第三章 铁金属材料 测试题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁金属材料 测试题 一、单选题（共20题） 1．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否。下列几个类推结论中，正确的是 ①钠与水反应生成NaOH和；所有金属与水反应都生成碱和 ②铁制品露置在空气中一段时间后就会生锈；铝的性质比铁活泼，铝制品在空气中不能稳定存在 ③Al与S直接化合时可得到；Fe与S直接化合时也可得到 ④受热易分解，Al(OH)3、Cu(OH)2受热也易分解 A．①②③ B．④ C．③④ D．②③④ 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol的14C中含有0.8NA个质子 B．标准状况下，1molCHCl3的体积约22.4L C．0.1mol/L溶液中含有的H+数为0.2NA D．2.7gAl与NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.3NA 3．常温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将一块用砂纸仔细打磨过的铝片放入浓硫酸中，片刻后取出用蒸馏水冲洗后浸入溶液，观察铝片表面的现象 常温下，铝遇浓硫酸发生钝化 B 将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色变化 铁锈中含有二价铁 C 将大理石与盐酸反应产生的气体直接通入硅酸钠溶液产生白色沉淀 比较C、Si的非金属性强弱 D 将铁棒和铜棒用导线连接起来，插入盛浓硝酸的烧杯中，观察现象 比较Fe、Cu金属性强弱 A．A B．B C．C D．D 4．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为 A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：1 5．由一种工业废渣(主要成分为、少量Fe、Al的氧化物，其他杂质酸浸时不反应)为原料制备的实验过程如下。下列说法不正确的是 A．将废渣粉碎同时酸浸时不断搅拌可以加快酸浸时反应速率 B．“酸浸”时发生反应的离子方程式为 C．“氧化”后的溶液中存在的阳离子为、、、 D．操作X为萃取分液，使用的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯 6．物质间的转化体现了化学核心素养(变化观念)。已知甲、乙、丙三种物质有如图转化关系(→表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。则下列不符合甲、乙、丙相互转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A．A B．B C．C D．D 7．下列说法不正确的是 A．纯碱广泛应用于小苏打、烧碱和普通玻璃的生产 B．氧化镁、氧化铝都可用作耐火材料 C．二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物 D．某些硅酸盐具有多孔结构，可用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂 8．下列离子方程式正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多： B．钠与水反应： C．铜片插入硝酸银溶液： D．铝与NaOH溶液反应： 9．下列实验方法合理且离子方程式正确的是 A．用稀硫酸除去Cu中的Fe2O3杂质：Fe2O3 +6H+=2Fe3+ +3H2O B．实验室利用稀硝酸和石灰石制CO2： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C．用盐酸制硅胶：Na2SiO3+ 2H+=2Na++H2SiO3↓ D．检验溶液中的Fe3+：Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3↓（红色） 10．下列说法正确的是 A．物质的量是描述物质数量的一个物理量 B．物质的摩尔质量与其相对原子或分子质量相等 C．1mol粒子所含的粒子数约为6.02×1023 D． 摩尔质量的单位是mol/g 11．下列说法不正确的是 A．电解MgCl2浓溶液制取金属Mg B．可用铝热反应原理制取金属Mn C．钠单质可以从TiCl4中置换出Ti D．可用NH3还原CuO制备单质Cu 12．下列物质属于纯净物的是 A．生铁 B．汽油 C．液氯 D．漂粉精 13．下列离子方程式中正确的是 A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B．Na与水反应：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑ C．氧化亚铁与稀盐酸：FeO+2H+=Fe3++H2O D．氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+6OH-=2Al(OH)3+3H2O 14．由软锰矿(主要成分 MnO2，及少量 CaO、MgO)制备 MnO2的工艺流程如下：    已知：“沉锰”所得 MnCO3在空气中“焙烧”时转化为 MnO2、Mn2O3、MnO 的混合物。下列说法正确的是 A．“浸取”时发生的主要反应离子方程式   B．“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有 C．“沉锰”时反应的离子方程式为 D．“酸浸”时，每反应 2mol Mn2O3转移电子的物质的量为 6 mol 15．