第3章 物质的性质与转化 单元测试 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章 物质的性质与转化 单元测试 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（　　） A．Fe2O3可以做油漆的颜料 B．Al2O3可用作耐火材料 C．铝合金比纯铝的熔点更高 D．赤铁矿可用作炼铁的原料 2．下列关于硫及其化合物说法错误的是 A．工业用98.3%的浓吸收，目的是防止形成酸雾，以使吸收完全 B．葡萄酒中添加适量可以起到抗氧化的作用 C．常温下，铁或铝不与浓硫酸反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓硫酸 D．硫酸钡俗称“钡餐”，可用作消化系统X射线检查的内服药剂 3．实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（　　） A．用手扇动收集的气体，有气味则已收集满 B．将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已 C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满 D．用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满 4．某同学设计如下实验装置，测定葡萄糖还原新制氢氧化铜所得红色物质的组成。下列说法中正确的是（　　） A．将装置a中的Zn换成CaCO3也可制备CO2气体 B．若撤去b装置，则会导致该物质含氧量测定结果偏低 C．只需称量装置d反应前后的质量就可确定该物质的组成 D．装置e的作用是防止空气中的H2O、CO2等进入装置d中 5．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是（　　） A．硫元素在自然界中均以化合物的形态相互转化 B．工业上通过催化氧化等反应生产 C．天然气中含有的可通过石灰乳吸收的方法除去 D．在煤炭中掺入石灰可有效减少燃烧尾气中的 6．硫、氮及其化合物在生活中被广泛使用．下列有关离子方程式书写错误的是 A．溶于足量稀硝酸： B．用足量溶液吸收尾气： C．使溴水褪色： D．向溶液中滴加溶液并加热： 7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　） A． B．CaCl2溶液CaCO3CaO C．CuOCuSO4溶液Cu D．Fe2O3FeFeCl3 8．下列化合物不能由化合反应直接制得的是（　　） A．FeCl2 B．Na2O C．H2SiO3 D．Fe（OH）3 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1mol所含电子数为 B．用溶有1mol的饱和溶液制备胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为 C．常温常压下，16g和的混合气体中含有O原子数目为 D．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目为 10．能证明某溶液中只含而不含的实验及现象是（　　） A．只需滴加溶液，溶液不显红色 B．先滴加氯水，再滴加溶液后显红色 C．先滴加溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失 D．先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加少量氯水后显红色 11．氮氧化物是很重要的一类化合物，在生产生活中有重要应用，但排放时会对环境产生危害。下列有关氮氧化物的描述中错误的是（　　） A．可利用反应除去汽车尾气中的氮氧化物 B．可与水反应，是酸性氧化物；不溶于水，不是酸性氧化物 C．的排放会形成硝酸型酸雨，对环境产生危害 D．将、或液化收集的过程都不属于氮的固定 12．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A．NH3遇到浓盐酸产生白烟NH4Cl，该反应不是氧化还原反应 B．向溶液中滴加HCl酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO C．NH4Cl受热能分解生成NH3，可以用加热NH4Cl的方法实验室制氨气 D．NH3通入水中，水溶液可以导电，NH3为电解质 13．下列实验操作正确的是 A．用pH试纸测得NaClO溶液的pH为12 B．配制80mL1.00mol/LNaOH溶液时，用托盘天平称取NaOH固体3.2g C．用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+、，依次加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 D．取少量某溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定含 14．已知酸性：H2SO3＜H2SO4，某同学在注射器中少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准，如图所示）．则下列有关说法正确的是（　　） A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性 C．