2.1 化学反应速率 课时训练 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

2.1 化学反应速率 课时训练 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．对于A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的反应速率如下，最慢的是 A．v(A)=0.10mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.15mol·L-1·s-1 2．下列说法正确的是 A．有合适取向的活化分子间的碰撞是有效碰撞 B．普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 C．有化学键断裂的过程一定发生了化学反应 D．活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 3．对于反应X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) ，以下表示的反应速率中，速率最大的是 A．(X2)=0.4 mol•L-1•min-1 B．(XY3)=2.4 mol•L-1• min-1 C．(Y2)=0.8 mol•L-1•min-1 D．(X2)=0.01mol•L-1•s-1 4．在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是3mol，10s后A的的物质的量为0.6mol，则在这10s内，A的平均反应速率是 A．0.6mol∙L-1∙s-1 B．1.2mol∙L-1∙s-1 C．0.12mol∙L-1∙min-1 D．0.12mol∙L-1∙s-1 5．下列生产生活中需要增大化学反应速率的是 A．铁桥生锈 B．牛奶变质 C．塑料老化 D．高炉炼铁 A．A B．B C．C D．D 6．日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A．食品制成真空包装 B．在铁制品表面刷油漆 C．向锁芯里加入少量铅笔芯粉末 D．用冰箱冷藏食物 7．反应4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)，在1 L的密闭容器中进行，10 s后，n(NO)增加了0.4 mol。下列反应速率正确的是 A．v(NH3)=0.0008 mol·L-1·s-1 B．v(O2)=0.01 mol·L-1·s-1 C．v(NO)=0.04 mol·L-1·s-1 D．v(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1 8．已知硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为：。某兴趣小组以该反应为例探究影响反应速率的因素并设计了如下实验，下列说法不正确的是 实验序号 反应温度(℃) 稀硫酸 开始出现浑浊所需时间/s 1 20 10.0 10.0 0 2 50 10.0 0 3 20 10.0 4.0 A．若用实验1和2探究温度对该反应速率的影响，则 B．实验2时，可先分别将溶液、溶液和水置于热水浴中加热到所需温度再混合发生反应，记录反应所需时间 C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则 D．将水更换为溶液，对实验结果无影响 9．下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．足量与稀硫酸反应制取时，加入少量固体 B．与稀硝酸反应制取时，加入少量蒸馏水 C．与稀盐酸反应制取时，适当升高温度 D．分解制取时，添加少量 10．某文献报道，乙腈的某种催化水化反应机理如图所示： 下列有关该反应机理的说法错误的是 A．总反应的化学方程式为CH3CN+H2OCH3CONH2 B．是反应的中间产物 C．和可为本反应的催化剂 D．属于加成反应 11．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL，2mol/L盐酸的烧杯中，加水稀释到50mL，此时，X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 A．10℃20mL，3mol/L的X溶液 B．20℃30mL，2mol/L的X溶液 C．10℃30mL，2mol/L的X溶液 D．20℃10mL，3mol/L的X溶液 12．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中，不正确的是 A．过程I的反应：2Fe3O4=6FeO+O2↑ B．Fe3O4、FeO以太阳能为热源分解水制H2过程中的催化剂 C．过程I、Ⅱ的总反应：2H2O=2H2↑+O2↑ D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化 13．乙醛是一种重要的二碳试剂，其某种合成机理如图所示。下列说法错误的是 A．是该反应的催化剂 B．是合成过程中的副产物 C．该合成乙醛的反应为： D．增大浓度，有利于提高的平衡转化率 14．下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是 A．制备无水氯化铁 B．制取、收集NO C．测定化学反应速率 D．制备乙酸乙酯 15．以铜为原料制备硝酸铜的4种方法： ① ② ③ ④ 下列说法正确的是 A．从节约原料和环境保护角度，最适宜采用反应② B．参与的反应中，仅在反应③体现了酸性 C．③④反应中的加热，能加快被氧化的速率 D．得到相同质量的时，消耗最多的是② 16．下列各组实验中最先变浑浊的是 A．溶液和稀硫酸各，加水，反应温度 B．溶液和稀硫酸各，加水，反应温度 C．溶液和稀硫酸各，加水，反应温度 D．溶液和稀硫酸各，加水，反应温度 17．某小组同学探究化学反应速率的影响因素。在两个锥形瓶内各加入5g锌粒，然后分别加入和的稀硫酸，比较两者收集所用的时间。假设反应过程中溶液的体积保持不变，下列说法错误的是 A．该实验的目的是探究反应物浓度对化学反应速率的影响 B．若收集用时t秒，则用的浓度变化表示的反应速率为 C．组装好仪器后，将注射器活塞拉出一段距离，若活塞能恢复原位，则装置气密性良好 D．该实验也可以通过改变锌粒的大小来探究固体表面积对反应速率的影响 18．O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如表所示。