2024年中考化学专题复习---科普阅读题

2024年中考化学专题复习-科普阅读题 1.阅读科普短文，回答相关问题。 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。 19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。 钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/cm3，熔点为97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(Na2O)，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。 金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛(Ti)、锆(Zr)等稀有金属从其氯化物中置换出来。 工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。 (1)自然界中钠元素以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。 (2)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的 反应而变质 (3)过氧化钠中的阴离子为O22-，1个O22-离子含有的电子数为 。 (4)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的 (填字母)。 a 导电性         b 导热性        c 延展性 (5)写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式： 。 2.阅读下列材料，完成下面小题。 “人间烟火，抚慰凡心”。精美的食材在烧烤架上翻滚着，接受来自不锈钢烧烤炉中炭火的“淬炼”，香气四溢，远远就能闻到随烟火升起的肉香、油香、孜然香。常见的烧烤食材有羊肉、面筋、鱿鱼等，要使食物的味道更香，可用中空圆柱状的木炭。烧焦的肉制品中含有致癌物质苯并芘，其化学式为C26H12。 (1)下列有关说法错误的是 A．香气四溢是因为分子不断运动 B．烧烤食材羊肉中主要含维生素 C．烧烤炉所用材质属于金属材料 D．中空圆柱状的木炭燃烧更充分 (2)下列有关苯并芘的说法错误的是 A．苯并芘属于化合物 B．苯并芘完全燃烧可产生二氧化碳和水 C．苯并芘中碳氢元素质量比为20：1 D．苯并芘由20个碳原子和12 个氢原子构成 3.阅读下面科普短文，回答问题。 油纸伞的味道•桐油 桐油是一种天然的植物油，主要成分为α﹣桐酸(化学式C18H30O2)和三油精，是油桐树果实经机械压榨，加工提炼制成的。它具有良好的防水性、迅速干燥、耐高温、耐腐蚀等特点。桐油又分生桐油和熟桐油两种，生桐油用于医药和化工；熟桐油由生桐油加工而成，可代替清漆和油漆等涂料，桐油使美丽而充满古韵的油纸伞能遮风避雨。从直观上判断，熟桐油较生桐油粘稠，且颜色呈深咖啡色。 2010年《中国宁德水密隔舱福船制造技艺》被列入“世界级非物质文化遗产名录”。造船除木料外，辅助材料有船钉、桐油灰、竹丝、油漆等。桐油灰属无机胶凝材料，明《天工开物》一书中有关于在古建筑中用桐油﹣﹣石灰作为腻子的记载。桐油灰中熟桐油和生石灰(主要成分氧化钙)的比例是1：3．木船的缝隙用桐油石灰填充，起胶合作用，将木船的每块船板粘贴成一个整体，不会从船底里渗水，木船就可以在水中启航。 请根据文章内容回答下列问题： (1)油桐树果实经机械压榨提炼桐油的过程是 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)写出桐油石灰的原料之一氧化钙中钙离子符号 。 (3)如何区分熟桐油与生桐油 。 (4)在古建筑中用作腻子原料的桐油──石灰属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (5)α﹣桐酸(化学式C18H30O2)中氢元素与氧元素的质量比为 。 4.阅读下列短文，回答问题。 自热米饭给人们的生活带来便利。自热米饭主要由料包和发热包组成，其发热包主要成分为生石灰、培烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等。如图所示，向发热包中加冷水，生石灰与水反应快速放热，活性炭、铁粉、铝粉与碳酸钠作用持续放热，可加热食物。而硅藻土疏松多孔，可起到缓冲反应的作用，为发热包提供安全保障。自热米饭虽然方便，但若加水后盒盖上的出气口不慎被堵住，会导致食品盒膨胀，甚至爆炸，所以禁止携带上高铁。 (1)自热米饭内盒的铝箔材料能使米饭受热更快，其原因是铝具有良好的 性。 (2)向发热包中加冷水后，发热包快速放热，写出发生反应的化学方程式 。 (3)衣服上沾有的油污可用汽油洗去，这是汽油能 （填“溶解”或“乳化”）油污。 (4)请从微观的角度解释食品盒爆炸的原因 。 5.阅读下列短文并回答问题。 食醋中一般含有3%～5%的醋酸，醋酸的化学名称为乙酸（CH3COOH），是无色、有刺激性气味的液体，化学性质与稀盐酸相似。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，可以除去水壶内的水垢（主要成分是碳酸钙）。除水垢时，可在水壶中加入适量食醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的乙酸钙[（CH3COO）2Ca]而被除去。食醋还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（有香味）和水，从而达到解酒的目的。 (1)写出食醋的一种用途： 。 (2)下列有关说法正确的是_______（填字母序号）。 A．乙酸属于有机高分子化合物 B．向食醋中滴加无色酚酞溶液，溶液会变红 C．食醋去除水垢的过程中发生了复分解反应 D．乙酸和稀盐酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有H+ (3)写出乙酸与氢氧化钠反应的化学方程式： 。 (4)炖鱼时加入适量白酒和食醋味道会更香的原因是 。 6.阅读短文，回答问题。 纳米气凝胶 天问一号探测器成功降落火星。火星车采用一种新型隔热保温材料——纳米气凝胶，它可用来应对极热和极寒两种严酷环境，且凭其超轻特性，能极大减轻火星车的负担。纳米气凝胶是由纳米尺度固体骨架构成的一个三维立体网络，密度可做得比空气还低，是世界上最轻的固体。气凝胶中一般80%以上是空气，所以有非常好的隔热效果，是导热系数最低的固体。纳米气凝胶应用前景非常广阔，是制作火星探险宇航服的绝佳材料，还可用作气体过滤材料及用作新型催化剂材料等。 请你回答： (1)纳米气凝胶的物理性质有 (写一条)。 (2)纳米气凝胶的一种用途是 (写一种)。 (3)从物质分类的角度分析，纳米气凝胶属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (4)羽绒服也具有轻便保暖功能，推测其原因是 。 7.阅读短文，回答问题 C1O2是一种高效绿色消毒剂。