第一章 化学反应的热效应 单元测试 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 单元测试 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列有关反应热的正负判断错误的是（　　） A． B．石墨比金刚石稳定：C(金刚石)=C(石墨) C．温度越高，颜色越深： D． 2．化学反应的能量变化如图所示，则下列说法不正确的是 A．该反应是放热反应 B．键和键断裂能放出的能量 C．键断裂需要吸收的能量 D．的总能量低于和的总能量 3．已知气体A和气体B反应生成液态C为放热反应，则下列热化学方程式书写正确的是(a>0)（　　） A．A(g)＋2B(g)=C(l) ΔH＝＋a kJ/mol B．A＋2B=C ΔH＝－a kJ/mol C．A(g)＋2B(g)=C(l) ΔH＝－a kJ D．A(g)＋2B(g)=C(l) ΔH＝－a kJ/mol 4．半导体光催化是指半导体材料吸收光子，产生光生电子和空穴，从而引发一系列反应的过程。一种光催化选择性氧化甲烷制备甲醇的机理如图所示，下列说法错误的是（　　） A．转化①是吸热过程 B．的电子式为 C．转化②发生的反应可表示为 D．光照下可以加快该反应的速率，且不改变反应的焓变 5．已知反应：①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2 ③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3 则△H1、△H2、△H3间的关系正确的是（　　） A．△H1+△H2=△H3 B．△H1﹣△H2=△H3 C．△H1+2△H2=△H3 D．△H1﹣2△H2=△H3 6．已知下列热化学方程式： ①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol ③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol 则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为（　　） A．﹣488.3 kJ/mol B．﹣244.15 kJ/mol C．488.3 kJ/mol D．244.15 kJ/mol 7．为实现“碳达峰、碳中和”的目标，科学家提出以为催化剂，用光热化学循环分解法，达到减少大气中量的目的，反应的机理如图所示： 物质的量 物质 完全断键所需吸收的总能量 下列说法错误的是 A．过程①中光能转化为化学能 B．过程④为吸热过程 C．降低该反应的焓变，提高该反应速率 D．全过程热化学方程式为 8．已知反应 ，下列说法正确的是（　　） A．该反应的能量变化如如图所示 B．理论上该反应可以设计成原电池 C．升高温度，该反应的化学反应速率不一定加快 D．1 mol 和1 mol 的总能量低于1 mol 和1 mol 的总能量 9．化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键．下列说法正确的是（　　） A．燃烧热指的是可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量 B．勒夏特列原理指的是，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动 C．盐溶液不一定显中性，不显中性的盐都会促进水的电离 D．电镀是利用原电池原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法 10．下列四组热化学方程式，△Hl>△H2的是（　　） ①C（s）+O2（g）=CO2（g） △H1 C（s）+ O2（g）=CO（g） △H2 ②S（s）+O2（g）=SO2（g） △H1 S（g）+O2（g）=SO2（g） △H2 ③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） △H1 CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s） △H2 ④HCl+NaOH=NaCl+H2O △H1 HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O △H2 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 11．已知 ①H2O(g) H2O(l) ΔH1= Q1 kJ·mol-1 ②C2H5OH(g) C2H5OH(l) ΔH2=Q2 kJ·mol-1 ③C2H5OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3= Q3 kJ·mol-1。若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（　　） A．(Q1+Q2+Q3) kJ B．0.5(Q1+Q2+Q3) kJ C．(1.5Q1-0.5Q2 +0.5Q3) kJ D．(0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3) kJ 12．碘在不同状态(固态或气态)下与氢气反应的热化学方程式如下： ① ② 下列判断正确的是 A．①中的为固态，②中的为气态 B．固态碘升华时将吸热 C．①的反应物总能量比②的反应物总能量高 D．比的热稳定性更好 13．已知：① ② ③ 下列说法错误的是（　　） A．上述反应中属于吸热反应的只有反应① B．H2的燃烧热为241.8kJ/mol C．CO的燃烧热为283kJ/mol D． 14．已知1mol下列物质分解为气态原子消耗能量与热化学方程式信息如下表： 物质 NO CO N2 能量/(kJ/mol) 632 1076 946 热化学方程式 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ∆H=-742kJ/mol 则CO2的碳氧双键能为（　　） A．-1606kJ/mol B．1606kJ/mol C．803kJ/mol D．-803kJ/mol 15．已知：CH3OH（g）+ 3/2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g） △H1= - a kJ．