第3章 铁 金属材料 单元测试 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第3章　铁 金属材料 单元测试 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．2022年3月，我国科学家在实验室实现到淀粉的全合成，其合成路线如图： ； 下列有关说法错误的是 A．反应②中，生成时转移电子数目为 B．与乙酸发生取代反应，可能消耗乙酸的分子数目为 C．存在核磁共振氢谱只有一种峰的同分异构体 D．为加快③反应速率，可采用高温高压进行反应 2．下列关于化学与生活、科技、生产的说法正确的是（　　） A．在食品包装袋中放入硫酸亚铁能防止食品氧化变质，延长食品的保质期 B．铜红釉瓷器是宋代钧窑的精品其着色的釉料因含氧化铜而显红色 C．“祝融号”火星车成功在火星表面着陆，其太阳能电池的材料是二氧化硅 D．“西安奥体中心”使用了大量高强度合金钢，该合金钢的熔点高于铁单质 3．《明会典》中记载：“嘉靖中则例，通宝钱六百万文，合用二火黄铜四万七千二百七十二斤……”这里黄铜是铜锌合金。下列说法错误的是（　　） A．锌、铜均位于元素周期表的区 B．在铜、锌中，第二电离能与第一电离能相差较大的是锌 C．在潮湿空气中，与黄铜中的铜相比，纯铜中的铜更容易被腐蚀 D．用黄铜不用铁铸造“通宝钱”，主要因为黄铜的化学性质比铁稳定 4．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（　　） A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．24g Mg与稀硫酸完全反应，转移的电子数目为NA B．1mol 含有Si-Cl键的数目为 C．1L 1.0 溶液含有阴离子的总数为2 D．11.2L NO与11.2L O2混合后分子的数目为NA 6．下列除杂试剂（括号内的物质为杂质）的选择错误的是 A．：用溶液除杂 B．固体（）：用溶解、结晶法除杂 C．溶液（）：用新制氯水除杂 D．溶液（）：用还原性铁粉除杂 7．下列各项比较中，相等的是(　　） A．相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO－) B．相同质量的乙炔和苯中所含的氢原子数 C．相同物质的量的Cl2分别与足量的Fe、Ca(OH)2充分反应转移电子数 D．标准状况下，相同体积的NO和NO2所含氧原子数 8．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（　　） 实验操作及现象 实验结论 A 向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性 B 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- C 向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解 铝元素表现出一定的非金属性 D 把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈 金属性：Na＜K A．A B．B C．C D．D 9．下列说法错误的是 A．工业上生产玻璃、水泥均需要用石灰石为原料 B．氯气是塑料、合成橡胶、合成纤维、农药、染料及药品的重要原料 C．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金 D．可用灼烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾 10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，含有的分子数为NA B．溶液中含有的数为0.1NA C．足量的Cu与2mol浓硫酸加热充分反应后得到分子数为2NA D．与足量的水充分反应转移的电子数目为2NA 11．下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，36gH2O的体积约为44.8L B．标准状况下，32g O2和 O3的混合气体中氧原子的数目约为1.24×1023 C．常温常压下，20mLNH3和60mL O2含分子个数比为1∶3 D．常温常压下，20g NaOH溶于500mL水中，所得溶液中c(NaOH)=1.0mol·L-1 12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是 B．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数大于 C．