第2章 元素与物质世界 测试题 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第2章《元素与物质世界》测试题 一、单选题（共20题） 1．我国古代文化博大精深，其中诗词文化更是冠绝中外。下列诗句所描述的现象没有涉及氧化还原反应的是 A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B．试上吴门窥郡郭，清明几处有新烟 C．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2．燃放烟花爆竹生成的烟气中的氮氧化物主要有NO和NO2等，都是有的大气污染物，可用CH4在催化剂加热条件下消除其污染，反应为CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。下列说法正确的是 A．该反应中NO2发生氧化反应 B．该反应中CH4是氧化剂 C．该反应中每生成1个水分子转移4个电子 D．该反应中还原产物和氧化产物的分子数之比为1：2 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．Na原子的结构示意图： B．中氧元素的化合价：-2 C．苏打的化学式： D．的电离方程式： 4．下列说法不正确的是 A．碳酸钠可以用于纺织、制皂、造纸、制玻璃，碳酸氢钠可用于制胃药和发酵粉 B．实验室制取氯气时要使用盛有烧碱溶液的尾气吸收装置以减少有害气体对环境的污染 C．利用次氯酸的强氧化性可用作棉、麻和纸张的漂白剂 D．在无色细口瓶中的氯水长期存放，溶液的pH将会变大 5．如图所示，试管b中盛有水，气球a中装有干燥的粉末，U形管中注有水。将气球用橡皮绳紧紧地系在试管口。实验时将气球中的粉末抖入试管b的水中，下列说法正确的是 A．U形管内的液面：c高于d B．该反应属于置换反应 C．过氧化钠在该反应中既作还原剂又作氧化剂 D．反应结束后(已反应完)，立即往试管中滴加几滴无色酚酞试液，可观察到试管中溶液的颜色由无色变为红色 6．能正确表示下列反应的离子方程式是（   ） A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2=HCO D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3++ 2Cl- 7．固体混合物X可能含有Na2SiO3、FeCl3、KAlO2、NaNO2中的一种或几种物质，某同学对该固体进行了如下实验： 下列说法正确的是 A．将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成，可能有白色沉淀生成 B．溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3，可能含有FeCl3、KAlO2 C．固体乙、固体丁一定是纯净物 D．原固体混合物X中一定有KAlO2 8．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生： B．向溶液中加入溶液： C．将Cu丝插入溶液中： D．向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性： 9．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在含大量的溶液中：、、、 B．在强碱溶液中：、、、 C．在能使酚酞试剂变红的溶液中：、、、 D．在的溶液中：、、、 10．“84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO，Cl为＋1价)，是一种高效消毒剂。洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应如下：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，下列说法不正确的是 A．反应物盐酸体现了酸性和还原性 B．用双线桥法分析上述反应如图所示：   C．“84”消毒液中的NaClO在常温下比HClO稳定 D．若Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2、Br2＋2I－=2Br－＋I2能发生，在NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，一定能发生的反应是Cl2＋2I－=2Cl－＋I2 11．FeS、FeS2在酸性条件下都能与重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液反应，还原产物为Cr3+，氧化产物都是Fe3+、SO。等物质的量的FeS、FeS2完全反应时，消耗重铬酸钾的物质的量之比为 A．5：3 B．9：17 C．3：5 D．3：4 12．下列物质中不属于电解质的是 A．Cu B．H2SO4 C．CuSO4 D．NaCl 13．下列各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 14．我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列关于该反应的说法正确的是 A．只有木炭粉是还原剂 B．硫黄粉和木炭粉都是还原剂 C．硝酸钾中N元素化合价降低，被氧化 D．32gS参与反应时，该反应转移2mol电子 15．下列溶液，能大量共存的离子组是 A．Ba2+、Na+、、Cl- B．