湿润淀粉﹣KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2 D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2 15．要想证明某溶液中是否含Fe3+，下列操作中正确的是 A．加入铁粉 B．滴加KSCN溶液 C．通入Cl2 D．加入铜片 16．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH3易溶于水，可用作制冷剂 B．HNO3具有强氧化性，可用于制NH4NO3 C．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 D．N2性质稳定，可用于食品保护气 17．酸雨的形成过程如图所示。下列关于酸雨的说法错误的是 A．酸雨的小于5.6 B．化石燃料应“脱硫”“脱硝”后使用 C．酸雨的形成过程未发生氧化还原反应 D．酸雨的主要成因是人类活动排放的污染气体 18．世博园地区改造前，规划区内有一座大型钢铁厂，附近居民曾饱受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰．估计这一空气污染物可能含有（　　） A．FeO粉尘 B．Fe3O4粉尘 C．Fe2O3粉尘 D．NO2气体 19．我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如图所示。下列有关说法不正确的是（　　） A．CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的 B．催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒 C．该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂 D．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物 20．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应： 4 (NH4)2SO4=N2↑+6 NH3↑+ 3SO2↑+ SO3↑+ 7H2O， .将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是（　　） A．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n (BaSO4)： n (BaSO3) 约为1： 1 B．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n (BaSO4)： n (BaSO3)约为1： 2 C．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n (BaSO4)： n (BaSO3)约为1： 3 D．从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl 二、填空题 21．含硫的物质与人们的生活密切相关。硫的价类二维图如图所示，其不同价态的物质间可相互转化。 回答下列问题： （1）物质A的化学式为　 　，该物质　 　(填“能”或“不能”)由S与直接化合得到。 （2）通入紫色石蕊试液中，现象是　 　。可以使溴水褪色，该反应中体现　 　(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是　 　。 （4）浓硫酸具有　 　性，常用作干燥剂。检验溶液中的方法是　 　。 22．硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义．利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下： 已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示： 回答下列问题： （1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是　　 　 ． （2）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为　　 　 　．实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有　 　 ． （3）产品Ⅱ的化学式为　 　 ，为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：　 　 ． （4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，　 　 ． 三、实验探究题 23．“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为： NaClO+NaCl+H2SO4 Δ__Na2SO4+Cl2↑+H2O；为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置： （1）从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置（A处）　 　(填写序号)。 （2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是　 　；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法　 　。 （3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有SO42-。检验SO42-的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的　 　至无明显现象，然后再加入少量　 　溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO42-。 （4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有　 　（填“盐酸”或“次氯酸”）。 24．某化学兴趣小组探究与溶液的反应，装置如下图： （1）该实验不用98%硫酸制取的原因为　 　。 （2）【预测】与溶液反应可能出现的现象为溶液由黄色变成浅绿色，则浅绿色离子为　 　。 （3）【实验探究】向装置B中溶液通入至饱和，溶液立即由黄色变成红色。 ①甲同学认为溶液变红的原因是通入后，水解程度增大，形成胶体，乙同学进行了实验操作：　 　，否定了该推论。 ②静置5min后，溶液从红色恢复黄色。丙同学取适量该溶液，滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，则该同学认为与发生氧化还原反应，丁同学认为该操作不严谨，应把A装置换成如图装置，则通入氮气的目的为　 　。 （4）【查阅资料】能与S(Ⅳ)微粒形成红色配合物。 ①分析的水溶液成分，猜想与形成配合物呈红色的含S(Ⅳ)微粒有：、、　 　、　 　，进行如下实验： 序号 实验 加入试剂 现象 I 2mL溶液，再滴加几滴盐酸 溶液变成红色，比(3)中溶液红色深；滴加盐酸后，溶液颜色由红色变成黄色 II 2mL溶液 溶液变成红色，比Ⅰ中溶液红色深 ②根据实验I现象，可以推测红色物质与　 　、　 　无关 (填微粒化学式) 。 ③对比实验I、II现象，pH越　 　(填“大”或“小”)，配位反应进行的程度越大。 【实验结论】的水溶液与溶液也可以发生配位反应。 25．氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。 （1）在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。 ①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为　 　；装置B内的试剂是　 　。 ②装置D中发生反应的离子方程式是　 　，铜丝可抽动的优点是　 　。 ③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为　 　。 （2）用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O ①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图： (α表示NOx中NO2的含量)： 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=　 　，c(NaOH)=　 　。 ②若一定体积的NOx被250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为　 　。 答案解析部分 1．【答案】C 【解析】【解答】解：A．Fe2O3 不溶于水，性质稳定，是红色固体，可以做油漆的颜料，故A正确； B．Al2O3的熔点高，可用作耐火材料，故B正确； C．铝合金比纯铝的熔点更低，故C错误； D．高炉炼铁是利用赤铁矿和还原剂发生氧化还原反应，碳和氧气反应生成一氧化碳还原剂，赤铁矿可用作炼铁的原料，3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，故D正确； 故选C． 【分析】A．依据三氧化二铁为红棕色固体，性质稳定分析； B．氧化铝熔点高； C．合金的熔点比各成分都低； D．高炉炼铁是利用赤铁矿和还原剂发生氧化还原反应得到铁单质． 2．【答案】C 3．【答案】D 【解析】【解答】解：A．氨气极易挥发，闻到有气味的气体不一定表明已收集满，氨气是碱性气体，用湿润的红色石蕊试纸放到试管口，如果变蓝，则氨气已收集满；或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处，若观察到白烟，则氨气已收集满，故A错误； B．氨气没有强氧化性，不能使淀粉KI试纸变蓝，故B错误； C．氨水显碱性，将用水润湿的红色石蕊试纸放在氨水的试剂瓶口，则试纸呈蓝色，选项中红色石蕊试纸伸入瓶内操作错误，故C错误； D．NH3和HCl反应生成NH4Cl产生白烟，化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl，用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟能证明已收集满，故D正确； 故选D． 【分析】A．根据氨气的性质确定检验方法； B．如物质中含有碘或存在能将KI氧化为碘的物质，则可使淀粉KI试纸变蓝； C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，测的是瓶内的气体无法测出是否收集满； D．浓盐酸挥发出的HCl气体与氨气反应生成氯化铵白色固体； 4．【答案】D 【解析】【解答】A.硫酸钙微溶于水，不能用CaCO3和硫酸反应制备CO2气体，故A不符合题意； B.若撤去b装置，则会导致d中吸收水的质量偏大，该物质含氧量测定结果偏高，故B不符合题意； C.需称量装置d反应前后的质量和c装置中剩余固体的质量，可确定该物质的组成，故C不符合题意； D.