第2章 元素与物质世界 单元测试 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第2章 元素与物质世界 单元测试 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列常用食品添加剂不属于电解质的是（　　） A．NaCl B．C2H5OH C．CH3COOH D．NaHCO3 2．我国古典富载化学知识，下列记载不涉及氧化还原反应的是（　　） A．“何意百炼钢，化为绕指柔” B．“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤” C．“石垩(生石灰)以水沃之，即热蒸而解” D．“(火药)乃焰消()、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极” 3．下列各组离子，能在溶液中大量共存且溶液澄清透明的是（　　） A．Mg2+、H+、Cu2+、SO B．Ba2+、NO、、CO C．Ag+、H+、、NO D．K+、H+、、CO 4．下列物质的用途涉及氧化还原反应的是（　　） A．用NaHCO3作食品膨松剂 B．用暖宝贴(成分：铁粉、水、食盐、活性炭等)供热 C．用饱和Na2CO3溶液和盐酸处理水垢中的CaSO4 D．用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂 5．实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（　　） A．属于盐类 B．发生反应I后溶液酸性增强 C．和在水溶液中能大量共存 D．发生反应I和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中：Ca2+、Na+、NO 、K+ B．0.1mol/LFeCl2溶液：K+、Mg2+、SO 、MnO C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：SO 、AlO2-、NH 、Br- D．(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3+、Cl-、Br-、K+ 7．下列有关离子方程式的书写正确的是 A．溶液中滴加稀氨水： B．溶液刻蚀电路铜板： C．溶于NaOH溶液： D．稀硫酸滴入溶液中： 8．下列解释事实的离子方程式错误的是（　　） A．铝片放入NaOH 溶液中有气体产生: 2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2↑ B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液橙色加深:Cr2O72-(橙色)+ H2O 2CrO42-(黄色) + 2H+ C．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4):CaSO4 + CO32- CaCO3+ SO42- D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制各硅酸凝胶:SiO32-+ CO2 + H2O=H2SiO3(胶体) + CO32- 9．能正确描述下列反应的离子方程式为（　　） A．用溶液腐蚀印刷电路板： B．溶液与少量溶液反应： C．用溶液吸收气体： D．将通入含的溶液中： 10．下列操作中，不会影响溶液中等离子大量共存的是（　　） A．通入 B．加入粉 C．加入 D．加入 11．能符合题意表示下列反应的离子方程式是（　　） A．NaHCO3的水解：HCO3-＋H2O＝CO32-＋H3O+ B．用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH CH3COO-＋NH4+＋3NH3＋2Ag↓＋H2O C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2＋H2O＋2C6H5O- 2C6H5OH＋2CO32- D．泡沫灭火剂的原理：Al3+＋3HCO3-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑ 12．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（　　） 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 胆矾 干冰 B 液氨 漂白粉 硫酸钡 二氧化硫 C 石墨 空气 苛性钠 碳酸钙 D 浓硫酸 氨水 氯化钠 氯气 A．A B．B C．C D．D 13．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A．c(H+)=0.1 mol/L的溶液中：K+、I-、、Fe2+ B．c(OH-)= 0.1mo/L的溶液中：S2-、、I-、ClO-、K+ C．某透明溶液中： 、H+、 Cu2+、Cl-、Na+ D．