，、、H+ C．OH-、、Ca2+、Na+ D．K+、Na+、OH-、 16．水溶液X中只可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2—、SiO32—、SO32—、CO32—、SO42—中的若干种离子。某同学对该溶液X进行了如下实验;下列判断正确的是(　　) A．气体甲一定是纯净物 B．K＋、AlO2—和SiO32—一定存在于溶液X中 C．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 D．凭以上实验能确定SO42—是否存在于溶液X中 17．下列各组离子在澄清溶液中能大量共存的是 A．K+、OH-、、Na+ B．Cl-、Cu2+ 、、 C．Mg2+、K+、OH-、 D．Ba2+ 、Na+、、OH- 18．在一定条件下，跟酸、碱都能反应的物质是 A． B． C． D． 19．两种溶液相互滴加，反应过程中现象相同但离子方程式不同的是 A．溶液与溶液 B．溶液与稀盐酸 C．溶液与溶液 D．溶液与溶液 20．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 二、非选择题（共5题） 21．把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2 (1)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目： 。 (2)发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为： ，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为： 。 (3)若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为 。 22．现有mg含有与的混合物样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定含量： 回答下列问题： (1)中阳离子与阴离子的个数之比为 ；属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)本实验装置图中有一处明显错误，请指出 。 (3)写出装置C中和反应的化学方程式 。 (4)装置D的作用是 ；若无装置D，样品中的质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (5)实验结束后，装置F中水的体积为，已知氧气的密度为，样品中质量分数为 (用含、m、V的代数式表示)。 23．工业上冶炼铁的原理为：Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2。 (1)该反应中氧化剂是 (填化学式)，碳元素被 (填“氧化”或“还原”)。 (2)若消耗了 3 mol CO，则生成 CO2的体积是 L(标准状况)，转移电子的物质的量是 mol。 (3)用双线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目 。 (4)此反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。 24．现有以下物质：a.溶液，b.液氨，c.固体，d.固体，e.Fe胶体，f.铜，g.，h.，i.熔融，J.稀硫酸.澄清石灰水 l.蔗糖.酒精 (1)①以上物质中属于非电解质的是 (填字母，下同)，属于电解质的有 ，能导电的有 。 ②写出在水溶液中电离方程式： 。 ③在足量的水溶液中加入少量的水溶液，发生反应的离子方程式为 。 ④在含的水溶液中缓缓通少量，该过程的离子反应方程式为 。 (2)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得胶体。 ①制取胶体的离子方程式为 。 ②下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空： A．胶体的聚沉 B．胶体的电泳 C．丁达尔效应 区分胶体和溶液的方法是 (填字母，下同)；“卢水点豆腐”，利用的性质是 ；工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是 。 25．有下列几种物质：①胆矾(CuSO4·5H2O)、②Na2CO3、③NaOH、④生石灰、⑤硫酸、⑥碘酒、⑦氯化钠、⑧金属钠、⑨氧气和臭氧的混合气体，回答下列问题(填序号)： 属于氧化物的是 ，属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D D C D A D B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A D A D B B B A C 1．C A．“烈火焚烧”涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．“新烟”涉及纤维素的燃烧，纤维素燃烧生成和，发生氧化还原反应，B不符合题意； C．诗句描述的是淘金的过程，说明金的化学性质稳定，密度大，没有涉及氧化还原反应，C符合题意； D．爆竹中含火药，火药爆炸发生氧化还原反应，D不符合题意。 故选C。 2．C A．该反应中，N元素化合价由价降低为0价，发生还原反应，A错误； B．该反应中C元素化合价由价升高为价，即CH4失电子被氧化，作还原剂，B错误； C．由化学方程式可知，生成2个H2O转移的电子数是8个，则生成1个水分子转移4个电子，C正确； D．