精品解析：湖南省长沙市珺琟高级中学2024-2025学年高二上学期入学考试化学试题

长沙市珺琟高级中学2024—2025学年度(上)入学考试 化学试卷 考试时量75分钟，满分100分。 本卷可能用到的相对原子质量：Ｈ：１ Ｃ：12 Ｏ：16 Na：23 Ｎ：14 Cl：35.5 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 B. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金∙∙∙∙∙∙其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指HF C. 《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布∙∙∙∙∙∙古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指CuSO4溶液 D. 葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．兵马俑是陶制品，属于硅酸盐产品，是由黏土经高温烧结而成，A正确； B．硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石反应，玻璃可以盛放，所以该强水为硝酸，B错误； C．钥匙主要成分是Fe，Fe与CuSO4在溶液中反应产生FeSO4和Cu，可知胆水是指CuSO4溶液，C正确； D．萄酒中通常添加少量SO2，是由于SO2具有一定毒性，能够使蛋白质发生变性，因而具有杀菌作用；同时其具有还原性，可以消除其中少量氧气，又可防止营养成分被氧化变质，D正确； 故选B。 2. 下列对有关物质的分类不正确的是 选项 物质 分类 不同类物质 A 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混合物 干冰 B CaO、H2O、P2O5、K2CO3 氧化物 K2CO3 C HgO、NaOH、KCl、P4(白磷) 化合物 P4(白磷) D 铝、铁、锌、氧气 还原剂 锌 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A .白酒、加碘盐、食醋均是由多种物质混合而成的，均属于混合物；干冰是固态的二氧化碳，只含有一种物质，属于纯净物，故A正确； B.CaO、H2O、P2O5均是由两种元素组成且有一种是氧元素，均属于氧化物；K2CO3而是由钾、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B正确； C.HgO、NaOH、KCl均是由不同种元素组成的纯净物，均属于化合物；而P4(白磷)是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故C正确； D.铝、铁、锌都是金属，金属可以做还原剂，氧气具有氧化性，可以做氧化剂，故D错误； 答案选D。 3. 下列叙述正确是 A. H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同 B. 甲烷和乙烯气体都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体，有白色沉淀生成 D. 用CuO不可以鉴别乙酸和乙醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，活性炭吸附有色物质而褪色，而、氯水、过氧化钠、臭氧具有强氧化性使有色物质褪色，褪色原理不同，A错误； B．甲烷不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以高锰酸钾溶液不会褪色；乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体，首先发生反应为：，BaCl2再和碳酸钠反应，生成碳酸钡白色沉淀，方程式为：，C正确； D．乙醇在加热条件下，可以被氧化铜氧化为乙醛，导致黑色氧化铜还原为红色的单质铜；而乙酸不能再被氧化，不能与氧化铜反应，所以可以用氧化铜区别两种物质，D错误； 故选C。 4. 下列实验不能达到目的的是 A B C D 实验室制氨气 实验室氨气尾气吸收 用氯化氢气体和饱和食盐水作喷泉实验 验证浓的脱水性、强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，A装置不能达到目的，故选A； B．氨气难溶于四氯化碳，B装置能防止倒吸，能达到目的，故不选B； C．氯化氢气体易溶于饱和食盐水，用氯化氢气体和饱和食盐水作喷泉实验，能达到目的，故不选C； D．浓滴到蔗糖上，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，品红溶液褪色，说明炭和浓硫酸反应生成二氧化硫，说明浓硫酸具有强氧化性，能达到目，故不选D； 选A。 5. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是 组别 对应曲线 c(HCl)/mol·L-1 反应温度/℃ 铁的状态 1 a 30 粉末状 2 b 30 粉末状 3 c 2.5 块状 4 d 2.5 30 块状 A. 第4组实验的反应速率最慢 B. 第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·L-1 C. 第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol·L-1 D. 第3组实验的反应温度低于30℃ 【答案】D 【解析】 【分析】 相同时间内生成氢气的体积越大，说明反应速率越快，由图可知，反应速率a＞b＞c＞d。 【详解】A．由图可知，相同时间内，曲线d生成的氢气的体积最少，第4组实验的反应速率最慢，A项正确； B．第1组反应速率比第4组快，1、4组相比，温度相同，1组固体表面积更大，第1组盐酸的浓度可能等于、小于或大于2.5mol•L-1，B项正确； C．第2组反应速率比第4组快，2、4组相比，温度相同，2组固体表面积更大，第2组盐酸的浓度可能等于、小于或大于2.5mol•L-1，C项正确； D．第3组反应速率比第4组快，3、4组相比，浓度、固体表面积相同，温度越高反应速率越快，第3组实验的反应温度高于30℃，D项错误； 答案选D。 6. 下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. CO2的比例模型： B. 中子数为18的氯原子： C. N2的结构式：N=N D. 的电离： 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2的比例模型中，碳原子的原子半径比氧原子的原子半径大，，A错误； B．中子数为18的氯原子质量数为35，其符号表示为，B正确； C．N2中N原子以三键结合，其结构式为，C错误； D．