3.1 铁及其化合物 同步训练题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

3.1 铁及其化合物同步训练题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．要想证明某稀溶液中是否含有Fe2+，下列操作中正确的是 A．滴入KSCN溶液 B．加入铜片 C．滴入NaOH溶液 D．取该溶液滴在淀粉KI试纸上 2．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法最好是 A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C．滴加NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀 D．只需滴加KSCN溶液 3．下列关于铁及其化合物的叙述正确的是（　　） A．氢氧化铁受热分解可制得 B．、都有磁性 C．不稳定，在空气里受热，能迅速氧化成 D．高温下，铁能与水蒸气反应生成 4．能够在人体血管中通行的药物分子运输车“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是（　　） A．该“运输车”中铁元素的价态为+3价 B．二氧化硅属于金属氧化物 C．该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体‘ D．该“运输车”的外壳含有碳元素 5．下列溶液中，常温下可以用铁制容器装运的是（　　） A．浓硝酸 B．浓盐酸 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸 6．对于某无色溶液中可能存在离子的检验及结论一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 B．滴入2-3滴酚酞溶液显红色，一定是碱溶液 C．加入几滴AgNO3溶液，再加入足量的稀HNO3，有白色沉淀生成，原溶液中含有Cl- D．先通入Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，一定有Fe3+ 7．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是（　　） A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O B．溶液b中阳离子只有Fe2＋ C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原 D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a 8．铁、铜及其化合物之间的转化具有重要应用。下列说法正确的是（　　） A．FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3 B．将废铜屑加入FeCl3溶液中，可以制取铁粉 C．铜盐能杀死细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作游泳池中水的消毒剂 D．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明Fe(NO3)2溶液已变质 9．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（　　） A．和都可以通过化合反应制取 B．细铁丝在空气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．向饱和溶液中滴加过量氨水，可制取胶体 D．若某铁的氧化物可表示为，则该氧化物中 10．下列离子方程式正确的是 A．FeCl3溶液中加过量Na2S溶液： B．大理石与醋酸反应： C．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： D．过量铁粉加入稀硝酸中： 11．如图为部分含铁物质之间的转化关系，下列说法正确的是（　　） A．FeCl2溶液与H2O2溶液反应，可实现转化⑥ B．将Fe(OH)3溶于氢碘酸可实现转化③ C．将Fe(OH)2溶于稀硝酸可转化为Fe2+ D．铁与水蒸气在高温下反应可实现转化① 12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=12的溶液中：K＋、Na＋、Br-、 B．无色溶液中：、Cu2＋、、 C．含有FeCl3的溶液中：、K＋、Cl-、I- D．酸性溶液中：K＋、ClO-、CH3COO-、Fe2＋ 13．下列物质中能满足如图所示一步转化关系的是（　　） 选项 物质X 物质Y 物质Z A Na2O NaHCO3 Na2CO3 B CO2 C CO C Fe FeCl2 FeCl3 T Ca(ClO)2 HClO HCl A．A B．B C．C D．D 14．下列离子方程式中，正确的是 A．铁加入硫酸铜溶液中：Cu2++Fe=Cu+Fe3+ B．硫酸溶液加入氢氧化钡溶液中：Ba2++SO=BaSO4↓ C．碳酸氢钠溶液加入稀硝酸中：HCO+H+=CO2↑+H2O D．氨水加入稀盐酸中：H++OH-=H2O 15．把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤、除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入适量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（　　） A．Fe（OH）3、Fe2O3 B．Fe（OH）2、FeO C．Fe（OH）2、Fe（OH）3、Fe3O4 D．Fe2O3、Fe（OH）3 16．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的污水处理剂。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用暖贴残渣制备高铁酸钾，流程如下 下列说法错误的是（　　） A．步骤 i 适当加热搅拌可以加快反应速率 B．ii 中的试剂为 H2O2 C．iii 中反应为 2Fe3+ + 5H2O +3ClO- =2 FeO +3Cl-+10H+ D．iv 中反应说明溶解度：Na2FeO4＞K2FeO4 17．为了探究铁单质与水蒸气在高温下的反应，某化学小组设计了如图的实验(夹持装置已略)。下列说法错误的是 A．为了使加热效果更好，可在酒精灯上加金属网罩 B．点燃肥皂泡可观察到淡蓝色火焰 C．该反应中水蒸气作氧化剂 D．实验结束后，可得到红棕色固体 18．铁是生产生活中用量最大，应用最广的金属。关于铁及其化合物，下列说法不正确的是 A．自然界中没有单质铁，单质铁都是通过冶炼得到的 B．铁单质属于金属晶体，铁单质中有金属阳离子 C．向溶液中通入少量反应的离子方程式为 D．将投入到足量氢碘酸溶液中，反应的离子方程式为 19．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（　　） A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C．