氧化产物是CO2，还原产物是N2，分子数之比为，D错误； 故答案选C。 3．D A．质子数为11的原子为钠原子，Na原子核内质子数和核外电子数均为11，根据核外电子排布规则可知钠原子的结构示意图为，A错误； B．为过氧化物，其中氧元素化合价为-1，B错误； C．苏打为碳酸钠，化学式：，C错误； D．为盐，在水中完全电离出铜离子和氯离子，电离方程式正确，D正确； 故选D。 4．D A．石英砂和碳酸钠是制造玻璃的原材料，制皂则是利用Na2CO3的碱性与硬脂酸R-COOH反应，造纸和纺织的使用原理相似，都是利用碳酸钠溶液的碱性可以溶解或软化纤维；碳酸氢钠不稳定，在加热条件下易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，用做发酵粉的主要成分，碳酸氢钠碱性较弱，能中和胃酸，用于治疗胃酸过多的药剂，故A正确； B．氯气有毒，不能直接排放到大气中，实验室制取氯气时要使用盛有烧碱溶液的尾气吸收装置以减少有害气体对环境的污染，故B正确； C．次氯酸具有漂白性，漂白性来自于次氯酸的强氧化性，则利用次氯酸的强氧化性可用作棉、麻和纸张的漂白剂，故C正确； D．氯水是液体，所以要保存在细口瓶中；氯水中次氯酸见光易分解，所以氯水要保存在棕色试剂瓶中并置于阴凉处，长时间存放，次氯酸分解生成盐酸，弱酸变为强酸，溶液中氢离子浓度增大，溶液酸性增强，pH减小，故D错误； 答案选D。 5．C A．根据题意可知，与水反应放热，反应一段时间后，集气瓶内空气温度升高，压强增大，U形管中液面高度：c低于d，A错误； B．与水反应有生成，但没有单质参与反应，故不是置换反应，B错误； C．，中部分价的O元素升高为0价，部分降低为价，故既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．和反应后可能生成强氧化性过氧化氢，立即加入无色酚酞试液，可观察到试管中溶液的颜色由无色先变为红色而后褪色，D错误； 故选C。 6．D A．Fe3O4溶于足量稀HNO3，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3Fe3O4++28H+=9Fe3++14H2O+ NO↑，A错误； B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合反应生成碳酸钡沉淀、一水合氨和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-++=BaCO3↓+NH3▪H2O+ H2O，B错误； C．二氧化碳少量，二者反应生成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为： CO2+ Ca2++ 2OH-=CaCO3↓+H2O，C错误； D．氯化亚铁溶液中通入氯气，反应生成氯化铁，反应的离子方程式为： Cl2+ 2Fe2+=2Fe3++2Cl-， D正确； 故选D。 7．A 固体X加入足量水，得到溶液甲，甲和足量盐酸反应有气体，则该气体为NO，说明溶液甲中含有NaNO2，还得到固体乙为H2SiO3，说明溶液甲中含有Na2SiO3，还可能含有KAlO2，因此溶液乙可能含有氯化铝、盐酸等，固体甲加入足量NaOH溶液得到固体丙，则为Fe(OH)3，溶液丙可能为NaAlO2、Na2SiO3，固体甲可能为Fe(OH)3、Al(OH)3、H2SiO3，加入CO2，得到溶液丁为碳酸氢钠和碳酸氢钾，固体丁可能为Al(OH)3、H2SiO3。 A．将溶液乙中含有盐酸，可能含有氯化铝，溶液丁含有碳酸氢根，混合一定有无色气体生成，可能有白色沉淀Al(OH)3生成，故A正确； B．根据前面分析溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3，不可能含有FeCl3，故B错误； C．固体丁可能为Al(OH)3、H2SiO3，不一定是纯净物，故C错误； D．原固体混合物X中可能有KAlO2，不能是一定，故D错误。 综上所述，答案为A。 8．D A．醋酸为弱电解质，不能拆，，A错误； B．BaSO4为不溶物，，B错误； C．电荷不守恒，Cu＋2Ag+=Cu2＋＋2Ag，C错误； D．溶液呈中性则Ba(OH)2和KHSO4以1：2混合，，D正确； 故答案为：D。 9．B 和发生络合反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故A不符合题意； B.强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，、、、之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B符合题意； C.能使酚酞试剂变红的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，、与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量存在，故C不符合题意； D.的溶液呈酸性，、在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D不符合题意； 故选：B。 10．B A．反应中氯化氢中－1价氯的化合价部分升高、部分不变，氯化氢既表现还原性又表现酸性，A不符合题意； B．反应中HCl中Cl的化合价升高1，NaClO中Cl的化合价降低1，即反应中转移电子数为1，用双线桥表示该反应中电子转移方向和数目为  ，B符合题意； C．