的电离：，D错误； 故选B。 7. 下列各组离子能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：Na+、、 Fe3+ B. pH<7的溶液中：Ca2+、Cl-、CH3COO- C. 澄清透明的溶液中：K+、MnO、 D. 含有Ca2+的溶液中：Cl-、 H+、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液显碱性， 和反应会生成，不能大量共存，故A错误； B．pH<7的溶液显酸性，H+和CH₃COO-会反应生成CH₃COOH，不能大量共存，故B错误； C．三种离子之间反应，虽MnO有色，但是澄清透明，故C正确； D．H⁺和会反应生成二氧化碳和水，Ca²⁺和会发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，不能大量共存，故D错误； 故选C。 8. 下列离子方程式不正确的是 A. 氯化铁溶液与铁反应： B. 用醋酸和淀粉­KI溶液检验加碘盐中的：＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O C. 往FeBr2溶液中通入少量的氯气：2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2Cl－ D. Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液中具有氧化性，与铁反应的离子方程式为：，A正确； B．醋酸是弱酸，不能拆分为离子，则醋酸与淀粉­KI溶液检验加碘盐中的：，B错误； C．FeBr2溶液中，还原性强于，通入少量的氯气时只有反应，离子方程式为2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2Cl－，C正确； D．Cl2通入冷的NaOH溶液发生反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，D正确； 故选B。 9. 硫酸亚铁煅烧反应为，下列有关说法正确的是 A. 该分解反应过程中氧元素化合价降低 B. 中铁元素被还原 C. 是氧化产物 D. 该反应中既做氧化剂，又做还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分解反应过程中氧元素的不变，故A错误； B．中铁元素化合价由+2升高为+3，铁元素被氧化，故B错误； C．中元素化合价都没变，既不是氧化产物又不是还原产物，故C错误； D．中铁元素化合价升高、S元素化合价降低，既做氧化剂，又做还原剂，故D正确； 选D。 10. 加氢转化为燃料是实现减排的一个重要策略，我国科学家在调控加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列说法不正确的是 A. 分子中化学键为非极性共价键 B. 该反应中有C—H键生成 C. 反应中既有化学键的断裂，也有化学键的生成 D. 忽略反应条件，总反应为 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中化学键为极性共价键，A错误； B．该反应中生成了甲烷，所以有C-H键生成，B正确； C．化学反应过程中既有化学键的断裂，也有化学键的生成，C正确； D．由图示可知反应物为和，生成物为和，故总反应为，D正确； 故选A。 11. 下列说法正确的是 A. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B. 对于反应2H2O2=2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 C. 常温下钠与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D. 对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸常温下与铁发生钝化，不生成氢气，A错误； B．使用催化剂、升高温度均可加快反应速率，则加入或升高温度都能加快氧气的生成速率，B正确； C．加热时与氧气反应生成过氧化钠，则升高温度不能加快生成的速率，C错误； D．化学反应速率之比等于化学计量数之比，则的消耗速率与的生成速率之比为，D错误； 故选B。 12. 下列关于反应热的叙述正确的是 A. 当ΔH<0时，表示反应吸热反应 B. 由C(s)＋O2(g)=CO(g)的反应热为－110.5 kJ·mol－1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D. 在一个确定的化学反应中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．ΔH＜0时，表示该反应为放热反应，A错误； B．燃烧热应是在101 kPa下，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，碳的燃烧热应为1 mol C完全燃烧生成CO2时所放出的热量，B错误； C．反应热=反应物所具有的总能量-生成物所具有的总能量，C错误； D．化学反应中一定伴随者能量变化，故反应物的总焓与生成物的总焓一定不同，D正确； 故选D。 13. 某反应的能量变化如图所示，对于该图的理解，一定正确的是 A. 该反应的反应热 B. 为过程I的活化能 C. 从曲线II可知该反应为放热反应 D. 过程I比过程II的反应速率快 【答案】A 【解析】 【详解】A．=生成物的总能量减去反应物的总能量，故该反应的反应热，A正确； B．E3-E1为过程I的活化能，B错误； C．由图像可知生成物的总能量高于反应物的总能量，该反应为吸热反应，C错误； D．过程I的活化能高于过程II的活化能，过程I比过程II的反应速率慢，D错误； 故选A。 14. 1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．放热反应的焓变<0，故 ，A错误； B．反应的焓变与物质的量成正比，故 ，B正确； C．题干信息可知，生成液态水而不是气态水，故 ，C错误； D．一个反应是放热反应则其逆过程为吸热反应，故 ，D错误； 故答案为：B。 15. 下列有关说法不正确的是 A. 纤维素、蛋白质和油脂都是能发生水解反应的高分子 B. 疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关 C. 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果 D. 甲烷、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而纤维素、蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物，A错误； B．高温使蛋白质变性，疫苗需要冷藏储运，B正确； C．