第3章 物质的性质与转化 测试题 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章《物质的性质与转化》测试题 一、单选题（共20题） 1．不能用单质直接化合而得到的化合物是(　　) A．FeCl2 B．Al2S3 C．CuCl2 D．Mg3N2 2．为了验证浓硫酸与木炭反应产生的气体中含有水蒸气、和，利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．①先检验、，再检水蒸气 B．②先检水蒸气，再检和 C．③验证了水蒸气和的存在后，再检验 D．④吸收尾气，以防止污染空气 3．下列除去杂质的方法正确的是 A．除去SO2中混有的CO2：用澄清石灰水洗气 B．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 C．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 4．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为。生产硝酸的尾气中主要含有、等大气污染物，可用石灰乳等碱性溶液吸收处理，并得到、等化工产品。用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含、)可获得，其部分工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大 B．吸收时主要反应的化学方程式为 C．该工艺流程中生产出的中常会混有杂质 D．若尾气中，吸收后排放的气体中含量升高 5．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（    ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液X中滴加足量硝酸，再滴加少量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生 溶液X中含有SO32- B 向溶液Y中滴加少量NaOH溶液，无气泡产生 溶液Y中不含NH4+ C 将溴乙烷和NaOH醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溴水褪色 气体中含有乙烯 D 将蘸有溶液Z的铂丝在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液Z中不含K+ A．A B．B C．C D．D 6．实验室制取下列各组气体时，发生装置和收集方法相同，且都能用浓硫酸干燥的是 A．SO2和H2S B．O2和NH3 C．CO2和H2 D．CH4和O2 7．用浓氨水和碱石灰反应可制备。下列装置能达到实验目的的是 A B C D 制取氨气 干燥氨气 收集氨气 吸收氨气 A．A B．B C．C D．D 8．下列实验操作、现象和结论均正确的是（） 选项 实验操作 现象 结论 A 将与盐酸反应得到的气体直接通入溶液中 产生白色沉淀 酸性： B 晶体溶于稀硫酸，滴加溶液 溶液变红 不能确定晶体是否已变质 C 将分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中 溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色 具有漂白性 D 向溶液中滴入溶液振荡静置后再加入溶液 开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 9．铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气bmol，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液，不显红色，则原混合物中氧化铁的物质的量为 A．mol B．(a—b) mol C．mol D．(a + b）mol 10．没有做实验而欺骗老师的学生是 A．老师，我用Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀消失 B．老师，我向Ba(OH)2溶液中通入SO2气体，也有白色沉淀生成 C．老师，我向BaCl2溶液中通入SO2气体，也有白色沉淀生成 D．老师，我向用硝酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2气体，我以为不会有沉淀，可出现了白色沉淀生成 11．下列关于铁及其化合物的叙述中，不正确的是 A．陨铁中含有游离态铁 B．铁强化酱油可减少缺铁性贫血问题 C．铁不能与水反应 D．菠菜、木耳、动物内脏等食品富含铁元素 12．通入足量稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是 A．上述过程中，最终被还原的是 B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：稀 C．假设通入的完全反应，则同温同压下，和逸出气体的体积为1：1 D．上述过程中，会产生一种无色的难溶于水的气体 13．