次氯酸不稳定，见光易分解，次氯酸钠稳定性强于次氯酸，C不符合题意； D．依据Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2、Br2＋2I－=2Br－＋I2可知，氧化性：Cl2> Br2> I2，则NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，Cl2先氧化还原性强的I－，故一定能发生的反应是Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，D不符合题意； 故选B。 11．C 1molK2Cr2O7被还原为Cr3+，得到6mole-，1molFeS被氧化为Fe3+、SO，失去(1+8)mol e-，由得失电子数目守恒可得1molFeS消K2Cr2O7的物质的量为1.5mol。FeS2被氧化为Fe3+、SO，失去(1+7×2)mole-，由得失电子数目守恒可得1molFeS消耗K2Cr2O7的物质的量为2.5mol。则等物质的量的FeS、FeS2完全反应，消耗K2Cr2O7的物质的量之比为：1.5：3.5=3：5，C正确。 12．A 电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物； A．Cu是单质，不是化合物，故Cu既不是电解质也不是非电解质，A符合题意； B．H2SO4是化合物，水溶液可以导电，属于电解质，B不符合题意； C．CuSO4是化合物，水溶液可以导电，属于电解质，C不符合题意； D．NaCl是化合物，水溶液和熔融状态都可以导电，属于电解质，D不符合题意； 故选A。 13．D A．是紫色，故A不符合题意； B．与反应生成碳酸钡沉淀而不共存，故B不符合题意； C．与反应生成二氧化碳和水而不共存，故C不符合题意； D．、、、都大量共存，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 14．A 反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素的化合价由0价变为-2价，C元素的化合价由0价变为+4价，N元素的化合价由+5价变为0价，其中S和N元素的化合价均降低，得电子，被还原，则S和KNO3为氧化剂，C元素的化合价升高，失电子，被氧化，C作氧化剂，3molC参与反应转移12mol电子， A．根据分析，反应中只有木炭粉是还原剂，故A正确； B．根据分析，硫黄粉作氧化剂，木炭粉作还原剂，故B错误； C．根据分析，硝酸钾中N元素化合价降低，被还原，故C错误； D．根据分析，反应中3molC参与反应转移12mol电子，需要消耗1molS（32gS为1mol），则1molS参与反应时，该反应转移12mol电子，故D错误； 答案选A。 15．D A．Ba2+和能生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故A不符合题意； B．和H+能反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B不符合题意； C．OH-和反应生成水和碳酸根，碳酸根和钙离子之间反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故C不符合题意； D．K+、Na+、OH-、之间不反应，能大量共存，故D符合题意； 答案选D。 16．B 溶液中加入过量稀盐酸后有气体生成，说明原溶液中至少含有CO32-、SO32-中的一种；有沉淀生成，则一定含有SiO32-；SiO32-与Al3+和Mg2+不共存，则一定不存在Al3+和Mg2+；根据电荷守恒，溶液中一定存在阳离子，则K+一定存在；向甲溶液中加入过量氨水产生白色沉淀，说明溶液甲中存在Al3+，逆推可知溶液X中一定存在AlO2-；SO42-不能确定。 A、若CO32-、SO32-同时存在，则气体甲是混合物，故A错误； B、根据上述分析，K＋、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中，故B正确； C、沉淀甲是H2SiO3，没有硅酸镁，故C错误； D、上述实验不能够确定是否含有SO42-，故D错误。 故选B。 17．B A．氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子，不能共存，A错误； B．Cl-、Cu2+ 、、相互之间不反应，可以共存，B正确； C．镁离子和氢氧根离子反应生成沉淀，不能共存，C错误； D．钡离子和碳酸根离子反应生成沉淀，不能共存，D错误； 故选B。 18．B A．是碱性氧化物，只能与酸反应，不能与碱反应，A不符合题意； B．为两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，B符合题意； C．为难溶性强碱弱酸盐，只能与酸反应，不能与碱反应，C不符合题意； D．为酸性氧化物，只能与碱反应，不能与酸反应，D不符合题意； 故选B。 19．A A．溶液中滴加溶液的过程中会产生白色沉淀，其反应的离子方程式是，溶液中滴加溶液的过程中会产生白色沉淀，其反应的离子方程式是，A符合题意； B．向溶液中滴加稀盐酸先无明显现象，后有气体产生，其反应的离子方程式为、，向稀盐酸中滴加溶液立即就有气体产生，其反应的离子方程式为，现象完全不同，离子方程式不同，B不符合题意； C．溶液与溶液互滴时反应产物相同都是硫酸钡沉淀和水，离子方程式都是，现象完全相同，C不符合题意； D．溶液与溶液互滴时反应产物相同都是氢氧化镁沉淀，离子方程式都是，现象完全相同，D不符合题意； 故选A。 20．C A．在金属活动性顺序表中Cu位于H元素的后边，不能与稀盐酸发生置换反应产生CuCl2，因此不能发生上述物质之间的转化关系，A错误； B．NaOH与H2SO4发生中和反应产生Na2SO4，但Na2SO4与K2CO3不能发生复分解反应，因此不能产生Na2CO3，因此不能发生上述物质之间的转化关系，B错误； C．C与足量氧气在点燃时反应产生CO2气体，CO2被NaOH溶液充分吸收，反应产生NaHCO3，可以实现上述物质之间的直接转化，C正确； D．Ca(OH)2与HCl发生中和反应产生CaCl2，但由于酸性：HCl＞H2CO3，因此CaCl2溶液与CO2气体不能发生反应，故不能发生上述物质之间的转化关系，D错误； 故合理选项是C。 21． 3：8 3：2 5.6g (1)化学反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0→-1价，N元素化合价由-3价→价，氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，用双线桥标出电子转移的方向和数目可为，故答案为：； (2)该反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为3:8，有的氨气作还原剂，                                                                                                                                                                                 所以发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为=3:8×=3:2，则反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为3:2，故答案为：3:8；3:2； (3)6.8克氨气的物质的量为=0.4mol，0.4mol氨气发生氧化反应时，根据N元素守恒可知生成0.2molN2，质量为0.2mol 28g/mol=5.6g，故答案为：5.6g。 22．(1) 2：1 盐 (2)装置B中导管短进长出，应该长进短出 (3)2+2CO2=2Na2CO3+O2 (4) 吸收未反应的CO2 偏高 (5) 装置A的作用是制备CO2，装置B的作用是除去CO2中的HCl气体，装置C是样品与CO2反应，装置D是除去O2中未反应完的CO2，装置E、F是排水法收集O2。 （1）由Na+和O组成，阳离子与阴离子的个数之比为2：1；是金属离子结合酸根，属于盐； （2）本实验装置图一处明显错误是装置B中导管短进长出，应该长进短出； （3）和反应的化学方程式为2+2CO2=2Na2CO3+O2； （4）本实验通过测定O2的含量计算混合物样品中的含量，装置D的作用是吸收未反应是CO2，若无装置D，测定的气体体积偏大，混合物样品中的含量偏高； （5）O2的质量g， 根据，g，样品中质量分数为。 23． Fe2O3 氧化 67.2L 6 3:2 (1)该反应中Fe元素化合价降低，所以Fe2O3为氧化剂，碳元素的化合价升高，所以碳元素被氧化； (2)根据方程式可知消耗3molCO时生成3molCO2，标况下体积为3mol22.4L/mol=67.2L；CO为唯一还原剂，C元素化合价由+2价变为+4价，所以转移3mol2=6mol电子； (3)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目为； (4)该反应中氧化产物为CO2，还原产物为Fe，物质的量之比为3：2。 24．(1) bglm cdhi aefijk (2) C A B （1）在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和融合融状态下都不能导电的化合物是非电解质，在水溶液或融融状态下能电离出自由移动离子的物质可以导电，①以上物质中属于非电解质的是：bglm；属于电解质的有： cdhi；能导电的有：aefijk；②.固体在水溶液中电离方程式：；③在足量的水溶液中加入少量的水溶液，发生反应的离子方程式为:；④在含.溶液的水溶液中缓缓通少量，该过程的离子反应方程式为: 。 （2）①制取胶体的离子方程式为； ②区分胶体和溶液的方法是C.丁达尔效应；“卢水点豆腐”，利用的性质是A.胶体的聚沉；工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是B.胶体的电泳。 25． ④ ⑤ ③ ①②⑦ 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，酸是在水中电离的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是在水中电离的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物；①胆矾(CuSO4·5H2O)属于盐；②Na2CO3属于盐；③NaOH属于碱；④生石灰是CaO，属于氧化物；⑤硫酸属于酸；⑥碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物；⑦氯化钠属于盐；⑧金属钠属于单质；⑨氧气和臭氧的混合气体属于混合物。故属于氧化物的是只有④，属于酸的只有⑤，属于碱的只有③，属于盐的有①②⑦。 学科网（北京）股份有限公司 $$