加铝生成氢气的溶液中： 、 Mg2+、Br-、 14．根据反应CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4+H2SO4判断1 molCuSO4能氧化硫的物质的量是 （　　） A．3/11mol B．1/7 mol C．5/7 mol D．4/7mol 15．下列离子方程式正确的是 A．Fe与稀硫酸反应： B．醋酸滴在大理石上： C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： D．将绿豆大的钠放入水中： 16．下列化学反应过程中，不涉及氧化还原反应的是（　　） A．浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂 B．将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 C．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车 D．刻蚀印刷电路板 17．对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是（　　） A．MnO4－、K＋、S2－、Na＋ B．Mg2＋、NO3－、OH－、Cl－ C．K＋、H＋、Cl－、CO32－ D．Na＋、OH－、Cl－、NO3－ 18．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（　　） A．、、 B．、HCO3-、 C．、、 D．、、 19．某学习小组用电导率传感器完成了两组测定。实验Ⅰ：在溶液中滴入溶液；实验Ⅱ：向溶液中滴入溶液。两个实验的电导率变化情况如下图。下列相关说法正确的是 A．曲线①代表的是实验Ⅱ的测定结果 B．ab段和de段的离子方程式均为 C．cd段的离子方程式为： D．b、d两点的溶质成分相同 20．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断错误的是(不计CO2溶解)（　　） A．若OB=0，则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为OH―+CO2═HCO3― B．若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液 C．若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32―和HCO3― D．若3OB=BC，则溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3) 二、填空题 21．Ⅰ.有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应： ① ② ③ 请根据上述反应分析推断后回答下列问题： （1）的氧化性由强到弱依次是________。 （2）在强酸性溶液中能否大量共存？________(填“能”或“不能”)，理由是________。 Ⅱ.因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。 （3）反应中________元素被氧化(填元素名称)，________是氧化剂(填化学式)； （4）用单线桥标出电子转移方向和数目：________。 （5）表现的性质是________。 （6）某厂废液中，含有2%～5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是_______。 A. B. C. D. 浓 22．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种． 方法1：还原沉淀法 该法的工艺流程为④③②① CrO42Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓ 其中第①步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O （1）若平衡体系的pH=2，该溶液显 　 　色． （2）能说明第①步反应达平衡状态的是 　 　　． a．Cr2O72﹣和CrO42的浓度相同 b.2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42） c．溶液的颜色不变 （3）第②步中，还原1 mol Cr2O72﹣离子，需要　 　 　　mol的FeSO47H2O． （4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH﹣（aq） 常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH﹣）=10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5 mol/L，溶液的pH应调至　 　 　　． 