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，可防止亚铁被氧化，则能增强治疗缺铁性贫血的效果，C正确； D．甲烷能在光照条件下发生取代反应，乙酸、乙醇的酯化反应以及酯的水解属于取代反应，D正确； 故选A。 16. 对于某些离子的检验及结论正确的是 A. 加入稀盐酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，原溶液中一定有Cl－ B. 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有 C. 某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有Ca2＋ D. 加稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原物质中一定有CaCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入稀盐酸，引入了Cl－，后再加入硝酸银，产生白色沉淀，原溶液中不一定有Cl－，A错误； B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中有或Ag+，B错误； C．某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有Ca2＋，也有可能是Ba2＋，C正确； D．加稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原物质可能含碳酸盐或亚硫酸盐，D错误； 故选C。 17. 有机物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可发生以下系列转化，B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是 A. A的电子式为 B. 75%的B溶液(体积分数)可作医用消毒剂 C. B、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别 D. 由B、D制备E时浓H2SO4只作吸水剂 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意可知A是乙烯，乙烯和水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，则B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，则C是乙醛，乙醛被氧气氧化得到乙酸，则D是乙酸，E为乙酸、乙醇发生酯化反应的有机产物，所以E是乙酸乙酯，据此分析解答。 【详解】A．A为乙烯，分子中含碳碳双键，其电子式为：，A正确； B．75%的乙醇溶液(体积分数)具有杀菌消毒作用，可作医用消毒剂，B正确； C．饱和碳酸钠可降低乙酸乙酯的溶解度，与乙酸乙酯出现分层现象，与乙酸发生反应产生气泡，能溶解乙醇，所以可以用饱和Na2CO3溶液鉴别，C正确； D．乙醇与乙酸发生酯化反应时，浓硫酸作催化剂和吸水剂，D错误； 故选D。 18. 下列有关物质结构的说法正确的是 A. 78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NA B. H2O2的结构式为H—O—O—H C. 4.48 L NH3中含有0.6NA个N—H D. PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．78g Na2O2的物质的量是1mol，晶体中阴、阳离子个数分别为NA、2NA，A错误； B．H2O2中两个O原子之间共用一对电子，结构式为H—O—O—H，B正确； C．4.48LNH3在非标况下的物质的量不一定是0.2mol，其中不一定含有0.6NA个N—H键，C错误； D．PCl5和NH3分子中P和H均没有达到8电子稳定结构，D错误； 故选B。 二、非选择题(共46分，每空2分) 19. 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一、“侯氏制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平，赢得了国际化工届的高度评价。 （1）纯碱，又名苏打，化学式为Na2CO3，其水溶液显___________(选填“酸性”或“碱性”)。 （2）请写出纯碱与足量稀盐酸反应的离子方程式 ___________。 （3）实验室用纯碱固体(摩尔质量：106g/mol)配制100mL0.5mol/L的纯碱溶液： ①需称量纯碱固体的质量为___________g。 ②配制溶液时已提供下列仪器： A．量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．药匙 F．烧杯 还缺少玻璃仪器是___________。 ③在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是___________ (填序号)。 A．纯碱固体吸水受潮 B．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时俯视刻度线观察液面 D．摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 ④从配制好的溶液中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，稀释后溶液中Na+物质的量浓度为___________mol/L。 【答案】（1）碱 （2）2H++CO=H2O+CO2↑ （3） ①. 5.3 ②. 100mL容量瓶 ③. ABD ④. 0.1 【解析】 【小问1详解】 Na2CO3水溶液显碱性。 【小问2详解】 纯碱与足量稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 ①配制100mL0.5mol/L的纯碱溶液，，则。 ②还缺少的玻璃仪器是100mL容量瓶。 ③A．纯碱固体吸水受潮会导致所称量的Na2CO3质量偏小，使配制结果偏低，A符合题意； B．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致有一部分Na2CO3未转移至容量瓶中，使配制结果偏低，B符合题意； C．定容时俯视刻度线观察液面会导致Na2CO3溶液的体积偏小，使配制结果偏高，C不符合题意； D．摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，会导致Na2CO3溶液的体积偏大，使配制结果偏低，D符合题意； 故选ABD。 ④根据题意可知，该溶液碳酸钠的物质的量=，则，故稀释后溶液中Na+物质的量浓度=。 20. 完成下列问题。 （1）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析： ①该反应的化学方程式：___________。 ②反应开始至3min，X的反应速率为___________。 ③在一容积可变的密闭容器中发生该反应，压强不变，充入氦气使容器容积增大，反应速率将___________。(填“增大”“减小”或“不变”) （2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量，即键能(单位为kJ·mol－1) 化学键 H—H H—Cl 键能 436 431 热化学方程式：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH=－183 kJ·mol－1，则Cl—Cl的键能为___________ kJ·mol－1。 （3）已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1=－a kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH2=－b kJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3=－c kJ·mol－1 写出C(s，石墨)与H2(g)反应生成1 mol CH4(g)的热化学方程式___________(用含a、b、c的式子表示)。 （4）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2 mol N2，理论上放出的热量为___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 减小 （2）243 （3）C(石墨，s)+2H2(g)=CH4(g) （4）278 kJ 【解析】 【小问1详解】 ①由图可以看出，反应中Z、Y的物质的量减少，Z、Y为反应物，X的物质的量增加，X为生成物，反应进行氮3min时，此时三种物质同时存在，且物质的量不在变化，则该反应为可逆反应，、、，由物质的变化量之比等于化学计量之比，则反应的方程式为； ②由图可知，反应开始至3min，X的反应速率为； ③在一容积可变的密闭容器中发生该反应，压强不变，充入氦气使容器容积增大，反应物和生成物气体浓度减小，反应速率将减小； 【小问2详解】 根据已知条件可知，计算可得Cl—Cl键的键能为243kJ·mol-1； 【小问3详解】 根据盖斯定律，C(s，石墨)与H2(g)反应生成1mol CH4(g)的热化学方程式为C(s，石墨)+2H2(g)=CH4(g)　； 【小问4详解】 根据能量变化图可知,热化学方程式为N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)则反应过程中，每生成2mol N2理论上放出的热量为278kJ。 21. 某废料铁泥主要成分为、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。现取wg废料铁泥提取，设计实验流程如下： （1）分离溶液A和沉淀C的操作名称是___________。 （2）检验溶液A中含有可选用的试剂是___________(填字母)。 A. 酸性溶液 B. 溶液 C. 铁粉 D. KSCN溶液 （3）步骤(Ⅲ)中生成的固体的颜色是___________。 （4）步骤(Ⅱ)中加入的试剂X的作用是___________，若试剂X为，请写出该步骤反应的离子方程式 ___________。 （5）若最终获得，则铁泥中铁元素的质量分数为___________(用含n和w的代数式表示)。 【答案】（1）过滤 （2）A （3）红褐色 （4） ①. 将Fe2+氧化成Fe3+ ②. 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O （5） 【解析】 【分析】某废料铁泥主要成分为Fe2O3、FeO和Fe，加入足量硫酸，Fe和稀硫酸反应生成FeSO4和H2，Fe和Fe3+反应生成Fe2+，充分反应，可生成FeSO4和H2，沉淀C为不溶性杂质，滤液A含有FeSO4，加入过氧化氢，可生成Fe2+被氧化为Fe3+，加入NaOH溶液生成Fe(OH)3沉淀，洗涤、加热沉淀可生成Fe2O3。 【小问1详解】 分离溶液A和沉淀C的操作名称是过滤； 【小问2详解】 溶液A中含有Fe2+，Fe2+与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，酸性KMnO4溶液的紫红色褪去，故选A； 【小问3详解】 步骤(Ⅲ)中生成的Fe(OH)3固体的颜色是红褐色； 【小问4详解】 由分析质，步骤(Ⅱ)加入H2O2溶液，Fe2+被氧化为Fe3+，若试剂X为，则反应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O； 【小问5详解】 终获得ngFe2O3，则铁泥中铁元素的质量为n(Fe)=2n(Fe2O3)=，m(Fe)= ，则铁泥中铁元素的质量分数为=。 22. 为证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性已检查)，(提示：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。) 实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B中溶液由黄色变为橙红色时，关闭活塞a。 Ⅳ．∙∙∙∙∙∙ （1）倾写出氯气的电子式：___________。 （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。 （3）过程Ⅲ实验的目的是___________。 （4）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐___________，得电子能力逐渐___________。 【答案】（1） （2）湿润的淀粉-KI试纸变蓝 （3）确认C的黄色溶液中无氯气，排除氯气对Br2置换I2的实验的干扰 （4） ①. 增大 ②. 减弱 【解析】 【分析】验证卤素单质氧化性的相对强弱：检验气密性，装药品，保持分液漏斗上方与外界空气相同，打开活塞向烧瓶中滴加浓盐酸；装置A：高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水等，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，湿润的淀粉KI试纸变蓝，说明有单质碘生成，同时也说明氯气氧化性强于单质碘，装置B：氯气与溴化钠反应生成单质溴，在试管中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，溶液变棕黄色；B试管口的棉花团的作用吸收多余的氯气，防止污染大气，反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b取下D振荡、静止后CCl4层溶液变为紫红色，验证了溴的氧化性强于碘，以此解答该题。 