mol一1 CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g） △H2= - b kJ．mol一1 CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（1） △H3= - c kJ．mol一1 则下列叙述正确的是（　　） A．由上述热化学方程式可知△H2 < △H3 B．甲烷的燃烧热为b kJ．mol-l C．2CH3OH（g）= 2CH4（g）+O2（g） △H=2（b-a）kJ/mol一1 D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/（a+2b）mol 16．已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　） A．C8H18(l) + O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=－48.40 kJ·mol-1 B．C8H18(l) + O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=－5 518 kJ·mol-1 C．C8H18(l) + O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=+5 518 kJ·mol-1 D．C8H18(l) + O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=+48.40 kJ·mol-1 17．下列反应中是吸热反应的是（　　） A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 18．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法错误的是（　　） A．是吸热反应 B．只有在加热条件下才能进行 C．生成物的总能量高于反应物的总能量 D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 19．常温下，气态分子中1mol化学键断裂产生气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法错误的是（　　） 共价键 H-H F-F Cl-Cl H-F H-Cl H-I E(kJ·mol-1) 436 157 243 568 432 298 A．由表中数据可知反应活性F2＞Cl2 B．表中最不稳定的共价键是F-F键 C．2Cl(g)=Cl2(g)△H=+243kJ·mol-1 D．F2(g)+2HCl(g)=2HF(g)+Cl2(g)△H=－358kJ·mol-1 20．最近科学家采用真空封管法制备的磷化硼纳米颗粒，作与合成［］反应的催化剂，在发展非金属催化剂实现电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示(部分物质未画出)。 下列说法正确的是（　　） A．与生成和的反应为放热反应 B．上述反应生成的副产物中，比多(相同条件下) C．在合成甲醇的过程中，降低能量变化，可提高反应速率 D．反应过程中有极性键和非极性键的断裂和生成 二、填空题 21．回答下列问题： （1）铅蓄电池的电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO2PbSO4＋2H2O，当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加　 　g。 （2）银锌电池电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH－-2e－=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－。 下列叙述正确的是 。 A．在使用过程中，电解质KOH被不断消耗 B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 C．Zn是负极，Ag2O是正极 D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 （3）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOX等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，若反应生成2molNO气体(填“吸收”或“放出”)　 　热量。 如果将燃料燃烧设计成燃料电池就可避免NOX的生成，工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。 使用时，空气从　 　口通入(填“A"或“B")，当外电路通过0.4mol的电子时，消耗O2的体积　 　L(标况下)。 22．按要求回答下列问题： （1）Fe元素在周期表中的位置为　 　，基态Cu原子价层电子轨道式为　 　。 （2）氯化铵溶液可以用来除铁锈，请用离子方程式解释原因　 　。 （3）向沉淀中加入足量溶液，固体由白色逐渐变为黄色，请写出该过程的离子方程式　 　。 （4）①已知25℃和时，液态甲醇()的燃烧热请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式　 　。 ②根据甲醇在酸性电解质中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，负极的电极反应式是　 　。 三、实验探究题 23．用如图所示的装置测定中和反应反应热。 实验药品：盐酸、溶液、氨水。 已知弱碱电离时吸热。回答下列问题。 （1）从实验装置上看，还缺少　 　。 （2）装置中隔热层的作用是　 　。 （3）将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度 最高温度 甲组(HCl+NaOH) 15.0 18.3 乙组(HCl+) 15.0 18.1 ①两组实验结果存在差异的原因是　 　。 ②的　 　(保留一位小数)。 ③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是　 　(填序号)。 