方法2：电解法 该法用Fe做电极电解含 Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀． （5）用Fe做电极的原因为 　 　　． （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）　 　 　　，溶液中同时生成的沉淀还有 　 　　． 三、实验探究题 23．锌钡白是一种白色颜料，工业上由ZnSO4与BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。 （1）Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯： 有关资料： a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等； b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2； 为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤　 　（选填①、②、③或⑤）。 （2）若步骤缺少②中加入的氧化剂为H2O2，写出反应的离子方程式　 　。 （3）滤渣2中主要成分为　 　（填化学式）。 （4）写出步骤④后产生滤渣3的反应的离子方程式　 　。 （5）滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为　 　。 （6）Ⅱ．BaS溶液的制备 写出“煅烧还原”反应的化学方程式　 　。BaSO4和BaCO3的Ksp数值接近，用平衡原理解释为什么BaCO3可溶于盐酸，而BaSO4难溶：　 　。 （7）Ⅲ.制取锌钡白 如果上述工业生产流程中步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌银白产生的后果是　 　。 24．某化学小组欲探究常见铁的化合物的氧化性和还原性．请回答下列问题： 请帮助他们完成以下实验报告： 【实验目的】探究铁的化合物的氧化性和还原性 【所用试剂】铁粉、锌片、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水 （1）实验记录 序号 实验内容 实验观察 离子方程式 解释与结论 ① 在FeCl2溶液中 滴入适量氯水 溶液由浅绿色 变为黄色 　 　 Fe2+具有还原性 ② 在FeCl2溶液中 加入锌片 / Zn+Fe2+=Zn2+ +Fe 　 　 ③ 在FeCl3溶液中 加入足量铁粉 　 　 Fe+2Fe3+═3Fe2+ Fe3+具有氧化性 ④ 在FeCl3溶液中 通入H2S气体 溶液变为浅绿色并 有淡黄色沉淀生成 　 　 Fe3+具有氧化性 【实验结论】Fe3+有氧化性；Fe2+既有氧化性，又有还原性． （2）亚铁盐在溶液中易被氧化，保存亚铁盐溶液时常加入某种试剂防止亚铁盐被氧化．所加的试剂是　 　． 25．已知： ①亚硝酸钠(NaNO2)是一种食品添加剂，为无色、无气味的同体，具有防腐和抗氧化作用。②AgNO2 是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。 I.问题探究 （1）人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，误食亚硝酸盐(如NaNO2)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是　 　。若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是　 　(填字母)。 A.牛奶 B.Mg(OH)2 C.维生素C D.小苏打 （2）由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。要区别NaNO2和NaCl 两种固体，你需用的试剂是　 　。 （3）II.实验测定 为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验： ①称取样品ag，加水溶解，配制成100 mL 溶液。 ②取25.00mL 溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。 上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有　 　。 （4）在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在　 　(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液，　 　时达到滴定终点。 （5） 滴定过程中发生反应的离子方程式是　 　；测得该样品中NaNO2的质量分数为　 　。 （6）若滴定管未用KMnO4标准溶液润洗就直接注入，则测定结果　 　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果　 　。 答案解析部分 1．【答案】B 【解析】【解答】A．NaCl为盐类，属于电解质，不符合题意； B．