装置e可防止空气中的H2O、CO2等进入装置d中，故D符合题意。 故答案为：D 【分析】d中碱石灰的作用是吸收反应生成的水，通过质量的变化来测定生成物的水的质量大小，从而测定反应物的量。所以该装置要防止吸收空气中的水和二氧化碳，所有了e装置。 5．【答案】A 【解析】【解答】A．硫元素在自然界中既能以化合态形式存在，又能以游离态的形式存在，如硫磺是S单质，A符合题意； B．工业上通过SO2催化氧化生成SO3，SO3与水反应生产H2SO4，B不符合题意； C． H2S 与石灰乳(主要成分为氢氧化钙)发生酸碱中和反应而除去，C不符合题意； D．在煤炭中掺入石灰可吸收燃烧尾气中的 SO2，可通过反应得到硫酸钙，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A.硫元素在自然界中既有化合态也有游离态； B.SO2催化氧化生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4； C.H2S显酸性，能用碱吸收； D.在煤炭中掺入石灰，可以与SO2反应生成CaSO4。 6．【答案】A 7．【答案】D 【解析】【解答】A．Na与O2在加热条件下反应生成Na2O2，故A项不选； B．CaCl2溶液与CO2不反应，故B项不选； C．Na单质属于非常活泼的金属单质，能与水发生置换反应，因此向CuSO4溶液中加入Na并不能将Cu置换出来，故C项不选； D．Fe2O3与H2在高温条件下能发生置换反应生成Fe，Fe与强氧化剂Cl2在加热条件下发生化合反应生成FeCl3，故D项选； 故答案为：D。 【分析】A.钠与氧气加热反应生成过氧化钠； B.二氧化碳与氯化钙不反应； C.钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应。 8．【答案】C 【解析】【解答】解：A．Fe与氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁，能由化合反应制备，故A不选； B．Na与氧气发生化合反应生成氧化钠，能由化合反应制备，故B不选； C．二氧化硅不溶于水，不能由化合反应制备，可利用复分解反应生成，故C选； D．氢氧化亚铁、氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，能由化合反应制备，故D不选； 故选C． 【分析】A．Fe与氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁； B．Na与氧气发生化合反应生成氧化钠； C．二氧化硅不溶于水； D．氢氧化亚铁、氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁． 9．【答案】A 10．【答案】D 【解析】【解答】A．只滴加KSCN溶液，溶液不显红色，可证明原溶液中不含Fe3+，无法证明原溶液中是否含有Fe2+，A不符合题意； B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，可说明Fe2+或Fe3+存在或二者都存在，B不符合题意； C．先滴加KSCN溶液，溶液呈红色，可证明原溶液中含有Fe3+，加足量铁粉红色消失，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，无法证明原溶液中是否含有Fe2+，C不符合题意； D．先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，说明原溶液中不含Fe3+，再滴加氯水后显血红色，可证明原溶液中含有Fe2+，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】1.检验Fe3+：常用KSCN溶液，且KSCN溶液遇Fe3+变红。 2.检验Fe2+：常用亚铁氰化钾溶液，且亚铁氰化钾溶液遇Fe2+生成蓝色沉淀；也可用氯水和KSCN溶液，先加入KSCN溶液，无现象，再滴加氯水后显红色。 11．【答案】B 【解析】【解答】A．CO和氮氧化物在催化剂作用下生成无污染的二氧化碳和氮气，可除去汽车尾气中的氮氧化物，A不符合题意； B． 可与水反应生成硝酸和NO， 不是酸性氧化物，B符合题意； C． 的排放会形成硝酸型酸雨，对环境产生危害，C不符合题意； D．由游离态转化为化合态是氮的固定，D不符合题意； 故答案为：B 【分析】A．CO和氮氧化物在催化剂作用下生成无污染的二氧化碳和氮气； B．可与水反应生成硝酸和NO， 不是酸性氧化物； C． 的排放会形成硝酸型酸雨； D．由游离态转化为化合态是氮的固定。 12．【答案】A 13．【答案】D 14．【答案】C 【解析】【解答】解：A．SO2只能使酸碱指示剂变色，所以湿润的蓝色石蕊试纸只变红，故A错误； B．品红试纸褪色，表现出SO2的漂白性，沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，表现出SO2的还原性，故B错误； C．湿润淀粉KI试纸不变蓝，说明SO2不能将KI氧化为I2，则SO2的氧化性弱于I2，故C正确； D．SO2为酸性气体，有毒，在水溶液中反应生成亚硫酸，此反应是化学平衡，所以与NaCl溶液不反应，不可用于除去实验中多余的SO2，故D错误． 故选C． 【分析】A．SO2只能使酸碱指示剂变色，不能漂白指示剂； B．SO2具有漂白性，能使品红试纸褪色，SO2具有还原性，与具有强氧化性的KMnO4发生氧化还原反应； C．根据氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞还原剂分析； D．