精品解析：四川省成都锦江师一学校2022-2023学年九年级下学期化学课堂练习（六）

初中（九下）化学课堂练习（六） 相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5，Ca-40，Fe-56 第I卷（选择题） 一、单项选择题（共14道小题，每空仅有一个正确选项，共42。） 1. 物质世界是不断运动和变化的。下列变化中，没有发生化学变化的是 A. 钢铁冶炼 B. 冰雪融化 C. 陶瓷烧制 D. 面包发霉 2. 化学就在我们身边。下列说法正确是 A. 用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B. 亚硝酸钠可代替食盐用于烹调 C. 青少年喝高钙牛奶可预防佝偻病 D. 用甲醛水溶液浸泡水产品，使水产品能长期保存 3. 保护环境是我国的一项基本国策。下列做法不利于生态环境保护的是 A. 分类回收生活垃圾 B. 合理施用化肥农药 C. 工业废水灌溉农田 D. 研制开发清洁能源 4. 下列事实的解释不正确的是 事实 解释 A 氯化钠放在水中消失不见了 氯化钠离子不断运动到水分子中间 B 石墨软而金刚石硬 碳原子的排列方式不同 C 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同 分子的构成不同 D 生铁和钢性能不同 合金中含碳量不同 A. A B. B C. C D. D 5. 下列化学用语正确的是 A. 镁离子—Mg+2 B. 三个氧原子—3O2 C. 水银—Hg D. 硫酸铁—FeSO4 6. 劳动赋能，助力青少年发展。下列劳动项目与所述的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用墨书写或绘制书画 碳具有还原性 B 餐后将洗净的铁锅擦干 铁制品在潮湿环境中易生锈 C 利用明矾来净化水 明矾起杀菌消毒的作用 D 用含小苏打的发酵粉焙制糕点 小苏打的化学名称是碳酸钠 A. A B. B C. C D. D 7. 甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是 A. 镓原子的中子数是31 B. 镓元素与氯元素形成的化合物的化学式为GaCl C. 图C表示的是一种阳离子 D. 镓属于金属元素且和B元素的化学性质相似 8. 我国科学家合成的新型催化剂能将高效转化为具有可燃性的甲醇，该化学反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲醇的化学式为，属于有机物 B. 参加反应和生成的含碳物质质量之比为 C. 参加反应的两种物质微粒个数比为 D. 该反应有利于节约化石燃料 9. 1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如下，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是 A. 实验中收集到的可燃性气体可能是氢气 B. 铁在该实验中起催化剂作用 C. 实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量 D. 该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点 10. 生活中一些物质的近似pH如图，下列有关说法不正确的是 A. 苹果汁的酸性比鲜牛奶酸性强 B. 常温下，正常雨水的pH小于7 C. 被蚊虫叮咬可涂肥皂水减轻痒痛 D. 洁厕净与炉具清洗剂混用效果更好 11. 下列实验设计合理且能达到实验目的的是 A．验证氢气密度小于空气 B．探究水的组成 C．处理酸性废水达到排放标准 D．证明二氧化碳能与水反应 A. A B. B C. C D. D 12. 小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是 A. AB段的化学反应是： B. D点压强大于A点，因此D点温度更高 C. CD段压强变化的主要影响因素是气体温度 D. E点处溶液中的溶质一定含有，可能含有HCl 13. 已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是 A. I中KNO3的质量分数为10.0% B. Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液 C. Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍 D. Ⅲ中有KNO3晶体析出 14. 如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是 A. X、Y、Z分别属于碱、盐、酸 B. X与HCl反应，可能得到黄色溶液 C. Y和Z可以是NaCl和NaOH D. 图中反应共涉及三种基本反应类型 第Ⅱ卷（非选择题，共43分） 二、填空题：（共2道小题，共13分） 15. 北京冬奥会彰显大国风范。请回答： （1）美味可口中国美食深受各国运动员喜爱，翡翠白菜蒸饺（图1）就是其中之一。其主要食材是水、面粉、竹笋、香菇、小白菜、菠菜、食盐等，其中富含糖类的物质是______。 （2）“冰丝带”（图2）由3360块玻璃共同拼成。玻璃的主要成分之一是。已知中硅元素化合价为价，则x的数值为______。 （3）冬奥会使用氢氧燃料电池汽车。如图3所示为利用铁酸锌循环制氢气，其中反应Ⅱ的化学方程式为______。 16. 水是生命之源，请根据所学回答下列问题。 （1）生活中水的作用众多，其中水能灭火的主要原因是：______；自然界可以通过水吸收二氧化碳减缓温室效应，其反应的方程式为______；人体血液含大量的水，剧烈运动后血液的pH会______（填“增大”、“减小”、或“不变”）。 （2）在实验中水也有重要作用，请根据如图实验回答： ①若A试管中为红墨水，将酒精沿试管壁缓慢加入试管中，振荡前可观察到的现象是______；B试管中为碳酸钠溶液，滴入无色酚酞可观察到的现象是______；若将水滴入C中，感受到试管外壁发烫，则试管中的固体可能为______；若试管C中固体为碘，用胶头滴十管加入汽油，充分振荡后可观察到的现象为______。 ②配制溶液离不开水，若化学实验室要配制500克质量分数为20%硝酸钾溶液，则需要水的体积为______毫升（水的密度为） 三、计算题：（共1道小题，共9分） 17. 某同学春游带回几块石灰石样品．为测定样品中碳酸钙的含量，取12.5g这种石灰石盛于烧杯中，再向烧杯中加入稀盐酸至不再产生气泡（杂质不溶于水也不与盐酸反应），所用稀盐酸质量为50g，充分反应后烧杯中物质总质量为58.1g。试计算： （1）生成二氧化碳的质量为______克。碳酸钙在生活中的用途有______。 （2）请用方程式计算所取的石灰石中碳酸钙的质量分数？ 四、流程题：（共2道小题，共8分） 18. 某实验小组利用废硫酸液制备。 （1）将研成粉末的目的是______。 （2）上述流程中可循环使用物质有和______（填写化学式）。 （3）反应Ⅲ的化学反应方程式为：______，反应中相关物质的溶解度如下表。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是______。 物质 KCl M 溶解度/g（25℃） 34.0 11.1 37.2 19.5 （4）不用水而用饱和溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是______；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入______（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加______，观察现象即可判断。 a．溶液 b．过量的溶液 c．过量的溶液 五、实验题：（共1道小题，共13分） 19. 某兴趣小组同学为探究的性质设计了如下探究实验。 【查阅文献】 Ⅰ、本实验条件下，溶液和溶液的pH分别约为11.0和8.5。 Ⅱ、可以和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠。 【实验一】探究二氧化碳与空气密度的大小关系 （1）将一瓶二氧化碳倒入盛有阶梯形蜡烛的烧杯中（如图1所示），观察到蜡烛自下而上依次熄灭，这些现象说明二氧化碳具有的物理性质是______，化学性质是______。某同学进行图1所示的操作时，观察到高的蜡烛先熄灭，其操作错误可能是______。 【实验二】探究二氧化碳与水的反应 （2）如图2所示，先关闭K，加热c中水至沸腾，向b中通入，观察到b、d中纸花均不变色；再打开K，让c中的水蒸气进入b中，观察到b中纸花逐渐变______，由此证明了二氧化碳能与水反应；用酒精灯加热b试管，发现纸花又变为紫色，这说明：______。 【实验三】探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 （3）利用压强传感器设计了如图3、图4两个实验装置，并进行实验，得到了压强随时间变化的曲线（如图5所示）。（注入的NaOH溶液与水的体积相等） ①设计图4实验的目的是______。 ②图5中曲线______（填曲线对应序号）表示和NaOH溶液的反应，发生反应的化学方程式为______。 拓展实验】 （4）某兴趣小组同学用如图6所示装置将持续通入浓度和质量一定的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH变化，结果如图7所示。 图6中，用纯碱与稀硫酸反应来制取二氧化碳，而不用大理石与盐酸反应来制取，理由是______；最终溶液pH小于8.5的原因可能是______；CD段发生反应的化学方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 初中（九下）化学课堂练习（六） 相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5，Ca-40，Fe-56 第I卷（选择题） 一、单项选择题（共14道小题，每空仅有一个正确选项，共42。） 1. 物质世界是不断运动和变化的。下列变化中，没有发生化学变化的是 A. 钢铁冶炼 B. 冰雪融化 C. 陶瓷烧制 D. 