C2H5OH为非电解质，符合题意； C．CH3COOH为酸，属于电解质，不符合题意； D、NaHCO3为盐类，属于电解质，不符合题意； 故答案为：B。 【分析】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。 2．【答案】C 【解析】【解答】A．炼钢过程中涉及减少碳含量的反应，碳和氧气生成二氧化碳涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．绿矾烧之则赤，说明煅烧可生成氧化铁，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．生石灰和水反应生成氢氧化钙，没有元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．火药燃烧过程中生成二氧化硫、二氧化碳等物质，有元素化合价改变，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】氧化还原反应的特点是元素化合价发生变化，一般有单质参加反应或者生成为氧化还原反应； A、碳单质参与反应为氧化还原反应； B、亚铁离子被氧化，为氧化还原反应； C、元素化合价不变； D、有硫、碳等单质发生反应，为氧化还原反应。 3．【答案】A 【解析】【解答】A．Mg2+、H+、Cu2+、SO这些离子能大量共存，且溶液是澄清透明的，故A符合题意； B．Ba2+和CO能生成BaCO3的白色沉淀，所以不能大量共存，故B不符合题意； C． Ag+和能生成AgCl的白色沉淀，所以不能大量共存，故C不符合题意； D． H+和CO反应放出二氧化碳气体，所以不能大量共存，故D不符合题意； 故答案为：A 。 【分析】K+、Na+、NH4+和所有酸根离子共存，NO3-和所有阳离子共存， CO32-只能和Na+、K+、NH4+共存， OH-只能和Na+、K+、Ba2+共存，SO42-不能和Ag+、Ca2+、Pb2+、Ba2+共存， Cl-不能和Ag+共存 H+只能和Cl-、Br-、I-、NO3-、SO42-、ClO4-共存。 4．【答案】B 【解析】【解答】A．用NaHCO3作食品膨松剂是因为受热分解放出二氧化碳气体，不涉及氧化还原反应，故A不符合题意； B．用暖宝贴(成分：铁粉、水、食盐、活性炭等)供热，在反应中铁粉被氧气氧化，发生了氧化还原反应，故B符合题意； C．用饱和Na2CO3溶液和盐酸处理水垢中的CaSO4，先反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙再与盐酸反应，都为复分解反应，故C不符合题意； D．用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂，原理是铁离子和铝离子发生水解反应生成胶体，不涉及氧化还原反应，故D不符合题意。 故答案为：B。 【分析】A. NaHCO3作食品膨松剂，是因为碳酸氢钠受热不稳定，易分解产生CO2； B.暖宝贴是铁粉被空气中的氧气氧化放出热量； C.微溶的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙； D.可溶性的铁盐、铝盐作净水剂是Fe3+、Al3+水解得到胶体，吸附沉淀。 5．【答案】C 【解析】【解答】A. 属于铵盐类，A项正确； B.反应I 方程为：产生H+溶液酸性增强，B正确； C.根据上述反应可知， 具有氢氧化性，可以氧化二价铁，二者不能共存，C项错误； D.高锰酸根离子、二价铁、三价铁都要颜色， 发生反应I和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 ，D项正确； 故答案为：D。 【分析】 反应I和反应Ⅱ都是氧化还原反应，利用氧化还原反应进行分析，将两个反应过程利用化合价升降相等配平进行分析即可。 6．【答案】D 【解析】【解答】A．滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中可能含有Ag+和SiO ，Ca2+和SiO 反应，SiO 存在时不能大量共存，故A不符合题意； B.0.1mol/LFeCl2溶液中，Fe2+具有还原性，与MnO 不能大量共存，故B不符合题意 C.0.1mol/L的NaHCO3溶液中，AlO2-、NH 与HCO 发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C不符合题意； D．的溶液中Fe3+、Cl-、Br-、K+之间不反应，且都不与(NH4)2Fe(SO4)2反应，在溶液中能大量共存，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．盐酸盐只和Ag+形成沉淀； B．发生氧化还原反应的离子不能共存； C．发生双水解反应的离子不能大量共存； D．不发生复分解反应和氧化还原反应的离子能够共存； 7．【答案】D 【解析】【解答】A．溶液中滴加稀氨水离子方程式为：，A不符合题意； B．溶液刻蚀电路铜板离子方程式为：，B不符合题意； C．溶于NaOH溶液离子方程式为：，C不符合题意； D．