溶液，并向该溶液中滴加0.5的盐酸，得到体积(换算成标准状况下)与盐酸体积的关系如图所示。请回答下列问题： （1）产生的的物质的量为　 　mol，AB段发生反应的化学方程式为　 　。 （2）若白色固体由0.02mol和x mol组成，则x=　 　，　 　，　 　。 （3）若白色固体由和NaOH组成，，则与NaOH溶于水后发生反应的离子方程式为　 　，　 　。 （4）若白色固体只由NaOH和组成，且，，则　 　mol，原100mL溶液中的　 　。 答案解析部分 1．【答案】B 2．【答案】B 【解析】【解答】A、玛瑙的主要成分为二氧化硅，不属于合金材料，故A不符合题意； B、铜爵由合金材料制成，故B符合题意； C、骨叉的主要成分不是合金，故C不符合题意； D、木制模具的主要成分为纤维素，属于天然高分子材料，不是合金，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】合金是由金属元素跟其他金属或非金属元素熔合而成的、具有金属特性的物质。 3．【答案】C 【解析】【解答】A、钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在加热条件下反应生成过氧化钠，反应条件不同产物不同，故A不符合题意； B、 与NaOH反应，NaOH少量反应生成氢氧化铝沉淀，NaOH过量生成偏铝酸钠，故B不符合题意； C、铁与氯气反应生成FeCl3，与量、条件无关，故C符合题意； D、甲烷在氧气中完全燃烧的产物为二氧化碳，不完全燃烧的产物为CO，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在加热条件下反应生成过氧化钠； B、NaOH少量生成氢氧化铝沉淀，过量生成偏铝酸钠； C、铁与氯气反应只生成氯化铁； D、甲烷完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成CO。 4．【答案】C 5．【答案】C 6．【答案】C 7．【答案】B 8．【答案】B 【解析】【解答】由和组成的固体混合物，将该固体混合物全部加入稀盐酸中，恰好完全溶解，经测定溶液中的溶质仅为 ，根据铁原子守恒有：n（Fe）=n（HCl），则生成的铁的质量m=n（Fe）×M（Fe）=×VL×cmol⋅L-1×56g/mol=28cVg，故选B； 故答案为：B。 【分析】将该固体混合物全部加入稀盐酸中，恰好完全溶解，经测定溶液中的溶质仅为 ，由原子守恒可知：n（Fe）=n（HCl），则生成的铁的质量m=n（Fe）×M（Fe） 。 9．【答案】B 10．【答案】B 【解析】【解答】A、新制氯水中含有HClO，HClO光照条件下分解生成HCl和O2，溶液中Cl-浓度逐渐增大，A错误； B、向与NaOH的混合液中滴加盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，再发生反应NaHCO3++HCl=NaCl+CO2↑+H2O，消耗的Na2CO3和生成的NaHCO3物质的量相同，无二氧化碳产生时段所加的盐酸是产生二氧化碳时段所加盐酸的两倍，则，，B正确； C、氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，随着硫酸镁的加入溶液中离子浓度减小，导电性减弱，两者完全反应时，溶液中离子浓度基本为零，导电性基本为0，随着硫酸镁的继续加入，溶液中离子浓度增大，导电性增强，但是生成物硫酸钡和氢氧化镁都是电解质，C错误； D、还原性：，则与氯气发生反应的先后顺序为，c段发生的反应为，则c段代表的是的物质的量的变化情况，D错误； 故答案为：B。 【分析】A、光照条件下，次氯酸分解生成盐酸和氧气； B、向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸，先后发生反应 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3++HCl=NaCl+CO2↑+H2O； C、溶液的导电性与离子浓度成正比； D、还原性，则先发生反应2I−+Cl2＝I2+2Cl−，I-完全反应后再发生反应：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl−，最后发生反应：2Br−+Cl2＝Br2+2Cl−。 11．【答案】B 12．【答案】C 13．【答案】D 【解析】【解答】A．标况未说明，Vm不一定是22.4L/mol，无法计算n(CO2)，A不符合题意； B．根据m=nM可知，等质量的SO2与SO3的物质的量之比为80：64=5：4，根据N=nNA，所含氧原子个数之比为5×2：4×3=5：6，B不符合题意； C．标况下，H2O为液态，无法运用公式V=nVm进行计算，C不符合题意； D.1个CO2和1个NO2分子中均含有2个氧原子，所以1mol 和 的混合物中含2mol氧原子，即2 NA，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.