第3章 物质的性质与转化 测试题 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章《物质的性质与转化》测试题 一、单选题（共20题）（共20题） 1．用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 A B C D 实验装置 实验目的 验证浓硫酸具有氧化性 制取并收集少量氨气 干燥 喷泉实验 A．A B．B C．C D．D 2．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．Cl2通入Na2CO3溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AgNO3溶液中 D．SO2通入NaHS溶液中 3．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近下列各浓酸时，均有白烟产生的一组是 A．、 B．HCl、 C．HCl、、 D．HCl、 4．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋ = Fe2+＋2Fe3+＋4H2O B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH+OH-=NH3·H2O C．用过量氨水吸收工业尾气中的： D．把少量钠投入水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑ 5．将Mg和Cu组成的2.64g混合物投入100mL的稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到NO气体0.896L(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液60mL时金属离子恰好沉淀完全。下列说法不正确的是 A．反应中被还原的硝酸的物质的量为0.04mol B．混合物中Cu、Mg的物质的量之比为1：1 C．NaOH溶液的物质的量浓度为2mol/L、 D．反应最终形成的沉淀的质量为4.32g 6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．中草药中常含有苷类、生物碱、有机酸等成分，煎煮中草药不适宜使用铁锅 B．N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，其单体为直线型分子 C．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适量稀盐酸 D．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 7．将17.6克Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀盐酸中，再加铁粉9.8克，待铁粉溶解后，溶液中无Fe3+，此过程共产生2.24升H2(标况)，则下列判断正确的是 A．混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原 B．混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原 C．混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原 D．混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原 8．实验室由炼钢污泥(主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料，主要实验流程如下： 下列有关说法错误的是 A．可通过适当延长“酸浸”时间来提高铁元素的浸出率 B．“还原”过程中除生成Fe2+外，还可能有H2生成 C．“除杂”过程中若溶液pH偏低可导致CaF2沉淀不完全 D．“沉铁”时生成的沉淀为FeCO3，再焙烧得到时需要隔绝空气 9．化学与人类生产、生活、社会发展密切相关。下列有关说法正确的是 A．利用植物秸秆代替粮食，经多步水解可获得清洁燃料乙醇 B．燃煤中加入石灰石可以减少二氧化硫的排放及酸雨的形成 C．植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的植物油会因为水解而变质 D．氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是造成温室效应的主要气体，所以他们的含量是空气质量报告的主要项目 10．下列物质中不能由化合反应生成的物质是 A．FeCl3 B．H2SO4 C．NaHCO3 D．Fe2S3 11．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A．NO HNO3 B． CH3CH3CH2BrCH2Br C．Fe Fe(NO3)3 (aq) D．淀粉(aq) C6H12O6(葡萄糖) 12．下列各组物质中，满足图一步转化关系的选项是 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 13．潮汕中秋拜月娘，月饼必不可少。每个月饼的包装盒里往往有两包化学试剂，生石灰和铁粉，它们的作用分别是 A．干燥剂、脱氧剂（还原剂） B．脱氧剂（还原剂）、干燥剂 C．与CO2反应、干燥剂 D．都做干燥剂，干燥更充分 14．2020年一篇在医学顶刊BMJ上的研究引起了人们的重视：如果所有的家庭都换成低钠盐(氯化钠占70%，氯化钾约占30%)，中国每年能挽救45万人的生命。吃低钠盐能有效的降低中风和心脏病的发作。下列说法不正确的是 A．