第2章 化学反应速率与化学平衡 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第2章 化学反应速率与化学平衡 课后练习2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在5L的密闭容器中进行反应：4A＋5B4C＋6D，30s后C的物质的量增加了0.30mol。则下列有关叙述正确的是（ ） A. 反应开始至30s，v(A)＝0.010mol·L－1·s－1 B. 30s时容器中D的物质的量至少为0.45mol C. 30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6 D. 反应开始至30s，容器中A的物质的量增加了0.30mol 2、反应2A(g)2B(g)＋C(g)　ΔH>0，达平衡时，要使A的浓度增大、v正增大，应采取的措施是(　　) A．降温 B．加催化剂 C．升温 D．加压 3、可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最慢的是（   ） A. v(A)=0.45mol/（L•min）        B. v(B)=0.6mol/（L•min） C. v(C)=0.4mol·L-1·s-1                  D. v(D)=0.1 mol·L-1·s-1 4、对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 (　　) A．化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O) B．达到化学平衡状态时，4v正(O2)＝5v逆(NO) C．单位时间内断裂4 mol N—H键的同时，断裂6 mol O—H键，反应达化学平衡状态 D．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 5、常温下，下列反应的平衡常数如下： 2NO(g)N2(g)＋O2(g)　K1＝1×1030； 2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　K2＝2×1081； 2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92。 以下说法正确的是(　　) A．常温下，NO分解产生O2的反应平衡常数表达式为K1＝c(N2)×c(O2) B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80 C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2 D．以上说法都不正确 6、对于2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，其原因是(　　) A．正反应速率增大，逆反应速率减小 B．逆反应速率增大，正反应速率减小 C．正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度 D．正、逆反应速率均增大，而且增大的程度一样 7、T℃，在恒容密闭容器中发生可逆反应，下列情况能说明该反应已达到化学平衡的是（ ） ①的转化率达到100% ②反应速率3v(H2)=2v(NH3) ③混合气体的平均相对分子质量不再改变 ④容器内压强不再改变 ⑤的物质的量浓度不再改变 ⑥气体的密度保持不变 ⑦键断裂的同时，有键断裂 A．全部 B．②③④⑤ C．③④⑤⑦ D．①③⑤⑥⑦ 8、已知生产合成气的反应：C(s) + H2O(g) ═ CO(g) + H2(g)在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的△H、△S 判断正确的是（ ） A．△H＞0，△S＜0 B．△H＜0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＜0， △S＞0 9、一定条件下存在反应：，。现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、Ⅱ，在I中充入1molCO和1mol，在Ⅱ中充入1mol和1mol，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 A．两容器中正反应速率：III B．两容器中的平衡常数：III C．容器I中的物质的量比容器Ⅱ中的少 D．容器I中CO的转化率与容器I中的转化率之和大于1 10、下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 ②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快 ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 ④3 mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比1 mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大 ⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 ⑥有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 ⑧催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率 A．②⑤ B．②⑥⑧ C．②③⑤⑦⑧ D．①②④⑤⑧ 11、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（    ） A. 增稠剂         B. 调味剂           C. 着色剂           D. 抗氧化剂 12、下列关于反应速率的说法中，错误的是（ ） A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0 C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质 D．提高反应温度都能增大反应速率 13、下列说法中，正确的是（ ） A．固体溶解是一个熵减小的过程 B．能够自发进行的反应一定是放热反应 C．能够自发进行的反应一定是熵增加的过程 D．同一物质气态时的熵值最大，液态时的次之，固态时的最小 14、关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr(aq)+H2O(1)⇌Ur-(aq)+H3O+(aq) ② Ur-(aq)+Na+(aq)⇌NaUr(s)∆H下列叙述不正确的是( ) A．降低温度，反应②平衡正向移动 B．反应②正方向是吸热反应 C．降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一 D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动 15、下列说法错误的是（ ） A．煅烧石灰石属于吸热反应，高温下能自发进行 B．乙醇燃烧属于放热反应，若形成燃料电池，则乙醇参与负极反应 C．NH4Cl·8H2O(s)和 Ba(OH)2(s)反应属于吸热反应，能自发进行的原因是熵增大于焓变 D．