稀硫酸滴入溶液中离子方程式为：，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．一水合氨是弱碱，不拆； B．不符合客观事实，应生成亚铁离子，不生成铁单质； C．硅酸钠溶于水，应拆； D．离子方程式书写正确。 8．【答案】D 【解析】【解答】A、铝单质与NaOH溶液反应生成H2，离子方程式为2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2↑，A不符合题意； B、向平衡Cr2O72-(橙色)+ H2O 2CrO42-(黄色) + 2H+中加入硫酸，H+浓度增大，平衡逆向移动，Cr2O72-浓度增大，橙色加深，B不符合题意； C、CaCO3的溶度积小于CaSO4的溶度积，故用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢，溶度积大的CaSO4可以转化为溶度积小的CaCO3，C不符合题意； D、向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，应该生成HCO3-而不是CO32-，符合题意的离子方程式为SiO32-+2 CO2 + 2H2O=H2SiO3(胶体) + 2HCO3-，D符合题意。 故答案为：D。 【分析】根据离子反应发生的条件、质量守恒和电荷守恒判断离子方程式是否正确即可。 9．【答案】D 【解析】【解答】A. 用溶液腐蚀印刷电路板：，故A不符合题意； B.溶液与少量溶液反应：，故B不符合题意； C.二氧化硫不能与氯化钡反应，故C不符合题意； D.将通入含的溶液中氯气少量，先将亚铁离子全部氧化为铁离子，一部分溴离子被氧化：，故D符合题意； 故答案为：D 【分析】A.铁离子被铜还原为亚铁离子； B.碳酸氢钠与氢氧化钡反应得到碳酸钡和水； C.二氧化硫不能与氯化钡反应得到沉淀； D.氯气和先和亚铁离子反应，再与溴离子反应。 10．【答案】A 【解析】【解答】A、通入CO2后，CO2与H2O反应生成H2CO3，是一种弱酸，与原溶液中各个离子相互间不反应，可大量共存，A符合题意。 B、加入铁粉后，发生反应Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，B不符合题意。 C、加入NaOH后，发生反应Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，C不符合题意。 D、加入ZnSO4后，发生反应Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，D不符合题意。 故答案为：A 【分析】此题是对离子共存的考查，溶液中的离子可大量共存，则相互间不形成难溶（或微溶）物质、不形成易挥发性物质、不形成弱电解质；不发生氧化还原反应。 11．【答案】D 【解析】【解答】A、HCO3‾少量水解，应该用“ ”，不符合题意； B、Ag(NH3)2OH为强电解质，应该用离子符号表示，不符合题意； C、向苯酚钠溶液中通入少量的CO2，生成C6H5OH和HCO3‾，不符合题意； D、泡沫灭火剂的原理是Al3+与HCO3‾的相互促进的完全水解反应，符合题意。 故答案为：D 【分析】A水解是可逆反应，应用可逆符号，水解得到的产物应该是二氧化碳 BAg(NH3)2OH为强电解质，在离子反应方程式中要拆开 C根据强酸制弱酸原理，苯酚的酸性强于碳酸氢根的酸性，因此二氧化碳只能变成碳酸氢根。 12．【答案】B 【解析】【解答】解：A、盐酸是HCl气体的水溶液，是混合物，不是纯净物，故A错误； B、液氨是液态氨气属于纯净物；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；硫酸钡在熔融状态下能导电的化合物，是电解质；二氧化硫在熔融状态下不导电，在水溶液中能导电和其本身无关，故是非电解质，故B正确； C、碳酸钙在熔融状态下能导电，是电解质，故C错误； D、浓硫酸是混合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误． 故选B． 【分析】纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种的所属类别． 13．【答案】C 14．【答案】B 【解析】【解答】根据硫酸铜中铜元素化合价降低值为1，FeS2中硫的化合价为-1，升到+6，升了7，根据电子守恒，得出关系式：CuSO4：S==7：1，所以1 molCuSO4能氧化硫的物质的量是：1/7mol。 故答案为：B 【分析】此题考查氧化还原反应中电子守恒，根据化合价的升降来判断电子得失关系，物质间的关系。 15．【答案】D 16．【答案】B 【解析】【解答】A．酸性高锰酸钾可以氧化水果释放的乙烯，从而抑制水果的生长，A涉及氧化还原反应，故A不选； B．将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，发生的反应为：2NaOH+ SO2= Na2SO3+H2O，所以溶液红色褪去，不涉及氧化还原反应，故B选； C．