面包发霉 【答案】B 【解析】 【分析】没有新物质生成的变化是物理变化；有新物质生成的变化是化学变化； 【详解】A、钢铁治炼是利用一氧化碳还原金属氧化物，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、冰雪融化是物质的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； C、 陶瓷烧制是泥土高温时反应生成新的物质，属于化学变化，不符合题意； D、面包发霉属于食物腐败，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； 答案为：B。 2. 化学就在我们身边。下列说法正确的是 A. 用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B. 亚硝酸钠可代替食盐用于烹调 C. 青少年喝高钙牛奶可预防佝偻病 D. 用甲醛水溶液浸泡水产品，使水产品能长期保存 【答案】C 【解析】 【详解】A、聚氯乙烯受热会分解出有毒物质，不能用于包装食品，该选项说法不正确； B、亚硝酸钠对人体有害，不能代替食盐用于烹调，该选项说法不正确； C、青少年缺钙易患佝偻病，该选项说法正确； D、甲醛对人体有害，不能用于浸泡水产品，该选项说法不正确。 故选C。 3. 保护环境是我国的一项基本国策。下列做法不利于生态环境保护的是 A. 分类回收生活垃圾 B. 合理施用化肥农药 C. 工业废水灌溉农田 D. 研制开发清洁能源 【答案】C 【解析】 【详解】A、分类回收生活垃圾，能够帮助利用可回收垃圾，有效防止环境污染，不符合题意； B、合理施用化肥农药，能够有效防止水土污染，不符合题意； C、工业废水灌溉农田，会造成水土污染，符合题意； D、研制开发清洁能源，能够有效防止空气污染，不符合题意。 故选C。 4. 下列事实的解释不正确的是 事实 解释 A 氯化钠放在水中消失不见了 氯化钠离子不断运动到水分子中间 B 石墨软而金刚石硬 碳原子的排列方式不同 C 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同 分子的构成不同 D 生铁和钢性能不同 合金中含碳量不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，所以氯化钠放在水中消失不见了，是因为钠离子和氯离子不断运动到水分子中间，故A错误； B、金刚石、石墨都是由碳原子构成的，金刚石和石墨物理性质存在差异的原因是碳原子的排列方式不同，所以石墨软而金刚石硬是因为碳原子的排列方式不同，故B正确； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为构成它们的分子构成不同，故C正确； D、生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁中含碳量为2%~4.3%，钢中的含碳量为0.03%~2%，故D正确。 故选A。 5. 下列化学用语正确的是 A. 镁离子—Mg+2 B. 三个氧原子—3O2 C. 水银—Hg D. 硫酸铁—FeSO4 【答案】C 【解析】 【详解】A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.；若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故镁离子可表示为Mg2+，故选项化学用语表达错误； B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氧原子表示为3O2，故选项化学用语表达错误； C、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，故选项化学用语表达正确； .D、硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显-2价，跟据化合价原则，其化学式为FeSO4，故选项化学用语表达错误； 故选C。 6. 劳动赋能，助力青少年发展。下列劳动项目与所述的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用墨书写或绘制书画 碳具有还原性 B 餐后将洗净的铁锅擦干 铁制品潮湿环境中易生锈 C 利用明矾来净化水 明矾起杀菌消毒的作用 D 用含小苏打的发酵粉焙制糕点 小苏打的化学名称是碳酸钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳在常温下化学性质比较稳定，不易与其它物质发生化学反应，所以用墨书写或绘制书画能够保存较长时间，选项错误； B、铁制品在潮湿环境中易生锈，所以餐后将洗净的铁锅擦干能够减缓铁的锈蚀，选项正确； C、明矾溶于水后产生胶状物质，能够吸附水中悬浮的难溶性杂质，加快杂质的沉降，选项错误； D、小苏打的化学名称是碳酸氢钠，或酸式碳酸钠，选项错误，故选B。 7. 甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是 A. 镓原子的中子数是31 B. 镓元素与氯元素形成化合物的化学式为GaCl C. 图C表示的是一种阳离子 D. 