在通常情况下，C1O2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点―59℃，沸点11℃。C1O2受热或见光易分解，在50℃时分解为Cl2和O2。C1O2对绝大多数细菌、青霉、木霉、毛霉、根霉、曲霉等微生物均有很好的杀灭效果。 在实验温度25℃，空气相对湿度60%~70%条件下，用四种不同浓度的C1O2对食用菌接种室进行熏蒸，测定不同时间段对空气中微生物的杀灭效果，结果如图。 (1)ClO2的物理性质有 （写一点）。 (2)写出50℃时ClO2分解的化学方程式 。 (3)下列说法正确的是___________。 A．不同浓度的ClO2熏蒸在1h时杀灭效果最差 B．用15mg/m3ClO2熏蒸可以维持高效杀灭时间达24h C．ClO2应避光密封保存 8.神奇的转化——二氧化碳合成淀粉。2024年9月，中国科学院天津工业生物技术研究所在《Science》杂志发表论文，表示其研究团队在人工合成淀粉方面取得重大突破性进展，首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，部分合成路线如图所示。 我国科学家人工合成淀粉的过程：在催化剂作用下，将二氧化碳和氢气转化为甲醇（CH3OH）和水，再经过较复杂的变化将甲醇转化为淀粉【（C6H10O5）n】。经检测，人工合成淀粉与光合作用生成的淀粉一模一样。 (1)植物合成淀粉 从能量转化角度看，绿色植物固定了太阳能，将太阳能转化为 。 (2)人工合成淀粉 ①人工合成淀粉的相对分子质量为 。 ②该过程中生成甲醇的化学方程式 。 (3)淀粉的合成实现了无机物到有机物的转化。有人认为化学变化无所不能，甚至点石成金都有可能实现。请结合你对化学变化实质和元素概念的理解，谈谈你的看法 。 9.阅读下面科普短文。 动力电池的发展备受关注。判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量（单位质量的电池所输出的电能）以及电池可储存时间的长短。常用电池的比能量：锂电池>镍镉电池>铅蓄电池。含磷酸铁（）、磷酸亚铁锂（）的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。    回答下列问题： (1)短文中出现的一种非金属单质是 。（写名称） (2)中阴离子的名称为 。中两种金属元素的质量比为 。 (3)手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是 。 (4)图中表示电池性能最佳的点为 （填“”“”或“”）。解释段曲线变化的原因： 。 10.阅读下列短文，根据短文内容和所学知识回答问题： 大气中二氧化碳的含量增大有引发温室效应，造成海水酸化的危害，为控制二氧化碳的排放，可将其转化、再利用。 二氧化碳经过聚合可以变成性能与聚乙烯相似的塑料，由这种塑料制成的薄膜埋在土壤里几天后就会被细菌吞噬掉。如果用这种材料制作一次性快餐盒的话，不但解决了二氧化碳造成的环境问题，也解决了白色污染问题。 树叶是大自然的杰作，它只用二氧化碳、水和阳光就能制造出有机物和氧气。人造树叶的原理很简单，由一块普通的硅太阳能电池将光能转化为电能，在催化剂与电流的共同作用下，它像真正的树叶那样使水和二氧化碳转化为糖类并释放出氧气。 为控制二氧化碳的排放量，在250-350℃，6-8MPa下我国科学家已成功利用新型催化剂将二氧化碳和氢气合成甲醇，同时生成一种常温下最常见的无色液体，甲醇的化学式为。 (1)保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 （填具体微粒名称）。 (2)二氧化碳引发海水酸化的原因是 （用化学方程式表示）。 (3)以下说法正确的是______。 A．二氧化碳聚合而成的塑料会产生白色污染 B．缓解温室效应的方法之一为植树造林 C．人造树叶和普通树叶都能缓解温室效应 D．二氧化碳在大气中的含量越低越好 (4)文中将二氧化碳转化为甲醇的化学方程式是 。 11.阅读信息，完成下列问题。 冬天大雪易导致地面积雪、结冰，给生产、生活和交通造成不利影响。抛撒融雪剂成为清除道路积雪的有力手段。 无机融雪剂以氯化钠、氯化钙等为主要成分，但其中的氯离子对路面的腐蚀性大。有机融雪剂的主要成分为乙酸钾（CH3COOK），除冰效果好、腐蚀性小。此外，还会添加碳酸氢钾（KHCO3）、磷酸二氢钾（KH2PO4）等盐类物质。研究人员配制出A、B两组融雪剂，其成分如图-1所示。 (1)A、B两组融雪剂均含有磷酸二氢钾，其在农业上可用作 （填字母）。 a. 氮肥            b.钾肥           c.磷肥          d.复合肥 (2)清除铁路积雪时使用大量无机融雪剂可能会 （填“加快”或“减缓”）铁轨生锈。 (3)融雪剂对混凝土路面的腐蚀性A组明显比B组强，可能的原因是 。 (4)冰水混合物中，水与冰会发生水分子交换。0℃时，水与冰发生交换的水分子数目相等，该微观过程如图-2所示。向冰水混合物中加入NaCl，水分子交换的微观过程如图-3所示。从水分子交换的角度解释NaCl作为融雪剂降低水凝固点的原理： 。 12.读下而关于氨气的科普短文，并回答相关问题。 氨气（NH3）是密度比空气小，极易溶于水、无色的刺激性气体，对黏膜有刺激作用。氨气易液化，常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。 氨气（NH3）在生产中的应用十分广泛：常用来制化肥和硝酸，科学家们发现它还是一种很有前景的燃料，它燃烧时生成氮气（N2）和水（H2O）。 氨气（NH3）价格低、制造技术成熟，便于普及使用，传统的工业合成氨气是将氮气（N2）和氢气（H2）在20-50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成氨。德国化学家格哈德·埃特尔在研究中取得了非凡的成就，揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。 如图为该过程的微观示意图（图中“”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂） （一）根据短文回答问题： (1)氨气的物理性质有 （写一点）。 (2)从微观角度看，氨气是由 构成（填具体的微粒名称）。 (3)氨气燃烧的化学方程式为 。 (4)从上文微观示意图可知，传统工业合成氨气的工艺中，氮气与氢气在催化剂表面合成氨气过程合理的顺序是______。 A．⑤④①③② B．④⑤①②③ C．④⑤①③② D．⑤④①②③ (5)氨的合成和运输过程中应注意______（填序号）。 A．防止接触明火 B．工作人员佩戴防护设备 C．呼吸道疾病患者不宜从事该行业 （二）某化学兴趣小组为探究氨分子的运动情况，在课本实验图甲的基础上进行改进，如图乙进行实验：在T形管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞滤纸条，将浓氨水加入左侧试管中观察实验现象。再换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，观察。 (6)一会儿，观察到 （填“ab”或“bc”）段酚酞滤纸条先变成红色。 (7)微微加热试管中的浓氨水，酚酞滤纸条变红的速率会 （填“变慢”或“加快”）。 13．阅读下列短文，根据短文内容和所学知识回答问题： SO2是形成酸雨的主要物质。控制SO2污染的方法有：燃料在燃烧前脱硫、燃烧中脱硫及燃烧后脱硫(即烟气脱硫)。烟气脱硫方法一般可分为干法和湿法两大类。湿法烟气脱硫是指应用液体吸收剂洗涤含SO2的烟气。干法烟气脱硫，是指用干粉状或颗粒状吸收剂等来处理含SO2的烟气。湿法烟气脱硫的优点是脱硫效率高，稳定，但是能耗高，易造成二次污染，并存在废水处理等问题。干法烟气脱硫的优点是能耗低，工艺过程简单，无污水处理问题等。 实验室可以用图1装置模拟干法烟气脱硫。将煤粉碎，取3份0.5g煤粉，其中2份分别添加0.1g碳酸钙、0.1g碱石灰(CaO和NaOH)作为吸收剂，混合均匀后，在坩埚中进行煤燃烧实验。用SO2传感器测出3份煤燃烧过程中所排放的烟气中SO2的含量(见图2)。 (1)生活中的煤炭是一种 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)大气中的SO2主要来自含硫煤炭燃烧，写出硫燃烧的化学方程式 。 (3)图1中漏斗的作用是 ，A瓶中所放液体为水，其作用是 。 (4)下列有关二氧化硫说法不正确的是_____。 A．控制SO2的污染只能通过烟气脱硫技术解决 B．干法烟气脱硫技术与湿法烟气脱硫技术各有优点 C．SO2形成酸雨的主要原理是SO2易与氧气、水反应生成硫酸 D．煤中加入不同吸收剂，对烟气中SO2的吸收效果不同，其中碱石灰吸收效果最差 (5)“克劳斯法”是处理含硫废气的方法之一、下图为反应原理。下列说法正确的是_____。 A．该反应中分子、原子种类均发生改变 B．参加反应的两种分子的个数比为1：3 C．该反应过程涉及三种氧化物 D．该反应可回收硫资源 14.阅读下面科普短文。 人类目前所消耗的能量主要来自化石能源。化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化形成的。化石燃料燃烧时产生的一些物质，如一氧化碳、二氧化硫、未燃烧的碳氢化合物及碳粒、氮的氧化物等排放到空气中，会对空气造成污染。二氧化硫和氮的氧化物在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。 天然气是一种重要的化石燃料，主要含有碳和氢组成的碳氢化合物，其中最主要的是甲烷（CH4）。不同地区天然气的主要成分有较大差异，我国部分地区天然气的主要成分如下表所示： CH4 C2H6 C3H8 CO2 N2 H2S 西南油田 93.1098 3.8914 0.1447 1.3092 0.5341 — 华北油田 80.8430 9.7326 5.7538 0.9288 0.3200 — 陕甘宁油田 95.9500 0.9675 0.1367 1.5038 — 0.0002 注：(1)表中数据均表示体积分数。 (2)“—”表示含量过低，当前所用仪器未检出。 天然气的用途非常广泛，可作为燃料直接使用。天然气在不同设备中燃烧产生的污染物的含量也不尽相同，几种常见设备中天然气燃烧时产生的污染物（kg/mm3）如图所示：      现代社会对能量的需要量越来越大，化石燃料日渐枯竭，人们正在利用和开发其他能源。这些能源的利用，可以部分解决化石燃料面临耗尽的问题，并在一定程度上减少了对环境的污染。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)化石燃料是不可再生能源，主要包括煤、石油和 。 (2) 油田的天然气中丙烷（C3H8）含量最高，写出丙烷完全燃烧的化学方程式 。 (3)二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，依据“反应前后元素种类不变”，推测此类酸雨中所含的酸是 （填写化学式）。 (4)在电厂、工业锅炉和民用采暖设备中天然气燃烧效率最低的是 。 A电厂    B工业锅炉    C民用采暖设备 (5)甲烷除用作燃料外，在工业上还有其他的用途。科学家探索出在一定条件下用甲烷为原料分解制成了金刚石，写出该反应的化学方程式 。 15.化学与生活密切相关。 (一)苏州有“冬至大如年”的说法这是由于苏州二千五百年前吴国始祖泰伯、仲雍永袭周代历法把冬至作为一年之初，所以至今古城苏州仍有“冬至大如年”的遗俗，而每年冬至夜的“菜单”更是考究，其中，“冬酿酒”是冬至餐来上不可或缺的饮品，传说喝过它整个冬季都会平安度过无灾无难。 我校生物兴趣小组以“冬酿酒”为课题，对“冬酿酒”的制作过程进行了研究。小组同学通过查阅资料，实地探访，发现“冬酿酒”是以糯米为原料，以甜酒曲(主要是根霉和少量酵母菌)为发酵制剂，通过2步的发酵过程制成：第一步是根霉菌的糖化，根霉能产生糖化酶将糯米中的淀粉转化为葡萄糖，蛋白质转化成氨基酸，还能产生少量的有机酸(如乳酸)；第三步是酵母菌的酒化，将葡萄糖分解而产生酒精(C2H5OH)，这样就制成了香甜可口、营养丰富的酒酿。 (1)在上述叙述中，涉及到的营养物质中，属于有机高分子化合物的是 (填名称)。 (2)糯米中富含的淀粉是人们食用的最主要的糖类，由于淀粉能与 (填化学式)作用呈 色。因此常用来检验食物中是否含有淀粉。 (3)小组同学发现，冬酿酒中有气体存在，打开酒瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度与 有关，经小组同学研究，此气体是二氧化碳，是在第二步的发酵过程中形成的，用化学方程式表示产生的原因： 。 (二)“瓦罐浸来蟾有影，金刀剖破玉无瑕”。豆腐是历史悠久的美食。豆腐制作过程如下：    (1)豆腐制作过程中利用过滤原理的是 ；(选填上面流程中的一种操作) (2)豆腐制作过程中需要大量的软水，我们可用 来区分硬水和教水，生活中常用 的方法来降低水的硬度。 (3)菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：“菠菜豆腐同食，易得结石”这是因为豆腐中含有一种钙盐(CaSO4)，菠菜中含有草酸(H2C2O4)，两者发生复分解反应，该反应的化学方程式为 。 (4)豆腐中含有人们生活所需的各类营养素，每100克豆腐中含各种营养成分如表： 成分 水 蛋白质 油脂 糖类 X 铁 磷 维生素B1 维生素B2 质量(g) 89.3 4.7 1.3 2.8 0.24 1.4 0.064 0.00006 0.00003 ①表中X是人体中含量最高的金属元素，则X是 (填元素名称)； ②某成年人食用了500g豆腐，相当于补充了 mg的维生素B1。 16.阅读下面的科普短文(原文作者：张声亮，原文有删改)，回答有关问题。 乙醇(C2H5OH)俗称酒精，为无色澄明液体，易挥发，不同浓度的乙醇所具有的用途也不同，其用途也相当广泛。 常用浸出溶剂：乙醇为半极性溶剂，能与水任意混溶，因此，不同浓度的乙醇水溶液具有较强的选择浸出性能，一般90%以上的乙醇可浸出挥发油、有机酸、内酯、树酯等；50%~70%乙醇可浸出生物碱、苷类等；50%以下乙醇造于浸出蒽醌等化合物；40%乙醇可延缓酯类、苷类等成分的水解。乙醇可与水、甘油混合，是鞣质的良好溶剂，也作为浸出药剂的稳定剂加到制剂成品中。 