第2章 元素与物质世界 测试题 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第2章《元素与物质世界》测试题 一、单选题（共20题）（共20题） 1．某100mL溶液可能含有、、、CO、SO、中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图。下列说法不正确的是(所加试剂均过量，气体全部逸出) A．原溶液一定存在，可能存在 B．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在 C．原溶液中c(CO)是0.1mol/L D．若原溶液中不存在，则c(Cl-)<0.1mol/L 2．下列关于物质分类的说法正确的是 A．烧碱﹑纯碱﹑碱石灰都是碱 B．BaSO4﹑C2H5OH﹑氨水都是电解质 C．硝酸、硫酸、次氯酸都是酸 D．CaO﹑Na2O2﹑K2O都是碱性氧化物 3．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，下列物质属于电解质的是 A．Fe B．氢氧化钠溶液 C．浓盐酸 D．熔融NaHSO4 4．下列选项正确的是 A．的电离方程式： B．硫酸铝溶液中加入过量氨水： C．钠与水反应的离子方程式： D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式： 5．下列说法正确的是 A．既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B．盐在水中电离的产物一定有金属阳离子和酸根离子 C．碱性氧化物一定是金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 D．根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐、强碱弱酸盐 6．下列曲线正确的是 ①Ca(OH)2的溶解度曲线 ②一定量的铁片加到硝酸银溶液中 ③等质量的Mg和Zn分别加足量盐酸 ④中和反应 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 7．进行化学实验时应注意安全，要充分了解所使用药品可能造成的危害，下列危险药品的分类标识不正确的是 选项 A B C D 药品名称 氢氧化钠 白磷 石灰石 黑火药 分类标示 A．A B．B C．C D．D 8．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌，酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为MnO+NO+H+→Mn2++NO+___(未配平)。下列叙述正确的是 A．反应时MnO作还原剂 B．通常用盐酸酸化的高锰酸钾溶液 C．横线上粒子为OH— D．当生成1molMn2+需消耗2.5molNO 9．关于胶体和溶液的区别，下列叙述正确的是 A．溶液呈电中性，胶体带有电荷 B．溶液中溶质不能通过半透膜，胶体中分散质能通过半透膜 C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线会出现光亮的“通路” D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置后会生成沉淀 10．下列相关说法正确的是 化学反应方程式 相关说法 A 2KClO32KCl +3O2↑ 双线桥： B 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 氧化性：Cu>Fe2+ C 2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+ O2↑ 每生成1个O2，转移2个电子 D 除去CO2中的HCl气体 将混合气体通入装饱和NaOH溶液的洗气瓶 A．A B．B C．C D．D 11．下列离子方程式正确的是(　　) A．碳酸钡溶于盐酸溶液中：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑ B．小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：＋OH－===CO2↑＋H2O C．氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋===CaCO3↓ D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：＋ Ba2＋===BaSO4↓ 12．下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是（    ） A．金属钠露置在空气中迅速变暗 B．露置在空气中的过氧化钠固体变白 C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．充满二氧化碳的试管倒扣在NaOH水槽中，试管内液面上升 13．下列物质在给定条件下能一步实现的是 A． B． C． D． 14．某容器中发生化学反应的过程中存在的物质有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O，已知As2S3是反应物之一。下列有关判断不正确的是 A．该容器中发生了氧化还原反应 B．该反应中As2S3、HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物 C．该反应中只有砷元素被氧化，只有氮元素被还原 D．反应的化学方程式为3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑ 15．废旧光盘可用于回收银等贵重金属，避免因直接填埋而污染土壤。工业上回收光盘金属层中的Ag的整体过程如图所示，下列说法错误的是 A．氧化过程中发生的反应为 B．操作1分离出AgCl后，再加氨水，目的是溶解银 C．氧化过程中，不可用代替NaClO氧化Ag D．实验室进行操作1使用的仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 16．