标况未知，无法计算物质的量。 B.根据m=nM和N=nNA进行分析。 C. 标况下，H2O为液态，无法运用公式V=nVm进行计算。 D. 注意1个CO2和1个NO2分子中均含有2个氧原子。 14．【答案】D 15．【答案】D 【解析】【解答】A. 铝钠合金投入足量的盐酸，发生的反应为、，铝钠合金投入足量的氢氧化钠溶液中，发生的反应为、，不论是投入足量的盐酸中还是足量的NaOH溶液中，Na和H2的物质的量之比均为，铝与H2的物质的量之比均为，则n g该合金投入足量的盐酸或足量的氢氧化钠溶液中，产生体积相同的氢气(标准状况)，故A正确； B. 铝钠合金若投入一定量的水中发生的反应为、，若只得到无色溶液，则物质的量关系为：，故B正确； C. 铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，钠与水反应生成的氢氧化钠与氯化铜反应会得到氢氧化铜沉淀，铝与氯化铜溶液反应有铜析出，故C正确； D. 铝、钠与足量的盐酸反应，发生的反应为、，每得到1mol氢气，消耗46g钠，消耗18g铝，故铝的质量分数越大，得到的氢气越多，故D错误； 故答案为：D。 【分析】依据金属与有关物质的反应方程式分析。 16．【答案】A 17．【答案】C 【解析】【解答】A.依据，则9gH2O的物质的量为0.5mol，A正确； B.，2molH2O的质量为36g，B正确； C. X的摩尔质量为，C错误； D. CO与C2H4的相对分子质量相等，故CO与C2H4的摩尔质量相等，D正确； 故选C。 【分析】A.依据计算； B.依据计算； C.依据计算，注意单位； D. CO与C2H4的相对分子质量相等。 18．【答案】D 19．【答案】C 【解析】【解答】A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡，先产生氢氧化铝沉淀：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，继续滴加NaOH溶液，Al(OH)3和NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠，沉淀溶解：NaOH+ Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，所以沉淀量达到最大消耗NaOH和沉淀溶解消耗NaOH的比为3：1；A不符合题意； B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，立刻产生白色氢氧化铝沉淀，发生反应：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，随着盐酸的逐滴加入，开始形成的沉淀又逐渐溶解，发生反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，所以沉淀量达到最大消耗的盐酸和沉淀完全溶解消耗的盐酸的物质的量之比是1：3．B不符合题意； C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始滴加NaOH发生反应为Al3++3OH-= Al(OH)3↓，先产生氢氧化铝沉淀，当Al3+沉淀完全后，然后发生反应NH4++OH-=NH3•H2O；此时沉淀氢氧化铝的量不变，最后继续滴加NaOH，发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，氢氧化铝沉淀溶解，沉淀量达到最大消耗NaOH、沉淀量不变和沉淀溶解消耗NaOH的比为3：1：1；C符合题意； D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量，首先发生反应：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，产生白色沉淀，然后发生：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，此时沉淀的量不变，再发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，产生沉淀，又发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，沉淀量不变，最后发生反应：BaCO3+2H2O+2CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解，D不符合题意； 故合理选项是C。 【分析】C.氢氧根离子先与三价铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，然后再与铵根离子反应生成氨水，继续加入氢氧化钠使得氢氧化铝沉淀反应生成偏铝酸钠，沉淀溶解，据此分析即可得出答案。 20．