消毒防腐剂    75%乙醇能进入细菌细胞内，杀死细菌，故只有70~80%乙醇具有消毒作用。含乙醇20%(V/V)的制剂也具有防腐作用，如另含有甘油、挥发油等抑菌物质时，低于20%的乙醇也可起到防腐作用，在中性或碱性溶液中含量需在25%以上才能防腐。 供给能量：乙醇葡萄糖注射液(处方：葡萄糖50g，无水乙醇50mL，注射用水加至1000mL)，作为营养不良和手术后患者能量来源，每克无水乙醇在体内代谢可产生7大卡的热能，比葡萄糖几乎大一倍，所以本品1000mL可供能约650大卡。 其它功用：常作为高分子材料溶剂。乙基纤维素(EC)、聚维酮(PVP)等高分子有机物均溶于乙醇；醋酸纤维素(CA)等纤维素酯类衍生物，羟丙甲纤维素酞酸(HPMCP)等纤维素醚的酯衍生物溶于乙醇与丙酮的混合溶剂；大输液生产用的隔离膜(涤沦薄膜片)也需用95%乙醇浸泡后再用。 乙醇在药剂学中的应用相当广泛，我们必须正确掌握乙醇的特点、用途。 (1)新冠肺炎疫情期间，生活中主要利用了酒精的 作用。 (2)乙醇能用作浸出溶剂的原因是 。 (3)乙醇在人体中酶的作用下能和氧气反应代谢生成二氧化碳和水，在此过程中释放能量，写出该反应的化学方程式 。 (4)将下列乙醇的作用按浓度由高到低的顺序进行排列 。 ①大输液生产用的隔离浸泡           ②延缓酯类、苷类等成分的水解 ③浸出挥发油、有机酸、内酯、树酯等      ④消毒     ⑤防腐    ⑥乙醇葡萄糖注射液 (5)下列说法正确的是 (填字母)。 A 日常生活中没有消毒酒精的情况下，用白酒也能进行伤口消毒 B 60%乙醇可用于浸出生物碱、苷类 C 饮酒不当会造成酒精中毒，因此酒精在体内只会危害人体健康 D 酒精溶液浓度最高为95% E 25mL水和75mL无水乙醇混合得到的75%乙醇体积小于100mL 17.阅读下列科技短文并回答问题。 石墨烯是一种以碳原子紧密堆积成单层二维蜂窝状结构的新材料。石墨烯一层层叠起来就是石墨(图1)，厚1毫米的石墨大约包含300万层石墨烯。铅笔在纸上轻轻划过，留下的痕迹就可能是几层甚至仅仅一层石墨烯。 石墨烯可以弯曲，柔韧度很好，可以形成富勒烯、碳纳米管等(图2)。石墨烯是目前人类已知强度最高的物质，单位质量的强度，石墨烯是世界上最好钢铁的100倍。另外，石墨烯还具有优良的导电性能、光学性能、热传导性能等多种优点，被认为是一种未来革命性的材料。 石墨烯本来就存在于自然界，只是难以从石墨中剥离出单层结构。现在科学家们已经研究出了多种制石墨烯的方法，其中一种是碳化硅(SiC)外延法。碳化硅外延法：在超高真空的高温环境中，硅原子升华脱离材料，剩下的碳原子通过自组形式重构，从而得到基于SiC衬底的石墨烯。这种方法可以获得高质量的石墨烯，但是这种方法对设备要求较高。 (1)富勒烯家族的典型代表是由60个碳原子组成的具有美学对称性的足球状分子，化学式为 。 (2)下列有关石墨烯的说法，不正确的是 (填序号)。 a.石墨烯是石墨结构中的一层，厚度是一个碳原子的直径 b.石墨烯是一种新型化合物 c.石墨烯可以作弯曲屏幕、防弹衣的外部材料 (3)碳化硅外延法制石墨烯要在超高真空的高温环境中进行。超高真空的原因是 ，高温的原因是 。 (4)碳化硅的制取通常在专用热工设备中进行。高温条件下，二氧化硅与石墨粉反应，生成碳化硅的同时生成种可燃性气体，写出该反应的化学方程式： 。 18.阅读材料，回答以下问题 太湖为何给我们“颜色”看太湖美，美就美在太湖水。无锡人对太湖有一份特别的情怀，太湖水滋养了一代代无锡人。而在2007年太湖爆发了严重蓝藻污染事件，造成了无锡全城自来水污染，生活用水和饮用水严重短缺。太湖水污染问题引起广泛关注。从化学学科视角分析，是什么原因导致太湖给我们“颜色”看呢？ 蓝藻事件的主要原因有很多方面，具体来看，有以下几点：水体富营养化是蓝藻爆发的主要原因，由于含有氮、磷元素的养分输入导致，这些养分主要来源于化肥流失、生活污水、畜禽养殖、工业污染，以及燃烧矿物燃料等。其次是水体环境，蓝藻偏好高温、强光和偏碱性的水体环境，25℃-35℃、pH8.0-9.5的水体更有利于蓝藻的发生。 为治理太湖水，政府出台了多个举措，包括加强监测与预警，及时掌握湖泊水质状况，做出及时响应；减少污染源，加强农业面源污染的治理、加强工业废水处理、推广生态型污水处理设施等；生态修复，引入湿地植物、浮岛等生态修复技术，有效去除水中污染物质、提高水质净化能力。 工农业废水中氮元素主要以氨氮（NH4+）形式存在，其质量分数系数如图1所示。在废水中加入氢氧化钠溶液，可以将NH4+转化为气体。一般情况下，很难将NH4+转化为沉淀，但是如果在废水中加入硫酸铁溶液，则会生成黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]沉淀，去除率与pH的关系如图2所示。如要深度去除NH4+，可选用氧化剂将其转化为氮气，工业上采用投加足量氯气(Cl2)或次氯酸钠(NaClO)将废水中NH4+转化为氮气的方法叫折点氯化法，去除率与温度的关系如图3所示。氯气能和水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸有较强的氧化性，见光易分解生成盐酸和一种气体单质。 当然，加强对公众的宣传与教育也是必不可少，以此提高公众的环境保护意识和水资源利用意识，形成广大市民共同参与治理太湖蓝藻的合力，让我们的太湖水少一点蓝色。 (1)太湖爆发蓝藻最有可能的季节是 。 (2)在太湖周围少种农作物多植树能改善水体富营养化的原因是 。 (3)图1中废水的pH增大过程中，与反应的离子是 （填离子符号）。 (4)通过图3中去除率与温度的关系，你得出的结论是 。 (5)次氯酸分解的化学方程式是 。 (6)下列说法正确的是 。 a．在全省范围内大规模推行退耕还林，以保护太湖水资源 b．很难转化为沉淀，是因为一般的铵盐均易溶于水 c．将氯气通入氢氧化钠溶液中，能生成两种盐 d．图2中随着pH增大，去除率下降的主要原因是转化为NH3•H2O 2024年中考化学专题复习-科普阅读题 参考答案 1.阅读科普短文，回答相关问题。 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。 19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。 钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/cm3，熔点为97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(Na2O)，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。 金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛(Ti)、锆(Zr)等稀有金属从其氯化物中置换出来。 工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。 (1)自然界中钠元素以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。 (2)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的 反应而变质 (3)过氧化钠中的阴离子为O22-，1个O22-离子含有的电子数为 。 (4)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的 (填字母)。 a 导电性         b 导热性        c 延展性 (5)写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式： 。 【答案】 化合物 O2和H2O 18 b 2.阅读下列材料，完成下面小题。 “人间烟火，抚慰凡心”。精美的食材在烧烤架上翻滚着，接受来自不锈钢烧烤炉中炭火的“淬炼”，香气四溢，远远就能闻到随烟火升起的肉香、油香、孜然香。常见的烧烤食材有羊肉、面筋、鱿鱼等，要使食物的味道更香，可用中空圆柱状的木炭。烧焦的肉制品中含有致癌物质苯并芘，其化学式为C26H12。 (1)下列有关说法错误的是 A．香气四溢是因为分子不断运动 B．烧烤食材羊肉中主要含维生素 C．烧烤炉所用材质属于金属材料 D．中空圆柱状的木炭燃烧更充分 (2)下列有关苯并芘的说法错误的是 A．苯并芘属于化合物 B．苯并芘完全燃烧可产生二氧化碳和水 C．苯并芘中碳氢元素质量比为20：1 D．苯并芘由20个碳原子和12 个氢原子构成 【答案】(1)B (2)CD 3.阅读下面科普短文，回答问题。 油纸伞的味道•桐油 桐油是一种天然的植物油，主要成分为α﹣桐酸(化学式C18H30O2)和三油精，是油桐树果实经机械压榨，加工提炼制成的。它具有良好的防水性、迅速干燥、耐高温、耐腐蚀等特点。桐油又分生桐油和熟桐油两种，生桐油用于医药和化工；熟桐油由生桐油加工而成，可代替清漆和油漆等涂料，桐油使美丽而充满古韵的油纸伞能遮风避雨。从直观上判断，熟桐油较生桐油粘稠，且颜色呈深咖啡色。 2010年《中国宁德水密隔舱福船制造技艺》被列入“世界级非物质文化遗产名录”。造船除木料外，辅助材料有船钉、桐油灰、竹丝、油漆等。桐油灰属无机胶凝材料，明《天工开物》一书中有关于在古建筑中用桐油﹣﹣石灰作为腻子的记载。桐油灰中熟桐油和生石灰(主要成分氧化钙)的比例是1：3．木船的缝隙用桐油石灰填充，起胶合作用，将木船的每块船板粘贴成一个整体，不会从船底里渗水，木船就可以在水中启航。 请根据文章内容回答下列问题： (1)油桐树果实经机械压榨提炼桐油的过程是 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)写出桐油石灰的原料之一氧化钙中钙离子符号 。 (3)如何区分熟桐油与生桐油 。 (4)在古建筑中用作腻子原料的桐油──石灰属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (5)α﹣桐酸(化学式C18H30O2)中氢元素与氧元素的质量比为 。 【答案】 物理 Ca2+ 熟桐油较生桐油粘稠，且颜色呈深咖啡色 混合物 15︰16或30︰32 4.阅读下列短文，回答问题。 自热米饭给人们的生活带来便利。自热米饭主要由料包和发热包组成，其发热包主要成分为生石灰、培烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等。如图所示，向发热包中加冷水，生石灰与水反应快速放热，活性炭、铁粉、铝粉与碳酸钠作用持续放热，可加热食物。而硅藻土疏松多孔，可起到缓冲反应的作用，为发热包提供安全保障。自热米饭虽然方便，但若加水后盒盖上的出气口不慎被堵住，会导致食品盒膨胀，甚至爆炸，所以禁止携带上高铁。 (1)自热米饭内盒的铝箔材料能使米饭受热更快，其原因是铝具有良好的 性。 (2)向发热包中加冷水后，发热包快速放热，写出发生反应的化学方程式 。 (3)衣服上沾有的油污可用汽油洗去，这是汽油能 （填“溶解”或“乳化”）油污。 (4)请从微观的角度解释食品盒爆炸的原因 。 【答案】(1)导热 (2)CaO+H2O=Ca(OH)2 (3)溶解 (4)温度升高，分子间的间隔变大 5.阅读下列短文并回答问题。 食醋中一般含有3%～5%的醋酸，醋酸的化学名称为乙酸（CH3COOH），是无色、有刺激性气味的液体，化学性质与稀盐酸相似。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，可以除去水壶内的水垢（主要成分是碳酸钙）。除水垢时，可在水壶中加入适量食醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的乙酸钙[（CH3COO）2Ca]而被除去。食醋还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（有香味）和水，从而达到解酒的目的。 (1)写出食醋的一种用途： 。 (2)下列有关说法正确的是_______（填字母序号）。 A．乙酸属于有机高分子化合物 B．向食醋中滴加无色酚酞溶液，溶液会变红 C．食醋去除水垢的过程中发生了复分解反应 D．乙酸和稀盐酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有H+ (3)写出乙酸与氢氧化钠反应的化学方程式： 。 (4)炖鱼时加入适量白酒和食醋味道会更香的原因是 。 【答案】(1)作调味剂（合理即可） (2)CD (3) (4)乙酸能与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，乙酸乙酯有香味 6.阅读短文，回答问题。 纳米气凝胶 天问一号探测器成功降落火星。火星车采用一种新型隔热保温材料——纳米气凝胶，它可用来应对极热和极寒两种严酷环境，且凭其超轻特性，能极大减轻火星车的负担。纳米气凝胶是由纳米尺度固体骨架构成的一个三维立体网络，密度可做得比空气还低，是世界上最轻的固体。气凝胶中一般80%以上是空气，所以有非常好的隔热效果，是导热系数最低的固体。纳米气凝胶应用前景非常广阔，是制作火星探险宇航服的绝佳材料，还可用作气体过滤材料及用作新型催化剂材料等。 请你回答： (1)纳米气凝胶的物理性质有 (写一条)。 (2)纳米气凝胶的一种用途是 (写一种)。 (3)从物质分类的角度分析，纳米气凝胶属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (4)羽绒服也具有轻便保暖功能，推测其原因是 。 【答案】(1)密度比空气低、固体（合理即可） (2)制作火星探险宇航服、用作气体过滤材料及用作新型催化剂材料等（合理即可） (3)混合物 (4)羽绒中饱含空气 7.阅读短文，回答问题 C1O2是一种高效绿色消毒剂。在通常情况下，C1O2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点―59℃，沸点11℃。C1O2受热或见光易分解，在50℃时分解为Cl2和O2。C1O2对绝大多数细菌、青霉、木霉、毛霉、根霉、曲霉等微生物均有很好的杀灭效果。 在实验温度25℃，空气相对湿度60%~70%条件下，用四种不同浓度的C1O2对食用菌接种室进行熏蒸，测定不同时间段对空气中微生物的杀灭效果，结果如图。 (1)ClO2的物理性质有 （写一点）。 (2)写出50℃时ClO2分解的化学方程式 。 (3)下列说法正确的是___________。 A．不同浓度的ClO2熏蒸在1h时杀灭效果最差 B．用15mg/m3ClO2熏蒸可以维持高效杀灭时间达24h C．ClO2应避光密封保存 【答案】(1)有刺激性气味（合理即可） (2) (3)BC 8.神奇的转化——二氧化碳合成淀粉。2024年9月，中国科学院天津工业生物技术研究所在《Science》杂志发表论文，表示其研究团队在人工合成淀粉方面取得重大突破性进展，首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，部分合成路线如图所示。 我国科学家人工合成淀粉的过程：在催化剂作用下，将二氧化碳和氢气转化为甲醇（CH3OH）和水，再经过较复杂的变化将甲醇转化为淀粉【（C6H10O5）n】。经检测，人工合成淀粉与光合作用生成的淀粉一模一样。 (1)植物合成淀粉 从能量转化角度看，绿色植物固定了太阳能，将太阳能转化为 。 (2)人工合成淀粉 ①人工合成淀粉的相对分子质量为 。 ②该过程中生成甲醇的化学方程式 。 (3)淀粉的合成实现了无机物到有机物的转化。有人认为化学变化无所不能，甚至点石成金都有可能实现。请结合你对化学变化实质和元素概念的理解，谈谈你的看法 。 【答案】(1)化学能 (2) 162n (3)化学变化无所不能，甚至点石成金都有可能实现，该说法是错误的，因为化学变化的实质是分子的分裂和原子的重组，在化学变化中原子是最小的微粒，化学反应前后反应前后原子的种类不变，则化学反应前后元素种类不变，石头的主要成分是碳酸钙，碳酸钙中不含有金元素，则化学变化不可能实现点石成金 9.阅读下面科普短文。 动力电池的发展备受关注。判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量（单位质量的电池所输出的电能）以及电池可储存时间的长短。常用电池的比能量：锂电池>镍镉电池>铅蓄电池。含磷酸铁（）、磷酸亚铁锂（）的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。    回答下列问题： (1)短文中出现的一种非金属单质是 。（写名称） (2)中阴离子的名称为 。中两种金属元素的质量比为 。 (3)手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是 。 (4)图中表示电池性能最佳的点为 （填“”“”或“”）。解释段曲线变化的原因： 。 【答案】(1)石墨烯 (2) 磷酸根离子 (3)锂电池具有轻便、比能量高的突出优点 (4) 过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降 10.阅读下列短文，根据短文内容和所学知识回答问题： 大气中二氧化碳的含量增大有引发温室效应，造成海水酸化的危害，为控制二氧化碳的排放，可将其转化、再利用。 二氧化碳经过聚合可以变成性能与聚乙烯相似的塑料，由这种塑料制成的薄膜埋在土壤里几天后就会被细菌吞噬掉。如果用这种材料制作一次性快餐盒的话，不但解决了二氧化碳造成的环境问题，也解决了白色污染问题。 树叶是大自然的杰作，它只用二氧化碳、水和阳光就能制造出有机物和氧气。人造树叶的原理很简单，由一块普通的硅太阳能电池将光能转化为电能，在催化剂与电流的共同作用下，它像真正的树叶那样使水和二氧化碳转化为糖类并释放出氧气。 为控制二氧化碳的排放量，在250-350℃，6-8MPa下我国科学家已成功利用新型催化剂将二氧化碳和氢气合成甲醇，同时生成一种常温下最常见的无色液体，甲醇的化学式为。 (1)保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 （填具体微粒名称）。 (2)二氧化碳引发海水酸化的原因是 （用化学方程式表示）。 (3)以下说法正确的是______。 A．二氧化碳聚合而成的塑料会产生白色污染 B．缓解温室效应的方法之一为植树造林 C．人造树叶和普通树叶都能缓解温室效应 D．二氧化碳在大气中的含量越低越好 (4)文中将二氧化碳转化为甲醇的化学方程式是 。 【答案】(1)二氧化碳分子 (2)略 (3)ABC (4)略 11.阅读信息，完成下列问题。 冬天大雪易导致地面积雪、结冰，给生产、生活和交通造成不利影响。抛撒融雪剂成为清除道路积雪的有力手段。 无机融雪剂以氯化钠、氯化钙等为主要成分，但其中的氯离子对路面的腐蚀性大。有机融雪剂的主要成分为乙酸钾（CH3COOK），除冰效果好、腐蚀性小。此外，还会添加碳酸氢钾（KHCO3）、磷酸二氢钾（KH2PO4）等盐类物质。研究人员配制出A、B两组融雪剂，其成分如图-1所示。 (1)A、B两组融雪剂均含有磷酸二氢钾，其在农业上可用作 （填字母）。 a. 氮肥            b.钾肥           c.磷肥          d.复合肥 (2)清除铁路积雪时使用大量无机融雪剂可能会 （填“加快”或“减缓”）铁轨生锈。 (3)融雪剂对混凝土路面的腐蚀性A组明显比B组强，可能的原因是 。 (4)冰水混合物中，水与冰会发生水分子交换。0℃时，水与冰发生交换的水分子数目相等，该微观过程如图-2所示。向冰水混合物中加入NaCl，水分子交换的微观过程如图-3所示。从水分子交换的角度解释NaCl作为融雪剂降低水凝固点的原理： 。 【答案】(1)d (2)加快 (3)A组中氯离子含量更高 (4)冰交换到氯化钠溶液中的水分子数目比氯化钠溶液交换到冰中的水分子数目多 12.读下而关于氨气的科普短文，并回答相关问题。 氨气（NH3）是密度比空气小，极易溶于水、无色的刺激性气体，对黏膜有刺激作用。氨气易液化，常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。 氨气（NH3）在生产中的应用十分广泛：常用来制化肥和硝酸，科学家们发现它还是一种很有前景的燃料，它燃烧时生成氮气（N2）和水（H2O）。 氨气（NH3）价格低、制造技术成熟，便于普及使用，传统的工业合成氨气是将氮气（N2）和氢气（H2）在20-50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成氨。德国化学家格哈德·埃特尔在研究中取得了非凡的成就，揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。 如图为该过程的微观示意图（图中“”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂） （一）根据短文回答问题： (1)氨气的物理性质有 （写一点）。 (2)从微观角度看，氨气是由 构成（填具体的微粒名称）。 (3)氨气燃烧的化学方程式为 。 (4)从上文微观示意图可知，传统工业合成氨气的工艺中，氮气与氢气在催化剂表面合成氨气过程合理的顺序是______。 A．⑤④①③② B．④⑤①②③ C．④⑤①③② D．⑤④①②③ (5)氨的合成和运输过程中应注意______（填序号）。 A．防止接触明火 B．工作人员佩戴防护设备 C．呼吸道疾病患者不宜从事该行业 （二）某化学兴趣小组为探究氨分子的运动情况，在课本实验图甲的基础上进行改进，如图乙进行实验：在T形管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞滤纸条，将浓氨水加入左侧试管中观察实验现象。