河南省商丘市第一高级中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试卷

商丘市第一高级中学高二年级2024一2025学年 第一学期9月月考化学试卷 命题人： 审题人： 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32 C-35.5 第I卷（选择题，共42分) 一、选择题（共14个题，每小题3分，共计42分) 1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是() 选项 A B c D 强电解质 HNO3 NaCl BaSO4 盐酸 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C6H12O6(葡萄糖) C02 酒精溶液 H20 2.下列说法中正确的是() A.能够自发进行的反应一定能迅速进行 B.H-TS<0的反应，不需要任何条件就能发生反应 C冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 D.X(S)+bY(g)=3Z(g)H<0,该反应若能自发，必须满足b<3 3.下列说法错误的是() A.发生碰撞的分子具有足够能量和适当取向时，才能发生化学反应 B.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多 C,升高温度，可增大活化分子百分数，也可增加反应物分子间的有效碰撞几率 D.使用催化剂，可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多 4.在由水电离产生的H+浓度为1×1013mo/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是() A.K、CI、NO、S2 B.K+、Fe2+、r、S0 c.Na、CI、NOSO D.Na、Ca2+、CI、HCO 5.下列热化学方程式正确的是() 高二化学 A.C(s,石墨)=C(s,金刚石△H=+1.9kJ·mol；则处于相同条件的石墨更加稳定 B·2 molSO,1molO,混合反应后，放出热量akJ,则 2S02(g)+02(g)≥2S03(g）△H=-akJ·mol C.H*(aq)+OH(aq)=H,0()△H=-57.3kJ·mol-,则 H2SO (aq)+Ba(OH)2 (aq)=BaSO (s)+2H2O(1)AH=-114.6kJ.mol- D.H2的燃烧热为akJ.mol-，则H2(g)+。O2（g)=HO(g)△H=-akJ.mol 6.二元弱酸H2的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数Ka1=2.5×104、 K2=2×108。下列说法错误的是( A.升高温度后，Ka1、K2均增大 B.向H,X溶液中加入少量KHx固体，c(H)减小 C.该温度下0.1mol·L1的H2X溶液中c(H)≈5×10-3mol.L c(HX D.向H,X溶液中加水稀释过程中， 减小 c(H,X) 7.甲酸(HCOOH的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是() A.溶液中HCOOH和HCOO共存 B.0.lmol/L HCOOH溶液的pH大于1 C.10 mL 1mol/L HCOOH恰好与l0mLl1mol/L NaOH溶液完全反应 D.同浓度的HCOOH溶液的导电性比盐酸溶液的弱 8.现有①CH3COOH②HC1③H2SO4三种溶液，下列说法不正确的是() ApH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是①>②>③ B.物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序是①>②>③ C.中和等量的烧碱溶液，需等物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为2：2：1 第1页 共4页 D.用相同大小的铁片与少量pH相同的三种溶液制取氢气，收集相同体积的气体所需时间①> ②=③ 9.按如图所示的实验装置或方案进行实验，能达到相应实验目的的是() 1mL浓硫酸1m稀硫酸 2滴FeCL,溶液 3滴 0.1mol·L1- 稀硫酸 KSCN溶液 热水 1mL0.01mol·LK溶液 2mL0.1mol·L Zn粒 与1mL0.011mol·L-FeCl,.溶液 Na,S,0,溶液 2mL5%H,0,溶液 甲 乙 丙 A.用甲证明KI与FeCl,的反应存在一定的限度 B.用乙探究硫酸浓度对化学反应速率的影响 c.用丙验证FeCl3对HO,分解反应有催化作用 D.用丁比较不同浓度的稀硫酸与锌反应的速率大小 10.液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：2NH3亡NH+NH,,该过程吸热。定义T℃时，液氨的 离子积常数K=c(NH)c(NH2)=1.0×1030,若用定义pH的方式来规定pN=-gc(NH),下列叙述正确 的是() A.其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 B.纯液氨达到电离平衡时，c(NH)=c(NH,)≠c(NH) C.温度高于T℃时的纯液氨中，pN>15 D.一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小 11.在一定温度下、容积不变的密闭容器中，下列条件中，能说明可逆反应： A(g)+3B(g)三2C(g+2D(s)达到平衡状态的条件数目为：() ①C的生成速率与D的生成速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时消耗3 amolB ③容器内各物质的质量不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变 ⑦A,B、C的浓度之比为1：3：2时 A.3 B.4 C.5 D.6 12.对室温下100mLpH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，下列有关叙述正确的是( ) 高二化学 第2 H,体积个 ICI CH,COOH o 时问 A.加水稀释至溶液体积为1000mL,醋酸溶液的pH变为4 B.温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等 C.加水稀释至溶液体积为1000mL后，两种溶液中c(OH)都减小 D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示 13.用H2消除NO有害气体的反应原理2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H,O(g)△H<0。 在一定条件下，该反应的速率方程为V净=kC2(H2)c2(NO)-k逆c(N2c2(H,O)(kE、k 分别为正、逆反应速率常数，与温度、催化剂有关，与浓度无关)，测得速率常数k表示k正、 K世的对数gk温度倒数的关系如图所示。其中，能代表1gk正与关系的直线为（） Ig K A.a B.b C.c D.d 14.根据图示所得出的结论不正确的是（) 160 D pH本 ACH,转化率 ② 0.8 0.73 。碳原子 p 0.6 ·氧原子 0.4 0.311 P2 0.2 0.0 0.00 88 100 -0.2 -0.29 0 100200 300 时间s g0 温度心 炭黑和氧气 活化氧 丙 共4页 A.图甲是等量镁条分别与足量同浓度同体积盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间 的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应 B.图乙表示V,mL0.Imol.L盐酸加水稀释至VmL,溶液的pH随lg,的变化关系，则a=2 C.图丙表示密闭容器中CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)到达平衡时，CH4的转化率 与压强、温度的变化关系曲线，说明P,>P2 D.图丁表示炭黑作用下O,生成活化氧过程中能量变化情况，说明活化氧分子时释放能量 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 15.(12分)某同学欲利用如下实验仪器及药品，完成酸碱中和反应反应热的测定实验.回答下列 相关问题： 仪器： 温 维形瓶 作、 」 烧杯 天平 I.配制溶液：分别配制0.50mol.L的盐酸和0.55mol.L的氢氧化钠溶液各250mL. (1)完成该配制实验还需要的仪器为 (填名称). (2)需要称量NaOH固体的质量为 (3)配制过程中玻璃棒的作用为 Ⅱ测定中和反应的反应热 (4)组装简易量热计需要的仪器有大小烧杯（分别作为外壳和内筒）、杯盖、 (填 标号)，为使测量更准确，还需要 填充在外壳和内筒之间，其作用为 (5)用组装好的仪器和配制好的溶液按要求测定中和反应的反应热，做三次平行实验（每次量 取50mL盐酸和50mL氢氧化钠溶液，反应后混合溶液的密度视为lg·mL,混合溶液的比热容 c=4.18Jg1.℃-1) ①做完三次平行实验至少要使用 次温度计测量溶液温度： 高二化学 第 ②三次平行实验所测的温度差数据如表所示 第一次 第二次 第三次 3.2℃ 3.1℃ 3.3℃ 该实验所测的中和反应反应热△H (保留3位有效数字)kJ·mol1,该结果 与理论值有偏差，其原因可能是 (任填2条)· 16.(16分)工业合成氨解决了世界约二分之一人的粮食问题，是科学技术的一项重大突破。 (1)在o-Fe(I四)铁原子簇表面发生反应N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H的机理如下： i.H2(g)=2H(g)△H i.N2(g)+2H(g)=2(NH)(g)AH2 . (NH)(g)+H(g)=(NH2 )(g)AH3 iv.(NH2)(g)+H(g)=NH;(g)AH ①△H 0(填“>”或“<”)。 ②推测该机理中，速率控制步骤为（填“i”“ⅱ”“出”或“iⅳ”），理由是 ③△H= (用含△H,、△H,、△H,、△H4的代数式表示)。 (2)工业合成氨生产中，原料气的平衡转化率低于30%，工业生产为了提高原料气总转化率 采取了多项措施，其中有」 (填两点)。 (3)最新“人工固氮”途径为2N2(g)+6H,O(1)=4NH(g)+3O2(g)。