镓属于金属元素且和B元素的化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、由甲图镓元素单元格的信息知，左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，镓原子的质子数是31，故A不符合题意； B、由图知，镓原子最外层电子数是3，易失去，形成阳离子，镓元素在化合物中的化合价为+3价，而氯元素的化合价为-1价，则氯化镓的化学式为GaCl3，故B不符合题意； C、图C中，质子数是17，核外电子数为18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故C不符合题意； D、镓元素名称带“钅”字旁，属于金属元素；由图知，镓原子最外层电子数和铝原子最外层电子数都是3，因而镓元素和铝元素的化学性质相似，故D符合题意。 故选D。 8. 我国科学家合成的新型催化剂能将高效转化为具有可燃性的甲醇，该化学反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲醇的化学式为，属于有机物 B. 参加反应和生成的含碳物质质量之比为 C. 参加反应的两种物质微粒个数比为 D. 该反应有利于节约化石燃料 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是CO2、H2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为：。 【详解】A、有机物是含有碳元素的化合物，但不包括CO、CO2、H2CO3、碳酸盐这四种。甲醇的化学式为CH3OH，属于有机物，A选项正确； B、根据分析，参与反应和生成的含碳物质分别是CO2、CH3OH，它们的质量之比为，B选项正确； C、根据分析，参与反应的两种物质微粒个数比为1∶3，C选项错误； D、该反应能将CO2高效转化为具有可燃性的甲醇，有利于节约化石燃料，D选项正确。 故选：C。 9. 1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如下，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是 A. 实验中收集到的可燃性气体可能是氢气 B. 铁在该实验中起催化剂作用 C. 实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量 D. 该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点 【答案】AD 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前水中含有氢、氧元素，铁中含有铁元素，生成物中也只能含有氢、氧、铁元素，所以生成的可燃性气体可能是氢气，故A正确； B、催化剂只改变反应速率，反应前后本身的质量和化学性质不变，实验中，铁管质量增加，因此铁不是催化剂，故B错误； C、实验后还生成了氢气，所以实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量和生成的氢气的质量，故C错误； D、从该实验中可得出，水是由氢、氧元素组成的，故D正确。 故选AD。 10. 生活中一些物质的近似pH如图，下列有关说法不正确的是 A. 苹果汁的酸性比鲜牛奶酸性强 B. 常温下，正常雨水的pH小于7 C. 被蚊虫叮咬可涂肥皂水减轻痒痛 D. 洁厕净与炉具清洗剂混用效果更好 【答案】D 【解析】 【详解】A、pH＜7的溶液显酸性，且pH越小，酸性越强，由图可知，苹果汁的pH比鲜牛奶的pH小，所以苹果汁的酸性比鲜牛奶酸性强，此选项正确； B、由图可知，常温下，正常雨水的pH小于7，此选项正确； C、蚊虫叮咬会产生蚁酸，肥皂水显碱性，涂肥皂水会发生酸碱中和，可减轻痒痛，此选项正确； D、洁厕净显酸性，炉具清洗剂显碱性，洁厕净与炉具清洗剂混用会发生酸碱中和反应，从而使效果降低，此选项错误； 故选D。 11. 下列实验设计合理且能达到实验目的的是 A．验证氢气密度小于空气 B．探究水的组成 C．处理酸性废水达到排放标准 D．证明二氧化碳能与水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、充满氢气的肥皂泡上升，说明氢气的密度比空气小，故A符合题意； B、水蒸发，遇玻璃片凝结成水滴，没有新物质生成属于物理变化，不能用来探究水的组成，故B不符合题意； C、过量的氢氧化钾消耗完硫酸后有剩余，处理后的水中含有腐蚀性较强的氢氧化钾，无法达到排放标准，故C不符合题意； D、二氧化碳能溶于水，将二氧化碳倒入盛水的塑料瓶中，拧紧瓶盖后瓶子会变瘪，不能证明二氧化碳与水反应，故D不符合题意。 故选A。 12. 