精品解析：广西名校联盟2024-2025学年高二上学期入学考试化学试题

2024年秋季学期高二入学检测卷 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. “水滴石穿”的过程中未发生氧化还原反应 B. 氢氧化铁胶体可用来吸附水中的悬浮杂质 C. 燃煤时，将煤块粉碎是为了减少二氧化碳的排放 D. 用人工合成淀粉可减少碳排放，有利于促进“碳中和” 【答案】C 【解析】 【详解】A．“水滴石穿”的过程中主要发生，无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A正确； B．氢氧化铁胶体具有较大的比表面积，可以用来吸附水中的悬浮杂质，故B正确； C．粉碎煤块可以让煤炭燃烧更充分，但不能减少二氧化碳的排放，故C错误； D．用人工合成淀粉，能够消耗二氧化碳，可减少碳排放，从而促进“碳中和”，故D正确； 故选C。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 氯仿的结构简式： B. 甲烷的空间结构模型： C. 次氯酸的结构式： D. 葡萄糖的分子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯仿为三氯甲烷，其结构简式为CHCl3，故A项错误； B．甲烷分子为正四面体，则甲烷的空间结构模型为，故B项正确； C．次氯酸为共价化合物，化学式为：HClO，其结构式：H-O-Cl，故C项正确； D．葡萄糖为五羟基醛，分子中含有6个碳原子，则其分子式：C6H12O6，故D项正确； 故本题选A。 3. 下列过程能量的变化与如图所示能量变化不相符的是 A. 氯化铵与氢氧化钡晶体的反应 B. 金属锌与稀盐酸的反应 C. 粉末溶于水 D. C和水蒸气的反应 【答案】B 【解析】 【分析】液态水变为水蒸气，吸收热量； 【详解】A．氯化铵晶体和氢氧化钡晶体反应是吸热反应，故A不符合题意； B．活泼金属与酸的反应是放热反应，锌与稀盐酸反应为放热反应，故B符合题意； C．CuSO4⋅5H2O粉末溶于水温度降低，吸收热量，故C不符合题意； D．C和水蒸气的反应是吸热反应，故D不符合题意； 故本题选B。 4. 已知金刚石的燃烧热。下列表示C(金刚石，s)燃烧热的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该选项中未标明物质的状态，因此该热化学方程式本身就是错误的，A错误； B．热化学方程式中△H的单位应为kJ/mol，B错误； C．燃烧热指的是在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定化合物时所释放的热量，C元素指定的化合物为CO2(g)，C错误； D．燃烧热指的是在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定化合物时所释放的热量，C元素指定的化合物为CO2(g)，D正确； 故选D。 5. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，可以转化为同种物质的反应速率比较反应速率，注意速率单位统一； 【详解】A．v(X)=0.02mol/(L⋅s)，则v(Z)=0.3mol/(L⋅min)； B．v(Y)=0.6mol/(L⋅min)，则v(Z)=0.3mol/(L⋅min)； C．v(Z)=0.4mol/(L⋅min)； D．v(W)=0.08mol/(L⋅s)，则v(Z)=1.2mol/(L⋅min)； 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 反应速率越快，现象越明显 C. 相同条件下，同一种物质的浓度越大，导电能力越强 D. 金属钠保存在煤油中，则金属锂也保存在煤油中 【答案】A 【解析】 【详解】A．能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，A项正确； B．反应速率与现象没有必然关系，如中和反应的反应速率很快，但现象不明显，B项错误； C．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，其导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关，例如浓硫酸中主要存在分子，导电能力反而弱，C项错误； D．锂的密度比煤油小，煤油不能起到隔绝空气的作用，金属锂保存在石蜡油中，D项错误； 答案选A。 7. 下列有关碳酸钙的说法正确的是 A. 农业上常用碳酸钙来改善酸性土壤 B. 高温煅烧碳酸钙时的能量变化如图所示 C. 碳酸钙固体不导电，故碳酸钙不是电解质 D. 实验室常采用块状碳酸钙与稀硫酸反应来制取二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A．农业上常用氢氧化钙来改善酸性土壤，A错误； B．高温煅烧碳酸钙是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，能量变化如图所示，B正确； C．碳酸钙属于盐，是电解质，碳酸钙固体不导电是因为固态下钙离子和碳酸钙离子不能自由移动，C错误； D．实验室常采用块状碳酸钙与稀盐酸反应来制取二氧化碳，D错误； 故选B。 8. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与能发生反应生成水和二氧化碳、与能发生反应生成硅酸，不能大量共存，A不符合题意； B．与能发生反应生成碳酸钙沉淀，二者不能大量共存，B不符合题意； C．四种离子之间互相不反应，能大量共存，C符合题意； D．与能发生反应生成强氧化铁沉淀，二者不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 9. 