已知： N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H=-92 kJ.mol,欲计算 2N2(g)+6H2O(1)三4NH3(g)+3O2(g)的△H,还需要从教材中查询的一个数据是 (4)利用NH,的还原性可以消除氮氧化物的污染，反应原理之一为 4NH(g)+6NO(g)、=5N2(g)+6H,O()）△H=-1812 kJ.mol',当该反应转移3 mol电子时，放出的热量为 k:已知该反应的△S=-0.5kJ·mol1.K,试通过 计算说明该反应常温下(25℃)能否自发进行？ 3页 共4页 17.(14分)已知： CH3COOH H2C03 HCIO H2C204 NH3·H2O 电离平衡常数 K2=1.8×10- K1=4.5×107 Ka1=5.6×10-2 Ka=3×10-8 Kb=1.8×105 (25℃) K2=4.7×1011 Ka2=5.4×105 (1)浓度均为0.1moL的下列四种溶液，pH最小是 (填标号)。 A.CH3COOH B.H2CO3 C.HCIO D.H2C204 (2)写出H2C2O4的电离方程式 0 (3)①0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 (填标号)。 c(H) cOH） c(H）c(CH,Co0 A.c(H)B. C.c(H).c(H) D. E. c(CH,COOH) c(H） c(CHCOOH) ②25℃时，将pH=2的醋酸和盐酸各1mL分别加水稀释至100mL,稀释后溶液中水的电离程度： 醋酸 盐酸（填“>”、“<”或“=”）。 ③25C时，amol/LCH3COOH溶液与bmol/L NaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性， 用含a、b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka= (4)①将少量C02通入次氯酸钠溶液中的离子方程式为 ②将少量H2C204加入碳酸钠溶液中发生反应的离子方程式为 18.(16分)丙烯是产量仅次于乙烯的重要基本有机原料之一，丙烷脱氢制丙烯技术已经工业化。 1.无氧脱氢法：C3H8(g)=C3H6(g+H2(g)△H1=+124.3kJ/mol (1)制丙烯的部分反应历程如图所示(TS代表过渡态，Pt4代表铂催化剂)。 和对能量(ev) Pt,+C,Il,(g) 0.24 0.42 TS 0.54 P4…CHg 0.37 0.95 Pt…(I1,C3G,) Pt(2H,C H) 反应历程 高二化学 第4 由图可知，该反应的限速步骤是第 (填“一”或“二”)个CH断键的反应。有利于该 反应自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任意温度"”)。 (2)在压强分别为0.1MPa和0.01MPa的条件下，在密闭容器中充入等量的C3H8,发生脱氢 反应，C3H3和C3H6的平衡时物质的量分数随温度的变化如图所示。 80 70 60 50 40 斗 20 10 500510520530540550560570580590 温度℃ ①在a、b、c、d四条直线中，分别表示0.01MPa时C3Hg和C3H6物质的量分数的是 ②p点对应的平衡常数K=一 MPa(用最简分数表示)（分压=总压×物质的量分数）。 IⅡ.氧化脱氢法：C3Hg(g+二O2(g)=C3H6(g+H20(g)△H1=-117.0kJ/mol (3)在催化剂作用下，相同时间内，不同温度下C3H3氧化脱氢的转化率和C3H6的产率如下： 反应温度/℃ 465 480 495 510 C3H3的转化 5.5 12.1 173 28.4 率/% C3H6的产率 4.7 9.5 12.8 18.5 /% ①C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是 (答出1条即可)。 生成丙烯消耗丙烷的物质的量 ②已知：C3H6选择性= ×100%。随着温度升高，C3H6的选择 消耗丙烷的总物质的量 性 (填“升高”“降低”或“不变”)，可能的原因是 页 共4页 化学参考答案 1-5:ACBCA 6-10:DCDDB 11-14:CBCC 15.(12分)(1)250mL容量瓶(1分) (2)5.5g(1分) (3)搅拌、引流(1分) (4)AG(1分)：碎纸片（或隔热泡沫等合理答案，1分）：防止热量散失（或其他合理答案，1 分) (5)①9(2分) ②-53.5(2分)：热量散失（或杯盖没盖好或其他合理答案，2分） 【16题答案】(16分，每空2分) 【答案】(1) ①.>②.iⅱ ③.N2较稳定，断裂氮氮三键需要的能量较多 ④ 3△H1+△H2+2△H3+2△H4 (2)增大压强；及时分离出氨气；将反应混合物中分离出的氢气和氮气进行循环操作等 (3)H2(g)的燃烧热 (4) ①. 453 ②.常温下，该反应 的 △H-T△S=（-1814kJ·molr)-298K×-0.5 kJ.mol-.K）<0,反应能自发进行 17.(14分，每空2分) (1)D (2)可以只写第一步电离或者分两步写 (3)BD(答对1个得1分，多选或错选不得分) <(0分或2分) b×10-7 (其他化简形式，结果正确得2分) a-b a(0分或2分) (4)C02+CI0+H20=HCIO+HC03(0分或2分) 18(16分，每空2分) (5)【答案】(1) ①.一 ②.高温 (2) ①.c②.b 150 (3) ①.温度升高，脱氢反应速率增大（或催化剂的活性增大，反应速率增大） ②.降 低 ③.温度升高，有利于C3H3被氧化成其他产物的副反应发生