酸性重铬酸钾可与乙醇发生氧化还原反应而变色，从而检验酒驾，涉及氧化还原反应，故C不选； D．三价铁离子氧化性强于铜离子，能够与铜反应生成铜离子和亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，涉及氧化还原反应，故D不选； 故答案为：B。 【分析】A．乙烯能促进果实成熟，酸性高锰酸钾可以氧化水果释放的乙烯，从而抑制水果的生长达到保鲜的作用，涉及氧化还原反应； C．酸性重铬酸钾可与乙醇发生氧化还原反应检验酒驾，使Cr2O72-（红色）Cr3+（蓝绿色），涉及氧化还原反应； D． 刻蚀印刷电路板 离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，涉及氧化还原反应。 17．【答案】D 【解析】【解答】A、MnO4－显紫红色，故不符合题意； B、Mg2＋和OH－反应生成Mg(OH)2，不能大量共存，故不符合题意； C、H＋和CO32－不能大量共存，故不符合题意； D、能够大量共存，故符合题意。 【分析】本题考查离子共存问题。对于无色溶液，先将带颜色的离子排除，进而根据离子共存的条件：离子间不发生氧化还原反应；不生成水（弱电解质）、沉底、气体等；据此进分析即可。 18．【答案】C 【解析】【解答】A．在溶液中显蓝色，与无色透明溶液不相符，选项A不符合题意； B．酸性溶液中不能大量存在HCO3-，会反应产生二氧化碳气体，选项B不符合题意； C．、、各离子及氢离子之间相互不反应，且均无色，符合条件，选项C符合题意； D．、均能与反应生成沉淀而不能大量共存，且与氢离子反应生成水而不能大量存在于酸性溶液中，选项D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应等反应时能大量共存。 19．【答案】A 20．【答案】C 【解析】【解答】向某NaOH溶液中通入CO2气体，涉及反应及产物分别为：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O（CO2＋2OH－=CO32－＋H2O）；NaOH＋CO2=NaHCO3（OH―+CO2═HCO3―）；M溶液加入盐酸时发生的反应可能为：CO32－＋H＋=HCO3－，HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑；在不同的物质的量比的范围内产物（溶液M的成分）不同，参见下图：设a=n(CO2)/n(NaOH)，则： a M的成分 OB与BC的关系 a＜1：2 NaOH 和 Na2CO3 OB>BC a=1：2 Na2CO3 OB=BC 1：2＜a＜1：1 NaHCO3和Na2CO3 OB<BC a≥1：1 NaHCO3 OB=0 由上表可知，若3OB=BC，则溶液M的成分为NaHCO3和Na2CO3，可得：3n（Na2CO3）=n（Na2CO3）+n（NaHCO3）即：c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)，综上所述选项A、B、D正确，选项C错误； 故答案为：C 【分析】向NaOH溶液中通入CO2气体，发生反应的化学方程式为：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O、NaOH＋CO2=NaHCO3；向M溶液加入盐酸时发生的反应可能为：CO32－＋H＋=HCO3－，HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑；根据以上反应规律进行分析。 21．【答案】(1) (2) 不能 会氧化 (3) 碘 (4) (5) 还原性、酸性 (6) B 22．【答案】橙；C；6；5；阳极反应为Fe﹣2e﹣=Fe2+，提供还原剂Fe2+；2H++2e﹣=H2↑；；Fe（OH）3 【解析】【解答】（1）c（H+）增大，平衡2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O右移，溶液呈橙色，故答案为：橙； （2）对于平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O， A．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同，不一定平衡，故A错误； B.2υ（Cr2O72﹣）=υ（CrO42﹣）不能证明正逆速率相等，所以不是平衡状态，故B错误； C．