第五单元化学反应的定量关系单元复习课---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

单元复习课 体系 脉络建构 ‹#› 我的答案: ①　总质量　　②　种类　　③　数目　　④　质量　　⑤　生成物　　 ⑥　反应物　 　⑦　生成物　　⑧　化学方程式　  ‹#› 易错 误区规避 易错点 利用化学方程式计算的常见错误 【典例】如果将6.8 g过氧化氢在二氧化锰的催化作用下充分分解,试求制取氧气的质量。 ‹#› 错因分析 解题步骤 答题模板 我来纠错 设:根据题意设未知数 解:设6.8 g H2O2 分解可以得到 氧气的质量为______  易错点1:设未知数时不带单位 写:正确写出化学方程式 __________________________ 易错点2:化学方程式要配平 找:找出已知量、 未知量的关系 _______　　　　 _______  _________　　　 _______ 易错点3:相对分子质量的单位为“1”,且与相应的化学计量数相乘 　x　 　2H2O2 2H2O+O2↑　  　68　 　32　 　6.8 g　 　x　  ‹#› 解题步骤 答题模板 我来纠错 列:列出比例式 _________ 易错点4:已知量应为纯净物的质量且应带单位 求:求出未知数 ___________  易错点5:计算结果要带单位 答:简明地写 出答案 _________________________ ____________________ 易错点6:不要漏答  =  　x=3.2 g　 答:6.8 g H2O2分解可以得到 氧气的质量为3.2 g　  ‹#› 情境 命题探索 A A.X为H2O2 B.化学计量数a=4 C.化学方程式中b与c的比为5∶4 D.充分反应后,生成X的质量为27 g ‹#› B ‹#› 类型3　航空航天 3.化学为航空航天领域的发展提供了强有力的支撑,载人航天器中处理CO2的另 一种方法是将CO2与氢气反应,反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示: 下列说法正确的是( ) A.反应前后氢元素的化合价不变 B.参加反应的甲和乙的分子个数比为4∶1 C.反应前后原子个数不相等 D.反应的乙和丙的质量比为22∶9 B ‹#› 类型4　现代科技 4.(2023秋·毕节期末)化学观念和化学思维是解决科学问题的基础。我国科学家 研制了一种新型催化剂,实现了甲烷向重要化工原料甲醇(CH3OH)的高效转化,反 应过程的微观示意图如图所示,下列说法错误的是( ) A.该反应涉及3种化合物 B.该反应前后原子数目、种类都没有改变 C.反应前后氢元素的化合价没有发生改变 D.每消耗16 g甲烷可以得到32 g甲醇 C ‹#› 类型5　创新实验 5.(2023·泸州中考改编)老师组织同学们对质量守恒 定律进行了实验探究。回答相关问题: (1)第1组设计甲图的实验方案,用电子秤称量,读取加入盐酸前后的质量。比较读 数发现反应前后的质量并不相等,其原因是_______________________________。  (2)第2小组设计了乙图方案,以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误 差,他的理由是气球膨胀后不可忽略_________的影响。老师肯定了该同学勇于质 疑、精益求精的科学精神。  　反应生成的二氧化碳逸出装置　 　浮力　 ‹#› (3)第3小组善于创新,设计了丙图方案,既达成本实验目的,又 可以测定空气中氧气的含量。 ①连接好装置后,打开弹簧夹,推或拉注射器活塞,松开手后 活塞回到原位,说明气密性_______(选填“好”或“不好”)。  ②关闭弹簧夹,记录注射器初始读数,强光引燃白磷,冷却后打开弹簧夹。为保证 锥形瓶内氧气完全反应,实验应采取的措施是______________________(任答1点); 实验中需要测定的数据是锥形瓶(含导管)的容积、_________________________。  　好　 　白磷足量(合理即可)　 　注射器反应前后的体积　 ‹#› 知识点2 有关化学方程式的计算 类型6　科学前景 6.化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。我国科学家发明了一种将甲烷(CH4)中的氢转化为氢气的工艺(原理如图所示)。 总反应的化学方程式为CH4+H2O===CO+3H2。 (1)反应器Ⅰ中反应的化学方程式为________________________________。  　Ce2O3+H2O 2CeO2+H2↑　 ‹#› (2)理论上1 000 kg甲烷(CH4)与足量水蒸气反应生成氢气的总质量是多少? 解:设理论上1 000 kg甲烷(CH4)与足量水蒸气反应生成氢气的总质量是x。 CH4+H2O===CO+3H2 16 6 1 000 kg x =　x=375 kg 答:生成氢气的总质量是375 kg。 ‹#› ‹#› ‹#› 本课结束 ‹#› 知识点1 质量守恒定律及化学方程式 类型1　产业应用 1.工业上可用“氨氧化法”生产NO,反应原理为aNH3+bO2cNO+dX。兴趣小组模拟生产NO,在一密闭容器中充入一定量的NH3和O2充分反应,反应中部分物质的质量随反应过程的变化如图所示。下列说法错误的是( ) 类型2　古代化学工艺 2.明代宋应星的《天工开物》中记载炼锌的工艺:“每炉甘石十斤,装载入一泥罐内,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,罐中炉甘石熔化成团。”(注:炉甘石的主要成分是碳酸锌)。炼锌主要发生的化学反应是2C+ZnCO3Zn+3X↑,下列说法不正确的是( ) A.X的化学式是CO B.反应前后固体的质量不变 C.ZnCO3中碳元素的化合价为+4 D.该反应符合质量守恒定律 类型7　环境保护 7.(2023秋·毕节期末)汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO2,会污染环境,可用氨气(NH3)除去。反应的化学方程式为2NH3+NO+NO22N2+3H2O。若处理60 g NO,理论上消耗氨气多少克?(写出计算过程) 解:设需要氨气的质量为x。 2NH3+NO+NO22N2+3H2O 34 30 x 60 g =　x=68 g 答:理论上需要氨气的质量为68 g。 $$