下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是(　　) A．可用铁制容器储存稀硝酸 B．实验室用排空气集气法收集NO气体 C．实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝 D．NO2与水发生化合反应生成硝酸 16．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 A．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾 B．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想 C．CuSO4在1100 ℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体 D．Y可能是葡萄糖 17．下列离子能大量共存的是 A．与铝反应产生大量气泡的溶液中： B．透明的溶液中： C．含有大量的溶液中： D．新制的氯水中： 18．氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸 B．ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒 C．HClO不稳定，可用作棉、麻的漂白剂 D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板 19．化学与我们的生产、生活密切相关。下列有关物质的用途不正确的是 A．晶体硅可用于制造芯片和太阳能电池 B．补铁保健品中含有铁盐，激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁 C．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 D．SO2可作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂等，是一种食品添加剂 20．向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b-a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法错误的是 A．线段Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表I-、Fe2+、Br-、HIO3的变化情况 B．Fe2+、I-和Br-的物质的量之比为1∶2∶3 C．根据图像可计算b=11 D．线段Ⅳ对应的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶1 二、非选择题（共5题） 21．看实验操作(如下图)完成下列各题。 (1)实验现象：加适量铁粉振荡后，溶液变成 ，再加KSCN溶液，再滴加氯水后，溶液变成 。 (2)结论：Fe3+遇到较强的还原剂时，会被还原成 ，Fe2+在较强的氧化剂的作用下会被氧化成 。 22．我国空间站基本建成，宇航员常年在轨工作。宇航员所需氧气，是通过电解水来制备的。对空间站有害的是通过LiOH、KOH和吸收的。 (1)Li的原子结构示意图为 。 (2)电解水时加入KOH以增强导电性，KOH的电离方程式为 。 (3)与反应和与反应相似。与反应的化学方程式为 。 (4)宇航员一天大约消耗标况下560 L的氧气，若全部由电解水提供，需要电解水 g。 23．在混合溶液中，加入铁粉与铜粉的混合物。 (1)若金属无剩余，则溶液中一定存在的金属阳离子有 ，可能存在的有 。 (2)若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有 ，一定不存在 。 (3)若剩余固体中只有铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有 ，可能存在的有 ，一定不存在 。 24．（5分）为了达到下表中的实验要求，请选择合适的化学试剂及实验方法，将其标号填入正确的空格中。供选择的化学试剂及实验方法: A．焰色反应；   B．加热；    C． 氢氧化钠溶液、过滤、洗涤； D．溶解、过滤、蒸发、结晶；  E、将溶液滴入酚酞试液 实验要求 选项 （1）除去食盐中少量沙子（SiO2） （2）证明Na2CO3溶液呈碱性 （3）除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 （4）鉴别NaNO3和KNO3 （5）除去铁粉中少量的铝粉 25．某化学兴趣小组利用铁粉、锌粉、0.1mol•L-1FeCl3溶液、0.1mol•L-1FeCl2溶液、KSCN溶液和新制氯水来探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性。 (1)用上述所给物质写出体现Fe2+具有还原性的化学方程式： 。 (2)设计实验方案，完成下列表格。 探究内容 实验方案 实验现象 探究Fe3+具有氧化性 取少量0.1mol/LFeCl3溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液 加入铁粉后，溶液颜色变为①___；加入KSCN溶液后，溶液②____ ①处的现象为 ；①处加入铁粉后反应的离子方程式为 ；②处的现象为 ； (3)取一定量氯化亚铁固体，配制成0.1mol•L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是 。 (4)该兴趣小组为探究“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，该反应的离子方程式为 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A A B A A D B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C A A C C B B B B 1．B ①钠是活泼金属，与水反应生成NaOH和H2，但铁需要在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，有些金属不与水反应，所以①错误； ②铁因含有杂质，露置在空气中由于发生电化学反应而生锈，但性质更活泼的铝由于易被氧化，在表面形成致密的氧化膜而得到保护，所以铝具有较好的抗腐蚀能力，可稳定存在于空气中，即②错误； ③S的氧化性弱，Fe与S直接化合时可得到FeS，即③错误； ④难溶性碱受热易分解，受热易分解，所以Al(OH)3、Cu(OH)2受热也易分解，所以④正确， 答案为B。 2．D A．14C的质子数为6，所以0.1mol的14C中含有0.6NA个质子，A错误； B．标准状况下，CHCl3不是气体，不能按气体摩尔体积计算1mol分子的体积，B错误； C．溶液体积未知，且亚硫酸为弱酸，根据所给条件无法计算含有的H+数，C错误； D．2.7gAl与NaOH溶液完全反应转化为铝离子，所以转移电子数目为=0.3NA，D正确； 故选D。 3．A A．将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液，观察铝片表面的现象，若未观察到明显现象，可判断铝遇浓硫酸发生钝化，A正确； B．将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMnO4洛液，观察溶液颜色变化，高锰酸钾与Fe2+和浓盐酸都能反应，无法说明有Fe2+，B错误； C．盐酸挥发产生的HCl与硅酸钠溶液反应产生白色沉淀，无法证明与硅酸钠反应产生的沉淀是HCl还是CO2，故不能比较C、Si的非金属性强弱，C错误； D．铁遇浓硝酸钝化，浓硝酸与铜能反应，故不能比较Fe、Cu金属性强弱，D错误； 故答案为：A。 4．A 由反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2和2Al+6HCl=2AlCl3+3H2知，相同质量的铝即铝的物质的量相同，所以与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气物质的量相同，则在同温同压下体积相同，即1：1；故选A。 5．B 废渣主要成分为MgCO3和少量Fe、Al的氧化物，加入硫酸酸溶，过滤后滤液中含有硫酸镁、硫酸亚铁以及硫酸铝，加入H2O2氧化亚铁离子，然后加入有机萃取剂萃取Fe3+，分液后可除去溶液中的Fe3+，分液后水溶液中含有Mg2+、Al3+，经系列措施，可得到MgCO3•3H2O； A．废渣粉碎可以增大反应的接触面积，从而加快反应速率，同时搅拌也有利于反应充分混合接触，增大反应速率，选项A正确； B．为微溶物，应写化学式，离子方程式为：，选项B不正确； C．、少量Fe、Al的氧化物加酸时均溶于硫酸得到相应的硫酸盐，再加双氧水将亚铁离子氧化成三价铁，“氧化”后的溶液中存在的阳离子为、、、，选项C正确； D．操作X为萃取分液，萃取需要用到分液漏斗，烧杯，选项D正确； 答案选B。 6．A A．Al、均无法一步转化为，A符合题意； B．C充分燃烧生成，不充分燃烧生成，燃烧生成，和在高温下反应生成CO，B不符合题意； C．与稀盐酸反应生成和水，和反应生成和水，与反应生成和，和稀盐酸反应生成、水和，不符合题意； D．稀盐酸和反应生成，向溶液中通入生成，溶液中加入生成，在中燃烧，生成，D不符合题意； 故选A。 7．A A. 纯碱广泛应用于普通玻璃的生产，小苏打是碳酸氢钠可以制造纯碱，烧碱一般通过氯碱工业制备，A错误； B. 氧化镁、氧化铝的熔点都很高，都可用作耐火材料，B正确； C. 二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆以及草帽等编织物，C正确； D. 某些硅酸盐具有多孔结构，可用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂等，D正确； 答案选A。 8．D A．小苏打治疗胃酸过多即与稀盐酸的反应，对应离子方程式为，A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，对应离子方程式：，B错误； C．电子不守恒，电荷不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，对应离子方程式为，D正确； 故答案为：D。 9．B A.用稀硫酸除去Cu中的Fe2O3杂质时，Fe2O3 +6H+=2Fe3+ +3H2O，生成的铁离子能够溶解铜，故A错误； B. 硝酸是强酸，碳酸钙难溶于水，实验室利用稀硝酸和石灰石制CO2的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B正确； C. 硅酸钠易溶于水，应该用离子表示，故C错误； D. Fe(SCN)3是红色溶液，不是沉淀，故D错误； 故选B。 【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断。本题的易错点为AD，A中要注意铁离子具有氧化性，铜能够被铁离子氧化而溶解；D中要注意是溶液变成血红色，不是生成红色沉淀。 10．C A．物质的量是描述微观粒子数目多少的一个物理量，A错误； B．物质的摩尔质量与其相对原子或分子质量在数值上相等，B错误； C．1mol粒子所含的粒子数约为6.02×1023，C正确； D．摩尔质量的单位是g/mol，D错误； 故选C。 11．A 金属常见的冶炼有电解法，热还原法，热分解法。