陕西省渭南市临渭区为民中学2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试题

2024-2025学年第一学期高二第一次月考 化学卷 (时间:75分钟 满分:100分) 姓名___班级___考号_ 一、选择题(共15题,每小题3分,共计45分,每小题只有一个选项符 合题意) 1. 化学与生产、生活息息相关,下列说法错误的是( _ A. 将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率 B. “黑如漆,明如镜,硬如瓷”的梭黑陶属于无机硅酸盐材料 C. 燃烧天然气哀制羊杂碎时,包含了化学能转化为热能的过程 D. 榆林红石峡石刻易受酸雨腐蚀,pH<7的雨水为酸雨 2. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是( A. 已知甲煸的燃烧热为890.3kJ.mol-,则甲烧燃烧的热化学方程式可 表示为CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol B. 已知石墨比金刚石稳定,则C(石墨,s)=C(金刚石,s)AH<0 C. 已知中和热△H=-57.4kJ/mol,则1L1mol/L的稀疏酸和足量稀NaOH 溶液反应放出的热量为57.4k D. 已知P4(g)+5O2(g)=2P2Os(s) △H; P4(s)+5O2(g)-2P2Os(s) △H2 “则AH<AH2; 3. 对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速 率如下,其中表示的反应速率最快的是( _ A. v(A)-5mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.4mol·L-1.s-1 C. v(D)=6mol·L-'.min-! D. v(C)=0.2mol-L-1.s-1 4. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是( 。) A. K与水反应时,增加水的用 B. 铁与稀疏酸反应制备氢气,改用浓疏酸 C. CaCO;与盐酸反应制取CO;时,将块状大理石改为粉末状大理石 D. Na2SO4溶液与BaCl;溶液反应时,增大压强 1 5. 将100mL6mol/L的疏酸溶液跟过量辞粒反应,在一定条件下,为了减缓 反应进行的速率,又不影响生成氢气的总量,可以向反应物溶液中采取的措施有 ) A. 滴加几滴浓疏酸后加热 B. 滴加数滴疏酸铜溶液 C. 加入疏酸钾溶液 D. 加入硝酸钾溶液 6. “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对“活化分子” 的说法中不正确的是( A. 催化剂能降低反应活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加 B. 增大反应物的浓度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快 C. 对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强,可使单位体积内活 化分子增多,反应速率加快 D. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 7. 在一容积固定的密闭容器中,发生反应2X(g)+3Y(g)二x乙(g)+W(g)A H<0。已知反应开始加入的物质只有X、Y,起始浓度X为6mol/L、Y为4mol/L 前2minZ的平均反应速率为0.5mol/(Lmin),2min末测得W的浓度为0.5mol/L 下列说法正确的是( A. 2min末时X的浓度为5.5mol/L B.x=2 C. 2min末时Y的转化率为62.5% D. 降低反应温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 8. 在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)-2C(g)+D(g),若 最初加入A和B都是4mol,在前10sA的平均反应速率为0.12mol·L!·s}. 则10s时,容器中B的物质的量是( ) C. 2.8mol A. 3.4mol B. 3.2mol D. 1.2mol 9.一定温度,一定容积下,下列叙述不能作为可逆反应A(g)十3B(g)一2C(g) 达到平衡状态标志的是( ) ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生 成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④C的物质的量不再变化混合气 体的总压强不再变化 混合气体的总物质的量不再变化 单位时间消耗 amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C的分子数之比为1:3:2 A. ②⑧ B. ④ C. ①③ D. 10. 在一定条件下,已知下列物质燃烧的热化学方程式为:( ) C(s)+O2(g)=CO2(g) △H--393.5kJmol*1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H--572kJ·mol! CH4(g)+2O2(g)=COz(g)+2H2O(l) AH--890kJ.mol:!. 在此条件下,下列叙述正确的是( A. C(s)+2H2(g)=CHa(g) △H=+75.5kJ·mol B. 相同质量的H2和CH.充分燃烧时,H2放出的热量更多 C. 1molH2(g)和1molCHa(g)燃烧共放热1462kJ D. CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g)△H=-1283.5kJ·mol 11. H和I在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g)-2HI(g)△H--akJ/mol, 己知:(a、b、c均大于零) bleJ/mol HH H c leJ/mol ) 下列说法正确的是( A. 碰撞理论认为,反应速率的大小与单位时间内反应物微粒间碰撞次 数成正比,只要有足够的能量就可以发生有效碰按 B. 断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)k C. 同条件下,1molH(g)和1molIa(g)总能量小于2molHI(g)的总能量 D. 向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g),充分反应后放出的热量 为2akJ 12.甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和HO。 在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是 () _ ## 遍 CO+HO H 途径一 反应历程 径二 反应历性 A.途径一与途径二甲酸平衡转化率相同 B.△H.=AH<0 C. 途径二H参与反应,通过改变反应途径加快反应速率 D. 途径二反应的快慢由生成 13. 830oC时,反应CO(g)+H,O(g)→CO.(g)+H.(g)的平衡常数K-1。该温度 下,测得某时刻容器内含1.0molCO,2.0molH.o,1.0molCO.