有机物M是合成某药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 属于烃类化合物 B. 能与碳酸氢钠溶液反应 C. 不能发生氧化反应 D. 不能发生水解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子中含有氧元素，不是烃，故A错误； B．分子中含有羧基，能和碳酸氢钠反应放出二氧化碳气体，故B正确； C．与苯环相连的碳原子上有氢原子，可以与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，故C错误； D．分子中含酯基，可发生水解反应，故D错误； 故选B。 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法错误的是 A. WZX的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 B. 为含有共价键的离子化合物 C. YZ和的混合物，不能用WZX的溶液来处理 D. Z和W可形成化合物和 【答案】C 【解析】 【分析】Z是地壳中含量最高的元素为O，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，X与W同主族则X、Y、Z、W的元素符号分别为H、N、O、Na。 【详解】A．WZX为NaOH，其溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，A正确； B．为NH4NO3，铵根离子和硝酸根离子之间以离子键结合，铵根离子和硝酸根离子内部都存在共价键，B正确； C．、，NO、NO2混合物中当时能被NaOH溶液完全吸收，C错误； D．Z为O元素、W为Na元素，能形成化合物Na2O和Na2O2，D正确； 故选C。 11. 科学家用氮化镓和铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以和)为原料合成的反应。下列说法错误的是 已知：质子交换膜只能通过。 A. 电极上发生还原反应，得到电子 B. 电池工作时，电极上的电极反应式为 C. 每消耗，此时转移的电子的物质的量为 D. 电池工作时，外电路中电子流动方向为→导线→→水→质子交换膜→水→ 【答案】D 【解析】 【分析】该电池为原电池，由图中电子流向可知，GaN电极为负极，发生4H2O-8e-=8H++2O2↑；Cu电极为正极，发生CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O。 【详解】A．据分析，Cu电极为原电池的正极，发生得电子的还原反应，故A正确； B．由电子的流向可以确定GaN电极为负极，发生2H2O-4e-=4H++O2↑，故B正确； C．由得失电子守恒有1molCO2~8e-，则每消耗转移的电子的物质的量为，故C正确； D．电池工作时，外电路中电子流动方向为→导线→，故D错误； 故选D。 12. 下列化学方程式书写正确的是 A. 少量的通入氯化钙溶液中： B. 工业上用制氯气： C. 少量的通入氢氧化钠溶液中： D. 氯化铁溶液刻蚀电路板： 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2与氯化钙溶液不反应，故A项错误； B．工业上通过电解饱和食盐水制氯气，化学方程式为：，故B项错误； C．少量的CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：，故C项正确； D．氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化亚铜，化学方程式为：，故D项错误； 故本题选C。 13. 下列操作不能达到实验目的的是(图示中夹持装置已略去) 选项 实验操作 实验目的 A 制备 B 溶解碳酸氢钠 C 收集一氧化氮 D 实验室制备二氧化硫 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向FeSO4溶液中加入NaOH溶液得到Fe(OH)2，Fe(OH)2会迅速被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，A错误； B．向碳酸氢钠固体中加入蒸馏水后，可以通过玻璃棒搅拌加快固体溶解，B正确； C．NO难溶于水且不与水反应，因此可以用排水法收集NO，C正确； D．二氧化硫易溶于水且与水反应生成亚硫酸，用70%的浓硫酸和亚硫酸钠反应制备二氧化硫可以减少二氧化硫的损耗，D正确； 故选A。 14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等物质的量的和中，所含的氢原子个数均为 B. 标准状况下，水中，所含的质子总数为 C. 溶液中，所含的总数为 D. 常温下，氯气与足量的水反应，生成的分子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．等物质的量的和中，所含的氢原子数相等，但不一定均为，故A错误； B．1个水分子含有10个质子，5.4g水物质的量为，其含有质子数为，故B正确； C．未给出具体的溶液体积，无法计算所含的总数，故C错误； D．该反应为可逆反应，生成的分子总数小于，故D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据所学知识回答下列问题： （1）在某恒容密闭容器中，充入一定量的和进行反应：。 ①该反应中反应物的键能总和_______(填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。 ②下列过程的能量变化与上述反应能量变化不相符的是_______(填标号)。 A．铝热反应 B．稀盐酸与碳酸氢钠的反应 C．过氧化氢的分解反应 D．氮气与氧气生成一氧化氮的反应 ③该反应中，每断裂1.2mol键，同时生成_______。 （2）实验室利用如图1所示装置进行中和反应反应热的测定： ①仪器a的作用为_______。 ②实验时，为了减小测量误差，将液体_______(填“分多次”或“一次性”)倒入内筒中。 ③该实验中，隔热层选用的材料为干燥的碎棉花，其作用为_______。 （3）根据光合作用原理，设计如图2原电池装置： ①该装置的能量转化形式主要为由_______(填“光能”或“化学能”，下同)转化为_______再转化为电能。 ②电池工作时，N电极上的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. 小于 ②. BD ③. 0.6 （2） ①. 使酸和碱充分反应 ②. 一次性 ③. 防止反应过程中热量损失 （3） ①. 光能 ②. 化学能 ③. 【解析】 【分析】由图可知该电池为原电池，由电子移动方向可知M为负极发生2H2O-4e-=4H++O2↑；N为正极发生2O2+4e-+4H+=2H2O2。 【小问1详解】 ，△H=反应物键能总和-生成物键能总和＜0，因此反应物键能总和＜生成物键能总和；铝热反应是放热反应，和上述反应能量变化相符；稀盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应，和上述反应能量变化不相符；过氧化氢的分解反应属于放热反应，和上述反应能量变化相符；氮气和氧气生成一氧化氮的反应属于吸热反应，和上述反应能量变化不相符；NH3中有3个N-H键，由反应可知12molN-H~6molH2O，则每断裂1.2mol键，同时生成0.6molH2O； 【小问2详解】 仪器a为玻璃搅拌器，可以使酸和碱充分反应；一次性将液体导入内筒可以减少能量损失，减小测量误差；该实验中，隔热层选用的材料为干燥的碎棉花，可以起到隔热保温的作用，防止反应过程中的热量损失； 【小问3详解】 由该装置可以看出能量由光能转化为化学能，N电极为原电池正极发生。 16. 某化学兴趣小组利用如图所示装置探究氯气与氨气之间的反应，其中装置I、VI分别为氨气与氯气的发生装置，装置Ⅲ为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置(夹持装置已略去)。回答下列问题： （1）实验开始前，先应_______。 （2）仪器a的名称为_______。 （3）下列固体中可代替装置Ⅱ中的碱石灰且能达到相同效果的是_______(填标号)。 A. 烧碱 B. 氯化钙 C. 五氧化二磷 D. 氧化钙 （4）装置Ⅵ中发生反应的离子方程式为_______。 （5）装置Ⅳ的作用是除去水蒸气，则装置V的作用是_______。 （6）装置Ⅲ中发生的反应有： ①该装置中可能发生的非氧化还原反应的化学方程式为_______。 ②该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为_______。 ③该反应中，每生成，此时转移的电子数为_______。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）圆底烧瓶 （3）AD （4） （5）除去挥发出来的氯化氢气体 （6） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】装置Ⅰ中生石灰与浓氨水反应制备氨气，装置Ⅱ中盛有的碱石灰用于干燥氨气；装置Ⅵ中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置Ⅴ中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置Ⅳ中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置Ⅲ中氯气与氨气反应生成氯化氢和氮气。 【小问1详解】 该反应涉及气体的制备与反应，为防止气体逸出影响实验，所以实验开始前，先应检查装置气密性，故答案为：检查装置气密性； 【小问2详解】 由实验装置图可知，仪器a为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶； 【小问3详解】 由分析可知，装置Ⅱ中盛有的碱石灰用于干燥氨气，氨气为碱性气体，用烧碱、氧化钙替代碱石灰能达到相同效果，但不能选用可与氨气反应的酸性氧化物五氧化二磷干燥氨气，也不能选用与氨气反应生成八氨合氯化钙的氯化钙干燥氨气，故选AD； 【小问4详解】 由分析可知，装置Ⅵ中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问5详解】 由分析可知，装置Ⅴ中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，故答案为：除去挥发出来的氯化氢气体； 【小问6详解】 ①过量的氨气能与氯化氢反应生成氯化铵，该反应没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，所以该装置中可能发生的非氧化还原反应的化学方程式为，故答案为：； ②由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，氨气是反应的还原剂、氮气是氧化产物，氯元素的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂，则该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶1，故答案为：3∶1； ③由方程式可知，反应生成1mol氮气时，转移电子的物质的量为6mol，则反应生成2.8g氮气时，转移的电子数为×6×NAmol—1=0.6NA，故答案为：0.6NA。 