能正确解释下列反应原理，并书写正确的离子方程式的是 A．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B．用小苏打(碳酸氢钠)治疗胃酸过多：+H+=CO2↑+H2O C．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O 17．下列实验中有化学反应发生，且能观察到明显现象的是 A．向氧化铁粉末中加入稀盐酸 B．向澄清石灰水中滴入稀盐酸 C．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳气体 D．向氯化钠溶液中滴入氢氧化钾溶液 18．有一瓶无色溶液只含Cl-、SO、NH、Ba2+、Cu2+五种离子中的某几种。通过实验： ①取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀 ②将①所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 ③另取少量原溶液，加入适量NaOH溶液，加热后产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列说法错误的是 A．原溶液中一定不含有Ba2+、Cu2+ B．根据实验②可以判断出原溶液中一定含有Cl- C．根据实验③可以判断出原溶液中一定含有NH D．不进行实验③也可以判断出原溶液中一定含有NH 19．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．烧碱、液体氧、碘酒 B．熟石灰、白磷、生石灰 C．干冰、铜、氯化氢 D．空气、氧气、胆矾 20．下列物质属于盐的是 A．NaOH B．NaHCO3 C．HCl D．Na2O2 二、非选择题（共5题） 21．氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题： (1)下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是_______(填字母)。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 (2)实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：(未配平)。 ①上述反应中被还原的元素为 (填元素符号)。 ②浓盐酸在反应中表现出的性质是： 。 A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性 ③与反应生成，则发生 反应(填“氧化”或“还原”)。 (3)溶液能与反应制作印刷电路板。其制作原理可用表示。式中X的化学式为 。 22．已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO3+NH4NO3= N2↑+Zn(NO3)2+3H2O，则： (1)该反应的还原剂为 ；还原产物为 (写化学式)。 (2)若产生的N2在标准状况下体积为2.24 L，则反应中转移的电子数为 NA。 23．溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤如下： ①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2； ②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等； ③用硫酸酸化步骤②得到的溶液。 试回答下列问题。 (1) Cl2氧化Br-应在 条件下进行，目的是避免 。 (2)可用热空气吹出Br2，其原因是 。 (3)写出步骤③所发生反应的化学方程式： 。用硫酸而不用盐酸酸化的原因是 。 24．分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题： (1)现有以下物质：①固体②稀硫酸③熔融KCl④KOH溶液⑤⑥铜。上述物质中能导电的是 （填标号，下同），属于电解质的是 。 (2)请对下列过程形成的分散系进行分类： ①将植物油加入水中，充分搅拌； ②一定温度下，向蒸馏水中加入氯化钠至恰好饱和； ③将颗粒直径为20~30nm的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料： ④将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热至呈红褐色。 属于胶体的是 （填标号）。 (3)如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的类别A为 、物质B为 （填化学式）。 (4)下列物质属于如图所示化学概念交叉部分（阴影部分）的是 。 A．     B．HCl     C．(乙醇)     D．NaCl     E．Hg 25．有以下10种物质，请回答下列问题： ①石墨  ②氯化钠  ③蔗糖  ④稀硫酸  ⑤NH4HSO4溶液  ⑥碳酸氢钠  ⑦氢氧化钡溶液  ⑧冰醋酸  ⑨氯化氢  ⑩铜   （1）其中能导电的是 （填写符号，下同）； 属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。 （2）分别写出物质⑤在水中的电离方程式： 。 （3）写出物质④和⑦反应的离子方程式： 。 （4）写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式： 。 （5）写出少量物质⑦和过量的物质⑤发生反应的离子方程式： 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D C C B C D C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C C C B B A B A B 1．D 加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根离子或是硫酸根离子中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是、的混合物，一定存在、，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是，碳酸根离子的物质的量是，碳酸根离子和铁离子不能共存，一定不存在，所得到的滤液中加入氢氧化钠溶液，逸出气体为氨气，则一定含有氨根离子，根据元素守恒，氨根离子的物质的量是，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：0.05mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和：，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，，据此分析解题。 A．由分析可知，原溶液一定存在，可能存在，A正确； B．由分析可知，原溶液一定存在CO和SO，一定不存在，B正确； C．由分析可知，碳酸根离子的物质的量是，故原溶液中c(CO)是=0.1mol/L，C正确； D．由分析可知，一定存在氯离子，钠离子不能确定，，所以，D不正确； 故答案为：D。 2．C A. 纯碱是碳酸钠，为盐类，碱石灰是混合物，故A错误； B. C2H5OH是非电解质，氨水是混合物，故B错误； C. 硝酸、硫酸均为常见强酸，次氯酸是一种弱酸，故C正确； D. Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，故D错误； 故答案为C。 3．D A．Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．浓盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．熔融NaHSO4能导电且是化合物，属于电解质，D正确； 故选：D。 4．C A．的电离方程式：，故A错误； B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：，故B错误； C．钠与水反应的离子方程式：，故C正确； D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式：，故D错误。 综上所述，答案为C。 5．C A．既有单质参加又有单质生成的反应，不一定是氧化还原反应，如同素异形体氧气和臭氧之间的转化，不是氧化还原反应，故A错误； B．盐电离出的离子不一定有金属阳离子，如铵盐，故B错误； C．碱性氧化物一定是金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO和CO等，故C正确； D．Na2CO3从组成的阳离子来看，其属于钠盐，而从组成的阴离子来看，其又属于碳酸盐，可以看到，从不同的角度分类，Na2CO3属于不同的类别，出现了交叉现象，因此分类方法属于交叉分类法，故D错误； 故选：C。 6．B ①Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，故①错误； ②铁片加入硝酸银溶液中发生反应Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，溶液从硝酸银变成了硝酸亚铁，溶液中每消耗216gAg+生成56gFe2+，则生成的新溶液质量减少，故②正确； ③等质量的Mg和Zn同时分别放入足量稀盐酸中，根据化学方程式计算，Zn与盐酸反应生成的氢气的质量比镁的少；根据金属活动性顺序，推测反应时间：镁用的时间少，故③正确； ④酸碱中和反应中，随着盐酸体积的增大，溶液的酸性增强，pH应该减小，故④错误； 答案选B。 7．C A．氢氧化钠为强碱，为腐蚀品，故A正确； B．白磷易自燃，为自燃物品，故B正确； C．石灰石无毒，故C错误； D．黑火药可作炸药，为爆炸品，故D正确； 故选C。 8．D 酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、硝酸钠和水，反应的离子方程式为2MnO+5NO+6H+=2Mn2++5NO+3H2O，反应中锰元素化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂，氮元素的化合价升高被氧化，亚硝酸钠是反应的还原剂。 A．由分析可知，反应时MnO是反应的氧化剂，故A错误； B．浓盐酸具有还原性，能与高锰酸钾溶液反应生成氯气，则不能用盐酸酸化的高锰酸钾溶液，故B错误； C．由分析可知，横线上粒子为水，故C错误； D．由分析可知，反应生成2mol锰离子时，消耗5mol亚硝酸根离子，则当生成1mol锰离子需消耗2.5mol亚硝酸根离子，故D正确； 故选D。 9．C 胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应； A．溶液和胶体均不带电，故A错误； B．溶液中溶质能通过半透膜，胶体中分散质不能通过半透膜，故B错误； C．胶体具有丁达尔效应，溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带，故C正确； D．溶液和胶体均是稳定的分散系，放置后不会生产沉淀，故D错误； 故选C。 10．C A．用双线桥分析反应2KClO32KCl +3O2↑表示为：，A错误； B．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+反应中Cu是还原剂，Fe2+是还原产物，故还原性：Cu>Fe2+，不能得出氧化性：Cu>Fe2+，B错误； C．2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+ O2↑反应中Na2O2中的-1价的氧转化为O2中0价的氧，Na2O2中的-1价的氧转化为Na2CO3中-2价的氧，故每生成1个O2，转移2个电子，C正确； D．由于CO2也能和NaOH溶液反应，则应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体，D错误； 故选C。 11．A A．碳酸钡与盐酸反应的离子反应为：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，故A正确； B．小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合反应的离子反应为：HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O，B错误； C．氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合不发生反应，C错误； D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合反应的离子反应为：Cu2++SO42-+ Ba2+＋2OH- = Cu(OH)2↓+2H2O，D错误； 答案选A。 【点睛】本题考查离子反应书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，注意有些离子不能遗漏。 12．C A. 金属钠露置在空气中迅速变暗，是钠与氧气反应生成氧化钠，氧气是氧化剂被还原，故不选A； B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白，是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，二氧化碳既不是氧化剂又不是还原剂，故不选B； C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO，部分NO2中N元素化合价由+4升高为+5，部分NO2中N元素化合价由+4降低为+2，NO2既是氧化剂又是还原剂，故选C； D. 充满二氧化碳的试管倒扣在NaOH水槽中，试管内液面上升，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，属于非氧化还原反应，故不选D。 13．C A．Fe3O4与CO加热反应可生成Fe，但Fe与盐酸反应生成FeCl2，则不能一步实现，A不符合题意； B．NaOH与硝酸反应生成NaNO3，但NaNO3不与KCl反应，则不能一步实现，故B不符合题意； C．Ca(OH)2为碱，能够与二氧化碳反应生成CaCO3，醋酸的酸性大于碳酸，CaCO3高温分解能够生成CO2，则可以一步实现，故C符合题意； D．Cu与氧气加热反应生成CuO，但CuO不与水反应，则不能一步实现，故D不符合题意。 答案选C。 14．C A. 反应过程中N元素、S元素和As元素化合价变化，说明是发生了氧化还原反应，故A正确； B. 依据氧化还原反应的化合价升降可知，该反应中As2S3、HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物，故B正确； C. As2S3被氧化生成了H2SO4、H3AsO4，硫元素也被氧化，故C错误； D. 依据氧化还原反应的化合价升降可知，该反应中As2S3、HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物，反应的化学方程式为3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑，故D正确； 故选C。 15．B 由流程可知，氧化时发生反应4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑，操作I分离出AgCl、可能含Ag，再加氨水溶解AgCl，发生反应AgCl+2NH3•H2O⇌Ag（NH3）+Cl-+2H2O，过滤分离出的滤渣为Ag，滤液用N2H4•H2O（水合肼）在碱性条件下能还原Ag（NH3）得到Ag，发生反应为4Ag（NH3）+N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH+4NH3↑+H2O。 A．由流程可知，氧化时发生反应：，A项正确； B．操作1分离出的沉淀主要为AgCl，可能含Ag，再加氨水溶解AgCl，发生反应：，B项错误； C．如用硝酸，会生成氮氧化物，污染环境，且无法直接得到AgCl沉淀，C项正确； D．操作1为过滤，使用的仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，D项正确； 故选B。 【点睛】操作1分离出沉淀后，再加氨水，目的是分离AgCl与其他物质，加入氨水后，AgCl转化为含、的溶液，注意银单质和氨水不反应。 16．B A．醋酸为弱酸不能拆，正确离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，A错误； B．碳酸氢钠与胃酸(盐酸)反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O，B正确； C．稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误； D．澄清石灰水中Ca(OH)2以离子形式存在，正确离子方程式为OH-+H+=H2O，D错误； 综上所述答案为B。 17．A A．向氧化铁粉末中加入稀盐酸，反应生成氯化铁，固体溶解，溶液变为黄色，A符合题意； B．向澄清石灰水中滴入稀盐酸反应生成氯化钙、水，但无明显现象，B不符合题意； C．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳气体生成碳酸钠和水，但无明显现象，C不符合题意； D．向氯化钠溶液中滴入氢氧化钾溶液反应不能进行，D不符合题意； 故选A。 18．B A．根据溶液无色可知，一定不存在有色离子Cu2+，根据①可知原溶液一定含SO，故与SO反应的Ba2+一定不存在，A正确； B．根据实验②可以判断出①所得滤液中一定含有Cl-，但①中BaCl2溶液过量，BaCl2中Cl-也会进入①所得滤液中，Cl-不确定一定来源于原溶液，B错误； C．③结合题干说明产生的气体是氨气，根据氮元素守恒得原溶液中一定含有NH，C正确； D．由A选项可知，原溶液中一定不含有Ba2+、Cu2+，再结合溶液为电中性可知，溶液中一定存在唯一的阳离子NH，所以实验③可以省略，D正确； 故选B。 19．A A．烧是NaOH，属于化合物；液体氧是O2，属于单质；碘酒是I2的酒精溶液，属于混合物，物质分类合理，A正确； B．生石灰是CaO的俗称，属于化合物，是纯净物，而不是混合物，物质分类不合理，B错误； C．氯化氢是化合物，不是混合物，物质分类不合理，C错误； D．空气中含有N2、O2、CO2等多种微粒，属于混合物，不是化合物；胆矾是硫酸铜晶体，属于化合物，不属于混合物，物质分类不合理，D错误； 故合理选项是A。 20．B A．NaOH电离出的阴离子是OH-，是碱，A不符合题意； B．NaHCO3电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐，B符合题意； C．HCl电离出的阳离子全部是H+，是酸，C不符合题意； D．Na2O2属于过氧化物，不属于盐，D不符合题意； 答案选B。 21．(1)C (2) Mn B 氧化 (3)FeCl2 （1）A．有的化合反应为氧化还原反应，如氢气和氧气的反应；有的化合反应不是氧化还原反应，例如二氧化碳与水化合生成碳酸，故A不选； B．有的分解反应为氧化还原反应，例如电解水生成了氢气和氧气，有的分解反应不是氧化还原反应，例如碳酸分解，故B不选； C．置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故C选； D．复分解反应不存在元素化合价的变化，一定不是氧化还原反应，故D不选； 故选：C； （2）①上述反应中，Mn元素化合价降低，被还原的元素为Mn； ②HCl中Cl有一部分生成KCl，作酸性剂；一部分生成Cl2，作还原剂，故选B； ③Fe2+与KMnO4反应生成Mn2+，则Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，根据得失电子守恒，Fe2+化合价由+2价升高为+3，生成Fe3+，所以Fe2+具有还原性，发生氧化反应；； （3）由反应原理2FeCl3+Cu═CuCl2+2X及原子守恒可知，X为FeCl2。 22． Zn和NH4NO3 N2 0.5 （1）因Zn元素的化合价升高，铵根离子中N元素的化合价升高，则还原剂为Zn和NH4NO3；硝酸中N元素的化合价降低，则N2为还原产物， 故答案为：Zn和NH4NO3；N2；　　 　 （2）由反应可知，生成1molN2转移5mol电子，产生的N2在标准状况下体积为2.24L，其物质的量为0.1mol，则转移0.5mol电子，转移的电子数为0.5NA， 故答案为：0.5。 23． 酸性 Cl2和Br2与碱发生反应 Br2易挥发(或Br2的沸点低) 3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O 酸性条件下能将氯离子氧化为氯气 (1)为防止通入的Cl2和得到的Br2与碱反应，氯气在氧化Br-时应在酸性条件下进行。 (2)溴可被热空气吹出，是因为溴的沸点低，易挥发。 (3)向含NaBr和NaBrO3的混合溶液中加入H2SO4，Br-与发生归中反应生成Br2，根据电子守恒和元素守恒可得化学方程式为3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O；酸化时不用盐酸是为了防止在酸性条件下，将Cl-氧化为Cl2混入溴中。 24．(1) ②③④⑥ ①③ (2)③④ (3) 酸 (4)B （1）有自由移动的电子或离子物质能导电，根据题中所给物质，能导电的是稀硫酸、熔融KCl、KOH溶液、铜，即能导电的是②③④⑥；电解质包括酸、碱、盐、水等，因此属于电解质的是Na2SO4固体、熔融KCl，即属于电解质的是①③；故答案为②③④⑥；①③； （2）①得到乳浊液； ②得到溶液； ③得到胶体； ④得到氢氧化铁胶体； 因此属于胶体的是③④； 故答案为③④； （3）根据价类二维图可知，A对应的物质是HCl、HClO、HClO4，它们属于酸，即物质A类别为酸，B为氯的氧化物，氯元素的化合价为+7价，即B为Cl2O7；故答案为酸；Cl2O7； （4）A．氨气不属于电解质，故A不符合题意； B．HCl属于电解质，水溶液可以导电，液态状态不导电，故B符合题意； C．乙醇不属于电解质，故C不符合题意； D．NaCl属于电解质，水溶液、熔融状态下均导电，故D不符合题意； E．Hg为金属单质，不属于电解质，故E不符合题意； 答案为B。 25． ①④⑤⑦⑩ ②⑥⑧⑨ ③ NH4HSO4===NH4++H++ SO42－ Ba2++2OH-+2H++ SO42－===BaSO4↓+2H2O HCO3-+H+===CO2↑+H2O Ba2++2OH-+2H++ SO42－===BaSO4↓+2H2O (1)①石墨能导电，不是电解质，也不是非电解质；②氯化钠不导电，是电解质；③蔗糖不导电，是非电解质；④稀硫酸能导电，不是电解质，也不是非电解质；⑤NH4HSO4溶液能导电，不是电解质，也不是非电解质；⑥碳酸氢钠不能导电，是电解质；⑦氢氧化钡溶液能导电，不是电解质，也不是非电解质；⑧冰醋酸不能导电，是电解质；⑨氯化氢不能导电，是电解质；⑩铜能导电，不是电解质，也不是非电解质；则： 其中能导电的是①④⑤⑦⑩；属于电解质的是②⑥⑧⑨；属于非电解质的是③； (2)物质⑤NH4HSO4在水中的电离方程式为NH4HSO4=NH4++H++ SO42－； (3)物质④稀硫酸和⑦氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ SO42－=BaSO4↓+2H2O； (4)物质⑥碳酸氢钠和⑨氯化氢在水中发生反应生成CO2的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O； (5)少量物质⑦氢氧化钡溶液和过量的物质⑤NH4HSO4发生反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ SO42－=BaSO4↓+2H2O。 【点睛】掌握该考点需要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如HCl气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质；③能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质；④难溶性化合物不一定就是弱电解质。 学科网（北京）股份有限公司 $$