和1.0molH,此时该 反应的状态是( _ A. 刚好达到平衡 B. 反应向正反应方向进行 C. 反应向逆反应方向进行 D. 容器体积未知,无法判断 14.重铭酸钾溶液中存在如下平衡:Cr2O(橙色)十H2O 2H 十 2CrO3(黄色),向K2Cr2Oz溶液中加入下列哪种试剂,溶液颜色会从黄色逐渐变 为橙色( B. NaHCO; C. Na2CO3 A. NaHSO4 D. NaOH 15. 在相同条件下研究催化剂I、II对反应X(g)一2Y(g)的影响,各物质浓 度c随反应时间:的部分变化曲线如图,则下列说法不正确的是 催化剂1 催化剂I A. 当2v(X)y(Y).时,说明该反应已经达到平衡状态 无催化剂 B. 与催化剂I相比,使用催化剂II反应活化能更高 C.使用催化剂II时,0~2min内,v(X)=1.0mol-L-lmin' 4 tmin D. a曲线表示使用催化剂I时X的浓度随t的变化 二、非选择题(共4题,55分) 16.回答下列问题:(共14分) (1)已知化学反应A2(g)+Bz(g)=2AB(g)的能量变化如图所示 t能量/(lcJ·mol-1) ①该反应的AH0(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②写出该反应的势化学方程式 (2)联氮(又称腊,NH,无色液体)是一种应用广泛的化 2mol AB(g) 1 mol A(g)+I mol B(g) 工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题: C 反应进程 ①2O(g)+N2(g)=NO(l)AH ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) AH2 ③O(g)+2Hz(g)=2H2O(g)AH ④2NH4(1)+NO(l)=3N2(g)+4HO(g) △H=-1048.9kJ.mol: 上述反应热效应之间的关系式为AH=,联氢和N2O4可作为火箭推 进剂的主要原因为 __。(至少答两条) (3)合成氛工业在工农业生产、生活中有着重要作用。反应原理为 3H2(g)+N2(g)=2NH(g)AH<0。在T'C时,将一定物质的量的H2和N2置于一- 压强不变的密闭容器中。 ①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 (填序号)。 a.容器内的压强不再随时间变化 b.3vON2)-v(H2) c.3v(H2)=2v(NH). d.混合气体的密度保持不变 ②上述反应达到平衡后,其他条件不变,升高温度,V(填“增大” “不变”或“减小”),V和V的关系为V正V(填“>”“=”或“<”, 最后二者相等。 17、按要求填空(共14分) 某实验小组用0.55mol·L"!NaOH溶液和0.50molL:1盐酸溶液进行中和热的 测定。测定盐酸和稀氢氧化纳中和热的实验装置如下图所示。 (1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ.mol): 实验中能否用环形铜 -环形玻璃揽摔 丝揽挡棒代替环形玻璃揽挡棒______, 其原因是 一碎泡沫塑料 (2)反应过程中NaOH溶液的浓度为0.55mol·L!,不使 用0.50mol·L-1NaOH溶液的原因是 (3)取50mLNaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验,实验数据如下表 ①请填写下表中的空白 温度 起始温度//C 温度差平均 终止温 值 盐酸 平均值 NaOH 度/2/C 实验次数 (2-1)/C 表77用转 (表转用转 26.0 转)线 过选 2 26.3 29.4 26.2 ①最终代入计算式的温度差平均值为_C。 ②近似认为0.55mol-L-!NaOH溶液和0.50mol-L-!盐酸溶液密度都是1g.cm" 中和后生成溶液的比热容c=4.18Jg1.C!。则中和热AH= (取小数点后一-位)。 ③上述实验数值结果与57.3kJmol1有偏差,产生偏差的原因可能是 (填字母)。 a. 实验装置保温、隔热效果差 b. 量取盐酸溶液的体积时仰视读数 , c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d. 温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度 18.(共14分)某同学在用稀疏酸与铎制取氢气的实验中,发现加入少量疏酸铜 溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题 (1)上述实验中发生反应的化学方程式有 (2)疏酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 (3)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有 (答两种)。 (4)为了进一步研究疏酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下 一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量辞粒的反应瓶中, 收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需的时间。 实验 C B A D # 混合溶液 1 4 mol·L-1HSO/mL 30 V 2 30 130 30 饱和CuSO4溶液/mL 0.5 2.5 5 IV6 0 20 H2O/mL V1 %V1o 1o。 ①请完成此实验设计,其中:V三。 1一 ②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO.溶液时,生成氢气的速率会 大大提高,但当加入的CuSO,溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。 请分析氢气生成速率下降的主要原因; 19. (13分)研究化学反应时;既要考虑物质变化与能量变化,也要关注 反应的快慢与限度。回答下列问题: (1)某温度时,在2L容器中A、B两种物质间的转化反 ★物的里/o] 应中,A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示,由图 n. 0. 中数据分析得:(A、B均为气体) ①该反应的化学方程式为 ②反应开始至4min时,B的平均反应速率为__ ③4min时,反应是否达到平衡状态? _(填“是”或“否”),8min 时,v(正)_(逆)(填“>”、“<”或“-”)。 (2)固定和利用CO能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。工业上 有一种用CO;来生产甲醇燃料的方法:COz(g)+3H2(g) _n(Ha)/o】 CH;OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6molCO2和8mol “(o.?) H2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变 化如图曲线II所示。a,b,c,d,e括号内数据表示坐标 d(.2.i1.2) ①线II中a-b,b-c,c-d,d-e四段中,平均反应速率最大的时间段是 ②若在反应中加入了催化剂,则反应过程将变为图中的曲线_(填“I” 或“II”或“III”)。 ③平衡时CO2的转化率是_;反应前后容器内的压强比是 8