溶液的颜色不变，即有色离子浓度不会再不变，达到了化学平衡状态，故C正确； （3）还原1mol Cr2O72﹣离子，铬元素化合价从+6价降低到+3价，一共得到电子6mol，亚铁离子被氧化为+3价，应该得到6mol电子，所以还原1mol Cr2O72﹣离子， 需要6mol的FeSO4•7H2O， （4）Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH﹣）=10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，则需c（OH﹣）===10﹣9mol/L，所以c（H+）=10﹣5mol/L，即pH=5，故答案为：5； （5）在电解法除铬中，铁作阳极，阳极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+，以提供还原剂Fe2+， 故答案为：阳极反应为Fe﹣2e﹣=Fe2+，提供还原剂Fe2+； （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是水电离产生的H+放电生成H2：2H++2e﹣═H2↑；同时大量产生了OH﹣，所以溶液中的Fe3+也将转化为Fe（OH）3沉淀； 【分析】（1）根据外界条件对平衡的影响来确定平衡移动方向，从而确定溶液颜色变化； （2）根据判断平衡状态的方法：V正=V逆，或各组分的浓度保持不变则说明已达平衡，也可根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来回答判断； （3）在氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数来计算； （4）根据Ksp=c（Cr3+）•c3（OH﹣）来计算氢氧根离子离子的浓度，并计算氢离子浓度和pH的大小； （5）阳极是活性电极时，阳极本身失电子，生成阳离子； （6）溶液PH升高的原因是溶液中氢离子浓度减少，即氢离子在阴极得电子，PH升高，氢氧根离子浓度增大，离子浓度幂的乘积大于溶度积，所以金属阳离子会生成氢氧化物沉淀． 23．【答案】（1）① （2）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O （3）Fe(OH)3、Cu(OH)2 （4）ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn(OH)2↓+2HCO3- （5）HCO3->H2CO3>CO32- （6）BaSO4(s) + 4C(s) BaS(s) + 4CO↑；BaCO3溶解生成的CO32-能被H+结合而减少，促使溶解平衡正向移动，而SO42-不会被H+结合，所以BaSO4不会溶于强酸中 （7）过量的硫酸与BaS溶液混合会产生有毒的H2S污染空气，而且会降低锌钡白的产率 【解析】【解答】I．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等，加硫酸，只有SiO2不反应，经过过滤进行分离，则滤渣1为SiO2，滤液1含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌、剩余的硫酸，②加氧化剂将亚铁离子氧化为铁离子，再加过量的NaOH，Zn2+转化ZnO22-，使Cu2+、Fe3+转化为沉淀，通过过滤从溶液中除去，则滤渣2为Fe(OH)3、Cu(OH)2，滤液2中含有Na2ZnO2及过量的NaOH，④通二氧化碳将ZnO22-转化为沉淀，则滤渣3为Zn(OH)2，步骤⑤主要发生氢氧化锌与硫酸的反应，滤液3含有碳酸氢钠。 (1)步骤①中FeCO3与硫酸反应生成二氧化碳，为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤①，故答案为：①； (2)若步骤②中加入的氧化剂为H2O2，双氧水将亚铁离子氧化，反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O； (3)根据上述分析，滤渣2中主要成分为Fe(OH)3、Cu(OH)2，故答案为：Fe(OH)3、Cu(OH)2； (4)步骤④中通二氧化碳将ZnO22-转化为沉淀，反应的离子方程式为ZnO22-+ 2CO2 + 2H2O = Zn(OH)2↓ + 2HCO3-，故答案为：ZnO22-+ 2CO2 + 2H2O = Zn(OH)2↓ + 2HCO3-； (5)滤液3是碳酸氢钠溶液，电离程度小于水解程度，溶液显碱性，其中含碳粒子的浓度大小顺序为HCO3->H2CO3>CO32-，故答案为：HCO3->H2CO3>CO32-； (6)煅烧发生反应：BaSO4+4C BaS+4CO↑，BaCO3溶解生成的CO32-能被H+结合而减少，促使溶解平衡正向移动，而SO42-不会被H+结合，所以BaSO4不会溶于强酸中，故答案为：BaSO4(s) + 4C(s) BaS(s) + 4CO↑ (7). BaCO3溶解生成的CO32-能被H+结合而减少，促使溶解平衡正向移动，而SO42-不会被H+结合，所以BaSO4不会溶于强酸中； (7)步骤⑤中硫酸过量，过量的酸与BaS溶液混合会发生反应，产生有毒的H2S污染空气，而且会降低锌钡白的产率，故答案为：过量的酸与BaS溶液混合会产生有毒的H2S污染空气，而且会降低锌钡白的产率。 【分析】（1）菱锌矿中的碳酸盐与硫酸反应生成二氧化碳； （2）亚铁离子被双氧水氧化需要在酸性环境下进行； （4）ZnO22-类似于偏铝酸根离子，进行类比书写离子方程式即可。 24．