3.2原子结构课时三离子的形成课件-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

第三单元　物质构成的奥秘 课题2　原子结构 课时三　离子的形成 一、离子 1. 离子的概念： 的原子或原子团。 2. 离子的分类 （1）阳离子：带 电的原子或原子团。 （2）阴离子：带 电的原子或原子团。 带电　 正　 负　 课堂要点 3. 离子的形成 原子（或原子团）通过得失电子形成离子。 原 子 课堂要点 4. 离子的结构示意图 钠离子： 　　氯离子： 注：原子变成离子时，下列未发生变化的是 ⁠ （填序号）。 A. 质子数　B. 核外电子数　C. 核电荷数　D. 相对原 子质量　E. 化学性质 ACD　 课堂要点 5. 离子符号的写法 （1）在元素符号（或原子团）的右上角标出所带的电 荷及电性。 （2）先写数字后写“＋”“－”号，读作“几个单位 的正（负）电荷”。 （3）只带1个单位电荷时，数字1省略不写。 （4）若要表示几个离子，直接在离子符号前加上数 字。 课堂要点 例如：镁离子：Mg2＋；氧离子：O2－；钠离子：Na＋； 5个铝离子：5Al3＋。 拓展：常见的带电的原子团：氢氧根离子OH－；硝酸根 离子N ；硫酸根离子S ；碳酸根离子C ；铵 根离子N 。 课堂要点 6. 离子符号中数字的意义 （1）Mg2＋表示镁离子或1个镁离子。 （2）2Mg2＋表示2个镁离子。 （3）数字“2”的意义：如右图。 课堂要点 7. 原子与离子的区别和联系 粒子 种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区 别 粒 子 结 构 核内质子 数 ⁠核外 电子数 核内质子 数 ⁠核外 电子数 核内质子 数 ⁠核外 电子数 ＝　 ＞　 ＜　 课堂要点 区 别 粒子 电性 不显电性 显 ⁠电性 显 ⁠电性 表示 方法 用元素符号表 示，如Na、S 用阳离子符号 表示，如Na ＋、N 用阴离子符号 表示，如Cl －、C 联系 正　 负　 课堂要点 二、离子也可以构成物质 1. NaCl的形成过程可用下图表示： 课堂要点 2. 构成物质的粒子有：分子、原子、离子。 （1）金属、稀有气体、某些固态非金属由 ⁠构 成。例如：水银由 构成，保持水银化学性质 的粒子是 ⁠。 原子　 汞原子　 汞原子　 课堂要点 （2）氯化钠、硫酸铜等由 构成。例如：氯化 钠由 构成，保持氯化钠化学性质的 粒子是 ⁠。 （3）许多物质由分子构成。例如：二氧化碳由 ⁠ 构成，保持二氧化碳化学性质的粒子是 ⁠ ⁠。 离子　 氯离子、钠离子　 氯离子、钠离子　 二氧 化碳分子　 二 氧化碳分子　 课堂要点 一、离子 1. 下列是四种粒子的结构示意图，其中表示阳离子的 是（　B　） A B C D B 课后作业 2. 浩瀚的大海美丽而富饶，钠元素是其中含量较高的 元素。如图所示为钠的原子结构示意图，有关钠原子的 说法不正确的是（　D　） A. 核外有3个电子层 B. 质子数为11 C. 易失去电子形成阳离子 D. “＋”表示钠原子带正电 （第2题） D 课后作业 3. 写出下列离子符号： 离子 氢离子 氧离子 钠离子 铝离子 硫离子 离子 符号 H＋ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 离子 氢氧根 离子 硝酸根 离子 硫酸根 离子 碳酸根 离子 铵根 离子 离子 符号 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ O2－ Na＋ Al3＋ S2－ OH－ N S C N 课后作业 二、离子也可以构成物质 4. 氯化钠由什么粒子构成？四位同学分别给出以下答 案，你认为正确的是（　A　） A. 离子 B. 分子 C. 原子 D. 中子 A 课后作业 三、化学用语积累 5. 