河北省邢台市宁晋县第一中学2024-2025学年高二上学期 9月周测化学试题

高二化学查漏补缺卷（9月15日） 试题编制：栾晓茜 试题审核：高二化学组 试卷说明：选修一第二章第二节。 试题来源：课后习题、导学案一线精练易错题和学科网精选题。 注意事项：试卷分为选择题和非选择题均为必做题，总分为100分，时间为60分钟。 一、单选题 1．一定条件下体积不变的密闭容器中，反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是（ ） A．单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D B．容器内压强不随时间而变化 C．单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C D．容器内混合气体密度不随时间而变化 2．已知固定体积容器，1200 ℃时可逆反应CO2(g)+H2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=2.25，若反应从CO2与H2开始且初始浓度均为1.0 mol·L-1，一段时间后测得为H2O浓度为0.5 mol·L-1，则上述反应状态为（ ） A．正向进行 B．逆向进行 C．达到平衡 D．无法判断 3．环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（    ） A．T1>T2 B．a点的反应速率小于c点的反应速率 C．a点的正反应速率小于b点的逆反应速率 D．b点时二聚体的浓度为0.45mol·L-1 4．向2L的恒容密闭容器中充入0.4molSO3，T℃时发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，其中SO3与O2的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．Q点处存在v正(SO3)=v逆(SO3) B．使用催化剂可使混合气体中n(SO3)=0 C．达到平衡时，SO2的浓度为0.05mol/L D．在Q点时，SO3的转化率约为66.7% 5．一定温度下体积固定的密闭中的反应A（g）+3B（g）2C（g），下列叙述不能表明该反应达到平衡状态的是（　　  ） A．容器中压强不再变化 B．单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC C．C的消耗速率是A的消耗速率的2倍 D．B的体积分数不再变化 6．两体积相同的密闭容器中均充入1molX和1molY，分别于300℃和500℃开始发生反应：。Z的含量（Z％）随时间t的变化如下图所示。已知在时刻改变了某一实验条件。下列判断正确的是（ ） A．曲线a是500℃时的图像 B．正反应是吸热反应 C．时刻可能是降低了温度 D．时刻可能是增大了压强 7．一定条件下，向某恒温恒容密闭容器中通入一定量的氢气和溴蒸气，发生反应H2+Br22HBr，下列说法错误的是（ ） A．容器内的气体的密度和压强始终保持不变 B．反应达到化学平衡状态前，正反应速率逐渐减小 C．容器内的气体颜色不变时，说明反应达到平衡状态 D．向容器中充入CO2气体，压强增大，反应速率加快 8．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H。设起始=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数中ψ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．图中Z的大小为a＞3＞b B．该反应的焓变△H＜0 C．图中X点对应的平衡混合物中=3 D．图中X点对应的反应速率：3v正(CH4)=v逆(H2) 9．已知反应：X(g)+Y(g)2Z(g)    ∆H＜0，400℃时该反应的化学平衡常数K=1。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如表： 容器 温度/℃ 起始时物质的浓度/(mol•L-1) 10分钟时物质的浓/(mol•L-1) c(X) c(Y) c(Z) 甲 400 1 1 0.5 乙 T1 1 1 0.4 丙 400 1 2 a 下列说法中，不正确的是 A．甲中，10分钟内X的化学反应速率：v(X)=0.025mol•L-1•min-1 B．甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态 C．乙中，可能T1＜400℃ D．丙中，a>0.5 10．对于反应2X(g)+Y(g)2Z(g)，有下列说法：①单位时间内生成2molX，同时生成1molY，则处于化学平衡状态。②X消耗速率等于Z消耗速率，则处于化学平衡状态。③X、Y、Z的体积分数不再发生变化，则处于化学平衡状态。④X、Y、Z的分子数之比为2：1：2。则能判定处于化学平衡状态的是（ ） A．①③ B．②④ C．②③ D．③④ 11．为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将废气排放中的CO进行合理利用，以获得重要工业产品。Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下： ①Cl2(g)2Cl·(g)      快； ②CO(g)+Cl·(g) COCl·(g)      快； ③COCl·(g)+Cl2(g) COCl2(g)+Cl·(g)     慢。 反应②的速率方程c(CO)×c(Cl·)，c(COCl·)，是速率常数。 下列说法错误的是（ ） A．反应②的平衡常数 B．反应①的活化能小于反应③的活化能 C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率 D．使用合适的催化剂可以增大该反应体系中COCl2(g)的体积分数 12．已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：。经实验测得，不同压强下，体系的平均摩尔质量()随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ） A．该反应的 B．平衡常数： C．的体积分数c点比d点大 D．测定HF的相对分子质量要在高压、低温条件下 13．可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是（ ） A．一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂 B．其他条件不变时，N2浓度不再改变 C．恒温恒容时，密度保持不变 D．反应混合物中N2和H2的物质的量之比为1∶3 14．对于反应N2O4(g) 2NO2(g)，在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化情况如图所示。下列说法中，不正确的是（ ）    A．A、E两点对应状态的正反应速率大小关系：v(A)>v(E) B．A、B、C、D、E各点对应状态中，v(正)<v(逆)的是D C．维持P1不变，E→A所需时间为t1，维持P2不变，D→C所需时间为t2，则t1>t2 D．欲使C状态沿平衡曲线到达A状态，从理论上，可由降压至达成 15．