【小问1详解】 氯气的电子式：； 【小问2详解】 氯气的氧化性强于碘，氯气与碘化钾反应置换出碘单质，实验现象是湿润的淀粉-KI试纸变蓝； 【小问3详解】 根据分析可知，过程Ⅲ实验的目的是：确认C的黄色溶液中无氯气，排除氯气对Br2置换I2的实验的干扰； 【小问4详解】 由题述实验得出卤素单质的氧化性：Cl2>Br2>I2，从原子结构角度分析，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，故对应单质的氧化性逐渐减弱。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 长沙市珺琟高级中学2024—2025学年度(上)入学考试 化学试卷 考试时量75分钟，满分100分。 本卷可能用到的相对原子质量：Ｈ：１ Ｃ：12 Ｏ：16 Na：23 Ｎ：14 Cl：35.5 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 B. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金∙∙∙∙∙∙其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指HF C. 《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布∙∙∙∙∙∙古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指CuSO4溶液 D. 葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 2. 下列对有关物质的分类不正确的是 选项 物质 分类 不同类物质 A 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混合物 干冰 B CaO、H2O、P2O5、K2CO3 氧化物 K2CO3 C HgO、NaOH、KCl、P4(白磷) 化合物 P4(白磷) D 铝、铁、锌、氧气 还原剂 锌 A. A B. B C. C D. D 3. 下列叙述正确的是 A. H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同 B. 甲烷和乙烯气体都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体，有白色沉淀生成 D. 用CuO不可以鉴别乙酸和乙醇 4. 下列实验不能达到目的的是 A B C D 实验室制氨气 实验室氨气尾气吸收 用氯化氢气体和饱和食盐水作喷泉实验 验证浓的脱水性、强氧化性 A. A B. B C. C D. D 5. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是 组别 对应曲线 c(HCl)/mol·L-1 反应温度/℃ 铁状态 1 a 30 粉末状 2 b 30 粉末状 3 c 2.5 块状 4 d 2.5 30 块状 A. 第4组实验的反应速率最慢 B. 第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·L-1 C. 第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol·L-1 D. 第3组实验的反应温度低于30℃ 6. 下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. CO2的比例模型： B. 中子数为18的氯原子： C. N2的结构式：N=N D. 的电离： 7. 下列各组离子能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：Na+、、 Fe3+ B. pH<7的溶液中：Ca2+、Cl-、CH3COO- C. 澄清透明的溶液中：K+、MnO、 D. 含有Ca2+的溶液中：Cl-、 H+、 8. 下列离子方程式不正确的是 A. 氯化铁溶液与铁反应： B. 用醋酸和淀粉­KI溶液检验加碘盐中的：＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O C. 往FeBr2溶液中通入少量的氯气：2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2Cl－ D. Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O 9. 硫酸亚铁煅烧反应为，下列有关说法正确的是 A. 该分解反应过程中氧元素的化合价降低 B. 中铁元素被还原 C. 是氧化产物 D. 该反应中既做氧化剂，又做还原剂 10. 加氢转化为燃料是实现减排的一个重要策略，我国科学家在调控加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列说法不正确的是 A. 分子中化学键为非极性共价键 B. 该反应中有C—H键生成 C. 反应中既有化学键断裂，也有化学键的生成 D. 忽略反应条件，总反应为 11. 下列说法正确的是 A. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B. 对于反应2H2O2=2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 C. 常温下钠与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D. 对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1 12. 下列关于反应热的叙述正确的是 A. 当ΔH<0时，表示反应为吸热反应 B. 由C(s)＋O2(g)=CO(g)的反应热为－110.5 kJ·mol－1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D. 在一个确定的化学反应中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 13. 某反应的能量变化如图所示，对于该图的理解，一定正确的是 A. 该反应的反应热 B. 为过程I的活化能 C. 从曲线II可知该反应为放热反应 D. 过程I比过程II的反应速率快 14. 1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 15. 下列有关说法不正确的是 A. 纤维素、蛋白质和油脂都是能发生水解反应的高分子 B. 疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关 C. 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果 D. 