在粗盐提纯的过程中除去难溶性杂质用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、蒸发皿 B．要检验低钠盐是否含有SO：可向低钠盐配制的溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 C．除去氯化钠溶液中的氯化镁：先加入稍过量的NaOH溶液，过滤后，在滤液中加入盐酸至溶液呈中性 D．低钠盐中添加了碘，这里的碘主要来自于KIO3 15．下列物质能通过化合反应直接制得的是 ①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl A．只有①②③ B．只有②③ C．只有①③④ D．全部 16．铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象产生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是 A．MgCl2 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4 17．要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，最佳的办法是 A．通入氢气 B．通入氯气 C．加入镁粉 D．加入铁粉 18．下列物质性质与用途的对应关系合理的是 选项 性质 用途 A 聚氯乙烯塑料具有塑性和弹性 用于制食品保鲜袋 B SO2具有漂白性 漂白粉条 C 硅有导电性 制光导纤维 D 液氨汽化时要吸收大量的热 用作制冷剂 A．A B．B C．C D．D 19．“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影，由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，下列说法正确的是 A．在烧制砖瓦时，只是发生了复杂的物理变化 B．由黏土烧制的秦砖汉瓦属于合金材料，硬度变大 C．黏土中含有的铜元素经过煅烧，生成了黑色CuO，得到黑色的砖瓦 D．黏土中含有的铁元素经过煅烧，生成红色的Fe2O3，得到红色的砖瓦 20．下列实验的操作、现象和所得到的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X 产生白烟 X一定是浓盐酸 B 向5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴入0.1mol·L-1KI溶液5~6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液 溶液变红 Fe3+与I-的反应有一定限度 C 向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液 有白色沉淀生成 结合H+的能力比弱 D 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸 先出现白色沉淀后部分溶解 部分Na2SO3氧化变质 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共5题） 21．铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途，请回答下列问题： (1)铁元素是组成人体必不可少的元素之一，以下几种常见的铁元素粒子，既有氧化性又有还原性的是 。 A．Fe　　　　　B．　　　　C． (2)取少量粉末于烧杯中，加入适量盐酸至完全溶解，发生反应的离子方程式为 ，反应后得到的溶液记为A。 (3)取少量A置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到红褐色沉淀（记为B）生成，反应的离子方程式为 。 (4)在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入 （填饱和“A”或“B”），继续煮沸至溶液呈 色，停止加热，即制得胶体（记为C）。 (5)另取一只小烧杯也加入25mL蒸馏水，接着向烧杯中加入少量溶液，振荡均匀后的液体记为D，将C与D一起放置于暗处，分别用激光笔照射，出现 （填“相同”或“不相同”）的现象，其中C中可以看到 （填现象）。 (6)人体血红蛋白分子中含有，正是这些使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠（）可将人体血红蛋白中的转化为，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中发生 反应，说明亚硝酸钠具有 性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有 性。 22．分类归纳是化学学习的一种重要方法。依据物质的性质分析以下物质：、、、、、、，上述物质中： (1)碱性氧化物与盐酸反应的化学方程式为 。 (2)酸性氧化物与足量溶液反应的离子方程式为 。 (3)属于碱且具有还原性的物质是 (填化学式)，属于酸的物质是 (填化学式)，二者发生反应的反应类型为 (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。 (4)实验室利用盐与碱反应制氨气，该反应的化学方程式为 。 23．硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价类二维图分别如图所示： (1)图中物质“d”的化学式是 ；“Y”代表的物质类别是 。 (2)将足量的a气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是_______(填标号)。 A．Ba(NO3)2溶液 B．CaCl2溶液 C．H2O2溶液 D．Na2CO3溶液 (3)写出反应③的离子方程式： 。 (4)H2S水溶液的俗名为 。d的溶液与H2S发生反应的化学方程式： 。 (5)已知e为钾元素的正盐，且能被硫酸酸化的K2Cr2O7氧化为K2SO4，Cr2O被还原为Cr3+，写出此反应的化学方程式： 。 (6)图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图： 为了防止环境污染，用NaOH溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则尾气中NO2与NO的体积比的范围是 。 24．与的反应常用来检验的存在：。若溶液中含有，则加入溶液后的现象为 ，向加入后的混合溶液中再加入少量固体，观察到的现象是 ，产生该现象的原因是 。 25．(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O(莫尔盐，浅绿色，式量392)在定量分析中常用作标定高锰酸钾、重铬酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。 回答下列问题： (1)莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定，但长期露置于空气中也会变质，检验莫尔盐是否变质的试剂是 ； (2)准确称取mg纯净的莫尔盐，在锥形瓶中加入20mL水充分溶解，用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点。重复进行3次，测得有关数据如下： 实验序号 起始读数/mL 终点读数/mL I 2.50 22.58 Ⅱ 1.00 23.12 Ⅲ 0.00 19.92 ①K2Cr2O7溶液应该放在 式滴定管中。 ②写出滴定过程中反应的离子方程式： ； ③所测K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为 mol/L(用含M的代数式表示) (3)某课题组通过实验检验莫尔盐晶体加热时的分解产物。 ①甲同学提出猜想：分解产物可能是N2、Fe2O3，SO3、H2O四种物质。你是否同意并说明理由： ； ②乙同学设计了如图装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有 ；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有 ；C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是 (写一种即可)。 ③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气。只需更换B，C中的试剂即可，则更换后的试剂为B 、C ； ④丁同学认为莫尔盐分解可能会生成N2，SO3，拟从下列装置如图2中选择必要的装置加以证明。则正确的连接顺序从左到右依次是A、 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B C D A C D B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C A A D C D D D D 1．A A．浓硫酸和蔗糖常温下，发生氧化还原反应，并产生气体，可验证浓硫酸具有氧化性，A正确； B．收集氨气的试管口不能密封，应利用一团棉花堵住试管口，防止与空气发生对流，B错误； C．干燥气体，导管应长进短出，C错误； D．氯气难溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，D错误； 故选A。 2．B A、氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，盐酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体，所以有气体产生，A错误； B、氯化钙和二氧化碳不符合离子发生反应的条件，故不发生反应，溶液不会变浑浊，所以无现象，B正确； C、NH3通入硝酸和硝酸银的混合溶液中，先与硝酸反应，故开始没有沉淀，等硝酸全部反应完全后，再与硝酸银反应生成氢氧化银沉淀，再继续通入氨气会生成可溶性的银氨溶液，故沉淀又会减少，直至最终没有沉淀，反应方程式为NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH（银氨溶液），C错误； D、SO2通入NaHS溶液中，发生氧化还原反应，生成淡黄色固体，D错误； 故选B。 3．B 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近下列各浓酸时，产生白烟，说明酸易挥发，能在空气中与氨气反应形成小颗粒，则HCl、两种酸都易挥发，与浓氨水反应均有白烟产生，而浓、为难挥发性的酸，不能形成白烟，以此解答该题。 A．为难挥发性的酸，为易挥发性的酸，故A错误； B．HCl、两种酸都易挥发，与浓氨水反应均有白烟产生，故B正确； C．为难挥发性的酸，为易挥发性的酸，故C错误； D．为难挥发性的酸，HCl为易挥发性的酸，故D错误； 答案选B。 4．C A．HNO3具有强氧化性，Fe3O4与足量稀硝酸反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O，反应的离子方程式为3Fe3O4++28H+=9Fe3++NO↑+14H2O，A项错误； B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液，、都被完全消耗，反应的离子方程式为++2OH-=NH3∙H2O++H2O，B项错误； C．过量氨水与SO2反应生成(NH4)2SO3和H2O，反应的离子方程式为2NH3∙H2O+SO2=2++H2O，C项正确； D．Na与水反应生成NaOH和H2，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D项错误； 答案选C。 5．D A．n(NO)=0.04mol，反应中被还原的硝酸的物质的量为0.04mol，故A正确； B．根据分析可知，n(Cu)+n(Mg)=0.06mol，64n(Cu)+24n(Mg)=2.64 g，n(Cu) = n(Mg)=0.03mol，n(Cu):n(Mg)=1:1，故B正确； C．根据分析可知，反应生成的Mg2+和Cu2+一共0.06mol，完全沉淀时需要结合0.12mol OH-， c(NaOH)= 0.12mol÷0.06L=2mol/L，故C正确； D．形成沉淀的质量2.64 g+0.12mol×17g/mol=4.68g，故D错误； 故答案为D。 6．A A．中草药中常含有苷类、生物碱、有机酸等成分，有机酸会和铁反应，因此煎煮中草药不适宜使用铁锅，故A正确； B．N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，其单体丙烯结构为，不是直线型分子，故B错误； C．为增强“84”消毒液的消毒效果，NaClO和盐酸反应生成氯气，因此不能加适量稀盐酸，故C错误； D．二氧化硫常用作葡萄酒的防腐剂和抗氧剂，故D错误。 综上所述，答案为A。 7．C 根据题意知Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀盐酸中，发生反应：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，得到氯化铁和氯化铜、盐酸的混合溶液，三价铁离子的氧化性强于铜离子，加入铁粉后依次发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，Fe+2H+=Fe2++H2↑，9.8克铁粉的物质的量n(Fe)==0.175 mol，铁粉在反应中均生产二价铁离子，所以共失去电子物质的量为0.175 mol×2=0.35 mol，假设混合物全部是Fe2O3，Fe2O3的物质的量n(Fe2O3)==0.11 mol，反应中得到的电子的物质的量为n(e-)=0.11 mol×2×1=0.22 mol，盐酸与Fe反应生成标况下2.24 LH2，得到的电子数n(e-)=×2=0.2 mol，0.22 mol+0.2 mol=0.42 mol>0.35，说明混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原，故合理选项是C。 8．D A．适当延长酸浸时间能提高铁元素的浸出率，故A项正确； B．“还原”过程中Fe与H+反应生成氢气，故B项正确； C．向“还原”后的滤液中加入NH4F，使Ca2+转化为CaF2沉淀，若溶液pH偏低，即溶液中H+浓度较大，H+与结合形成弱酸HF，导致溶液中减少，CaF2沉淀不完全，故C项正确； D．FeCO3中铁为+2价，得到Fe2O3时需要补充空气氧化，故D项错误； 故选：D。 9．B A．利用植物秸秆代替粮食，经多步水解和氧化步骤可获得清洁燃料乙醇，故A错误； B．碳酸钙高温分解为氧化钙，二氧化硫为酸性氧化物，可与生石灰反应，最终生成硫酸钙，可以减少SO2的排放，有效防治酸雨，故B正确； C．植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的植物油会因为氧化而变质，故C错误； D．二氧化氮等氮的氧化物污染空气，属于空气质量报告的内容；二氧化碳是空气的成分之一，没有列入空气质量报告，故D错误； 故选B。 10．D A.铁和氯气反应生成氯化铁，A不符合题意； B.三氧化硫溶于水生成硫酸，B不符合题意； C.碳酸钠溶液吸收CO2转化为碳酸氢钠，C不符合题意； D.Fe2S3不存在，铁和S反应生成FeS，D符合题意； 答案选D。 11．D A．NO不溶于水也不能与水发生反应，A选项错误； B．乙烷化学性质稳定，通常状况下不能与Br2的CCl4溶液反应，B选项错误； C．浓硝酸的强氧化性会使Fe发生金属的钝化阻止反应进一步进行，C选项错误； D．淀粉可在酸性条件下水解生成最简单的单糖葡萄糖，D选项正确； 答案选D。 12．C A．Na与O2在加热的条件下反应生成Na2O2，Na2O2与H2O反应生成NaOH，但NaOH不能一步生成Na，只能采用电解熔融的NaCl才能得到Na，故A错误； B．Ca与Cl2反应生成CaCl2，但CaCl2不能一步生成Ca(OH)2，故B错误； C．Cu与O2在加热的条件下反应生成CuO，CuO与H2SO4反应产生CuSO4，CuSO4与Fe发生置换反应生成Cu，故C正确； D．Al与O2在加热的条件下反应生成Al2O3，但Al2O3不能一步生成Al(OH)3，故D错误； 故答案选C。 13．A A．生石灰具有吸水性，能做干燥剂，Fe粉能与氧气反应，消耗包装袋中的氧气故用作脱氧剂，A正确； B．CaO不与氧气反应，不能用作脱氧剂(还原剂)，铁粉用作脱氧剂和干燥剂，B错误； C．包装袋中的生石灰主要是作为干燥剂而不是与CO2反应，铁粉用作脱氧剂和干燥剂，C错误； D．铁粉除了做干燥剂外还用做脱氧剂，D错误； 故答案选A。 14．A A．蒸发皿不是玻璃仪器，在粗盐提纯的过程中除去难溶性杂质用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，A错误； B．检验硫酸根离子的方法：向低钠盐配制的溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则含有硫酸根，B正确； C．