17. 目前，处理烟气中的可采用水煤气还原法，涉及的反应如下： 反应I．； 反应Ⅱ．； 反应Ⅲ．。 （1）对于反应，则该反应的_______(用含、的代数式表示)。 （2）一定温度下，在某密闭容器中发生反应，下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 仅加入适宜的催化剂，的值将增大 B. 仅增大的浓度，的值将增大 C. 仅及时抽走部分，的值保持不变 D. 当混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡 （3）对于反应，每转移电子，此时消耗气体的总体积为_______L(标准状况下)。 （4）某温度下，在恒容密闭容器中充入、和，仅发生反应I和反应Ⅱ，后反应均达到平衡，测得平衡时混合气体中、的物质的量分别为、。 ①内，_______ ②时，_______ ③时，_______ ④反应达到平衡后，_______(用分式表示)。 【答案】（1） （2）CD （3）6.72 （4） ①. 0.0425 ②. 0.04 ③. 0.2 ④. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅲ-反应I可得反应； 【小问2详解】 A．催化剂不影响焓变，A错误； B．增加浓度不影响焓变，B错误； C．化学平衡的移动不影响焓变，C正确； D．反应前后气体的物质的量不变，但质量改烃，当混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡，D正确； 故选CD； 【小问3详解】 中S的化合价由+4价降到0价，转移了4个电子，则每转移电子，此时消耗气体的物质的量为0.3mol，标况下总体积为； 【小问4详解】 后反应均达到平衡，测得平衡时混合气体中、的物质的量分别为、，列三段式：，，①内，；②时，0.04；③时，0.2；④反应达到平衡后，根据质量定恒，反应前后相等，故。 18. 高分子材料聚酯树脂和的合成路线如图所示，回答下列问题： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______，A→B的反应类型为_______。 （2）C的分子式为_______。 （3）E与的关系为_______(填“同分异构体”或“同系物”)。 （4）G→H的化学方程式为_______(已知：该反应中浓硫酸作催化剂)。 （5）A~I(不考虑其他物质)中，能与金属钠反应的有_______个。 （6）H在一定条件下，能通过自身聚合反应生成聚合物Q，则Q的结构简式为_______。 （7）F的同分异构体有多种，其中不含且不能与金属钠反应的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. 加成反应 （2） （3）同分异构体 （4） （5）6 （6） （7）3 【解析】 【分析】结合和H的结构，可知D是甲醇。 【小问1详解】 根据A的结构简式可知，A的化学名称为乙烯，A→B的反应是乙烯与溴发生加成反应，所以反应类型为加成反应； 【小问2详解】 根据C的结构简式可得C的分子式为； 【小问3详解】 E与的分子式相同但结构不同，所以二者的关系为同分异构体； 【小问4详解】 G→H的反应是在加热条件下浓硫酸作催化剂发生羟基的消去反应，其化学方程式为：； 【小问5详解】 能与金属钠反应的有机物含有羟基或羧基官能团，所以A~I中能与金属钠反应的有C、D、E、G、H、I共6种； 【小问6详解】 H含有碳碳双键在一定条件下，能通过自身聚合反应生成聚合物Q，则Q的结构简式为； 【小问7详解】 F的分子式为，不能与金属钠反应说明不含羟基和羧基，所以满足条件的同分异构体有：、、共3种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋季学期高二入学检测卷 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. “水滴石穿”的过程中未发生氧化还原反应 B. 氢氧化铁胶体可用来吸附水中的悬浮杂质 C. 燃煤时，将煤块粉碎是为了减少二氧化碳的排放 D. 用人工合成淀粉可减少碳排放，有利于促进“碳中和” 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 氯仿的结构简式： B. 甲烷的空间结构模型： C. 次氯酸的结构式： D. 葡萄糖的分子式： 3. 下列过程能量的变化与如图所示能量变化不相符的是 A. 氯化铵与氢氧化钡晶体的反应 B. 金属锌与稀盐酸的反应 C. 粉末溶于水 D. C和水蒸气的反应 4. 已知金刚石的燃烧热。下列表示C(金刚石，s)燃烧热的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 5. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 下列说法正确的是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 反应速率越快，现象越明显 C. 相同条件下，同一种物质的浓度越大，导电能力越强 D. 金属钠保存在煤油中，则金属锂也保存在煤油中 7. 下列有关碳酸钙的说法正确的是 A. 农业上常用碳酸钙来改善酸性土壤 B. 高温煅烧碳酸钙时的能量变化如图所示 C. 碳酸钙固体不导电，故碳酸钙不是电解质 D. 实验室常采用块状碳酸钙与稀硫酸反应来制取二氧化碳 8. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 9. 