2.2.化学反应的限度 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.2.化学反应的限度课后练习-2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1mol CO2和3mol H2，发生如下的反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H＜0。可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1 ∶1 B．v正(CO2)＝3v逆(H2) C．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变 D．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量浓度都相等 2．一定条件下，气态反应物和生成物的相对能量与反应进程如下图所示。下列说法正确的是 A．相同条件下，进程、中O3的平衡转化率不同 B．Cl(g)为进程的催化剂，可以减少反应热，加快反应速率 C．E1-E4=E2-E5 D．两个进程中速率最快的一步反应的=(E3-E2)kJ·mol-1 3．体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B只装有SO2和O2各2g，在相同温度下两个容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是 A．a%>b% B．a%=b% C．2a%=b% D．a%<b% 4．下列反应达到平衡后，升高温度和增大压强，平衡移动方向一致的是 A．C(s) + CO2(g)2CO(g)△H>0 B．Cl2(g) +H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)△H>0 C．H2(g) +I2(g)2HI(g)△H＜0 D．O2(g) +2SO2(g)2SO3(g)△H＜0 5．下列措施中，能提高化学反应速率的是 A．减少生成物的浓度 B．减小压强 C．升高温度 D．减少反应物之间的接触面积 6．合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，若在恒压绝热的密闭容器中发生，下列选项能表明反应一定已达平衡状态的是 A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．容器内气体质量不再变化 D．容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1:3:2 7．符合合成氨工业生产实际的是 A．增大N2的浓度有利于N2提高转化率 B．温度选择500℃有利于平衡正移 C．催化剂能提高反应物的转化率 D．液化氨气正反应速率减慢 8．某化学小组欲探究反应“”为可逆反应，做了如下实验： 已知： 现象为：实验ii中产生了黄色沉淀；实验iii中溶液变蓝；实验iv中溶液不变蓝，下列说法中不正确的是 A．实验ii中产生黄色沉淀的离子方程式为 B．实验iii加淀粉溶液变蓝，证明棕黄色溶液中有生成 C．设计实验iv的目的是为了排除空气中氧气氧化的可能 D．通过上述实验可以证明“”为可逆反应 9．工业生产硫酸的一步重要反应是  ，如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，图中表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中结论正确的是 A．图Ⅰ表示催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 B．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且乙温度低 C．图Ⅱ表示平衡转化率与温度及压强的关系，可以判断 D．图Ⅲ表示时刻升高温度或增大压强对反应速率的影响 10．工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素，反应分如下两步： ⅰ.； ⅱ.。 反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．   B．反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应 C．活化能：反应ⅰ＜反应ⅱ D．投料比越大，二氧化碳的平衡转化率越高 11．已知反应，该反应的平衡常数表达式为 A． B． C． D． 12．可逆反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)的化学平衡常数的表达式正确的是 A．K= B．K= C．K= D．K= 13．在一定条件下，恒容密闭容器中反应达到平衡后，能使A的浓度增大的措施是 A．降温 B．增加C的物质的量 C．使用催化剂 D．减少B的物质的量 14．在一密闭容器中一定量的混合气体发生反应：(其中a、b、p是系数)。平衡时测得W的浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时，测得W的浓度为。