2.1.化学反应的方向 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.1.化学反应的方向随堂检测-2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．2022年4月以来，辽沈大地遭遇罕见的少雨天气，给农业生产带来不少麻烦，5月24日至25日，利用一次东北冷涡天气过程，辽宁省气象局组织人员向天空云层中撒入干冰，开展了大范围的人工增雨作业。干冰在云层中的变化过程中，其焓变和熵变均正确的是 A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0 2．下列说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的 B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 D．恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应一定不能自发进行 3．下列有关说法正确的是 A．SO2(g)+H2O(g)===H2SO3(l)，该过程熵值增大 B．SO2(g)===S(g)+O2(g)　ΔH>0，ΔS>0，该反应不能自发进行 C．SO2(g)+2H2S(g)===3S(s)+2H2O(l)　ΔH<0，低温下能自发进行 D．某温度下SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g)　K＝ 4．下列不属于自发过程的是 A B C D 水从高处往低处流 冰在常温下融化 石墨转化为金刚石 铁在潮湿空气中生锈 A．A B．B C．C D．D 5．现有两个热化学反应方程式：①(l)+H2(g)→(l)  ΔH>0  ②(l)+2H2(g)→(l)  ΔH＜0。下列说法正确的是 A．反应①②中都存在：ΔS>0 B．反应①一定不能自发进行 C．从焓变的角度看，反应①能自发进行 D．从熵变的角度看，反应②能自发进行 6．下列反应是熵变、焓变均增大，且常温可以自发进行的是 A． B． C． D．   7．将溶液与溶液混合，发生反应：  ，达到平衡状态时，下列说法正确的是 A．升高温度，平衡常数减小 B．加入苯，振荡，平衡不移动 C．加入固体，平衡正向移动 D．该反应的平衡常数 8．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是 A．1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)] B．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 C．CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)  △H＞0能否自发进行与温度有关 D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的 △H＞0 9．闪电时空气中的N2和O2会发生反应：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH=＋180.50 kJ·mol-1，ΔS=247.3 J·mol-1·K-1，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是 A．在1 000 ℃时，此反应能自发进行 B．在1 000 ℃时，此反应不能自发进行 C．该反应能自发进行的最低温度约为730℃ D．该反应能自发进行的最高温度约为730 K 10．一定条件下，反应2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)  ΔH=+56.76kJ/mol能自发进行，下列关于该反应的说法中正确的是 A．是熵减少的反应 B．反应能自发进行的原因是熵增大效应大于能量效应 C．反应在任何温度下都能自发进行 D．反应能自发进行，所以反应速率一定很快 11．反应2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH=-1135.7 kJ·mol可为火箭发射提供能量。下列有关该反应的说法正确的是 A．反应消耗32gN2H4(l)放出1135.7kJ的能量 B．反应物中所有化学键键能之和大于生成物中所有化学键键能之和 C．每生成18g水，反应中转移电子物质的量为4mol D．常温下该反应可自发进行 12．下列关于化学反应的变的叙述中，正确的是 A．化学反应的焓变与反应的方向性无关 B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向 C．焓变为正的反应都是吸热反应 D．焓变为正的反应都能自发进行 13．下列变化过程是熵增加还是熵减小。臭氧的生成：。 A．熵增大 B．熵减小 C．不变 D．熵变很小 14．下列有关说法正确的是（    ） A．某放热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B．Fe(OH)3胶体无色、透明，不能透过滤纸 C．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 15．已知反应2A(g)3B(s)+C(g)为放热反应，下列说法正确的是 A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．