A．测完盐酸的温度直接测溶液温度 B．做该实验时室温较高 C．杯盖未盖产 D．溶液一次性迅速倒入 ④若实验中若改用的盐酸与的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　 　(填“相等”“不相等”，下同)，若实验操作均正确，则所求中和热　 　。 24．如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作步骤如下①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水（或品红溶液），打开T形管活塞，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭T形管活塞；③在盛有1 g氧化钙的小试管里滴入2 mL左右的蒸馏水，观察现象。 试回答： （1）实验前必须进行的一步实验操作是　 　。 （2）实验中观察到的现象是　 　。 （3）该实验的原理是　 　。 （4）实验中发生的化学反应方程式：　 　。 （5）说明CaO、H2O的能量与Ca（OH）2的能量之间的关系：　 　。 （6）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象?　 　。（填“能”或“否”） 25．实验测得1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl时，放出184.6kJ的热量，其理论分析数据与实验数据略有差异，如图表示上述反应能量变化的理论分析示意图： （1）化学键断裂需要　 　（填“释放”或“吸收”）能量； （2）图中表示了吸收和释放的能量，其中释放的能量共　 　 kJ； （3）该反应的反应物的总能量　 　（填“大于”、“等于”或“小于”）反应产物的能量，所以该反应是　 　（填“放热”或“吸热”）反应； （4）用图示数据计算其反应热，写出该反应的热化学方程式　 　 答案解析部分 1．【答案】C 【解析】【解答】A．可燃烧物燃烧均为放热反应，则H2(g)＋12O2(g)＝H2O(l)的△H＜0，故A不符合题意； B．能量低的稳定，已知石墨比金刚石稳定，则C(金刚石)＝C(石墨)的△H＜0，故B不符合题意； C．可逆反应2NO2⇌ N2O4达到平衡后，温度越高，颜色越深，说明升高温度平衡逆向移动，则△H<0，故C符合题意； D．已知2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)为吸热反应，则△H＞0，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】吸热反应的ΔH>0，放热反应的ΔH<0。 2．【答案】B 3．【答案】D 【解析】【解答】A、放热反应，ΔH应为负值，ΔH＝—a kJ/mol，A不符合题意； B、热化学方程式中没有注明物质的聚集状态，B不符合题意； C、ΔH的单位为kJ/mol，故C不符合题意； D、A(g)＋2B(g)=C(l) ΔH＝－a kJ/mol，聚集状态、单位、ΔH的正负号均符合题意，D符合题意； 故答案为：D 【分析】热化学方程式书写注意事项： 1.反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃(298.15K)、气压为101KPa； 2.各物质化学式右侧用圆括弧（　　）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态； 3.热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数； 4.△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”，其单位一般为kJ/mol； 5.热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应. 4．【答案】A 【解析】【解答】A、由图可知，转化①形成化学键，放出热量，故A符合题意； B、是含有极性键和非极性键的自由基，电子式为，故B不符合题意； C、转化②为CH3OOH得到电子发生还原反应生成甲醇和水，化学方程式为，故C不符合题意； D、是反应的催化剂，光照下可以降低反应的活化能，加快反应速率，且不改变反应的焓变，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A、形成化学键放热； B、中含有极性键和非极性键； C、转化②为CH3OOH得到电子发生还原反应生成甲醇和水； D、催化剂不影响焓变。 5．【答案】C 【解析】【解答】解：由①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1 ②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2 结合盖斯定律可知，①+②×2得到2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g），则△H1+2△H2=△H3， 故选C． 【分析】由①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1 ②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2 结合盖斯定律可知，①+②×2得到2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g），以此来解答． 6．【答案】A 【解析】【解答】解：已知：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=﹣571.6kJ/mol， 根据盖斯定律2②+③﹣①可得反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），则△H=2△H2+△H3﹣△H1=870.3kJ/mol+2×（﹣393.5kJ/mol）+（﹣571.6kJ/mol）=﹣488.3 kJ/mol， 故选A． 【分析】根据盖斯定律，2②+③﹣①可得目标热化学方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=2△H2+△H3﹣△H1，据此可计算出该反应的焓变． 