小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是 A. AB段的化学反应是： B. D点压强大于A点，因此D点温度更高 C. CD段压强变化的主要影响因素是气体温度 D. E点处溶液中的溶质一定含有，可能含有HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A、未经砂纸打磨的铝条表面有一层氧化铝薄膜，将其放入盛有稀盐酸的密闭容器中，稀盐酸先与氧化铝反应生成氯化铝和水，没有气体生成，所以一开始的压强变化不大，故AB段的化学反应是，说法正确，不符合题意； B、D点压强大于A点，是因为稀盐酸与铝反应生成了氢气，气体增多使得装置内压强增大，说法错误，符合题意； C、由于铝与稀盐酸反应放热，温度升高使得压强增大，完全反应后，随着温度冷却至室温，压强会减小，因此CD段压强变化的主要影响因素是气体温度，说法正确，不符合题意； D、氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，铝与稀盐酸反应生成氢气和氯化铝，因此完全反应后，E点处溶液中的溶质一定含有，由于不知道稀盐酸是否恰好完全反应，所以E点处溶液中的溶质可能含有HCl，说法正确，不符合题意。 故选：B。 13. 已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是 A. I中KNO3的质量分数为10.0% B. Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液 C. Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍 D. Ⅲ中有KNO3晶体析出 【答案】B 【解析】 【详解】A. I中硝酸钾全部溶解，溶质质量分数为。错误。 B. Ⅱ中溶剂质量为50g。30℃时硝酸钾溶解度为45.8g，则该温度50g水中最多溶解22.9g硝酸钾达到饱和，而此时加入的硝酸钾质量为5g+5g=10，溶液是不饱和溶液。正确。 C. Ⅱ中KNO3的质量分数为，不是I中的2倍，错误。 D. 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，而加入硝酸钾的质量为10g，能全部溶解，不会有晶体析出。错误。 故选：B。 14. 如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是 A. X、Y、Z分别属于碱、盐、酸 B. X与HCl反应，可能得到黄色溶液 C. Y和Z可以是NaCl和NaOH D. 图中反应共涉及三种基本反应类型 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意可知：所有物质的类别均不同，Z能与二氧化碳反应，能与酸反应，能与石蕊溶液作用，应为碱；由酸的化学性质，X应为金属氧化物；Y能与盐酸、碱反应，应为盐。 【详解】A、根据Z能与二氧化碳反应，能与酸反应，能与石蕊溶液作用，应为碱；由酸的化学性质，X应为金属氧化物；Y能与盐酸、碱反应，应为盐，故该项说法错误； B、根据分析可知：X应为金属氧化物，X与HCl反应，可以是氧化铁和盐酸的反应，氧化铁与盐酸反应会生成氯化铁和水，溶液变为黄色，故该项说法正确； C、根据分析可知：Y是盐，Z应为碱，但Y不可能是NaCl，因为氯化钠与稀盐酸不反应，故该项说法错误； D、金属与酸的反应属于置换反应，酸和碱、盐、金属氧化物的反应均属于复分解反应，碱和盐的反应也是复分解反应，而碱与非金属氧化物的反应不属于基本反应类型，因此图中反应共涉及两种基本反应类型，故该项说法错误。 故选B。 【点睛】掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）、碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）是解题的关键。 第Ⅱ卷（非选择题，共43分） 二、填空题：（共2道小题，共13分） 15. 北京冬奥会彰显大国风范。请回答： （1）美味可口的中国美食深受各国运动员喜爱，翡翠白菜蒸饺（图1）就是其中之一。其主要食材是水、面粉、竹笋、香菇、小白菜、菠菜、食盐等，其中富含糖类的物质是______。 （2）“冰丝带”（图2）由3360块玻璃共同拼成。玻璃的主要成分之一是。已知中硅元素化合价为价，则x的数值为______。 （3）冬奥会使用氢氧燃料电池汽车。如图3所示为利用铁酸锌循环制氢气，其中反应Ⅱ的化学方程式为______。 【答案】（1）面粉 （2）2 （3） 【解析】 【小问1详解】 竹笋、香菇、小白菜、菠菜富含维生素，面粉富含糖类。故填：面粉。 【小问2详解】 在NaxSiO3中，Na显+1价，Si为+4价，O为－2价。根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得：（+1）×+（+4）+（－2）×3=0，解得：=2。故填：2。 【小问3详解】 据图3可知，反应Ⅱ为Fe3O4和ZnO与H2O在太阳能条件下反应生成ZnFe2O4和H2。化学方程式为。故填：。 16. 水是生命之源，请根据所学回答下列问题。 （1）生活中水的作用众多，其中水能灭火的主要原因是：______；自然界可以通过水吸收二氧化碳减缓温室效应，其反应的方程式为______；人体血液含大量的水，剧烈运动后血液的pH会______（填“增大”、“减小”、或“不变”）。 （2）在实验中水也有重要作用，请根据如图实验回答： ①若A试管中为红墨水，将酒精沿试管壁缓慢加入试管中，振荡前可观察到的现象是______；B试管中为碳酸钠溶液，滴入无色酚酞可观察到的现象是______；若将水滴入C中，感受到试管外壁发烫，则试管中的固体可能为______；若试管C中固体为碘，用胶头滴十管加入汽油，充分振荡后可观察到的现象为______。 ②配制溶液离不开水，若化学实验室要配制500克质量分数为20%的硝酸钾溶液，则需要水的体积为______毫升（水的密度为） 【答案】（1） ①. 降低温度至可燃物着火点以下 ②. ③. 减小 （2） ①. 液体分层，上层无色，下层红色 ②. 溶液变红 ③. 氢氧化钠（氧化钙） ④. 固体溶解溶液为棕褐色 ⑤. 400 【解析】 【小问1详解】 由于水蒸发吸热，使温度降低到可燃物着火点以下，所以水能灭火；二氧化碳与是反应生成碳酸，化学方程式为；人在剧烈运动后，血浆中乳酸增多，酸性增强，pH越小酸性越强，所以剧烈运动后血液的pH会减小。故填：降低温度至可燃物着火点以下；；减小。 【小问2详解】 ①由于酒精的密度比水小，所以将酒精沿试管壁缓慢加入试管中，振荡前酒精在水的上面，因此若A试管中为红墨水，将酒精沿试管壁缓慢加入试管中，振荡前可观察到液体分层，上层无色，下层红色；碳酸钠溶液显碱性，碱性溶液使无色酚酞变红；氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，氧化钙固体与水反应生成氢氧化钙，放热现象明显，所以将水滴入C中，感受到试管外壁发烫，则试管中的固体可能为氢氧化钠或氧化钙；碘难溶于水，但是可以溶于汽油形成均一、稳定的棕褐色溶液。故填：液体分层，上层无色，下层红色；溶液变红；氢氧化钠（氧化钙）；固体溶解溶液为棕褐色。 ②500克质量分数为20%的硝酸钾溶液中硝酸钾质量=500g×20%=100g，需要水的质量=500g－100g=400g，则需要水的体积=。故填：400。 三、计算题：（共1道小题，共9分） 17. 某同学春游带回几块石灰石样品．为测定样品中碳酸钙的含量，取12.5g这种石灰石盛于烧杯中，再向烧杯中加入稀盐酸至不再产生气泡（杂质不溶于水也不与盐酸反应），所用稀盐酸质量为50g，充分反应后烧杯中物质总质量为58.1g。试计算： （1）生成二氧化碳的质量为______克。碳酸钙在生活中的用途有______。 （2）请用方程式计算所取的石灰石中碳酸钙的质量分数？ 【答案】（1） ①. 4.4 ②. 作补钙剂、建筑材料 （2）解：设12.5g 石灰石样品中的质量为x。 则所取的石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 答：所取的石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】 【小问1详解】 取12.5g这种石灰石盛于烧杯中，再向烧杯中加入稀盐酸至不再产生气泡，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不溶于水也不与盐酸反应，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后物质总质量减小，减小的质量为生成二氧化碳气体的质量，即； 碳酸钙在生活中的用途有作补钙剂、建筑材料等； 【小问2详解】 计算过程见答案。 四、流程题：（共2道小题，共8分） 18. 某实验小组利用废硫酸液制备。 （1）将研成粉末的目的是______。 （2）上述流程中可循环使用的物质有和______（填写化学式）。 （3）反应Ⅲ的化学反应方程式为：______，反应中相关物质的溶解度如下表。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是______。 物质 KCl M 溶解度/g（25℃） 34.0 11.1 37.2 19.5 （4）不用水而用饱和溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是______；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入______（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加______，观察现象即可判断。 a．溶液 b．过量溶液 c．过量的溶液 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）CaCO3 （3） ①. ②. 常温下硫酸钾的溶解度最小，先达到饱和状态析出晶体 （4） ①. 减少硫酸钾的损耗 ②. c ③. a 【解析】 【小问1详解】 反应物之间的接触面积越大，反应速率越快，将研成粉末的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率。 【小问2详解】 根据流程图，加入的原料有废硫酸、CaCO3粉末、NH3、CO2、KCl，而产物有CO2、CaCO3、K2SO4晶体、NH4Cl溶液，因此流程中可循环利用的物质有CO2和CaCO3。 【小问3详解】 根据流程图，反应Ⅲ生成K2SO4晶体和NH4Cl溶液，且加入的是KCl，可知反应Ⅲ是(NH4)2SO4、KCl反应生成K2SO4晶体、NH4Cl，化学方程式为：。 