任何温度下都不能自发进行 D．任何温度下都能自发进行 16．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（       ） A．1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)] B．已知某自发反应A(g)+B(g)=2C(g)△H＞0，则△S＜0 C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞0能否自发进行与温度有关 D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0 17．用和的混合溶液可提取废旧印刷电路板中的铜，其热化学方程式为 已知：① ②1 ③ 下列说法不正确的是 A． B．反应②在任何条件下都能自发进行 C．反应③在溶液中进行，为吸热反应 D．已知，则 18．下列说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B．非自发反应在任何情况下都不会发生反应 C．常温下，反应不能自发进行，则该反应的 D．标准状况下，熵值：1mol ＜1mol CO 19．下列有关说法正确的是 A．反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的△H<0，△S>O B．硅太阳能电池与铜锌原电池的工作原理相同 C．NO2(g)＋SO2(g) NO(g)＋SO3(g)，其他条件不变，加压，NO2和SO2的转化率均增大 D．温度不变时，在饱和Na2CO3溶液中加入少量无水碳酸钠粉末，溶液的pH不变 20．下列说法或表示方法不正确的是 A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-801.3 kJ/mol；结论：CH4的燃烧热为-801.3 kJ/mol B．在稀溶液中：ΔH＝-57.3 kJ/mol，含的稀硫酸与含1molNaOH的固体混合，放出的热量大于57.3kJ C． ，在任何温度下均可自发进行 D．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH<0 21．奥地利物理学家Boltzmann首次把熵和混乱度定量地联系起来，即(k为Boltzmann常数，为混乱度，也即微观状态数，可粗略地看作空间排列的可能性数目)。在相同的温度和压强下，下列关于熵的大小排序正确的是 A．1 mol C(CH3)4＜1 mol (CH3)2CHCH2CH3 B． C． D． 22．下列关于化学反应方向的研究与判断，正确的是 A．化学反应能否发生无需判据，只需实验检验即可 B．反应NaHCO3(s) + NaHSO4(aq)=Na2SO4(aq) + CO2↑(g) + H2O(l)常温下能自发发生 C．反应CO(g) = C(石墨，s)+O2(g) (△H =110.5kJ·mol-1△S = -89.36 J·mol-1·K-1)能自发发生 D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向其决定性作用 23．下列反应在高温下可自发进行的是 A．     B．     C．     D．     24．催化加氢合成能实现碳的循环利用。一定压强下，与在密闭容器中发生的主要反应为： Ⅰ：  ； Ⅱ：  。 反应相同时间，测得不同温度下转化率和选择性如题图实验值所示。图中平衡值表示在相同条件下达到平衡状态时转化率和选择性随温度的变化。[选择性]，下列说法正确的是 A．   B．相同条件下，压缩容器体积能提高转化率的实验值 C．相同温度下，选择性的实验值大于平衡值，说明反应Ⅰ的速率小于反应Ⅱ D．220℃～280℃，保持其他条件不变，随温度的升高而增加 25．下列说法正确的是 A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 B．向0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COO−)减小 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．反应2CO(g)=2C(s) + O2(g) ΔH>0可以自发进行 二、填空题 工业合成氨工艺过程如图，回答下列问题： 26．工业合成氨中对原料气必须净化的原因是 。 27．合成氨时采用500℃左右的温度进行，主要是因为在该温度时 。 28．Y气体含 。 29．回答下列问题： (1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：，该反应的∆H (填“>”或“<”，下同)0，∆S 0，在低温下，该反应 (填“能”或“不能”)自发进行。 (2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为。反应在常温下能够自发进行，则反应的∆H (填“>”或“<”)0。 (3)已知在、时石灰石分解反应的、。常温下，该反应 (填“能”或“不能”)自发进行。 30．已知2CO(g)CO2(g)+C(s)，T=980K时，ΔH-TΔS=0 (1)当体系温度低于980K时，估计ΔH-TΔS (填“大于”“小于”或“等于”)0，当体系温度高于980K时，估计ΔH-TΔS (填“大于”“小于”或“等于”)0。 (2)在冶金工业中，以C为还原剂，温度高于980K时的氧化产物是以 为主，温度低于980K时的氧化产物是以 为主。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C C B A A B A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C B C A B D C D A 题号 21 22 23 24 25 答案 A B A B C 1．A 【详解】干冰升华吸热，ΔH>0，干冰升华生成CO2气体，由干冰固体变成二氧化碳气体，是一个熵增的过程，ΔS>0，故答案选A。 2．C 【详解】A．放热反应不一定是自发的，如△H＜0，△S＜0的反应在高温下是非自发进行的反应，吸热反应不一定是非自发的，△H＞0，△S＞0高温下是自发进行的反应，故A错误； B．同一种物质的熵变：气态＞液态＞固态，即相同物质的量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小，故B错误； C．反应 的△S＜0，室温下可自发进行，则△H−T△S＜0，即△H＜T△S＜0，故C正确； D．恒温恒压下，ΔH＜0且ΔS＞0的反应在任何条件下均有△H−T△S＜0，即ΔH＜0且ΔS＞0的反应一定能自发进行，故D错误； 故答案选C。 3．C 【详解】A．该反应由气体生成液体，是熵减的反应，故A项错误； B．该反应ΔH>0，ΔS>0，反应在高温下自发进行，故B项错误； C．该反应ΔH<0，ΔS<0，由ΔH-TΔS<0可知，低温下能自发进行，故C项正确； D．该反应K＝，故D项错误； 故答案为C。 4．C 【详解】A．水由高处向低处流的过程是自发进行的过程，A错误； B．冰融化的过程为熵增的吸热过程，常温条件下ΔH-TΔS小于0，能自发进行，B错误； C．石墨转化为金刚石的反应为熵减的吸热反应，反应的ΔH-TΔS大于0，不能自发进行，C正确； D．铁在潮湿空气中生锈的反应是自发进行的氧化还原反应，D错误； 故选C。 5．B 【详解】A．由题中热化学反应方程式可知，反应①②均为熵减反应，即ΔS＜0，A错误； B．由题可知，反应①ΔH＞0，ΔS＜0，则ΔH-TΔS＞0，所有温度下反应都不能自发进行，B正确； C．反应①ΔH＞0，为吸热反应，吸热不利于反应自发进行，C错误； D．反应②ΔS＜0，熵减的反应不利于自发进行，D错误； 故选B。 6．A 【详解】A．该反应的，，焓增、熵增，且常温下该反应可以自发进行，A符合题意； B．该反应放热，焓减，，熵减，常温下可以自发进行，B不合题意； C．该反应，焓增，，熵增，依据ΔG＝ΔH－TΔS＜0可以自发进行可判断常温非自发，高温自发，C不合题意； D．该反应，焓减，，熵减，常温下自发进行，D不合题意； 故答案为：A。 7．A 【详解】A．反应为放热反应，温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小，A正确； B．单质碘易溶于苯，加入苯，振荡，萃取 I2 ，平衡向右移动，B错误； C．加入 FeSO4 固体，增大 Fe2+ 浓度，平衡向左移动，C错误； D．平衡常数表达式中缺少 I2(aq) ，D错误； 故答案为：A。 8．B 【详解】A.同种物质的聚集状态不同，混乱度不同，熵值不同，熵值的大小顺序为：气体＞液体＞固体，则1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]，故A正确； B.硝酸铵溶于水虽然吸热,但该过程为熵值增加过程，反应的△H-T△S<0，所以能够自发进行，故B错误； C.该反应是一个熵增的吸热反应，△H＞0、△S＞0，常温时，△H-T△S＞0，反应不能自发进行，高温时，△H-T△S<0，反应能自发进行，则该反应能否自发进行与温度有关，故C正确； D.该反应是一个熵增的反应，△S＞0，常温下，反应不能自发进行说明△H-T△S＞0，则该反应为吸热反应，△H＞0，故D正确； 故选B。 9．A 【详解】A．ΔH=＋180.50 kJ·mol-1，ΔS=247.3 J·mol-1·K-1，当ΔH−TΔS=0时，T=≈730 K，即温度高于730 K时，即温度高于457℃，ΔH−TΔS＜0，反应能够自发进行；故A正确； B．根据A选项分析，1000℃时，反应能够自发进行，故B错误； C．根据A选项分析该反应能自发进行的最低温度约为457℃，故C错误； D．该反应能自发进行的最低温度约为730 K，故D错误。 综上所述，答案为A。 10．B 【详解】 A．反应2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)是气体分子数增多，混乱度增大，是熵增反应，故A错误； B．根据反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S<0，反应能自发进行的原因是熵增大效应大于能量效应，故B正确； C．根据反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S<0，该反应△H>0，△S>0，在低温下不能自发进行，故C错误； D．反应自发进行与反应速率没有必然联系，反应速率与催化剂、浓度、温度等因素有关，故D错误； 故选：B。 11．D 【详解】A．2N2H4(1)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(1)  ΔH=-1135.7 kJ·mol表示2mol N2H4(1)参与反应放热1135.7 kJ，则反应消耗32gN2H4(1)，即1mol N2H4(1)，应放出567.85kJ的能量，故A错误； B．反应热ΔH=反应物中所有化学键键能之和-生成物中所有化学键键能之和，该反应的ΔH＜0，故反应物中所有化学键键能之和小于生成物中所有化学键键能之和，故B错误； C．反应2N2H4(1)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(1)中，N2H4中N元素化合价从-2价升高到0价，NO2中N元素化合价从+4价降低到0，则2molN2H4和2molNO2反应生成4mol水时转移8mol电子，则每生成18g水，即1mol水时，反应中应转移电子物质的量为2mol，故C错误； D． 该反应是一个放热、熵增的反应，在任何温度下均可以自发进行，故D正确； 故选D。 12．C 【详解】A．焓变与反应的方向性有关，故A错误； B．化学反应的焓变都会影响化学反应进行的方向，但不能直接决定化学反应的方向，故B错误； C．焓变为正的反应，体系内能增大，为吸热反应，故C正确； D．焓变不能作为直接判断反应能否自发进行的依据，要结合熵变进行判断，故D错误； 答案选C。 13．B 【详解】臭氧的生成反应为，从化学反应方程式看，反应物分子为3个，生成物分为2个，所以发生反应后，气体的分子数减少，混乱度减小，从而得出此反应为熵减小反应，故选B。 14．C 【详解】A.反应自发进行的判断依据为：，的反应能够自发进行时，不是必须大于0，选项A错误； B.胶体红褐色且能够透过滤纸不能透过半透膜，选项B错误； C.单质硅可用于制作太阳能电池的原料，太阳能电池可将太阳能转化为电能，选项C正确； D.既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，但和氢氟酸反应生成的不是盐和水，不能和其他酸反应生成盐和水，属于酸性氧化物，选项D错误； 答案选C。 【点睛】本题考查了反应自发进行的判断依据，把握反应自发进行的判据：△H-T△S是解题的关键，注意理解反应自发进行的含义，注意反应热的计算方法。 15．A 【详解】该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，△H＜0，△S＜0，要使反应自发进行，则△G＝△H－T△S＜0，由于△H＜0，△S＜0，则反应自发进行的温度为低温条件，故合理选项是A。 16．B 【详解】A. 物质聚集状态不同熵值不同，S（气体）> S（液体）> S(固体)，1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]<S[H2O(g)]，故A正确； B. A(g)+B(g)=2C(g) △H＞0，△H−T△S＜0时反应自发，若此反应自发，则△S＞0，故B错误； C. CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，能否自发进行，△H−T△S<0与温度有关，故C正确； D. 常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发，则△H−T△S>0，反应中△S>0，则△H>0，故D正确； 故选B。 17．D 【详解】A．①+1/2②+③得 ，A项不符合题意； B．反应②为气体分子数增大的反应，，，所以，任何条件下都能自发进行，B项不符合题意； C．反应③中的氢离子和铜离子均为aq状态，在溶液中进行，为吸热反应，C项不符合题意； D．气态水的能量高于液态水的能量，，D项符合题意； 故正确选项为D。 18．C 【分析】判断化学反应进行的方向从焓变和熵变两个维度去判断，当，反应可自发进行；即当ΔH＜0，ΔS＞0时，一定能够自发进行；当ΔH＜0，ΔS＜0时低温下能够自发进行，当ΔH＞0，ΔS＞0时，高温下能够自发进行，当ΔH＞0，ΔS＜0时，一定不能自发进行，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，放热反应不一定都是自发的，吸热反应也不都是非自发的，A错误； B．由分析可知，非自发反应在外界条件改变时可能会自发进行反应，B错误； C．常温下，反应该反应的ΔS＞0，故其常温下不能自发进行，是因为该反应的ΔH＞0，必须高温时才能自发进行，C正确； D．相同条件下，气体相对分子质量越大，熵值越大，标准状况下，熵值：1mol CO2＞1mol CO，D错误； 故选C。 19．D 【详解】A.反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的△H<0，气体化学计量数的和，左边大于右边，则△S<0，A错误； B.硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，而铜锌原电池是把化学能转化为电能，其工作原理不相同，B错误； C.NO2(g)＋SO2(g) NO(g)＋SO3(g)，其他条件不变，左右两边气体计量数之和相等，加压平衡不移动，NO2和SO2的转化率不变，C错误； D.温度不变时，在饱和Na2CO3溶液中加入少量无水碳酸钠粉末，溶液仍旧为饱和溶液，溶液的水解程度不变，pH不变，D正确； 答案为D。 【点睛】化学平衡中，等式两边的气体计量数之和相等时，增大压强平衡不移动。 20．A 【详解】 A．燃烧热应是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，应该生成液态水，A错误； B．氢氧化钠固体溶于水放热，导致放出热量增多，B正确； C． ，，任何温度下，均可自发进行，C正确； D．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)，＜0，低温下可自发进行，＜0，说明，D正确； 故选A。 21．A 【详解】A．对于同分异构体来说，物质分子中含有的支链越多，分子间作用力就越小，物质的熔沸点就越低。1 mol C(CH3)4转化为1 mol (CH3)2CHCH2CH3时要吸收热量，物质含有的能量越多，体系混乱程度就越大，其熵值就越大，说明熵值大小关系为：1 mol C(CH3)4＜1 mol (CH3)2CHCH2CH3，A正确； B．当物质状态相同时，体系中含有气体分子数越多，熵值就越大，则熵的大小关系为：，B错误； C．当物质状态相同、物质的量相同时，物质内含有的原子数目越多，熵值就越大，因此熵的大小关系为：，C错误； D．同一物质在不同状态时，熵的大小关系为：气态＞液态＞固态，故熵的大小关系为：，D错误； 故合理选项是A。 22．B 【详解】A．自发反应需要一定的条件，通过实验不一定能判断反应是否能自发进行，故A错误； B．反应NaHCO3(s) + NaHSO4(aq)=Na2SO4(aq) + CO2↑(g) + H2O(l)的熵变△S>0，该反应是放热反应则△H<0，由自发进行的判据△G=△H-T△S<0，则该反应常温下能自发发生，故B正确； C．△H=110.5kJ/mol，△S=-89.36 J/(mol•K)，任何温度下△G=△H -T△S =110.5kJ/mol-T×(-89.36×10-3KJ/(mol•K))＞0，反应一定不能自发进行，故C错误； D．如△H＞0，△S＞0，高温下反应能自发进行，低温下不能自发进行，温度可能对反应的方向起决定性作用，故D错误； 故选：B。 23．A 【详解】A．    ，，反应在高温下可自发进行，A正确； B．    ，，反应在低温下可自发进行，B错误； C．    ，，反应在低温下可自发进行，C错误； D．    ，，反应不能自发进行，D错误； 故选A。 24．B 【详解】A．根据反应II可知，若与反应生成和，由于比能量低，所以反应焓变小于，A错误； B．相同条件下，压缩容器体积使压强增大，反应Ⅰ平衡向右移动，能提高转化率的实验值，B正确； C．相同温度下，选择性的实验值大于平衡值，说明相同时间内得到的量更多，反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ，C错误； D．220℃～280℃，保持其他条件不变，转化率平衡值随温度升高而增大，而此时甲醇的选择性降低，索命随温度的升高而降低，D错误； 答案选B。 25．C 【详解】A.二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出亚硫酸氢根离子和氢离子，溶液能够导电，导电的离子不是二氧化硫自身电离的，所以二氧化硫不是电解质，A错误； B.向0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液中加入少量水稀释，促进醋酸根离子的水解，醋酸根离子浓度变小，但由于加水稀释的原因，造成碱性减弱，氢氧根离子浓度减小，因此氢离子浓度变大，所以溶液中c(H＋)/c(CH3COO−)增大，B错误； C.锌、铁和海水构成原电池，锌比铁易失去电子作负极，铁作正极，正极上得电子发生还原反应，从而保护铁不被腐蚀，该方法属于牺牲阳极的阴极保护法，C正确； D.反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0，该反应为气体体积缩小的反应，则熵变ΔS<0，又因为ΔH>0，所以ΔG=ΔH−TΔS>0，该反应不能自发进行，D错误。 答案：C 26．防止催化剂中毒 27．铁催化剂在400-500℃活性最大 28．N2和H2 【解析】26．过多的杂质气体进入，也可能降低催化剂的催化活性，所以要对原料气体进行除杂处理，故答案为：防止催化剂中毒； 27．利用氮气和氢气合成氨气是发热反应，升高温度，不利于平衡正向移动，此时应该考虑催化剂活性，所以答案为：铁催化剂在400-500℃活性最大； 28．通过热交换以后，产物气体和原料气体混合进入冷却环节，将氨气液化以后，可以对氨气进行较彻底的分离，此时剩余的氮气和氢气，则可以回收利用，所以答案为：N2和H2 29．(1) > > 不能 (2)< (3)不能 【详解】（1）由于在中燃烧生成为放热反应，则二氧化碳分解生成和氧气的反应为吸热反应，；根据化学方程式可知，反应后气体的化学计量数之和增加，；故低温下，反应不能自发进行； （2）时反应自发进行，通过化学方程式可知常温下，常温下反应能够自发进行，则； （3）根据时反应自发进行，已知，，则常温下不能自发进行。 30． 小于 大于 CO CO2 【分析】根据反应2CO(g)CO2(g)+C(s)，可得到ΔS＜0，由题意T=980K时，ΔH-TΔS=0，得出ΔH＜0，即正反应是放热反应。 【详解】(1)当T＜980K时，ΔH-ΔS小于0，正反应能够自发进行；当T＞980K时，ΔH-ΔS大于0，正反应不能够自发进行；。答案为：小于；大于； (2)在冶金工业中，以C为还原剂，温度高于980K时，正反应不能自发进行，则氧化产物是以CO为主；温度低于980K时，正反应能自发进行，则氧化产物是以CO2为主。答案为：CO；CO2。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$