7．【答案】C 【解析】【解答】A．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，能量的变化形式是由光能转化为化学能，A不符合题意； B．过程④需要从外界吸收热量，因此为吸热过程，B不符合题意； C．作为催化剂可以降低该反应的活化能，无法降低焓变，提高该反应速率，C符合题意； D．CO2分解为CO和O2化学式为，根据分子化学键完全断裂时的能量变化图可知，1molCO2完全断裂应该吸收1598kJ，1molCO完全断裂应该吸收1072 kJ，1mol O2完全断裂应该吸收496kJ；所以1molCO2分解产生1molCO和0.5molO2，所以需吸收kJ 能量，则全过程热化学方程式为 ，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.过程①利用太阳光将二氧化碳分解，光能转化为化学能； B.反应④从外界吸收能量； D.CO2分解为CO和O2化学式为，结合ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能计算。 8．【答案】B 【解析】【解答】A．是放热反应，图示为吸热反应，故A不符合题意； B．反应有元素化合价变化，属于氧化还原反应，理论上该反应可以设计成原电池，故B符合题意； C．升高温度，反应的化学反应速率一定加快，故C不符合题意； D．是放热反应，1 mol 和1 mol 的总能量高于1 mol 和1 mol 的总能量，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.该反应为放热反应，图示表示的是吸热反应； B.氧化还原反应能设计成原电池； C.升温反应速率加快； D.放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量。 9．【答案】B 【解析】【解答】A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，碳元素转化为二氧化碳，氢元素转化为液态水，故A错误； B、勒夏特列原理的内容为：如果改变影响平衡的条件之一（如浓度、温度、压强），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，故B正确； C、强酸的酸式盐会完全电离出氢离子，会抑制水的电离，故C错误； D、电镀是电解池原理，故D错误． 故选B． 【分析】A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量； B、根据勒夏特列原理来分析； C、强酸的酸式盐会抑制水的电离； D、电镀是电解池原理． 10．【答案】C 【解析】【解答】①中碳完全燃烧放热多，放热越多，△H越小，即△H1＜△H2；②中气态硫燃烧放热多，放热越多，△H越小，即△H1＞△H2；③中碳酸钙分解吸热，氧化钙与水反应放热，则△H1＞△H2；④中由于弱电解质电离吸热，所以盐酸和强碱反应放热多，放热越多，△H越小，即△H1＜△H2； 故答案为：C。 【分析】 △H 比较大小时需要考虑符号。 ② 同一种物质固态的能量低于气态的能量，所以 △H1>△H2 。 ④中都生成1mol水，但一水合氨是弱碱，电离时还需要吸收热量，所以放出的热量少。 11．【答案】C 【解析】【解答】由①H2O（g）═H2O（l）△H1=Q1kJ/mol；②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=Q2 kJ•mol-1；③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=Q3 kJ•mol-1；结合盖斯定律可知，③-②+①×3得到C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l），其△H=（Q3-Q2+3Q1 ），若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为23g/(46g/mol)×（Q3-Q2+3Q1 ）=1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3； 故答案为：C。 【分析】根据题意，结合盖斯定律可得1mol酒精燃烧的放出的热量，根据公式n=m/M，可以求出23g酒精的物质的量为0.5mol，进而求出其燃烧放出的热量。 12．【答案】C 13．【答案】B 【解析】【解答】A. ① 焓变大于0，反应吸热，故A不符合题意； B. ，燃烧热是生成稳定产物，氢气和氧气反应的稳定产物为液态水，因此此热不是反应热，故B符合题意； C. ， ，③-②得到CO(g)+O2(g)=CO2(g)，， CO燃烧热为283kJ/mol，故C不符合题意； D. ，故D不符合题意； 故答案为：B 【分析】A.根据焓变正负判断； B.燃烧热是生成稳定化合物； C.利用盖斯定律③-②即可计算； D.利用盖斯定律①+②即可得到。 14．【答案】C 【解析】【解答】1mol下列物质分解为气态原子消耗能量即该物质的键能，设CO2的碳氧双键能为x，由∆H=反应物的总键能-生成物的总键能=(2×632+2×1076)-(946+2×2x)= -742，解得x=803， 故答案为：C。 【分析】根据反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和进行计算。 15．【答案】C 【解析】【解答】A．气态水转化为液态水需要放热，所以b＜c，则△H2＞△H3，A不符合题意； B．由分析可知，甲烷的燃烧热为c kJ/mol，B不符合题意； C．由盖斯定律可知，2×①-2×②可得到反应2CH3OH(g)= 2CH4(g)+O2(g)，则△H=2(b-a)kJ/mol-1，C符合题意； D．假设n(CH3OH)=x，n(CH4)=2x，根据甲醇和甲烷完全燃烧的热化学方程式可知，ax+2cx=Q，所以x=Q/（a+2c），即该混合物中甲醇的物质的量为Q/（a+2c）mol ，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.所有的燃烧反应是放热反应，注意同一物质从气态转化为液态或固态需要放热。 B.燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 C.根据盖斯定律进行分析。 D.注意液态水稳定，气态水不稳定。 16．【答案】B 【解析】【解答】由25℃，101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，则1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，该反应为放热反应，则热化学反应方程式为C8H18(l)+22.5 O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/mol， 故答案为：B。【分析】热化学方程式中物质前的系数代表物质的量。 17．【答案】A 【解析】【解答】A、碳酸钙分解属于吸热反应， B、乙醇燃烧是放热反应，故不选B； C、铝粉与氧化铁粉末加热反应是放热反应，故不选C； D、氧化钙与水反应是放热反应，故不选D。 故答案为：A 【分析】 常见的放热反应有:所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应;常见的吸热反应有:绝大数分解反应、个别的化合反应(如C和CO2) 、工业制水煤气、碳(一氧化碳、氢气)还原金属氧化物、某些复分解(如铵盐和强碱). 18．【答案】B 【解析】【解答】A．由于生成物的能量高于反应物的能量，所以反应发生时不足的能量从环境中吸收，故该反应是吸热反应，不符合题意； B.反应是放热反应还是吸热反应与反应发生的条件无关，符合题意； C.根据图像可知生成物的总能量高于反应物的总能量，故该反应为吸热反应，不符合题意； D.反应热就是断键吸收的热量与成键释放的能量的差值，由于该反应吸热，所以反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量。不符合题意。 故答案为：B 【分析】化学变化都伴随着能量的变化，根据能量的变化可将化学反应分为吸热反应和放热反应。计算反应是吸热还是放热有两种方法：一种是依靠反应物和生成物的化学键的键能差进行计算；另一种方法是依靠反应物和生成物的能量和的差。 19．【答案】C 【解析】【解答】解：A、键能越小反应活性越强，根据表中键能数据可知反应活性是F2＞Cl2，A不符合题意； B、键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，最不稳定的是F-F键，B不符合题意； C、2mol氯原子形成1mol氯气放热，即2Cl(g)=Cl2(g)△H=－243kJ·mol-1，C符合题意； D、反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，则反应F2(g)+2HCl(g)=2HF(g)+Cl2(g)的△H=(157+2×432－2×568－243)kJ/mol＝-358kJ/mol，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】形成化学键放出能量，应为负号。 20．【答案】C 【解析】【解答】A．根据图示，反应物总能量小于生成物总能量，与生成和的反应为吸热反应，故A不符合题意； B．生成CO的活化能小于生成的活化能，所以生成的副产物中，比少，故B不符合题意； C．在合成甲醇的过程中，能量变化最大，即能垒最高，反应速率最慢，降低能量变化，可提高反应速率，故C符合题意； D．反应生成甲醇和水，没有非极性键生成，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】难点分析：B.活化能越小，反应越容易进行，所以生成CO要跟多一些。 C.相当于降低该反应的活化能，所以可以加快化学反应速率。 D.有总反应可知，二氧化碳和氢气生成甲醇，没有非极性键生成。 21．【答案】（1）48 （2）C （3）吸收；B；2.24 22．【答案】（1）第四周期Ⅷ族； （2） （3） （4）； 23．【答案】（1）玻璃搅拌器 （2）保温隔热，减少实验过程中的热量损失 （3）一水合氨为弱碱，电离时要吸热，导致放热较少；；AC；不相等；相等 24．【答案】（1）检查装置气密性 （2）U形管里的液体左边下降，右边上升 （3）CaO和H2O反应放出热量使大试管中的空气受热膨胀，引起红墨水（或品红溶液）在U形管中的位置左低右高 （4）CaO+H2O=Ca（OH）2 （5）1 mol CaO和1 mol H2O的能量和大于1 mol Ca（OH）2的能量 （6）否 【解析】【解答】从提供的仪器看实验目的，本题意在通过U形管里液面变化指示左边装置中发生反应的热量变化，利用的是气体的热胀冷缩原理，故此实验要求装置必须气密性良好，否则无法观察到现象。CaO和H2O反应放出热量使大试管中的空气受热膨胀，使U形管中的液体左边下降，右边上升。因为NaCl与水不反应，溶于水时的热量变化很小，故若将CaO换成NaCl，观察不到相同的现象。 【分析】本题以化学实验基本操作为载体考查化学反应与能量的关系。 25．【答案】（1）吸收 （2）862 （3）大于；放热 （4）H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣183kJ/mol 【解析】【解答】解：（1）化学键断裂需要吸收能量，故答案为：吸收；（2）形成化学键放出热量：2×431kJ=862kJ，故答案为：862；（3）该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，故答案为：大于；放热；（4）化学键断裂吸收热量：436kJ+243kJ=679kJ， 形成化学键放出热量：2×431kJ=862kJ， 热化学方程式是：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=（436kJ/mol+243kJ/mol）﹣2×431kJ/mol=﹣183kJ/mol， 故答案为：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=183kJ/mol． 【分析】化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，断裂旧键要吸收能量，形成新键要放出能量，反应热=反应物的总键能=生成物的总键能，以此解答该题． 学科网（北京）股份有限公司 $$