写出下列原子、离子及物质的化学符号。 钠离子 ； 氯原子 ⁠； 铝原子 ； 氧原子 ⁠； 氯离子 ； 高锰酸钾 ⁠。 Na＋　 Cl　 Al　 O　 Cl－　 KMnO4　 课后作业 6. （2024·苏州）下列物质由离子构成的是（　B　） A. 铜 B. 硫酸铜 C. 蒸馏水 D. 金刚石 B 课后作业 7. （2024·云南）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠 的示意图，下列说法错误的是（　B　） A. 每个氯离子带一个单位负电荷 B. 钠原子在该反应中形成了阴离子 C. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D. 钠离子和氯离子的结构都相对稳定 （第7题） B 课后作业 8. 下列关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是 （　D　） A. 只有带电的原子才叫离子 B. 原子是最小的粒子 C. 分子是化学变化中的最小微粒 D. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子 D 课后作业 9. 下列对分子、原子和离子的认识正确的是（　C　） A. 分子和原子在化学变化中都能够再分 B. 只有分子能保持物质的化学性质 C. 原子的质量主要集中在原子核上 D. 离子是带电的粒子，分子、原子也是带电的粒子 C 课后作业 10. 分子是由原子构成的，原子又由电子、质子与中子 等更微小的粒子所构成。若以 、 和 分别代表电 子、质子与中子，则下列各示意图中带负电的粒子是 （　C　） A B C D C 课后作业 11. 下列微粒中，与F－具有相同的质子数和电子数的是 （　B　） A. F B. OH－ C. N D. Na＋ B 课后作业 12. 用化学符号填空。 （1）氢原子 ；2个氢原子 ⁠； x个镁原子 ⁠。 （2）氢分子 ；2个氢分子 ⁠； x个二氧化碳分子 ⁠。 （3）氯离子 ；镁离子 ⁠； 2个硫离子 ⁠。 H　 2H　 xMg　 H2　 2H2　 xCO2　 Cl－　 Mg2＋　 2S2－　 课后作业 （4）氢氧根离子 ；硫酸根离子 ；硝 酸根离子 ⁠。 OH－　 S 　 N 　 课后作业 （5）画出下列粒子结构示意图： 钠原子： 　　　钠离子： 氯原子： 　　　氯离子： 课后作业 13. 写出下列化学符号中的数字“2”的含义。 （1）Ca2＋： ⁠。 （2）2OH－： ⁠。 一个钙离子带2个单位的正电荷　 2个氢氧根离子　 课后作业 14. 某粒子（原子或离子）的结构示意图如右图所示， 请回答下列问题： （第14题） （1）若m＝11，则该粒子所对应元素的符号 为 ⁠。 （2）若该粒子带两个单位的负电荷，且n＝8，则该粒子的符号为 ⁠。 Na　 S2－　 （3）若m－n＜10，则该粒子是一个 （填 “原子”“阳离子”或“阴离子”）。 阴离子　 课后作业 15. 根据下列粒子的结构示意图回答：（均填序号） （第15题） 其中属于金属元素原子的是 ，属于非金属元素原 子的是 ，属于稀有气体元素原子的是 ，属于阳离子的是 ，具有稳定结构的粒 子是 ，属于同种元素的是 ⁠。 D　 ACF　 AF　 E　 ABEF　 BC　 课后作业 16. 1996年科学家在宇宙深处发现了 离子和H3分 子。请回答： （第16题） （1）1个 离子中含有 个质子， 个电子。 （2）构成H3分子的原子的结构示意图是 （填序 号）。 3　 2　 C　 课后作业 元素（P72～73） 1. 元素的定义：元素是 （即核电荷数）相 同的一类原子的总称。 2. 地壳中含量最多的元素是 ，含量最多的 金属元素是 ⁠。 3. 物质发生化学变化时， 的种类不变， ⁠ 也不会改变。 质子数　 氧元素　 铝元素　 原子　 元 素　 课后作业 $$