有机物M是合成某药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 属于烃类化合物 B. 能与碳酸氢钠溶液反应 C. 不能发生氧化反应 D. 不能发生水解反应 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法错误的是 A. WZX的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 B. 为含有共价键的离子化合物 C. YZ和的混合物，不能用WZX的溶液来处理 D. Z和W可形成化合物和 11. 科学家用氮化镓和铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以和)为原料合成的反应。下列说法错误的是 已知：质子交换膜只能通过。 A. 电极上发生还原反应，得到电子 B. 电池工作时，电极上的电极反应式为 C. 每消耗，此时转移的电子的物质的量为 D. 电池工作时，外电路中电子流动方向为→导线→→水→质子交换膜→水→ 12. 下列化学方程式书写正确的是 A. 少量的通入氯化钙溶液中： B. 工业上用制氯气： C. 少量的通入氢氧化钠溶液中： D. 氯化铁溶液刻蚀电路板： 13. 下列操作不能达到实验目的的是(图示中夹持装置已略去) 选项 实验操作 实验目的 A 制备 B 溶解碳酸氢钠 C 收集一氧化氮 D 实验室制备二氧化硫 A. A B. B C. C D. D 14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等物质的量的和中，所含的氢原子个数均为 B. 标准状况下，水中，所含的质子总数为 C. 溶液中，所含的总数为 D. 常温下，氯气与足量的水反应，生成的分子总数为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据所学知识回答下列问题： （1）在某恒容密闭容器中，充入一定量的和进行反应：。 ①该反应中反应物的键能总和_______(填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。 ②下列过程的能量变化与上述反应能量变化不相符的是_______(填标号)。 A．铝热反应 B．稀盐酸与碳酸氢钠的反应 C．过氧化氢的分解反应 D．氮气与氧气生成一氧化氮的反应 ③该反应中，每断裂1.2mol键，同时生成_______。 （2）实验室利用如图1所示装置进行中和反应反应热的测定： ①仪器a的作用为_______。 ②实验时，为了减小测量误差，将液体_______(填“分多次”或“一次性”)倒入内筒中。 ③该实验中，隔热层选用的材料为干燥的碎棉花，其作用为_______。 （3）根据光合作用原理，设计如图2原电池装置： ①该装置的能量转化形式主要为由_______(填“光能”或“化学能”，下同)转化为_______再转化为电能。 ②电池工作时，N电极上的电极反应式为_______。 16. 某化学兴趣小组利用如图所示装置探究氯气与氨气之间的反应，其中装置I、VI分别为氨气与氯气的发生装置，装置Ⅲ为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置(夹持装置已略去)。回答下列问题： （1）实验开始前，先应_______。 （2）仪器a的名称为_______。 （3）下列固体中可代替装置Ⅱ中的碱石灰且能达到相同效果的是_______(填标号)。 A. 烧碱 B. 氯化钙 C. 五氧化二磷 D. 氧化钙 （4）装置Ⅵ中发生反应的离子方程式为_______。 （5）装置Ⅳ的作用是除去水蒸气，则装置V的作用是_______。 （6）装置Ⅲ中发生的反应有： ①该装置中可能发生的非氧化还原反应的化学方程式为_______。 ②该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为_______。 ③该反应中，每生成，此时转移的电子数为_______。 17. 目前，处理烟气中的可采用水煤气还原法，涉及的反应如下： 反应I．； 反应Ⅱ．； 反应Ⅲ．。 （1）对于反应，则该反应的_______(用含、的代数式表示)。 （2）一定温度下，在某密闭容器中发生反应，下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 仅加入适宜的催化剂，的值将增大 B. 仅增大的浓度，的值将增大 C. 仅及时抽走部分，的值保持不变 D. 当混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡 （3）对于反应，每转移电子，此时消耗气体的总体积为_______L(标准状况下)。 （4）某温度下，在恒容密闭容器中充入、和，仅发生反应I和反应Ⅱ，后反应均达到平衡，测得平衡时混合气体中、的物质的量分别为、。 ①内，_______ ②时，_______ ③时，_______ ④反应达到平衡后，_______(用分式表示)。 18. 高分子材料聚酯树脂和的合成路线如图所示，回答下列问题： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______，A→B的反应类型为_______。 （2）C的分子式为_______。 （3）E与的关系为_______(填“同分异构体”或“同系物”)。 （4）G→H的化学方程式为_______(已知：该反应中浓硫酸作催化剂)。 （5）A~I(不考虑其他物质)中，能与金属钠反应的有_______个。 （6）H在一定条件下，能通过自身聚合反应生成聚合物Q，则Q的结构简式为_______。 （7）F的同分异构体有多种，其中不含且不能与金属钠反应的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $