2.1.化学反应的方向 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.1.化学反应的方向课后练习-2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列说法中正确的是 A．自发反应速率一定快 B．非自发反应一定不可能发生 C．自发反应实际可能没有发生 D．自发反应的限度一定大 2．下列说法错误的是 A．相同质量水的能量相对大小有： B．对于自发进行的化学反应，其 C．氕、氘、氚互称同位素 D．化学键断裂一定发生化学反应 3．科学家发现太平洋深处的多金属结核(含有锰、铁等多种金属)可起到类似电池的作用，使海水中的含量上升。下列说法不正确的是 A．上述生成的过程需要消耗能量 B．在多金属结核表面得电子生成 C．分解为和的过程熵增加 D．多金属结核在生成的过程中起到传导电子的作用 4．2022年4月以来，辽沈大地遭遇罕见的少雨天气，给农业生产带来不少麻烦，5月24日至25日，利用一次东北冷涡天气过程，辽宁省气象局组织人员向天空云层中撒入干冰，开展了大范围的人工增雨作业。干冰在云层中的变化过程中，其焓变和熵变均正确的是 A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0 5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1 B．反应SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0 C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)   ΔH=a、  2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a>b D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)   ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 6．已知，凡是气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。根据所学知识判断，下列反应中，在较高温度下才能自发进行的是 A．2O3(g)=3O2(g)   ∆H＜0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)   ∆H＞0 C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   ∆H＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)   ∆H＞0 7．下列选项中不正确的是 A．等物质的量浓度的下列溶液中，，，，由大到小的顺序是 B．时，溶液和溶液混合，若，则混合溶液的pH一定小于7 C．室温下，向溶液中滴加NaOH溶液至中性： D．对于反应 ，理论上在任何温度下都能自发进行 8．判断化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是 A．或的反应一定能自发进行 B．反应能否自发进行与温度有关 C．在不同状态时的熵值： D．反应的 9．下列不属于自发进行的变化是 (　　) A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水 C．NaHCO3 转化为 Na2CO3 D．铁器在潮湿的空气中生锈 10．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是 A．所有的放热反应都是自发进行的 B．所有的自发反应都是放热的 C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素 D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一因素 11．在任意温度下，下列反应一定能自发进行的是 A．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)    ΔH＜0 C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)     ΔH＞0 D．X2Y2(s)=X2(g)+Y2(g)     ΔH＜0 12．根据所学知识，推测下列反应在任何温度下都不能自发进行的是 A．SiO2(s)+C(s)=Si(s)+CO2(g)  △H＞0 B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)  △H＞0 C．2CO(g)=2C(s)+O2(g)  △H＞0 D．CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)  △H＜0 13．下列说法正确的是 A．常温下反应2K(s)+2H2O(l)=2KOH(aq)+H2(g)可自发进行，则该反应为吸热反应 B．反应SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)的△H>0 C．所有自发过程都将导致体系的熵值增大 D．已知2H2(g)+O(g)=2H2O(l)为自发反应，可通过焓判据来解释该反应能自发进行 14．通过富氢物质分解制氢成为工业制氢研究的新方向，图为其中的两种制氢系统： 下列有关说法正确的是 A．系统中第一个反应自发进行的条件是低温 B．SO2、I2、HI分别是两个系统反应的催化剂 C．2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(g) ΔH=-266kJ·mol-1 D．制得等量的H2所需能量较少的是系统II 15．下列关于化学反应进行的方向说法错误的是 A．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程 B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C．凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行 D．常温下，反应不能自发进行，则该反应的△H＞0 16．下列对于化学反应方向说法正确的是 A．反应在一定条件下能自发进行，说明该反应的 B．反应，该反应在高温下能自发进行 C．反应，该反应在高温下能自发进行 D．反应的 17．下列说法正确的是 A．CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0 B．在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，压缩体积，平衡正向移动，K值增大 C．恒温恒容密闭容器中反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，混合气体的密度不再改变时说明反应已达平衡 D．25℃时Ka(HClO)=3.0×10-8，Ka(HCN)=4.9×10-10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c(NaClO)＜c(NaCN) 18．下列反应中一定不能自发进行的是 A．2KClO3(s)=2KCl(s)+ 3O2(g)   △H＜0，△S＞0 B．2CO(g)=2C(s，石墨)+ O2(g)  △H＞0，△S＜0 C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)  △H＜0，△S＜0 D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH(aq)+H2O(l)   △H＞0，△S＞0 19．下列说法正确的是 A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行 B．NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)  △H = +185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 20．下列有关化学反应的方向及判据的说法不正确的是 A．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)能否自发进行，主要由△S决定 B．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 C．△H＜0、△S＞0的反应在任何温度下都能自发进行 D．冰在室温下自动融化成水，是因为体系混乱度增加 21．反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是    A．任何条件下，该反应一定能自发进行 B．该反应的 C．若加入催化剂，的值不变 D．高温下有利于该反应正向进行 22．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是 A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B．    在常温常压下能自发进行 C．碳酸钙分解为吸热反应，该反应室温下不能自发进行，但在较高温度(1200K)下则能自发进行 D．AB型强电解质在水中的溶解其焓变可能大于零或小于零，熵变一定大于零 23．下列说法正确的是 A．若反应，则该反应在较低温度下不能自发 B．熵增的反应都是自发的，现象一定非常明显 C．若反应中反应物总键能低于生成物总键能，则该反应为吸热反应 D．科学家应大力研究 的条件，从而解决含碳不充分燃烧引起的环境问题 24．下列说法中，正确的是 A．水汽化的过程中，， B．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的 C．  ，则正丁烷比异丁烷稳定 D．等质量的固态硫与气态硫完全燃烧的反应热(△H)，前者小于后者 25．一种合金M催化BH3NH3水解释氢的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．总反应△S>O B．加入NaOH可制得更纯的H2 C．若反应中生成2g H2，转移电子2mol D．若将H2O换成D2O则可释放出HD 二、填空题 26．根据所学知识判断：下列过程吸热还是放热？体系的混乱度增大还是减小？ (1)Fe(s)→Fe(g) (2) (3) (4) 27．甲醇合成二甲基甲酰胺的热化学方程式为：2CH3OH（l）+NH3（g）+CO（g） (CH3)2NCHO（l）+2H2O（l）△H，若该反应在常温下能自发进行，则△H 0 （填“ > ”、“ < ”或“ = " ）。 28．氢气可用于制备。已知：；；其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则的 0(填“＞”“＜”或“＝”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B A B D B B C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C D D B C C B B B 题号 21 22 23 24 25 答案 B D A A B 1．C 【详解】A．反应的自发性和反应进行的速率快慢之间没有必然联系，能自发进行的反应不一定能快速发生反应，故A错误； B．非自发进行的反应在一定条件下也可以进行，如通电可以使水分解2H2O2H2↑+O2↑，故B错误； C．反应的自发性是反应能否进行的可能性的推断，并不是实际一定能发生，即能自发进行的反应实际可能没有发生反应，故C正确； D．反应的自发性和反应进行的限度之间没有必然联系，能自发进行的反应限度不一定大，故D错误； 故选C。 2．D 【详解】A．相同物质的量的物质，气态时熵值大，所以能量高，液态次之，固态最小，所以相同质量水的能量相对大小有：，故A正确； B．∆H−T∆S<0的反应可自发进行，∆H>0的反应能自发进行，则该反应的∆S>0，故B正确； C．氕、氘和氚质子数相同，均为1，中子数不同，互称同位素，故C正确； D．化学反应是以新物质生成为标准的。其本质就是旧键断裂，新键形成，所以化学键断裂不一定发生化学反应，故D错误； 故答案选D。 3．B 【详解】A．水分解产生氧气，需要消耗能量，A正确； B．多金属结核起到类似电池的作用，使得水失去电子发生氧化反应生成氧气，B错误； C．分解为和为气体分子数增大的反应，过程熵增加，C正确；   D．多金属结核能导电，在生成的过程中起到传导电子的作用，D正确； 故选B。 4．A 【详解】干冰升华吸热，ΔH>0，干冰升华生成CO2气体，由干冰固体变成二氧化碳气体，是一个熵增的过程，ΔS>0，故答案选A。 5．B 【详解】A. 燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，氢气的燃烧热应生成液态水，气态水变为液态水还要放出热量，所以氢气燃烧热大于241.8 kJ·mol-1，A项错误； B. 该反应的△S<0，常温下反应能够自发进行，说明△H−T△S<0，所以必须有△H<0，B项正确； C. 放热反应的△H<0，2molC(s)完全燃烧生成CO2(g)时放出的热量大于不完全燃烧生成CO(g)时放出的热量，放出的热量越多，焓变越小，则a<b，C项错误； D. 物质所含能量越低越稳定，△H>0说明石墨变成金刚石是吸热反应，则说明等物质的量石墨的能量低于金刚石的能量，因此石墨比金刚石稳定，D项错误； 答案选B。 6．D 【详解】A．2O3(g)=3O2(g)   ∆H＜0，该反应是气体分子总数增多的反应即∆S＞0，根据∆G=∆H－T∆S，该反应在任意温度下都能自发进行的，故A不符合题意； B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)  ∆H＞0，该反应是气体分子总数减小的反应即∆S＜0，根据∆G=∆H－T∆S，该反应在任意温度下都不能自发进行的，故B不符合题意； C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  ∆H＜0，该反应是气体分子总数减小的反应即∆S＜0，根据∆G=∆H－T∆S，该反应在低温下能自发进行的，故C不符合题意； D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)  ∆H＞0，该反应是气体分子总数增多的反应即∆S＞0，根据∆G=∆H－T∆S，该反应在高温下能自发进行的，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 7．