1L的NaHSO4溶液中总数为 D．常温下，NH4NO3溶液中含有的氮原子数是 13．下列说法错误的是 A．基于物质类别和元素价态，可以预测物质的性质 B．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放碱性食物 C．FeO在空气里受热，能迅速被氧化成Fe2O3 D．水质检测员在自来水出厂前会对水中的Cl-、SO、微生物、有机物等进行检测 14．我国在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，其中部分核心反应如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．反应①消耗44gCO2，转移电子数为6NA B．反应②和③的总反应方程式为CH3OH+H2O2=HCHO+2H2O C．30gHCHO与DHA的混合物中含氧原子数目为2NA D．淀粉与纤维素的分子式相同，但二者不互为同分异构体 二、实验探究题 15．飞机C919是我国自行研制的，标志着我国飞机制造技术的飞跃。请回答问题： （1）利用CO还原赤铁矿石可制得铁单质，其反应的化学方程式为　 　。 （2）飞机上使用的螺丝钉一般不用铁制的，其原因是因为铁与　 　反应易生锈。 （3）铝比铁活泼，但铝制品耐腐蚀的原因是　 　。 （4）航空煤油是将石油通过　 　（分馏或干馏）提炼出来的，飞行过程中主要是 　 　能转化为机械能。 （5）C919的厨房为乘客提供了以下食物：快餐、雪碧、牛奶、蔬菜面条等。上述食物中属于溶液的是　 　，蔬菜面条比普通面条多提供的营养物质主要是　 　和矿物质。 （6）飞机急救箱中还准备消毒剂过氧化氢溶液，过氧化氢中氧元素的化合价为　 　。 （7）飞机上的座椅套采用耐磨、耐腐蚀的“尼龙”属于　 　材料。 16．化学小组通过一系列实验探究SO2的性质。用如图装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，并将足量SO2通入试剂b中。 回答下列问题： （1）浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是　 　。 （2）为了排除可能产生的硫酸酸雾的干扰，下列物质可以作为试剂a的是　 　 (填标号)。 A．饱和的NaHCO3溶液 B．饱和的NaHSO3溶液 C．饱和的NaCl溶液 （3）按氧化物的性质分类，SO2和CO2都属于　 　，欲验证该性质，试剂b选用紫色石蕊溶液，预期的实验现象是　 　。 （4）为了研究二氧化硫是否有漂白性，试剂b可选用___________。 A．溴水 B．硫化钠溶液 C．品红溶液 D．酸性高锰酸钾溶液 （5）试剂b选用0.1mol/LBa(NO3)2溶液。打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓硫酸，加热装置A，发现装置C内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。则白色沉淀是　 　(填化学式)，产生该白色沉淀的原因是　 　。 17．化学小组探究与溶液的反应，实验如下： 序号 实验方案 实验现象 实验ⅰ 振荡试管，观察到溶液变为蓝色，待反应充分后，试管底部有粉剩余。 实验ⅱ 取实验ⅰ中的上层清液，向其中滴加0.1mol/L溶液 溶液局部变红，同时产生白色沉淀，振荡试管，红色消失。 已知：经检验白色沉淀为 （1）实验ⅰ中发生的离子方程式为　 　。 （2）实验ⅱ中检测到，依据的实验现象是　 　。 （3）从平衡移动的原理解释实验ⅱ红色消失的原因　 　。 （4）对实验ⅱ中产生的原因作如下假设： 假设1：溶液中的被　 　氧化 假设2：与的反应是一个可逆反应 假设3：在实验ⅱ的条件下，被氧化 请将假设1补充完整。 （5）设计实验验证假设。 实验ⅲ 取2mL溶液a，向其中滴加5滴0.1mol/L溶液，放置较长时间，溶液颜色不变红，证明假设1不成立。 实验ⅳ 实验装置如下图所示，闭合开关K，电流计指针不动。向右侧溶液中滴加0.1mol/L，指针向右大幅度偏转，溶液中有白色浑浊物产生。取出左侧溶液，滴加0.1mol/L，溶液变红。 ①溶液a是　 　。 ②假设2不成立的实验证据是　 　。 ③实验证明假设3成立。 请结合电极反应式解释实验ⅱ中产生的原因　 　。 18．某实验小组在实验室做关于铁及其化合物的性质验证实验。 （1）实验一：将铁丝在氧气燃烧。 写出反应方程式　 　。 （2）实验二：铁与水蒸气反应 实验现象为　 　；方程式为　 　 （3）实验三：氢氧化亚铁制备 将NaOH溶液滴入FeCl2溶液，写出离子方程式　 　，在实验过程中发现生成的白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色，原因是　 　(用化学用语表示) （4）实验四：Fe2＋与Fe3＋转化 给FeCl3溶液加入铁屑，溶液颜色变淡，写出反应过程的离子方程式　 　，将FeCl2溶液酸化后振荡，一段时间溶液变为黄色，写出反应过程的离子方程式　 　。 （5）磁性氧化铁的制备：(Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH-=Fe3O4＋4H2O) 取一定量的FeCl3溶液分为a、b两份，在a中加入足量铁粉，过滤。将滤液与b溶液混合，调整pH为12，微热即可得磁性氧化铁。在制备中溶液体积比a︰b=　 　。 答案解析部分 1．【答案】D 2．【答案】A 【解析】【解答】A．硫酸亚铁具有还原性，在食品包装袋中放入硫酸亚铁能防止食品氧化变质，延长食品的保质期，A符合题意； B．铜红釉瓷器是宋代钧窑的精品其着色的釉料是黑色氧化铜还原得到，B不符合题意； C．太阳能电池的材料主要是晶体硅，C不符合题意； D．合金的熔点低于其任一组分的熔点，合金钢的熔点低于铁单质，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A.硫酸亚铁具有还原性； B.氧化铜为黑色； C.太阳能电池的材料是Si； D.一般合金的熔点低于成分金属。 3．【答案】B 【解析】【解答】A．根据元素在周期表中的位置可知，锌、铜均位于元素周期表的区，A不符合题意； B．原子轨道中电子处于全满、半满、全空时最稳定，Cu失去一个电子后3d轨道全满， 再失去一个电子较困难；Zn失去一个电子后4s能级上有1个电子，再失去1个电子比Cu容易，所以铜的I1与I2相差较大，而锌的I1与I2相差较小，B符合题意； C．在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，锌的金属性强于铜，因此黄铜(铜锌合金)制品比纯铜制品更不易产生铜绿，C不符合题意； D．由选项C可知，黄铜较稳定，而铁较活泼，故用用黄铜不用铁铸造“通宝钱”，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.元素周期表的ds区包括第IB和第IIB元素； C.黄铜是铜锌合金，在潮湿的空气中形成原电池后，铜是正极材料，被保护； D.黄铜的化学性质比铁稳定。 4．【答案】A 【解析】【解答】A. 氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A符合题意； B. 陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故B不符合题意； C. 陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C不符合题意； D. 秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故D不符合题意； 题目要求选错误的， 故答案为：A。 【分析】本题考查物质的性质，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。 5．【答案】B 【解析】【解答】A、24gMg的物质的量为1mol，反应过程中，Mg由0价变为＋2价，失去2个电子，因此24gMg完全反应，转移电子数为2NA，A不符合题意。 B、SiHCl3中含有3个Si－Cl键，因此1molSiHCl3含有Si－Cl键的数目为3NA，B符合题意。 C、NaHSO4在水中完全电离产生Na＋、H＋和SO42－，1L 1.0mol·L－1的NaHSO4溶液中所含阴离子为1.0mol·L－1×1L×1×NA=1NA，C不符合题意。 D、未给出气体所处的状态，无法应用气体摩尔体积进行计算，D不符合题意。 故答案为：B 【分析】A、Mg与稀硫酸反应生成MgSO4和H2，转移2个电子。 B、一个SiHCl3中含有3个Si－Cl化学键。 C、NaHSO4在水中完全电离产生Na＋、H＋和SO42－。 D、未给出气体所处的状态，无法应用气体摩尔体积进行计算。 6．【答案】B 7．【答案】B 【解析】【解答】A．CH3COOH部分电离且电离程度小，CH3COONa全部电离，CH3COO－水解且水解程度小，因此相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO－)不相等，后者大于前者，故A不符合题意； B．