活泼金属如钾、钙、钠、镁、铝要电解熔融态的物质，据此解答。 A．制取金属镁是电解熔融的MgCl2，不能电解氯化镁溶液，A错误； B．铝热反应是利用铝的还原性来制取高熔点的金属，B正确； C．钠的还原性强于钛，可以从TiCl4中置换出Ti，C正确； D．NH3具有还原性，可用NH3还原CuO制备单质Cu，D正确； 故选A。 12．C A．生铁是铁和碳的混合物，故A错误； B．汽油是多种烃的混合物，故B错误； C．液氯是液态氯气单质，是纯净物，故C正确； D．漂粉精的有效成分是次氯酸钙，主要成分是氯化钙和次氯酸钙，为混合物，故D错误； 故选C。 13．A A．Fe2+与Cl2反应生成Fe3+和Cl-，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，A正确； B．Na与H2O反应生成NaOH和H2，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B错误； C．FeO与HCl反应生成Fe2+和H2O，离子方程式为FeO+2H+=Fe2++H2O，C错误； D．Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2和H2O，离子方程式为Al2O3＋2OH－=2＋H2O，D错误； 故选A。 14．A 软锰矿浸取时MnO2和Na2SO3发生氧化还原反应生成Mn2+，CaO、MgO分别变成硫酸钙和硫酸镁，加入氟化钠和镁离子形成氟化镁沉淀，所得滤渣的成分为硫酸钙和氟化镁；加入碳酸氢铵和Mn2+反应生成MnCO3，MnCO3焙烧后得到MnO2、Mn2O3、MnO的混合物，加入稀硫酸后将Mn2O3、MnO转化为MnSO4，通过过滤得到二氧化锰； A．“浸取”时MnO2和Na2SO3发生氧化还原反应生成Mn2+，发生的主要反应离子方程式  ，选项A正确； B．“除杂”后的溶液中Mg2+和Ca2+已变成沉淀除去，选项B错误； C．“沉锰”时反应的离子方程式为 ，选项C错误； D．加入稀硫酸后将Mn2O3、MnO转化为MnSO4，“酸浸”时，发生反应Mn2O3+2H+= MnO2+Mn2++H2O，每反应 2mol Mn2O3 转移电子的物质的量为 2 mol，选项D错误； 答案选A。 15．C A. 可用铁制容器储存浓硝酸，稀硝酸和铁反应，浓硝酸和铁常温钝化，故A错误； B. 实验室收集NO气体不能用排空气集气法，NO和O2反应，故B错误； C. 实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，故C正确； D. NO2与水反应生成硝酸，但不是发生化合反应，故D错误。 综上所述，答案为C。 【点睛】NO收集只能采用排水法收集，NO2收集只能采用向上排空气法收集。 16．C A.将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤可制得胆矾晶体，A正确； B.相对于途径①、③，铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径②无污染性气体SO2产生，更好地体现了绿色化学思想，B正确； C.硫酸铜分解生成Cu2O与氧气、SO3、SO2，根据2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，X可能是O2、SO2和SO3的混合气体，若只是SO2和SO3，铜元素、氧元素化合价只有降低，无元素化合价升高，C错误； D.葡萄糖与氢氧化铜反应的方程式为：C6H12O6+2Cu(OH)2=C6H12O7+Cu2O↓+2H2O，所以Y可以是葡萄糖，D正确； 故合理选项是C。 17．B A．与铝反应产生大量气泡的溶液可能是强酸性，也可能是强碱性溶液，在强酸性或强碱性溶液中都不能大量共存，A不符合题意； B．选项中所给离子在溶液中不相互反应，可大量共存，溶液澄清透明，B符合题意； C．Fe3+、SCN-可反应生成络合物硫氰化铁，不能大量共存，C不符合题意； D．新制的氯水中有氯气分子，且氯气与水反应生成次氯酸，氯气和次氯酸都有强氧化性，Fe2+有强还原性，故新制氯水中Fe2+不能存在，D不符合题意； 本题选B。 18．B A．工业制盐酸的方法是将氢气和氯气点燃生成氯化氢，而不是氯气与水反应，A项错误； B．ClO2用于自来水消毒是利用其强氧化性，B项正确； C．HClO可用作棉、麻的漂白剂是利用HClO的氧化性，C； D．FeCl3用于蚀刻印刷电路板是利用Fe3+的氧化性，D项错误； 答案选B。 19．B A. 晶体硅是重要的半导体材料，可做成太阳能电池，各种集成电路，用于制造计算机芯片，故A用途正确； B. 人体中的铁以+2价存在，故补铁保健品中应含有亚铁盐，故B用途错误； C. 钠钾合金具有良好的导热性，故钠钾合金可用作原子反应堆导热剂，故C用途正确； D. SO2具有漂白性，可作漂白剂，SO2具有还原性，可作防腐剂、抗氧化剂等，是一种食品添加剂，故D用途正确； 故选B。 【点睛】 20．B 向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，由于还原性I-＞Fe2+＞Br-，首先发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕，再反应反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故线段I代表I-的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br-的变化情况；通入氯气，根据反应离子方程式可知溶液中n（I-）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol-1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n（I-）+n（Br-）=2n（Fe2+），故n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，已知碘单质的物质的量为1mol，反应消耗氯气的物质的量为5mol，根据电子守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为+5价，则该含氧酸为HIO3，即线段Ⅳ表示HIO3的变化情况，据此分析解答。 