SO2为酸性气体，不与NaCl溶液反应． 15．【答案】B 【解析】【解答】检验Fe3+，可以加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明溶液中含有铁离子； 故答案为：B 。 【分析】A. 加入铁粉无法检验Fe3+ B. 滴加KSCN溶液检验Fe3+ C. 通入Cl2无法检验Fe3+ D. 加入铜片无法检验Fe3+。 16．【答案】D 17．【答案】C 18．【答案】C 【解析】【解答】解：A．FeO为黑色，与信息不符，故A不选； B．Fe3O4为黑色，与信息不符，故B不选； C．Fe2O3为红棕色，粉尘导致棕红色烟雾，故C选； D．NO2为红棕色气体，不是烟雾与信息不符，故D不选； 故选C． 【分析】由棕红色烟雾可知，空气中含红棕色的Fe2O3粉尘，以此来解答． 19．【答案】C 【解析】【解答】A.由图示反应过程可知，CO2转化为甲醇时，需经过COOH→CO→CHO→CH2O→CH3O→CH3OH等一系列还原过程，选项正确，A不符合题意； B.由图示反应过程可知，催化剂Cu结合氢原子，Cu2O结合含碳微粒，选项正确，B不符合题意； C.任何化学反应的发生，都伴随着化学键的断裂与形成的过程，选项错误，C符合题意； D.由于转化过程中形成COOH、CHO，因此通过控制反应条件，可获得甲醛、甲酸等有机物，选项正确，D不符合题意； 故答案为：C 【分析】此题是对反应过程及原理的考查， 解答此题时，应结合图示过程进行分析。 20．【答案】A 【解析】【解答】 发现从溶液中逸出的气体无色、无味， 则气体为氮气， 溶液中氯化钡恰好完全反应 ，则发生反应的方程式为：SO3+2NH3+H2O=(NH4)2SO4 ，SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 过量的二氧化硫发生如下反应：SO2+(NH4)2SO3 +H2O=2NH4HSO3 ，故溶液中所含亚硫酸铵与硫酸铵的物质的量之比为1：1.即生成的亚硫酸钡与硫酸钡之比为1：1，溶质还有氯化铵，以及亚硫酸氢铵， 故答案为：A 【分析】本题要先分析清楚反应的先后顺序才可解题。 21．【答案】（1）；不能 （2）变红；还原性 （3） （4）吸水性；取待测溶液少量于试管中，先滴入几滴稀盐酸，如果没有什么变化，接着再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则证明待测溶液中一定含有硫酸根离子 22．【答案】Fe2+；4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；坩埚、坩埚钳；K2SO4；蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥；滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液 【解析】【解答】解：（1）因Fe2O3、Fe3O4、FeO与还原剂反应生成铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以滤液中的主要溶质是硫酸亚铁，故答案为：Fe2+； （2）因碳酸亚铁与氧气反应生成了氧化铁盒二氧化碳，4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；因实验室进行煅烧操作所需仪器有酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒、坩埚、坩埚钳， 故答案为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2； 坩埚、坩埚钳； （3）硫酸铵与氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵；因硫酸钾的溶解度随温度变化不大，可用蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到硫酸钾， 故答案为：K2SO4；蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥； （4）因检验产品II中是否含有氯化物杂质需先除去SO4，再检验Cl﹣，所以滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液， 故答案为：滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液． 【分析】Fe2O3、Fe3O4、FeO与还原剂反应生成铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤时用到的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒等，所以滤液中的主要溶质是硫酸亚铁；硫酸亚铁与碳酸氢铵反应得到碳酸亚铁和硫酸铵，实验室进行煅烧操作所需仪器有酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒、坩埚、坩埚钳；碳酸亚铁与氧气反应生成了氧化铁盒二氧化碳；硫酸铵与氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵，根据硫酸钾的溶解度随温度变化不大，可用蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到硫酸钾，检验产品II中是否含有氯化物杂质需先除去SO4，再检验Cl﹣． 