3.3 元素---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

1、原子核外电子排布的特点及规律 2、2Mg2+中的2分别代表什么意思 Mg2+ Al3+ Cl- O2- F- S2- 复习提问 新课导入 　　加碘盐、高钙奶、补铁酱油等都是我们日常生活中常听到的名词，你知道这里的“碘”“钙”“铁”指的是什么吗? 第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元素 1、知道元素的定义，了解元素符号所表示的意义。将物质的宏观组成与微观构成的认识统一起来。 2、学会区分物质的构成 3、学会元素符号的正确写法，记住并能正确书写一些常见的元素的名称和符号。 4、掌握元素周期表及其规律 学习目标 自主预习 预习内容：课本P72—P76 “课题3、元素” 预习时间：3分钟 思考问题： 1、元素的种类由什么决定？ 2、元素符号的意义有哪些？ 3、什么是元素周期表 ？ O H H O H H O O C C O O 观察下列的分子组成，总结它们的共同特点。 二氧化碳 讨论 一氧化碳 水 过氧化氢 CO2 CO H2O H2O2 氧原子 氧原子 氧原子 氧原子 一、元素 上述分子中都含有氧原子，这些氧原子属于同类元素吗? 思考 物质 相同原子 相同原子的核电荷数（即质子数） 二氧化碳（CO2） 一氧化碳（CO） 水（H2O） 过氧化氢（H2O2） O O O O 8 8 8 8 化学上将质子数（即核电荷数）为 8 的所有氧原子称为氧元素。 质子数（即核电荷数）为 6 的碳原子统称为碳元素。质子数（即核电荷数）为 1 的氢原子统称为氢元素。 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 定义： 　　决定元素种类的是质子数。同种元素的原子质子数相同，不同元素的原子质子数不同。 不同元素的本质区别是质子数不同 1.元素的定义 包括三个要素： 1）质子数相等(或核电荷数） 2）同一类原子（不是粒子） 3）总称 说明：元素是一个宏观概念，而原子是微观概念。 氯化钠中含有钠元素和氯元素。 氯化钠中有一个钠元素。 　　元素是一个宏观概念，只讲种类不讲个数。 总结： 下面的说法正确吗？ 讨论 标签上的Ca、Fe、Zn是指： A 单质 B 元素 C 分子 D 原子 强化练习 Ｂ P73之讨论 下列化学变化中： H2O2　 H2O＋O2 MnO2 在化学变化前后，分子种类 ，原子种类 ，元素种类 。（填“改变”或“不变”） 改变 不变 不变 合作探究 2、金属元素：“钅”字旁（汞除外，俗称“水银”，唯一的液体金属） 固态非金属元素（“石”字旁）碳、磷 气态非金属元素（“气”字头）氧、氢 液态非金属元素（“氵”字旁）溴 11 利用化学方法分析众多的物质，发现组成它们的基本成分——元素其实只有一百多种。 3、非金属元素 2.元素的分类 1、稀有气体元素：气字头（氦、氖、氩、氪、氡）。 1.地壳中含量前四位的元素：（质量分数） 氧（O）>硅（Si）>铝（Al）>铁（Fe） 2.生物细胞中含量最高的元素是__________；含量第二的元素是 ；含量最高的金属元素是 。 3.空气中体积分数最高的气体是 ，含量最高的元素是 。 地壳中的元素含量 3.元素的分布 氧元素(O) 碳元素（C） 钙元素（Ca） 氮气（N2） 氮元素 （N） 4.物质的组成与构成 铁、汞、金刚石等 氧气、氢气、氨等 硫酸铜、氯化钠等 组成 分解 结合 宏观 微观 元素 构成 分子 构成 原子 构成 离子 得失电子 注意： 　　物质的组成用元素描述，物质的构成用分子、原子或离子描述，分子的构成用原子描述。 ①氧气是由 构成的（微观） 氧气是由 组成的 ②水是由 构成的（微观） 水是由 组成的 ③过氧化氢是由 构成的（微观） 过氧化氢是由 组成的 从微观和宏观角度分别描述下列物质组成和构成 氧分子 氧元素 水分子 氧元素和氢元素 过氧化氢分子 氧元素和氢元素 强化练习 在描述由分子构成的物质的组成与构成时，应说好下面四句话： 1、物质是由元素组成的； 2、物质是由分子构成的； 3、分子是由原子构成的； 4、一个分子是由几个原子构成的。 看看你的理解能力 碳元素和氧元素 二氧化碳分子 碳原子和氧原子 一个碳原子和两个氧原子 （1）二氧化碳是由 组成的； （2）二氧化碳是由 构成的； （3）二氧化碳分子是由 构成的； （4）一个二氧化碳分子是由 构成的。 