下列有关判断正确的是 A． B．平衡向逆反应方向移动 C．N的转化率降低 D．W的体积分数下降 15．对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④加入催化剂，B的转化率提高 ⑤增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，v(正)、v(逆)都增大 A．③⑤ B．①② C．⑤ D．④⑤ 16．一定条件下，可逆反应：  ，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是 A． B．容器内气体分子总数不再发生变化 C． D．反应放出QkJ的热量 17．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A，B发生反应：，过程如图所示。下列说法中正确的是 A．曲线①表示物质A的浓度随时间的变化曲线 B．图中m点时，v正=v逆 C．12s时，生成C的物质的量为0.6mol D．12s时容器内的压强为起始压强的 18．将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是 A．升高温度，该反应平衡常数K减小 B．在该条件下M点X平衡转化率为 C．压强大小有：P3＞P2＞P1 D．平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大 19．工业上制备硫酸过程中涉及反应：　。某密闭容器中投入一定量和，在、两不同压强下平衡时的百分含量随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A． B．逆反应速率： C． D．平衡常数： 20．在1L密闭容器中进行如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），达到平衡时 X、Y、Z的物质的量分别为 0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，则下列说法正确的是 A．化学平衡常数不变，平衡不移动 B．向正反应方向移动 C．向逆反应方向移动 D．容器内压强始终保持原来的2倍 21．一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量 平衡物质的量 Ⅰ 0.2 0.2 0.1 Ⅱ 0.2 0.2 0.12 下列说法不正确的是 A．若；则 B．Ⅰ中反应达到平衡时，的转化率为50% C．条件下的平衡常数为5 D．对于Ⅱ，平衡后向容器中再充入0.2和0.2平衡逆向移动 22．甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。某温度下，在一恒容密闭容器中，由CO和合成甲醇的反应为，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，下列说法错误的是 A．平衡常数： B．压强： C．反应速率：v(c)>v(a)>v(b) D．混合气体中碳元素的百分含量：a>b>c 23．工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)  H=+131.4 kJ/mol，下列判断正确的是 A．反应物能量总和大于生成物能量总和 B．生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量 C．其他条件不变时增大压强，平衡向逆反应方向移动 D．其他条件不变时，向平衡体系中再加焦炭，平衡向正反应方向移动 24．一定温度下，在体积分别为V1、V2(V1>V2)的两个恒容密闭容器中充入等物质的量的，发生反应，下列图示中，能正确表示Z的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系的是(、分别表示体积为V1、V2的密闭容器的压强) A． B． C． D． 25．氨催化氧化时会发生如下反应： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 向密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生上述反应，相同时间内，反应Ⅰ、反应Ⅱ对应的的转化率随温度的变化如图所示，已知C点达到平衡状态，下列说法错误的是 A．由图可知，硝酸工业中，氨催化氧化时的最佳温度为840℃ B．C点之后反应Ⅰ中的转化率下降的原因是平衡逆向移动 C．混合体系中保持不变说明反应Ⅱ达到平衡状态 D．C点对应温度下，反应Ⅰ的平衡常数 二、填空题 26．在一个容积2L的密闭容器中发生反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其平衡常数K和温度的关系如下表所示： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请填写下列空白。 (1)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)在t℃时，向容器中充入2molCO、2molH2O，保持温度不变，反应达到平衡后，测得H2的浓度为0.5mol/L，该温度下平衡常数 ，t= ℃。 (3)在1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O物质的量分别为4mol、4mol、4mol、4mol，则此时平衡移动方向为 (填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。 27．现将和投入的密闭容器，在一定条件下，利用反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：。回答下列问题： (1)合成氨反应平衡常数的表达式为 。温度升高，K值 (填“增大”“减小”或“不变”)：使用催化剂，K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)当反应达到平衡后，向体系中充入，平衡 移动(填“正向”“逆向”或“不”)；给体系降温， (填“增大”“减小”域“不变”) (填“增大”“减小”域“不变”)，平衡 移动(填“正向”“逆向”或“不”)。 28．氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 (1)如图是 1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)反应生成 1 mol CO2(g)和 1 mol NO(g)过程中能量变化示意图。 ①该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②请写出反应的热化学方程式 。 ③若在该反应体系中加入催化剂对反应热 (填“有”或“没有”)影响。 (2)已知，可逆反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH = −56.9 kJ/mol。在乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO2球的红棕色变深。根据现象，补全CaO与H2O反应过程的能量变化示意图 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D B C A D D C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B A A C B D B B B 题号 21 22 23 24 25 答案 D D C B B 1．C 【详解】A、四种物质的量比不能说明反应到平衡，A错误； B、v正(CO2)=3v逆(H2)不能说明正逆反应速率相等，B错误； C、因为前后气体的物质的量不等，所以相对分子质量随着反应进行而改变，所以但相对分子质量不变时，说明反应到平衡，C正确； D、四种物质的浓度相等，不能说明反应到平衡，D错误； 故选C。 2．C 【详解】A．催化剂不能改变反应的始态和终态，不能改变反应物的平衡转化率，即相同条件下O3的平衡转化率：历程Ⅰ=历程Ⅱ，故A错误； B．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应热，故B错误； C．由图可知，Cl原子是历程Ⅱ的催化剂，催化剂不能改变反应的反应热，则历程Ⅰ、Ⅱ的反应热相等，即为E1-E4=E2-E5，故C正确； D．由图可知，历程Ⅱ两个步骤的活化能比历程Ⅰ低，且历程Ⅱ第二步反应活化能小于第一步反应的活化能，反应的活化能越低，反应速率越快，则历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的焓变为(E2-E3)kJ·mol-1，故D错误； 故选C。 3．D 【分析】 根据题意知，A、B两个容器是同温同体积的，而B中各气体的量是A的2倍，则B中压强较大，增大压强平衡正向移动，故SO2转化率增大。 【详解】根据分析可知b%>a%，故答案选D。 4．B 【详解】A．对于反应C(s) + CO2(g)2CO(g)△H>0，升高温度，平衡正向移动，增大压强，平衡逆向移动，故A不符合题意； B．对于反应Cl2(g) +H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)△H>0，升高温度，平衡正向移动，增大压强，平衡正向移动，故B符合题意； C．对于反应H2(g) +I2(g)2HI(g)△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，增大压强，平衡不发生移动，故C不符合题意； D．对于反应O2(g) +2SO2(g)2SO3(g)△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，增大压强，平衡正向移动，故D不符合题意； 故选B。 5．C 【详解】A．减少生成物的浓度，减慢化学反应速率，A错误； B．减小压强，减慢化学反应速率，B错误； C．升高温度，提高化学反应速率，C正确； D．减少反应物之间的接触面积，减慢化学反应速率，D错误； 故选C。 6．A 【详解】A.化学反应都是焓变不为零的反应，故温度可用于判断可逆反应是否达到平衡状态，故A正确； B．该反应是在恒压条件进行，则压强不能用于判断该反应是否达到化学平衡，故B错； C．该反应的反应物和生成物都是气体，则反应前后气体的质量没有发生变化，C不能用于判断该反应是否达到化学平衡，故C错； D．平衡常数未知，浓度关系不能用于判断是否达到平衡状态，故D错。 答案选A 7．D 【详解】A．增大N2的浓度会降低氮气的转化率，故A错误； B．该反应为放热反应，高温不利于平衡正向移动，采用高温是为了提高反应速率，故B错误； C．催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动，不改变转化率，故C错误； D．液化氨气，降低的生成物的浓度，使平衡正向移动，正反应速率逐渐减小，故D正确； 故选：D。 8．D 【详解】A．探究反应“2Fe3++2I−⇌2Fe2++I2”为可逆反应，则实验ⅰ所得溶液可能含有Fe3+、I−、Fe2+、I2，所以实验ii中加入AgNO3溶液产生黄色沉淀的离子方程式为：Ag++I−=AgI↓，A正确； B．淀粉遇I2会变蓝，则实验iii加淀粉溶液变蓝，可以证明棕黄色溶液中有I2生成，B正确； C．生成的I2可能是I−被空气中氧气氧化，也可能是I−被Fe3+氧化所致，则设计实验iv的目的是为了排除空气中氧气氧化I−的可能，C正确； D．实验ⅰ中I−和Fe3+等物质的量混合，实验ⅲ、ⅳ说明生成的I2是I−被Fe3+氧化所致，实验ii说明棕黄色溶液中存在I−，但不能确定存在的I−是反应物不能完全转化、反应存在限度所致，还是完全转化生成的I2与水反应(I2+H2O⇌HI+HIO)生成的，则通过上述实验不能证明“2Fe3++2I−⇌2Fe2++I2”为可逆反应，D错误； 故选D。 9．C 【详解】A．由图Ⅰ可知，改变条件使平衡发生了移动，而催化剂不影响化学平衡，则SO2的含量不变，A错误； B．图Ⅰ中乙到达平衡时间较短，乙的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO2的含量减小，图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，根据‘先拐先平者大’，则乙的温度较高，B错误； C．在相同压强下，由于正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率减小，由图可知，C正确； D．图Ⅲ改变条件瞬间，正、逆速率都增大，正反应速率增大较大，平衡向正反应移动，应是增大压强的原因，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，D错误； 故选C。 10．A 【详解】A．  ，A项错误； B．从图中反应物和生成物能量的相对大小可知，反应ⅰ放热，反应ⅱ吸热，B项正确； C．反应ⅰ的活化能是，反应ⅱ活化能是，，C项正确； D．增大一种反应物的物质的量，可以提高另一种反应物的转化率，所以投料比越大，二氧化碳的平衡转化率越高，D项正确； 故选A。 11．D 【详解】平衡常数是指在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，由于固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中，故反应的平衡常数表达式为：，故答案为：D。 12．B 【详解】化学平衡常数是：在一定温度下，反应达到平衡后，生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积之比，用K表示，K值表达式中，固体的浓度是常数故不出现，该反应中铁、四氧化三铁是固体，因此化学平衡常数的表达式为：K=；故答案选B。 13．A 【详解】A．由题干信息可知，该反应正反应是一个吸热反应，故降温化学平衡逆向移动，则A的浓度增大，A符合题意；     B．由题干信息可知，物质C是固体，故增加C的物质的量而C的浓度不变，化学平衡不移动，A的浓度不变，B不合题意； C．使用催化剂只能改变化学平衡所需要的时间，不能使平衡移动，A的浓度不变，C不合题意；     D．减少B的物质的量即减小生成物的浓度，化学平衡正向移动，A的浓度减小，D不合题意； 故答案为：A。 14．A 【分析】保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，W的浓度为0.35mol/L，由再次达平衡时，W的浓度为0.4mol/L可知，减小压强，平衡向化学计量数增大的正反应方向移动，则方程式中反应物和生成物的化学计量数的关系为。 【详解】A．由分析可知，方程式中反应物和生成物的化学计量数的关系为，故A正确； B．由分析可知，减小压强，平衡向化学计量数增大的正反应方向移动，故B错误； C．由分析可知，减小压强，平衡向化学计量数增大的正反应方向移动，N的转化率增大，故C错误； D．由分析可知，减小压强，平衡向化学计量数增大的正反应方向移动，W的体积分数增大，故D错误； 故选A。 15．C 【详解】①由反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)可知A为固态，所以增加A的量，平衡不会移动，故①错； ②由已知可知，该反应的正反应方向的ΔH＜0，为放热反应，多以升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)、v(逆)均增大，但v(正)比v(逆)增幅小，故②错； ③该反应为等体积反应，压强增大一倍，平衡不移动，但v(正)、v(逆)均会增大，故③错； ④催化剂只改变化学反应速率，不能使平衡发生移动。