相同质量的乙炔和苯，假设都为mg，则乙炔中含的氢原子数为 ，苯中含的氢原子数为 ，两者所含氢原子数相等，故B符合题意； C.3Cl2＋2Fe 2FeCl3，3mol Cl2转移6mol电子，2Cl2＋2 Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，2mol Cl2转移2mol电子，3mol Cl2转移3mol电子，因此相同物质的量的Cl2分别与足量的Fe、Ca(OH)2充分反应转移电子数不相等，故C不符合题意； D．标准状况下，相同体积的NO和NO2，根据阿伏加德罗定律得到两者物质的量相等，因此两者所含氧原子数不相等，前者小于后者，故D不符合题意。 故答案为：B。 【分析】A.醋酸是弱酸，微弱电离，而醋酸钠是强电解质全部电离 B.乙炔个苯最简式相同，因此等质量的乙炔和苯的中的氢原子个数相等 C.写出方程式进行计算出转移的电子数即可 D.等温等压下，体积相同具有的物质的量相同，但是氧原子的个数不同 8．【答案】B 【解析】【解答】A．滴加氯水，溶液先变红，随后褪色，氯水含HCl、HClO，HClO具有漂白性可使溶液褪色，故A符合； B．白色沉淀可能为AgCl也可能是Ag2CO3，则溶液中不一定含有Cl-，故B不符合； C．氢氧化铝具有两性，溶于NaOH溶液，铝有一定的非金属性，故C符合； D．金属性越强、与水反应越剧烈，由操作和现象可知，金属性：Na＜K，故D符合； 故答案为：B。 【分析】A.氯气溶于水后生成HCl、HClO； B.检验Cl-时要用硝酸酸化的AgNO3溶液 ； C.氢氧化铝具有两性； D.依据金属性的强弱分析。 9．【答案】C 【解析】【解答】A．石灰石是工业上生产玻璃、水泥所需原料，A不符合题意； B．氯气是重要的化工原料，即可作为塑料、合成橡胶、合成纤维、农药、染料及药品的原料，B不符合题意； C．司母戊鼎、定远舰甲板分别是铜合金、铁合金，有机玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，属于合成有机高分子材料，C符合题意； D．真丝属于蛋白质，灼烧会有烧焦羽毛气味，故可用灼烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】C项中司母戊鼎、定远舰甲板分别是铜合金、铁合金，有机玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，属于合成有机高分子材料；其它选项均正确。 10．【答案】D 【解析】【解答】A．标准状况下SO3是固体，无法计算含有的分子数，故A不符合题意； B．没有溶液的体积，无法计算溶液中含有的数，故B不符合题意； C．铜只能和浓硫酸反应，当足量的Cu与2mol浓硫酸加热时，随着反应的进行，硫酸不断消耗，当变为稀硫酸时，反应不能进行，故C不符合题意； D．Na2O2和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，消耗1molNa2O2，转移1mol电子，所以与足量的水充分反应转移的电子数目为2NA，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】易错分析：A.使用气体摩尔体积进行计算时，对象必须为气体。 B.体积未知，无法计算。 C.铜只能和浓硫酸酸反应，与稀硫酸不反应。 11．【答案】C 【解析】【解答】A．标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积计算36gH2O的体积，故A不符合题意； B．标准状况下，32g O2和 O3的混合气体中氧原子的物质的量为 =2mol，数目约为2mol×6.02×1023mol-1=1.24×1024，故B不符合题意； C．根据阿伏加德罗定律，常温常压下，气体的分子个数比=气体的物质的量之比=气体的体积比，则20mLNH3和60mL O2含分子个数比为20mL∶60mL =1∶3，故C符合题意； D．常温常压下，20g NaOH的物质的量为 =0.5mol，溶于500mL水中，所得溶液的体积不是0.5L，则所得溶液中c(NaOH)≠1.0mol·L-1，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.气体摩尔体积使用对象为气体； B. O2和O3都是由氧原子构成； C.相同条件下气体体积之比等于分子数之比； D.20g NaOH溶于500mL水中，溶液体积大于500mL。 12．【答案】B 13．【答案】C 【解析】【解答】A．科学的分类能够反映事物的本质特征，运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。基于物质类别和元素价态，可以设计物质间转化的途径，从而可以预测物质的性质，故A不符合题意； B．Al2O3具有两性，与酸、碱都能反应，加热能加快反应速率，加速铝的腐蚀，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，故B不符合题意； C．