二、元素符号 国际规定： 用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素， 如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母加以区别。 一大二小 碳　　氧 　　 镁 铝 铜 氯 O C Mg Al Cu Cl 1.书写 识记 氢 氦 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl 氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌 银 钡 铂 金 汞 碘 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I O 既表示氧元素，又表示一个氧原子 2、元素符号的意义 宏观意义 微观意义 元素(宏观）只讲种类，不讲个数 原子（微观）既讲种类，又讲个数 一个氧元素 × 1、写出下列元素符号的意义 (1) H表示 ； 表示 ； (2)Fe表示 ； 表示 ； 表示 ； 氢元素 1个氢原子 铁这种物质 (3)2H表示 。 铁元素 1个铁原子 2个氢原子 强化练习 表示一种元素 表示该元素的一个原子 表示这种物质 元素符号的意义 宏观 微观 由原子构成的物质 小结： 元素与原子的区别和联系 原 子 元 素 区 别 1、粒子； 2、既讲种类，又讲个数； 3、微观角度描述物质的构成 1、是粒子的总称； 2、只讲种类，不讲个数； 3、从宏观角度描述物质的组成 联 系 元素的概念建立在原子的基础上，元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体的关系。 2、N表示的意义： 。 2个氧原子表示成 。 3C 表示的意义是 。 n个镁原子表示成 。 　　　 1、下列的叙述有没有错误？若有，请改正。 氮元素，１个氮原子 2 O 3个碳原子 ① 水由二个氢元素和一个氧元素组成。 ② 2 H 表示2个氢元素 2 H 表示2个氢原子 n Mg 强化练习 3、下列说法正确的是( )。 A. 氯化氢是由氢、氯两种元素组成的 B. 氯化氢是由氢气和氯气混合而成的 C. 氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的 D. 一个氯化氢分子是由两个氢元素和一个氯元素组成的 A 三、元素周期表简介 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，为寻找新元素提供了理论依据，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质（如半导体材料、农药、催化剂等）。 元素周期表的结构 20 Ca 钙 40.08 元素符号 相对原子质量 原子序数 元素名称 （1）每一格：包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数 （2）周期：每一横行叫一周期，共7个周期。 （3）族：每一纵行叫一族，共16个族（其中8，9，10三个纵行共同组成一个族） （4）编排原则：按原子序数由小到大的顺序。 元素周期表共有7个横行，18个纵行 合作探究 根据下图说一说周期数和电子层数有什么关系？ 第一周期 第二周期 第三周期 电子层数=周期数 1.为了方便查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号。（即原子序数） 2.同一周期原子电子层数相同， 电子层数=周期数 3.同一列原子最外层电子数相同，所以它们化学性质相似。 元素周期表的规律 1、元素定义：质子数相同 2、元素的分类：金属、非金属、稀有气体 3、元素的分布：地壳 生物细胞 空气 4、元素的表示——元素符号的书写：一大二小 元素符号的意义：宏观、微观 5、元素周期表的结构和规律 归纳总结 目标检测 A 2 20.18 最右边 1．(2021·周口鹿邑县期中)在火箭的制造中使用了钛和钛合金。钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是 ( ) 3．(河南中考)如图是元素周期表中的一格。氖的相对原子质量为 ；其原子结构示意图为 ，该元素在元素周期表中位于第二周期的 (填“最左边”“中间”或“最右边”)。 $$