加入酸性KMnO4溶液紫色褪去 D．只需滴加KSCN溶液 20．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（　　） A．Fe3O4→（CO）Fe→（HCl）FeCl3 B．H2O2→（加热）H2→（O2）H2O C．CaCl2溶液→（CO2）CaCO3→（HCl）CO2 D．CuSO4溶液→（Fe）Cu→（O2）CuO 二、综合题 21．实验室用如图所示方法制Fe(OH)2，但一般看不到白色的Fe(OH)2沉淀，原因是Fe(OH)2不稳定，极易被O2氧化生成Fe(OH)3。请回答： （1）向氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 反应的离子方程式：　 　 ；现象是　 　 （2）Fe(OH)2被O2 氧化的化学方程式是：　 　。 （3）实验室保存FeCl2溶液常常加入铁粉，其作用是　 　(用离子方程式表示)，检验FeCl2溶液是否变质，可向其中加入　 　（填化学式）溶液，观察现象。 22．铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。 （1）Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，该反应的化学方程式为　 　，现象为　 　。 （2）为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，在用硫酸亚铁晶体配置硫酸亚铁溶液时，往往会加入　 　，目的是　 　。 （3）Fe3+比 Fe2+稳定，请写出 Fe3+的检验过程和现象　 　，涉及反应的离子方程式是　 　。 （4）野外铺设钢轨时，通常用铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁来焊接钢轨。写出反应的化学方程式　 　，该反应是　 　(吸或放)热反应，其中铝发生　 　(氧化或还原)反应。 23．经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如表所示： 离子 Fe3+ Cu2+ Na+ H+ 浓度/(mol/L) 　 （1）　 　。 （2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如图流程，回收铜和绿矾。 ①工业废水中加入铁粉生成固体C的离子方程为：　 　。 ②试剂B的化学式是　 　。 ③通过检验溶液D，来判断废水中是否除尽，实验方法是　 　。 ④上述废水经处理，可获得的物质的量是　 　。 ⑤在含有的溶液中加入现象是　 　；已知反应物恰好完全反应且反应转移电子，生成的气体标况下的体积为　 　L。 24．铁及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。 回答下列问题： （1）下列不能通过化合反应得到的是____(填选项字母)。 A．d B．e C．f D．g （2）c固体的颜色为　 　，能否由 a在氧气中点燃得到？　 　 (填“能”或“否”) （3）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后向烧杯中加入几滴 g的饱和溶液继续煮沸即可制得e的胶体。胶体区别于溶液的最本质特征是　 　， 鉴别胶体和溶液的方法是　 　。 （4）实验室检验g中铁元素的试剂是　 　。高温下，a 与水蒸气反应的化学方程式为　 　。 （5）d在空气中久置，现象为　 　。电子工业上可用g的溶液腐蚀电路板上的铜，该反应的离子方程式为　 　。 25．经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示： 离子 浓度/(mol/L) 　 （1）　 　mol/L。 （2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾()。 ①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为： 　 　、　 　。 ②试剂B是　 　。 ③若要从溶液D得到绿矾晶体，步骤③的实验操作有：　 　、　 　、过滤、洗涤、干燥。 ④通过检验溶液D中来判断废水中是否除尽，实验方法是　 　。 ⑤获得的需密闭保存，原因是　 　。 ⑥上述1000L废水经处理，理论上可获得的物质的量是　 　mol。 答案解析部分 1．【答案】C 2．【答案】B 3．【答案】C 4．【答案】D 5．【答案】A 6．【答案】C 7．【答案】A 8．【答案】C 9．【答案】A 10．【答案】D 11．【答案】A 12．【答案】A 13．【答案】B 14．【答案】C 15．【答案】A 16．【答案】C 17．【答案】D 18．【答案】A 19．【答案】B 20．【答案】D 21．【答案】（1）Fe2++OH-=Fe(OH)2↓；产生白色沉淀，迅速变灰绿，最后变红褐 （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3）2Fe3++Fe=3Fe2+；KSCN 22．【答案】（1）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 （2）Fe；防止Fe2+被氧化 （3）取一定量样品于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，说明原溶液中有铁离子存在；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 （4）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；放；氧化 23．【答案】（1）0.1或1×10－1 （2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu；H2SO4；取少量溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则Fe3+已经除干净；若溶液变红色，则没有Fe3+未除尽。；12；有红褐色沉淀生成，有无色气体放出；22.4 24．【答案】（1）A （2）红棕色；否 （3）分散质粒子直径介于1 nm~ 100 nm之间；丁达尔现象(效应) （4）KSCN溶液；3Fe +4H2O(g) Fe3O4 +4H2 （5）白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；2Fe3+ +Cu= 2Fe2+ +Cu2+ 25．【答案】（1）0.01 （2）；；硫酸；蒸发浓缩；冷却结晶；取少量D中溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，不出现红色，说明废水中除尽；有还原性，易被氧化或失去结晶水；12【分析】向工业废水中加入铁粉，则Fe3+与铁粉发生氧化还原，，需要铁粉1mol；与Cu2+发生置换反应，，需要铁粉1mol；与酸发生置换，，需要铁粉5mol，则操作①中共消耗铁粉7mol，392g，溶液D中离子含有Fe2+、、Na+，固体D中含有Cu、Fe则试剂B为H2SO4，得到溶液E为FeSO4，最终得到绿矾； 学科网（北京）股份有限公司 $$