铝热反应需高温下进行，故为吸热反应 16、已知反应：2NO(g)＋Br2(g)=2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)=NOBr2(g) 快   ②NO(g)＋NOBr2(g)=2NOBr(g) 慢（   ） 下列有关该反应的说法错误的是 A. 该反应的速率主要取决于②的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1 D. 增大Br2(g)浓度能增大单位体积内活化分子个数，加快反应速率 17、在2L的密闭容器中投入和在一定条件下发生反应： 。在一定温度下，测得的物质的量如下表： 0 10 20 30 40 2 1.6 1 0.5 0.5 下列说法不正确的是（ ） A．反应20min时，测得体积为22.4L(标准状况) B．，生成的平均速率为 C．第15min时的瞬时速率大于第25min时的瞬时速率 D．第30min时反应到达平衡 18、铁及其化合物与生产、生活关系密切，已知t℃时，反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25。若在2L密闭容器中加入0.02mol FeO(s)，并通入xmol CO，t℃时反应达到平衡．此时FeO(s)转化率为50%，则x的值为() A．0.1 B．0.05 C．0.04 D．0.02 二、填空题。（3题） 19、某温度时,在2 L的容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。 (1)由图中的数据分析,容器中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　。  (2)反应开始至2 min、5 min时Z的平均反应速率分别为　　　　　、　　　　　。  (3)5 min后Z的生成速率与5 min末Z的生成速率相比　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。  20、接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) + 190 kJ (1)该反应的平衡常数表达式K =___________，该反应450℃时的平衡常数_________500℃时的平衡常数(填“＞”“＜”或“=”)。 (2)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2) =____________mol/(L·min) (3)请写出提高SO2转化率的两种方法________________、_________________。 (4)根据反应方程式，请在图中，绘制反应方向箭头，并在合适位置标明物质与热量 ___________。 (5)将SO2与SO3的混合气体持续通入一定量的NaOH溶液中，产物中某离子的物质的量浓度与通入气体的体积有如图所示关系，该离子是______________。 21、溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题： （1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 ，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为 。 （2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中， 显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为 。 （3）CuBr2分解的热化学方程式为： 2CuBr2(s)=2CuBr(s)+ Br2(g) △H=+105.4kJ/mol 在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。 ①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会 (填“增大”、“不变”或“减小”)。 ②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为 。 三、综合解答题。（2题） 22、研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应： 反应I：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.6 kJ/mol 反应II：CH3OCH3(g)+H2O(g)⇌2CH3OH(g) △H2=+23.4 kJ/mol 反应III：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3 (1)△H3=_______kJ/mol。 (2)反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如表： 物质 CH3OCH3(g) H2O(g) CH3OH(g) 浓度/mol∙L-1 1.8 1.8 0.4 此时v正______v逆(选填“>”“<”或“=”)，当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)%=_____%。 (3)在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。 ①反应温度T1_______T2(选填“>”“<”或“=”)，说明原因：_______； ②T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=_______；KA、KB、KC三者之间的大小关系为_______。 23、汽车尾气中含有、等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。 (1)已知 ①该反应在__________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 ②某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中的转化率为50%，则该反应的平衡常数为______；两种方式达平衡时，的体积分数：甲_______乙(填“>”“=”“<”或“不确定”，下同)，的浓度：甲_______乙。 甲 乙 (2)柴油汽车尾气中的碳烟和可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气(成分如表所示)以相同的流速通过该催化剂测得所有产物(、、)与的相关数据如图所示。 模拟尾气 气体 碳烟 物质的量 0.025 0.5 9.475 a ①375℃时，测得排出的气体中含和，则Y的化学式为______。 ②实验过程中采用模拟，而不采用的原因是_________。 第2章 化学反应速率与化学平衡 课后练习2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在5L的密闭容器中进行反应：4A＋5B4C＋6D，30s后C的物质的量增加了0.30mol。则下列有关叙述正确的是（ ） A. 反应开始至30s，v(A)＝0.010mol·L－1·s－1 B. 30s时容器中D的物质的量至少为0.45mol C. 30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6 D. 反应开始至30s，容器中A的物质的量增加了0.30mol 【答案】B 2、反应2A(g)2B(g)＋C(g)　ΔH>0，达平衡时，要使A的浓度增大、v正增大，应采取的措施是(　　) A．降温 B．加催化剂 C．升温 D．加压 【答案】D　 3、可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最慢的是（   ） A. v(A)=0.45mol/（L•min）        B. v(B)=0.6mol/（L•min） C. v(C)=0.4mol·L-1·s-1                  D. v(D)=0.1 mol·L-1·s-1 【答案】B 4、对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 (　　) A．化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O) B．达到化学平衡状态时，4v正(O2)＝5v逆(NO) C．单位时间内断裂4 mol N—H键的同时，断裂6 mol O—H键，反应达化学平衡状态 D．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 【答案】B 5、常温下，下列反应的平衡常数如下： 2NO(g)N2(g)＋O2(g)　K1＝1×1030； 2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　K2＝2×1081； 2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92。 以下说法正确的是(　　) A．常温下，NO分解产生O2的反应平衡常数表达式为K1＝c(N2)×c(O2) B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80 C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2 D．以上说法都不正确 【答案】C 6、对于2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，其原因是(　　) A．正反应速率增大，逆反应速率减小 B．逆反应速率增大，正反应速率减小 C．正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度 D．正、逆反应速率均增大，而且增大的程度一样 【答案】C 7、T℃，在恒容密闭容器中发生可逆反应，下列情况能说明该反应已达到化学平衡的是（ ） ①的转化率达到100% ②反应速率3v(H2)=2v(NH3) ③混合气体的平均相对分子质量不再改变 ④容器内压强不再改变 ⑤的物质的量浓度不再改变 ⑥气体的密度保持不变 ⑦键断裂的同时，有键断裂 A．全部 B．②③④⑤ C．③④⑤⑦ D．①③⑤⑥⑦ 【答案】C 8、已知生产合成气的反应：C(s) + H2O(g) ═ CO(g) + H2(g)在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的△H、△S 判断正确的是（ ） A．△H＞0，△S＜0 B．△H＜0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＜0， △S＞0 【答案】C 9、一定条件下存在反应：，。现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、Ⅱ，在I中充入1molCO和1mol，在Ⅱ中充入1mol和1mol，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 A．两容器中正反应速率：III B．两容器中的平衡常数：III C．容器I中的物质的量比容器Ⅱ中的少 D．容器I中CO的转化率与容器I中的转化率之和大于1 【答案】C 10、下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 ②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快 ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 ④3 mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比1 mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大 ⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 ⑥有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 ⑧催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率 A．②⑤ B．②⑥⑧ C．②③⑤⑦⑧ D．①②④⑤⑧ 【答案】A 11、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（    ） A. 增稠剂         B. 调味剂           C. 着色剂           D. 抗氧化剂 【答案】D 12、下列关于反应速率的说法中，错误的是（ ） A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0 C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质 D．提高反应温度都能增大反应速率 【答案】B 13、下列说法中，正确的是（ ） A．固体溶解是一个熵减小的过程 B．能够自发进行的反应一定是放热反应 C．能够自发进行的反应一定是熵增加的过程 D．同一物质气态时的熵值最大，液态时的次之，固态时的最小 【答案】D 14、关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr(aq)+H2O(1)⇌Ur-(aq)+H3O+(aq) ② Ur-(aq)+Na+(aq)⇌NaUr(s)∆H下列叙述不正确的是( ) A．降低温度，反应②平衡正向移动 B．反应②正方向是吸热反应 C．降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一 D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动 【答案】B 15、下列说法错误的是（ ） A．煅烧石灰石属于吸热反应，高温下能自发进行 B．乙醇燃烧属于放热反应，若形成燃料电池，则乙醇参与负极反应 C．NH4Cl·8H2O(s)和 Ba(OH)2(s)反应属于吸热反应，能自发进行的原因是熵增大于焓变 D．铝热反应需高温下进行，故为吸热反应 【答案】D 16、已知反应：2NO(g)＋Br2(g)=2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)=NOBr2(g) 快   ②NO(g)＋NOBr2(g)=2NOBr(g) 慢（   ） 下列有关该反应的说法错误的是 A. 该反应的速率主要取决于②的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1 D. 增大Br2(g)浓度能增大单位体积内活化分子个数，加快反应速率 【答案】B 17、在2L的密闭容器中投入和在一定条件下发生反应：。在一定温度下，测得的物质的量如下表： 0 10 20 30 40 2 1.6 1 0.5 0.5 下列说法不正确的是（ ） A．反应20min时，测得体积为22.4L(标准状况) B．，生成的平均速率为 C．第15min时的瞬时速率大于第25min时的瞬时速率 D．第30min时反应到达平衡 【答案】D 18、铁及其化合物与生产、生活关系密切，已知t℃时，反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25。若在2L密闭容器中加入0.02mol FeO(s)，并通入xmol CO，t℃时反应达到平衡．此时FeO(s)转化率为50%，则x的值为() A．0.1 B．0.05 C．0.04 D．0.02 【答案】B 二、填空题。（3题） 19、某温度时,在2 L的容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。 (1)由图中的数据分析,容器中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　。  (2)反应开始至2 min、5 min时Z的平均反应速率分别为　　　　　、　　　　　。  (3)5 min后Z的生成速率与5 min末Z的生成速率相比　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。  【答案】(1)3X+Y2Z (2)0.05 mol·L-1·min-1　0.04 mol·L-1·min-1 (3)不变 20、接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) + 190 kJ (1)该反应的平衡常数表达式K =___________，该反应450℃时的平衡常数_________500℃时的平衡常数(填“＞”“＜”或“=”)。 (2)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2) =____________mol/(L·min) (3)请写出提高SO2转化率的两种方法________________、_________________。 (4)根据反应方程式，请在图中，绘制反应方向箭头，并在合适位置标明物质与热量 ___________。 (5)将SO2与SO3的混合气体持续通入一定量的NaOH溶液中，产物中某离子的物质的量浓度与通入气体的体积有如图所示关系，该离子是______________。 【答案】（1）k = [SO3]2 / [O2][SO2]2 ＞ （2）0.036 mol/(L·min) （3）加压 降温 （4） （5）HSO3— 21、溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题： （1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 ，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为 。 （2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中， 显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为 。 （3）CuBr2分解的热化学方程式为： 2CuBr2(s)=2CuBr(s)+ Br2(g) △H=+105.4kJ/mol 在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。 ①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会 (填“增大”、“不变”或“减小”)。 ②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为 。 【答案】（1）Cl2 3 Br2+6 CO32-+3H2O=5Br-+ BrO3-+6HCO3- (或3 Br2+3CO32-=5 Br-+ BrO3-+3CO2) （2）Br BrCl+H2O=HCl+HBrO （3）①增大②2.33×103Pa< p(Br2)≤4.66×103Pa 三、综合解答题。（2题） 22、研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应： 反应I：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.6 kJ/mol 反应II：CH3OCH3(g)+H2O(g)⇌2CH3OH(g) △H2=+23.4 kJ/mol 反应III：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3 (1)△H3=_______kJ/mol。 (2)反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如表： 物质 CH3OCH3(g) H2O(g) CH3OH(g) 浓度/mol∙L-1 1.8 1.8 0.4 此时v正______v逆(选填“>”“<”或“=”)，当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)%=_____%。 (3)在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。 ①反应温度T1_______T2(选填“>”“<”或“=”)，说明原因：_______； ②T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=_______；KA、KB、KC三者之间的大小关系为_______。 【答案】-122.6 ＞ 20 ＜ 反应Ⅲ是放热反应，其它条件不变时，温度升高，平衡向左移动，CO2平衡转化率减小 0.18mol•L-1•min-1 KA=KC＞KB 23、汽车尾气中含有、等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。 (1)已知 ①该反应在__________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 ②某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中的转化率为50%，则该反应的平衡常数为______；两种方式达平衡时，的体积分数：甲_______乙(填“>”“=”“<”或“不确定”，下同)，的浓度：甲_______乙。 甲 乙 (2)柴油汽车尾气中的碳烟和可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气(成分如表所示)以相同的流速通过该催化剂测得所有产物(、、)与的相关数据如图所示。 模拟尾气 气体 碳烟 物质的量 0.025 0.5 9.475 a ①375℃时，测得排出的气体中含和，则Y的化学式为______。 ②实验过程中采用模拟，而不采用的原因是_________。 【答案】低温 10 ＞ ＞ 存在平衡，气体中存在，不便于定量测定 学科网（北京）股份有限公司 $$