取一定质量铁和氧化铁的混合物加入100 mLl mol.L-1盐酸中，两者恰好完全反应，产生标准状况下气体0.448 L，且反应后溶液中滴加KSCN溶液无明显现象。原混合物中铁和氧化铁的物质的量比是 A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：2 14．向氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯底部不可能出现的是 A．有铁无铜 B．有铜无铁 C．有铁有铜 D．无铁无铜 15．第五套人民币在票面文字、号码等处所采用的磁性油墨中含有一种金属氧化物，它在磁码识别器上有磁性信号反应，借此可辨别真伪。该金属氧化物是 A．FeO B．CuO C．Fe3O4 D．Al2O3 16．我国城市环境中的大气污染物主要是 A．CO2、Cl2、N2、酸雨 B．SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物 C．NH3、CO2、NO2、雾 D．HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物 17．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。 活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应，下列叙述不正确的是 A．第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B．检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择KMnO4溶液或K3［Fe(CN)6］溶液 C．在第Ⅳ步通入空气引起溶液pH降低的原因是Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+水解产生H+ D．反应FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4中1molFeS2反应转移14mol电子 18．下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入气体： B．向中通入 C．向铜粉中滴加稀硝酸，产生气体： D．溶液与足量溶液混合： 19．用废铁屑制备制备磁性氧化铁(Fe3O4)，制取过程如图： 下列说法不正确的是 A．浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好 B．检验A中的Fe3+可以用KSCN溶液 C．加H2O2时发生反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O D．制备Fe3O4的反应Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2O是氧化还原反应 20．下列反应的离子方程式中，正确的是 A．SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO B．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C．NH4HCO3与足量NaOH溶液反应：NH+HCO+2OH-=NH3·H2O+H2O+CO D．FeO和稀HNO3的反应：FeO+2H+=Fe2++H2O 二、非选择题（共5题） 21．HNO2 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO 和 NO2；它能被常见的强氧化剂氧化； 在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 Fe2+氧化成 Fe3+。AgNO2 是一种难溶于水、易溶于酸的化合物， 试回答下列问题： (1)写出 HNO2 的电离方程式 。 (2)人体正常的血红蛋白含有 Fe2+，若误食亚硝酸盐(如 NaNO2)，则导致血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+而中毒，服用维生素 C 可解毒。下列叙述不正确的是 (填字母)。 A 亚硝酸盐被还原    B 维生素 C 是还原剂 C 维生素 C 将 Fe3+还原为 Fe2+    D 亚硝酸盐是还原剂 (3)某同学把新制的氯水加到 NaNO2 溶液中，观察到氯水褪色，同时生成 NaNO3 和 HCl，请写出反应的离子方程式： 。 (4)Fe 与过量稀硫酸反应可以制取 FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将 Fe2+转化为 Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 (填字母)。 a.Cl2    b.Fe    c.H2O2    d.HNO3 (5)FeSO4 可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比 Cl2、O2、ClO2、KMnO4 更强，主要反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。 ①该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。 ②简要说明 K2FeO4 作为水处理剂时所起的作用 。 (6)根据题给信息回答：鉴别NaNO2和NaCl的操作 。 22．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，请你设计实验，简述操作过程，并写出必要的离子方程式 23．某小组同学设计了如图所示实验装置并开展研究(部分夹持装置已略去)。 (1)当将A慢慢滴入甲瓶后，观察到甲瓶上的气球慢慢鼓起，则A和B分别可能是下列组合中的 (填标号)。 ①稀硫酸和溶液②浓硫酸和溶液 ③溶液和溶液④蒸馏水和固体 (2)打开弹簧夹将少量C慢慢推入乙瓶。 ①若观察到乙瓶内的气球慢慢鼓起，且C为蒸馏水，则气体D可能为 (任填一种物质的化学式)。 ②若C为，气体D为，则能观察到乙瓶中的现象是 。 24．“生活无处不化学”，请你回答下列问题。 (1)厨房中的调味品，①盐（主要成分氯化钠）、②碱面（主要成分碳酸钠）、③白醋（主要成分乙酸）。主要成分中具有碱性的是 （填序号，下同）；属于盐类的是 ；相互间能发生反应的是 。 (2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是 ，该变化称为 反应。 (3)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是 。 (4)家庭中常用“84”消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。 “消毒液”与“洁厕灵”同时使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式： 。 (5)纯碱（Na2CO3）、小苏打（NaHCO3）广泛应用在食品加工。苏打饼干原料中含有小苏打，在烘焙受热过程中，小苏打发生分解反应，该反应的化学方程式是 ；苏打饼干可以适当缓解人体胃酸（主要成分盐酸）过多症状，该反应的离子方程式是 。 (6)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。 25．已知A、B、C均为含铁化合物，请根据以下四种物质的转化过程回答相关问题： FeABC （1）反应①、③中属于氧化还原反应的是 （填序号）。 （2）向B的溶液中滴入几滴KSCN溶液后，可观察到的现象是 。 （3）反应②的离子方程式为 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B A C D C B C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C C A C B B C D C 1．A A．铁具有变价，氯气具有氧化性，铁被氧化生成高价态化合物，发生反应为：2Fe+3Cl22FeCl3，不能直接反应生成FeCl2，A符合题意； B．活泼金属Al与S在加热下反应：2Al+3SAl2S3，B不符合题意； C．铜具有变价，氯气具有氧化性，Cu被氧化成高价态化合物，发生反应为：Cu+Cl2CuCl2，C不符合题意； D．镁可和氮气在点燃的条件下反应：3Mg+N2Mg3N2，D不符合题意； 故选A。 2．C 检验SO2和CO2均用的是溶液，会引入水，故先检验水蒸气，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，先用品红溶液检验SO2，后用澄清石灰水检验CO2。 A．根据分析，先检验H2O，再检验SO2，最后检验CO2，后验的水蒸气可能是混合气体通过了含水的溶液带出的水蒸气，A错误； B．验水后先通澄清石灰水，SO2溶于水形成的亚硫酸的酸性强于碳酸，生成沉淀可能是CaSO3，若SO2过量还可能没有沉淀，验不了CO2，B错误； C．根据分析，先检验H2O，再检验SO2，最后检验CO2，C正确； D．饱和食盐水不能吸收，应选用氢氧化钠溶液，D错误； 故选C。 3．B A. 二者都可与石灰水反应生成沉淀，不能用于除杂，故A错误； B. Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，然后过滤除去过量的铁粉，故B正确； C. 硫酸钡与盐酸不反应，杂质不反应，而将原物质反应掉，不符合除杂，故C错误； D. Cu、CuO均与硝酸反应，将杂质、原物质均反应掉，不能除杂，故D错误； 故选B。 4．A A．澄清石灰水中，由于中的溶解度很小，不利于吸收和，A项错误； B．和可以与碱性溶液按照1:1比例发生归中反应生成亚硝酸盐，即，B项正确； C．易容被氧气氧化为，则生产出的中常会混有杂质，C项正确； D．若尾气中，即按照1:1比例反应后NO过量，且NO不溶于水，也不与碱反应，吸收后排放的气体中NO含量升高，D项正确； 答案选A。 5．C A. 向溶液X中滴加足量硝酸，再滴加少量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生,原溶液可能含有SO32-或SO42-，A项错误； B. NH4+检验：加入碱，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B项错误； C.溴乙烷和NaOH醇溶液共热生成乙烯，乙烯可使溴水褪色，发生加成反应，C项正确； D.钾的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，D项错误； 答案选C。 【点睛】B项为易错点，注意NH4+检验时，应加入碱并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 6．D A、二者都是用固体和液体反应，不需要加热，发生装置相同，由于密度都比空气大，都可以用向上排气法收集，但硫化氢和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，选项A不符合； B、氨气不能用浓硫酸干燥，选项B不符合； C、二氧化碳可以用向上排气法收集，而氢气用向下排气法收集，不同，选项C不符合； D、二者都是用固体加热制取，都用排水法收集，可以用浓硫酸干燥，选项D符合。 答案选D。 7．C A．碱石灰是粉末状固体，不是块状固体，且浓氨水与碱石灰反应生成极易溶于水的氨气时会发出大量的热，所以不能用启普发生器制取氨气，故A错误； B．氨气会与无水氯化钙反应生成八氨氯化钙，所以不能用无水氯化钙干燥氨气，故B错误； C．氨气的密度小于空气，可用向下排空气法收集氨气，并在试管口塞一团棉花，防止氨气与空气形成对流而逸出，故C正确； D．氨气直接与硫酸溶液接触会发生倒吸，所以不能用装置D吸收氨气，故D错误； 故选C。 8．B A、CaCO3和盐酸反应产生的CO2气体中一定含有HCl气体，将该气体通入到Na2SiO3溶液中，HCl也会和Na2SiO3反应生成白色沉淀，故无法说明酸性：，A错误； B、晶体溶于稀硫酸中，在酸性环境中，Fe2+会被NO3-氧化为Fe3+，因此不能确定晶体是否已变质，B正确； C、SO2使这两种溶液褪色是因其还原性，并非其漂白性，C错误； D、实验中Na2S过量，则CuSO4会和过量的Na2S反应，故该实验不能说明，D错误； 故选B。 9．C 向反应后的溶液中加入KSCN溶液，不显红色，说明不存在铁离子，全部转化为亚铁离子。设铁为xmol，氧化铁为ymol，依题意有：x+y＝a，2mol铁离子消耗1mol铁，则x-y＝b，解得：x＝，y＝。 答案选C。 10．C A．两种盐溶液反应有BaSO3沉淀生成，加入HCl后沉淀消失，A正确； B．二氧化硫是酸性氧化物，与Ba(OH)2溶液反应有BaSO3沉淀生成，B正确； C．盐酸酸性强于亚硫酸，不会有沉淀生成，C错误； D．BaSO3溶于HCl，但易被有强氧化性的硝酸氧化为BaSO4而不溶，D正确； 故选C。 11．C A．陨铁中铁元素以铁单质形式存在，含有游离态铁，A正确； B．Fe3+不易吸收，Fe2+易吸收，故在酱油中加入铁强化剂(如FeSO4)，以减少缺铁性贫血问题的发生，B正确； C．高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C错误； D．铁是人体必需的微量元素，食用富含铁元素的食品，如菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黄和动物内脏等，可以补充人体所需的铁元素，D正确； 故答案为C。 12．C 将通入溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，发生离子反应为；立即又变为棕黄色，发生亚铁离子与硝酸根离子的氧化还原反应，生成铁离子，离子反应为，以此解答该题。 A．溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，所以最终被还原的是，故A正确； B．由溶液有棕色变为浅绿色，说明三价铁的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明亚铁迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性强于三价铁，综上所述氧化性：稀硫酸，故B正确； C．上述过程中，最终被还原的是，故相当于二氧化硫与硝酸根离子之间的氧化还原反应3SO2～2之比为3：2，即二氧化硫和逸出气体一氧化氮之比为3：2，故C错误； D．硝酸根离子和二氧化硫被氧后产生的氢离子构成强氧化性体系，氧化亚铁时生成无色的一氧化氮气体，故D正确； 故选：C。 13．C 反应后溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，证明溶液中溶质为氯化亚铁，取一定质量铁和氧化铁的混合物加入100 mLl mol.L-1即0.1mol盐酸中，两者恰好完全反应，产生标准状况下气体0.448L，根据Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，消耗铁为0.02mol，消耗盐酸为0.04mol；再根据Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可知，该反应中消耗0.06mol盐酸和0.01mol Fe2O3，生成0.02mol FeCl3，再根据2FeCl3+Fe=3FeCl2，可知应消耗0.01molFe，所以共消耗铁0.03mol，故原混合物中铁和氧化铁的物质的量比是0.03mol:0.01mol=3:1，故C正确； 答案选C。 14．A 铁和铜同时加进去，铁先和三价铁反应，如果铁离子还有多的，再和铜反应，据此回答； A．铁先和三价铁反应，如果铁离子还有多的，再和铜反应，A错误； B．铁离子的量较大，能和铁反应完毕，剩余部分三价铁和部分铜反应，或者是铁和三价铁恰好反应，B正确； C．铁离子量不足，只能和部分铁反应，C正确； D．铁离子量特别大，足够溶解所有铁和铜，D正确； 故选A。 15．C 根据信息：人民币在票面文字、号码等处所采用的磁性油量中含有一种金属氧化物，它在磁码识别器上有磁性信号反应，借此可辨别真伪，据此知道该氧化物具有磁性，具有磁性的物质是四氧化三铁，是磁铁矿的主要成分，故选：C。 16．B A、C项中的二氧化碳不属于大气污染物，D项中的氮气不属于大气污染物，B项中SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物均属于大气污染物，故选B。 17．B 硫铁矿烧渣加入稀硫酸浸取得到含硫酸铁，加入活化硫铁矿将二价铁转化为三价铁，加入碳酸亚铁调节pH过滤后滤液通入空气调节pH除杂，过滤后浓缩结晶得到硫酸亚铁晶体； A ．H2SO4与Fe2O3离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，A正确；      B．检验Fe3+是否反应完全，可利用Fe3+与KSCN的显色反应，生成红色溶液，B错误； C．通入空气，部分Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+，Fe3+水解产生H+，使pH降低，C正确； D．FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4中，FeS2中硫的化合价由-1价升至+6价，1molFeS2反应转移14mol电子，D正确。 故选B。 18．C A．由于盐酸的酸性大于亚硫酸，故向BaCl2溶液中通入SO2气体不发生反应，故A项错误； B．向H2S中通入Cl2，离子方程式为：，故B项错误； C．向铜粉中滴加稀硝酸，产生NO气体：，故C项正确； D．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：，故D项错误； 故本题选C。 19．D 废铁屑加入酸和过氧化氢得到含有铁离子、亚铁离子的溶液，然后通入氮气加热得到四氧化三铁； A．浸泡过程中适当加热并搅拌可加快反应进行，效果更好，A正确； B．铁离子和KSCN溶液反应溶液变为血红色，检验A中的Fe3+可以用KSCN溶液，B正确； C．加H2O2时和亚铁离子反应生成铁离子，发生反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，C正确； D．制备Fe3O4的反应过程中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，D错误； 故选D。 20．C A．SO2通入Ca(ClO)2溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为：SO2 +3ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故A错误； B．将氯气溶于水生成HCl和次氯酸，HClO是弱酸不可拆，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误； C．NH4HCO3与足量的NaOH溶液反应，不加热时生成一水合氨，离子方程式为：++2OH-=NH3•H2O+H2O+，故C正确； D．FeO和稀HNO3发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3FeO+10H++═3Fe3++NO↑+5H2O，故D错误； 故选：C。 21． HNO2H++NO D NO+Cl2 +H2O=NO+2H++2Cl- c Na2O2 Na2O2、FeSO4 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为 Fe3+，Fe3+水解生成 Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降 在两支试管中分别中入亚硝酸钠和氯化钠溶液，并向其中滴加几滴硝酸银溶液 ，两支试管中均产生白色沉淀；再向试管中滴加几滴硝酸并振荡，一支试管中的沉淀溶解，有气泡产生，溶液上方出现出红棕色气体，此为亚硝酸钠的试管；另一支试管中沉淀不消失，为氯化钠的试管 (1)HNO2为一元弱酸，电离方程式为HNO2H++NO； (2)A．亚铁离子被氧化成铁离子，说明亚硝酸盐被还原，故A正确； B．维生素C可以解毒，即可以把铁离子还原为亚铁离子，说明维生素C为还原剂，故B正确； C．维生素C可以解毒，即可以把铁离子还原为亚铁离子，故C正确； D．亚硝酸盐被还原，为氧化剂，故D错误； 综上所述答案为D； (3)反应物为Cl2和NaNO2，产物有NaNO3、HCl，该过程中Cl2将NO氧化成NO，自身被还原成Cl-，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为NO+Cl2 +H2O=NO+2H++2Cl-； (4)将Fe2+转化为Fe3+需要氧化剂，Fe为还原剂，Cl2和HNO3均为氧化剂，但是会引入新的杂质，H2O2具有氧化性，且还原产物为水，不引入新的杂质，所以选c； (5)①该反应中Na2O2中氧元素化合价既降低又升高，既为氧化剂也为还原剂；FeSO4中Fe元素化合价升高，为还原剂； ②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为 Fe3+，Fe3+水解生成 Fe(OH)3 胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降； (6)亚硝酸根具有还原性，可以和硝酸发生归中反应生成红棕色气体NO2，具体操作为：在两支试管中分别中入亚硝酸钠和氯化钠溶液，并向其中滴加几滴硝酸银溶液，两支试管中均产生白色沉淀；再向试管中滴加几滴硝酸并振荡，一支试管中的沉淀溶解，有气泡产生，溶液上方出现出红棕色气体，此为亚硝酸钠的试管；另一支试管中沉淀不消失，为氯化钠的试管。 22．取样，向其中滴加KSCN溶液，无明显现象；再向其中滴加氯水，溶液呈血红色，涉及反应的离子方程式有①2Fe2＋＋Cl2→2Fe3＋2Cl－、②2Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3。 KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，可以先检测不含Fe3+，再证明有有Fe3+。 因为KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，可以先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，涉及反应的离子方程式有2Fe2＋＋Cl2→2Fe3＋2Cl－、2Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3。 23． ①② 或或 体颜色逐渐由无色变为红棕色，气球无明显变化 (1)当将A慢慢滴入甲瓶后，观察到甲瓶上的气球慢慢鼓起，说明反应放热或产生气体，则①稀硫酸和溶液反应产生二氧化碳，正确；②浓硫酸和溶液混合反应放出热量，正确；③溶液和溶液不反应，温度变化很小，错误；④蒸馏水和固体混合溶解吸热，温度降低，错误；故选①②； (2)①若观察到乙瓶内的气球慢慢鼓起，说明乙瓶中压强降低，如果C为蒸馏水，则气体D可能为易溶于水的物质，如，等；气体D也可能为与反应，生成气体体积减小的物质，如； ②若C为，气体D为，二者混合反应，生成，乙瓶中气体体积不变，则能观察到乙瓶中的现象是气体颜色逐渐由无色变为红棕色，气球无明显变化。 24． ② ①② ②③ 发出黄色火焰 焰色反应 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ HCO＋H＋=CO2↑＋H2O 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 （1）具有碱性的物质是碳酸钠，填②；属于盐类的是氯化钠和碳酸钠，填①②；碳酸钠能与乙酸发生反应生成二氧化碳，填②③； （2）食盐中有钠元素，钠元素在火焰上加热时会产生特征的黄色火焰，该变化也称为焰色反应； （3）Fe与水蒸气高温下反应生成黑色和H2，反应的化学方程式为：； （4）次氯酸钠中的氯元素是+1价，盐酸中的氯是-1价，二者发生归中反应得到氯气，反应的离子方程式为：； （5）小苏打受热分解的化学方程式为：，苏打饼干中的也可与胃酸发生反应：，从而缓解胃酸过多的症状； （6）过氧化钠与二氧化碳反应放出氧气，因此可作为供氧剂，反应的化学方程式为：。 25． ① 溶液呈血红色 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ 根据铁的化学性质及图中的转化过程分析知，A为氯化亚铁，B为氯化铁，C为氢氧化铁，据此分析解答；根据铁离子的检验方法分析实验现象；根据氯气的氧化性书写相关反应的离子方程式。 （1）反应①为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，是氧化还原反应，③是氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，属于复分解反应，是非氧化还原反应，故答案为：①； （2）B为氯化铁溶液，铁离子遇到KSCN形成血红色溶液，故答案为：溶液呈血红色； （3）反应②是氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故答案为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。 学科网（北京）股份有限公司 $$