由表中数据可知，常温下，硫酸钾的溶解度较小且远小于KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4，因此K2SO4能先达到饱和状态结晶析出，故填：常温下硫酸钾的溶解度较小，先达到饱和状态析出晶体。 【小问4详解】 饱和硫酸钾溶液不能继续溶解硫酸钾，不用水而用饱和硫酸钾溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是减少硫酸钾的损耗。 反应生成了K2SO4、NH4Cl，若硫酸钾晶体已洗涤干净，则最后一次洗涤液中不含NH4Cl，NH4Cl能与硝酸银溶液反应生成AgCl白色沉淀，K2SO4能与硝酸银溶液反应生成Ag2SO4白色沉淀。为检验此硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的硝酸钡溶液，将硫酸根离子除去，防止对检验氯离子造成干扰，再加入硝酸银溶液，若无明显现象，证明已洗涤干净，故填：c、a。 五、实验题：（共1道小题，共13分） 19. 某兴趣小组同学为探究的性质设计了如下探究实验。 【查阅文献】 Ⅰ、本实验条件下，溶液和溶液的pH分别约为11.0和8.5。 Ⅱ、可以和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠。 【实验一】探究二氧化碳与空气密度大小关系 （1）将一瓶二氧化碳倒入盛有阶梯形蜡烛的烧杯中（如图1所示），观察到蜡烛自下而上依次熄灭，这些现象说明二氧化碳具有的物理性质是______，化学性质是______。某同学进行图1所示的操作时，观察到高的蜡烛先熄灭，其操作错误可能是______。 【实验二】探究二氧化碳与水反应 （2）如图2所示，先关闭K，加热c中水至沸腾，向b中通入，观察到b、d中纸花均不变色；再打开K，让c中的水蒸气进入b中，观察到b中纸花逐渐变______，由此证明了二氧化碳能与水反应；用酒精灯加热b试管，发现纸花又变为紫色，这说明：______。 【实验三】探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 （3）利用压强传感器设计了如图3、图4两个实验装置，并进行实验，得到了压强随时间变化的曲线（如图5所示）。（注入的NaOH溶液与水的体积相等） ①设计图4实验的目的是______。 ②图5中曲线______（填曲线对应序号）表示和NaOH溶液的反应，发生反应的化学方程式为______。 【拓展实验】 （4）某兴趣小组同学用如图6所示装置将持续通入浓度和质量一定的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH变化，结果如图7所示。 图6中，用纯碱与稀硫酸反应来制取二氧化碳，而不用大理石与盐酸反应来制取，理由是______；最终溶液pH小于8.5的原因可能是______；CD段发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 二氧化碳密度大于空气 ②. 二氧化碳不燃烧，不支持燃烧 ③. 未沿烧杯内壁倾倒二氧化碳 （2） ①. 红 ②. 碳酸不稳定易分解 （3） ①. 对比，排除水对实验的干扰 ②. Ⅱ ③. （4） ①. 盐酸挥发除HCl气体，干扰pH的测定 ②. 二氧化碳与水反应生成碳酸 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质，需要发生化学变化表现出来的性质是化学性质。 蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大； 化学性质是不燃烧也不支持燃烧； 将二氧化碳直接倒向上层蜡烛，先使高蜡烛火焰附近氧气的浓度减小则会导致上层蜡烛先熄灭；故填：未沿烧杯内壁倾倒二氧化碳； 【小问2详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，显酸性，使石蕊会变红； 加热后红色变为紫色，说明酸性消失即碳酸不稳定易分解; 【小问3详解】 ①设计图4该实验验证了二氧化碳不能使水变色，排除了水的干扰，该实验是对比实验；故填：对比，排除水对实验的干扰； ②二氧化碳和氢氧化钠反应后会生成碳酸钠和水，导致气压降低，如图所示，II表示二氧化碳和氢氧化钠反应，化学方程式是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； 【小问4详解】 由于稀盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体氯化氢与水形成强酸，干扰pH的测定，故填：盐酸挥发除HCl气体，干扰pH的测定； 最终溶液pH小于8.5是由于二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性。而根据资料可知碳酸钠和碳酸氢钠的pH分别约为11.0和8.5。则此时说明生成物又和碳酸作用，使其碱性减弱，故填：二氧化碳与水反应生成碳酸； 如图所示，C点pH为11，D点约为8.5说明此过程中二氧化碳和水以及生成的碳酸钠共同反应生成碳酸氢钠最终D点时完全转化为碳酸氢钠，则CD段的反应是二氧化碳、水、碳酸钠反应生成碳酸氢钠，化学方程式是：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$