除去氯化钠溶液中的氯化镁：先加入稍过量的NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，过滤后，在滤液中加入盐酸至溶液呈中性，C正确； D．低钠盐中添加的碘主要以KIO3为主，D正确； 故答案选A。 15．D ①Fe＋2FeCl3=3FeCl2； ②SO3＋H2O=H2SO4； ③NH3＋HNO3=NH4NO3 ； ④H2＋Cl2HCl 故①②③④都可以通过化合反应制备，选D。 16．C A．Cu的活泼性比Mg弱，Cu与氯化镁不反应，A错误； B．碳酸钠能与硫酸反应放出二氧化碳气体，但Cu与碳酸钠不反应，Cu不溶解，B错误； C．加入硝酸钾溶液，能发生反应3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，铜粉的质量减少生成铜离子，溶液呈蓝色，同时有NO无色气体逸出，C正确； D．Cu的活泼性比Fe弱，Cu与硫酸亚铁不反应，D错误； 故答案选C。 17．D 因铁离子和铁单质反应能生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，而且不引入新的杂质，故可选择铁。 A．氢气与两者均不反应，A错误； B．通入氯气，氯气与亚铁离子反应生成铁离子，B错误； C．加入镁粉，亚铁离子与镁反应生成铁单质，想保留的物质反应了，C错误； D．加入铁粉，铁离子能和铁反应生成亚铁离子，D正确。 故选D。 18．D A．聚氯乙烯塑料有毒，不能用于制食品保鲜袋，A错误； B．SO2具有漂白性，但其有毒，因此不能用于漂白粉条等食物，B错误； C．硅是良好的半导体材料，具有导电性，因此可用于制作晶体管、太阳能电池的材料；制造光导纤维的材料是二氧化硅，不是硅，C错误； D．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围环境温度降低，因而可用作制冷剂，D正确； 故合理选项是D。 19．D A．在烧制砖瓦时，发生了复杂的物理化学变化，故A错误； B．秦砖汉瓦不属于合金材料，故B错误； C．因黏土中含有铁元素，最终会有铁的氧化物生成，铁的氧化物有3种，FeO与Fe3O4为黑色，Fe2O3为红棕色，故黑色砖瓦中含有Fe3O4或FeO，故C错误； D．黏土中含有的铁元素经过煅烧，生成红色的Fe2O3，得到红色的砖瓦，故D正确； 故选D。 20．D A．生成白烟可知X为挥发性酸，则X为浓盐酸或浓硝酸，选项A错误； B．KI与FeCl3反应：2KI+FeCl3=I2+2KCl+FeCl2，因FeCl3过量，与KSCN溶液作用显红色，无法说明反应存在化学反应限度，选项B错误； C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成生成Al(OH)3，说明结合H+的能力：>，选项C错误； D．向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸，先出现白色沉淀后部分溶解，说明生成的白色沉淀部分为硫酸钡、部分为亚硫酸钡，证明部分Na2SO3氧化变质，选项D正确； 答案选D。 21．(1)B (2) (3) (4) A 红褐 (5) 不相同 一条光亮的通路 (6) 氧化 氧化 还原 （1）中铁元素化合价为+2，处于中间价态，可升可降，既有氧化性又有还原性，故选B； （2）和稀盐酸反应生成氯化铁和水，； （3）氯化铁和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应为； （4）制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；； （5）光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；故将氢氧化铁胶体C与硫酸铜溶液D一起放置于暗处，分别用激光笔照射，出现不相同的现象，其中C中可以看到一条光亮的通路； （6）亚硝酸钠（）可将人体血红蛋白中的转化为，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中化合价升高，发生氧化反应，说明亚硝酸钠具有氧化性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有还原性，能和氧化性物质反应。 22．(1)Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3 H2O (2)SO2 +2OH- =SO + H2O (3) Fe(OH) 2 HNO3 氧化还原反应 (4)2NH4Cl+ Ca(OH) 2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O （1）在以上物质中，是碱性氧化物，其和盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3 H2O； （2）在以上物质中，是酸性氧化物，其和足量氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，离子方程式为：SO2 +2OH- =SO + H2O； （3）在以上物质中，、，其中，中的铁为+2价，有还原性，故为；属于酸；硝酸有氧化性，可以氧化+2价铁，其和反应为氧化还原反应； （4）实验室利用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，方程式为：2NH4Cl+ Ca(OH) 2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O。 23．