【答案】（1）2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；Fe2+具有氧化性；溶液由黄色变成浅绿色；H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+ （2）加入少量铁粉 【解析】【解答】解：（1）①溶液由浅绿色变为黄色，由于氯气氧化亚铁离子，生成铁离子，所以反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；②锌与亚铁离子发生氧化还原反应体现亚铁离子的氧化性，故答案为：Fe2+具有氧化性；③在FeCl3溶液中加入足量铁粉，发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，溶液由黄色变成浅绿色，故答案为：溶液由黄色变成浅绿色；④溶液变为浅绿色，说明生成亚铁离子，并有淡黄色沉淀生成，说明生成硫单质，发生反应的离子方程式为：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，故答案为：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+；（2）亚铁盐在溶液中加入少量的铁粉可以防止亚铁离子被氧化，故答案为：加入少量铁粉． 【分析】（1）①溶液由浅绿色变为黄色，由于氯气氧化亚铁离子，生成铁离子；②锌与亚铁离子发生氧化还原反应体现亚铁离子的氧化性；③在FeCl3溶液中加入足量铁粉，发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，溶液由黄色变成浅绿色；④溶液变为浅绿色，说明生成亚铁离子，并有淡黄色沉淀生成，说明生成硫单质，发生反应的离子方程式为：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+；（2）亚铁盐在溶液中加入少量的铁粉可以防止亚铁离子被氧化． 25．【答案】（1）血红蛋白中Fe2+被NO2氧化为Fe3+，导致血红蛋白失去运氧功能；C （2）AgNO3溶液 （3）烧杯、100mL容量瓶 （4）酸式；锥形瓶中无色溶液变成粉红色，且30s内不褪色 （5）5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O； （6）偏大；偏小 【解析】【解答】I.（1）若发生中毒时，血红蛋白中Fe2+被NO-2氧化为Fe3+，导致血红蛋白失去载氧功能，致使机体组织缺氧；能够解毒的物质即为能够代替 被氧化的物质，题给的牛奶、Mg(OH)2、小苏打都不具有还原性，无法解毒，维生素C具有还原性，可以起到解毒的作用，C正确； 正确答案：血红蛋白中Fe2+被NO2氧化为Fe3+，导致血红蛋白失去运氧功能； C 。 （2）向由NaCl固体配制的溶液中加入HNO3酸化的AgNO3，生成不溶于HNO3的AgCl沉淀，向 NaNO2固体配制的溶液中加入AgNO3，生成不溶于水的AgNO2浅黄色固体，再加入HNO3后沉淀溶解，可以区分两种固体；正确答案：AgNO3溶液。II.（3）根据题给仪器外，配制100 mL一定物质的量浓度的溶液还需要的玻璃仪器有烧杯、100 mL容量瓶；正确答案：烧杯、100 mL容量瓶。（4）酸性 KMnO4溶液具有强氧化性，腐蚀橡胶，因此应该盛装在酸式滴定管中；KMnO4与NaNO2溶液反应，KMnO4被还原为无色的锰离子，当锥形瓶中无色溶液变成粉红色，且30s内不褪色时，说明滴定达到终点；正确答案：烧杯、100mL容量瓶；酸式；锥形瓶中无色溶液变成粉红色，且30s内不褪色 。 （5）KMnO4与NaNO2溶液反应，KMnO4被还原为无色的锰离子，亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，反应的离子方程式是5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；根据反应关系：5NO2----2MnO4-可知：n(NaNO2)=n(NO2-)=0.0200×VmL×10-3 ×5/2mol；100mL溶液中含有n(NaNO2)= 0.0200×VmL×10-3 ×5/2×100/25 mol， NaNO2的质量为0.0200×VmL×10-3 ×5/2×100/25×69g=1.38V×10-2 g，该样品中NaNO2的质量分数为1.38V×10-2/a×100%= ；正确答案：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O； 。 （6）若滴定管未用 KMnO4标准溶液润洗就直接注入，将导致KMnO4的浓度减小，使消耗的 KMnO4标准溶液体积V增大，根据质量分数公式ω（NaNO2）= 可知，测定结果偏大；若测定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，NaNO2还未反应完全，使得V减小，根据质量分数公式ω（NaNO2）= 可知，测定结果偏小；正确答案：偏大； 偏小。 【分析】（1）根据Fe2+具有还原性解答；（2）AgCl沉淀不溶于HNO3；（3）容量瓶应说明规格；（4）根据氧化还原反应分析；（5）根据反应关系解答；（6）滴定管未用 KMnO4标准溶液润洗造成误差。 学科网（北京）股份有限公司 $$