再换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，观察。 (6)一会儿，观察到 （填“ab”或“bc”）段酚酞滤纸条先变成红色。 (7)微微加热试管中的浓氨水，酚酞滤纸条变红的速率会 （填“变慢”或“加快”）。 【答案】(1)密度比空气小或无色的刺激性气体或易液化等 (2)氨分子/氨气分子 (3) (4)D (5)ABC (6)ab (7)加快 13．阅读下列短文，根据短文内容和所学知识回答问题： SO2是形成酸雨的主要物质。控制SO2污染的方法有：燃料在燃烧前脱硫、燃烧中脱硫及燃烧后脱硫(即烟气脱硫)。烟气脱硫方法一般可分为干法和湿法两大类。湿法烟气脱硫是指应用液体吸收剂洗涤含SO2的烟气。干法烟气脱硫，是指用干粉状或颗粒状吸收剂等来处理含SO2的烟气。湿法烟气脱硫的优点是脱硫效率高，稳定，但是能耗高，易造成二次污染，并存在废水处理等问题。干法烟气脱硫的优点是能耗低，工艺过程简单，无污水处理问题等。 实验室可以用图1装置模拟干法烟气脱硫。将煤粉碎，取3份0.5g煤粉，其中2份分别添加0.1g碳酸钙、0.1g碱石灰(CaO和NaOH)作为吸收剂，混合均匀后，在坩埚中进行煤燃烧实验。用SO2传感器测出3份煤燃烧过程中所排放的烟气中SO2的含量(见图2)。 (1)生活中的煤炭是一种 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)大气中的SO2主要来自含硫煤炭燃烧，写出硫燃烧的化学方程式 。 (3)图1中漏斗的作用是 ，A瓶中所放液体为水，其作用是 。 (4)下列有关二氧化硫说法不正确的是_____。 A．控制SO2的污染只能通过烟气脱硫技术解决 B．干法烟气脱硫技术与湿法烟气脱硫技术各有优点 C．SO2形成酸雨的主要原理是SO2易与氧气、水反应生成硫酸 D．煤中加入不同吸收剂，对烟气中SO2的吸收效果不同，其中碱石灰吸收效果最差 (5)“克劳斯法”是处理含硫废气的方法之一、下图为反应原理。下列说法正确的是_____。 A．该反应中分子、原子种类均发生改变 B．参加反应的两种分子的个数比为1：3 C．该反应过程涉及三种氧化物 D．该反应可回收硫资源 【答案】(1)混合物 (2) (3) 收集产生的气体 吸收SO2，防止空气污染 (4)AD (5)D 14.阅读下面科普短文。 人类目前所消耗的能量主要来自化石能源。化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化形成的。化石燃料燃烧时产生的一些物质，如一氧化碳、二氧化硫、未燃烧的碳氢化合物及碳粒、氮的氧化物等排放到空气中，会对空气造成污染。二氧化硫和氮的氧化物在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。 天然气是一种重要的化石燃料，主要含有碳和氢组成的碳氢化合物，其中最主要的是甲烷（CH4）。不同地区天然气的主要成分有较大差异，我国部分地区天然气的主要成分如下表所示： CH4 C2H6 C3H8 CO2 N2 H2S 西南油田 93.1098 3.8914 0.1447 1.3092 0.5341 — 华北油田 80.8430 9.7326 5.7538 0.9288 0.3200 — 陕甘宁油田 95.9500 0.9675 0.1367 1.5038 — 0.0002 注：(1)表中数据均表示体积分数。 (2)“—”表示含量过低，当前所用仪器未检出。 天然气的用途非常广泛，可作为燃料直接使用。天然气在不同设备中燃烧产生的污染物的含量也不尽相同，几种常见设备中天然气燃烧时产生的污染物（kg/mm3）如图所示：      现代社会对能量的需要量越来越大，化石燃料日渐枯竭，人们正在利用和开发其他能源。这些能源的利用，可以部分解决化石燃料面临耗尽的问题，并在一定程度上减少了对环境的污染。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)化石燃料是不可再生能源，主要包括煤、石油和 。 (2) 油田的天然气中丙烷（C3H8）含量最高，写出丙烷完全燃烧的化学方程式 。 (3)二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，依据“反应前后元素种类不变”，推测此类酸雨中所含的酸是 （填写化学式）。 (4)在电厂、工业锅炉和民用采暖设备中天然气燃烧效率最低的是 。 A电厂    B工业锅炉    C民用采暖设备 (5)甲烷除用作燃料外，在工业上还有其他的用途。科学家探索出在一定条件下用甲烷为原料分解制成了金刚石，写出该反应的化学方程式 。 【答案】 天然气 华北 H2SO3或H2SO4 C 15.化学与生活密切相关。 (一)苏州有“冬至大如年”的说法这是由于苏州二千五百年前吴国始祖泰伯、仲雍永袭周代历法把冬至作为一年之初，所以至今古城苏州仍有“冬至大如年”的遗俗，而每年冬至夜的“菜单”更是考究，其中，“冬酿酒”是冬至餐来上不可或缺的饮品，传说喝过它整个冬季都会平安度过无灾无难。 我校生物兴趣小组以“冬酿酒”为课题，对“冬酿酒”的制作过程进行了研究。小组同学通过查阅资料，实地探访，发现“冬酿酒”是以糯米为原料，以甜酒曲(主要是根霉和少量酵母菌)为发酵制剂，通过2步的发酵过程制成：第一步是根霉菌的糖化，根霉能产生糖化酶将糯米中的淀粉转化为葡萄糖，蛋白质转化成氨基酸，还能产生少量的有机酸(如乳酸)；第三步是酵母菌的酒化，将葡萄糖分解而产生酒精(C2H5OH)，这样就制成了香甜可口、营养丰富的酒酿。 (1)在上述叙述中，涉及到的营养物质中，属于有机高分子化合物的是 (填名称)。 (2)糯米中富含的淀粉是人们食用的最主要的糖类，由于淀粉能与 (填化学式)作用呈 色。因此常用来检验食物中是否含有淀粉。 (3)小组同学发现，冬酿酒中有气体存在，打开酒瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度与 有关，经小组同学研究，此气体是二氧化碳，是在第二步的发酵过程中形成的，用化学方程式表示产生的原因： 。 (二)“瓦罐浸来蟾有影，金刀剖破玉无瑕”。豆腐是历史悠久的美食。豆腐制作过程如下：    (1)豆腐制作过程中利用过滤原理的是 ；(选填上面流程中的一种操作) (2)豆腐制作过程中需要大量的软水，我们可用 来区分硬水和教水，生活中常用 的方法来降低水的硬度。 (3)菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：“菠菜豆腐同食，易得结石”这是因为豆腐中含有一种钙盐(CaSO4)，菠菜中含有草酸(H2C2O4)，两者发生复分解反应，该反应的化学方程式为 。 (4)豆腐中含有人们生活所需的各类营养素，每100克豆腐中含各种营养成分如表： 成分 水 蛋白质 油脂 糖类 X 铁 磷 维生素B1 维生素B2 质量(g) 89.3 4.7 1.3 2.8 0.24 1.4 0.064 0.00006 0.00003 ①表中X是人体中含量最高的金属元素，则X是 (填元素名称)； ②某成年人食用了500g豆腐，相当于补充了 mg的维生素B1。 