A．根据分析可知，线段Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表I-、Fe2+、Br-、HIO3的变化情况，故A正确； B．n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故B错误； C．由分析可知，溶液中n（Br -）=6mol，根据2Br - +Cl2=Br2+2Cl-可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，b-a=5，所以b=11，故C正确； D．线段Ⅳ的反应方程式为： 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶1，故D正确； 故答案为B。 21．(1) 浅绿色 红色 (2) Fe2+ Fe3+ （1）由题中实验操作步骤：向FeCl3溶液中加入适量的铁粉，发生反应的离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液由黄色变为浅绿色；向所得溶液中滴加KSCN溶液，Fe2+与KSCN溶液不发生反应，溶液中无明显现象，再向溶液中滴加氯水，反生反应：Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3+与KSCN溶液反应使溶液变红色； （2）结论：Fe3+遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2+，Fe2+在较强的氧化剂的作用下会被氧化成Fe3+。 22．(1)   (2)KOH=K++OH- (3)4KO2+2CO2= 2K2CO3+3O2 (4)900 （1）Li原子序数为3，最外层有1个电子，原子结构示意图为  ； （2）KOH为强碱，完全电离产生钾离子和氢氧根离子，电离方程式为KOH=K++OH-； （3）与反应生成K2CO3和O2，反应的化学方程式为4KO2+2CO2= 2K2CO3+3O2； （4）标况下560 L的氧气物质的量为，电解水的反应方程式为，需要消耗50mol水，质量为m=nM=50mol×18g/mol=900g。 23．(1) (2) (3) 向铁铜的混合粉末中加入溶液，由于铁的还原性比铜的强，氯化铁的氧化性比氯化铜强，故最先发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，还可能发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，据此回答。 （1）若金属无剩余，则2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+必定发生，溶液中一定存在的金属阳离子有，可能存在的有。 （2）若剩余固体中有铁和铜，则溶液中不存在，反应2Fe3++Fe=3Fe2+ 、Fe+Cu2+=Fe2++Cu必定发生，则溶液中一定存在的金属阳离子有，一定不存在。 （3）若剩余固体中只有铜，则溶液中不存在，反应2Fe3++Fe=3Fe2+必定发生，溶液中一定存在的金属阳离子有，可能存在的有，一定不存在。 24． D E B A C 试题解析：沙子不溶于水，而食盐溶于水，则除去食盐中少量沙子（SiO2），可选择D；显碱性的溶液滴加酚酞变红，则证明Na2CO3溶液呈碱性，可选择E；NaHCO3分解生成碳酸钠，则除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，可选择B；焰色反应可鉴别钠、钾的化合物，则鉴别NaNO3和KNO3，可选择A；Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则除去铁粉中少量的铝粉，可选择C，故答案为D；E；B；A；C． 考点：物质的分离提纯 25．(1)2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (2) 浅绿色 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 不变红色 (3)防止Fe2+被氧化 (4)Fe2++Zn=Fe+Zn2+ （1）氯水会氧化亚铁离子，则体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3； （2）探究铁离子具有氧化性，取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液，加入铁粉后，发生反应Fe+2FeCl3=3FeCl2，离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液颜色变为浅绿色，加入硫氰酸钾溶液不变红色，证明无铁离子，可知铁离子具有氧化性； （3）Fe2+容易被氧化成Fe3+，且Fe与Fe3+反应生成Fe2+，因此配制FeCl2溶液时需要加入少量铁屑，其目的是防止Fe2+被氧化，故答案为防止Fe2+被氧化； （4）向FeCl2溶液中加入锌粉，Fe2+被Zn还原为Fe，溶液变为无色，该反应的离子方程式为Fe2++Zn=Fe+Zn2+。 学科网（北京）股份有限公司 $$