所以加入催化剂，B的转化率不变，故④错； ⑤增大反应物浓，平衡正向移动；所以增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，v(正)、v(逆)都增大，故⑤正确；综上所述C符合题意，故选C； 答案选C 16．B 【详解】A．达到化学平衡状态时各组分的浓度保持不变，不一定等于化学计量数之比，即达到平衡状态时不一定等于1：2，与起始量、转化率有关，A项错误； B．该反应为气体体积减小的反应，则容器内气体分子总数不再发生变化，为平衡状态，B项正确； C．达到化学平衡状态时正、逆反应速率相等，时正、逆反应速率不相等，不是平衡状态，C项错误； D．转化的物质的量与放出的热量成正比，起始量及转化量未知，不能计算反应放出的热量，D项错误； 答案选B。 17．D 【详解】A．方程式为，改变量之比等于计量数之比，故曲线①表示物质B的浓度随时间的变化曲线，故A错误； B．图中m点时，反应没有平衡，在正向建立平衡的过程中，故v正>v逆，故B错误； C．由图可知，12s时，B物质浓度的变化量为0.6mol/L，故生成的C的浓度为0.6mol/L，容器体积为2L，故生成的C的物质的量为1.2mol，故C错误； D．起始时容器内A的物质的量为0.8mol•L-1×2L=1.6 mol，B的物质的量为0.5mol•L-1×2L=1.0mol，12s时，容器内A的物质的量为0.2mol•L-1×2 L=0.4 mol，B的物质的量为0.3mol•L-1×2 L=0.6 mol，C的物质的量为1.2 mol,恒温恒容，压强之比等于物质的量之比，则起始时容器内的总物质的量为2.6mol，12 s时总物质的量为2.2mol，12s时容器内的总物质的量为起始总物质的量的，即12s时容器内的压强为起始压强的，故D正确； 答案选D。 18．B 【详解】A．根据图示可知：在压强不变时，升高温度，混合气体中X的物质的量分数减小，说明升高温度，化学平衡正向移动，导致该反应的化学平衡常数增大，A错误； B．假设反应开始时X的物质的量是a mol，反应消耗2x mol，根据物质反应转化关系可知：反应产生3x mol的Y，x mol的Z，平衡时X的物质的量是(a-2x)mol，根据图示可知：在M点时X的物质的量分数是0.1，则，解得x=mol，所以X的平衡转化率为，B正确； C．该反应的正反应是气体体积增大的反应，在其它条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，导致混合气体中X的物质的量分数增大。根据图示可知 X的物质的量分数：P1＞P2＞P3， 所以压强大小关系为：P1＞P2＞P3，C错误； D．平衡后加入高效催化剂，化学平衡不移动，因此混合气体的平均摩尔质量不变，D错误； 故合理选项是B。 19．B 【详解】A．由图可知温度越高，SO2的含量越高，所以该反应的焓变小于0，A项错误； B．温度相同时，压强越大，平衡正向移动，SO2的含量越低，故p2〉p1，由图可知a、b两点对各物质的物质的量均相等，b点温度压强均较高，逆反应速率较大，B项正确； C．温度相同时，压强越大，平衡正向移动，SO2的含量越低，故p2〉p1，C项错误； D．该反应为放热反应，则温度越高，平衡常数越小，所以平衡常数：K(a)>K(b)，D项错误； 故选B。 20．B 【详解】A．平衡常数只和温度有关，温度不变，平衡常数不变，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，压强增大，平衡向正向移动，故A错误； B．等温等容条件下，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，则相当于加压，平衡向正反应方向移动，故B正确； C．根据以上分析，平衡向正反应方向移动，故C错误； D．平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小，压强也发生改变，故D错误； 答案选B。 21．D 【详解】A．若T1＞T2，则表示降低温度CO2的量增加，平衡正向移动，正反应放热，，A正确； B．根据表格中的数据有 解得x=0.05，则NO的转化率为，B正确； C．由以上可知，1L的恒容密闭容器，平衡时c(NO)=0.1mol/L，c(CO)=0.1mol/L，c(N2)=0.05mol/L，c(CO2)=0.1mol/L，故平衡常数，C正确； D．对于Ⅱ，根据表格中的数据有 解得x=0.06，1L的恒容密闭容器，平衡时c(NO)=0.08mol/L，c(CO)=0.08mol/L，c(N2)=0.06mol/L，c(CO2)=0.12mol/L，故平衡常数，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2后，CO和CO2的浓度变为0.3mol/L和0.3mol/L，浓度商，平衡正向移动，D错误； 故选D。 22．D 【分析】由图可知，升高温度，一氧化碳的转化率减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应的平衡常数减小，该反应为放热反应。 