第三章 铁 金属材料 测试题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁金属材料 测试题 一、单选题（共20题） 1．部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．b、g均是碱性氧化物化合价 B．d→e→f→c可以实现一步转化 C．纯净的d为白色固体 D．c溶液常用于刻蚀印刷电路板的铜箔 2．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 A．铁与过量的硫反应 B．过量的铁在氯气中燃烧 C．铁与过量的硫酸反应 D．铁和的混合物溶于稀盐酸 3．室温下，探究溶液的性质，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 探究方案 A 溶液中是否含有 向溶液中加入稍过量较浓的NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察试纸颜色变化 B 是否有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 C 溶液中是否含有 向溶液中加入溶液，观察沉淀产生情况 D 是否水解 向溶液中滴加几滴甲基橙试液，观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 4．杜甫诗句中“朱门酒肉臭，路有冻死骨”这里的“朱门”是指涂有_______的门。 A． B． C． D． 5．用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性纳米Fe3O4(平均直径25nm)的流程示意图如下，其中步骤④生成FeOOH沉淀，下列叙述不正确的是 A．实验室中进行步骤②操作用到的主要玻璃仪器，漏斗、烧杯、玻璃棒 B．步骤④中使用过量的H2O2有利于提高纳米Fe3O4产率 C．步骤⑤反应的离子方程式是2FeOOH+Fe2++2OH-=Fe3O4+2H2O D．纳米Fe3O4可以吸附水中的Hg2+是一种具有较好应用前景的汞离子吸收剂 6．下列实验试剂或装置的选择正确的是 A．制备 B．制备氢氧化铁胶体 C．配制溶液 D．收集氯气 A．A B．B C．C D．D 7．黄铁矿(主要成分为FeS2)因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件和催化剂的作用下FeS2可发生如图所示的转化。下列分析正确的是 A．反应I的离子方程式：4Fe(NO)2++O2+2H2O=4Fe3++4NO+4OH﹣ B．反应II中，每消耗1molFeS2，转移电子的物质的量为14mol C．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 D．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中只有Fe3+作催化剂 8．下列离子方程式中，正确的是 A．铁红与HI溶液反应：Fe2O3+6H++2I- = 2Fe2++3H2O+I2 B．将足量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C．向CaCl2溶液中通入足量CO2：Ca2++H2O+CO2=2H+ +CaCO3 D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4 ↓ 9．历史文物本身蕴含着丰富的化学知识．下列说法错误的是 A．三星堆出土的“青铜神树”的主要材质是铜合金 B．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为 C．敦煌莫高窟壁画颜料中所用的铁红，其成分为 D．马王堆汉墓出土的汉初七弦古木琴，其木材的主要成分是纤维素 10．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ①Na2O2　      ②FeI2　      ③SO3　     ④Mg3N2　     ⑤FeCl2 A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④⑤ D．③⑤ 11．欲除去FeCl2溶液中混有的Fe3+，使用试剂是 A．铝粉 B．铁粉 C．氯气 D．稀硫酸 12．化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质还原性的是 A．用明矾净化水 B．碱去油污 C．铁粉用作食品袋内脱氧剂 D．木炭用作冰箱除味剂 13．下列物质的转化能一步实现的是 A． B． C． D． 14．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中正确的是 A．此合金的熔点、硬度比镁和铝的熔点、硬度都高 B．此合金能全部溶解于稀盐酸中 C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中 D．此合金不能全部溶解于过量FeCl3溶液中 15．下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是 A． B． C． D． 16．据地球化学分析，地壳中各元素的含量如图所示(含量最高的四种元素用字母表示)下列说法不正确的是 A．X与氢元素可形成两种常见化合物 B．X与Na形成的化合物一定为淡黄色 C．Z的单质可与稀盐酸反应 D．M的合金是用量最大的金属材料 17．下列对实验现象的描述及解释或结论均正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A 冰醋酸不能导电 CH3COOH是非电解质 B 向次氯酸钙溶液中通入过量CO2气体，无沉淀产生 酸性：HClO>H2CO3 C 向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，再加入少许维生素C粉末，红色褪去 维生素C有还原性 D 将湿润淀粉碘化钾试纸放在试管口上方，试纸变蓝 试管内一定产生了氯气 A．A B．B C．C D．D 18．研究从太阳能电池的碲化镉吸收层(主要含CdTe、CdS)中回收碲具有重要的意义。某回收工艺的流程如下： 反应釜中，溶液的pH、温度(T)与生成沉淀的关系如图，图中区域分别表示铁的化合物稳定存在的区域。则制备FeOOH适宜的pH和温度分别为_______(填字母) A．2，80 ℃ B．4，90 ℃ C．5，160 ℃ D．6，25 ℃ 19．在FeCl3溶液中加入x g 铜，完全溶解后，再加y g 铁，充分反应得到z g残余固体，且x>z，则下列说法正确的是 A．残余固体是铜和铁 B．将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生 C．最后得到的溶液中一定含有Cu2+ D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+ 20．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．遇酚酞变红的溶液中：、Na+、、K+ C．的溶液中：、、、 D．pH=1的溶液中：、、K+、Cl- 二、非选择题（共5题） 21．一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收． （1）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+Fe3+．在过程A中，Fe2+作 剂； （2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有 性； （3）某同学要检验Fe3+，向溶液中加入 (写化学式)溶液变成红色．要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是 (填字母)． a．加入铜粉   b．加入铁粉   c．通入氯气  d．加入NaOH溶液 根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式 ； （4）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式 ； 22．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。工业上用废铁生产FeSO4·7H2O的一种流程如图所示： (1)步骤I中除铁和硫酸、铁锈和硫酸反应外，还有一个反应的化学方程式为： 。 (2)证明步骤I滤液中只含有Fe2+的方法：取样，先滴加 ，再滴加 (填试剂名称)，该过程的现象为 。 (3)步骤III从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、 、冰水洗涤、烘干。烘干操作需在低温条件下进行，原因是 。 (4)取27.8gFeSO4·7H2O隔绝空气加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示。 分析数据，写出90°C残留物的化学式 ；440°C~470°C时固体物质发生反应的化学方程式是 。 23．从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质是一种行之有效的方法。如图是由铁元素组成的物质的部分信息。 (1)写出X的化学式： 。 (2)①FeO与稀硫酸反应的离子方程式： 。 ②Y物质在空气中变化的化学方程式 该变化的现象是 。 (3)一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A。 ①推测溶液A中可能含有的金属阳离子：a．只有Fe3+； b．只有Fe2+；c． 。 ②甲同学为探究溶液的组成，实验如下：取少量溶液A置于试管中，加入KSCN溶液，溶液 ，说明假设b不成立，假设a或c成立； (4)乙同学继续探究溶液A的组成。 查阅资料：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 实验过程：另取少量溶液A置于试管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振荡，KMnO4溶液紫色褪去。实验结论： (填写字母序号)。 A．可能有Fe2+　　　B．可能无Fe2+　　　C．一定有Fe2+ 根据你选择的实验结论，简述理由： 。 24．阅读下列科普短文并填空。 氢氧燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，该电池在工作时，从负极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部(含有或等物质的溶液)发生反应生成，同时产生电能。除了，、等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。 (1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是 (填序号下同)；属于氧化物的是 ； (2)属于有机物的是 ；属于电解质的是 ； (3)⑧与④的水溶液也能反应生成和一种气体。写出该反应的化学方程式： 。 25．铝的下列用途主要是由它的哪种性质决定的？ (1)作盛放浓硝酸的容器： ； (2)作导线： 。 (3)作包装铝箔： 。 (4)焊接铁轨： 。 (5)冶炼钒、铬、锰： 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B C B A B A B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C C B B B C B C B 1．D a为Fe，b为FeO，c为Fe2+盐，d为Fe(OH)2，e为Fe(OH)3，f为Fe3+盐，g为Fe2O3； A ．b为FeO，g为Fe2O3，均能与酸反应生成盐和水，均是碱性氧化物，A正确； B． d→e→f→c转化为Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3，接着与稀盐酸反应生成FeCl3，接着与足量Fe粉反应生成Fe2+，可以实现一步转化，B正确； C ．d为Fe(OH)2，纯净的Fe(OH)2为白色固体，C正确； D ．c为Fe2+盐，不能与Cu反应，常用于刻蚀印刷电路板的铜箔是f为Fe3+盐，D错误； 故选D。 2．B A．硫有弱氧化性，铁与硫发生反应生成FeS，A不符合题意； B．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应后一定有+3价铁生成，B符合题意； C．铁与过量的硫酸反应只会生成硫酸亚铁和氢气，所以反应后是+2价的铁元素，C不符合题意； D．的混合物溶于稀盐酸生成氯化铁，铁继续与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应后的铁元素为+2价，若氯化铁过量，则有+3价铁，D不符合题意； 故选B。 3．B A．向2mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入稍过量较浓的NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生氨气，试纸变蓝，A错误； B．向2mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，溶液褪色，证明亚铁离子具有还原性，B正确； C．向2mL2mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解，证明有SO，C错误； D．NH和Fe2+都水解，生成H+， 加入甲基橙溶液变色，不能证明水解的是NH，D错误； 故答案为：B。 4．C 的颜色是红色的，可用于油漆、建筑等行业的着色，杜甫诗句中“朱门酒肉臭，路有冻死骨”这里的“朱门”是指涂有的门，故选C。 5．B 铁泥主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe，用稀硫酸溶解，再加加入过量铁把Fe3+还原为Fe2+，得到硫酸亚铁溶液，取部分硫酸亚铁溶液加入氢氧化钠生成氢氧化亚铁，加入过氧化氢把氢氧化亚铁氧化为FeOOH，FeOOH和氯化亚铁溶液按比例混合后加热、搅拌、分离、干燥得纳米Fe3O4。 A．步骤②加入过量铁粉生成氯化亚铁溶液，过滤得到滤液B，过滤装置图是，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故A正确； B．Fe3O4中含有+2价铁，步骤④中若加入过量的H2O2，Fe2+含量降低，不利于提高纳米Fe3O4产率，故B错误； C．步骤④生成FeOOH沉淀，根据流程图，步骤⑤反应的离子方程式是2FeOOH+Fe2++2OH-=Fe3O4+2H2O，故C正确； D．纳米Fe3O4溶于水得到胶体，胶体具有吸附性，可以吸附水中的Hg2+，故D正确； 选B。 6．A A．氢氧化钠与硫酸亚铁发生反应，由于装置的试管中加入了煤油，则生成的氢氧化亚铁不会与空气中的氧气接触，故制备的氢氧化亚铁可以较长时间存在，能观察其颜色，A正确； B．制备氢氧化铁胶体是把饱和三氯化铁溶液滴加到沸水中，不是滴加到氢氧化钠溶液中，B错误； C．容量瓶不能用作氢氧化钠固体的溶解，C错误； D．氯气的密度比空气大，应该用向上排空气的方法来收集，应该长进短出，D错误； 故选A。 7．B A．反应Ⅰ中，Fe(NO)2+与O2反应生成Fe3+和NO，酸性条件下，反应Ⅰ的离子方程式为：4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O ，A错误； B．反应Ⅱ中，FeS2中S元素的化合价由-1价升高为+6价，则每消耗1mol FeS2，转移电子物质的量为14mol， B正确； C．反应Ⅲ中，Fe2+与NO结合生成Fe(NO)2+，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，C错误； D． 由图可知，NO参与了反应又重新生成、也是该反应的催化剂，所以在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO和Fe3+均是催化剂， D错误； 故答案为B。 8．A A．氧化铁与HI溶液反应生成亚铁离子、碘单质和水，离子方程式为，A项正确； B．将足量Cl2通入FeBr2溶液中，亚铁离子和溴离子均被氧化，离子方程式为，B项错误； C．CaCl2溶液不与CO2反应，C项错误； D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性，反应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4 ↓，D项错误； 答案选A。 9．B A. 青铜属于铜合金，A项正确； B. 熟石膏的成分为，B项错误； C. 敦煌莫高窟壁画颜料中所用的铁红，其成分为，C项正确； D. 木材的主要成分是纤维素，D项正确； 故选B。 10．D ①钠和氧气在加热条件下反应生成Na2O2；②铁和碘单质反应生成FeI2；③硫和氧气反应生成SO2，不能直接生成SO3；④镁和氮气在点燃的条件下反应生成Mg3N2；⑤铁和氯气在加热条件下反应生成FeCl3；不能由单质直接化合生成的是SO3、FeCl2，故选D。 11．B 铁离子能和铁反应生成亚铁离子，故可用铁粉除去FeCl2溶液中混有的Fe3+，故选：B。 12．C A． 用明矾净化水是因为明矾中含有的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质从而净水，没有化合价变化，故A不符合题意；     B．碱性条件下油污中的油脂可以水解为易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，从而除去，但没有化合价变化，故B不符合题意； C．铁粉用作食品袋内脱氧剂是利用了铁粉的强还原性，能和氧气反应从而吸收氧气，故C符合题意；     D．木炭用作冰箱除味剂是利用了木炭的吸附性，没有化合价变化，故D不符合题意； 故答案为：C 13．C A．不能和水反应，不能一步实现，故不选A； B．氯气和铁反应生成FeCl3，不能一步实现，故不选B； C．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能一步实现，故选C； D．碳酸钙难溶于水，碳酸钙和碱不反应，不能一步实现，故不选D； 选C。 14．B 【解析】根据合金是指一种或几种金属或金属与非金属加热熔合而成的具有金属特性的物质。合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，结合金属的化学性质，进行分析判断。 A．合金的熔点比各成分金属的低，A错误； B．此合金的主要成分是镁和铝，均能与稀盐酸反应，能全部溶解于稀盐酸中，B正确； C．此合金属于镁和铝的混合物，铝能与氢氧化钠反应，但镁不能与氢氧化钠反应，此合金不能全部溶解于氢氧化钠溶液中，C错误； D．氯化铁能腐蚀铜，铜能溶于氯化铁溶液，镁铝的还原性均大于铜，则此合金能全部溶解于过量FeCl3溶液中，D错误； 答案选B。 15．B 铝热法冶炼金属时，被冶炼的金属的活动性比铝要弱，才可以从它们的化合物中把金属还原出来。 A．铝的活动性大于铁，所以铝与氧化铁能够发生铝热反应，故A不选； B．镁的活动性大于铝，所以铝粉与氧化镁不能组成铝热剂，故B可选； C．铜的活动性小于铝，所以铝与氧化铜能够发生铝热反应，故C不选； D．钒的活动性小于铝，所以铝与能够发生铝热反应，故D不选； 故选B。 16．B 根据元素在地壳中的含量可知，X、Y、Z、M分别为O、Si、Al、Fe。 A．氧元素与氢元素可形成水和过氧化氢两种化合物，A正确； B．O与Na形成的化合物有氧化钠和过氧化钠，其中过氧化钠为淡黄色，氧化钠为白色，B错误； C．A1可与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，C正确； D．铁的合金(钢)是用量最大的金属材料，D正确； 故选B。 17．C A．冰醋酸不能导电，但冰醋酸溶于水可以电离出自由移动的离子而导电，冰醋酸是电解质，故A错误； B．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2气体，生成了溶于水的碳酸氢钙和HClO，所以无沉淀产生，可以证明酸性：H2CO3＞HClO，故B错误； C．向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，生成了红色的Fe(SCN)3，溶液变红，再加入少许维生素C粉末，维生素C将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，所以红色褪去，故C正确； D．将湿润淀粉碘化钾试纸放在试管口上方，试纸变蓝，说明有试管中有氧化性的气体生成，将碘化钾中的I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝。能氧化I-的不一定是氯气，还可能是NO2等其他氧化性的气体，故D错误； 故选C。 18．B FeOOH稳定存在区域的pH大于2，温度大于100℃时有Fe2O3生成，则制备FeOOH温度最好在40℃～100℃之间，因此制备FeOOH适宜的pH和温度为4，90 ℃，故答案为：B。 19．C A.在FeCl3溶液中加入x g 铜，发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+，再加入y g铁，铁与Fe3+、Cu2+均反应，充分反应得到z g残余固体且x>z，故剩余固体一定是铜，故A错误；B.根据上述分析可知：将残余固体加入到稀硫酸中，固体不反应，故B错误； C. 在FeCl3溶液中加入x g 铜，发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+，再加入y g铁，铁与Fe3+、Cu2+均反应，充分反应得到z g残余固体且x>z，说明溶液中Cu2+没有完全反应置换出来，故溶液中还含有Cu2+，故C正确； D.因为有固体物质存在，所以最后得到的溶液中一定没有Fe3+，故D错误； 故答案：C。 20．B A．Fe3+与会发生氧化还原反应，同时Fe3+和还会发生络合反应，故Fe3+与、在溶液中不能大量共存，故不选A； B．遇酚酞变红的溶液为碱性溶液，碱性条件下，、Na+、、K+相互之间不反应，能大量共存，故选B； C．与会结合生成碳酸钙沉淀，与不能大量共存，故不选C； D．pH=1的溶液为强酸性溶液，与H+反应生成CO2和H2O，不能共存，故不选D； 选B。 21． 还原 还原 KSCN c 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl‾ 2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+ (1)由Fe2+Fe3+可知，在过程A中Fe元素的化合价升高； (2)维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高； (3)检验Fe3+，利用KSCN溶液，除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可加入铁粉； (4)FeCl3与金属铜反应生成氯化铜和氯化亚铁； (1)由Fe2+Fe3+可知，在过程A中Fe元素的化合价升高，则Fe2+为还原剂，故答案为：还原； (2)维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C为还原剂，具有还原性，故答案为：还原； (3)检验Fe3+，利用KSCN溶液，除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可加入铁粉，不会引入新的杂质，发生的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl‾， 故答案为：KSCN；c；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl‾； (4)FeCl3与金属铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子反应为2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+。 22．(1)Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 (2) KSCN 氯水 先无现象后出现血红色 (3) 过滤 防止温度过高晶体失水 (4) FeSO4 Fe2O3 （1）根据反应过程中最终制取的物质为硫酸亚铁判断，还有一个反应是铁与三价铁反应生成二价铁，故化学方程式为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；故答案为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4； （2）检验二价铁，利用三价铁的检验方法，先滴加KSCN溶液，滴加氯水，该过程的现象是先没有现象后出现血红色；故答案为：KSCN；氯水；先无现象后出现血红色； （3）根据结晶的操作判断，操作为过滤；因为得到带水的晶体，故需要在低温下烘干，防止晶体失水，故答案为：过滤；防止温度过高晶体失水； （4） ，故残留物的化学式为：；440°C时， 说明，在440°C时，物质为FeSO4，根据加热过程中铁元素的量保持不变，利用方程式进行判断：；故470°C时的物质是Fe2O3； 【点睛】此题考查物质制备的流程中的操作及物质加热失重的成分，注意失重过程中根据金属元素的量守恒进行计算。 23．(1)Fe2O3 (2) FeO+2H+=Fe2++H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色固体迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 (3) 含有Fe3+和Fe2+ 变红 (4) B 加入的酸性KMnO4溶液将Cl-氧化，从而使KMnO4紫色褪去 (或A：因为还原性Fe2+＞Cl-，逐滴加入的酸性KMnO4溶液先将Fe2+氧化，从而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+) （1）根据图示可知：X是铁元素的氧化物，Fe的化合价为+3价，该氧化物化学式为Fe2O3； （2）①FeO与稀硫酸反应产生FeSO4、H2O，根据物质的拆分原则及物质的存在形式，可得该反应的离子方程式为：FeO+2H+=Fe2++H2O； ②Y是Fe元素的+2价的碱，则Y的化学式是Fe(OH)2，该物质不稳定，在空气中加热，会被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，看到的实验现象是：白色固体迅速变成灰绿色，最后变为红褐色； （3）一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A。①推测溶液A中可能含有的金属阳离子：a．只有Fe3+； b．只有Fe2+；由于Fe元素常见化合价有+2价和+3价，所以猜测c．应该是溶液中既含有Fe2+，也含有Fe3+； ②甲同学为探究溶液的组成，实验如下：取少量溶液A置于试管中，加入KSCN溶液，要说明假设b不成立，则溶液显红色，说明含有Fe3+，从而说明假设b不成立，假设a或c成立； （4）实验过程：另取少量溶液A置于试管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振荡，KMnO4溶液紫色褪去，说明该溶液中含有还原性的微粒，由于该溶液中含有Cl-，所以溶液褪色不能确定是否含有Fe2+，因此合理选项是B；(或结论为A，原因是由于还原性Fe2+＞Cl-，逐滴加入的酸性KMnO4溶液先将Fe2+氧化，从而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+)。 24．(1) ⑨⑩ ⑤ (2) ⑥⑦ ③④⑤ (3)2Al+2KOH+6H2O=2+3H2↑ （1）由两种或者两种以上物质组成的为混合物，则属于混合物的是⑨⑩；由两种元素构成，其中一种是氧的化合物是氧化物，则属于氧化物的是：⑤； （2）含碳元素的化合物为有机物，则属于有机物的是⑥⑦；溶于水或者在熔融状态下可以导电的化合物为电解质，则属于电解质的是③④⑤； （3）④与⑧的水溶液能反应生成KAlO2和氢气，该反应的化学方程式为2Al+2KOH+6H2O=2+3H2↑。 25． 钝化 良好的导电性 良好的延展性 强还原性 强还原性 (1)铝在冷的浓硝酸中发生钝化，所以铝用作盛放浓硝酸的容器； (2)铝有良好的导电性，所以用铝作导线； (3)铝具有良好的延展性，所以铝可用作包装铝箔； (4)铝具有强还原性，铝和氧化铁能发生铝热反应，所以可用铝热反应来焊接铁轨； (5) 铝具有强还原性，所以可用铝冶炼钒、铬、锰等金属。 学科网（北京）股份有限公司 $$