23．【答案】（1）② （2）产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸；在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置） （3）稀盐酸（或HCl溶液）；BaCl2(或其他合理答案) （4）盐酸 【解析】【解答】（1）由NaClO+NaCl+H2SO4 Na2SO4+Cl2↑+H2O可知，反应有液体参加，需要加热，所以选装置②； （2）装置B中干燥的有色布条褪色，说明氯气中可能混有少量的水蒸气，氯气与水反应生成次氯酸而漂白，因此应在在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气；检验硫酸根必须排除其它离子的干扰，因此检验反应后溶液中含有SO42－的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的稀盐酸至无明显现象，然后再加入少量BaCl2溶液有白色沉淀生成，说明含有SO42-。 （3）氯气把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，自身被还原为Cl-，反应离子方程式为Cl2+SO32-+H2O＝SO42-+2Cl-+2H+； （4）氯气通入水溶液会反应生成盐酸和次氯酸，酸性盐酸＞碳酸＞次氯酸，氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，证明氯气与水反应的生成物中含有盐酸。 【分析】（1）由反应原理中反应物的状态和条件确定气体发生装置； （2）结合氯气和氯水的漂白性分析； （3）检验SO42-时，应先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液； （4）根据“强酸制弱酸”原理分析； 24．【答案】（1）98%硫酸中c(H+)小，反应速率慢 （2）Fe2+ （3）用一束光照射溶液，不产生丁达尔效应；排出空气的干扰，防止SO2被氧化为SO （4）SO；HSO；SO2；H2SO3；大 【解析】【解答】（1）亚硫酸钠与硫酸溶液反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，溶液中氢离子浓度越大，反应速率越快，98%硫酸中硫酸主要以分子形式存在，溶液中氢离子浓度小，与亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫的速率慢，所以实验时不用98%硫酸制取二氧化硫； 故答案为：98%硫酸中c(H+)小，反应速率慢； （2）由分析可知，装置B中发生的反应为二氧化硫与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，则浅绿色离子为亚铁离子； 故答案为：Fe2+； （3）①通入二氧化硫后，若溶液变红是铁离子水解程度增大生成氢氧化铁胶体的缘故，用一束光照射溶液，会产生丁达尔效应，则用一束光照射溶液，不产生丁达尔效应说明溶液变红与氢氧化铁胶体无关； 故答案为：用一束光照射溶液，不产生丁达尔效应； ②二氧化硫具有还原性，空气中的氧气能将溶液中的二氧化硫氧化为硫酸，会干扰二氧化硫与氯化铁溶液反应得到溶液中的硫酸根离子检验，则实验时应通入氮气排尽装置中的空气，防止二氧化硫氧化为硫酸干扰实验，所以将A装置换成题给装置； 故答案为：排出空气的干扰，防止SO2被氧化为SO42-； （4）①溶于水的二氧化硫部分与水反应生成亚硫酸，亚硫酸分步电离出亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子，则二氧化硫水溶液中含有的S(Ⅳ)微粒有二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子，故答案为： SO ， HSO ； ②溶液中亚硫酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化硫和水，实验I中溶液比(3)中溶液红色深，滴加盐酸后，溶液颜色由红色变成黄色，说明溶液中亚硫酸氢根离子浓度减小，二氧化硫和亚硫酸的浓度增大溶液颜色由红色变成黄色，则反应中溶液变红与亚硫酸氢根离子有关，与二氧化硫、亚硫酸无关，故答案为：SO2；H2SO3； ③亚硫酸根离子在溶液中的水解程度大于亚硫酸氢根离子，亚硫酸钠溶液的pH大于亚硫酸氢钠溶液，实验II中溶液比实验Ⅰ中溶液红色深说明溶液pH越大，配位反应进行的程度越大； 故答案为：大； 【分析】（1）98%浓硫酸中氢离子浓度低，反应速率较慢。一般利用70%硫酸； （2）二氧化硫将铁离子还原为亚铁离子，亚铁离子为浅绿色； （3）①形成胶体可有丁达尔效应，因此可用一束光照射溶液，不产生丁达尔效应； ②二氧化硫具有还原性，空气中含有氧气可将二氧化硫氧化为硫酸根，因此需要除去空气排出干扰； （4）①二氧化硫溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸可电离出亚硫酸根和亚硫酸氢根； ②根据现象即可得到亚硫酸氢根和亚硫酸根与颜色变化有关，因此二氧化硫和亚硫酸无关； ③亚硫酸钠碱性强于亚硫酸氢钠溶液，因此碱性越强颜色越深。 25．【答案】（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；；碱石灰；Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O；可控制反应；4：3 （2）50%；1.25mol·L－1；1.6 学科网（北京）股份有限公司 $$