【详解】A．平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，由图可知，a点和b点的反应温度相同，则a点和b点的平衡常数相等，故A正确； B．该反应是气体体积减小的反应，相同温度时，增大压强，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的转化率增大，由图可知，相同温度时，a点一氧化碳的转化率大于b点，则压强p1大于p2，故B正确； C．温度越高，反应速率越快，则压强相同时，温度高于a点的c点反应速率快于a点，压强越大，反应速率越快，则温度相同时，压强大于b点的a点反应速率快于b点，则反应速率的大小顺序为v(c)>v(a)>v(b)，故C正确； D．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，由原子个数守恒可知，反应前后碳原子的物质的量相等，则混合气体中碳元素的百分含量的关系为a=b=c，故D错误； 故选D。 23．C 【详解】A．该反应的正反应是吸热反应，说明反应物的总能量小于生成物总能量，A错误； B．热化学方程式的系数仅表示物质的量，由热化学方程式可知：每生成1 molCO(g)吸收131.4 kJ热量，B错误； C．该反应的正反应是气体体积增大的反应，在其他条件不变时增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，C正确； D．焦炭是固体，其浓度不变，因此在其他条件不变时向体系中再加入焦炭，化学平衡不移动，D错误； 故合理选项是C。 24．B 【详解】由容器的体积V1大于V2可知，压强p1小于p2，压强越大反应速率越快，压强为p2时下反应先达到平衡，该反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，Z的体积分数越小，则平衡时压强为p2的Z的体积分数小于p1，所以图B能正确表示Z的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系，故选B。 25．B 【详解】A．硝酸工业中物质的转化关系是时，反应Ⅰ对应的的转化率达到最高，即生成的NO最多，且温度升高化学反应速率增大，A正确； B．由题给信息可知，图像中对应的是相同反应时间的转化率，C点之后，也可能随着温度升高，导致催化剂失活，使反应Ⅰ的反应速率降低，则相同反应时间内，的转化率也降低，B错误； C．和分别是反应物和生成物，充入和发生反应，的量逐渐减少，的量逐渐增大，因此混合体系中保持不变说明反应Ⅱ达到平衡状态（提醒：若给定条件下推出“变量”达到“不变”，则可说明反应达到平衡状态），C正确； D．C点时，反应Ⅰ、反应Ⅱ对应的的转化率分别为、，则生成NO的物质的量为，生成的物质的量为，则有：则平衡，，则反应Ⅰ的平衡常数，D正确； 故选B。 26．(1)吸热 (2) 1 830℃ (3)正反应方向 【详解】（1）温度升高，K增大，表明生成物占比增大，平衡向正方向移动，故该反应为吸热反应。 （2）CO、H2O起始浓度均为，则： 对应温度为830ºC。 （3）1200 ºC，某时刻各物质浓度均为，浓度商，表示生成物占比偏小，平衡向正反应方向移动。 27．(1) 减小 不变 (2) 正向 减小 减小 正向 【详解】（1）根据及化学平衡常数的定义可以写出平衡常数的表达式为；合成氨反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，合成氨反应K值减小；使用催化剂，平衡不移动，K值不变； （2）当反应达到平衡后，向体系中充入，增大反应物浓度，平衡正向移动；给体系降温，减小，减小，平衡向着放热反应方向移动也就是平衡正向移动。 28． 放热 NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) △H=-234 kJ/mol 没有 【详解】(1)①根据图示可知：反应物的能量比生成物的能量高，因此物质发生反应时放出热量，即该反应为放热反应； ②反应热等于反应物活化能与生成物活化能的差，则反应热△H=134 kJ/mol-368 kJ/mol=-234 kJ/mol，故该反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) △H=-234 kJ/mol； ③催化剂不能改变反应物、生成物的总能量，而反应热等于反应物活化能与生成物活化能的差，因此催化剂对反应热无影响，即若在该反应体系中加入催化剂，该反应的反应热不发生变化； (2)在乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO2球的红棕色变深，说明c(NO2)增大，可逆反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH = −56.9 kJ/mol的化学平衡逆向移动，由于该反应的正反应是放热反应，△H＜0，则乙烧杯内反应后温度升高，说明CaO与H2O反应放出热量，该反应为放热反应，△H＜0，证明生成物Ca(OH)2的能量比反应CaO与H2O的总能量低，用图像表示为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$