在体积均为2 L的恒温密闭容器1、2中，同时充入1 mol Cl2(g)和1 mol PCl3(g)，在起始温度不同的条件下发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)。下列叙述正确的是（ ） A．起始反应温度：容器1<容器2 B．平衡时压强：容器1<容器2 C．容器2中达到平衡时PCl3转化率为20% D．其它条件不变，3min后向容器1中再充入1 mol PCl5(g)，达新平衡后PCl3(g)的体积分数减小 16．为探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如下实验： 已知：i．中发生的化学反应为： 下列说法不正确的是： A．若i中加入KSCN溶液的体积改为2mL，不具有说服力，无法达到实验目的 B．观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动 C．进行ii、iii对比实验的主要目的是防止由于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出 D．若将ii中加入试剂更换为3滴1mol/LKCl溶液，记为现象c，则平衡逆向移动，现象c比现象b红色更浅 17．和反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。  。下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数 B．该反应中消耗，生成水蒸气 C．及时分离出，可加快该反应到达平衡状态 D．高温有利于羰基疏(COS)的生成 18．对于可逆反应2AB3(g)⇌A2(g)+3B2(g) △H>0 ，下列图像正确的（　　） A． B． C． D． 19．向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图得出的结论正确的是（　　） A．反应在a、b点均未建立平衡，c点恰好达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．若在恒温恒容密闭容器中，以相同的投料进行该反应，平衡时转化率大于绝热恒容密闭容器中转化率 20．恒温环境下，某密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度随时间的变化如下图所示，下列说法正确的是（　　） A．起始条件相同，其他条件不变，绝热密闭容器比恒温密闭容器X的转化率更小 B．平衡后增大容器体积，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小 C．反应方程式为：3X+Y=2Z D．与反应开始相比，反应达到平衡后容器内的总压减小了50% 21．对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）（正反应放热），下列图像正确的是 A． B． C． D． 22．下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．高压合成氨有利 B．加入催化剂能使合成氨的速率加快 C．对于合成氨的反应，较低温度有利于增大转化率 D．热的纯碱溶液碱性强，去油污的能力强 23.将2mol 和1mol 分别置于相同温度下相同体积的甲乙两密闭容器中发生反应：并达到平衡，甲容器始终保持恒温恒容，乙容器始终保持恒温恒压，达到平衡时，下述说法不正确的是 A．平衡时的百分含量：乙＜甲 B．的转化率：乙＞甲 C．反应速率：乙＞甲 D．平衡时容器的压强：乙＞甲 24．将少量固体溶于浓盐酸中，然后加水至溶液呈黄绿色，溶液中存在平衡：(蓝色)(黄色)，下列说法正确的是 A．向该溶液中加入足量固体，溶液变为蓝色，且有白色沉淀生成 B．向该溶液中加入足量NaCl固体，溶液变为蓝色 C．向该溶液中再加入适量蒸馏水，溶液变为黄色 D．若对该溶液适当升高温度，则溶液变为蓝色 二，填空题 25．氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。 （1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO（g）+ 4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。该反应已达到平衡状态的标志是 。 a 反应速率v（NO）= v（H2O） b 容器内压强不再变化 c 容器内 N2的物质的量分数不再变化 d 容器内 n（NO）∶n（NH3）∶n（N2）∶n（H2O）= 6∶4∶5∶6 e 12 mol N-H 键断裂的同时生成 5 mol N≡N 键 f 混合气体的平均相对分子质量不再改变 （2）肼（N2H4）是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如下： 化学键 O—H N—N N—H O=O N≡N 键能kJ•mol-1 467 160 391 498 945 则1 mol N2H4在氧气中完全燃烧的过程中 （填“吸收”或“放出”）的能量为 kJ。 （3）一定条件下，在 5 L密闭容器内，反应 2NO2（g）N2O4（g），NO2的物质的量随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n（NO2）/mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 ①用 N2O4 表示 0～2 s 内该反应的平均速率为 mol•L-1•s-1。在第 5s 时，NO2的转化率为 。 ②为加快反应速率，可以采取的措施是 a 升高温度            b 恒容时充入He（g） c 恒压时充入He（g）     d 恒容时充入NO2 （4）已知：2N2O = 2N2+O2。不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1 T2（填“>”、 “=”或“<”）。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，此时体系压强p= （用p0表示）。 26．已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0(填“＜”“＞”“=”)； (2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol•L-1•s-1．，则6s时c(A)= mol•L-1，C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ； (3)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。 9.15周测答案 1-5AADDB 6-10CDDBC 11-15DDBAD 16-20DDBDA 21-24 DBAA 25．b、c、f 放出 591 0.0015 87.5% ad > 1.25p0 26． < 0.022 0.090 80% 2.5 试卷第8页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $$