2.1.化学键与物质构成 同步练习-2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

2.1.化学键与物质构成课后练习-2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册 一、单选题 1．下列变化不需要破坏化学键的是 A．液态水变为水蒸气 B．HCl气体溶于水 C．NH4Cl 受热分解 D．NaCl 熔化 2．下列物质的俗名与化学式相对应的是 A．水银—Ag B．胆矾—CuO C．烧碱—NaOH D．明矾—Al2(SO4)3 3．氮氧化物形成雾霾时的部分反应为N2O5+H2O=2HNO3、HNO3+NH3=NH4NO3。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．NH3的结构式： C．N的结构示意图： D．H2O的电子式： 4．下列说法中错误的是 A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．双原子单质分子中含有的共价键一定是非极性共价键 5．我国四大发明之一黑火药的爆炸反应为S+3C+2KNO3=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是 A．中子数为8的碳原子符号：8C B．次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO- C．K2S的电子式： D．CO2的结构式：O-C-O 6．下列关于化学键的说法中，不正确的是 A．化学键是一种力 B．任何物质都含有化学键 C．加热熔化氯化钠固体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂 D．化学反应的过程，从本质上就是旧化学键断裂和新化学键的形成的过程 7．下列各晶体中，含有的化学键的类型相同且晶体类型也相同的一组是 A．SiO2和SO2 B．SiO2和 NaCl C．NaCl和 HCl D．CCl4和CH4 8．下列现象与氢键有关的有几项 ①H2O的熔、沸点比第VIA族的其他非金属元素氢化物的高 ②酒精和水以任意比互溶，配制各种浓度大小的酒精溶液 ③冰的密度比液态水的密度小 ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑤水分子高温下很稳定 A．5项 B．4项 C．3项 D．2项 9．下列说法正确的是（ ） A．氢氧化钠固体熔化时需要克服的作用力是离子键和共价键 B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl﹣，所以氯化氢是离子化合物 D．干冰受热易升华但不易分解，原因是分子间作用力比化学键弱得多 10．下列物质属于共价化合物的是 A．N2 B．H2O C．KOH D．CaCl2 11．下列化学用语中，正确的是(　　) A．CCl4的电子式为 B．CaCl2的电子式为 C．HClO的结构式为H—Cl—O D．用电子式表示HCl的形成过程为 12．下列说法不正确的是 A．沸点：H2O>H2S B．热稳定性：HF>H2O C．PCl3、CO2分子中每个原子最外层均满足8电子结构 D．仅由N、H、O三种元素形成化合物中不可能含离子键 13．下列化学用语表示正确的是 A．与互为同位素 B．氧原子的结构示意图： C．中子数为8的C原子 D．的电离方程式： 14．下列化学用语表达正确的是 A．HF的电子式： B．HClO的结构式：H—Cl—O C．中子数为146的U原子：U D．Cl-的结构示意图： 15．工业上，常用浓氨水检验输送氯气管道是否漏气，发生化学反应：(白烟)。下列叙述错误的是 A．的电子式为 B．1个N₂分子含3个共用电子对 C．含离子键和共价键 D．氧化剂、还原剂的物质的量之比为3∶8 16．氮及其化合物在生活和生产中占有重要的地位。肼(N2H4)是高能燃料，具有强还原性，溶于水生成的水合肼是二元弱碱，常用作火箭发射的推进剂。常温下，，可用于生产N2H4。NO2有较强的氧化性，但对环境有影响，可以用碱性物质吸收。NH3是工业制备硝酸的重要原料。下列说法正确的是 A．NaClO既含离子键又含共价键 B．NH3的电子式为 C．N2H4的结构式为： D．Na+与Cl-具有相同的电子层结构 17．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，常温下X、Y形成的简单气态化合物水溶液显碱性，X与Z的单质在黑暗处剧烈化合并发生爆炸，W单质用于制备电脑芯片和太阳能电池。下列说法不正确的是 A．原子半径：W>Y>Z>X B．简单气态氢化物的稳定性：Y<Z C．Y的所有氧化物中Y元素的价态只有+2、+3价 D．四种元素均为非金属元素，仅由X、Y、Z可形成离子化合物 18．下列叙述中，不正确的是 A．HCl溶于水时要破坏离子键 B．CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物 C．Na2O2是含有非极性键的离子化合物 D．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键 19．下列物质中含有共价键、范德华力和氢键的是 A．碘 B．氢氧化钠 C．液态氦 D．冰水 20．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，所含质子数为 B．常温常压下，所含的分子数为 C．标准状况下，所含的共价键数为 D．常温常压下，溶液中氢原子的数目为 21．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A Ca与冷水较难反应，Mg与冷水较易反应 Be(铍)与冷水更难反应 B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键 Si与Cl形成共价键 C Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料 第ⅣA族元素的单质都是半导体材料 D HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 A．A B．B C．C D．D 22．一种高品质的磷矿石——鸟粪石的化学式为MgNH4PO4，下列关于该物质的结构和性质的推测中不合理的是(　　) A．鸟粪石既属于镁盐又属于磷酸盐 B．鸟粪石既能和强酸反应又能和强碱反应 C．鸟粪石中既含有离子键又含有共价键 D．鸟粪石中两种阳离子的电子式分别为、 23．下列关于共价化合物的叙述正确的是（    ） A．共价键只存在于共价化合物中 B．共价化合物中既可能存在离子键，也可能存在共价键 C．共价化合物中一定存在共价键 D．共价化合物中可能存在共价键 24．下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是 A．H2O2 B．K2S C．Ca(OH)2 D．N2 25．下列说法正确的是（NA为阿伏伽德罗常数） A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA C．28 g晶体硅中含有Si—Si键的个数为4NA D．78g Na2O2晶体中含离子的个数为4NA 二、填空题 26．现有下列物质：①Cl2   ②Na2O2   ③NaOH   ④HCl   ⑤H2O2   ⑥MgF2   ⑦NH4Cl （1）只由非极性键构成的物质是 （填编号，下同）； （2）由离子键和极性键构成的物质是 ； （3）属于共价化合物的物质是 ； （4）⑤H2O2的电子式为： ； （5）用电子式表示⑥MgF2的形成过程： 。 27．请回答： (1)CO2的电子式是 ；福尔马林的溶质是 (用结构式表示)。 (2)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是 。 (3)铜和稀硝酸反应的离子方程式： 。 28．元素周期律 基于元素之间具有内在联系的思想，通过对元素性质及其关系的探寻，元素周期律已成为将物质组成元素性质以及原子结构建立联系的连接点。 (1)下列不属于主族元素的是________ A． B． C． D． (2)的电子式正确的是________ A．   B．   C．   D．   (3)有关N、O两种元素，下列排序错误的是________ A．元素的最高化合价：O>N B．简单氢化物的稳定性： C．元素的电负性：O>N D．离子半径： (4)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是________    A．原子半径：丁>戊>乙 B．非金属性：戊>丁>丙 C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B A C B D B D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D C D D A C A D A 题号 21 22 23 24 25 答案 C D C C B 1．A 【详解】A．液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力，不破坏化学键，故A选； B．HCl溶于水生成氢离子和氯离子，破坏H-Cl共价键，故B不选； C．加热氯化铵反应生成氨气和HCl，发生化学变化，化学键一定破坏，故C不选； D．氯化钠熔化破坏离子键，故D不选； 故选：A。 2．C 【详解】A、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，其俗名、化学式不一致，故A错误； B、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，其化学式为CuSO4∙5H2O ，其俗名、化学式不一致，故B错误； C、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，其俗名与化学式相对应，故C正确； D、明矾是十二水合硫酸铝钾的俗称，其化学式为：KAl(SO4)2∙12H2O，其俗名、化学式不一致，故D错误； 故答案选C。 3．B 【详解】A．中子数为10的氧原子的质量数为8+10=18，该原子正确的表示方法为 ，故A错误； B．NH3为共价化合物，分子中含有3个N−H，其结构式为， 故B正确； C．氮原子质子数为7，核外有2个电子层，最外层有5个电子，其原子结构示意图为，故C错误； D．水分子中含有两个氧氢键，其电子式为，故D错误； 故答案选B。 4．A 【详解】A．只含有共价键的化合物是共价化合物，离子化合物中也含有共价键，如氯化铵，故A错误； B．根据共价化合物的定义，只含有共价键的化合物是共价化合物，只要是共价化合物一定含有共价键，故B正确； C．含有离子键的化合物就是离子化合物。因此在离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中不能含有离子键，故C正确； D．由同一种非金属元素的原子形成的共价键是非极性共价键，故D正确； 答案选A。 5．C 【详解】A．中子数为8的碳原子质量为14，所以元素符号为14C，A错误； B．次氯酸为弱酸，在水溶液中不完全电离，电离方程式为HClOH++ClO-，B错误； C．K2S是由K+和S2-构成的离子化合物，根据电荷守恒可知K+和S2-的个数比为2:1，电子式为，C正确； D．CO2分子中C原子和每个O原子形成双键，结构式为O=C=O，D错误； 综上所述答案为C。 6．B 【详解】A. 化学键是一种静电作用力，故A正确； B. 稀有气体是单原子分子，没有化学键，故B错误； C. 加热熔化氯化钠固体时，电离出自由移动的钠离子和氯离子，加水溶解氯化氢时，氯化氢电离为自由移动的氢离子和氯离子，均发生化学键的断裂，故C正确； D. 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成，故D正确。 答案选B。 7．D 【详解】A．SiO2为原子晶体，原子间通过共价键结合；SO2属于分子晶体，含有共价键，晶体类型不同，故A错误； B．SiO2为原子晶体，原子间通过共价键结合；NaCl为离子化合物，构成离子晶体，含有离子键，化学键的类型和晶体类型都不同，故B错误； C．NaCl为离子化合物，构成离子晶体，含有离子键；HCl为分子晶体，存在共价键，化学键的类型和晶体类型都不同，故C错误； D．CCl4和CH4均为分子晶体，都存在极性键，化学键的类型和晶体类型都相同，故D正确； 故选D。 8．B 【详解】①H2O分子间可以形成氢键，而ⅥA族其他非金属元素氢化物的分子不能形成氢键，因此，水的熔、沸点比VIA族其他非金属元素氢化物的高，①与氢键有关； ②酒精可以和水形成分子间氢键，因此，其均可以和水以任意比互溶，②与氢键有关； ③氢键是有方向性的，因此，水结为冰时分子间的中隙变大，故冰的密度比液态水的密度小，③与氢键有关； ④邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸只能形成分子间氢键，故对羟基苯甲酸的分子间作用力较大，因此，邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，④与氢键有关； ⑤水分子中的共价键的能很大，因此，水在高温下也很稳定，⑤与氢键无关； 综上所述，与氢键有关的有4项，故选B。 9．D 【详解】A．氢氧化钠固体熔化时变成Na+和OH-，需要克服的作用力只有离子键，没有共价键，A选项错误； B．碘晶体属于分子晶体，吸收的热量用于克服碘分子间的作用力，而不是碘原子间的作用力，B选项错误； C．HCl是由Cl原子和H原子间通过共用电子对形成的共价化合物，溶于水能够电离出H+和Cl-是因为HCl是电解质，C选项错误； D．化学键比分子间作用力强得多，干冰受热时只会破坏分子间作用力，不会破坏化学键，因此干冰易升华但不易分解，D选项正确； 答案选D。 10．B 【分析】只含有共价键的化合物属于共价化合物，只含有离子键或既含有离子键又含有共价键的化合物属于离子化合物，通过分析化合物含有的化学键类型，判断化合物的种类。 【详解】A．N2的电子式为，结构简式为N≡N，分子中存在氮氮叁键，只含共价键，是单质，故A不符合题意； B．H2O的电子式为，结构中只存在氧氢共价键，为共价化合物，故B符合题意； C．KOH的电子式为，结构中钾离子和氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根中O原子和H原子之间存在共价键，KOH为离子化合物，故C不符合题意； D．CaCl2的电子式为 ，结构中钙离子与氯离子之间形成离子键，为离子化合物，故D不符合题意； 答案为B。 11．A 【详解】A．CC14分子中C原子与4个Cl形成4对共用电子对，每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，因此其电子式为，故A正确； B．CaC12是离子化合物，Ca2+与Cl-形成离子键，在离子晶体中阴、阳离子要间隔排列，故2个Cl-不能合写在一起，因此电子式为，故B错误； C．HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成一对共用电子对，故其结构式为H—O—Cl，故C错误； D．HCl是共价化合物，H原子与Cl原子间共用1对电子，形成过程表示为，故D错误； 答案选A。 12．D 【详解】A．H2O分子间含氢键，沸点升高，则沸点H2O＞H2S，正确，A不符合题意； B．F的非金属性大于O，则热稳定性：HF＞H2O，正确，B不符合题意； C．PC13、CO2分子中，所有元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和均等于8，则所有原子最外层均满足8电子结构，正确，C不符合题意； D．由N、H、O三种元素形成的化合物可能是硝酸铵，硝酸铵中含离子键，错误，D符合题意； 答案选D。 13．C 【详解】A．同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，16O2 与18O3是分子，不是原子，不互为同位素，故A错误； B．氧原子核外有8个电子，排布为2，6，选项中的是O2-的结构示意图，故B错误； C．碳原子质子数为6，中子数为8，则质量数为14，可表示为，故C正确； D．KNO3电离成钾离子和硝酸根离子：KNO3=K++，故D错误； 故选C。 14．D 【详解】A. HF是共价化合物，电子式为，故A错误； B.根据价键规律， HClO的结构式是H—O—Cl，故B错误； C. 质量数=质子数+中子数，中子数为146的U原子表示为U，故C错误； D. Cl－核外有18个电子，Cl-的结构示意图：，故D正确； 选D。 15．D 【详解】 A．是共价化合物，N原子上有1个孤电子对，电子式，A项正确； B．由的结构式为可知，氮氮之间有3个共用电子对，B项正确； C．氯化铵为离子化合物，含离子键和共价键，C项正确； D．氯气为氧化剂，生成氮气的氨气为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，D项错误； 故选D。 16．A 【详解】A．NaClO为离子化合物，既含离子键又含共价键，A正确； B．NH3是共价化合物，其电子式为，B错误； C．根据N原子的成键特点，N2H4的结构式为：，C错误； D．Na+是Na原子失去最外层1个电子形成的，Na+核外电子排布为2、8；Cl-是Cl原子获得1个电子形成的，Cl-核外电子排布为2、8、8，所以Na+和Cl-具有不同的电子层结构，D错误； 故答案为：A。 17．C 【分析】常温下X、Y形成的简单气态化合物水溶液显碱性，则该气态化合物是氨气，X是H，Y是N；X与Z的单质在黑暗处剧烈化合并发生爆炸，则Z的非金属性很强，Z是F；W单质用于制备电脑芯片和太阳能电池，则W是Si，据此解答。 【详解】A．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，电子层越多，原子半径越大，原子半径大小顺序为：W>Y> Z>X，A正确； B．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，故简单气态氢化物的稳定性：HF>NH3，B正确； C．Y为N元素，Y的氧化物有NO、NO2、N2O5等，化合价有+2、+4、+5价，C错误； D．四种元素均为非金属元素，X、Y、Z可形成离子化合物氟化铵，D正确； 答案选C。 18．A 【详解】A．HCl为分子晶体，溶于水破坏共价键，故A错误； B．CCl4中含有C-Cl极性键，NH3中含有N-H极性键，则CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物，故B正确； C．Na2O2含有离子键和O-O非极性键，是含有非极性键的离子化合物，故C正确； D．CaO和NaCl是离子晶体，存在离子键，晶体熔化时要破坏离子键，故D正确。 故选：A。 19．D 【详解】A．碘含有共价键和范德华力，A不符合； B．氢氧化钠含有离子键和共价键，B不符合； C．液态氦只含有范德华力，C不符合； D．冰水含有共价键、范德华力和氢键，D符合； 故选D。 20．A 【详解】A．物质的量为0.2mol，所含质子数为，A正确； B．标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量及分子数，B错误； C．每分子甲烷含有4个共价键，标准状况下，所含的共价键数为，C错误； D．水也含有氢原子，溶液中氢原子的数目远大于，D错误； 故合理选项是A。 21．C 【详解】A．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，Ca与冷水易反应，Mg与冷水较难反应，因此Be(铍)与冷水更难反应，A不符合题意； B．一般情况下活泼的金属与活泼的非金属容易形成离子键，如Na与Cl形成离子键，而Al与Cl形成共价键，因此Si与Cl形成共价键，B不符合题意； C．第ⅣA族元素不都位于金属和非金属分界线处，因此第ⅣA族元素不都是半导体材料，如单质碳是非金属、铅是金属，不是半导体材料，C符合题意； D．非金属性越强，氢化物越稳定，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解，因此HBr的分解温度介于二者之间，D不符合题意； 故答案为：C。 22．D 【详解】A. 鸟粪石的化学式为MgNH4PO4， 既属于镁盐又属于磷酸盐，故A正确； B. 化学式中含有磷酸根离子，可与强酸反应生成弱酸—磷酸，又因含有铵根离子，又可与强碱反应，故B正确； C. 该物质为离子化合物，含有离子键，同时又含有磷酸根、铵根，又含有共价键，故C正确； D. Mg2+的电子式为Mg2+，铵根离子的电子式为，D错误； 故选D。 23．C 【详解】A．离子化合物可能含共价键，如NaOH，故A错误； B．共价化合物只含有共价键，不存在离子键，故B错误； C．只含有共价键的化合物属于共价化合物，则共价化合物中一定存在共价键，故C正确； D．只含有共价键的化合物属于共价化合物，则共价化合物中一定存在共价键，故D错误。 故选C。 24．C 【详解】A．H2O2氢、氧原子之间，氧、氧原子之间只有共价键，选项A错误； B．K2S钾离子和硫离子之间只有离子键，选项B错误； C．Ca(OH)2钙离子和氢氧根离子之间是离子键，氢、氧原子之间是共价键，选项C正确； D．N2中氮原子之间只有共价键，选项D错误； 答案选C。 25．B 【详解】A．n(P4)===1mol，1个P4分子含有6个P—P键，因此124gP4含有的P—P键的物质的量为6mol，P—P键的个数为6NA，A错误； B．12g石墨中含有碳原子的物质的量n==1mol，在石墨晶体中一个碳原子形成3个C—C键，每个C—C键由2个碳原子构成，因此12g石墨中含有C—C键的物质的量为1mol×3×=1.5mol，C—C键的个数为1.5NA，B正确； C．n(Si)==1mol，硅晶体中每个硅原子与其周围四个硅原子形成四个共价键，但是每个共价键是两个硅原子共用的，所以1molSi含有2mol共价键；28g晶体硅的物质的量是1mol，含有Si—Si键的个数为2NA，C错误； D．78g Na2O2的物质的量为=1mol，晶体中含有1mol和2molNa+，含离子的个数为3NA，D错误； 故选B。 26． ① ③⑦ ④⑤ 【详解】(1)同种元素形成的共价键为非极性键，所以只由非极性键构成的物质是①Cl2； (2)阴阳离子之间形成离子键，不同种元素形成的共价键为极性键，所以由离子键和极性键构成的物质是③NaOH和⑦NH4Cl； (3)只含有共价键的化合物为共价化合物，所以共价化合物有：④HCl和⑤H2O2； (4)H2O2的电子式为； (5)镁原子失去两个电子形成镁离子，两个氟原子各得一个电子形成氟离子，镁原子和氟离子构成MgF2，其形成过程为：。 27．(1)       (2)立即生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 (3)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O 【详解】（1）CO2为共价化合物，电子式为  ；福尔马林为甲醛(  )的水溶液。 （2）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先生成氢氧化亚铁白色沉淀，再被氧化为红褐色沉淀氢氧化铁，故现象为立即生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 （3）铜和稀硝酸的反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O。 28．(1)B (2)A (3)A (4)C 【详解】（1）A.H元素在第IA，属于主族元素，故A错误； B.He是零族，不属于主族元素，故B正确； C.P在第VA，属于主族元素，故C错误； D.K元素在第IA，属于主族元素，故D错误； 故答案为：B； （2） 氧化钠为离子化合物，氧离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，氧化钠的电子式为  ，故答案为：A； （3）A.N元素的最高化合价为+5，O元素最高化合价为+2，N＞O，故A错误； B.非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O＞N，所以简单氢化物的稳定性：H2O＞NH3，故B正确； C.同周期元素原子的电负性从左往右逐渐增大，电负性O＞N，故C正确； D.N3-和O2-的核外电子数相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：N3-＞O2-，故D正确； 故答案为：A； （4）甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl,甲为N，乙为F，丙为P，丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O，丙为Si,丁为P。 A.根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确； B.根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确； C.甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误； D.丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确； 故答案为：C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$