氧化亚铁具有强的还原性，不稳定，在空气里受热就迅速被氧化成Fe3O4，故C符合题意； D．自来水厂水质检验员的工作是在自来水出厂前，利用化学分析仪器对水中的Cl-、SO、微生物、有机物等进行检测和分析，只有达到标准才可以让自来水出厂，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、科学的分类能够反映事物的本质特征，运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律； B、氧化铝可以和酸、碱反应； C、氧化亚铁和氧气反应生成四氧化三铁； D、自来水厂水质检验员的工作是在自来水出厂前会对水进行检测，只有达到标准才可以让自来水出厂。 14．【答案】C 【解析】【解答】A．反应①消耗1molCO2，同时消耗3molH2，转移电子数为6NA，A不符合题意； B．反应②和③的总反应方程式为CH3OH+H2O2=HCHO+2H2O，B不符合题意； C．HCHO与DHA的最简式均为CH2O，30gHCHO与DHA的混合物中含O原子物质的量为1mol，C符合题意； D．淀粉与纤维素的分子式相同，均为（C6H10O5）n，n值不同，二者不互为同分异构体，D不符合题意； 故答案为：C 【分析】A．转移电子数的计算； B．反应②和③的总反应方程式为CH3OH+H2O2=HCHO+2H2O； C．HCHO与DHA的最简式均为CH2O； D．淀粉与纤维素的分子式相同，均为（C6H10O5）n，n值不同，二者不互为同分异构体。 15．【答案】（1）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （2）氧气、水 （3）铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝膜 （4）分馏；化学 （5）雪碧；维生素 （6）﹣1价 （7）合成 【解析】【解答】（1）利用CO还原赤铁矿石可制得铁单质，其反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；（2）飞机上使用的螺丝钉一般不用铁制的，其原因是因为铁与空气中的氧气和水反应易生锈；（3）铝比铁活泼，但铝制品耐腐蚀的原因是铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝膜，这层致密的薄膜会保护内层金属不被继续腐蚀；（4）航空煤油是将石油通过分馏提炼出来的，飞行过程中煤油燃烧，主要是化学能转化为机械能；（5）这些食物中，属于溶液的是雪碧，其中牛奶属于胶体，不属于溶液，蔬菜面条比普通面条多提供的营养物质主要是维生素和矿物质；（6）过氧化氢中氢元素是+1价，因此根据化合价代数和为0可知氧元素的化合价-1价；（7）尼龙属于合成材料。 【分析】石油的分馏是物理变化，其原理与蒸馏相同，而干馏是煤的化工处理方法，是化学变化。 16．【答案】（1） （2）B （3）酸性氧化物；紫色石蕊溶液变红 （4）C （5）BaSO4；二氧化硫通入水中生成亚硫酸，溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，能够将+4价硫氧化为硫酸根离子，硫酸根结合钡离子转化为BaSO4 17．【答案】（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （2）加入溶液，溶液局部变红 （3）Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，Cu+和SCN-反应生成白色沉淀，平衡向左移动，红色消失 （4）O2 （5）FeSO4溶液；闭合开关K，电流计指针不动；Cu2++e-Cu+，SCN-与Cu+结合生成CuSCN沉淀，导致c(Cu+)降低，有利于电极反应正向移动，Cu2+得电子能力增强，大于Fe3+，使得Fe2+被氧化 【解析】【解答】（1）由实验现象可知，铜与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； （2）Fe3+遇KSCN溶液变红，由实验ii的上层清液滴加硫氰化钾溶液后，溶液局部变红可知，溶液中存在铁离子； （3）Cu+和SCN-反应生成白色沉淀，SCN-浓度降低，使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡向左移动，红色消失； （4）亚铁离子具有还原性，可能被空气中氧气氧化生成铁离子，使硫氰化钾溶液变红色，则假设1被空气中氧气氧化； （5）①实验iii的目的是探究假设1是否成立，Fe2+ 是否可以被空气中溶解的氧气氧化，则溶液 a是FeSO4溶液。 ②由实验iv中闭合开关K，电流计指针不动可知，与的反应不是可逆反应，证明假设2不成立； ③闭合开关K，电流计指针不动；由验证在实验ii的条件下，铜离子将亚铁离子氧化可知，铜离子在正极得到电子，发生还原反应，生成亚铜离子，Cu2++e-Cu+，向硫酸铜溶液中滴加硫氰化钾溶液，硫氰酸根离子与亚铜离子结合生成硫氰化亚铜沉淀，导致亚铜离子浓度降低，有利于电极反应，促使亚铁离子在负极被氧化。 【分析】（1）铜与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁和硫酸铜； （2）Fe3+遇KSCN溶液变红； （3）Cu+和SCN-反应生成白色沉淀； （4）亚铁离子具有还原性； （5）①Fe2+ 有还原性； ②依据电流计指针不动判断； ③根据影响化学平衡移动的因素分析。 18．【答案】（1）3Fe＋2O2Fe3O4 （2）产生肥皂泡；3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2 （3）Fe2＋＋2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3 （4）Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O （5）1︰3 【解析】【解答】（1） 铁丝在氧气燃烧的反应方程式为 3Fe＋2O2Fe3O4 。 （2） 铁与水蒸气反应生成氢气，氢气能使肥皂水产生气泡，点燃有爆鸣声，化学方程式 3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2。 （3） NaOH溶液滴入FeCl2溶液的离子方程式 Fe2＋＋2OH-=Fe(OH)2↓ ； 在实验过程中发现生成的白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色，原因是氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化物氢氧化铁，方程式为 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3 。 （4） Fe3＋ 具有氧化性，能与铁粉反应生成亚铁离子，离子方程式为 Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ ，将FeCl2溶液酸化后振荡，一段时间 Fe2＋会被空气中的氧气氧化为 Fe3＋，离子方程式为 4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O 。 （5）设 n(FeCl3 )=a+b， FeCl3溶液分为a、b两份 ，a加铁粉，则发生反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋制得，则n( Fe2＋)=；b溶液中n(Fe3＋)=b，根据制备的反应方程式可知， Fe2＋与Fe3＋的体积比应为1：2，则，解得 a︰b= 1：3。 【分析】（1） 铁丝在氧气燃烧的反应方程式为 3Fe＋2O2Fe3O4 。 （2） 铁与水蒸气反应生成氢气，氢气能使肥皂水产生气泡，点燃有爆鸣声，化学方程式 3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2。 （3） NaOH溶液滴入FeCl2溶液的离子方程式 Fe2＋＋2OH-=Fe(OH)2↓ ； 氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化物氢氧化铁，现象为生成的白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色。 （4） Fe3＋ 具有氧化性，能与铁粉反应生成亚铁离子，离子方程式为 Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ ，将FeCl2溶液酸化后振荡，一段时间 Fe2＋会被空气中的氧气氧化为 Fe3＋，离子方程式为 4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O 。 （5）设 n(FeCl3 )=a+b， FeCl3溶液分为a、b两份 ，a加铁粉，则发生反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋制得，则n( Fe2＋)=；b溶液中n(Fe3＋)=b，根据制备的反应方程式可知， Fe2＋与Fe3＋的体积比应为1：2，则，解得 a︰b= 1：3。 学科网（北京）股份有限公司 $$