甲烷、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应 16. 对于某些离子的检验及结论正确的是 A. 加入稀盐酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，原溶液中一定有Cl－ B. 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有 C. 某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有Ca2＋ D. 加稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原物质中一定有CaCO3 17. 有机物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可发生以下系列转化，B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是 A. A的电子式为 B. 75%的B溶液(体积分数)可作医用消毒剂 C B、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别 D. 由B、D制备E时浓H2SO4只作吸水剂 18. 下列有关物质结构的说法正确的是 A. 78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NA B. H2O2的结构式为H—O—O—H C. 4.48 L NH3中含有0.6NA个N—H D. PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 二、非选择题(共46分，每空2分) 19. 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一、“侯氏制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平，赢得了国际化工届的高度评价。 （1）纯碱，又名苏打，化学式为Na2CO3，其水溶液显___________(选填“酸性”或“碱性”)。 （2）请写出纯碱与足量稀盐酸反应的离子方程式 ___________。 （3）实验室用纯碱固体(摩尔质量：106g/mol)配制100mL0.5mol/L的纯碱溶液： ①需称量纯碱固体的质量为___________g。 ②配制溶液时已提供下列仪器： A．量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．药匙 F．烧杯 还缺少的玻璃仪器是___________。 ③在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是___________ (填序号)。 A．纯碱固体吸水受潮 B．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时俯视刻度线观察液面 D．摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 ④从配制好的溶液中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，稀释后溶液中Na+物质的量浓度为___________mol/L。 20. 完成下列问题。 （1）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析： ①该反应的化学方程式：___________。 ②反应开始至3min，X的反应速率为___________。 ③在一容积可变密闭容器中发生该反应，压强不变，充入氦气使容器容积增大，反应速率将___________。(填“增大”“减小”或“不变”) （2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量，即键能(单位为kJ·mol－1) 化学键 H—H H—Cl 键能 436 431 热化学方程式：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH=－183 kJ·mol－1，则Cl—Cl的键能为___________ kJ·mol－1。 （3）已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1=－a kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH2=－b kJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3=－c kJ·mol－1 写出C(s，石墨)与H2(g)反应生成1 mol CH4(g)的热化学方程式___________(用含a、b、c的式子表示)。 （4）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2 mol N2，理论上放出的热量为___________。 21. 某废料铁泥主要成分为、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。现取wg废料铁泥提取，设计实验流程如下： （1）分离溶液A和沉淀C的操作名称是___________。 （2）检验溶液A中含有可选用的试剂是___________(填字母)。 A. 酸性溶液 B. 溶液 C. 铁粉 D. KSCN溶液 （3）步骤(Ⅲ)中生成的固体的颜色是___________。 （4）步骤(Ⅱ)中加入的试剂X的作用是___________，若试剂X为，请写出该步骤反应的离子方程式 ___________。 （5）若最终获得，则铁泥中铁元素的质量分数为___________(用含n和w的代数式表示)。 22. 为证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性已检查)，(提示：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。) 实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B中溶液由黄色变为橙红色时，关闭活塞a。 Ⅳ．∙∙∙∙∙∙ （1）倾写出氯气的电子式：___________。 （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。 （3）过程Ⅲ实验的目的是___________。 （4）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐___________，得电子能力逐渐___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$