B 【详解】A项，是弱电解质，电离产生的最少，其他三种盐中，的水解会抑制的水解，的水解会促进的水解，而对的水解无影响，故四种等浓度的溶液中，由大到小的顺序是，正确； B项，若比大很多，混合溶液的pH小于7，若比大的不多，混合溶液的pH可能会大于7，错误； C项，反应后溶液中的溶质有、、，其中，的物质的量最多、最少，正确； D项，该反应是一个焓减、熵增的反应，由可知，，故理论上在任何温度下都能自发进行，正确。 【点睛】B项考查电解质在溶液中的电离，题目难度不大，注意电解质的强弱判断和溶液酸碱性的比较。 8．B 【详解】A．且的反应一定小于0，一定能自发进行，小于0或大于0的反应不一定能自发进行，A项错误； B．反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)  ΔH>0， 气体分子数增加，△S＞0，当△H-T△S＜0时反应自发进行，该反应能否自发进行与温度有关，B正确； C．同一物质在固态时的熵值小于在气态时的熵值，C项错误； D．反应的气体分子数减少，该反应的，D项错误； 故答案为：B。 9．C 【详解】A．红墨水浓度大于水，微粒向浓度低的方向分散是自发进行的物理变化，故A不符合题意； B．冰的熔点为0℃，水常温是液体，冰在室温下融化成水，是自发进行的物理变化，故B不符合题意； C．NaHCO3 转化为 Na2CO3是需要一定条件或试剂实现转化，变化过程不是自发进行的变化，故C符合题意； D．铁在潮湿的空气中生锈是发生了电化腐蚀，发生了吸氧腐蚀，是自发进行的变化，故D不符合题意； 答案选C。 10．C 【详解】多数能自发进行的反应都是放热反应，并不是所有自发进行的反应都是放热反应，如氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应是自发进行的吸热反应，所以只能说焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素，但不是唯一因素，C正确。 故选C。 11．D 【详解】当反应满足ΔH-TΔS＜0时，能自发进行， A． 该反应是吸热、熵增的反应，在高温下自发进行，A错误； B． 该反应是放热、熵减的反应，在低温时自发进行，B错误； C． 该反应是吸热、熵增反应，在高温下自发进行，C错误； D． 该反应放热、熵增反应，任意温度都能自发进行，D正确； 答案选D。 12．C 【详解】A．SiO2(s)+C(s)=Si(s)+CO2(g) △H＞0，△S＞0，在高温下满足△H-T△S＜0，自发进行，故A不符合题意； B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H＞0，△S＞0，在高温下满足△H-T△S＜0，自发进行，故B不符合题意； C．2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H＞0，△S＜0，在任何条件下都不能满足△H-T△S＜0，无法自发进行，故C符合题意； D．CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) △H＜0，△S＜0，在低温条件下满足△H-T△S＜0，自发进行，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 13．D 【详解】A．常温下反应2K(s)+2H2O(l)=2KOH(aq)+H2(g)反应为熵增的反应，根据反应可自发进行，不能判断该反应为吸热反应，实际活泼金属和水的反应为放热反应，故A错误； B．反应SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)的反应为放热反应，焓变小于零，故B错误； C．反应可自发进行，部分自发反应也可以是熵减反应，故C错误； D．已知2H2(g)+O(g)=2H2O(l)为自发反应，反应为熵减反应，则反应自发焓变起主要作用，可通过焓判据来解释该反应能自发进行，故D正确； 故选D。 14．D 【详解】A．水的分解反应是吸热反应，即△H＞0，水的分解反应是熵增，即△S＞0，根据△G=△H－T△S，自发进行，△G＜0，即水的分解反应需要高温下才能自发进行，故A错误； B．系统Ⅰ中SO2、HI是中间产物，不是催化剂，系统Ⅱ中HI为中间产物，故B错误； C．