【答案】 蛋白质 I2 蓝 压强 过筛 肥皂水 煮沸 Ca 0.03 16.阅读下面的科普短文(原文作者：张声亮，原文有删改)，回答有关问题。 乙醇(C2H5OH)俗称酒精，为无色澄明液体，易挥发，不同浓度的乙醇所具有的用途也不同，其用途也相当广泛。 常用浸出溶剂：乙醇为半极性溶剂，能与水任意混溶，因此，不同浓度的乙醇水溶液具有较强的选择浸出性能，一般90%以上的乙醇可浸出挥发油、有机酸、内酯、树酯等；50%~70%乙醇可浸出生物碱、苷类等；50%以下乙醇造于浸出蒽醌等化合物；40%乙醇可延缓酯类、苷类等成分的水解。乙醇可与水、甘油混合，是鞣质的良好溶剂，也作为浸出药剂的稳定剂加到制剂成品中。 消毒防腐剂    75%乙醇能进入细菌细胞内，杀死细菌，故只有70~80%乙醇具有消毒作用。含乙醇20%(V/V)的制剂也具有防腐作用，如另含有甘油、挥发油等抑菌物质时，低于20%的乙醇也可起到防腐作用，在中性或碱性溶液中含量需在25%以上才能防腐。 供给能量：乙醇葡萄糖注射液(处方：葡萄糖50g，无水乙醇50mL，注射用水加至1000mL)，作为营养不良和手术后患者能量来源，每克无水乙醇在体内代谢可产生7大卡的热能，比葡萄糖几乎大一倍，所以本品1000mL可供能约650大卡。 其它功用：常作为高分子材料溶剂。乙基纤维素(EC)、聚维酮(PVP)等高分子有机物均溶于乙醇；醋酸纤维素(CA)等纤维素酯类衍生物，羟丙甲纤维素酞酸(HPMCP)等纤维素醚的酯衍生物溶于乙醇与丙酮的混合溶剂；大输液生产用的隔离膜(涤沦薄膜片)也需用95%乙醇浸泡后再用。 乙醇在药剂学中的应用相当广泛，我们必须正确掌握乙醇的特点、用途。 (1)新冠肺炎疫情期间，生活中主要利用了酒精的 作用。 (2)乙醇能用作浸出溶剂的原因是 。 (3)乙醇在人体中酶的作用下能和氧气反应代谢生成二氧化碳和水，在此过程中释放能量，写出该反应的化学方程式 。 (4)将下列乙醇的作用按浓度由高到低的顺序进行排列 。 ①大输液生产用的隔离浸泡           ②延缓酯类、苷类等成分的水解 ③浸出挥发油、有机酸、内酯、树酯等      ④消毒     ⑤防腐    ⑥乙醇葡萄糖注射液 (5)下列说法正确的是 (填字母)。 A 日常生活中没有消毒酒精的情况下，用白酒也能进行伤口消毒 B 60%乙醇可用于浸出生物碱、苷类 C 饮酒不当会造成酒精中毒，因此酒精在体内只会危害人体健康 D 酒精溶液浓度最高为95% E 25mL水和75mL无水乙醇混合得到的75%乙醇体积小于100mL 【答案】 消毒 乙醇为半极性溶剂，能与水任意混溶 C2H5OH+3O22CO2+3H2O ①③④②⑤⑥ BE 17.阅读下列科技短文并回答问题。 石墨烯是一种以碳原子紧密堆积成单层二维蜂窝状结构的新材料。石墨烯一层层叠起来就是石墨(图1)，厚1毫米的石墨大约包含300万层石墨烯。铅笔在纸上轻轻划过，留下的痕迹就可能是几层甚至仅仅一层石墨烯。 石墨烯可以弯曲，柔韧度很好，可以形成富勒烯、碳纳米管等(图2)。石墨烯是目前人类已知强度最高的物质，单位质量的强度，石墨烯是世界上最好钢铁的100倍。另外，石墨烯还具有优良的导电性能、光学性能、热传导性能等多种优点，被认为是一种未来革命性的材料。 石墨烯本来就存在于自然界，只是难以从石墨中剥离出单层结构。现在科学家们已经研究出了多种制石墨烯的方法，其中一种是碳化硅(SiC)外延法。碳化硅外延法：在超高真空的高温环境中，硅原子升华脱离材料，剩下的碳原子通过自组形式重构，从而得到基于SiC衬底的石墨烯。这种方法可以获得高质量的石墨烯，但是这种方法对设备要求较高。 (1)富勒烯家族的典型代表是由60个碳原子组成的具有美学对称性的足球状分子，化学式为 。 (2)下列有关石墨烯的说法，不正确的是 (填序号)。 a.石墨烯是石墨结构中的一层，厚度是一个碳原子的直径 b.石墨烯是一种新型化合物 c.石墨烯可以作弯曲屏幕、防弹衣的外部材料 (3)碳化硅外延法制石墨烯要在超高真空的高温环境中进行。超高真空的原因是 ，高温的原因是 。 (4)碳化硅的制取通常在专用热工设备中进行。高温条件下，二氧化硅与石墨粉反应，生成碳化硅的同时生成种可燃性气体，写出该反应的化学方程式： 。 【答案】(1)C60 (2)b (3) 防止空气中的物质影响反应 高温使硅原子升华 (4)SiO2+3CSiC+2CO↑ 18.阅读材料，回答以下问题 太湖为何给我们“颜色”看太湖美，美就美在太湖水。无锡人对太湖有一份特别的情怀，太湖水滋养了一代代无锡人。而在2007年太湖爆发了严重蓝藻污染事件，造成了无锡全城自来水污染，生活用水和饮用水严重短缺。太湖水污染问题引起广泛关注。从化学学科视角分析，是什么原因导致太湖给我们“颜色”看呢？ 蓝藻事件的主要原因有很多方面，具体来看，有以下几点：水体富营养化是蓝藻爆发的主要原因，由于含有氮、磷元素的养分输入导致，这些养分主要来源于化肥流失、生活污水、畜禽养殖、工业污染，以及燃烧矿物燃料等。其次是水体环境，蓝藻偏好高温、强光和偏碱性的水体环境，25℃-35℃、pH8.0-9.5的水体更有利于蓝藻的发生。 为治理太湖水，政府出台了多个举措，包括加强监测与预警，及时掌握湖泊水质状况，做出及时响应；减少污染源，加强农业面源污染的治理、加强工业废水处理、推广生态型污水处理设施等；生态修复，引入湿地植物、浮岛等生态修复技术，有效去除水中污染物质、提高水质净化能力。 工农业废水中氮元素主要以氨氮（NH4+）形式存在，其质量分数系数如图1所示。在废水中加入氢氧化钠溶液，可以将NH4+转化为气体。一般情况下，很难将NH4+转化为沉淀，但是如果在废水中加入硫酸铁溶液，则会生成黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]沉淀，去除率与pH的关系如图2所示。如要深度去除NH4+，可选用氧化剂将其转化为氮气，工业上采用投加足量氯气(Cl2)或次氯酸钠(NaClO)将废水中NH4+转化为氮气的方法叫折点氯化法，去除率与温度的关系如图3所示。氯气能和水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸有较强的氧化性，见光易分解生成盐酸和一种气体单质。 当然，加强对公众的宣传与教育也是必不可少，以此提高公众的环境保护意识和水资源利用意识，形成广大市民共同参与治理太湖蓝藻的合力，让我们的太湖水少一点蓝色。 (1)太湖爆发蓝藻最有可能的季节是 。 (2)在太湖周围少种农作物多植树能改善水体富营养化的原因是 。 (3)图1中废水的pH增大过程中，与反应的离子是 （填离子符号）。 (4)通过图3中去除率与温度的关系，你得出的结论是 。 (5)次氯酸分解的化学方程式是 。 (6)下列说法正确的是 。 a．在全省范围内大规模推行退耕还林，以保护太湖水资源 b．很难转化为沉淀，是因为一般的铵盐均易溶于水 c．将氯气通入氢氧化钠溶液中，能生成两种盐 d．图2中随着pH增大，去除率下降的主要原因是转化为NH3•H2O 【答案】(1)夏季 (2)减少含有氮、磷元素的养分输入 (3) (4)的去除率随着温度的升高先增大后减小 (5) (6)bcd 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$