已知：O3的起始依度为0.0216 mol·L-1。 pH t/min T/℃ 3.0 4.0 5.0 6.0 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7 下列说法正确的是 A．pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是H+ B．在30℃ 、pH=4.0条件下，O3的分解速率为1.00 ×10-4mol·（L·s）-1 C．据表中数据，可知O3的分解速率随温度升高而增大，随pH增大而减小 D．据表中数据的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率的大小关系为：40 ℃ 、pH=3.0<30 ℃、pH =7.0 19．已知分解放出的热。在含少量的溶液中，的分解机理为： (1)(慢)  (2)(快)。 下列说法错误的是 A．单位时间内，物质的量变化量是的2倍 B．第①步反应的活化能比第②步的高 C．越大，分解速率越快 D．分解反应的活化能等于 20．已知丙烷与Br2发生一元取代反应的机理如下(R·、X·表示自由基)： (1)Br2(g)→2Br·(g)ΔH1 (2)CH3CH2CH3(g)+Br·(g)→CH3CH2CH2(g)+HBr(g)ΔH2 CH3CH2CH3(g)+Br·(g)→CH3CHCH3(g)+HBr(g)ΔH2' (3)CH3CH2CH2(g)+Br·(g)→CH3CH2CH2Br(g)ΔH3 CH3CHCH3(g)+Br·(g)→CH3CHBrCH3(g)ΔH3' 其中，(2)是决定反应速率的关键步骤，其“能量-反应进程”如图所示。 下列说法不正确的是 A．稳定性：CH3CHCH3<CH3CH2CH2 B．△H1>0 C．丙烷与Br2发生一元取代反应的产物以CH3CHBrCH3为主 D．适当升高温度，可以提高产物中CH3CH2CH2Br的比例 21．反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能够引起反应速率增大的是 A．将容器的体积缩小一半 B．增加C的量 C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D．保持压强不变，充入Ar使容器容积变大 22．有关化学反应速率的认识，正确的是 A．增大压强(对于气体反应)，活化分子百分数增大，故反应速率增大 B．温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大 C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 D．和的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成 23．还原1，1-二溴-1-烯烃机理如图，下列说法不正确的是 A．该反应使用作氧化剂 B．是催化剂 C．对C-Br键合成具有选择性 D．该反应的总反应为+Bu3SnH →Bu3SnBr+ 24．下列有关化学反应速率和化学反应限度的叙述不正确的是 A．Na与水反应时，增加水的质量，能明显增大原反应的化学反应速率 B．制取乙酸乙酯时加入浓硫酸作催化剂并加热，可加快酯化反应的速率 C．实验室制取H2时，常用锌粉代替锌粒或滴加几滴CuSO4溶液可加快反应速率 D．3moH2 与1molN2一定条件下反应：N2+3H22NH3，电子转移小于6×6.02×1023 25．利用有机分子模拟生物体“醛缩酶”催化Diels-Alde反应在生物化学领域意义重大。某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法错误的是    A．该催化过程降低了反应的焓变使其更易发生 B．该反应原子利用率为100% C．化合物X为H2O D．反应过程中Ⅵ作催化剂，Ⅱ、Ⅳ是中间产物 二、填空题 26．氢气用于工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH=-92.2kJ·mol-1。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4 ﹑t5﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是 t4 。t5 。t7 。 27．用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为 (答出一条即可)。 28．CO2的捕集和利用对“碳中和”的实现具有重要意义，回答下列问题： (1)在钌配合物催化下CO2加氢合成甲酸发生反应I，同时还伴有反应II的发生。 I.CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)    △H1=-30.9kJ•mol-1 II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 已知Arrhenius公式Rlnk=-+C(Ea为活化能，k为反应速率常数，R和C为常数)，反应I的有关数据如图1中的曲线d所示，则该反应的活化能Ea= kJ•mol-1。改变外界条件，有关数据如图1中的曲线e所示，则实验可能改变的外界条件是 。 (2)一种新型钌配合物催化剂催化CO2加氢合成甲酸的反应机理如图2所示。生成中间体的反应为 。研究表明，极性溶剂有助于促进CO2插入M－H键中，使用极性溶剂后较大地提高了整个反应的合成效率，原因可能是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B D D C C C B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B D A C D B D D A 题号 21 22 23 24 25 答案 A D A A A 1．D 2．A 3．B 4．D 5．D 6．C 7．C 8．C 9．B 10．D 11．B 12．B 13．D 14．A 15．C 16．D 17．B 18．D 19．D 20．A 21．A 22．D 23．A 24．A 25．A 26． 加入催化剂 减小NH3浓度 降温 27．适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积 28．(1) 1120 使用更高效的催化剂(或增大催化剂的比表面积) (2) CO2+ = CO2插入M－H键中所需的活化能最大，使用极性溶剂后活化能降低 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$