1.2.2气体摩尔体积 课件 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

第二单元 物质的化学计量 气体摩尔体积 授课人：xxx 化学科目研究的层次？ 冰 水蒸气 水 冰、水、水蒸气，都是H2O分子构成的物质。为什么冰有固定的形状，水和水蒸气却没有呢？ 一、不同聚集状态物质的微观结构 1. 固体、液体、气体粒子的排列方式（以H2O为例） 固体 液体 气体 气态 液态 固态 易压缩 固定体积 固定形状 生活经验 为什么固态、液态和气态物质的性质存在这些差异？如何解释？ 物质的 聚集状态 微观结构 微粒的运动方式 宏观性质 固 体 微粒排列紧密 微粒间的空隙很小 在固定的位置上振动 有固定的形状 几乎不能被压缩 液 体 微粒排列较紧密 微粒间空隙较小 可以自由移动 没有固定的形状 不易被压缩 气 体 微粒间距离较大 可以自由移动 没有固定的形状 容易被压缩 2. 固体、液体、气体的微观结构与宏观性质 联系生活思考解决方式 物 质 摩尔质量/g•mol-1 密 度 Al 26.98 2.70 g•cm-3 Fe 55.85 7.86 g•cm-3 H2O 18.02 0.998 g•cm-3 C2H5OH 46.07 0.789 g•cm-3 H2 2.016 0.0899 g•L-1 N2 28.02 1.25 g•L-1 CO 28.01 1.25 g•L-1 已知，1 mol任何粒子所含的粒子数目相同(NA)，1 mol粒子的质量不同。那么1 mol不同物质的体积是否相同？ 不同的物质 物质的体积（cm-3或L） 1 mol不同物质的体积 系列 1 Al Fe H2O C2H5OH H2 N2 CO 9.99 7.11 18.06 58.3 9 22.43 22.42 22.42 1 mol不同物质的体积 在T = 293 K条件下，1 mol 不同的固态、液态物质，其体积不同； 在T = 273 K、P = 1.01x105 Pa条件下，1 mol不同的气态物质，其体积大约相同。 决定物质体积大小的因素有哪些呢？ 仔细对比物质的体积微观模型，你能说出决定物质体积的因素吗？ 国际定义 构成固态结构微粒间的距离很小 构成液态结构微粒间的距离也很小 气体分子间的距离很大 微粒的数目 微粒的大小 微粒之间的距离 固、液 气体 3. 影响物质体积大小的因素 温度 压强 P不变 T升高 V增大 T不变 P增大 V减小 1 mol不同物质的体积 1 mol固体、液体的体积主要取决于组成它们的微粒大小； 1 mol气体的体积主要取决于分子间的距离； 在相同条件下，任何1 mol气体的体积相等。 分子间距大约是分子直径的10倍 科学证明：当温度和压强一定时，任何气体分子间的平均距离是相等！叙述气体体积时一定要指明温度和压强！ 练一练 二、气体摩尔体积 1. 定义：单位物质的量的气体所占的体积 2. 符号：Vm 3. 单位：L/mol或L·mol-1、m3/mol等 4. 对象：任何气体（纯净或混合气体） V Vm n = —— 5. 公式： 练一练 标准状况： 是指温度0 ℃（273 K）、压强 1.01×105 Pa 下，1 mol任何气体体积约为22.4 L。即标况下，气体摩尔体积(Vm)约为22.4 L/mol。 标准状况：22.4 L/mol只是0 ℃和1.01×105 Pa标准状况下Vm的特殊值，当温度、压强改变时，Vm也改变，如25 ℃，101 Kpa，Vm＞22.4 L/mol ； 只适用于气体物质(纯净或混合气体)； 22.4 L/mol是近似值。 （1） 标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L。 （2）1 mol气体的体积约为22.4 L。 （3）标准状况下，1mol O2和N2混合气体的体积约为22.4 L。 （4）22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。 （5）标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4 L。 （6）只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4 L/mol。 1、正误判断 2、填空 （1）标准状况下，1 mol的CO2的体积为：_____ （2）标准状况下，0.5 mol的H2S的体积为：_____ （3）标准状况下，44.8 L的CH4的物质的量为：______ 含H的个数为：_________ （4）标准状况下，6.72 L的NH3的物质的量为：______ 质量为:_____ 三、阿伏加德罗定律 1.定义：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。 2.克拉珀龙方程：pV = nRT或（R为常数） 3. 规律：三同定一同，两同两比例 阿伏加德罗定律的推论 下列说法中不正确的是： A、同温同压下，含有相同分子数的两种气体占有相同的体积。 B、同温同压下，相同质量的两种气体含有相同分子数。 C、同温同压下，2 L O2和N2的混合气体与 2 L CO2和CO的混合气体含有相同分子数。 D、同温同压下，相同物质的量的两种气体占有相同的体积。 多选题 Thanks For Your Attention! 条件 结论 公式 语言叙述 n、p相同 eq \f(V1,V2)＝eq \f(T1,T2) 物质的量、压强相同的气体，其体积与温度成正比 T、p、V相同 eq \f(M1,M2)＝eq \f(m1,m2) 同温、同压下，体积相同的气体，其相对分子质量与其质量成正比 T、P相同 eq \f(ρ1,ρ2)＝eq \f(M1,M2) 同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量(或摩尔质量)成正比 $$