H2SO4(aq)=SO2(g)＋H2O(l)＋O2(g)    △H=＋327kJ·mol－1      ①，H2SO4(aq)＋H2S(g)=S(s)＋SO2(g)＋2H2O(l)   △H=＋61kJ·mol－1       ②，②－①得出：H2S(g)＋O2(g)=H2O(l)＋S(s)    △H=－266kJ·mol－1，推出2H2S(g)＋O2(g)=2H2O(l)＋2S(s)    △H=－532kJ·mol－1，S(s)=S(g)是吸热过程，2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(g)   △H＞－532kJ·mol－1，故C错误； D．根据盖斯定律，系统Ⅰ中生成1mol氢气时需要的热量为286kJ，系统Ⅱ中生成1mol氢气时需要的热量为20kJ，即系统Ⅱ中消耗的能量少，故D正确； 答案为D。 15．B 【详解】A．化学上就是根据△H-T△S是大于0还是小于0判断反应能否自发进行的，所以由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程，A正确； B．自发反应的熵不一定增大，如氨气与氯化氢的反应属于自发反应，反应△S＜0；非自发反应的熵不一定减小。△H-T△S＜0反应自发进行，△H＜0，△S＞0在任何温度下△H-T△S＜0反应都能够自发进行；△H＜0，△S＜0，在低温下△H-T△S＜0反应能够自发进行，B错误； C．凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化，即△H＜0，△S＞0，由于△H-T△S＜0，所以反应都能自发进行，C正确； D．的熵变大于0，即△S＞0，在常温下该反应不能自发进行，根据△H-T△S＜0时反应自发进行，说明其△H＞0，D正确； 故合理选项是B。 16．C 【详解】A．反应正反应气体物质的量减小，△S<0，在一定条件下能自发进行，根据△H-T△S<0，说明该反应的△H <0，故A错误； B．反应，正反应气体物质的量减少，△S<0，该反应在低温下能自发进行，故B常温； C．反应，正反应气体物质的量增大，△S>0，该反应在高温下能自发进行，故C正确； D．反应为分解反应，△H >0，故D错误； 选C。 17．C 【详解】A. 由常温下能自发进行可知△H-T△S＜0，该反应的ΔS<0，则ΔH<0，故A错误； B.化学平衡常数K为温度函数，温度不变，K值不变，故B错误； C. 该反应是一个气体质量增大的反应，恒容密闭容器的体积不变，反应中气体密度增大，则密度不变说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故C正确； D. 25℃时Ka（HClO）=3.0×10-8，Ka（HCN）=4.9×10-10，HClO溶液的酸性大于HCN，根据越弱越水解原理，该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c（NaClO）＞c（NaCN），故D错误； 故选C。 18．B 【详解】A．2KClO3(s)=2KCl(s)+ 3O2(g)反应的△S>0，△H<0，根据△G=△H−T△S可知，△G<0，反应能够自发进行，故A错误； B．2CO(g)=2C(s，石墨)+ O2(g) 反应的△S<0，△H>0，根据△G=△H−T△S可知，△G>0，反应不能自发进行，故B正确； C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) 反应的△S<0，△H<0，根据△G=△H−T△S可知，△G是否小于0，与温度有关，反应可能自发进行，故C错误； D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH(aq)+H2O(l)反应的△S>0，△H>0，根据△G=△H−T△S可知，△G是否小于0，与温度有关，反应可能自发进行，故D错误； 答案选B。 19．B 【分析】化学反应能否进行根据自由能盘踞进行判断，，<0可自发进行。 【详解】A.ΔH＜0、ΔS＞0，则一定有ΔG＜0，反应一定自发进行，A错误； B．ΔH＞0的反应，必须有ΔS>0才可能自发进行，B正确； C．选项中要综合考虑焓变与熵变，以自由能为判定的依据，故C错误； D.可逆反应中，改变温度、浓度等条件时，对化学平衡的限度有影响，而改变催化剂的条件无影响，D错误； 答案为B 【点睛】自由能盘踞为判断化学反应能否进行的综合依据，，<0可自发进行。 20．B 【详解】A．气体的混乱度大于固体，该反应正反应为熵增反应，由熵判据可知熵增反应有自发进行的倾向，故A正确； B．焓变、熵变均与反应自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据，故B错误； C．△H＜0、△S＞0，则△H-T△S＜0，这样的反应在任何温度下都能自发进行，故C正确； D．冰在室温下自动融化成水，是因为体系混乱度增加，△S＞0，故D正确； 选B。 21．B 【分析】且的化学反应能在任何条件下都能自发进行，且的化学反应能在低温条件下自发进行，且的化学反应能在高温条件下自发进行，且的化学反应不能自发进行。 