【答案】B 【解析】【解答】A．的摩尔质量是，A不符合题意； B．标况下所占体积是，选项中没有说明温度和压强，B符合题意； C．中含有的分子数约为，C不符合题意； D．在溶液中以和Cl-存在，溶液中含的物质的量为，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A、硫的相对原子质量为32，则摩尔质量是； B、计算气体体积需要结合温度和压强判断； C、结合公式n=N/NA判断； D、结合公式n=c·V判断。 21．【答案】（1）和 （2）336 【解析】【解答】若二氧化碳过量，则二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，若二氧化碳少量，则溶液中含有碳酸钠；结合盐酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，反应过程为HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，则盐酸和碳酸钠按照物质的量之比为1：1反应生成碳酸氢钠，盐酸和碳酸氢钠按照物质的量之比1：1生成二氧化碳，根据图像，盐酸从25mL开始和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，共消耗75mL，若原溶液中为碳酸钠和氢氧化钠的混合物，则开始消耗的盐酸应大于75mL，若原溶液为碳酸钠，则开始消耗的盐酸为75mL，若原溶液为碳酸钠和碳酸氢钠混合物，则开始消耗的盐酸小于75mL，若原溶液为碳酸氢钠溶液，则最开始加入盐酸时会直接生成二氧化碳，综上所述，可以知道原溶液的溶质为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，且碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比应为1：2； （1）根据分析，原溶液的溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，故答案为： 和 ； （2）根据图像，生成二氧化碳消耗的盐酸体积为75mL，盐酸的浓度为0.20mol/L，则盐酸的物质的量为n=c·V=0.20mol/L×75×10-3L=0.015mol，结合HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑可以知道生成的CO2为0.015mol，结合公式V=n·Vm=0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL，故答案为：336. 【分析】（1）若二氧化碳过量，则二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，若二氧化碳少量，则溶液中含有碳酸钠；结合盐酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，反应过程为HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，则盐酸和碳酸钠按照物质的量之比为1：1反应生成碳酸氢钠，盐酸和碳酸氢钠按照物质的量之比1：1生成二氧化碳，根据图像，盐酸从25mL开始和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，共消耗75mL，若原溶液中为碳酸钠和氢氧化钠的混合物，则开始消耗的盐酸应大于75mL，若原溶液为碳酸钠，则开始消耗的盐酸为75mL，若原溶液为碳酸钠和碳酸氢钠和混合物，则开始消耗的盐酸小于75mL，若原溶液为碳酸氢钠溶液，则最开始加入盐酸时会直接生成二氧化碳； （2）结合公式n=c·V和V=n·Vm判断。 22．【答案】（1） （2）g/L （3） （4）45.2% （5）小于 【解析】【解答】（1）分子的物质的量为：，则原子的个数为：； （2）ρ=； （3）M是1mol分子的质量，1mol共有NA个分子，所以 一个分子的质量为 ； （4）假设水的体积为1L，则HCl的体积为507L，则n(HCl)=溶质的质量是m（HCl）+m（H2O）===≈ 45.2% ； （5） 100g 12mol/L 的盐酸 密度大于H2O，所以用同质量的 100g水稀释后 ，100g水的体积大于 100g 12mol/L 盐酸，所以 物质的量浓度 小于原盐酸浓度的1/2，即物质的量浓度小于 6mol/L。 【分析】（1）标况下气体的物质的量为：体积比上气体摩尔体积； （2）气体的密度等于摩尔质量比上气体摩尔体积； （3）M是1mol分子的质量，1mol共有NA个分子，则M与NA的比值为 一个分子的质量； （4）溶质质量分数为溶质的质量比上溶液质量的比值； （5）100g 12mol/L的盐酸 密度大于H2O，所以用同质量的 100g水稀释后 ，100g水的体积大于 100g 12mol/L 盐酸，所以 物质的量浓度 小于原盐酸浓度的1/2，即物质的量浓度小于 6mol/L。 23．【答案】（1）；盐 （2） （3）不能，因为铁会和盐酸反应而腐蚀 （4） （5）氧；根据材料信息可知烧碱需由氯化钠制得，不如氯化钠原料易得 【解析】【解答】（1）氯化镁为强电解质完全电离，电离方程式为MgCl2=Mg2++2Cl-，盐是指金属阳离子和非金属阴离子组成的化合物，故氯化镁是盐。 （2）漂粉精的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，向氢氧化钙溶液中通入氯气发生反应2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2可制得漂粉精。 （3）铁和盐酸会发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，所以不能拿铁罐运输盐酸。 （4）钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，反映离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓ （5）电解烧碱制钠单质，钠由+1价到0价，化合价降低得电子，H为+1价化合价不能再升高，只有氧的化合价可以升高；工业应考虑原料来源、产量等多种因素，烧碱由氯化钠制得，不如氯化钠原料易得。 【分析】（1）强电解质在水溶液中完全电离，包括大部分盐、强酸、强碱、部分活泼金属氧化物；弱电解质在水溶液中部分电离，如弱酸、弱碱、水等；酸指电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，碱指电离时产生的阴离子都是氢氧根的化合物，盐指电离时产生金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物。 （2）漂白精的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2为有效成分，其漂白原理为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO （3）盐酸具有腐蚀性，可用聚乙烯等塑料材质来运输。 （4）多以生成沉淀、气体、水除去溶液中的离子，除去硫酸根应用盐酸酸化的BaCl2溶液。 （5）氧化还原反应中某元素化合价降低一定伴随着另一元素化合价升高，根据化合价变化合理推断可能元素；工业生产以经济效益为主，应从减少成本、提高产率等角度进行思考。 24．【答案】（1）K2CO3=2K++；碱 （2）32g/mol； （3）0.2mol；56 （4）1.6g 【解析】【解答】（1）碳酸钾为强电解质，在水溶液中完全电离为钾离子和碳酸根离子，电离方程式为K2CO3=2K++ ；往碳酸钾溶液中滴加几滴无色酚酞，溶液变红，说明碳酸钾溶液呈碱性； 故答案为：K2CO3=2K++ ；碱； （2）肼的摩尔质量是32g/mol，48g肼的物质的量为1.5mol，含有氮原子的数目为 ； 故答案为：32g/mol；； （3）某三价金属氯化物RCl3中含有0.6molCl-，则RCl3的物质的量是0.2mol；RCl3的摩尔质量为，R的相对原子质量是162.5-35.5×3=56； 故答案为：0.2mol；56； （4）设氢气的物质的量为amol，氧气的物质的量为bmol，则a+b=0.1，32b+2a＝1.7，解得a=b=0.05mol，则O2的质量为0.05mol×32g/mol=1.6g； 故答案为：1.6g。 【分析】（1）碳酸钠为强电解质，碱性溶液能使酚酞变红； （2）摩尔质量在数值上与相对分子质量相等； （3）根据计算； （4）先计算氧气的物质的量，再结合m=nM计算。 25．【答案】（1）0.03； （2）0.01；40；100 （3）；1：1 （4）0.02；0.8 【解析】【解答】（1）产生的，则；AB段生成的只能由碳酸氢钠与盐酸反应生成，反应的化学方程式为，故答案为：0.03；； （2）来自碳酸钠和碳酸氢钠，根据碳原子守恒，碳酸氢钠的物质的量为0.01mol；OA段发生的反应为，根据化学计量数之比等于物质的量之比，0.02mol 与0.02mol盐酸反应，(盐酸)，即；A点时碳酸氢钠的物质的量为0.03mol，消耗0.03mol盐酸，，因此。故答案为：0.01；40；100； （3）与NaOH溶于水后发生反应的离子方程式为；，说明白色固体溶于水后的溶质只有，根据可知，；故答案为：；1∶1； （4）因为白色固体只由NaOH、组成，OA段为NaOH、与盐酸反应，即两物质共消耗0.05mol盐酸，由碳原子守恒知，消耗0.03mol盐酸，则NaOH消耗0.02mol盐酸，；， 。故答案为：0.02；0.8。 【分析】（1）结合公式n=V/Vm判断； （2）结合化学计量数之比德育物质的量之比以及溶液体积判断； （3）碳酸氢根和氢氧根反应生成碳酸根和水； （4）结合碳原子守恒进行判断。 学科网（北京）股份有限公司 $$