(1) H2SO3 单质 (2)BC (3)3NO2+H2O = 2H++2NO+NO (4) 氢硫酸 2H2S+H2SO3 = S↓+3H2O (5)3K2SO3+K2Cr2O7+4H2SO4 = Cr2(SO4)3+4K2SO4+4H2O (6)≥1 【解析】(1) 图中物质“d”是+4价对应的酸，则该酸的化学式是H2SO3；“Y”对应的是氮气，则“Y”代表的物质类别是单质；故答案为：H2SO3；单质。 (2) “a”为+4价的氧化物即SO2，将足量的a(SO2)气体通入A. Ba(NO3)2溶液，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被硝酸根氧化为硫酸根，生成硫酸钡沉淀；B. 二氧化硫与CaCl2溶液不反应；C. 二氧化硫与H2O2溶液反应生成硫酸，但无明显现象；    D. 二氧化硫通入Na2CO3溶液，有二氧化碳气泡产生；故答案为：BC。 (3) 反应③是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，其反应的离子方程式：3NO2+H2O = 2H++2NO+NO ；故答案为：3NO2+H2O = 2H++2NO+NO。 (4) H2S水溶液的俗名为氢硫酸。d的溶液是亚硫酸，亚硫酸与H2S反应生成硫沉淀和水，其反应的化学方程式：2H2S+H2SO3 = S↓+3H2O；故答案为诶：氢硫酸；2H2S+H2SO3 = S↓+3H2O。 (5) 已知e为钾元素的正盐即K2SO3，且能被硫酸酸化的K2Cr2O7氧化为K2SO4，Cr2O被还原为Cr3+， Cr2O变为Cr3+，降低6个价态，K2SO3变为K2SO4升高2个价态，根据得失电子守恒，K2Cr2O7系数配1，K2SO3系数配3，根据氧化还原反应原理和质量守恒得到该反应的化学方程式：3K2SO3+K2Cr2O7+4H2SO4 = Cr2(SO4)3+4K2SO4+4H2O；故答案为：3K2SO3+K2Cr2O7+4H2SO4 = Cr2(SO4)3+4K2SO4+4H2O。 (6) 为了防止环境污染，用NaOH溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，根据NO+NO2+2NaOH=2NaNO2，NO不与NaOH溶液反应，NO2与NaOH溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，因此尾气中NO2与NO的体积比的范围是≥1；故答案为：≥1。 24． 溶液变为血红色 产生红褐色沉淀 与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，导致平衡逆向移动 若溶液中含有，加入溶液后的现象溶液变为血红色；再加入氢氧化钠固体，溶液中的与氢氧根离子反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，原因是因为与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，导致平衡逆向移动； 25． KSCN溶液 酸 6Fe2++14H++Cr2O=2Cr3++6Fe3++7H2O 不同意，N、Fe的化合价均升高，没有化合价降低的元素 Fe2O3 SO2 NaOH溶液 碱石灰 酚酞溶液 G、H、I (1)莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定，但长期露置于空气中也会变质是盐中亚铁离子被氧化为铁离子，检验莫尔盐是否变质的试剂是KSCN溶液，加入KSCN溶液后溶液变红色证明被氧化，若不变红色证明未被氧化，故答案为KSCN溶液； (2)①K2Cr2O7溶液中溶质为强氧化剂，能氧化橡胶管，不能盛放在碱式滴定管中，应盛放在酸洗滴定管中，故答案为酸； ②准确称取mg纯净的莫尔盐，在锥形瓶中加入20mL水充分溶解，用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点，酸性溶液中亚铁离子被重铬酸钾氧化为铁离子，重铬酸钾被还原为铬离子，反应的离子方程式为：6Fe2++14H++Cr2O=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为6Fe2++14H++Cr2O=2Cr3++6Fe3++7H2O； ③图表数据中Ⅱ数据误差较大舍去，计算平均消耗溶液体积V=×(22.58−2.5+19.92)ml=20ml，设重铬酸钾溶液浓度为c， c=mol/L，故答案为； (3)①N2、Fe2O3，SO3、H2O反应时有Fe元素的化合价升高，氮元素化合价升高，无元素化合价降低不符合氧化还原反应规律，故答案为不同意，N、Fe的化合价均升高，没有化合价降低的元素； ②(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O受热分解的固体为红色固体，依据盐中元素守恒分析判断，红色固体只能为氧化铁，品红溶液褪色是二氧化硫的特征性质，C装置中红色褪去，说明气体产物中含有二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，二氧化硫有毒污染空气，需要尾气吸收，用氢氧化钠溶液吸收，故答案为Fe2O3；SO2；NaOH溶液； ③利用上述装置证明分解产物中含有氨气。只需更换B，C中的试剂即可，则更换后的试剂为B干燥管中用碱石灰吸收水蒸气、生成的二氧化硫或三氧化硫，C装置中是酚酞溶液，气体通入会变红色，证明生成的气体为氨气，故答案为碱石灰；酚酞溶液； ④要检验生成SO3(g)、N2，在甲组实验中的装置A产生气体后，经过安全瓶后通过氯化钡溶液检验SO3，用排水集气法收集氮气，所以装置依次连接的合理顺序为A、G、H、I；故答案为G、H、I。 学科网（北京）股份有限公司 $$