【详解】A．由图象可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，，且，如能自发进行，应满足，则该反应在高温下不能自发进行，故A错误； B．由图象可知，等于生成物总能量—反应物总能量，故B正确； C．加入催化剂，可改变反应的活化能，则的值变化，故C错误； D．由于该反应的正反应为放热反应，高温下不利于反应正向进行，D错误。 故选B。 22．D 【分析】对于自发反应，必须满足的条件：△H-TΔS＜0。 【详解】A．放热的自发过程，若是熵增大的过程，在任何条件下都能自发进行，若是熵减小的过程，则低温条件下自发；吸热的自发过程，一定为熵增加的过程，且在高温下自发，A正确； B．    ，常温下T=298K，则-444.3kJ•mol-1-298K×(-0.2801kJ•mol-1•K-1)=-360.8302kJ/mol＜0，即ΔH-TΔS＜0，所以该反应在常温常压能自发进行，B正确； C．碳酸钙分解为吸热反应，△H＞0，ΔS＞0，要使△H-TΔS＜0，在较高温度(1200K)下能自发进行，而在室温下不能自发进行，C正确； D．AB型强电解质溶于水时可能放热也可能吸热，如CuSO4溶于水放热，铵盐溶于水吸热，所以其焓变可能大于零或小于零；AB(s)强电解质溶于水，固体转化为离子，混乱度增大，但生成的离子会与水分子结合为水合离子，这些水合离子会形成非常规整的结构，则溶剂的混乱度降低，整个溶解过程的熵值取决于固体转化为离子时的熵增与水合过程的熵减两个作用的相对大小，所以AB型强电解质溶于水熵变可能大于0、也可能小于0，D不正确； 故选D。 23．A 【详解】A．该反应为熵增的吸热反应，高温条件下反应ΔH—TΔS＜0，反应能自发进行，则该反应在较低温度下不能自发进行，故A正确； B．熵增的反应的ΔH—TΔS不一定小于0，反应不一定能自发进行，故B错误； C．反应物总键能低于生成物总键能的反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，故C错误；， D．该反应为熵减的吸热反应，任何条件下反应ΔH—TΔS均大于0，反应不能自发进行，所以不应该投入大量资金研究该过程发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题，故D错误； 故选A。 24．A 【详解】A．水变成蒸气吸热，，气化后熵增加，则，A项正确； B．化学反应中的能量变化有的以热能形式表现出来，有的以光能、电能等形式表现出来，B项错误； C．  ，则异丁烷所具有的能量更低，所以异丁烷相对更稳定，C项错误； D．同种物质不同状态的能量，气态大于固态，因此等质量时，气态硫完全燃烧放出的热量更多，△H更小，D项错误； 答案选A。 25．B 【详解】A．由图可知总反应为：，所以总反应△S>O，故A正确； B．加入氢氧化钠和铵根离子反应有利于整个反应向右进行，但同时有氨气生成，从而制得的氢气中混有氨气，故B错误； C．由总反应可知，生成2g H2，转移电子2mol，故C正确； D．根据机理图可知，参加反应的两个水分中只有一个氢原子转化为氨根离子，其余三个氢原子和BH3中的氢原子结合生成H2，若将水换成D2O，则可释放出HD同时生成NH3D+，故D正确； 故答案为：B。 26．(1)吸热；熵增大 (2)放热；熵减小 (3)放热；熵减小 (4)吸热；熵增大 【分析】同种物质由固体到液体，由液体到气体过程属于吸热过程；常见的反应中：大多数化合反应、物质的燃烧、酸碱中和、铝热反应、金属与酸的置换反应属于放热反应；大多数分解反应、氯化铵晶体与氢氧化钡的反应、碳与二氧化碳的反应等属于吸热反应；熵是用来描述体系的混乱度，混乱度越大熵值越大，物质溶解过程、气体扩散过程、同种物质由固体到液体，由液体到气体过程、反应中气体系数增大的反应都是熵增大的过程，据此解答。 【详解】（1）Fe(s)→Fe(g)物质由固体到气体变化，需要吸收热量；体现混乱度增大，属于熵增大的过程。 （2）为氢气燃烧，属于放热反应；反应中气体系数减小，属于熵减小反应。 （3）是化合反应，属于放热反应；反应中气体系数减小，属于熵减小的反应。 （4）是NaOH在水中电离的过程，固体溶解属于吸热过程；混乱度增大，属于熵增大的过程。 27．< 【分析】根据△G=△H-T△S判断。 【详解】根据方程式2CH3OH（l）+NH3（g）+CO（g） (CH3)2NCHO（l）+2H2O（l），反应是气体物质的量减少的反应，△S<0，又该反应在常温下能自发进行，△G<0，根据△G=△H-T△S<0，△H<0。 28．＜ 【详解】题给两反应的均小于0，且均为自发反应，根据可知，两反应均为放热反应。①，②，运用盖斯定律，①+②可得的。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$